2023年河南省郑州重点中学中考化学最后一卷（含解析）

这是一份2023年河南省郑州重点中学中考化学最后一卷（含解析），共20页。试卷主要包含了 分类是研究物质的科学方法等内容，欢迎下载使用。
2023年河南省郑州重点中学中考化学最后一卷
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 下列变化过程中发生化学变化的是(    )
A. 灯泡通电发光 B. 陶瓷烧制 C. 胆矾晶体研碎 D. 水沸腾
2. 青少年时期是一个人身体生长发育的关键时期，要多补充瘦肉、蛋、奶、豆制品等食物，这些食物主要提供的营养素是(    )
A. 油脂 B. 蛋白质 C. 糖类 D. 维生素
3. 下列各物质中，属于合成材料的是(    )
A. 陶瓷 B. 铝合金 C. 塑料 D. 棉花
4. “温室效应”加剧现象已经对生态环境造成恶劣的影响。下列措施中可遏制“温室效应”加剧的是(    )
A. 减少二氧化碳的排放量 B. 减少使用一次性塑料例品
C. 分类回收处理生活垃圾 D. 合理施用化肥和农药
5. 构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列由离子构成的物质是(    )
A. CuSO4 B. 氨气 C. C60 D. HCl气体
6. 下列物质中均含有硫元素，其中硫元素显+2价的物质是(    )
A. H2S B. Na2SO4 C. Na2S2O3 D. H2SO3
7. 化肥的使用是粮食产量增长的主要因素。下列化肥属于复合肥料的是(    )
A. CO(NH2)2 B. NH4HCO3 C. KNO3 D. Ca(H2PO4)2
8. 分类是研究物质的科学方法。下列物质按照单质、有机物、混合物顺序排列的是(    )
A. 煤、酒精、空气 B. 干冰、尿素、石油
C. 水银、纯碱、生理盐水 D. 金刚石、甲烷、生铁
9. 实验室常用以下装置来制取和收集气体。下列说法正确的是(    )

A. 实验室制取氧气使用①装置，试管内的药品应该为高锰酸钾
B. 检验④中CO2气体：将燃着的木条伸入集气瓶口，看木条是否熄灭
C. 用①、⑤制取并收集氧气完毕后，应先熄灭酒精灯，再将导管移出水面
D. 用锌粒和稀硫酸制取氢气，可选用②作为发生装置，③或⑤作为收集装置
10. 下列对物质的用途或实验事实的解释中，不正确的是(    )
A. 铜丝可用作导线，是因为铜具有导电性和延展性
B. 二氧化碳能用来灭火，既利用其物理性质，又利用了其化学性质
C. 洗洁精能除油污，是因为洗洁精能溶解油污，形成溶液
D. 水变成水蒸气时体积变大，是因为受热时水分子之间的间隔变大
11. 下列各实验中都用到了水，有关其作用的叙述中不正确的是(    )
A. 检验CO2的性质——作反应物
B. 铁丝燃烧——防止炸裂集气瓶底
C. 稀释浓硫酸——作溶剂
D. 探究燃烧的条件——仅用来隔绝空气
12. 鉴别下列各组物质，所选用的试剂(括号中物质)不正确的是(    )
A. 食盐和纯碱(食醋) B. 盐酸和石灰水(石蕊溶液)
C. 硬水和软水(肥皂水) D. 氯化铵和硝酸铵(熟石灰)
13. 下列四个图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是(    )
A. 分别向相等质量的锌、铁中加入等质量分数的盐酸
B. 向一定量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液
C. 一定温度下，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰
D. 向一定量的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸
14. 镁、铝、铁、锌四种金属粉末组成的混合物40g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后所得的溶液蒸干得到含232g的固体混合物，则反应生成氢气的质量为(    )
A. 16g B. 4g C. 2g D. 8g
15. 空气中体积分数约占0.03%的气体是 ______ 。食物中的糖类物质经消化转化为葡萄糖葡萄糖氧化可为人体提供能量，葡萄糖的化学式为 ______ 。
16. 如图为元素周期表中的一格
(1)硫元素的原子序数为 ______ ；
(2)硫离子(S2−)的结构示意图为；
(3)硫元素位于元素周期表的第 ______ 周期。


