初中化学人教版九年级下册第八单元 金属和金属材料课题 2 金属的化学性质一课一练

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第04课 课题2金属活动性顺序
基础知识清单

1.金属与某些化合物的溶液反应

铁丝浸入硫酸铜溶液
铝丝浸入硫酸亚铁溶液
铜丝浸入硫酸铝溶液
反应
现象
铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色
铝丝表面有黑色物质析出，溶液由浅绿色变成无色
没有明显现象（不反应）
化学方
程式
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
2Al+3FeSO4=Al2(SO4)3+3Fe
　
讨论
①上述方程式的特点是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应类型
②由铝能置换出铁，铁能置换出铜，可推断三种金属的活动性由强到弱依次是：Al>Fe>Cu
③铜不能与硫酸铝溶液反应，是因为铜的金属活动性比铝弱
【注意事项】
（1）只有较活泼的金属才能把不太活泼的金属从它的化合物溶液里置换出来。
（2）被置换的金属化合物必须溶于水。
（3）铁与酸或金属化合物发生置换反应时生成的铁的化合物中铁均显+2价。
（4）参加反应的金属不能为钾钙钠。如把钠放入CuSO4溶液中，发生的反应不是2Na+CuSO4=Na2SO4+Cu，　而是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 
2.金属活动性顺序
（2）“用酸”及控制变量法探究金属活动性（不与酸反应的金属至多一种）：
请设计实验探究铝、铁、氢、铜的活动性，答出实验操作、现象和结论。
用试管各取少量盐酸分别加入足量铝铁铜丝，铜不反应说明三者中铜最不活泼。拿出铁丝后向余下溶液中加入足量铝丝，出现黑色固体，浅绿色溶液消失，说明铝比铁活泼。从而证明活动性从强到弱顺序为铝、铁、H、铜。
（3）金属活动顺序K、Ca、Na、Mg、Al ，Zn、Fe、Sn、Pb、H ，Cu、Hg、Ag、Pt、Au。关于此表的说明：
①金属的位置越靠前，活动性越强，在其他条件相同时，金属越活泼与酸反应越剧烈。
②H前的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢元素生成H2，H后金属不反应。
③前面的金属能与后面金属的盐溶液反应置换出金属，但此金属盐须能溶于水。（注：K、Ca、Na三种金属很活泼，先与盐溶液中水反应，而无法置换出其他金属。）
3．金属能与盐溶液反应：
（1）掌握下列反应的化学方程式、反应现象：
铁丝放入硫酸铜溶液中：Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4；现象：铁丝表面出现红色金属、蓝色溶液变成浅绿色。
铝丝放入硫酸铜溶液中：2Al+3CuSO4＝3Cu+Al2(SO4)3；现象：铝丝表面出现红色金属、蓝色溶液变为无色。
铜丝放入硝酸银溶液中：Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu(NO3)2；现象：铜丝表面出现银白色金属、无色溶液变成蓝色。
（2）“用盐溶液”探究金属活动性：
[例]：设计实验探究Cu、Fe、Ag活动性顺序，答出操作、现象和结论。
[方法一：串联式——Fe＞Cu＞Ag]：
Cu
将铁丝放入硫酸铜溶液中，出现红色金属说明铁比铜活泼；将铜丝放入硝酸银溶液中，出现银白色金属说明铜比银活泼。所以强弱顺序为Fe＞Cu＞Ag。
[方法二：反证法——排序后，“中间金属两边盐”即中间金属取单质，两侧金属取盐溶液，Fe、 、Ag]：
