2023年广东省江门市江海区礼乐中学中考化学二模试卷（含解析）

这是一份2023年广东省江门市江海区礼乐中学中考化学二模试卷（含解析），共20页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，实验题，探究题等内容，欢迎下载使用。
2023年广东省江门市江海区礼乐中学中考化学二模试卷
一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）
1. 下列变化过程涉及化学变化的是(    )
A. 冰雪融化 B. 钻木取火 C. 干冰升华 D. 玻璃破碎
2. 垃圾分类处理有利于生态文明建设。过期药物属于(    )
A. 厨余垃圾 B. 可回收物 C. 其他垃圾 D. 有害垃圾
3. 物质分类是学习化学的基础。下列物质中属于纯净物的是(    )
A. 铁锈 B. 液氧 C. 矿泉水 D. 石灰石
4. 取衣服上备用线头在火上灼烧，闻到一股烧焦羽毛的气味。该衣服的面料中含有(    )
A. 羊毛 B. 合成纤维 C. 纯棉 D. 天然麻
5. 下列化学用语书写错误的是(    )
A. 氧化铝：A12O3 B. 氯化铁：FeC13
C. 2个钾原子：2K D. 3个铵根离子：3NH3+
6. 下列有关化学史实的描述错误的是(    )
A. 道尔顿提出了原子论 B. 门捷列夫编制了元素周期表
C. 波义耳发现了酸碱指示剂 D. 屠呦呦发明了联合制碱法
7. 下列化肥属于含磷复合肥料的是(    )
A. KNO3 B. CO(NH2)2 C. K2HPO4 D. Ca(H2PO4)2
8. 锶是人体不可缺少的微量元素。下列说法错误的是(    )
A. 锶是一种金属元素
B. 锶原子的质子数为38
C. 锶的元素符号是Sr
D. 锶的相对原子质量为87.62g
9. 下列是实验室制取二氧化碳的部分操作，其中正确的是(    )
A. 连接仪器 B. 检查装置气密性
C. 取用大理石 D. 取用稀盐酸
10. 如图是某奶制品说明书的一部分，下列关于该牛奶说法正确的是 (    )
营养成分
能量≥236kJ
蛋白质≥2.8g
脂肪≥2.9g
糖类≥3.4g
铁≥56mg
钙≥93mg

A. 不含油脂 B. 含有维生素C
C. 含热量最多的是脂肪 D. 可以补充微量的钙、铁单质
11. 茶叶中含有一种叫茶氨酸(化学式为C7H14N2O3)。下列说法正确的是(    )
A. 茶氨酸属于氧化物 B. 茶氨酸中含有氮分子
C. 茶氨酸中碳氢元素质量比为1：2 D. 茶氨酸中氢元素的质量分数最小
12. 化学知识可以指导生活实践。下列说法不正确的是(    )
A. 不锈钢抗锈蚀性能比铁好 B. 用肥皂水区分硬水和软水
C. 家用电器着火，立即用水浇灭 D. 炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭
13. KCl和KNO3在不同温度下溶解度的数据如表：下列说法正确的是(    )
温度℃
0
20
40
60
80
100
KCl溶解度/g
27.6
34.0
40.0
45.5
51.1
56.7
KNO3溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
169
246

A. 20℃时，20g氯化钾加到50g水中可得70g氯化钾饱和溶液
B. 40℃时，KNO3饱和溶液溶质的质量分数为63.9%
C. 100℃降温到60℃时，173gKNO3饱和溶液析出固体的质量为68g
D. 0℃～100℃范围，KCl和KNO3的溶解度不可能相等
14. 劳动创造未来、成就梦想，下列劳动项目与对应的化学知识没有关联的是 (    )
选项
劳动项目
化学知识
A
学农活动：撒熟石灰改良酸性土壤
熟石灰具有碱性
B
社区活动：回收废弃塑料，减少“白色污染”
塑料在自然环境中难降解
C
家务劳动：用洗涤剂清洗餐具油污
洗涤剂的乳化功能
D
学工活动：炼铁高炉将铁矿石炼成铁
铁矿石受热易分解