17. 铁制品在潮湿的空气中易锈蚀，在铁制品表面刷漆、镀一层其他金属的防锈原理是 ______ 。用稀盐酸除去铁锈的化学方程式为 ______ 。
18. 如图是A、B两种物质的溶解度曲线。
(1)t1℃时，20gB加50g水中可得到 ______ 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(2)t2℃时，将两种物质的饱和溶液降温到t1℃，则溶液中溶质的质量分数A ______ B(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)若要将t2℃时50克20%的A物质的不饱和溶液溶液变为饱和溶液，需加入A物质的质量为 ______ 。


19. 天然气的主要成分是甲烷(CH4)。当氧气不足时，甲烷燃烧会生成CO2、CO和H2O，若16g甲烷燃烧生成CO2和CO混合气体中碳元素和氧元素的质量比为9：16，则反应生成水的质量为 ______ ，此反应的化学方程式为 ______ 。
20. A、B、C、D、B是初中化学常见物质，它们之间转化关系如下图所示。已知：A、B、C均含有人体中含量最高的金属元素，A是氧化物；C、D、E均属于碱，E为蓝色。
(1)物质A的俗名是 ______ 。
(2)物质C在工农业生产中的的用途是(写一种) ______ 。
(3)写出物质转化的化学方程式：C→D： ______ 。
(4)以上反应没涉及的基本反应类型是 ______ 。
21. 实验室配制150g溶质质量分数为2%的氯化钠溶液。
(1)所需氯化钠固体的质量为多少。
(2)若其他操作正确，量取水时俯视读数，对所配溶液的浓度会造成什么影响 ______ ？
22. 图是电解水的微观示意图。

(1)请写出该反应的化学方程式。
(2)请从微观角度简述水通电分解的过程。
23. 如图为实验室模拟炼铁的装置。
(1)玻璃管中发生反应的现象是什么 ______ ？
(2)写出酒精喷灯内酒精燃烧的化学方程式 ______ 。
(3)从环保角度考虑，此装置有不足之处，请加以补充改正 ______ 。

24. 将过量的金属铁放入硝酸铜、硝酸银和硝酸锌的混合溶液中。
(1)写出一个发生反应的化学方程式 ______ 。
(2)反应后溶液质量为什么减小 ______ ？
(3)充分反应后，过滤，得到固体，固体成分是什么 ______ ？
25. 酸、碱、盐与人类生活和生产关系十分密切，它们是化学研究的重要内容。
(1)氢氧化钠和氢氧化钙等碱类物质具有一些相似的性质，是因为它们在水溶液中都能解离出 ______ (填微粒符号)。
(2)某化学小组利用数字化设备，测定氢氧化钠溶液与稀硫酸酸反应时溶液pH的变化，实验结果如图所示。

①写出氢氧化钠和稀硫酸反应的化学方程式 ______ 。
②为区分x点和y点所对应溶液中的溶质，写出你选用的一种试剂(或实验用品) ______ ，但试剂不可选用BaCl2溶液，为什么 ______ ？
(3)晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(CaCl2、MgCl2、Na2SO4)，如图是某化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程。

①溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器为 ______ 。
②固体甲中所含有的难溶性物质为BaSO4、 ______ 、CaCO3。
③在溶液乙中加入适量盐酸的目的是什么 ______ 。
(4)黄铜是一种由铜和锌组成的合金，为测定某黄铜样品中铜的含量，取该黄铜样品10g，放入100g过量的稀盐酸中充分反应后，收集到0.2g氢气，试计算该黄铜样品中铜的质量分数 ______ 。
答案和解析

1.【答案】B 
【解析】解：A、灯泡通电发光的过程中，没有新物质生成，发生了物理变化，故选项错误；
B、陶瓷烧制，陶瓷新物质，发生了化学变化，故选项正确；
C、胆矾晶体研碎的过程中，只是形状发生了改变，没有新物质生成，发生了物理变化，故选项错误；
D、水沸腾的过程中，只是物质的状态发生了改变，没有新物质生成，发生了物理变化，故选项错误；
故选：B。
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。

2.【答案】B 
【解析】解：蛋白质是构成人体细胞的基本物质，人体的生长发育、组织的修复和更新等都离不开蛋白质，瘦肉、蛋、奶、豆制品等食物中富含蛋白质。
故选：B。
根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析解答。
本题难度不大，了解各种营养素的种类、食物来源等是正确解答此类题的关键。

3.【答案】C 
【解析】解：A、陶瓷是用泥土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误。
B、铝合金属于合金，合金属于金属材料，故选项错误。
C、塑料属于三大合成材料之一，故选项正确。
D、棉花属于天然材料，故选项错误。
故选：C。
有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．
本题难度不大，掌握合成材料的三大特征(有机物、合成、高分子化合物)、分类是正确解答此类题的关键所在．

