山西省部分学校2023届高三下学期5月份模拟考试理科综合化学试题（含解析）

这是一份山西省部分学校2023届高三下学期5月份模拟考试理科综合化学试题（含解析），共19页。试卷主要包含了单选题，实验题，工业流程题，原理综合题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。
山西省部分学校2023届高三下学期5月份模拟考试理科综合化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．2023年3月17日，科技部高技术研发中心发布了2022年度中国科学十大进展，涉及化学、材料、能源等领域。下列涉及的化学知识及应用正确的是
选项
发布内容
涉及的化学知识及应用
A
祝融号巡视雷达揭秘火星乌托邦平原浅表分层结构
祝融号使用的太阳能电池板将化学能转化为电能
B
温和压力条件下实现乙二醇合成
乙二醇可用于生产汽车防冻液
C
基于单质碲和氮化钛电极界面效应的新型开关器件
碲元素和钛元素都是过渡元素
D
发现飞秒激光诱导复杂体系微纳结构新机制
碳纳米粒子(直径为1~100 nm)属于胶体
A．A B．B C．C D．D
2．黑火药是中国古代四大发明之一，S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．反应中每生成标准状况下2. 24L N2转移电子数目为1. 2 NA
B．1 L 0.5mol·L-1 K2S溶液中S2-和HS-的总数为0. 5NA
C．常温下3.2g由SO2、S2组成的混合物中所含质子数为1.8NA
D．28g N2中含有π键数目为NA
3．《本草纲目》记载，金银花性甘寒，清热解毒、消炎退肿，对细菌性痢疾和各种化脓性疾病都有效。3-O-咖啡酰奎尼酸是金银花抗菌、抗病毒的有效成分之一，其分子结构如图所示。下列说法正确的是

A．分子中所有的碳原子可能在同一平面上
B．该物质能发生取代反应、加聚反应、氧化反应和消去反应
C．1 mol该物质分别与足量的Na、NaOH反应，消耗二者的物质的量之比为5∶6
D．1 mol该物质与溴水反应，最多消耗3 mol
4．地球上的硅大部分以二氧化硅及硅酸盐的形式存在，它们的基本结构单位是硅氧四面体[](图1)。石英晶体中的硅氧四面体相连构成螺旋链(图2)。天然硅酸盐组成复杂，硅、氧原子通过共用氧原子形成各种不同的硅酸根阴离子，一种层状硅酸根阴离子结构如图3所示。下列说法正确的是

A．基态Si原子的原子核外的电子有14种空间运动状态
B．二氧化硅中硅原子的配位数是2
C．图2中Si原子的杂化轨道类型是
D．图3层状硅酸根阴离子结构中硅和氧的原子个数比为2∶5
5．化合物[(YX4)2 W(TZ4)2·6X2Z]是分析化学中重要的基准物质，其中X、Y、Z、T分别位于三个短周期，原子序数依次增加，T与Z同主族；常温下YZ2为气体，其分子的总电子数为奇数；W为常见的金属元素，在该化合物中W离子的价层电子排布式为3d6在惰性气体氛围中该物质的热重曲线如图所示，下列说法错误的是

A．元素的第一电离能：Y>Z>T
B．W元素位于元素周期表的d区
C．580℃热分解后得到的固体化合物是WZ
D．简单气态氢化物的稳定性：Z>Y
6．我国科学家研究出一种新型水系电池(甲装置)，既能实现乙炔加氢，又能发电。用该电池作为电源处理废水，实现将苯酚()氧化为和(乙装置)。

已知：放电时，Zn转化为ZnO。羟基自由基(·OH)是自然界中氧化性仅次于F₂的氧化剂。
下列说法错误的是
A．甲、乙两装置相互连接时，a极应接d极
B．a极的电极反应为
C．放电时，甲装置b极区溶液的pH逐渐减小
D．相同时间内，c、d两极产生气体的体积比(相同条件下)为3∶7
7．常温下，某同学在特制容器中加入20 mL 0.4 mol⋅L 溶液，用0.4mol⋅L HCl溶液滴定，利用pH计和气体压力传感器检测，得到如图曲线。下列说法错误的是