A. A B. B C. C D. D
15. 如图所示实验操作及现象可以得到相应结论的是(    )

A
B
C
D
实验操作及现象

甲中气体被点燃，火焰呈淡蓝色；乙中气体使木条燃烧更旺

甲中木条无明显变化，乙中木条熄灭

甲中有极少量气泡；乙中有大量气泡

甲中溶液无明显现象；乙中溶液变为红色
结论
甲中气体是氧气；乙中气体是氢气
乙中氧气的含量比甲中的低
硫酸铜在过氧化氢分解中起催化作用
酚酞分子运动到浓氨水中

A. A B. B C. C D. D
二、填空题（本大题共2小题，共15.0分）
16. 当人类步人文明社会，由于生产力的提高，经济社会的发展，商业文明的进步，珠宝首饰艺术也得到了长足的发展。到了今天，珠宝首饰已经成为我们生活中不可或缺的部分。珠宝首饰有各种材质。
(1)黄金是珠宝首饰的重要材质，“真金不怕火炼”说明高温下，金也不与 ______ 反应，16K的黄金属于 ______ (填“纯金属”或“合金”)。
(2)首饰上镶嵌的“蓝宝石”主要成分是氧化铝，氧化铝的化学式为 ______ ，“蓝宝石”因为含有钛、铁而显蓝色，这里的钛、铁指的是 ______ (填“原子”“元素”或“单质”)。
(3)“钻石恒久远，一颗永流传”是因为金刚石 ______ ；金刚石是天然存在的最 ______ (填“硬”或“软”)的物质；我国已成功利用天然气和氮气在特别容器中和一定条件下使甲烷分解得到宝石级的金刚石，氮气有助于金刚石的形成，其作用可能是 ______ 。
17. 能源的利用与社会可持续发展密切相关。
(1)目前人们使用的燃料大多来自于化石燃料，如煤、 ______ 和天然气等。
(2)煤燃烧时产生的NO2、 ______ (写化学式)等气体可溶于雨水，形成 ______ 。
(3)如图是一定条件下甲烷和水反应微观示意图。

①该反应涉及的有机物有 ______ 种。
②该反应的化学方程式为 ______ 。
③将反应得到的氢气转化为固态氢化物(如NaH、LiH等)，目的是解决氢能源的 ______ 问题；固态氢化物加水即可得到氢气，登山备用的固态氢化物选LiH，理由是 ______ 。
三、流程题（本大题共2小题，共20.0分）
18. 生产印刷电路板时，把预先设计好的电路用耐腐油墨印刷在敷铜板上，然后将敷铜板浸入氯化铁溶液中，未被油墨覆盖的铜箔被腐蚀掉，最后将油墨清洗即可得到电路板。废液处理的工艺流程图如图所示。

(1)操作a的名称是 ______ 。
(2)写出FeCl3溶液与敷铜版反应生成FeCl2和CuCl2的化学方程式 ______ 。
(3)从节能角度看， ______ (填“途径Ⅰ”或“途径Ⅱ”)更优越。
(4)如图表示铁元素的化合价与物质类别的关系，“→”表示物质之间可以转化。
①氯化铁是图中的 ______ (填序号)物质，D物质的名称为 ______ 。
②反应B→C中观察到红色固体溶解成 ______ 色溶液，属于 ______ (填基本反应类型)。
③B→A反应的化学方程式为 ______ 。
19. 某工厂废水经初步处理后可得CuSO4和H2SO4的混合溶液，兴趣小组同学设计实验模拟后续处理过程，并得到了Cu和另一种重要化工原料绿矾(FeSO4⋅7H2O)。其过程如图所示。

(1)参加反应的CuO质量为 ______ g。
(2)从流程可以得出铁的金属活动性比铜 ______ (填“强”或“弱”)。
(3)若原混合溶液质量为200g，求混合溶液中H2SO4的质量分数(写出计算过程)。
(4)若反应消耗11.2gFe，则理论上该流程得到绿矾的质量为 ______ g。
四、实验题（本大题共1小题，共10.0分）
20. 具备基本化学实验技能是学习化学的基础和保证。
【实验Ⅰ】实验室现有碳酸钠粉末、氯酸钾、稀盐酸、二氧化锰、木块以及下列仪器，完成相关实验。