Fe
Ag
将铜丝分别放入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中，硫酸亚铁溶液中无变化，硝酸银溶液中的铜丝表面出现银白色金属，说明强弱顺序为Fe＞Cu＞Ag。
[方法三：反证法——排序后，“两边金属中间盐”即中间金属取盐溶液，两侧金属取单质， 、Cu、 ]：
将铁丝、银丝分别放入硫酸铜溶液中，银丝无变化，铁丝表面出现红色金属，说明强弱顺序为Fe＞Cu＞Ag。
[方法四：利用中间产物——如题中限用Fe粉、Cu粉、硝酸银溶液]：
用试管取少量硝酸银溶液加入足量铜粉，出现银白色金属；充分反应后过滤，向所得硝酸铜溶液中加入铁粉，出现红色金属；说明强弱顺序为Fe＞Cu＞Ag。
[方法五：利用中间产物——如题中限用Fe粉、硫酸铜溶液、硝酸银溶液]：
用试管取少量铁粉加入足量硫酸铜溶液，出现红色金属；充分反应后过滤，将所得铜粉放入少量硝酸银溶液中，出现银白色金属；说明活动性强弱顺序为Fe＞Cu＞Ag。
4．利用金属活动性除杂质：用三种方法除去铜粉中的铁粉。
法一：用磁铁反复吸引。
法二：加入足量稀盐酸充分反应后过滤、洗涤、干燥即得铜粉。
法三：加入足量硫酸铜溶液充分反应后过滤、洗涤、干燥即得铜粉。（方法三铜质量增加）
5．金属的活动性有强有弱，反应时也有先后顺序：
（1）“2种盐溶液+1种金属”（两个弱者，则最弱先被反应掉）：将铁粉放入硝酸铜和硝酸银混合液中，一段时间后析出的一种金属是银，理由是铜比银活泼，所以铁粉最先与硝酸银反应生成银，当硝酸银完全反应掉时铁才能与硝酸铜反应生成铜；此过程中发生的化学方程式为Fe+2AgNO3＝2Ag+Fe(NO3)2。即：最先反应掉的盐溶液是硝酸银溶液；溶液中最先被置换出来的金属是银，然后被置换出来的金属是铜。
（2）“2种金属单质+1种盐溶液”（两个强者，则最强先反应）：某同学将废锌粉和废铜粉混合物放入废的洗影液（硝酸银溶液）中，一段时间后收集到了固体和蓝色液体。则蓝色溶液中的溶质一定有硝酸锌和硝酸铜；理由是锌比铜活泼，锌先与硝酸银反应，铜后反应；溶液显蓝色说明铜已反应产生硝酸铜，从而说明锌完全反应变为硝酸锌。即：先反应掉的金属是锌，后反应的金属是铜。
易错提示
1．设计实验方案，需记住常见金属盐溶液备用：含Cu2+——氯化铜溶液、硫酸铜溶液、硝酸铜溶液；含Fe2+——氯化亚铁溶液、硫酸亚铁溶液、硝酸亚铁溶液；含Zn2+——氯化锌溶液、硫酸锌溶液、硝酸锌溶液；含Mg+——氯化镁溶液、硫酸镁溶液、硝酸镁溶液；含Ag+的常见盐溶液只有——硝酸银溶液。
2．写金属置换反应方程式和记忆现象之法：①写方程式时，关键要记住Al显+3价、Ag显+1价，Mg、Zn
Fe发生置换反应时总显+2价，据此正确写出生成物化学式；②记忆反应现象时，重点记住：Fe2+——硫酸
亚铁、硝酸亚铁、氯化亚铁——亚铁的盐溶液均显浅绿色；Cu2+——硫酸铜、硝酸铜、氯化铜——铜的盐
溶液均显蓝色，其余金属盐溶液均显无色，据此可按照化学方程式推理记忆实验现象。
3．判断反应后混合物组成，基本思路是：①生成物一定有，而一定有的物质无需验证。②反应物可能有剩
余，但能反应的甲乙双方不能共存，有甲剩余则无乙，有乙则无甲。③需记住金属与盐溶液反应的特殊性
——金属活动性有强弱之分，反应也有先后顺序：金属单质中，较活泼的金属单质先反应，当其完全反应
后，较弱的金属单质才反应；金属的盐溶液中，较弱金属的盐溶液最先被反应掉。
一定量金属单质放入金属盐溶液中，对所得金属滤渣和滤液中溶质的组成进行判断，一般猜测三种情况下的结果：所加金属单质“过少、过剩、与盐溶液恰好反应”时，所得金属滤渣和滤液中溶质分别含哪些东西，然后会设计实验逐一验证各种情况下的组成物质。 课后培优练级练

