统考版2024版高考化学一轮复习微专题小练习专练41盐类水解离子浓度的比较

这是一份统考版2024版高考化学一轮复习微专题小练习专练41盐类水解离子浓度的比较，共7页。试卷主要包含了鸟嘌呤等内容，欢迎下载使用。


A．当pH＝1时，体系中c（H2L）>c（[FeL]＋）>c（OH－）>c（HL－）
B．pH在9.5～10.5之间，含L的物种主要为L2－
C．L2－＋[FeL]＋⇌[FeL2]－的平衡常数的lg K约为14
D．当pH＝10时，参与配位的c（L2－）≈1.0×10－3 ml·L－1
2．[2022·辽宁卷]甘氨酸（NH2CH2COOH）是人体必需氨基酸之一。在25 ℃时，NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(3)) CH2COOH、NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(3)) CH2COO－和NH2CH2COO－的分布分数[如δ（A2－）＝ eq \f(c（A2－）,c（H2A）＋c（HA－）＋c（A2－）) ]与溶液pH关系如图。
下列说法错误的是（ ）
A．甘氨酸具有两性
B．曲线c代表NH2CH2COO－
C.NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(3)) CH2COO－＋H2O⇌
NHeq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(3))CH2COOH＋OH－的平衡常数K＝10－11.65
D．c2（NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(3)) CH2COO－）3．[2022·江苏卷]一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。室温下以0.1 ml·L－1 KOH溶液吸收CO2，若通入CO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度c总＝c（H2CO3）＋c（HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ）＋c（CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ）。H2CO3电离常数分别为Ka1＝4.4×10－7、Ka2＝4.4×10－11。下列说法正确的是（ ）
A．KOH吸收CO2所得到的溶液中：c（H2CO3）>c（HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ）
B．KOH完全转化为K2CO3时，溶液中：c（OH－）＝c（H＋）＋c（HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ）＋c（H2CO3）
C．KOH溶液吸收CO2，c总＝0.1 ml·L－1溶液中：c（H2CO3）>c（CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ）
D．题图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降
4．鸟嘌呤（G）是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐（用GHCl表示）。已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是（ ）
A．0.001 ml·L－1 GHCl水溶液的pH＝3
B．0.001 ml·L－1 GHCl水溶液加水稀释，pH升高
C．GHCl在水中的电离方程式为GHCl===G＋HCl
D．GHCl水溶液中：
c（OH－）＋c（Cl－）＝c（GH＋）＋c（G）
5．[2023·广东中山纪念中学联考]化学是人类进步的阶梯，下列有关化学应用的说法正确的是（ ）
A．BaCO3难溶于水，可以用作钡餐
B．草木灰（含K2CO3）不宜与铵态氮肥混合使用
C．防控新冠肺炎期间，将84消毒液和洁厕净混合使用以增强杀菌消毒效果
D．Al2（SO4）3溶液与Na2CO3溶液可双水解产生Al（OH）3沉淀，常用来制备泡沫灭火剂
6．[2023·广东深圳高中阶段测试] 在某温度时，将n ml·L－1氨水滴入10 mL 1.0 ml·L－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是 （ ）
A．c点存在守恒关系：c（NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ）＝c（Cl－）
B．b点：c（Cl－）>c（NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ）>c（H＋）>c（OH－）
C．水的电离程度：b>c>a>d
D．25 ℃时，NH4Cl水解平衡常数为（n－1）×10－7（用含n的代数式表示）
7．[2023·江苏镇江期中]室温下，通过下列实验探究NaHCO3的性质。
下列有关说法正确的是 （ ）
A．实验1得到的溶液中：c（Na＋）>c（HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ）>c（CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ）>c（H2CO3）
B．实验2得到的溶液中：c（OH－）＝c（H＋）＋c（HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ）＋2c（H2CO3）
C．实验3反应后静置得到的上层清液中：
c（Ca2＋）·c（CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ）>Ksp（CaCO3）
D．实验4中反应的离子方程式：
CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋2H＋===CO2↑＋H2O
8．[2023·哈尔滨师大青冈实验中学月考]已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 ml·L－1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的是（ ）