(1)仪器⑤的名称是 ______ 。
(2)利用上述仪器及药品制取并收集一瓶高纯度氧气，需要选择的仪器有④⑤⑥ ______ (填序号)，制取该气体的化学方程式为 ______ 。
(3)若将药品中的碳酸钠替换成 ______ ，还可用如图所示的装置制取二氧化碳，替换药品的理由是 ______ 。
【实验Ⅱ】用浓硫酸、水、烧杯、玻璃棒、小木条，完成下列实验
(4)小木条蘸浓硫酸，木条表面变 ______ 色，说明浓硫酸有 ______ 。
(5)实验室一般需要稀硫酸，浓硫酸稀释的操作是 ______ 。

五、探究题（本大题共1小题，共10.0分）
21. 某化学小组在学习甲烷的性质时，发现甲烷与氢气、一氧化碳在性质上有很多相似之处。已知氢气和一氧化碳都具有还原性，那么甲烷有没有还原性呢？他们查阅相关资料后进行以下实验探究。
【查阅资料】无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝。

【实验过程】小组同学组装了如图装置，并进行实验。
实验操作
实验现象
实验结论
①检查装置气密性后，先通入一会儿CH4气体，再点燃酒精灯，一段时间后
观察到B中 ______ ，C中澄清石灰水变浑浊
说明有水和CO2生成
②继续加热一段时间后
观察到A中硬质玻璃管中的固体粉末 ______ 。
说明硬质玻璃管中有 ______ 生成
③取少量反应后的粉末于试管中，加入足量稀盐酸，充分反应
观察到有气泡产生，固体会部溶解，溶液由无色变成 ______ 色
C中反应的化学方程式为 ______ 。
【交流讨论】实验开始时先通一段时间甲烷的目的是 ______ ；D中气球的作用是 ______ 。
【实验总结】利用甲烷还原氧化铁的化学方程式为 ______ 。
答案和解析

1.【答案】B 
【解析】解：A、冰雪融化过程中没有新物质生成，则发生物理变化，故错误；
B、钻木取火过程中有物质的燃烧，燃烧过程中有新物质生成，则发生化学变化，故正确；
C、干冰升华过程中没有新物质生成，则发生物理变化，故错误；
D、玻璃破碎过程中没有新物质生成，则发生物理变化，故错误。
故选：B。
本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．
要熟记物理变化与化学变化的本质区别：是否有新物质生成，有新物质生成属于化学变化，没有新物质生成属于物理变化．

2.【答案】D 
【解析】解：过期药物有毒、有害，属于有害垃圾。
故选：D。
通常情况下，生活垃圾一般可分为四大类：可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。可回收垃圾，包括纸类、金属、塑料、玻璃等，通过综合处理回收利用，可以减少污染，节省资源。有害垃圾包括废电池、废日光灯管、废水银温度计、过期药品等，进行分析判断。
本题难度不大，了解生活垃圾的分类与常见垃圾的组成成分是正确解答本题的关键。

3.【答案】B 
【解析】解：铁锈的主要成分是氧化铁，还含有其它物质，属于混合物，故A错；
B、液氧是由一种物质组成，属于纯净物，故B正确；
C、矿泉水中含有多种矿物质，属于混合物，故C错；
D、石灰石主要成分是碳酸钙，还含有其它物质，属于混合物，故D错。
故选：B。
纯净物是由一种物质组成的物质。
在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成。

4.【答案】A 
【解析】解：A、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧会闻到一股烧焦羽毛的气味，故选项正确。
B、合成纤维灼烧会产生特殊气味，故选项错误。
C、纯棉灼烧会产生烧纸的气味，故选项错误。
D、天然麻灼烧会产生烧纸的气味，故选项错误。
故选：A。
根据蛋白质灼烧会产生烧焦羽毛的气味，进行分析判断。
本题难度不大，了解羊毛纤维、棉纤维、合成纤维的鉴别方法是正确解答本题的关键。

5.【答案】D 
【解析】解：A、氧化铝的化学式为A12O3，故A正确；
B、氯化铁的化学式为FeC13，故B正确；
C、2个钾原子表示为2K，故C正确；
D、3个铵根离子表示为3NH4+，故D错误；
故选：D。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。