A．整个滴定过程中应先用酚酞溶液、后用甲基橙溶液作指示剂
B．a→f点对应的溶液中，水的电离程度一直在减小
C．
D．f点对应的溶液中存在：

二、实验题
8．三氯化铬(CrCl3)是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。某化学小组用Cr2O3和CCl4(沸点76.8℃)在高温下制备无水CrCl3实验装置如图所示。

已知：COCl2气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。
回答下列问题：
(1)实验装置合理的连接顺序为a→i→j→___________(填仪器接口字母标号，部分仪器可重复使用)。
(2)仪器M中发生反应的化学方程式为___________。在实验过程中需要持续通N2，其作用是___________。
(3)从安全的角度考虑，整套装置的不足是___________。
(4)Cr(Ⅲ)的存在形态的物质的量分数随溶液pH的分布如图所示。

请补充完整由CrCl3溶液制备纯净的Cr(OH)3的实验方案：取适量CrCl3溶液，___________ ；充分反应后过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，___________，则证明沉淀已洗涤干净；低温烘干沉淀，得到Cr(OH)3晶体。
(5)铬、钙、氧可形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，其晶胞结构如图甲所示。

①该化合物的化学式为___________。
②请在图乙中画出该晶胞沿z轴方向的氧离子的投影图___________。
③氧离子与钙离子的最近距离为apm阿伏加德罗常数为NA，则该复合氧化物晶体的密度为___________g·cm-3(列出计算式) 。

三、工业流程题
9．铋(Bi)的化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿(主要成分为Bi2S3含FeS2、CuO、SiO2等杂质)制备NaBiO3的工艺流程如下：

已知：
i. Bi3+易水解，NaBiO3难溶于冷水。
ii.“氧化浸取”时，铋元素转化为Bi3+ ，硫元素转化为硫单质。
iii． Cu(OH)2(s) +4NH3(g) Cu[(NH3)4]2+ (aq)+2OH—(aq)K=4.4×10-7。
回答下列问题：
(1)为提高“浸取”速率，采取的措施有：升高温度、___________(写出一条)；辉铋矿浸取率随温度的变化曲线如图，高于40℃时浸取率快速下降，其可能的原因是____________。

(2)“氧化浸取”时，H2O2和FeS2发生反应的物质的量之比为___________。
(3)“除铜”时发生反应：Cu2+ (aq) + 4NH3(g) Cu[(NH3)4]2+ (aq)   K=2×1013，则Ksp[Cu(OH)2]=___________；NH3分子的空间结构为___________。
(4)“转化”时，生成NaBiO3的离子方程式为___________。
(5)已知酸性环境下，NaBiO3可以将Mn2+氧化成、(被还原成Bi3+)，请设计一个原电池装置来证明这一点，在图中的方框内标出两烧杯溶液中溶质的化学式，并写出负极的电极反应式：___________。

(6)取NaBiO3产品w g，加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反应，再用a mol· L-1H2C2O4标准溶液滴定生成的，当溶液紫红色恰好褪去时，消耗bmL标准溶液，该产品的纯度为___________(用含w、a、b的代数式表示)。

四、原理综合题
10．甲烷的直接转化具有较高的经济价值，因此备受科学家关注。回答下列问题：
(1)用丝光沸石作催化剂可实现甲烷直接转化制备甲醇，合成方法有以下两种：
方法I：   kJ⋅mol
方法Ⅱ：  
已知：的燃烧热 kJ⋅mol；   kJ⋅mol。
则___________。
(2)某工厂采用(1)中方法I生产甲醇。在恒温恒压的密闭容器内充入1 mol 、0.5 mol 和0.5 mol He，测得压强为p MPa，加入合适催化剂后开始反应，测得容器的体积变化如下。
反应时间/min
0
10
20
30
40
50
容器体积/L
4
3.7
3.55
3.45
3.4
3.4
①下列能说明该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．单位时间内生成1 mol 的同时生成1 mol
B．平衡常数不再变化
C．容器内保持不变
D．混合气体的平均摩尔质量不再变化
②的平衡转化率为___________，该温度下的平衡常数为___________(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
(3)北京化工大学某课题组提出了利用光解水产氢过程中形成的活性氧物种活化甲烷直接制甲醇[(1)中方法Ⅱ]的策略。下列说法正确的是___________(填标号)。