4.【答案】A 
【解析】解：A、减少二氧化碳的排放量，空气中二氧化碳含量减少，可以遏制“温室效应”加剧，故符合题意；
B、减少使用一次性塑料制品，有利于节约资源，但是不一定会减少排放二氧化碳等温室气体，不可遏制“温室效应”加剧，故不符合题意；
C、分类回收处理生活垃圾，可以有效防止环境污染，有利于节约资源，但是不一定会减少排放二氧化碳等温室气体，不可遏制“温室效应”加剧，故不符合题意；
D、合理施用化肥和农药，减少了环境污染，但是不一定会减少排放二氧化碳等温室气体，不可遏制“温室效应”加剧，故不符合题意；
故选：A。
根据二氧化碳的主要来源进行分析判断。
本题考查了气体的反应原理、实验注意事项及根据化学方程式的计算等有关基础内容，要求学生在平时要扎实基础，灵活运用。

5.【答案】A 
【解析】解：A、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由铜离子和硫酸根离子构成的，故选项正确。
B、氨气是由非金属元素组成的化合物，是由氨分子构成的，故选项错误。
C、C60是由C60分子直接构成的，故选项错误。
D、HCl气体是由非金属元素组成的化合物，是由氯化氢分子构成的，故选项错误。
故选：A。
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，包括气态的非金属单质、由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。

6.【答案】C 
【解析】解：A.化合物中正负化合价代数和为零，氢元素显+1，设硫元素的化合价是m，则：(+1)×2+m=0，则m=−2，故错误；
B.化合物中正负化合价代数和为零，钠元素显+1，氧元素显−2，设硫元素的化合价是y，则：(+1)×2+y+(−2)×4=0，则y=+6，故错误；
C.钠元素显+1，氧元素显−2，设硫元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则：(+1)×2+2z+(−2)×3=0，则z=+2，故正确；
D.氢元素显+1，氧元素显−2，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则：(+1)×2+x+(−2)×3=0，则x=+4，故错误；
故选：C。
根据化学式确定化合物中化合价的方法是：根据化合价规律确定化学式中常见元素的化合价：设所求元素的化合价为 x，根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则，列出方程求解方程可得所求元素的化合价。
本题考查了有关元素化合价的计算等相关知识，掌握化合价法则是解答本题的关键。

7.【答案】C 
【解析】解：A、尿素含氮一种营养元素，属于氮肥，故A不正确；
B、碳酸氢铵含氮一种营养元素，属于氮肥，故B不正确；
C、硝酸钾含K、N两种营养元素，属于复合肥，故C正确；
D、磷酸二氢钙含磷一种营养元素，属于磷肥，故D不正确。
故选：C。
只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素的肥料称为氮肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素的肥料称为磷肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
本题难度不大，主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键。

8.【答案】D 
【解析】解：A、煤中含有多种物质，属于混合物，酒精是乙醇的俗称，是含有碳元素的化合物，属于有机物，空气是氮气、氧气等多种物质组成，属于混合物，故A不符合题意。
B、干冰为固体二氧化碳，是含有两种元素的纯净物，属于化合物，尿素是含有碳元素的化合物，属于有机物，石油是多种物质组成的混合物，故B不符合题意；
C、水银为金属汞，是由一种元素组成的纯净物，属于单质，纯碱为碳酸钠的俗称，虽然含碳，但不是有机物，生理盐水是氯化钠和水组成的混合物，故C不符合题意；
D、金刚石是由一种元素组成的纯净物，属于单质，甲烷是碳、氢两种元素组成的化合物，属于有机物，生铁中含铁、碳等多种物质，属于混合物，故D符合题意；
故选：D。
根据物质分类的概念来分析，由一种元素组成的纯净物叫单质，含有碳元素的化合物属于有机物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等含碳元素，但具有无机物的特点，属于无机物，混合物是由两种或两种以上的物质组成。
解答本题要掌握物质的分类方法，只有这样才能对各种物质进行正确的分类。

9.【答案】D 
【解析】解：A.装置①为固体加热装置，用此装置制取氧气，应选用固体药品，由于试管口未放置一团棉花，试管内的药品应为氯酸钾和二氧化锰，故A选项错误；
B.检验④中CO2只能用澄清的石灰水，故B选项错误；
C.用①、⑤制取并收集气体完毕后，为了防止水槽中的水倒吸，炸裂试管，要先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，故C选项错误；
D.用锌粒和稀硫酸制取氢气，反应物为固体和液体，不需要加热，发生装置选②，氢气密度比空气小，难溶于水，收集装置选③或⑤，故选项D正确。
故选：D。
A.根据加热高锰酸钾制氧气的注意事项来分析；
B.根据二氧化碳的性质进行分析；
C.根据用加热的方法制取氧气，并用排水法收集的注意事项进行分析；
D.根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置。
本题主要考查了实验室气体的制取，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的因素和注意事项等知识是解答本题的关键。