6.【答案】D 
【解析】解：A、道尔顿研究并提出了原子论，故选项说法正确。
B、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项说法正确。
C、波义耳在实验中发现了酸碱指示剂，故选项说法正确。
D、屠呦呦发现并提取了青蒿素，侯德榜改良了制碱工艺，发明了联合制碱法，故选项说法错误。
故选：D。
根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答。
本题难度不大，关注化学学科成就、了解化学的发展历史是正确解答此类题的关键。

7.【答案】C 
【解析】解：A、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，但不是含磷复合肥料，故选项错误。
B、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。
C、K2HPO4中含有磷元素和钾元素，属于含磷复合肥，故选项正确。
D、Ca(H2PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误。
故选：C。
含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
本题主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键。

8.【答案】D 
【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是锶，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为38；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则锶原子的质子数为38，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，锶的元素符号是Sr，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为87.62，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
故选：D。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的关键。

9.【答案】B 
【解析】解：A、将橡胶塞塞进试管口：应把橡胶塞旋转着塞入试管口，切不可把容器放在桌子上再使劲塞进塞子，以免压破容器，且手不能握在玻璃管上，故选项操作错误；
B、检查该装置气密性操作为：将导管的末端放入水中，用手捂住试管，若观察到导管口有气泡冒出，则证明装置气密性良好，故选项操作正确；
C、向试管中加入块状大理石的操作为：先将试管平放，用镊子把大理石放在试管口，再缓缓的竖直试管，让大理石慢慢滑落至试管底部，不能直接丢进试管中，故选项操作错误；
D、向试管中倾倒液体药品的操作为：先拿下瓶塞，倒放在桌面上，然后拿起试剂瓶，标签向着手心，瓶口紧挨着试管口，试管略倾斜，缓缓将液体倒入试管中，故选项操作错误。
故选：B。
A、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断。
B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
C、根据向试管中装块状或颗粒状固体药品的方法(“一横、二放、三慢竖”)进行分析判断。
D、根据倾倒液体试剂的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

10.【答案】C 
【解析】解：A、该奶制品中含有脂肪，脂肪属于油脂，故选项说法错误；
B、根据说明书可知，该奶制品中不含有维生素C，故选项说法错误；
C、该奶制品中含有脂肪，脂肪中含有的热量最多，故选项说法正确；
D、该奶制品中含有铁元素与钙元素，可以补充人体需要的微量元素铁元素，常量元素钙元素，不含有铁、钙单质，故选项说法错误。
故选：C。
根据人体所需六大营养素以及人体所需元素的种类来分析。
本题难度不大，掌握食物中富含的营养素是正确解答本题的关键。

11.【答案】D 
【解析】解：A、氧化物是指由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物；茶氨酸由C、H、N、O四种元素组成，则不属于氧化物，故A错误；
B、茶氨酸中含有氮原子，不含有氮分子，故B错误；
C、茶氨酸中碳氢元素质量比为=(12×7)：(1×14)=6：1，故C错误；
D、茶氨酸中C、H、N、O元素的质量比=(12×7)：(1×14)：(14×2)：(16×3)=42：7：14：24，则氢元素的质量分数最小，故D正确。
故选：D。
A、根据氧化物是指由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物进行分析；
B、根据茶氨酸中含有氮原子进行分析；
C、根据元素质量比进行分析；
D、根据素的质量比进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。

12.【答案】C 
【解析】解：A、不锈钢有着优良的抗腐蚀性，抗锈蚀性能比纯铁好，故选项说法正确。
B、用肥皂水可区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水，故选项说法正确。
C、电器着火，首先应切断电源，为防止触电，不能用水扑灭，故选项说法错误。
D、炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，利用的是隔绝氧气的灭火原理，故选项说法正确。
故选：C。
A、根据不锈钢的性质，进行分析判断。
B、根据硬水和软水的鉴别方法，进行分析判断。
C、电器着火，为防止触电，先应切断电源。
D、根据灭火的原理，进行分析判断。
本题难度不大，了解不锈钢的性质、灭火的原理、硬水和软水的鉴别方法等是正确解答本题的关键。