培优第一阶——基础过关练
1.（2021湖南长沙）金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要作用。下列金属中活动性最强的是（ ）
A．镁(Mg) B．铝(A1) C．铁(Fe) D．铜(Cu)
2．（2021辽宁营口）下列金属不能与溶液反应的是
A． B． C． D．
3．（2021内蒙古呼伦贝尔中考）现有铁、铜两种金属，下列哪一种试剂无法判断铁、铜的金属活动性顺序
A．稀盐酸 B．硫酸铜溶液 C．氯化亚铁溶液 D．硫酸锌溶液
4.（2021湖北宜昌）通过下列三个实验，探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序：→不反应、 、→不反应，则X、Y和Z的金属活动性由强到弱和（H）的位置顺序正确的是（ ）
A．Y（H）XZ B．Y（H）ZX C．YX（H）Z D．YZ（H）X
5．金属X与硝酸银溶液反应的化学方程式为R+2AgNO3=2Ag+R(NO3)2，下列说法错误的是
A．该反应是置换反应 B．R可能是铝
C．金属活动性R> Ag D．R元素的化合价发生了改变
6．锡(Sn)是五金之一，它的金属活动性顺序位于铁和铜之间，则下列反应不会发生的是
A．Zn+Sn(NO3)2=Zn(NO3)2+Sn B．Sn+2HCl=SnCl2+H2↑
C．Sn+2AgNO3=Sn(NO3)2+2Ag D．Sn+MgSO4=SnSO4+Mg
7.（2021浙江温州）通过实验可以比较铁、铜、银三种金属的活动性强弱。下列装置能够达到实验目的的是（ ）
A． B．
C． D．
8．（2021湖北黄石）将足量X、Y、Z、M四种金属分别投入等质量、等质量分数的稀盐酸中(反应关系如图甲)，把金属Y、Z分别投入硝酸银溶液中(反应关系如图乙)，据此判断X、Y、Z、M的金属活动性顺序是（ ）

A．M>X>Y>Z B．M>X>Z>Y C．X>M>Z>Y D．X>M>Y>Z
9.北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是（　　）
A．“烹胆矾则成铜”是物理变化 B．胆矾可用于配制波尔多液
C．“熬之则成胆矾”是蒸发结晶过程
D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜“发生反应Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
10.（2021平谷模拟）为探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如图所示方案。

（1）证明铁的活动性比铜强的现象是________。
（2）若要比较Ag和Cu的活动性顺序，可将稀盐酸替换为________。
A 稀硫酸          B 硝酸银溶液      C 硫酸亚铁溶液
11.北宋张潜在其《浸铜要略序》一书中对铜的冶炼有如下记载：“山麓有胆泉，土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜”。
（1）书中提及的“胆泉”为硫酸铜溶液，“浸铁”即将铁放入其中，写出此冶炼铜方法中生成铜的化学方程式　 　。
（2）若“浸铁”前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中“”“”“”表示不同种类的离子，则“”表示　 　（填写离子符号）。

12.金属活动性顺序：
（1）请在表中方格内应填写的元素符号是_____。
（2）Mg、Sn、Pt、Au四种金属，能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应的金属有_____种。
（3）Cu能从AgNO3溶液中置换出Ag，请说明理由：_____。

培优第二阶——拓展培优练
1．下列有关金属的活动性顺序描述不正确的是
A．越活泼的金属越容易与氧气反应
B．活泼的金属能将不活泼的金属从其盐溶液中置换出来
C．氢前金属都能与酸反应，因此都可用来制取氢气
D．湿法炼铜是利用了铁的化学性质比铜活泼
2．现有等质量的X、Y、Z三种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知X、Y、Z在生成物中化合价均为+2价)。则下列说法中错误的是

