2023年云南省怒江州泸水市新城重点中学中考化学学业水平模拟试卷（三）（含解析）

这是一份2023年云南省怒江州泸水市新城重点中学中考化学学业水平模拟试卷（三）（含解析），共24页。试卷主要包含了 “关爱自然，刻不容缓”等内容，欢迎下载使用。
2023年云南省怒江州泸水市新城重点中学中考化学学业水平模拟试卷（三）
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 制作下列实验仪器或用品所用的材料中，属于有机合成材料的是(    )
A. 塑料药匙 B. 烧杯 C. 铁架台 D. 蒸发皿
2. 在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品．这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为(    )
A. 分子 B. 单质 C. 元素 D. 氧化物
3. 下列变化中一定发生了化学变化的是(    )
A. 水结成冰 B. 酒精燃烧 C. 石蜡熔化 D. 玻璃破碎
4. 下列物质中，既含有单质又含有化合物的是(    )
A. 食盐水 B. 空气 C. 蒸馏水 D. 水银
5. “关爱自然，刻不容缓”。下列做法不利于环境保护的是(    )
A. 垃圾分类处理，既节约资源又减少环境污染
B. 污水处理达标后再排放，防止水体污染
C. 使用新型可降解塑料，减少白色污染
D. 大量燃放烟花爆竹，增添节日喜庆气氛
6. 下表为四种食物的近似pH，你认为胃酸过多的患者不宜多吃的食物是(    )
食物
苹果汁
豆浆
玉米粥
鸡蛋清
pH
2.9∽3.3
7.4∽7.9
6.8∽8.0
7.6∽8.0

A. 苹果汁 B. 豆浆 C. 玉米粥 D. 鸡蛋清
7. 下列各组物质中，前者属于单质，后者属于化合物的是(    )
A. 食盐、食醋 B. 氧气、二氧化碳 C. 青铜器、空气 D. 水、铜丝
8. 某同学书写的试剂标签如图所示，其中错误的是(    )
A. B. C. D.
9. 云南盛产野生菌，我们能闻到某些野生菌散发出的特殊香味，是因为(    )
A. 分子之间有间隔 B. 分子在不断运动
C. 分子的体积和质量都很小 D. 分子可以再分
10. 下列物质放入水中用玻璃棒不断搅拌，能形成溶液的是(    )
A. 面粉 B. 花生油 C. 食盐 D. 冰块
11. 下列实验现象描述正确的是(    )
A. 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成
B. 将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变蓝
C. 硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰
D. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，瓶口冒白烟
12. 为减少“白色污染”，下列做法不正确的是(    )
A. 焚烧废弃塑料 B. 重复使用塑料袋
C. 用布袋代替塑料袋 D. 使用微生物降解塑料
13. 对比是学习化学的重要方法，下列关于二氧化碳和一氧化碳的比较，完全正确的是(    )
A. 危害：CO2会导致酸雨；CO会引起中毒
B. 性质：CO2、CO都有可燃性
C. 用途：CO2可用于灭火；CO可用于人工降雨
D. 组成：CO2、CO均由碳元素和氧元素组成
14. 我国科学家最新研制出一种新型石墨烯−铝电池，手机使用这种电池，充电时间短，待机时间长。碳、铝元素的相关信息如图，有关说法正确的是(    )

A. 它们的化学性质相同 B. 碳在地壳中含量最高
C. 铝的原子序数为13 D. 铝的相对原子质量为26.98g
15. 某微粒M的结构示意图如图，关于该微粒的说法正确的是(    )
A. M的原子易失电子
B. x只能为7
C. M为金属元素
D. x为8时，M为阴离子
16. 人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn.下列说法正确的是(    )
A. 葡萄糖酸锌由碳、氢、氧、锌四种元素组成
B. 葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数最大
C. 葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为12：22
D. 葡萄糖酸锌的相对分子质量为455g
17. 科学家采用“组合转化”技术，可将二化碳在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯，其反应的微观过程如图所示。下列说法不正确的是(    )


A. 参加反应的两种分子的个数比是1：4 B. 无机物在一定条件下可转化为有机物
C. 反应前后原子种类、数目均不变 D. 乙烯的化学式为C2H4
18. 下列实验不能达到实验目的的是(    )
选项
A
B
C
D
实验操作




实验目的
比较CO2和O2的密度
比较纯铜和黄铜的硬度
除去水中的泥沙
比较KMnO4在水和汽油中的溶解性

A. A B. B C. C D. D
19. 物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案正确的是(    )
选项
实验目的
实验方案
A
除去木炭粉中的少量氧化铜
在空气中高温灼烧
B
除去铁粉中的少量铜粉
加入足量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥
C
鉴别蔗糖和食盐
分别取样加水溶解，观察溶液颜色
D
鉴别硝酸铵和硝酸钾
分别取少量样品与熟石灰粉末混合研磨，闻气味