10.【答案】C 
【解析】解：A、铜丝常用作导线，说明铜具有导电性，也说明铜具有延展性，说法正确；
B、二氧化碳能用来灭火，是因为二氧化碳密度大于空气，可以覆盖在着火的物质上面隔绝氧气，且二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，所以二氧化碳灭火既利用其物理性质，又利用了其化学性质，说法正确；
C、洗洁精能洗去油污，是因为洗洁精能乳化油污，而不是溶解油污，说法错误；
D、水变成水蒸气时体积变大，是因为受热时水分子之间的间隔变大，说法正确。
故选：C。
A、根据金属的性质与用途来分析；
B、根据二氧化碳的性质与用途来分析；
C、根据除油污的原理来分析；
D、根据分子的性质来分析。
本题难度不大，掌握物质的性质与用途、除油污的原理以及分子的性质是解题的关键。

11.【答案】D 
【解析】解：A、将干燥的紫色石蕊纸花喷水后放入二氧化碳中，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，可验证二氧化碳和水发生了反应，该实验中，水是反应物，故A正确；
B、铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，该实验中水的作用是：防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底，故B正确；
C、稀释浓硫酸，该实验中，水是溶剂，硫酸是溶质，故C正确；
D、该实验中，水可提供热量，使温度升高，达到白磷的着火点，同时可隔绝空气，使水底的白磷不能燃烧，可对比得出燃烧需要与空气接触，故D不正确。
故选：D。
A、根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红进行分析；
B、根据铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，进行分析；
C、根据稀释浓硫酸，该实验中，水是溶剂，硫酸是溶质，进行分析；
D、根据水可提供热量，使温度升高，达到白磷的着火点，同时可隔绝空气，使水底的白磷不能燃烧进行分析。
本题主要考查燃烧与燃烧的条件等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

12.【答案】D 
【解析】解：A、食盐和食醋不反应，无明显现象，纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠和食醋的主要成分醋酸反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，产生气泡，现象不同，可以区分，故A正确；
B、盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，石灰水显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，现象不同，可以区分，故B正确；
C、通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，故C正确；
D、氯化铵和硝酸铵均属于铵态氮肥，均能与熟石灰反应生成氨气，产生刺激性气味，现象相同，无法区分，故D不正确。
故选：D。
根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。

13.【答案】B 
【解析】解：A、每56份质量的铁会生成2份质量的氢气，每65份质量的锌会生成2份质量的氢气，所以分别向相等质量的锌、铁中加入等质量分数的盐酸，铁生成的氢气多，故A错误；
B、向一定量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液，碳酸钠会先与盐酸反应，然后在与氯化钙反应，所以溶液的pH值先增大，然后不变，完全反应后，pH值继续增大，故B正确；
C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以一定温度下，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰，溶剂质量减小，溶质质量也相应的减小，不会保持不变，故C错误；
D、硫酸根离子和钡离子一接触就会生成硫酸钡沉淀，所以沉淀质量从零开始逐渐增大，然后不变，故D错误。
故选：B。
A、根据每56份质量的铁会生成2份质量的氢气，每65份质量的锌会生成2份质量的氢气进行分析；
B、根据向一定量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液，碳酸钠会先与盐酸反应，然后在与氯化钙反应进行分析；
C、根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙进行分析；
D、根据硫酸根离子和钡离子一接触就会生成硫酸钡沉淀进行分析。
解答此类问题时，一定要注意到纵横坐标轴的说明文字，这是对曲线所反应规律判断的依据，不可仅凭经验去解答。

14.【答案】B 
【解析】解：镁、铝、铁、锌四种金属粉末分别与稀硫酸反应后所得溶液中的溶质依次为硫酸镁、硫酸铝、硫酸亚铁、硫酸锌。质量守恒定律，反应前后金属元素的质量不变，则反应所得硫酸盐中所含硫酸根质量为232g−40g=192g，化学反应前后各元素种类、质量均不变，则参加反应的硫酸中所含硫酸根质量为192g。
硫酸中氢元素、硫酸根质量比为(1×2)：(32+16×4)=1：48，则参加反应的硫酸中氢元素的质量为192g×148=4g。
这些氢元素最终全部转化为氢气，则生成氢气质量为4g。
故选：B。
根据质量守恒定律，反应前后金属元素、硫酸根、氢元素的质量不变，进行分析解答。
本题有一定难度，明确反应前后金属元素、硫酸根、氢元素的质量不变是正确解答本题的关键。

