江西省赣州市龙南区2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题（Word版含答案）

赣州市龙南区2022-2023学年高二下学期期末考试

化学试卷

一．单选题（每小题3分，共30分）

1．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．乙烯具有可燃性，可用作果实的催熟剂

B．CCl4密度大于水，可用作卤素单质的萃取剂

C．甲醛能使蛋白质凝固，其水溶液可用于农作物种子的消毒

D．乙二醇无色、有甜味，可用作汽车防冻液

2．下列各项中，表达正确的是

A．甲醛的结构简式：HCOH B．聚丙烯结构简式：

C．乙酸乙酯的分子比例模型图： D．异丁烷的键线式：

3．某烷烃的结构为：，下列命名正确的是

A．2，4-二甲基-3-乙基己烷 B．3-异丙基-4-甲基己烷

C．2-甲基-3，4-二乙基戊烷 D．3-甲基-4-异丙基己烷

4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1mol羟基所含电子数为10NA

B．1mol苯分子含碳碳双键数目为3NA

C．常温常压下，28g乙烯含σ键数目为6NA

D．常温常压下，乙烯和丙烯的混合气体共14g，含原子数为3NA

5．W、X、Y、Z为原子序数依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相邻，W的核外电子数与X的价层电子数相等，是氧化性最强的单质，4种元素可形成离子化合物。下列说法正确的是

A．分子的极性： B．第一电离能：X<Y<Z

C．氧化性： D．键能：

6．单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型超导材料，其晶胞如图。下列说法正确的是

A．该物质的分子式为H3S

B．H3S和H2S互为同素异形体

C．图中M原子的原子分数坐标为(0,0,0)，则N原子的原子分数坐标为(1,1,)

D．与S原子最近且等距离的S原子数为12

7．有机物M可合成一种解痉药，结构简式如图，下列关于M的说法正确的是

A．分子式为 B．与溶液发生显色反应

C．分子中所有原子可能共平面 D．1molM最多能与3molNaOH发生反应

8．下列有机物能使酸性KMnO4溶液褪色的是

①②   ③  ④  ⑤

A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．②③⑤

9．化合物Z具有抗凝血作用，可由下列反应制得。下列有关说法正确的是

A．X分子中含有手性碳原子

B．Y分子存在顺反异构体

C．Z分子中所有碳原子均处于同一平面上

D．该反应是取代反应

10．氯化铜是共价化合物，通常用作有机和无机反应催化剂、媒染剂等。溶液与乙二胺()可形成配离子(En是乙二胺的简写)，如图所示，下列说法中错误的是

A．基态的未成对电子数为1

B．配离子中N原子提供孤对电子

C．乙二胺和三甲胺均属于胺，沸点更高的是三甲胺

D．配离子中涉及的元素的电负性由大到小的顺序为N>C>H>Cu

二、不定项选择题（每题有一个或多个选项，每题4分，共20分）

11．豪猪烯( hericenes)，形状宛如伏地伸刺的动物，其键线式如图。下列有关豪猪烯的说法正确的是

A．豪猪烯与乙烯互为同系物 B．豪猪烯分子中所有原子在同一平面

C．豪猪烯的分子式为 D．豪猪烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

12．生活中常用某些化学知识解决实际问题，下列解释不正确的是

A．A B．B C．C D．D

13．.下列反应方程式书写错误的是

A．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

B．+NaHCO3→+CO2↑+H2O

C．HCHO+2Cu(OH)2+NaOHHCOONa+Cu2O↓+3H2O

D．+Cl2+HCl

14．《Science》报道了一种氯离子介导的电化学合成方法，能将乙烯高效清洁、选择性地转化为环氧乙烷，电化学反应的具体过程如图所示。电解结束后，将阴、阳极电解液输出混合，便可以反应生成环氧乙烷。下列说法正确的是

A．Ni为阴极，发生氧化反应

B．工作过程中阳极附近pH增大

C．Ni极电极反应：2H2O-4e-=O2+4H+↑

D．该过程总方应：CH2=CH2+H2O→+H2

15．请仔细观察下列几种物质的结构示意图，下列说法错误的是

A．最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图1所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为TiC

