统考版2024版高考化学一轮复习微专题小练习专练18硫及其化合物

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[2022·广东卷]若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a～d均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列分析正确的是（ ）
A．Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性
B．a处变红，说明SO2是酸性氧化物
C．b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性
D．试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成
2.
室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是（ ）
A．试管内液面上升，证明SO2与H2O发生了反应
B．试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和
C．取出试管中溶液，立即加入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO2＋H2O⇌H2SO3，H2SO3⇌H＋＋HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ⇌H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
D．取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发
3．[2022·江苏卷]实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲制取SO2气体
B．用装置乙制取SO2水溶液
C．用装置丙吸收尾气中的SO2
D．用干燥pH试纸检验SO2水溶液的酸性
4．为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的A、B、C、D四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加如图所示的试剂：
对应实验现象的“解释或结论”正确的是（ ）
5.[2023·广东深圳模拟]铜与浓硫酸反应的装置
如图所示。下列描述合理的是（ ）
A．反应过程中，试管Ⅰ中出现的灰黑色固体是Cu2O
B．反应结束后，为了观察溶液颜色需向试管Ⅰ中加入水
C．若试管Ⅱ盛放紫色石蕊溶液，可观察到紫色褪至无色
D．为验证气体产物是否具有漂白性，试管Ⅱ可盛放品红溶液
6．用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是（ ）
A．若品红溶液①褪色，则说明产物中含有SO2
B．若溴水褪色，则说明SO2具有还原性
C．若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只作氧化剂
D．若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊，则说明硅酸比碳酸的酸性弱
7．[2023·山西大同调研]硫及其化合物的“价—类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是（ ）
A．硫在氧气中燃烧直接生成Y
B．N为难溶于水的黑色固体，可溶于硝酸
C．硫化氢与X反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2
D．N可由其相应单质直接化合生成
8．[2023·山东青岛预测]某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的改进装置，并对气体产物进行检验，实验装置如图所示。下列结论中正确的是（ ）
9.硫元素的几种化合物存在如图转化关系，下列判断不正确的是（ ）
浓H2SO4 eq \(――→,\s\up7(Cu，△),\s\d5(①)) SO2 eq \(――→,\s\up7(NaOH溶液),\s\d5(②)) Na2SO3溶液 eq \(――→,\s\up7(S),\s\d5(③)) Na2S2O3溶液 eq \(――→,\s\up7(稀H2SO4),\s\d5(④)) S
A．反应①中浓硫酸作氧化剂
B．反应②表明SO2为酸性氧化物
C．反应③的原子利用率是100%
D．反应④稀H2SO4作还原剂
10．[2023·山西临汾月考]硫酸在金星大气中较高较冷的区域以液体形式存在，离星球表面45～70公里的硫酸云层覆盖整个星球。下列关于硫酸叙述正确的是（ ）
A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体
B．浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为2H2SO4（浓）＋S eq \(=====,\s\up7(△)) 3SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性
C．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化