A．水在光阳极上发生氧化反应生成
B．生成·OH自由基是化学反应
C．反应过程中C、H、O元素化合价均发生改变
D．在25℃、容积为V L的容器中，适当增大分压，有助于提高的生成速率
(4)某大学采用甲烷电催化氧化法制备甲醇，研究发现在NaCl的碱性电解液中更容易生成，甲烷在催化剂上可能的反应机理如下：
i：
ii：
iii：…
iv：
机理iii为___________。阴极的电极反应式为___________。

五、有机推断题
11．奥司他韦(化合物K)是临床常用的抗病毒药物，常用于甲型和乙型流感治疗。以下是奥司他韦的一种合成路线：

已知：①Diels-Alder反应： 。
②
回答下列问题：
(1)A的化学名称是___________，F中含氧官能团的名称是___________。
(2)由D生成E的反应类型为___________。E分子间___________(填“能”或“不能”)形成氢键。
(3)B与NaOH溶液反应的化学方程式为___________。
(4)G的结构简式为___________。
(5)下列关于奥司他韦的说法正确的是___________(填标号)。
A．奥司他韦的分子式为C16 H28N2O4
B．奥司他韦既具有酸性，又具有碱性
C．奥司他韦属于芳香族化合物
D．奥司他韦分子中含有3个手性碳原子
(6)芳香化合物X是H的同分异构体，官能团只含酚羟基，测得其核磁共振氢谱有六组峰，峰面积之比为9：2：2：2：2：1，则X的结构简式为___________。
(7)设计由CH2=CH- CH =CH- CHO和CH2=CH2制备的合成路线___________(无机试剂任选)。

