2023年山东省烟台市中考化学试卷（含解析）

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2023年山东省烟台市中考化学试卷
1. 下列变化中属于化学变化的是(    )
A. 玻璃破碎 B. 食物腐败 C. 酒精挥发 D. 冰雪消融
2. 2023年世界环境日中国主题是“建设人与自然和谐共生的现代化”，下列做法不符合这一主题的是(    )
A. 煤炭脱硫处理，有效减少酸雨的产生
B. 积极植树造林，促进达成“碳中和”
C. 使用新型可降解塑料，减少“白色污染”
D. 禁止使用化石燃料，防止产生雾霾
3. 具备基本的实验技能是进行科学探究的保证，下列实验操作正确的是(    )
A. 加热液体 B. 倾倒液体
C. 添加锌粒 D. 移走蒸发皿
4. 《汉书》中记载“高奴县洧水可燃”，《梦溪笔谈》中记载“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆”。“洧水”即为石油。下列关于“洧水”的说法错误的是(    )
A. 具有可燃性 B. 是不可再生资源，属于纯净物
C. 其成分中主要含有C、H元素 D. 其不完全燃烧的产物可用于制墨
5. 下列有关空气及其成分的说法错误的是(    )
A. 氧气具有助燃性，常用作燃料 B. 二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质
C. 工业上可用分离液态空气制取氧气 D. 空气污染指数越大，空气质量状况越差
6. 人类的日常生活离不开水，下列关于水的说法正确的是(    )
A. 地球上的淡水资源取之不尽，用之不竭
B. 水体有自净能力，生活污水可任意排放
C. 电解水生成氢气和氧气，证明水是由氢气和氧气组成
D. 自来水厂通常对天然水进行沉降、过滤、灭菌等净化操作生产自来水
7. 下列对宏观事实的微观解释错误的是(    )
A. 自然界中水的天然循环——水分子不断地运动且间隔发生改变
B. 氧气经压缩储存在钢瓶中——氧气分子体积变小
C. 稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质——酸溶液中都含有氢离子
D. 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——构成二者的分子不同
8. 善于梳理有利于知识的系统化，以下对某一主题知识的归纳完全正确的一组是 (    )
A.化学家与贡献
B.化学用语与意义
①汤姆森——发现原子核
②侯德榜——发明联合制碱法
①H2——表示两个氢原子
②Fe2+——表示铁元素的化合价是+2
C.物质与构成粒子
D.物质、俗名与类别
①铜——由铜原子构成
②氯化钠—由Na+和Cl−构成
①碳酸钠——纯碱——碱
②甲烷——天然气——有机物

A. A B. B C. C D. D
9. 某种花青素(化学式C15H11O6)是天然的阳光遮盖物，能够阻挡紫外线，下列关于该花青素的说法正确的是(    )
A. 花青素属于氧化物 B. 花青素由碳、氢、氧三种元素组成
C. 花青素由32个原子构成 D. 花青素中氧元素的质量分数最小
10. 我国科学家实现了二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成，其中一步关键反应的微观示意图如下，下列有关说法正确的是 (    )


A. 丙和丁都属于化合物 B. 该反应前后分子的个数不变
C. 该反应属于置换反应 D. 该反应中氧元素的化合价发生改变
11. 热爱劳动从我做起。下列劳动中所涉及的化学知识叙述错误的是 (    )
选项
劳动项目
化学反应
A
撒熟石灰改良酸性土壤
熟石灰具有碱性，能与酸发生中和反应
B
用75%的乙醇溶液擦拭桌椅消毒
乙醇能破坏细菌和病毒的蛋白质结构
C
炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭
隔绝氧气
D
用食醋除去热水瓶内壁的水垢
食醋的pH>7，能与水垢发生反应

A. A B. B C. C D. D
12. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是(    )
A. 溶液具有均一、稳定性，则均一、稳定的液体一定是溶液
B. 燃烧都伴有发光、放热现象，则有发光、放热现象的一定是燃烧
C. 由同种元素组成的纯净物属于单质，则单质一定都是由同种元素组成
D. 离子都是带电的粒子，则带电的粒子一定都是离子
13. KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是(    )