A．生成氢气的质量最多的是X
B．相对原子质量最大的是X
C．金属活动性最强的是X
D．消耗硫酸的质量最多的是X
3．镁、铝、锌、铁与稀盐酸或稀硫酸之间的反应规律及图像正确的是




A．等质量的镁、铝、锌、铁与足量酸反应
B．等质量的镁、铝、锌、铁与足量酸反应
C．等量酸与足量镁、铝、锌、铁反应
D．等量酸与足量镁、铝、锌、铁反应
4．为验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序，不可选用的一组物质是（　　）
A．MgCl2溶液、Cu、Sn B．Mg、Cu、SnCl2溶液
C．Mg、Sn、Cu、盐酸 D．MgCl2溶液、Sn、CuCl2溶液
5．某同学为验证镁、铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了如图所示的四个实验（金属片均已打磨，且其形状大小相同；实验①②③所用盐酸的溶质质量分数和体积均相同）。

下列分析不正确的是（　　）
A．对比实验①②反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱
B．分析实验②④的现象，能判断出铁、铜、银的金属活动性强弱
C．分析实验④的现象，能判断出铜和银的金属活动性强弱
D．分析四个实验的现象，能判断出镁、铁、铜、银的金属活动性顺序
6．在两只烧杯中分别放入相同质量的镁、锌两种金属，然后向两只烧杯中分别倒入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，反应产生氢气的质量与消耗硫酸的质量关系见图。综合以上信息得到以下结论，合理的是
A．从图象可以看出，金属镁比金属锌的活动性强
B．若两种金属都有剩余，二者得到的氢气质量相同
C．若硫酸有剩余，二者得到氢气的质量相同
D．若两种金属完全溶解，二者消耗硫酸的质量相同
7．将质量相等的Mg、Al、Zn三种金属分别放入质量和质量分数均相等的三份稀硫酸中，反应结束后，生成氢气的质量关系不可能的是（　　）
A． B． C． D．
8．某工厂排放只含有少量硫酸和硫酸铜的废液。同学取适量废液放入盛有一定量锌粉的烧杯中，搅拌，待充分反应后过滤，得少量滤渣和滤液。关于该实验，下列说法正确的是（　　）
A．反应后液体只含有硫酸锌 B．实验所得滤液是纯水，可直接排放
C．滤渣中一定含铜和锌 D．发生的反应都是置换反应
9．三位同学分别设计了3个不同的实验方案来验证锌、铁、铜三种金属的活动性，他们的方案如图所示，3个实验设计方案中合理的是 。

A．方案一、方案二 B．方案二、方案三
C．方案一、方案三 D．方案一、方案二、方案三
10.（2021毕节）在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时有气泡产生。滤渣中没有（   ）
A.Cu B.Al C.Ag D.Fe
11．兴趣小组按如图流程进行实验（每步均充分反应），反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，下列说法不正确的是（　　）
A．由实验可判断出铁、铜、锌的活动性顺序
B．两支试管混合后，固体总质量一定增加
C．滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Zn
D．滤液中的溶质一定有FeCl2、ZnCl2和CuCl2
12.（2021浙江宁波）在5.6g铁粉中，先逐滴加入一定量的Cu(NO3)2溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是

A．所加溶液质量为M1g时，生成Cu的质量为m1g
B．bc段发生的是Cu和AgNO3溶液的反应
C．m3的值为21.6
D．e点溶液中不含Cu(NO3)2
13.（2021黄石）将足量X、Y、Z、M四种金属分别投入等质量、等质量分数的稀盐酸中(反应关系如图甲)，把金属Y、Z分别投入硝酸银溶液中(反应关系如图乙)，据此判断X、Y、Z、M的金属活动性顺序是（   ）