D．把足量铜粉投入到含2 ml H2SO4的热的浓硫酸中，得到气体的体积在标准状况下为22.4 L
11．[2023·哈师大附中高三上学期测试]如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是（ ）
A．为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用饱和的石灰水
B．关闭K2，打开K1，滴加硫酸，则装置B中每消耗1 ml Na2O2，转移1 ml电子
C．关闭K1，打开K2，试剂X是酸性KMnO4或FeCl3溶液，均可证明SO2有还原性
D．实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性
12．用下列两种途径制取H2SO4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是（ ）
途径① S eq \(――→,\s\up7(浓HNO3)) H2SO4
途径② S eq \(――→,\s\up7(O2)) SO2 eq \(――→,\s\up7(O2)) SO3 eq \(――→,\s\up7(H2O)) H2SO4
A．途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性
B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本
C．由途径①和②分别制取1 ml H2SO4，理论上各消耗1 ml S，各转移6 ml电子
D．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念，因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高
专练18 硫及其化合物
1．B Cu与浓硫酸反应生成Cu2＋，体现了硫酸的氧化性，A项错误；能使紫色石蕊试液变红说明有酸性物质生成，可以说明SO2是酸性氧化物，B项正确；c处褪色，体现了SO2的还原性，C项错误；反应后混合液中硫酸浓度很高，浓硫酸吸水，导致生成的CuSO4不能形成蓝矾，D项错误。
2．C A项，试管内液面上升可能是SO2与水反应，也可能是SO2溶于水使试管内压强减小，错误；B项，因SO2与水的反应是可逆反应，所以有少量气体剩余，不能说明溶液已经饱和，错误；C项，向溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红是由于SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3电离出H＋，正确；D项，将溶液在空气中放置后pH下降，是由于溶液中的H2SO3被空气中O2氧化成H2SO4，酸性增强，错误。
3．C A项，60%硫酸与NaHSO3反应可得SO2气体，正确；B项，SO2通入水中形成SO2的水溶液，正确；C项，SO2在饱和NaHSO3溶液中的溶解度很小，错误；D项，测定溶液的酸碱性时，用玻璃棒蘸取待测液点到干燥的pH试纸上，观察试纸颜色的变化，正确。
4．C Na2SO3具有还原性，可以和碘单质发生氧化还原反应SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋I2＋H2O===SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋2I－＋2H＋，所以还原性：SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＞I－，A错误；Na2SO3溶液中硫元素的化合价为＋4价，硫化钠中硫元素的化合价为－2价，二者在酸性条件下发生归中反应，生成淡黄色的硫单质，B错误；Na2SO3溶液中SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 水解使溶液显碱性，会使酚酞溶液变红，加入氯化钡溶液后，Ba2＋会结合SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 形成亚硫酸钡沉淀，促使Na2SO3的水解平衡逆向移动，c(OH－)减小，所以溶液红色褪去，C正确；亚硫酸钠具有还原性，加入盐酸酸化的硝酸钡，相当于加入了硝酸，SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 能被硝酸氧化为SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 可以和Ba2＋反应生成硫酸钡沉淀，该沉淀不溶于酸，不能证明Na2SO3溶液已变质，D错误。
5．D Cu2O是砖红色固体，A错误；不能直接向试管中加入水，试管中可能有剩余的浓硫酸，向其中加入水会放出大量的热，导致液滴飞溅，B错误；铜和浓硫酸在加热的条件下反应生成二氧化硫，二氧化硫和水反应会生成亚硫酸，亚硫酸能使紫色石蕊溶液变红，但不会褪色，C错误；将实验中产生的二氧化硫气体通入品红溶液中，溶液褪色，可证明二氧化硫具有漂白性，D正确。