A. KNO3和NaCl都属于易溶物质
B. 20℃时，100gKNO3饱和溶液中溶解了32gKNO3
C. 30℃时，KNO3溶液的溶质质量分数一定大于NaCl溶液的溶质质量分数
D. 当KNO3中混有少量NaCl杂质时，可采取冷却KNO3热饱和溶液的方法提纯
14. 实验设计的严谨性会直接影响实验结论的准确性。下列设计不能达到实验目的的是(    )
A. 探究铁钉生锈需要氧气
B. 探究温度对分子运动速率的影响
C. 验证质量守恒定律
D. 探究木炭燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关
15. 物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是 (    )
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别稀盐酸和稀硫酸
取样，滴加石蕊试液，观察现象
B
鉴别NaCl溶液和NaOH溶液
取样，滴加CuSO4溶液，观察现象
C
除去CaCl2溶液中混有的盐酸
加入过量的CaCO3，过滤
D
除去CO2气体中混有的HCl气体
通过盛有NaOH溶液的洗气瓶

A. A B. B C. C D. D
16. 化学不仅能指导我们健康生活，也能助力粮食安全。
(1)小丽设计了一份午餐食谱：米饭、清蒸鲈鱼、红烧肉、鸡蛋汤。从营养均衡的角度分析，你认为还需要补充的食物是 ______ (填序号，下同)。
A.牛奶
B.素炒西兰花
C.排骨汤
D.小米粥
(2)“杂交水稻之父”袁隆平培育出的某种水稻中富含硒，这里的“硒”指的是 ______ 。
A.硒原子
B.硒元素
C.硒单质
(3)某地区常见农作物最适宜生长的土壤pH范围如下表。该地区某农田土壤为弱碱性，则该农田比较适合种植的下列农作物是 ______ 。
农作物
茶树
油菜
小麦
萝卜
土壤pH
5.0～5.5
5.8～6.7
6.0～7.0
7.2～7.5
(4)农业上常用氯化钠溶液选种，若要配制100kg溶质质量分数是12%的氯化钠溶液用于选种，则需要氯化钠固体的质量是 ______ kg。
(5)小麦生长中出现部分倒伏现象，俗称”软骨病”，可施加下列哪一种化肥 ______ 。
A.NH4HCO3
B.CO(NH3)2
C.KNO3
D.NH4H2PO4
17. 2022年8月9日，国内首条磁浮空轨列车“兴国号”在赣州兴国县首发，该列车使用了钕铁硼稀土类永磁体，这种永磁体因其优异的磁性而被称为“磁王”。
(1)稀土元素是钪、钇等十七种元素的总称，这些不同种元素之间的本质区别是 ______ 。
(2)“兴国号”攻克了薄壁铝合金车体焊接技术，焊接时用氩气作保护气是因为氩气的化学性质 ______ ，铝具有抗腐蚀性的原因是：常温下能跟氧气反应生成致密而坚固的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式是 ______ 。
(3)钕元素在元素周期表中的部分信息如图所示，钕原子的质子数是 ______ 。已知氯化钕的化学式为NdCl3，则相同价态钕的氧化物的化学式是 ______ 。
18. 今年我国已有多款家用型“氢能自行车”投放市场，“氢能进万家”战略进一步落实。氢能自行车配套有“微型太阳能制充氢一体机”、氢燃料电池、储氢燃料棒。
(1)氢能自行车车架采用镁铝合金，与钢质车架相比较，镁铝合金的优点是 ______ (答1条)。
(2)氢能自行车轮胎由合成橡胶制成，合成橡胶属于以下哪种材料 ______ (填序号)。
A.无机非金属材料
B.有机高分子材料
C.金属材料
D.复合材料
(3)氢能自行车的车把、轴承、挡泥板等都是钢材制成的，请任选一个部件写出一种合理的防锈方法 ______ 。
(4)在氢燃料电池中，氢气与外界进来的氧气在催化剂作用下化合生成水，同时为自行车提供电力，这一过程中的能量转化形式是 ______ 。
(5)微型太阳能制充氢一体机可以连接太阳能电池板或家用电源，能将一杯水电解出200L氢气，并将氢气充入储氢燃料棒中，该制氢反应的化学方程式是 ______ ，氢气在连接电源的 ______ 极产生。
(6)氢能源的优点是 ______ (答1条)。