15.【答案】二氧化碳  C6H12O6 
【解析】解：空气的成分按体积分数计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%，故空气中体积分数约占0.03%的气体是二氧化碳或CO2；葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成的，每个葡萄糖分子由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成，故葡萄糖的化学式为：C6H12O6。故答案为：二氧化碳；C6H12O6。
根据空气的成分按体积分数计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%，葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成的，分析。
本题考查空气的组成和化学式的写法，知道空气中各成分和化学式书写的方法是解题的关键。

16.【答案】16  三 
【解析】解：(1)由元素周期表一格中的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则硫元素的原子序数为16；
(2)核外电子分层排布，第一次最多排2个，第二层最多排8个，最外层最多排8个，先排满内层再排外层，硫离子的核外电子数为18，核外电子排布为2、8、8，所以硫离子结构示意图为；
(3)周期数=原子电子层数，硫原子核外有3个电子层，所以硫元素位于元素周期表的第三周期；
故答案为：
(1)16；
(2；
(3)三。
元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元素名称，方格下面的数字表示相对原子质量。粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，据以上分析解答。
本题考查了元素周期表的特点及其应用等相关知识，掌握周期表的结构特点及原子结构知识即可解答。

17.【答案】隔绝氧气和水  Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 
【解析】解：铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，在铁制品表面刷漆、镀一层其他金属的防锈原理是隔绝氧气和水；
铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
故答案为：隔绝氧气和水；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
铁与水和氧气同时接触时容易生锈，铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

18.【答案】饱和  等于  10g 
【解析】解：(1)t1℃时，物质B的溶解度为30g，该温度下，20gB加入50g水中，只能溶解15g，得到饱和溶液；
(2)t2℃时，将两种物质的饱和溶液降温到t1℃，降温后，物质A、B的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，t1℃时，物质A、B的溶解度相等，故该温度下，A、B饱和溶液的溶质质量分数相等；
(3)t2℃时，物质A的溶解度为50g，设需要加入A物质的质量为x，则50g×20%+x50g+x×100%=50g50g+100g×100%，x=10g。
故答案为：(1)饱和；
(2)等于；
(3)10g。
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

19.【答案】36g   
【解析】解：根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则生成水的质量为：16g×416×100%218×100%=36g；16g甲烷燃烧生成CO2和CO混合气体中碳元素和氧元素的质量比为9：16，则混合气体中C、O原子个数比为：912：1616=3：4，每个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成，每个一氧化碳分子由1个碳原子和1个氧原子构成，即每个二氧化碳分子比每个一氧化碳分子多一个氧原子，即一氧化碳和二氧化碳的分子个数比为：2：1，假设甲烷的化学计量数为a，氧气的化学计量数为b，水的化学计量数为c，则化学方程式可表示为：；根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，则a=2+1=3，2c=4a=12，c=6，2b=2+2+c=10，b=5，即该反应的化学方程式为：；
故答案为：
36g；。
根据质量守恒定律，反应前后碳元素的质量不变，则由16g甲烷中碳元素的质量，可以计算出生成二氧化碳和一氧化碳的质量；由甲烷中氢元素的质量，可以计算出生成水的质量，进而由质量守恒定律，计算出参加反应的O2的质量，据此分析。
本题难度不是很大，明确反应前后碳元素和氢元素的质量不变是正确解答本题的关键。

20.【答案】生石灰  中和酸性土壤  Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓  置换反应 
【解析】解：(1)A是氧化钙，俗称为生石灰。
(2)C是氢氧化钙，在工农业生产中的的用途是中和酸性土壤(合理即可)。
(3)C→D是氢氧化钙生成氢氧化钠，可以通过氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓。
(4)A生成C是氧化钙和水生成氢氧化钙，符合多变一，是化合反应；
B生成A是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，符合一变多，是分解反应；
C→D是氢氧化钙生成氢氧化钠，可以通过氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，符合两种化合物互相交换成分生成两种新化合物，是复分解反应。
所以以上反应没涉及的基本反应类型是置换反应。
故答案为：(1)生石灰；
(2)中和酸性土壤；
(3)Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓；
(4)置换反应。
根据“E为蓝色”，则E为含有铜离子；根据“A、B、C均含有人体中含量最高的金属元素，A是氧化物”，则A为氧化钙；根据“C、D、E均属于碱”，则C为氢氧化钙；结合图框，C能生成B，B能生成A，则B为碳酸钙，C能生成D，D是碱，所以D为氢氧化钠，E是蓝色的碱，所以E为氢氧化铜，代入检验，符合题意。
本题主要考查物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可。