B．锂的某种氧化物的晶胞如图2所示，则该氧化物的化学式为Li2O

C．某晶体的一部分如图3所示，则这种晶体中A、B、C三种粒子数目之比是1：4：2

D．Mn和Bi形成的某种晶体的结构如图4所示(白球均在六棱柱内)，则该晶体物质的化学式为Mn2Bi

三、填空题（共50分）

16．根据要求回答下列问题：

(1)已知烷烃A的密度是相同条件下H2密度的43倍。按要求填空：

①烷烃A的分子式是___________；

②它可能的结构简式有___________种，其中与Cl2取代后有2种一氯代物的物质的结构简式是___________

(2)丙烯酸(CH2=CHCOOH)是一种重要的化工原料。

①丙烯酸CH2=CHCO18OH与CH3OH发生酯化反应的化学方程式为___________

②丙烯酸能使溴水褪色，其反应的化学方程式为___________

(3)写出葡萄糖在酶的作用下生成乙醇的化学方程式___________。

17．实验室用溴和乙醇制备1，2－二溴乙烷的装置如图所示，反应原理如下：

CH3CH2OHCH2=CH2+H2O

CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。有关数据列表如表：

回答下列问题：

(1)在此制备实验中，要迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是______。

(2)在装置C中应加入______，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。

A．水 B．浓硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．饱和碳酸氢钠溶液

(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是______。

(4)将1，2－二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中，加水并充分振荡，静置后液体分层，产物应在______层(填“上”、“下”)。

(5)若产物中有少量未反应的Br2，最好用______洗涤除去。

A．水 B．Na2SO3溶液 C．碘化钠溶液 D．乙醇

(6)若产物中有少量副产物乙醚可用______的方法除去，反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是______。

18．以酸性蚀刻液(主要含和)和碱性蚀刻液(主要含和)制备硫酸铜，并回收氯化铵的实验流程如下：

(1)①基态核外电子排布式为_______。

②将一定量酸性蚀刻液和碱性蚀刻液加入到三颈烧瓶(装置见图)，通入或调节溶液在5.5左右，充分中和后，获得碱式氯化铜沉淀。实验中球形干燥管的作用是_______。

(2)①化浆酸化后经结晶得硫酸铜粗品，其中含有的主要杂质是_______(填化学式)。

②将硫酸铜粗品溶于热水形成饱和溶液，加入适量乙醇搅拌，冷却后过滤，洗涤，可制得高纯度。加入乙醇的目的是_______。

(3)由硫酸铜制备碱式碳酸铜。

已知的产率{％}随起始与的比值和溶液的关系如图所示。

①补充完整制取的实验方案：向烧杯中加入溶液，将烧杯置于70℃的水浴中，_______，低温烘干，得到。 (实验中可选用的试剂或仪器：溶液、溶液、溶液、盐酸、计)

②实验时发现，若反应时溶液pH过大，所得的产率偏低，但元素含量偏大，原因是_______。

19．I、已知物质X的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志。A为X的同系物，标况下的密度为2.5 g/L，核磁共振氢谱图中有两组吸收峰，峰面积之比为1∶3，且A存在顺反异构体。物质转化关系如下图：

(1)A的反式结构的结构简式___________。

(2)写出B→C的化学方程式___________。

(3)化合物B难溶于水，将其与水分离所要用到的玻璃仪器主要有___________。

(4)写出C在Cu作催化剂下与足量反应的化学方程式___________。

Ⅱ、布洛芬，生活中常用的退烧药。但其口服对胃肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的修饰，以减轻副作用。

(5)布洛芬的分子式___________。

(6)下列说法正确的的是___________。

A．布洛芬属于芳香酸 B．布洛芬和修饰分子均含有1个手性碳原子

C．该做法使布洛芬水溶性增强 D．布洛芬的酸性强于甲酸

(7)已知；，利用该反应可以合成布洛芬，使原子利用率达到100％，布洛芬

请根据已知信息写出此反应的化学方程式：___________。

1．C

A．乙烯具有可燃性，能够在空气、氧气燃烧，是植物生长调节剂和果实的催熟剂，但二者无对应关系，A不合题意；

B．由于CCl4不溶于水，且卤素单质在其中的溶解度比在水中的大得多，可用作卤素单质的萃取剂，则用作萃取剂与CCl4密度大于水的性质无关，B不合题意；

C．甲醛能使蛋白质凝固，是蛋白质发生变性，故其水溶液可用于农作物种子的消毒，二者有对应关系，C符合题意；

D．乙二醇可用作汽车防冻液与其是一种无色、有甜味无关，与其凝固点低有关，D不合题意；

故答案为：C。

2．D

A．甲醛的结构简式是HCHO，故A错误；

B．聚丙烯结构简式是，故B错误；

C． 是乙酸分子的比例模型，故C错误；

D．异丁烷的结构简式是CH(CH3)3，键线式为 ，故D正确；

选D。

3．A

根据碳的主链越长、支链越多、取代基编号之和越小，对该烷烃进行碳编号：，最长碳链含有6个C原子，作主链为己烷，在2、4号C上各含有1各甲基，3号C上含有1个乙基，该有机物命名为：2，4-二甲基-3-乙基己烷，故答案选A。