19. 海洋是巨大的资源宝库，人类应合理开发利用。以下是烟台市对海水综合利用的部分工艺流程图(部分过程和产物略)，据图回答问题。

(1)海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分 ______ 不同进行分离的。
(2)海水晒盐：晒盐时，采用的结晶方法是 ______ ；海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的 ______ (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)海水制镁：在用卤水制镁的过程中发生中和反应的化学方程式是 ______ 。
(4)海水制“碱”：在用粗盐(含MgCl2、CaCl2杂质)制纯碱过程中，除杂时，先后加入过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液产生的沉淀是 ______ ，由氯化钠制取纯碱，从元素守恒的角度看，还需要含有 ______ 元素的物质参加反应。
20. 某兴趣小组在跨学科实践课上制作了一台简易化学“制氧机”，如图1所示，该制氧机通过A、B两种物质产生氧气，其中A是过碳酸钠白色固体，B是二氧化锰黑色粉末。过碳酸钠(2Na2CO3⋅3H2O2)加水溶解会分解生成Na2CO3和H2O2。
用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。
(1)反应仓中H2O2生成氧气的化学方程式是 ______ ，过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是 ______ (填序号)。
A.可以通过气泡观察氧气生成的速率
B.降低氧气温度
C.加快氧气的生成
(2)验证过滤仓导出的气体是氧气的方法： ______ 。
(3)如果在实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取氧气，从图2中可选用的气体发生装置是 ______ (填装置序号，下同)，收集装置是 ______ 。
21. 垃圾是放错地方的资源，城市的废旧电器是一座“金属矿山”，某废旧电器中含有锌、铜、镍(Ni)三种金属，兴趣小组的同学为了从中回收金属铜和镍，做了如下的探究。
已知：硫酸镍(化学式NiSO4)能溶于水。
实验一：探究锌、铜、镍三种金属在溶液中的活动性强弱
【提出猜想】兴趣小组结合常见金属活动性顺序，提出了以下猜想。
猜想一：Zn>Ni>Cu；猜想二：Zn>Cu>Ni；猜想三： ______ 。
【进行实验】兴趣小组进行了如下的实验，请完成实验报告。
实验步骤
实验现象
解释与结论
取三支试管，分别向其中加入等质量、等浓度的稀硫酸，然后将大小、形状相同的锌、铜、镍三种金属片分别插入三支试管中。
锌片表面产生的气泡较快；镍片表面产生的气泡较慢；铜片无明显现象。
猜想 ______ 正确。镍与稀硫酸反应的化学方程式是 ______ 。
实验二：从含有锌、铜、镍三种金属的废旧电器中回收铜和镍
【设计方案】兴趣小组设计了如图所示的物质转化流程。

步骤①中得到的A是 ______ 。步骤②中生成C的化学方程式是 ______ 。
【反思评价】合理开发城市“金属矿山”的意义是 ______ (答1条)。
22. 欲证明“CO2与NaOH能发生化学反应”，某化学兴趣小组进行了以下探究实验(实验装置中夹持仪器、电脑均已略去)。
实验一：小亮同学按图1所示装置进行实验