13.【答案】C 
【解析】解：A、由表中的数据可知，20℃时，氯化钾的溶解度是34.0g，20g氯化钾加到50g水中只能溶解17g，可得氯化钾饱和溶液的质量为：50g+17g=67g，故选项说法错误。
B、40℃时，KNO3的溶解度是63.9g，该温度下的饱和溶液中溶质的质量分数为：63.9g100g+63.9g×100%≈40%，故选项说法错误。
C、100℃时，硝酸钾的溶解度是246g，173gKNO3饱和溶液中溶剂的是50g，溶解硝酸钾的质量为123g，在60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，50g的水中能溶解硝酸钾的质量为55g。所以100℃降温到60℃时，173gKNO3饱和溶液析出固体的质量为123g−55g=68g，故选项说法正确。
D、由KCl和KNO3在不同温度下溶解度的数据可知，0℃～100℃范围，KCl和KNO3的溶解度可能相等，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据在20℃时，硝酸钾溶解度的含义进行分析判断。
B、根据在40℃时，硝酸钾溶解度的含义进行分析判断。
C、在在100℃、60℃时KNO3溶解度的含义分析计算。
D、根据在0℃～100℃范围，KCl和KNO3的溶解度的数据分析。
本题难度不大，掌握溶解度受温度影响的变化趋势、溶解度的含义、溶质质量分数的计算方法等是正确解答本题的关键。

14.【答案】D 
【解析】解：A、熟石灰具有碱性，能与酸性物质发生反应，则可以用于改良酸性土壤，故选项说法正确；
B、塑料在自然界中难降解，则回收废弃塑料，可以减少“白色污染”，故选项说法正确；
C、洗涤剂具有乳化功能，可以将大油滴分散成无数小油滴进入水中形成乳浊液，乳浊液能被水冲走，则用洗涤剂可以清洗餐具油污，故选项说法正确；
D、炼铁高炉将铁矿石炼成铁，工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故选项说法错误。
故选：D。
A、根据熟石灰具有碱性进行分析；
B、根据塑料在自然环境中难降解进行分析；
C、根据洗涤剂具有乳化功能进行分析；
D、根据高炉将铁矿石炼成铁原理为一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳进行分析。
本题主要考查白色污染与防治等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

15.【答案】B 
【解析】A、甲中气体是氢气，能够被点燃，火焰呈淡蓝色；乙中气体是氧气，能使木条燃烧更旺，该选项不正确；
B、甲中木条无明显变化，乙中木条熄灭，说明乙中氧气的含量比甲中的低，该选项正确；
C、甲中有极少量气泡；乙中有大量气泡，说明硫酸铜能够改变反应速率，但是不能确定硫酸铜是催化剂，是因为不知道反应前后硫酸铜质量和化学性质是否改变，该选项不正确；
D、甲中溶液无明显现象；乙中溶液变为红色，是因为氨分子运动到酚酞溶液中，该选项不正确。
故选：B。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

16.【答案】氧气  合金  Al2O3  元素  化学性质稳定  硬  N2为反应的催化剂 
【解析】解：(1)“真金不怕火炼”说明高温下，金也不与氧气发生；16K的黄金属于金的合金，不是纯金属；
(2)氧化铝由Al、O两种元素组成，且Al为+3价，O为−2价，化学式为Al2O3；“蓝宝石”因为含有钛、铁等金属的元素而绚丽多彩；
(3)金刚石属于碳单质，碳的化学性质稳定，则可以保存较长的时间；
金刚石是天然存在的硬度最大的物质；
N2为该反应的催化剂，则有助于金刚石的形成。
故答案为：
(1)氧气；合金；
(2)Al2O3；元素；
(3)化学性质稳定；硬；N2为反应的催化剂。
(1)“真金不怕火炼”说明金即使在高温下也不与氧气反应，据此分析；
(2)氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显−2价，写出其化学式即可；根据物质是由元素组成的，元素是质子数相同的一类原子的总称来分析；
(3)根据在常温，碳单质的化学性质稳定解答；
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