参考答案：
1．B
【详解】A．太阳能电池板是将太阳能转化为电能，A错误；
B．乙二醇由于其凝固点低，热稳定性高，可用于生产汽车防冻液，B正确；
C．碲位于元素周期表中第五周期第ⅥA族，不是过渡元素，C错误；
D．虽然碳纳米粒子直径为1~100 nm，但没有分散剂，不属于胶体，D错误；
故选B。
2．A
【详解】A．由化学方程式可知，生成1mol N2转移12mol电子，准状况下2. 24L N2的物质的量为=0.1mol，则转移电子数目为1. 2 NA，A项正确；
B．根据物料守恒有：，则，故1 L 0.5mol·L-1 K2S溶液中S2-和HS-的总数小于0.5NA，B项错误；
C．SO2、S2的摩尔质量均为64g/mol，SO2、S2分子中质子数均为32，3.2g由SO2、S2组成的混合物中SO2、S2的总物质的量为=0.05mol，则混合物中所含质子数为1.6NA，C项错误；
D．N2分子中含有2个π键，28g N2的物质的量为=1mol，则π键数目为2NA，D项错误；
答案选A。
3．B
【详解】A．环状结构中含有饱和碳原子，分子中所有的碳原子不可能在同一平面上，A错误；
B．分子中含有羟基可发生取代反应、氧化反应和消去反应，含有碳碳双键可发生加聚反应，B正确；
C．醇羟基和酚羟基均能与钠反应，酚羟基和酯基能与氢氧化钠反应，1 mol该物质分别与足量的Na、NaOH反应，消耗二者的物质的量之比为5∶3，C错误；
D．酚羟基邻、对位上的氢原子可与发生取代反应，同时生成HBr，碳碳双键能与溴发生加成反应，1mol该物质与溴水反应，最多消耗4 mol ，D错误；
故选B。
4．D
【详解】A．1个原子轨道称为1种空间运动状态，基态Si原子的电子排布式为，原子核外的电子的空间运动状态数目为，即有8种空间运动状态，A错误；
B．二氧化硅中硅原子的配位数是4，B错误；
C．晶体的结构中有顶角相连的硅氧四面体，所以Si原子的杂化轨道类型是，C错误；
D．由图3可知，每个硅氧四面体分别以三个顶角氧和其他相邻的三个硅氧四面体共享，根据均摊法，每个硅氧四面体含有的氧原子数为，含有的硅原子数为1，则硅和氧的原子个数比为，D正确；
故选D。
5．C
【分析】W为常见的金属元素，离子的价层电子排布式为3d6，则W为Fe元素；X、Y、Z、T分别位于三个短周期，原子序数依次增加，则X为H元素；常温下YZ2为气体，其分子的总电子数为奇数，则YZ2为二氧化氮、Y为N元素、Z为O元素；T与Z同主族，则T为S元素。
【详解】A．同主族元素，从上到下第一电离能依次减小，同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞S，故A正确；
B．铁元素的原子序数为26，基态原子的价电子排布式为3d64s2，则铁元素位于元素周期表的d区，故B正确；
C．由题意可知，化合物的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2⋅6H2O，相对分子质量为392，取1mol该物质进行热重分析，由热重曲线可知，580℃热分解后得到固体的质量为392g×(100%−9.2%−9.2%−9.2%−52.0%)≈80g，则固体化合物为0.5mol氧化铁，故C错误；
D．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，简单氢化物的稳定性依次增强，则水分子的稳定性强于氨分子，故D正确；
故选C。
6．D
【分析】根据电池装置图可知，左侧为原电池装置，b电极上Zn失去电子发生氧化反应，b为负极，a为正极；右侧为电解池装置，d极区苯酚()氧化为和，d为阳极，c为阴极，以此解答。
【详解】A．甲装置中，a极为正极，b极为负极。乙装置中，c极为阴极，d极为阳极。因此a极应接d极，A正确；
B．a极发生还原反应，电极反应为，B正确；
C．b极发生的电极反应为，放电时，正极区溶液中的通过阴离子交换膜进入负极区溶液中，所以负极区溶液中的保持不变，但由于负极区有水生成，负极区溶液中的逐渐减小，碱性逐渐减弱，pH逐渐减小，C正确；
D．根据电子得失守恒可写出关系式：，故相同时间内，c、d两极产生气体的体积比（相同条件下）为，D错误；
故选D。
7．C
【详解】A．酚酞的pH变色范围是8.2~10，甲基橙的pH变色范围是3.1~4.4。溶液与逐滴滴入的HCl溶液分两步发生反应：第一步反应是；第二步反应是。整个滴定过程中应先用酚酞溶液、后用甲基橙溶液作指示剂，A正确；
B．盐水解促进水电离，水解程度越大水电离程度越大，酸溶液抑制水电离，a点对应溶液的溶质为，b点对应溶液的溶质为（、NaCl，e点对应溶液的溶质主要为NaCl、，f点对应溶液的溶质主要为NaCl、HCl，因此水的电离程度一直在减小，B正确；
C．根据图像可知，当 mL时，为0.4 mol·L 溶液，此时溶液， mol⋅L，则常温下此时溶液中 mol⋅L，则水解平衡常数，因为，故，C错误；
D．由于反应产生了大量的气体，因此根据物料守恒可知f点对应的溶液中存在：，D正确；
故选C。
8．(1)g→h→b→c→d→e→i→j→f
(2) NH4Cl+ NaNO2 NaCl+N2↑+2H2O 将四氯化碳吹入石英管中和Cr2O3反应生成CrCl3 (或其他正确答案)
(3)升华的CrCl3易凝华，堵塞导管
(4) 加入NaOH溶液，调节pH在6~12范围内 取最后一次洗涤液少许，加入稀硝酸、AgNO3溶液，若无白色沉淀生成
(5) CaCrO3 (或其他正确答案)