A．c（Na＋）＞c（HRO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ）＞c（H＋）＞c（RO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ）＞c（OH－）
B．c（H＋）＋c（H2RO3）＝c（RO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ）＋c（OH－）
C．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HRO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ）＋c（RO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ）＋c（OH－）
D．两溶液中的c（Na＋）、c（HRO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ）和c（RO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ）分别相等
9．[2023·安徽省江南片高三摸底考试]常温下，下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．pH相等的①NH4Cl ②NH4Al（SO4）2
③NH4HSO4溶液：浓度的大小顺序为①>②>③
B.HA的电离常数Ka＝4.93×10－10，则等浓度的NaA、HA混合溶液中：c（Na＋） >c（HA）>c（A－）
C．NaHCO3溶液加水稀释，c（Na＋）与c（HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ）的比值将减小
D．已知在相同条件下酸性HF>CH3COOH，则物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c（Na＋）－c（F－） >c（K＋）－c（CH3COO－）
10．[2023·专题模块测试]常温下，将CO2通入2 L pH＝12的KOH溶液中，溶液中水电离出的OH－离子浓度（c）与通入的CO2的体积（V）的关系如图所示。下列叙述不正确的是（ ）
A．a点溶液中：水电离出的c（H＋）＝1×10－12 ml·L－1
B．b点溶液中：c（H＋）＝1×10－7 ml·L－1
C．c点溶液中：c（K＋）＝2[c（CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ）＋c（HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ）＋c（H2CO3）]
D．d点溶液中：c（K＋）＝2c（CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ）＋c（HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ）
11．[2023·河北武邑中学高三月考]0.100 0 ml·L－1的H3PO4溶液用0.100 0 ml·L－1的NaOH溶液进行滴定，其滴定曲线如下图所示[已知：滴定分数a＝n（滴定液中溶质）/n（被滴定溶质）]。下列说法正确的是（ ）
A．a＝1时，c（Na＋）＞c（H2PO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ）＞c（H3PO4）＞c（HPO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）
B．a＝1.5时，2c（Na＋）＞3c（H3PO4）＋3c（HPO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）
C．a＝2时，c（Na＋）＞c（HPO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）＞c（PO eq \\al(\s\up1(3－),\s\d1(4)) ）＞c（H2PO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ）
D．a＝3时，c（OH－）＝c（H＋）＋c（HPO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）＋c（H2PO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ）＋c（H3PO4）
专练41 盐类水解、离子浓度的比较
1．C 从图中可以看出Fe(Ⅲ)主要与L2－进行络合，但在pH＝1时，富含L的型体主要为H2L，此时电离出的HL－较少，根据H2L的一级电离常数可以简单计算pH＝1时溶液中c(HL－)≈10－9.46，但pH＝1时c(OH－)＝10－13，因此这四种离子的浓度大小为c(H2L)>c([FeL]＋)>c(HL－)>c(OH－)，A错误；根据图示的分布分数图可以推导出，H2L在pH≈9.9时HL－的含量最大，而H2L和L2－的含量最少，因此当pH在9.5～10.5之间时，含L的物种主要为HL－，B错误；
C．该反应的平衡常数K＝ eq \f(c（[FeL2]－）,c（[FeL]＋）c（L2－）) ，当[FeL2]－与[FeL]＋分布分数相等时，可以将K简化为K＝ eq \f(1,c（L2－）) ，此时体系的pH＝4，在pH＝4时可以计算溶液中c(L2－)＝5.0×10－14.86，则该络合反应的平衡常数K≈10－14.16，即lg K≈14，C正确；根据图像，pH＝10时溶液中主要的型体为[FeL3]3－和[FeL2(OH)]2－，其分布分数均为0.5，因此可以得到c([FeL3]3－)＝c([FeL2(OH)]2－)＝1×10－4ml·L－1，此时形成[FeL3]3－消耗了3×10－4ml·L－1的L2－，形成[FeL2(OH)]2－消耗了2×10－4ml·L－1的L2－，共消耗了5×10－4ml·L－1的L2－，即参与配位的c(L2－)≈5×10－4，D错误；故答案选C。