A. A B. B C. C D. D
20. 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是(    )
A. 甲是易溶物
B. 60℃时，将等质量的甲、乙饱和溶液降温至40℃，溶质的质量乙>甲
C. 60℃时，将100g乙的饱和溶液配成质量分数为5%的溶液，需加水380g
D. 甲中混有少量丙，若要得到较纯净的甲，常采用蒸发结晶的方法



21. 化学符号含义丰富，是表达化学思想的专门语言。根据以下化学符号回答问题。
①2N2②Al3+③2H ④SO42−⑤CH4⑥S+4O2
(1)能表示宏观物质的是 ______ (填序号)。
(2)①表示两个 ______ ，③表示 ______ 。
(3)由②和④构成的物质的化学式为 ______ 。
(4)⑤中数字“4”的含义是 ______ ，⑥中“+4”表示 ______ 。
22. 构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价类二图”。
(1)B点对应的物质类别是 ______ 。
(2)E点表示物质的化学式为 ______ ；A点表示的物质是最简单的有机物的化学式为 ______ 。
(3)查资料可知：元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性，则C可能具有的性质是 ______ 。C与氧化铜反应能生成D，反应的化学方程式是 ______ 。

23. (1)生命的孕育和维系需要水，人类的日常生活和工农业生产离不开水．
①下列“水”中，属于纯净物的是 ______ (填序号)；
a.海水  b.河水   c.蒸馏水   d.井水
②水在通电条件下分解的化学方程式为 ______ ．
③生活中可用活性炭净水器来净水，是利用了活性炭的 ______ 性．活性炭不能将硬水软化．生活照可用 ______ 的方法降低水的硬度．
(2)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度如图所示，请回答下列问题：
 ①50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ______ ；
 ②若将丙的饱和溶液转化为不饱和溶液，可采用的方法是 ______ (写一种)．
③将60℃的甲、乙、丙三物质的饱和溶液降温至0℃，所得的溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 ______ ．

24. 金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。如图所示，请回答下列问题：
(1)近年来，云南省多地纷纷开展文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措。某市街道垃圾桶如图所示，请回答下列问题：
①图中标示的物质，属于金属材料的是 ______ (写出一种即可)；
②使用铝合金做内筒的优点是 ______ (写出一点即可)。某品牌饮料的空易拉罐应收入 ______ (填“可回收”或“不可回收”)筒中；
③铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的 ______ 发生化学反应的过程。
(2)将甲、乙、丙三种金属分别投入稀硫酸中，甲、丙表面有气泡产生，乙无明显现象；若将甲放入丙的盐溶液中，一段时间后，甲的表面有丙析出。由此推断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是 ______ 。
(3)将一定质量的铁粉加入Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是 ______ (填字母)。
A.若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银，可能有铜
B.若滤渣中含有银、铜、铁，则滤液中一定含有Al3+、Fe3+、NO3−
C.若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含有银、铜、铝
D.若滤渣中加稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定有Al3+、Fe2+、Cu2+，可能有Ag+


25. 化学是一门以实验为基础的科学。结合图示回答问题：
Ⅰ.气体的实验室制取及性质

(1)仪器①的名称为        。
(2)若用装置B制取氧气，则反应的化学方程式为        。
(3)实验室常用        (填标号)装置收集CO2；若用E装置检验CO2，E中应盛有的试剂是        。
Ⅱ.实验室测定样品纯度小王同学设计了以下实验装置(夹持装置已略去)测定某氧化铜样品的纯度(杂质不与氢气反应)。