实验前U型管两端液面相平，将NaOH溶液滴入试管中，待反应后恢复到室温，U型管中的液面左高右低。
(1)小亮同学根据U型管中液面高度变化得出结论：CO2与NaOH发生了化学反应，该反应的化学方程式是 ______ 。
(2)小明认为仅凭U型管中液面高度变化，不足以得出”CO2与NaOH发生了化学反应”的结论，理由是 ______ 。
实验二：为获得充足的证据，兴趣小组设计了图2所示装置进行实验探究，并利用压强传感器测定实验过程中三颈瓶内压强的变化。
按图2所示，打开压强传感器，观察到三颈瓶内初始压强为101kPa，将滴有酚酞试液的适量氢氧化钠溶液快速推入瓶内，振荡充分反应。待压强不再减小后，再将适量的稀盐酸快速推入瓶内，振荡充分反应。待压强不再增大后，将两个注射器活塞先后拉回原位(不进行活塞操作时，活塞不能自主移动)。瓶内压强变化如图3所示。
(3)滴有酚酞试液的NaOH溶液呈 ______ 色。
(4)向瓶内推入适量稀盐酸后，能证明CO2与NaOH已发生了反应的现象是 ______ ，产生此现象的反应的化学方程式是 ______ 。
(5)图3中， ______ (填序号)段的压强比初始压强低，说明瓶内的水能吸收CO2。
①CD段
②DE段
③MN段
(6)图3中，DE段压强远低于MN段压强，能够说明 ______ 。
23. 某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口放置的氧化钙，猜测该氧化钙可能变质。小明为确定该瓶氧化钙的成分进行了实验探究，如下表所示：
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量该氧化钙样品于烧杯中，加水搅拌，静置，取上层清液滴加到红色石蕊试纸上
①烧杯壁变热，石蕊试纸变为蓝色
样品中含有氧化钙和氢氧化钙
②烧杯底部有白色固体
样品中含有碳酸钙
【交流讨论】小组讨论后，同学们认为：“现象①”不足以证明样品中有氢氧化钙，原因是 ______ (用化学方程式表示)；“现象②”不足以证明样品中有碳酸钙，原因是 ______ 。
兴趣小组同学为准确测定该瓶氧化钙的成分，进行了如下探究。
【提出问题】该瓶氧化钙中都有哪些成分，各成分的质量比是多少？
【查阅资料】氢氧化钙在一定温度下能分解：
碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳
【设计并实施实验】兴趣小组设计了如图所示的实验(装置气密性良好)。取10.0g该氧化钙样品放在装置B的玻璃管中，先通入一会空气，再称量C、D装置的质量，然后边通入空气，边用酒精喷灯加热(能达到1000℃高温)，至固体不再发生变化，继续通一会空气，实验后测得C装置增重0.9g，D装置增重1.1g。

【形成结论】该氧化钙样品中的成分是 ______ ，它们的质量比是 ______ 。
【反思评价】E装置的作用是 ______ 。如果没有A装置，可能会导致氧化钙样品成分中的 ______ 测定结果偏大。
【拓展应用】为废物利用，兴趣小组打算用这瓶变质的氧化钙与足量的稀盐酸反应，再蒸发制取产品氯化钙固体，与变质前的氧化钙相比，变质后的氧化钙对产品氯化钙的产量是否会有影响，为什么？
24. 某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学为测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数，做了如下探究，取10.0g炉具清洁剂样品于烧杯中，加水稀释，再逐滴加入溶质质量分数为0.73%的稀盐酸(密度是1.0g/mL)，并用玻璃棒不断搅拌(如图1所示)。
同时利用pH传感器测定溶液的pH，反应过程中溶液的pH随加入稀盐酸的体积变化关系如图2所示。(已知：该清洁剂中其他成分不与水、稀盐酸发生反应)
请完成下列问题：
(1)10.0g样品中的氢氧化钠恰好被完全反应时，加入的稀盐酸的质量是 ______ g。
(2)计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数。(写出计算过程)


答案和解析

1.【答案】B 
【解析】解：A、玻璃破碎，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
B、食物腐败，有对人体有害的新物质生成，属于化学变化，故选项正确。
C、酒精挥发，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
D、冰雪消融，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
故选：B。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。

2.【答案】D 
【解析】解：A、煤炭脱硫处理，有效减少酸雨的产生，有利于保护空气，做法符合主题，故选项错误。
B、积极植树造林，促进达成“碳中和”，有利于保护空气，做法符合主题，故选项错误。
C、使用新型的可降解塑料，能减少“白色污染”，做法符合主题，故选项错误。
D、化石燃料是当今世界最重要的能源，禁止使用化石燃料是不现实的，做法不符合主题，故选项正确。
故选：D。
根据建设人与自然和谐共生的现代化，要减少污染、保护环境，进行分析判断。
本题难度不大，了解建设人与自然和谐共生的现代化的含义、保护环境的措施等是正确解答本题的关键。