2．D NH2CH2COOH中存在－NH2和－COOH，所以溶液既有酸性又有碱性，A正确；氨基具有碱性，在酸性较强时会结合氢离子，羧基具有酸性，在碱性较强时与氢氧根离子反应，故曲线a表示NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(3)) CH2COOH的分布分数随溶液pH的变化，曲线b表示NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(3)) CH2COO－的分布分数随溶液pH的变化，曲线c表示NH2CH2COO－的分布分数随溶液pH的变化，B正确；NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(3)) CH2COO－＋H2O⇌NHeq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(3))CH2COOH＋OH－的平衡常数K＝ eq \f(c（NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(3)) CH2COOH）·c（OH－）,c（NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(3)) CH2COO－）) ，25 ℃时，根据a、b曲线交点坐标(2.35，0.50)可知，pH＝2.35时，c(NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(3)) CH2COO－)＝c(NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(3)) CH2COOH)，则K＝c(OH－)＝ eq \f(Kw,c（H＋）) ＝10－11.65，C正确；由C项分析可知， eq \f(c（NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(3)) CH2COOH）,c（NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(3)) CH2COO－）) ＝ eq \f(10－11.65,c（OH－）) ，根据b、c曲线交点坐标(9.78，0.50)分析可得电离平衡NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(3)) CH2COO－⇌NH2CH2COO－＋H＋的电离常数为K1＝10－9.78， eq \f(c（NH2CH2COO－）,c（NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(3)) CH2COO－）) ＝ eq \f(K1,c（H＋）) ＝ eq \f(10－9.78,c（H＋）) ，则 eq \f(c（NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(3)) CH2COOH）,c（NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(3)) CH2COO－）) × eq \f(c（NH2CH2COO－）,c（NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(3)) CH2COO－）) ＝ eq \f(10－11.65,c（OH－）) × eq \f(10－9.78,c（H＋）) <1，即c2(NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(3)) CH2COO－)>c(NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(3)) CH2COOH)·c(NH2CH2COO－)，D错误。
3．C A项，KOH吸收CO2可能生成K2CO3，此时由于CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 以第一步水解为主，故溶液中c(HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) )>c(H2CO3)，也可能生成KHCO3，由于HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 的水解很微弱，故此时溶液中c(HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) )>c(H2CO3)，还可能生成K2CO3和KHCO3的混合物，同理，溶液中亦存在c(HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) )>c(H2CO3)，错误；B项，K2CO3溶液中存在质子守恒c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) )＋2c(H2CO3)，错误；C项，由于KOH溶液的浓度为0.1 ml·L－1，c总＝0.1 ml·L－1，即c(K＋)＝c(H2CO3)＋c(HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) )＋c(CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )，此等式为KHCO3溶液的物料守恒式，故此时所得溶液为KHCO3溶液，HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 存在水解平衡HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋H2O⇌H2CO3＋OH－，电离平衡HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ⇌COeq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))＋H＋，由Kh(HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) )＝ eq \f(Kw,Ka1) >Ka2可知，HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 的水解程度大于电离程度，故c(H2CO3)>c(CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )，正确；D项，“吸收”时发生的反应和“转化”时发生的反应均为放热反应，故溶液的温度升高，错误。
4．B 0.001 ml·L－1 GHCl水溶液中GH＋少量水解生成H＋，所以c(H＋)小于0.001 ml·L－1，pH >3，A错误；0.001 ml·L－1GHCl水溶液加水稀释，GH＋水解平衡正向移动，但是溶液体积增大使c(H＋)减小，则pH升高，B正确；GHCl的电离方程式为GHCl⇌GH＋＋Cl－，C错误；GHCl水溶液中存在电荷守恒：c(H＋)＋c(GH＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，D错误。