4．D

A．羟基中含有9个电子，1mol羟基中含有9mol电子，所含的电子总数为9NA，故A错误；

B．苯分子不含碳碳双键，故B错误；

C．根据乙烯的结构：，可知乙烯分子中含有5个σ键，28g乙烯的物质的量为=1mol，含σ键数目为5NA，故C错误；

D．乙烯和丙烯的最简式为CH2，14g乙烯和丙烯的混合气体含有1molCH2，含原子数为3NA，故D正确；

故选D。

5．A

A．由分析可知，W为B，X为N，Z是F，WZ3为BF3，XZ3为NF3，其中前者的价层电子对数为3，空间构型为平面三角形，为非极性分子，后者的价层电子对数为4，有一对孤电子对，空间构型为三角锥形，为极性分子，则分子的极性：，A正确；

B．由分析可知，X为N，Y为O，Z是F，同一周期越靠右，第一电离能越大，但是N的价层电子排布式为2s22p3，为半满稳定结构，其第一电离能大于相邻周期的元素，则第一电离能：Y<X<Z，B错误；

C．由分析可知，W为B，X为N，Y为O，则为，为，两种化合物中N和B的化合价都是+3价，但是N的非金属性更强一些，故的氧化性更强一些，C错误；

D．由分析可知，X为N，Y为O，Z是F，其中N对应的单质为氮气，其中包含三键，键能较大，D错误；

故选A。

6．C

A．根据该晶胞的结构得到该物质含有氢个数为，硫个数为，其分子式为H4S，故A错误；

B．同素异形体是同种元素形成的不同单质，则H3S和H2S不互为同素异形体，故B错误；

C．图中M原子的原子分数坐标为(0,0,0)，则N原子在右后侧面的棱心上，其原子分数坐标为(1,1,)，故C正确；

D．以顶点硫原子分析，与S原子最近且等距离的S原子数在体心，则有8个，故D错误。

综上所述，答案为C。

7．B

A．根据M的结构简式，可知分子式为，故A错误；    

B．M含有酚羟基，与溶液发生显色反应，故B正确；

C．M分子中含有2个单键碳原子，不可能所有原子共平面，故C错误；

D．羧基、酚羟基能与氢氧化钠反应，1molM最多能与2molNaOH发生反应，故D错误；

选B。

8．D

①分子呈平面正六边形，结构对称，不存在碳碳双键，不能使酸性KMnO4溶液褪色；

②为苯的同系物，异丙基能被酸性KMnO4溶液氧化，从而使酸性KMnO4溶液褪色；

③分子中含有碳碳双键，能被酸性KMnO4溶液氧化，从而使酸性KMnO4溶液褪色；

④分子中不含有碳碳不饱和键、醛基等，不能使酸性KMnO4溶液褪色；

⑤属于酚，具有较强的还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色；

综合以上分析，②③⑤都能使酸性KMnO4溶液褪色，故选D。

9．B

A．手性碳原子是指连有四个不同原子或原子团的碳原子，X中不存在连接四个单键的碳原子，所以X分子中不可能含有手性碳原子，故A项错误；

B．存在顺反异构要求含有碳碳双键，且双键中同一个碳原子连有两个不同的原子或原子团，Y符合要求，故B项正确；

C．Z分子中含有成四个单键的饱和碳原子，其空间结构与甲烷类似，所以Z分子中所有碳原子不可能处于同一平面上，故C项错误；

D．对比结构，发现Y分子中碳碳双键发生断开，发生了加成反应，故D项错误；

答案选B。

10．C

A．铜元素的原子序数为29，基态铜离子的价电子排布式为3d9，离子中的未成对电子数为1，故A正确；

B．由图可知，配离子的中心离子为具有空轨道的铜离子，乙二胺分子为配体，分子中具有孤对电子的氮原子提供孤对电子，故B正确；

C．乙二胺能形成分子间氢键，三甲胺不能形成分子间氢键，则乙二胺的分子间作用力大于三甲胺，沸点高于三甲胺，故C错误；

D．金属元素的电负性小于非金属元素，元素的非金属性越强，电负性越大，则配离子中四种元素的电负性由大到小的顺序为N>C>H>Cu，故D正确；

故选C。

11．CD

A．该分子中含有6个碳碳双键，与乙烯不是同系物，故A错误；

B．该分子中有饱和碳原子，所以分子中所有原子不可能在同一平面，故B错误；