(1)丙中玻璃管里发生反应的化学方程式为        。
(2)从实验的安全性考虑，应该        (填标号)。
A.先通入H2，排尽空气后，再点燃酒精灯
B.先点燃酒精灯，后通入H2
(3)反应前氧化铜样品质量为ag，丁装置质量为bg，充分反应后丁装置质量为cg，则氧化铜样品的纯度=        ×100%(用代数式表示，结果化为最简)。
26. 在《探究酸、碱的化学性质》实验课上，某同学向盛有约2mL氢氧化钠溶液的试管中滴加稀硫酸，没有观察到现象。请教老师后，他发现自己在滴加稀硫酸前忘了加入酸碱指示剂，导致无法判断反应情况，于是他对试管中溶液的中和反应程度进行探究。
【实验目的】探究试管中溶液的中和反应程度。
【实验原理】试管中发生反应的化学方程式为 ______ 。
【做出猜想】
猜想1：氢氧化钠未完全反应，溶液呈碱性；
猜想2：氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，溶液呈中性；
猜想3：氢氧化钠完全反应、硫酸过量，溶液呈酸性。
【进行实验】
实验操作
实验现象
实验结论
另用试管取该溶液1～2mL，滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡
溶液变 ______
溶液呈碱性
溶液不变色
溶液呈 ______
【分析思考】(1)若溶液呈碱性，向试管里的溶液中逐滴加入FeCl3溶液，将产生红褐色沉淀，反应的化学方程式为 ______ 。
(2)若滴入酚酞后溶液不变色，为进一步确定溶液的酸碱性，该同学提出了以下方案：
方案1
用pH试纸测其酸碱度，若pH ______ (选填“>”“丙；降低温度；乙>甲>丙 
【解析】解：(1)①纯净物是由一种物质组成的，所以属于纯净物的是蒸馏水，故选：c；
②水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O 通电  2H2↑+O2↑；
③生活中可用活性炭净水器来净水，是利用了活性炭的吸附性．活性炭不能将硬水软化．生活照可用煮沸的方法降低水的硬度；
(2)①通过分析溶解度曲线可知，50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙；
②丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将丙的饱和溶液转化为不饱和溶液，可采用的方法是降低温度；
③0℃时，乙物质的溶解度最大，甲物质的溶解度次之，甲、乙物质降低温度会析出晶体，丙物质不会，应该按照60℃时的溶解度计算，所以将60℃的甲、乙、丙三物质的饱和溶液降温至0℃，所得的溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙．
故答案为：(1)①c；
②2H2O 通电  2H2↑+O2↑；
③吸附，煮沸；
(2)①甲>乙>丙；
②降低温度；
③乙>甲>丙．
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．

24.【答案】铁质外筒或是铝合金内筒  抗腐蚀性强  可回收  水和氧气  甲>丙>乙  A 
【解析】解：(1)①属于金属材料的是铁质外筒或是铝合金内筒。
②铝制品抗腐蚀性强，故使用铝合金做内筒的优点是抗腐蚀性强；空易拉罐应收入可回收筒中；
③铁制品锈蚀实际上是铁跟空气中的水和氧气发生化学反应的过程；
(2)将甲、乙、丙三种金属分别投入稀硫酸中，甲、丙表面有气泡产生，乙无明显现象，说明乙的活动性最弱；若将甲放入丙的硫酸盐溶液中，一段时间后，甲的表面有丙析出，说明甲的活动性强于丙，故由此推断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是甲>丙>乙；
(3)将一定质量的铁粉加入到Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中，则铁能与硝酸银反应，能与硝酸铜反应，不与硝酸铝反应，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣；
A.若滤液为蓝色，则含有铜离子，则滤渣中一定有银，可能有铜，正确；
B.若滤渣中含有银、铜、铁，则滤液中一定含有Al3+和Fe2+、NO3−，错误；
C.若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含银，不一定含有铜，不会含有铝，错误；
D.若滤渣中加稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定有Al3+、Fe2+，可能有Ag+和Cu2+，错误。
根据已有的金属的性质和用途的关系、金属活动性顺序以及物质间的反应进行分析解答即可。
本题主要考查了金属锈蚀的条件及其防护、合金与合金的性质、金属的化学性质、金属活动性顺序及其应用、金属材料及其应用，加强对金属的性质的掌握是正确解答本题的关键。

25.【答案】水槽    D  澄清石灰水    A 40(c−b)9a 
【解析】解：Ⅰ.(1)①为盛取液体的水槽；
故答案为：水槽。
(2)B为固液不加热装置，故选过氧化氢溶液和二氧化锰制备氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为；
故答案为：。
(3)二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，采用向上排空气法收集，故选D为收集装置；二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，所以E装置内为澄清石灰水；
故答案为：D；澄清石灰水。
Ⅱ.(1)氢气和氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为；
故答案为：。
(2)氢气属于易燃易爆气体，加热前需要进行排空，避免发生爆炸，所以先通入氢气排空后再加热，故选A；
故选：A。
(3)设氧化铜的质量为m，生成水的质量=cg−bg，

       80               18
       m cg−bg
8018=mcg−bg m=40(cg−bg)9
因此氧化铜纯度=mag=40(c−b)9a×100%；
故答案为：40(c−b)9a。
Ⅰ.(1)考查实验室常用仪器名称；
(2)过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，据此书写化学方程式；
(3)根据气体性质选择收集装置；根据检验气体的方法分析回答此题；
Ⅱ.(1)氢气和氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，据此书写化学方程式；
(2)根据气体性质分析回答此题；
(3)根据实验数据和化学方程式计算此题。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

26.【答案】2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O  红色  酸性或中性  3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl