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2023年黑龙江省鸡西市虎林市实验中学中考二模化学试题（含解析）
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这是一份2023年黑龙江省鸡西市虎林市实验中学中考二模化学试题（含解析），共26页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，流程题，推断题，实验题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
2023年黑龙江省鸡西市虎林市实验中学中考二模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列过程没有发生化学变化的是
A．制作叶脉书签 B．碱性洗发液洗发
C．冷却硝酸钾饱和溶液 D．白醋改变花的颜色
2．空气对人类生活有重要作用。下列空气成分中可制成多种用途的电光源（如航标灯、霓虹灯等）的气体是
A．氧气 B．氮气 C．稀有气体 D．二氧化碳
3．口罩之下，天使的战“疫”烙痕让人心疼。图中相关材料不属于合成材料的是
A．钛合金眼镜框
B．橡胶弹力耳绳
C．聚丙烯纤维布
D．塑料防护眼镜
4．下列实验基本操作错误的是
A．氧气的验满 B．滴加液体药品
C．氢气的验纯 D．稀释浓硫酸
5．6月5日是“世界环境日”，下列做法能改变环境质量，推动绿色发展的是
A．废旧电池任意丢弃 B．植树造林，绿化环境
C．农田大量使用化肥农药 D．提倡使用一次性餐具
6．下列有关氧气的叙述正确的是
A．氧气能和大多数金属、有机物反应，所以氧气是一种很不稳定的气体
B．铁在氧气中燃烧生成氧化铁
C．给氯酸钾加热，若不加二氧化锰就不产生氧气
D．课本上测定空气中氧气含量的实验中，若将红磷换成木炭实验会失败
7．“关爱生命，拥抱健康”是永恒的主题。下列叙述错误的是
A．铁、锌、碘都是人体所需的常量元素，应大量摄入
B．吸烟有害健康，青少年一定不要吸烟
C．缺乏维生素C，会引起坏血病
D．为补充蛋白质，可以适量的摄入鸡蛋和牛奶
8．下列关于水的说法不正确的是（ ）
A．水是人类宝贵的资源 B．长期饮用蒸馏水有益健康
C．水是一种常用的溶剂 D．自然界的水都是混合物
9．碘是人体必需的微量元素之一、有“智力元素”之称，如图为碘在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，据此判断下列说法不正确的是
A． B．碘的相对原子质量为126.9
C．碘原子的电子数为53 D．碘元素位于元素周期表中第7周期
10．下图是某学生学习化学知识后进行的归纳，你认为相应图示表示正确的是（ ）
A．氮元素的化合价
B．碳元素的质量分数
C．含碳量
D．金属活动性
11．树立安全意识，掌握科学知识，做到“加强防范，守护生命”。下列做法符合安全要求的是
A．加油站、面粉加工厂严禁烟火 B．室内起火，迅速打开门窗通风
C．更换灯泡时，不必断开电源开关 D．在高速公路上，汽车超速行驶
12．下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是
A． B． C． D．
13．下列关于溶液的说法正确的是
A．溶液一定是无色透明的液体
B．饱和溶液降温后都有溶质结晶析出
C．碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂
D．水加入蔗糖后形成溶液，导电性明显增强
14．在学习《物质的构成》一课时，老师做了如图所示的实验，主要说明分子间有间隔的实验是
A． 气体扩散实验 B． 铅块粘合实验
C． 酒精和水混合实验 D． 芝麻黄豆混合实验
15．下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是
A．小苏打治疗胃酸过多： 复分解反应
B．溶洞的形成： 化合反应
C．制取氯化钾： 复分解反应
D．用铁制容器盛放稀盐酸： 置换反应
16．推理是学习化学时常用的思维方式。以下推理结果正确的是（ ）
A．碱能使无色酚酞试液变红色，能使无色酚酞试液变红色的一定是碱
B．中和反应一定有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物
D．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
17．下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
二、多选题
18．下列有关物质的除杂、鉴别所用的操作方法正确的是
选项
实验目的
操作方法
A