6．C SO2能使品红溶液褪色，A合理；SO2使溴水褪色，发生了氧化还原反应(SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr)，二氧化硫被溴氧化为硫酸根离子，SO2表现出还原性，B合理；Na2S2O3与稀硫酸发生歧化反应生成单质硫(黄色固体)和二氧化硫(刺激性气味气体)，此反应中Na2S2O3既作氧化剂又作还原剂，C不合理；品红溶液②不褪色说明进入其中的气体中无SO2，Na2SiO3溶液中出现白色浑浊，说明SO2和NaHCO3饱和溶液反应产生了二氧化碳，依据较强酸制较弱酸的原理，说明硅酸比碳酸的酸性弱，D合理。
7．B 由图可知X、Y、Z、M、N分别为SO2、SO3、H2SO4、CuSO4、CuS。硫在氧气中燃烧生成SO2，不能直接生成SO3，A项错误；CuS可与硝酸发生氧化还原反应，B项正确；硫化氢与SO2反应的化学方程式为2H2S＋SO2===2H2O＋3S↓，氧化产物和还原产物的物质的量之比应为2∶1，C项错误；S的氧化性较弱，不能由硫和铜直接反应生成CuS，D项错误。
8．D 蔗糖遇到浓硫酸变黑，是由于浓硫酸具有脱水性，能将蔗糖中的氢原子和氧原子以2∶1的比例脱去，A错误；棉球a褪色，体现了二氧化硫的漂白性，棉球b褪色，体现了二氧化硫的还原性，B错误；无水硫酸铜可以用来检验水，但是品红溶液和溴水中都有水，不能确定使无水硫酸铜变蓝的水是由反应产生的，C错误；Ⅲ中溶液颜色变浅，但不褪色，证明二氧化硫完全被消耗，Ⅳ中澄清石灰水变浑浊，说明还产生了二氧化碳气体，D正确。
9．D 本题结合含硫物质之间的转化关系考查氧化还原反应的相关概念。反应①中Cu与浓硫酸在加热条件下反应时，浓硫酸将Cu氧化为硫酸铜，表现出氧化性，浓硫酸作氧化剂，A正确；反应②中二氧化硫与NaOH溶液反应生成盐和水且元素的化合价均不变，表明二氧化硫为酸性氧化物，B正确；反应③的化学方程式为Na2SO3＋S===Na2S2O3，生成物只有一种，原子利用率是100%，C正确；反应④的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，稀硫酸既不作氧化剂也不作还原剂，D错误。
10．C 本题考查浓硫酸的性质。氨气为碱性气体，能够与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故A错误；浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为2H2SO4(浓)＋S eq \(=====,\s\up7(△)) 3SO2↑＋2H2O，此反应中，H2SO4中硫的化合价都降低，所以浓硫酸只表现了强氧化性，故B错误；浓硫酸具有强氧化性，常温下能够使铁、铝表面生成致密的氧化膜而钝化，阻止反应继续进行，所以常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，故C正确；在加热条件下，浓硫酸和Cu发生反应：2H2SO4(浓)＋Cu eq \(=====,\s\up7(△)) CuSO4＋SO2↑＋2H2O，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸时反应不再发生，所以把足量铜粉投入到含2 ml H2SO4的热的浓硫酸中，得到气体的体积在标准状况下小于22.4 L，故D错误。
11．C 为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用浓的氢氧化钠溶液，保证将未反应的二氧化硫吸收完全，避免造成污染，A错误；装置B中发生的反应为SO2＋Na2O2===Na2SO4，则每消耗1 ml Na2O2，转移电子数为2NA，B错误；关闭K1，打开K2，试剂X是酸性KMnO4或FeCl3溶液，产生的二氧化硫能被氧化而使溶液褪色，均可证明SO2有还原性，C正确； 实验过程中体现了硫酸的强酸性、难挥发性，D错误。
12．A S与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水，该反应中只体现了浓硝酸的强氧化性，不体现酸性， A错误；增大一种反应物的浓度，可以提高另一种反应物的转化率，所以途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来提高二氧化硫的转化率，从而降低成本，B正确；途径①和②都是由S来制备H2SO4，S的化合价从0价升高到＋6价，制取1 ml H2SO4，理论上各消耗1 ml S，各转移6 ml e－，C正确；途径①S与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水，有副产物二氧化氮，而且二氧化氮会污染大气，所以途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念，D正确。
选项
实验现象
解释或结论
A
溶液褪色
还原性：SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) B
加Na2S溶液后无现象，加稀硫酸后产生淡黄色沉淀
硫酸将S2－氧化为硫单质
C
滴入酚酞后溶液变红，加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去
亚硫酸钠溶液中存在水解平衡
D
产生白色沉淀
Na2SO3溶液已变质
选项
现象
结论
A
Ⅰ中注入浓硫酸后，可观察到试管中白色固体变为黑色
体现了浓硫酸的吸水性
B
Ⅱ中观察到棉球a、b都褪色
均体现了SO2的漂白性
C
Ⅱ中无水硫酸铜变蓝
说明反应产物中有H2O
D
Ⅲ中溶液颜色变浅，Ⅳ中澄清石灰水变浑浊
说明有CO2产生