C．根据豪猪烯的键线式可知，该分子的分子式为，故C正确；

D．该分子中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；

选CD。

12．BD

A．水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙和氢氧化镁能与食醋反应生成可溶性的醋酸钙和醋酸镁，所以可用食醋除去暖瓶中的水垢，故A正确；

B．酒精是优良的有机溶剂，用酒精除去衣服上圆珠笔油渍，是因为圆珠笔油能溶解于酒精，与反应无关，故B错误；

C．乙烯是一种植物生长调节剂，成熟的水果与未成熟的水果混合放置，成熟的水果会释放乙烯，可使未成熟的水果成熟，故C正确；

D．乙醇具有还原性，酸性重铬酸钾溶液可用于检查酒后驾车是因为乙醇与酸性重铬酸钾溶液发生氧化反应直接生成乙酸，故D错误；

故选BD。

13．BC

A．乙醇在铜作催化剂的条件下与氧气发生催化氧化生成乙醛：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，A正确；

B．酸性：H2CO3> >NaHCO3，苯酚和碳酸氢钠不反应，B错误；

C．HCHO+4Cu(OH)2 +2NaOH2Cu2O+Na2CO3+6H2O，C错误；

D．甲苯在光照条件下与氯气发生烷基中的取代生成，D正确；

故选BC。

14．BD

A．由反应流程可知，Pt电极区要将Cl−转化为Cl2，发生氧化反应，故Pt为阳极，Ni电极为阴极，发生还原反应，A错误；

B．工作过程中阴极区的反应为：2H2O+2e−=2OH−+H2↑，故阴极附近pH增大，B正确；

C．Ni为阴极，阴极区的反应2H2O+2e−=2OH−+H2↑，C错误；

D．根据阳极的反应历程和阴极区的反应2H2O+2e−=2OH−+H2↑，可知该过程的总反应为：CH2=CH2+H2O→+H2，D正确；

故答案为：BD

15．AD

A．根据题意可知该物质为分子晶体，每个分子中含有13个C原子、14个Ti原子，所以其化学式为Ti14C13，A错误；

B．根据均摊法，该晶胞中Li的个数为8，O的个数为=4，所以化学式为Li2O，B正确；

C．根据均摊法，该晶胞中C原子的个数为1，B原子的个数为=2，A原子的个数为=，所以该晶体中A、B、C三种原子个数比为：2：1=1：4：2，C正确；

D．根据均摊法，晶胞中Bi原子的个数为6，Mn原子的个数为=6，所以该物质的化学式为MnBi，D错误；

综上所述答案为AD。

16．(1)     C6H14     5    

(2)     CH2=CHCO18OH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H218O     CH3-CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br

(3)C6H12O6(葡萄糖)2C2H5OH+2CO2

17．(1)减少副产物乙醚生成

(2)C

(3)观察D中颜色是否完全褪去

(4)下

(5)B

(6)     蒸馏     避免溴大量挥发

18．(1)     [Ar]3d9     防止倒吸

(2)     CuCl2     降低CuSO4的溶解度，便于CuSO4·5H2O晶体析出

(3)     边搅拌边加入25mL 0.5 mol·L-1 CuSO4溶液，在pH计测定溶液pH条件下，用0.1 mol·L-1 NaOH溶液或0.1 mol·L-1盐酸调节溶液pH约为9，充分反应后，过滤，洗涤沉淀至最后一次洗涤滤液滴加BaCl2溶液无沉淀生成     pH过大，反应生成了Cu(OH)2沉淀， Cu(OH)2的Cu元素含量高于Cu2(OH)2CO3

19．(1)

(2)+2NaOH+2NaBr

(3)分液漏斗、烧杯

(4)

(5)C13H18O2

(6)AB

(7)+CO+H2O