5．B BaCO3难溶于水，但能溶于胃酸(主要成分是盐酸)，不可以用作钡餐，故A错误；K2CO3溶液显碱性，与铵态氮肥混合使用时NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 会发生反应生成NH3，使N元素流失，降低肥效，故B正确；84消毒液的有效成分为次氯酸钠，而洁厕净的主要成分为盐酸，混合使用会发生反应生成氯气，氯气有毒，故C错误；制备泡沫灭火剂是用硫酸铝和碳酸氢钠而不是碳酸钠，故D错误。
6．C c点溶液pH ＝7，所以c(H＋)＝c(OH－)，由电荷守恒得c(NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) )＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，所以c(NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) )＝c(Cl－)，A正确；b点温度最高，说明此时NH3·H2O与HCl恰好完全反应，溶液溶质为NH4Cl，离子浓度：c(Cl－)>c(NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) )>c(H＋)>c(OH－)，B正确；b点溶液为氯化铵溶液，铵根离子水解促进水的电离，水的电离程度最大，c点溶液pH ＝7，铵根离子水解对水电离的促进程度与一水合氨电离对水电离的抑制程度相同，可认为水的电离不受影响，a点为1 ml·L－1盐酸，HCl电离抑制水的电离，d点溶液中溶质为一水合氨和氯化铵，铵根离子水解促进水的电离，且一水合氨是弱电解质，对水电离的抑制程度较小，故水的电离程度：b>c>d>a，C错误；根据图像可知，c点时溶液的pH＝7，则c(H＋)＝c(OH－)＝10－7 ml·L－1，c(NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ) ＝c(Cl－)＝0.5 ml·L－1，根据物料守恒可知：c(NH3·H2O)＝(0.5n－0.5)ml·L－1，则NH4Cl水解常数Kh＝ eq \f(（0.5n－0.5）×10－7,0.5) ＝(n－1)×10－7，D正确。
7．B 溶液显碱性，说明溶液中碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度，由实验1可得出：c(Na＋)>c(HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) )>c(H2CO3)>c(CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )，A项错误；向10 mL 0.1 ml·L－1 NaHCO3溶液中逐滴加入等体积0.1 ml·L－1 NaOH溶液，恰好完全反应生成Na2CO3，碳酸根离子发生水解，则有质子守恒：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) )＋2c(H2CO3)，B项正确；实验3反应后静置得到的上层清液为碳酸钙的饱和溶液，溶液中有c(Ca2＋)·c(CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )＝Ksp(CaCO3)，C项错误；碳酸氢根离子不能拆开，实验4中反应的离子方程式应为HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋H＋===CO2↑＋H2O，D项错误。
8．B NaHSO3溶液呈酸性说明HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 的电离程度大于HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 的水解程度，NaHSO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na＋)>c(HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) )>c(H＋)>c(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )>c(OH－)，NaHCO3溶液呈碱性说明HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 的水解程度大于HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 的电离程度，NaHCO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na＋)>c(HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) )>c(OH－)>c(H＋)>c(CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )，A项错误；两溶液中电荷守恒为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) )＋2c(RO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )＋c(OH－)，物料守恒为c(Na＋)＝c(HRO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) )＋c(RO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )＋c(H2RO3)，两式整理得c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )＋c(OH－)，B项正确；两溶液中电荷守恒为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) )＋2c(RO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )＋c(OH－)，C项错误；两溶液中c(Na＋)相等，但c(HRO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) )、c(RO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )不相等，D项错误。