【分析】A为制取氮气装置，F为干燥气体，E为提供，B为制备，C为将冷凝为固体，F为防止D中水蒸气进入C中引起潮解，D为尾气吸收装置；
【详解】（1）根据分析可知，实验装置合理的连接顺序为a→i→j→g→h→b→c→d→e→i→j→f；
（2）M为和发生反应产生氮气，方程式为：；在实验中持续通入氮气是为了将四氯化碳吹入石英管中和反应生成；
（3）从安全角度考虑，整套装置的不足之处是B，C装置中导管太细，可能发生堵塞，发生危险；
（4）根据Cr(Ⅲ)的存在形态的物质的量分数随溶液pH的分布图可知，制备纯净的，取适量溶液，加入NaOH溶液，调节pH在6~12范围内；洗涤沉淀干净，没有存在，检验方法为：取最后一次洗涤液少许，加入稀硝酸、AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则证明洗涤干净；
（5）根据图甲可以看出，O离子有6个在面心处，故有个，钙离子有8个在顶角有个，铬离子有1个于晶胞内，故化学式为；
根据晶胞沿z轴的投影，可得氧离子投影为：；
钙离子和氧离子的最近距离为晶胞面对角线长度的一半，则晶胞面对角线长度为2apm，晶胞参数为，晶体的密度为。
9．(1) 将辉铋矿粉碎研磨(或适当提高盐酸浓度或搅拌等) 高于40℃时，盐酸挥发、双氧水分解
(2)3：2
(3) 2. 2×10—20 三角锥形
(4)Na+ +ClO—+ Bi3+ +4OH—=NaBiO3↓+Cl— +2H2O
(5)、Mn2+—5e—+4H2O = +8H+
(6)

【分析】由题给流程可知，向辉铋矿加入稀盐酸和过氧化氢混合溶液氧化浸取时，金属硫化物被氧化生成金属氯化物和硫，氧化铜溶于盐酸得到氯化铜，二氧化硅与盐酸不反应，过滤得到含有二氧化硅、硫的滤渣1和含有金属氯化物的滤液；调节滤液的pH，将溶液中铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到含有氢氧化铁的滤渣2和滤液；向滤液中加入氨水，将溶液中铋离子转化为氢氧化铋沉淀，铜离子转化为四氨合铜离子，过滤得到含有四氨合铜离子的滤液3和氢氧化铋；氢氧化铋溶于盐酸得到氯化铋溶液，向溶液中加入氢氧化钠和次氯酸钠的混合溶液，将溶液中的氯化铋转化为铋酸钠沉淀，过滤得到滤液4和铋酸钠。
【详解】（1）升高温度、将辉铋矿粉碎研磨、适当提高盐酸浓度、搅拌等措施提高“浸取”速率；盐酸受热易挥发、过氧化氢受热易分解，高于40℃时浸取率快速下降说明温度高于40℃时，盐酸挥发、双氧水分解，故答案为：将辉铋矿粉碎研磨(或适当提高盐酸浓度或搅拌等)；高于40℃时，盐酸挥发、双氧水分解；
（2）由分析可知，氧化浸取时，二硫化铁与盐酸和过氧化氢混合溶液反应生成氯化铁、硫和水，反应的离子方程式为2FeS2+3H2O2+6H+=2Fe3++4S+6H2O，则发生反应的过氧化氢和二硫化铁的物质的量之比为3：2，故答案为：3：2；
（3）由方程式Cu(OH)2(s) +4NH3(g) Cu[(NH3)4]2+ (aq)+2OH—(aq)可知，反应的平衡常数K=== Ksp K络合，则Ksp===2. 2×10—20；氨分子中氮原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为3，分子的空间结构为三角锥形，故答案为：2. 2×10—20；三角锥形；
（4）由分析可知，加入氢氧化钠和次氯酸钠的混合溶液的目的是将溶液中的氯化铋转化为铋酸钠沉淀，反应的离子方程式为Na+ +ClO—+ Bi3+ +4OH—=NaBiO3↓+Cl— +2H2O，故答案为：Na+ +ClO—+ Bi3+ +4OH—=NaBiO3↓+Cl— +2H2O；
（5）由电子移动方向可知，右侧电极为原电池的负极，水分子作用下锰离子在负极失去电子发生氧化反应生成高锰酸根离子和氢离子，电极反应式为Mn2+—5e—+4H2O = +8H+，左侧电极为正极，酸性条件下铋酸根离子在正极得到电子发生还原反应生成铋离子和水，电极反应式为BiO+2e—+6H+=Bi3++3H2O，原电池的示意图为，故答案为：；Mn2+—5e—+4H2O = +8H+；
（6）由得失电子数目守恒可得如下转化关系：NaBiO3—H2C2O4，滴定消耗b mLa mol/L草酸标准溶液，则产品的纯度为×100%=，故答案为：。
10．(1)+115.4 kJ⋅mol
(2) AD 60%
(3)ACD
(4)