17.【答案】石油  SO2  酸雨  1  CH4+H2O=一定条件CO+3H2  储存与运输  等质量的氢化物，氢化锂产生氢气最多 
【解析】解：(1)煤、石油、天然气是常见的三大化石燃料；
(2)煤燃烧时会产生NO2、SO2等气体，溶于水产生酸性物质，形成酸雨；
(3)①甲、乙、丙、丁四种物质分别为CH4、H2O、CO、H2；有机物主要是指由碳元素、氢元素组成，一定是含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物和硫化物、碳酸、碳酸盐等；则CH4一种物质属于有机物；
②甲烷与水在一定条件可以反应生成一氧化碳与氢气，则化学反应方程式为：CH4+H2O=一定条件CO+3H2；
③氢气为气态，将反应得到的氢气转化为固态氢化物(如NaH、LiH等)，可以方便氢能源的储存与运输；8份质量的LiH与水反应生成2份质量的氢气，24份质量的NaH与水反应生成2份质量的氢气，则等质量的氢化物，氢化锂产生氢气最多，故登山备用的固态氢化物选LiH。
故答案为：(1)石油；
(2)SO2；酸雨；
(3)①1；
②CH4+H2O=一定条件CO+3H2；
③储存与运输；等质量的氢化物，氢化锂产生氢气最多。
(1)根据煤、石油、天然气是常见的三大化石燃料进行分析；
(2)根据煤燃烧时会产生NO2、SO2等气体，溶于水产生酸性物质进行分析；
(3)根据甲、乙、丙、丁四种物质分别为CH4、H2O、CO、H2；有机物主要是指由碳元素、氢元素组成，一定是含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物和硫化物、碳酸、碳酸盐等，甲烷与水在一定条件可以反应生成一氧化碳与氢气，氢气为气态，将反应得到的氢气转化为固态氢化物(如NaH、LiH等)，可以方便氢能源的储存与运输；8份质量的LiH与水反应生成2份质量的氢气，24份质量的NaH与水反应生成2份质量的氢气，进行分析。
本题主要考查化石燃料及其综合利用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

18.【答案】过滤  2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2  途径I  C  氯化亚铁  黄  复分解反应  Fe2O3+3CO=高温2Fe+3CO2 
【解析】解：(1)由图可知，操作a实现了固液分离，名称是过滤；
(2)氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，该反应的化学方程式为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；
(3)途径I在常温下进行，可以节约能源，而途径Ⅱ需要消耗电能，故从节能角度看，途径I更优越；
(4)①氯化铁是由铁离子和氯离子构成的化合物，属于盐，且铁元素显+3价，B、C中铁元素的化合价均显+3价，但是B属于氧化物，故氯化铁应是图中的C；
C、D属于同种物质类别，故D属于盐，且D中铁元素显+2价，且C能转化为D，故D物质应是氯化亚铁；
②B属于氧化物，且B中铁元素显+3价，故B为氧化铁，C为氯化铁，故反应B→C为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，现象为：红色固体溶解成黄色溶液；该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
③A属于单质，则A为铁，B为氧化铁，则B→A反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO=高温2Fe+3CO2。
故答案为：(1)过滤；
(2)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；
(3)途径I；
(4)①C；氯化亚铁；
②黄；复分解反应；过滤；
③Fe2O3+3CO=高温2Fe+3CO2。
(1)根据操作a实现了固液分离进行分析；
(2)根据氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜进行分析；
(3)根据途径I在常温下进行，可以节约能源，而途径Ⅱ需要消耗电能进行分析；
(4)根据氯化铁是由铁离子和氯离子构成的化合物，属于盐，反应B→C为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，B→A反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，进行分析。
本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。

19.【答案】8  强  55.6 
【解析】解：(1)硫酸铜能溶于水，硫酸能与氧化铜反应生成硫酸铜和水，氧化铜不溶于水，根据流程图的信息可知，2g滤渣是没有参加反应的氧化铜，参加反应的CuO质量为10g−2g=8g；
(2)从流程可知，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可以得出铁的金属活动性比铜强；
(3)设硫酸质量分数为x。
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
 80       98
 8g     200g×x
 8098=8g200g×x
x=4.9%
答：混合溶液中H2SO4的质量分数4.9%；
(4)设理论上可得到绿矾的质量为y。
分析Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，FeSO4+7H2O=FeSO4⋅7H2O可得如下关系：
 Fe～FeSO4⋅7H2O
 56         278
11.2g      y
 56278=11.2gy
y=55.6g
答：理论上可得到绿矾的质量55.6g。
故答案为：(1)8；
(2)强；
(3)4.9%；
(4)55.6。
(1)根据流程图信息进行分析；
(2)根据排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析；
(3)根据氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，结合题中数据进行分析；
(4)根据铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，结合题中数据进行分析。
本题主要考查化学方程式计算，主要是利用流程图及反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。

20.【答案】水槽  ①⑦⑧  2KClO3=MnO22KCl+3O2↑  大理石或石灰石  碳酸钠和盐酸反应速率太快，不易收集  黑  脱水性  将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌 
【解析】解：(1)仪器⑤为水槽；
(2)结合题干药品种类，可以选用氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解制氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，则需要用的仪器有：①⑦⑧，氧气不易溶于水，则收集较纯净的氧气适合用排水集气法，仪器为④⑤⑥，故需要选择的仪器有④⑤⑥①⑦⑧；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，加热分解为氯化钾和氧气，反应的化学反应方程式为：2KClO3=MnO22KCl+3O2↑；
(3)实验室常用石灰石或大理石为药品制取CO2，则需要将碳酸钠换成石灰石或大理石；碳酸钠与稀盐酸反应速率较快，产生的气体来不及收集，则不适合使用；
(4)浓硫酸具有脱水性，则小木条蘸浓硫酸，木条表面变黑色；
(5)实验室稀释浓硫酸的步骤为：将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌。
故答案为：(1)水槽；
(2)①⑦⑧；2KClO3=MnO22KCl+3O2↑；
(3)大理石或石灰石；碳酸钠和盐酸反应速率太快，不易收集；
(4)黑；脱水性；
(5)将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌。
(1)根据实验室常见仪器的名称来分析；
(2)根据上述仪器及药品，可以用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，该反应需要固体加热型装置，用排水法收集的气体较纯，以及氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下生成氯化钾和氧气来分析；
(3)根据制取二氧化碳的药品为大理石(或石灰石)和稀盐酸，以及碳酸钠和盐酸反应速率太快，不易收集来分析；
(4)根据浓硫酸有脱水性来分析；
(5)根据浓硫酸稀释的操作来分析。
本题主要考查了实验室气体制取的原理和装置、以及物质的性质，熟练掌握气体制取的原理和装置、以及浓硫酸的性质是解答本题的关键。

21.【答案】白色固体变蓝色  红色固体变为黑色  铁  浅绿  Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O  排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸  收集尾气防止污染空气  4Fe2O3+3CH4=高温8Fe+3CO2+6H2O 
【解析】解：【实验过程】实验①中实验结论为有水和CO2生成，无水硫酸铜遇水会变蓝，则实验中可以观察到B中无水硫酸铜变蓝；
实验③中在粉末中加入稀盐酸观察到有气泡产生，则说明粉末中含有铁，氧化铁为红色固体，铁粉为黑色，则实验②中观察到玻璃管中红色的固体变黑；
铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，氯化亚铁溶液为浅绿色，则实验③中观察到溶液由无色变成浅绿色；
实验③中在粉末中加入稀盐酸有气泡产生，则说明硬质玻璃管中有铁生成；
澄清石灰水中含有氢氧化钙，C中二氧化碳与氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀与水，化学反应方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
【交流讨论】甲烷为可燃气体，则实验时需要先通一段时间甲烷，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；D中的气球可以收集尾气，防止污染空气；
【实验总结】甲烷与氧化铁在高温下反应生成铁、二氧化碳、水，则化学反应方程式为：4Fe2O3+3CH4=高温8Fe+3CO2+6H2O。
故答案为：【实验过程】①白色固体变蓝色；
②红色固体变为黑色；
③浅绿；
 实验结论：铁；
 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
【交流讨论】排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；收集尾气防止污染空气；
【实验总结】4Fe2O3+3CH4=高温8Fe+3CO2+6H2O。
【实验过程】根据无水硫酸铜遇水会变蓝，氧化铁为红色固体，铁粉为黑色，在粉末中加入稀盐酸有气泡产生，则说明硬质玻璃管中有铁生成，澄清石灰水中含有氢氧化钙，C中二氧化碳与氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀与水，进行分析；
【交流讨论】根据甲烷为可燃气体，D中的气球可以收集尾气，防止污染空气进行分析；
【实验总结】根据甲烷与氧化铁在高温下反应生成铁、二氧化碳、水，进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。