21.【答案】会使溶液浓度偏大 
【解析】解：(1)根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，所需氯化钠固体的质量为150g×2%=3g；
(2)若其他操作正确，量取水时俯视读数，读数偏大，所取溶剂水的质量偏小，会使溶液浓度偏大。
故答案为：(1)3g；
(2)会使溶液浓度偏大。
(1)根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数来分析解答；
(2)根据量取水时俯视读数，导致所取溶剂水的质量偏小来分析解答。
本题考查的是基础知识，完成此题，可以依据已有知识结合题干的信息进行解。

22.【答案】解：(1)电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O− 通电  2H2↑+O2↑。
(2)由化学反应的实质可知，在通电时，水分子分解为氢原子和氧原子，每2个氢原子和1个氧原子结合成1个水分子。
故答案为：(1)2H2O− 通电  2H2↑+O2↑；
(2)在通电时，水分子分解为氢原子和氧原子，每2个氢原子和1个氧原子结合成1个水分子。 
【解析】(1)根据电解水的反应写出方程式；
(2)根据化学反应的实质简述水通电分解的过程。
通过分析、观察微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力；引导学生生从微观角度认识化学．

23.【答案】红棕色粉末变成黑色    在尾气出口处放一盏燃着的酒精灯点燃尾气，或用气球(或气囊)将尾气收集后再集中处理(答案合理即可) 
【解析】解：(1)一氧化碳具有还原性，可以将红棕色的氧化铁还原成黑色的铁粉，故玻璃管中发生反应的现象是：红棕色粉末变成黑色；
(2)酒精与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，故反应的化学方程式为：；
(3)一氧化碳有毒，排放到空气中容易造成空气污染，可以在尾气出口处放一盏燃着的酒精灯点燃尾气，或用气球(或气囊)将尾气收集后再集中处理。
故答案为：(1)红棕色粉末变成黑色；
；
(3)在尾气出口处放一盏燃着的酒精灯点燃尾气，或用气球(或气囊)将尾气收集后再集中处理(答案合理即可)。
(1)根据化学反应的原理来分析；
(2)根据酒精燃烧的原理来分析；
(3)根据尾气中含有有毒的一氧化碳来分析。
本题考查一氧化碳还原氧化铁的知识，掌握一氧化碳的化学性质、还原氧化铁的实验现象等并能灵活运用是解题的关键。

24.【答案】Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2或Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2  铁与硝酸银反应使溶液质量减小，铁与硝酸铜反应也使溶液质量减小，故反应后溶液质量一定变小  铁、铜、银 
【解析】解：(1)锌比铁活泼，故硝酸锌不参与置换反应。故铁和硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜单质，化学方程式为：Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2；铁也可以和硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银单质，化学方程式为：Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2。
(2)铁的相对原子质量为56、银的相对原子质量为108，铜的相对原子质量为64，所以铁与硝酸银反应，溶液中溶质由质量大的硝酸银转变成质量小的硝酸亚铁，故此反应会造成溶液质量变小，同理铁与硝酸铜反应也会使溶液质量减小。
(3)铁是过量的，锌比铁活泼，故硝酸锌不参与置换反应，铁和硝酸银置换出银单质，和硝酸铜置换出铜单质，所以反应后所得固体有三种，是铁、铜、银三种金属。
故答案为：(1)Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2或Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2。
(2)铁与硝酸银反应使溶液质量减小，铁与硝酸铜反应也使溶液质量减小，故反应后溶液质量一定变小。
(3)铁、铜、银。
金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易先和盐溶液反应。
会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。

25.【答案】OH−  H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O  紫色石蕊溶液  溶液中始终存在硫酸根离子  玻璃棒  氢氧化镁、碳酸钡  除尽氢氧根离子、碳酸根离子  35% 
【解析】解：(1)氢氧化钠和氢氧化钙等碱类物质具有一些相似的性质，是因为它们在水溶液中都能解离出OH−。
(2)①氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。
②x点所对应溶液pH=7，y点所对应溶液pH