3.【答案】A 
【解析】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作正确。
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放，图中所示操作错误。
C、应先向试管中装锌粒，再向试管中装稀硫酸；向试管中装锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。
D、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误。
故选：A。
A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
B、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断
C、根据药品的取用方法，进行分析判断。
D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

4.【答案】B 
【解析】解：A、“洧水”即为石油，具有可燃性，故选项说法正确。
B、“洧水”即为石油，属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源；石油主要成分是各种烷烃、环烷烃、芳香烃，属于混合物，故选项说法错误。
C、“洧水”即为石油，石油主要含有C、H元素，故选项说法正确。
D、“洧水”即为石油，燃烧不充分能产生炭黑，其不完全燃烧的产物可用于制墨，故选项说法正确。
故选：B。
根据题意，“高奴县洧水可燃”，“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆”，“洧水”即为石油，结合题意进行分析判断。
本题难度不大，理解题意，了解石油的组成成分、化学性质等是正确解答本题的关键。

5.【答案】A 
【解析】解：A、氧气具有助燃性，但不具有可燃性，不能用作燃料，故选项说法错误。
B、二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质，故选项说法正确。
C、工业上可用分离液态空气制取氧气，利用的是液态氮和液态氧沸点的不同，故选项说法正确。
D、空气污染指数越大，说明污染物含量越多，空气质量状况越差，故选项说法正确。
故选：A。
A、根据氧气能支持燃烧，进行分析判断。
B、根据光合作用的原料，进行分析判断。
C、根据工业上制取氧气的方法，进行分析判断。
D、根据空气污染指数越大，说明污染物含量越多，进行分析判断。
本题难度不大，了解工业上制取氧气的方法、氧气具有助燃性、光合作用的原料等是正确解答本题的关键。

6.【答案】D 
【解析】解：A、地球上的水总储备虽然很大，但大部分是海水，淡水只约占全球水储量的2.53%，可利用的淡水资源不到全球总储水量的1%，地球上的淡水资源并不是取之不尽、用之不竭的，故选项说法错误。
B、水体有自净能力，但超过了自净能力会受到污染，生活污水不能任意排放，故选项说法错误。
C、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法错误。
D、自来水厂通常对天然水进行沉降、过滤、灭菌等净化操作生产自来水，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据地球上的淡水资源状况，进行分析判断。
B、根据水资源的污染，进行分析判断。
C、根据电解水的实验结论，进行分析判断。
D、根据自来水厂的净水方法，进行分析判断。
本题难度不大，了解电解水的实验结论、自来水厂的净水方法、水资源的污染等是正确解答本题的关键。

7.【答案】B 
【解析】解：A、自然界中水的天然循环，是因为水分子不断地运动且间隔发生改变，故选项解释正确。
B、氧气经压缩储存在钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小，故选项解释错误。
C、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有氢离子，故选项解释正确。
D、一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确。
故选：B。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。

8.【答案】C 
【解析】解：A、汤姆森发现电子；侯德榜发明了联合制碱法，故选项归纳有错误。
B、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2H表示两个氢原子；化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，铁元素的化合价是+2价可表示为Fe+2，故选项归纳有错误。
C、铜是金属，是由铜原子直接构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项说法正确。
D、碳酸钠俗名为纯碱，由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐；甲烷是天然气的主要成分，属于有机物，故选项归纳有错误。
故选：C。
A、根据科学家们各自在科学上做出的贡献进行分析判断；
B、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后；
C、根据金属和大多数固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、气态非金属单质等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析判断即可．
D、浓硫酸、生石灰均能作干燥剂；烧碱是氢氧化钠的俗称，纯碱不是碱，而是盐；据此进行分析判断．
本题难度不大，了解化学的发展历史、化学用语的表示方法、常见物质的粒子构成、物质分类的知识等是正确解答本题的关键。