A. M>X>Y>Z   B. M>X>Z>Y  C. X>M>Z>Y   D. X>M>Y>Z
14.（2021新疆）“宏观一微观一符号”三重表征是化学独有的表示物质及其变化的方法。请结合图示回答下列问题。

（1）实验a中，金属R表面有银白色固体物质析出，实验b中，锌表面有黑色固体物质析出。比较R、Zn、Ag的活动性强弱__________。
（2）图c是实验a中反应的微观示意图。根据图c分析实验a中溶液增加的离子是__________， 减少的离子是__________ (填离子符号)。
（3）写出实验a中发生的化学反应方程式____________________ (用含R的符号表示)，该反应类型为__________。
15.金属制品与我们的日常生活密不可分。
（1）有铝、锌、铜三种金属，其中不能与稀硫酸发生反应的是　 　。
（2）铝的化学性质比较活泼，但铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是铝表面容易形成　 　。
（3）为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某同学选用如下试剂组进行验证，其中不合理的一组是　 　。（用序号①②③填空）
①Zn、CuSO4溶液、Ag ②ZnSO4溶液、Cu、AgNO3溶液 ③Zn、Cu、AgNO3溶液
（4）由所学知识可知，活泼性Fe＞Cu，Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．非金属与金属类似，活泼性Cl2＞Br2＞I2，请写出将Cl2通入NaBr溶液中发生反应的化学方程式　 　。
16．某化学实验室从含少量Zn（NO3）2的AgNO3废液中提取贵金属Ag，其主要操作流程如图：

（1）固体A的成分有_____________（填化学式）；
（2）步骤Ⅰ的实验操作名称是________；
（3）步骤Ⅰ中发生的化学方程式：________________；
（4）步骤Ⅱ中发生的化学方程式：________________。
17．某化学小组的同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性顺序。请你和他们一起进行以下的探究活动并回答有关问题。
（提出问题）三种金属的活动性顺序是怎样的？
（猜想与假设）小华的猜想是Cu＞Fe＞Al；小强的猜想是Fe＞Cu＞Al；你的猜想是_______。
（实验一）小丽取铁丝、铝丝、铜丝和编号为①、②、③的三支试管，进行如下实验（试管中均盛有相同体积、相同浓度的稀盐酸）：
实验步骤
观察到的现象
实验结论
将铁丝插入试管①中
_______
铝、铁、铜三种金属的活动性顺序为______
将铝丝插入试管②中
刚开始无明显现象，过一段时间有大量气泡产生
将铜丝插入试管③中
无明显现象
（交流与表达1）（1）同学们对铝丝的实验现象进行了讨论，刚开始无气泡产生的原因是_______。
（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是_________。
（实验二）为了验证以上的实验结论，小丽同学又取了形状、大小相同且打磨干净的铜片、铝片及相关溶液，进行如图所示的实验：

（1）实验中，烧杯内盛放是过量的_______溶液。
（2）烧杯中发生反应的化学方程式为_______。
（交流与表达2）小华同学提出也可以选择一种金属与两种盐溶液进行探究，小华要补充的方案是________（只写出所用的试剂即可）。
（实验结论）通过以上实验，同学们得出了三种金属的活动性顺序。
（评价与反思）实验结束后，同学们对实验过程进行了如下反思：影响金属与酸反应速率快慢的因素，除了相互反应的金属和酸的性质外，还有______（任写一种）。
18．某同学收集某种铝制易拉罐，剪成条状并打磨后进行如图所示实验，发现纯铝片表面有划痕。