除去粗盐中的泥沙
加水溶解、过滤、蒸发、结晶
B
除去二氧化碳中少量的水蒸气
通过装有固体的干燥管
C
鉴别氮气、二氧化碳和氧气
分别伸入燃着的小木条
D
鉴别氮肥（）和钾肥（）
加熟石灰混合、研磨、闻气味
A．A B．B C．C D．D
三、单选题
19．下列四个图象不能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．向一定量的氧化铜粉末中逐渐加入稀硫酸至过量
B．向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入同浓度的稀盐酸至过量
C．在饱和石灰水中加入少量生石灰
D．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
20．在托盘天平的两盘上各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，将天平调节至平衡。然后向左盘烧杯中投入一定质量的碳酸钠固体，向右盘烧杯中投入一定质量的镁，均恰好完全反应，天平发生偏转。则下列各项操作中，能使天平重新达到平衡的是（ ）
A．将游码向右移动4.2g B．向右盘烧杯中再加入4g稀盐酸
C．在右盘上放4.8g镁 D．在左盘上放7.2g碳酸钠固体
四、填空题
21．22年北京成功举办冬奥会，多项“黑科技”惊艳全球，参赛选手奋力拼搏，我们为之骄傲。
(1)氢燃料电池汽车作为载运工具两项冬奥会，氢燃料电池汽车并不是氢气在氧气中燃烧，而是利用氢气和氧气在铂（）的催化作用下发生反应，将_______能转化为电能；
(2)冬奥会的火种灯造型灵感来自中国第一灯—西汉长信宫灯，火种灯的燃料是丙烷（）气体，其化学性质与甲烷相似，则丙烷燃烧的化学方程式_______；在反应后氧元素的化合价分别为_______；其中灯体使用再生铝合金，主要利用其密度小，_______性好的优点；
(3)国家速滑馆“冰丝带”采用当前最先进的二氧化碳跨临界制冷制冰技术，碳排放趋近于0，可有效减缓温室效应，除二氧化碳、臭氧外，_______（填化学式）也可导致全球气候变暖。
22．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
(1)在如图所示的微观示意图中，能表示化合物的是_______（填字母，下同），能表示3个分子的是_______；能表示混合物的是_______；能表示3个原子的是_______。
(2)由 构成的物质中， 与 代表的元素的质量比为_____。
23．“水是生命之源”。请回答下列问题：
(1)在自来水的净化过程中除去不溶性杂质的操作是_____；之后可在水中加入_____。来吸附水中的色素和异味。
(2)生活中，常用肥皂水来区别硬水和软水，当观察到产生大量泡沫，少量浮渣证明是_____（填“硬水”或“软水”）。
(3)某同学将甲、乙固体各30克分别加入100克水中后，进行了如图1所示的实验。甲、乙两种固体的溶解度曲线如图2所示。
请问答：
①时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系：甲_____乙（填“<”“>”或“=”）。
②m的取值范围_____。
③时，取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等质量的水后，恢复到。下列说法不正确的是_____（填字母）。
A．恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：甲=乙
B．恢复到原温度后，析出晶体的质量：乙>甲
C．若再降温到时，溶液的质量：甲>乙
D．若再降温到时，溶液的溶质质量分数：甲=乙
五、流程题
24．城市污水作为城市第二水资源，经处理后回用于工业及市政清扫绿化，是解决水资源紧缺问题的一条有效途径。如图为某城市污水处理厂污水处理流程示意图。分析流程，回答问题：
(1)格栅和泥沙池的作用相当于实验操作中的_____。
(2)二级处理的作用是_____。
(3)加药消毒发生的变化属于_____（选填“物理变化”或“化学变化”）。
(4)经过以上处理得到的回用水属于硬水，验证其属于硬水的方法是_____，振荡或搅拌后观察到的现象是_____。
六、推断题
25．推断题：A~G都是初中化学常见的物质，已知A是一种具有还原性的黑色固体单质，C是常用的灭火的气体；D为红色固体单质，B为其氧化物；F为一种比较活泼的常见金属；G是一种蓝色溶液，可用于配置农药波尔多液。它们的转化关系如图所示：
请回答：
(1)写出下列物质的化学式：B___________；G___________；
(2)写出反应④的化学方程式：___________。该反应属于___________（填一种基本反应类型）。