9.【答案】B 
【解析】解：A、花青素是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
B、花青素是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确。
C、花青素是由花青素分子构成的，1个花青素分子由32个原子构成，故选项说法错误。
D、花青素中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×15)：(1×11)：(16×6)=180：11：96，则花青素中氢元素的质量分数最小，故选项说法错误。
故选：B。
A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合。
B、根据花青素化学式的含义，进行分析判断。
C、根据花青素的微观构成，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。

10.【答案】D 
【解析】解：由微观反应示意图可知，该反应是由一氧化碳和水在一定条件下反应生成C2H4O2和氧气，化学方程式为：。
A、丙属于化合物，丁属于单质，故A错误；
B、该反应前后分子的个数减少，故B错误；
C、反应物中有两种化合物，该反应不属于置换反应，故C错误；
D、该反应中氧元素的化合价发生改变，故D正确。
故选：D。
根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出化学式、化学方程式，根据其意义分析判断有关的问题。
根据微观示意图解题，重在读图，从图中获取解答题目需要的信息。

11.【答案】D 
【解析】解：A、熟石灰具有碱性，农业上经常用熟石灰改良酸性土壤，故A说法正确；
B、酒精消毒的作用是使蛋白质变性，从而杀死细菌和病毒，故B说法正确；
C、炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，这是采用了隔绝氧气(空气)使可燃物熄灭，故C说法正确；
D、用食醋去除热水瓶内壁的水垢，是利用食醋显酸性，pHZn>Cu  一  Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑  铜或Cu  Zn+NiSO4=ZnSO4+Ni  节约金属资源，减少对环境的污染(合理即可) 
【解析】解：实验一：探究锌、铜、镍三种金属在溶液中的活动性强弱
【提出猜想】由于锌的活动性比铜强，再将镍加入可能出现三种情况，Zn>Ni>Cu；Zn>Cu>Ni；Ni>Zn>Cu；因此猜想三：Ni>Zn>Cu，故答案为：Ni>Zn>Cu；
【进行实验】取三支试管，分别向其中加入等质量、等浓度的稀硫酸，然后将大小、形状相同的锌、铜、镍三种金属片分别插入三支试管中，根据实验现象：锌片表面产生的气泡较快；镍片表面产生的气泡较慢，说明锌的活动性比镍强，铜片无明显现象，说明铜的活动性最弱，即锌、铜、镍的活动性：Zn>Ni>Cu，可知猜想一正确；镍与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气反应的化学方程式为Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑，故答案为：一；Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑；
实验二：从含有锌、铜、镍三种金属的废旧电器中回收铜和镍
【设计方案】锌、镍的活动性比氢强，铜的活动性比氢弱，加入过量的稀硫酸，锌、镍分别与硫酸反应生成硫酸锌、硫酸镍和氢气，铜不与硫酸反应，则得到的A是铜或Cu；溶液B的溶质为硫酸锌、硫酸镍和硫酸，由实验一可知，锌的活动性比镍的活动性强，锌与硫酸镍反应硫酸锌和镍，反应的化学方程式为Zn+NiSO4=ZnSO4+Ni，故答案为：铜或Cu；Zn+NiSO4=ZnSO4+Ni；
【反思评价】合理开发城市“金属矿山”可以节约金属资源，减少对环境的污染，故答案为：节约金属资源，减少对环境的污染(合理即可)。
【提出猜想】锌的活动性比铜强，将镍加入可能出现三种情况进行分析；
【进行实验】根据实验现象确定金属的活动性强弱，并书写相关的化学方程式；
【设计方案】根据金属和酸反应有氢气生成，金属活动性在氢之后的金属和酸不反应进行分析；根据锌比镍活泼进行分析解答；
【反思评价】从环保、节约金属资源角度进行分析解答。
会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来