（发现问题）根据所学知识，合金的硬度比组成它的纯金属硬度更__________。结合上述现象，可得出该易拉罐不是纯铝制作。那么易拉罐中除铝外，还含有什么金属呢？
（查阅资料）
①铝制易拉罐中的主要成分是铝，可能还含有镁、铁。
②铝能与氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑；镁和铁不能与氢氧化钠溶液反应。
（作出猜想）该易拉罐的金属组成除铝外，可能还含有镁、铁中的一种或两种。
（实验设计）小明取打磨后的铝制易拉罐样品按如下方案进行实验：
实验步骤
实验现象
解释与结论
（1）取一定量的样品于烧杯中，加入足量的_________溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥
固体表面有大量气泡产生；过滤后得到黑色粉末
样品中含铝
（2）取少量上述黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸
有气泡产生，溶液变成浅绿色
样品中含铁，发生反应的化学方程式为__________
（实验结论）小明得出该易拉罐是由铝和铁组成。
（反思评价）其他同学分析后认为小明的实验方案不严谨，理由是__________。大家认为应该补充下列实验：取步骤(1)中少量黑色粉末于试管中，加入某种金属的盐溶液后，如果无现象产生，则小明的结论正确。你认为加入的盐溶液中阳离子对应的金属理论上可以是________(写一种)。
19.（2021南山模拟）铬（Cr）是重要的金属材料，越来越受到人们的关注。黄铜（Cu﹣Zn合金）广泛应用于制造阀门、空调内外机连接管和散热器等。
（1）Ⅰ．探究Cr、Al、Cu的金属活动性顺序
某化学兴趣小组对Cr、Al、Cu的金属活动性顺序进行探究，过程如下：
（提出假设）
对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设：
a.Al＞Cr＞Cu      b.Cr＞Al＞Cu      c.________
（2）（设计实验）同温下，取大小相同的打磨过的金属薄片，分别投入到等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录如下：
金属
Cr
Al
Cu
与盐酸反应现象
气泡产生缓慢，金属逐渐溶解
气泡产生激烈，金属迅速溶解
无气泡产生，金属无变化
（得出结论）
原假设中正确的是________（填“a”“b”或“c”）。写出铬（铬与盐酸反应后显+2价）与盐酸反应的化学方程式________________。
（3）（结论应用）
根据探究结果，在CuCl2和AlCl3的混合液中加入一定量的金属铬，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是________。
（4）Ⅱ．黄铜（Cu—Zn合金）中含铜量的测定
某小组为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中逐滴滴加100g稀硫酸，产生的气体质量随着稀硫酸质量的变化如图所示。
当稀硫酸滴加至100g时，烧杯内溶液中的溶质有________（填化学式）。
（5）计算该黄铜样品中铜的质量分数________。（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）


培优第三阶——中考沙场点兵
1．（2022年新疆中考）下列金属中，活动性最强的是（ ）
A．铜 B．铝 C．镁 D．铁
2．（2022年安徽省中考）类推是学习化学的重要方法之一，下列类推正确的是（ ）
A．氯化氢由分子构成，则氯化钠也由分子构成
B．铁器在空气中易腐蚀，则铝制品在空气中也易腐蚀
C．氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红，则氢氧化钙溶液也能使酚酞溶液变红
D．锌片放入稀硫酸中产生氢气，则铜片放入稀硫酸中也产生氢气
3. （2022山东临沂中考）下列有关金属材料的说法不正确的是
A. 铜常用作导线，说明铜具有良好的导电性
B. “真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼
C. 生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金
D. 铝制品具有很好的抗腐蚀性，说明铝的金属活动性比较弱
4.（2021河北中考）下列有关金属及合金的说法错误的是（ ）
A．金属在常温下大多数都是固体 B．铝合金的硬度比铝的硬度小
C．铁制品在潮湿的空气中易生锈 D．钢铁是使用最多的金属材料
5．（2022年四川省自贡市中考）现有X、Y两种金属，如果把X、Y分别放入稀盐酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y放入到硝酸铜溶液中，无任何现象，则X、Y、Cu的金属活动性强弱顺序是（ ）
A．Cu＞X＞Y B．X＞Cu＞Y C．X＞Y＞Cu D．Y＞X＞Cu
6．（2022年湖南省衡阳市中考）向一定质量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中逐渐加入锌粉。反应过程中溶质Cu(NO3)2的质量随加入锌粉质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）

A．a点时，溶液的总质量与反应前相比减小
B．b点时，溶液为Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液
C．c点时，溶液呈无色
D．d点时，过滤所得滤渣为Cu和Ag的混合物
7．（2022湖南湘西州中考）为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了以下四组实验。下列说法错误的是（　　）