【详解】（1）已知：①   kJ⋅mol；②  ；③   kJ⋅mol；④   kJ⋅mol，由盖斯定律可知，反应②=反应①-反应③-反应④， kJ⋅mol。
（2）①A．单位时间内生成1 mol 的同时生成1 mol ，则，能说明反应达到平衡状态，A正确；
B．由于恒温，平衡常数始终不变，不能说明反应达到平衡状态，B错误；
C．起始充入1 mol 、0.5 mol ，则容器内始终等于2，不能说明反应达到平衡状态，C错误；
D．气体总质量不变，气体总物质的量为变量，因此，混合气体的平均摩尔质量不再变化，能说明反应达到平衡状态，D正确；
故选AD。
②根据题意，列出下列三段式进行计算：

N(起始)mol，n(平衡) mol。恒温恒压条件下，，，解得，的平衡转化率。平衡时混合气体的总压强=起始时混合气体的总压强 MPa，n（平衡）mol，平衡时、、的物质的量分别为0.4 mol、0.2 mol、0.6 mol，平衡时、、的分压分别为 MPa、 MPa、 MPa。该温度下的平衡常数。
（3）A．在光阳极上发生反应生成，O元素化合价升高，发生氧化反应，A正确；
B．生成·OH自由基只有断键没有成键，不是化学反应，B错误；
C．由示意图中物质转化可知，反应过程中C、H、O元素化合价均发生改变，C正确；
D．在25℃、容积为V L的容器中，适当增大分压，即相当于增大了反应物的浓度，有助于提高的生成速率，D正确；
故选ACD。
（4）由题意iv中反应物有CH3Cl，推测其为iii的生成物，又因为为催化剂，推测其为iii的生成物，综上，iii为。已知甲烷被氧化，则甲烷一极为阳极，条件为无氧条件，溶液为碱性，则阴极反应式为。
11．(1) 丙烯酸 羟基、酯基
(2) 取代反应 能
(3)
(4)
(5)AD
(6)
(7)

【分析】根据合成路线分析：有机物A通过Diels-Alder反应得到有机物B，通过加成取代得到有机物C，先水解再消去即可得到有机物D，先水解再发生酯化反应即可得到有机物F，通过题干已知中的第②类型反应即可得到有机物H，H通过取代得到I；I再经过一系列反应即可得到化合物K；据此分析答题。
【详解】（1）A的化学名称为：丙烯酸，F中含氧官能团的名称是：羟基、酯基；
（2）根据DEF的结构变化可以推测是先发生水解反应再发生酯化反应，因此由D生成E的反应类型为：取代反应，E中含有羟基分子间能形成氢键；
（3）A通过Diels-Alder反应转化为B，因此B与NaOH溶液反应的化学方程式为：；
（4）F与G通过这种类型反应生成H，可以推知G的结构简式为：；
（5）由该有机物的结构简式可知其分子式为C16 H28N2O4，A项正确；该有机物分子结构中含有-NH2，具有碱性，但不具有酸性，B 项错误；由该有机物的结构简式可知，结构中不含有苯环，因此奥司他韦不属于芳香族化合物，C项错误；由该有机物的结构简式可知,该有机物分子结构中含有 12 个饱和碳原子,其中3个碳原子上分别连接4个不同的原子和原子团为手性碳原子，D项正确；
（6）根据题意：芳香化合物X是H的同分异构体，官能团只含酚羟基，测得其核磁共振氢谱有六组峰，峰面积之比为9：2：2：2：2：1，说明X的分子式为C12 H18O5，分子中含有苯环和酚羟基同时有6种等效氢且数目之比为9：2：2：2：2：1，因此X的结构简式为：；
（7）由CH2=CH- CH =CH- CHO和CH2=CH2制备需要利用题干中给出的两个反应，产物是利用这种反应类型得到的，即可倒退反应物为和，可以利用CH2=CH2先加成再和氢氧化钠水溶液反应制得，而可以利用CH2=CH- CH =CH- CHO和CH2=CH2发生加成反应制得，因此由CH2=CH- CH =CH- CHO和CH2=CH2制备的合成路线为：
。