22.【答案】CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O  二氧化碳能溶于水，且可与水反应  红  有气泡生成  Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑  ③  二氧化碳易与氢氧化钠发生化学反应 
【解析】解：(1)根据CO2与NaOH发生反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故答案为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
(2)二氧化碳与水可以反应，且能溶于水，所以不能排除水的影响；
故答案为：二氧化碳能溶于水，且可与水反应；
(3)氢氧化钠溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱性溶液变红色，所以滴有酚酞试液的NaOH溶液呈红色，故答案为：红；
(4)CO2与NaOH发生反应生成碳酸钠和水，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，Na2CO3和稀盐酸发生反应生成氯化钠和水和二氧化碳，
故答案为：有气泡生成；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
(5)若二氧化碳不溶于水，则反应前后气体体积相同，压强不变，此时压强变小，说明有部分气体溶于水，造成气体体积减小，压强减小，最终的压强小于初始压强，说明瓶内的水能吸收CO2。
故答案为：③；
(6)二氧化碳能与氢氧化钠发生化学反应，造成压强明显减小，
故答案为：二氧化碳易与氢氧化钠发生化学反应。
(1)根据CO2与NaOH发生反应进行解答；
(2)从二氧化碳能溶于水，且可与水反应的角度进行分析。
(3)根据无色酚酞试液遇碱性溶液变红色进行解答；
(4)根据Na2CO3和稀盐酸发生反应生成碳酸钠和水和二氧化碳进行解答；
(5)由图像最终的压强小于初始压强进行分析；
(6)根据CO2与NaOH发生反应进行解答。
此题是一道综合实验探究题，主要考查了二氧化碳和氢氧化钠溶液的反应，书写化学方程式时一定要注意配平。

23.【答案】CaO+H2O=Ca(OH)2  氢氧化钙微溶于水，白色固体也可能是没有溶解的氢氧化钙  氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙  38：37：25  防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入D装置  氢氧化钙、碳酸钙 
【解析】解：【交流讨论】小组讨论后，同学们认为：“现象①”不足以证明样品中有氢氧化钙，原因是氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，化学方程式是CaO+H2O=Ca(OH)2；“现象②”不足以证明样品中有碳酸钙，原因是氢氧化钙微溶于水，白色固体也可能是没有溶解的氢氧化钙。
故答案为：CaO+H2O=Ca(OH)2；氢氧化钙微溶于水，白色固体也可能是没有溶解的氢氧化钙。
【形成结论】实验后测得C装置增重0.9g，说明氢氧化钙分解生成0.9g水，即样品中含有氢氧化钙，D装置增重1.1g，说明碳酸钙分解生成1.1g二氧化碳，即样品中含有碳酸钙，该氧化钙样品中的成分是氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙，反应的化学方程式及其质量关系：

74                                  18
3.7g                              0.9g

100                        44
2.5g                     1.1g
氧化钙质量是10g−3.7g−2.5g=3.8g，氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙的质量比是3.8g：3.7g：2.5g=38：37：25。
故答案为：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙；38：37：25。
【反思评价】E装置的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入D装置。如果没有A装置，空气中的水蒸气、二氧化碳能被浓硫酸、碱石灰吸收，可能会导致氧化钙样品成分中氢氧化钙、碳酸钙的测定结果偏大。
故答案为：防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入D装置；氢氧化钙、碳酸钙。
【拓展应用】为废物利用，兴趣小组打算用这瓶变质的氧化钙与足量的稀盐酸反应，再蒸发制取产品氯化钙固体，与变质前的氧化钙相比，变质后的氧化钙对产品氯化钙的产量没有影响，是因为无论是否变质，最终钙元素完全转化到氯化钙中。
故答案为：没有影响，是因为无论是否变质，最终钙元素完全转化到氯化钙中。
氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，氢氧化钙微溶于水。
高温条件下氢氧化钙分解生成氧化钙和水，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳。
碱石灰能够吸收水蒸气和二氧化碳，浓硫酸能够吸收水蒸气。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

24.【答案】50 
【解析】解：(1)10.0g样品中的氢氧化钠恰好被完全反应时，加入的稀盐酸的质量是50g；
(2)设该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为x。
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40    36.5
x×10g 50g×0.73%
4036.5= x×10%50g×0.73%
x=4%
故答案为：(1)50；
(2)4%。
(1)根据图像中的数据进行分析；
(2)根据化学方程式和参加反应的盐酸的质量进行分析。
本题主要以日常生活中常用的清洁剂为素材，考查了学生运用化学知识解决实际问题的能力。