A．通过实验①、②，能验证金属活动性：Fe＞Cu
B．通过实验①、②、③，能验证金属活动性：Fe＞Cu＞Ag
C．实验④中X为Cu，Y为FeSO4，能验证金属活动性：Fe＞Cu
D．实验④中X为Cu，Y为AgNO3，能验证金属活动性：Cu＞Ag
8．（2022年四川省遂宁市中考）下列实验方法能达到目的的是（ ）
选项
实验目的
实验方法
A
鉴别(NH4)2SO4和KNO3两种化肥
分别取少量化肥样品，加入熟石灰研磨，闻气味
B
除去CO中混有的少量CO2
点燃该混合气体
C
验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱
将锌片分别放入CuSO4溶液和AgNO3溶液中，观察现象
D
除去NaCl溶液中混有的少量BaCl2
加入过量的Na2SO4溶液，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
9. （2022山东聊城中考）为探究铜、锌、X三种金属的活动性，某同学做了如下实验。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是
实验操作



现象
产生气泡
无明显现象
X丝表面析出红色固体

A. 锌、X、铜 B. X、锌、铜 C. 锌、铜、X D. 铜、X、锌
10. （2022江苏南通中考）金属M与AgNO3溶液发生反应：，下列说法中正确的是
A. 在金属活动性顺序里，M一定排在氢的前面
B. M的金属活动性比Ag弱
C. M可能是铝
D. 反应前后M元素的化合价发生了改变
10. （2022广西桂林中考）向一定量CuSO4溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到滤渣和滤液，下列判断正确的是
A. 得到的滤液呈蓝色 B. 所得滤渣的质量比加入铁粉的大
C. 向滤渣中滴加稀盐酸无气泡产生 D. 滤液中一定有FeSO4，可能有CuSO4
11．（2022湖南娄底中考）现有Zn、Cu、Ag三种金属，每种金属限用一次，只用一种试剂就可以验证它们的金属活动性强弱，则该试剂是（　　）
A．AgNO3溶液 B．CuSO4溶液
C．稀H2SO4溶液 D．ZnCl2溶液
12．（2022河北中考）根据图20所示的实验回答问题。

（1）甲是粗盐提纯实验中的过滤操作。仪器a的名称是 ；若过滤后所得溶液仍然浑浊，可能的原因是 。
（2）乙是金属化学性质的实验。实验前先用砂纸打磨铝丝的目的是 ；步骤②中观察到铝丝表面的现象是 。设计该实验的依据是 。
13.（2022北京中考）用下图所示实验研究金属的性质。

（1）①中有气体生成，生成的气体为_______________。
（2）③中反应的化学方程式为_______________。
（3）下列实验组合中，能得出铁、铜、银的金属活动性顺序的是_______________(填序号)。
A. ①④ B. ③④ C. ①②④
14. （2022贵州铜仁中考）人类的生产、生活离不开金属材料，金属的发现和使用推动了人类社会发展。部分金属的发现历程如下图所示，请根据要求回答下列问题：

（1）根据上图分析，金属的发现历程与金属的______有关。
（2）铝被广泛地应用，除了因为改进铝的冶炼方法使其成本降低，以及铝的密度小外，还由于铝的______性能好。
（3）某兴趣小组为探究Fe、Cu、R的金属活动性顺序。展开了一系列探究。
【提出问题】如何判断 Fe、Cu、R 的金属活动性顺序？
【猜想与假设】
猜想一：Fe>Cu>R 猜想二：Fe>R>Cu 猜想三：______
【进行实验】
实验操作
实验现象
实验结论
__________________
__________________
猜想二正确
【拓展与应用】为了回收利用金属，同学们将反应后的物质倒入同一容器中，向其中加入过量的铝粉，充分反应后过滤，则滤渣中的金属单质为______。
15．（2022山东烟台中考）（10分）学习完金属的化学性质，兴趣小组进行了如图所示的实验。