9．A ①NH4Cl中Cl－不影响NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 水解，②NH4Al(SO4)2中Al3＋水解抑制NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 水解，③NH4HSO4溶液中NH4HSO4电离产生的H＋抑制NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 水解，而且比②中Al3＋水解对NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 水解的影响程度大，所以pH相等的①NH4Cl ②NH4Al(SO4)2 ③NH4HSO4溶液：浓度的大小顺序为①>②>③，A正确；NaA中水解平衡常数Kh＝ eq \f(Kw,Ka) ＝ eq \f(10－14,4.93×10－10) ＝2.02×10－5，水解平衡常数大于电离平衡常数，则等浓度的NaA、HA混合溶液中：c(HA)>c(Na＋)>c(A－)，B错误；NaHCO3溶液加水稀释，促进HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 的水解，n(HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) )减小，n(Na＋)不变，则c(Na＋)与c(HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) )的比值将增大， C错误； 根据越弱越水解可知CH3COOK碱性比NaF碱性强，根据电荷守恒CH3COOK溶液中c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(K＋)＋c(H＋)，所以c(K＋)－c(CH3COO－)＝c(OH－)－c(H＋)，NaF溶液中c(F－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，所以c(Na＋)－c(F－)＝c(OH－)－c(H＋)，CH3COOK溶液碱性强，CH3COOK溶液中c(OH－)－c(H＋)大于NaF溶液中c(OH－)－c(H＋)，c(K＋)－c(CH3COO－)>c(Na＋)－c(F－)，D错误。
10．B a点溶质为KOH，pH＝12，此时溶液中H＋全来自水的电离，因此水电离出的c(H＋)＝1×10－12 ml·L－1，故A项正确；c点溶液中，水电离出的OH－离子浓度最大，说明此时的溶液是碳酸钾溶液，则b点溶液是K2CO3和KOH的混合溶液，溶液显碱性，因此c(H＋)<1×10－7 ml·L－1，故B项错误；c点溶液为K2CO3溶液，因此根据物料守恒可知c(K＋)＝2[c(CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )＋c(HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) )＋c(H2CO3)]，故C项正确；d点溶液为中性溶液，即c(H＋)＝c(OH－)，由电荷守恒可得c(K＋)＝2c(CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )＋c(HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) )，故D项正确。
11．B a＝1时，溶液中溶质为NaH2PO4，此时pH＝4.7，说明H2PO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) 电离大于水解，因此c(Na＋)＞c(H2PO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) )＞c(HPO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )＞c(H3PO4)，A错误；a＝1.5时， 溶液中溶质为等物质的量的NaH2PO4和Na2HPO4，根据物料守恒知2c(Na＋)＝3c(H3PO4)＋3c(HPO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )＋3c(H2PO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) )＋3c(PO eq \\al(\s\up1(3－),\s\d1(4)) )，则2c(Na＋)＞3c(H3PO4)＋3c(HPO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )，B正确；a＝2时，溶液中溶质为Na2HPO4，此时pH＝9.7，说明HPO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 水解大于电离，因此c(Na＋)＞c(HPO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )＞c(H2PO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) )＞c(PO eq \\al(\s\up1(3－),\s\d1(4)) )，C错误；a＝3时， 溶液中溶质为Na3PO4，根据质子守恒知：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HPO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )＋2c(H2PO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) )＋3c(H3PO4)，D错误。
实验
实验操作和现象
1
用pH试纸测得0.1 ml·L－1 NaHCO3溶液的pH约为8.0
2
向10 mL 0.1 ml·L－1 NaHCO3溶液中加入10 mL 0.1 ml·L－1 NaOH溶液，测得溶液pH约为11.3
3
向0.1 ml·L－1 NaHCO3溶液中加入过量0.1 ml·L－1 CaCl2溶液，产生白色沉淀
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向10 mL 0.1 ml·L－1 NaHCO3溶液中加入10 mL 0.1 ml·L－1盐酸，产生无色气泡