【查阅资料】硝酸铜溶液呈蓝色，硝酸亚铁溶液呈浅绿色，硝酸锌溶液呈无色。
【实验一】同学们进行如图一所示的实验，验证铁、锌、铜、银四种金属活动性强弱。
（1）试管①中观察到的实验现象是 　 　。试管③中反应的化学方程式是 　 　。
（2）你认为通过上述图一所示的三个实验能否验证铁、锌、铜、银四种金属在溶液中的活动性强弱
（填“能”或“不能”）。
【实验二】在完成实验一的过程中，同学们将试管①②③内反应后的物质都倒入废液缸中（如图二）。小组同学对废液缸中混合物的成分产生了探究兴趣。待混合物充分反应后，过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。
（3）小明将铁丝放入浅绿色滤液中，一段时间后，铁丝表面没有发生变化。由此判断滤液中含有的溶质是 （填化学式）。
（4）探究滤渣的成分
【提出问题】滤渣的成分是什么？
【作出猜想】小明的猜想：银、铜、铁、锌
你的猜想：猜想Ⅰ 　；
猜想Ⅱ：银、铜、铁
【分析思考】同学们认为小明的猜想不正确，结合上述的实验现象分析，小明的猜想不正确的原因是
　。
【进行实验】实验证明猜想Ⅱ正确，请你完成下列实验方案。
实验步骤
实验现象
结论
取少量滤渣样品，　 　。

　。

猜想Ⅱ正确
【反思交流】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑 　 　。
16．(2022年陕西省中考B卷）白铜是铜、镍（Ni）合金，某学习小组同学欲利用废弃的白铜回收铜、镍两种金属。
(1)先向盛有等量镍粉和锌粉的两支试管中分别加入溶质质量分数相同的稀硫酸，观察到都有气泡产生，且锌粉与稀硫酸反应更剧烈，镍粉与稀硫酸反应后的溶液为绿色，说明镍的金属活动性比锌___________（填“强”或“弱”）。
查阅资料可知，镍与稀硫酸反应的化学方程式为：。
(2)接下来，同学们设计了如下实验流程回收铜和镍。

上图中，固体A是___________，②中反应的化学方程式是___________（只写一个）。
(3)要验证Ni、Zn、Cu的金属活动性顺序，用下列各组药品进行实验，不能达到目的的是___________（填字母）。
A．Ni、Zn、Cu、稀盐酸
B．Ni、Cu、ZnSO4溶液
C．Zn、Cu、NiSO4溶液
D．Ni、ZnSO4溶液、CuSO4溶液
17.（2022年四川省泸州市中考）同学们观看央视《发现》《走进科学》节目后，对节目中介绍人类使用金属材料的年代及其背后的科学原理产生了兴趣，于是查阅A1、Cu、Fe、Ag四种金属元素的信息形成下表资料。
元素编号
①
②
③
④
金属材料使用的大致年代
公元前7000年
公元前4000年
公元前2200年
公元1827年
在地壳中的含量/%
0.007
0.00001
4.75
7.73
请回答相关问题。
(1)我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺，最初他们将___________（填化学式）和孔雀石（主要成分是Cu2（OH）2CO3）混合后加热就得到了红色的金属铜。
(2)Al元素的单质是在电发现之后，通过电解A12O3才工业化生产的，则A1在表中的编号是_________。
(3)大家发现金属材料使用年代的先后规律一般是：金属越活泼使用年代越迟。但上表中某元素因含量过低而出现了例外。综合分析，①、②、③元素依次是___________。
18．（2021山东东营）2020年12月，“嫦娥五号”返回器携带的月球土壤样品，对于全面科学探测月球地质、资源等方面的信息有重要意义。
（1）地球和月球上都有单质形式存在的金、银，说明它们的化学性质______。
（2）月球上存在天然的铁、铝等金属颗粒而地球上没有的原因是______。
（3）从金、银、铁、铝混合金属中回收金、银。将混合金属放入一定量的硝酸银溶液中充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，向滤渣中加入一定量稀盐酸，有气泡产生。
①滤渣中一定含有的金属是______。
②硝酸银溶液和铁反应的化学方程式为______。
（4）不论月球土壤材料还是地球土壤材料，人类的使用过程是相似的。已知人类冶炼和使用金属的历史年代数据如下图：

从图中，你得到的结论是______。