(3)请写出金属F的一种用途___________。
七、实验题
26．化学实验是学习化学的基础。请根据下列装置图回答问题。
(1)实验室用高锰酸钾制取氧气，选用的气体发生装置是_________，发生反应的化学方程式为____________________。
(2)实验室用装置B制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为____________________；若用装置F收集CO2，则接口②应与________（填接口序号）相连；若在F中加入浓硫酸
作干燥剂，用装置B制备干燥的二氧化碳，装置接口的连接顺序为②接_____，___接______。
八、填空题
27．掌握常用仪器的特征和用途，有利于开展化学学习和研究。请回答相关问题。
(1)①②③④实验中都要用到的仪器是_____，在①②中使用它的操作要求是_____，④中它的作用是_____。
(2)③实验中注意的问题是_____。（写一点）
28．某课外兴趣小组的同学为了探究金属的活动性顺序，设计并完成了如表所示实验。
实验
实验现象
铜片表面无明显变化
银片表面无明显变化
铁片表面有无色气泡产生，溶液最终变为浅绿色
请你根据他们所做的实验回答：
(1)实验③中，硫酸的质量分数应为_____。
(2)通过上述实验，你得出上述三种金属活动性顺序是：_____。
(3)小敏认为上述不能合理地验证了铁、铜、银的活动性，需补充实验，写出在如图所需物质的化学式，甲：_____乙：_____。
九、实验题
29．化学是以实验为基础的科学、实验是科学探究的重要手段。根据图示回答下列问题。
(1)A实验中，打开活塞，用_____分别接近a、b玻璃尖嘴口处，检验产生的气体。
(2)B实验_____（填“能”或“不能”）测定空气中氧气的含量。
(3)C实验中，能观察到的实验现象是_____。体现二氧化碳的物理物质是_____。
(4)D实验过程中小气球的变化是_____，如果将红磷直接放在锥形瓶底部，可能造成的后果是_____。
十、综合应用题
30．为了探究酸碱盐的化学性质，某兴趣小组做了如图所示的实验。实验结束后，小组同学将A、B烧杯中的所有物质倒进烧杯C中，然后将烧杯 C中的固液混合物过滤，向滤渣中滴加足量的稀盐酸，观察到有气泡冒出，但最终固体没有消失。
(1)A中的物质充分反应后，所得溶液的溶质是____________。
(2)写出烧杯C的滤渣中滴加足量的稀盐酸产生气泡的化学方程式 ____________
(3)为了确定烧杯C的滤液中溶质的成分，小组同学进行了如下探究。
【提出问题】烧杯C的滤液中所含有的离子有哪些?
【作出猜想】
甲猜想:可能是Na+､､OH-乙猜想:可能是Na+､､OH-
丙猜想:可能是Na+､､OH-､ 丁猜想:可能是Na+､Ba2+､､OH-､
你的猜想是 ____________ ； ____________（填两种猜想）
【讨论与交流】
经过分析，同学们认为有一位同学的猜想无需验证就知道是错误的｡你认为错误的猜想和理由是____________｡
【实验与结论】
为验证自己的猜想，三位同学又进行了如下实验:
甲: 取少量滤液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，观察到溶液中没有气泡产生｡于是认为自己的猜想不正确｡
乙: 取少量滤液于试管中，滴入一定量的氯化钡溶液，观察到溶液中产生白色沉淀，于是认为自己的猜想正确｡
丙: 取少量滤液于试管中，滴入足量的稀盐酸，然后再滴入一定量的氯化钡溶液，观察到____________ 的现象，于是认为自己的猜想正确｡
同学们经过讨论和交流后，一致认为丙同学的实验及结论是准确的｡你认为他们的理由是____________
【交流与反思】
通过甲、丙和乙、丙实验对比，认真分析甲和乙没有注意到的共同存在的问题，可以得出：为了验证自己的猜想，在设计实验时，需要考虑到的具体因素是____________。
十一、填空题
31．世界卫生组织公布的一些致癌物质：亚硝酸盐、黄曲霉素、三四苯并芘等，在我们日常生活中很常见，比如隔夜的剩菜中亚硝酸钠（NaNO2）的含量会增加，地沟油以及霉变花生中都含有黄曲霉素（C17H12O6），而烧烤中三四苯并芘（C20H12）的含量也很高。
(1)上述三类致癌物中属于无机物的是（用化学式表示）___________________；
(2)计算黄曲霉素和三四苯并芘各一个分子中所含碳原子的个数比___________；
(3)请写出一种日常生活中能降低癌症发病率的做法_______________________。
十二、计算题
32．小董同学欲确定某品牌胃药中有效成分的含量，某品牌胃药为氢氧化镁、碳酸氢钠（不适用于胃溃疡症患者）的混合物，（假设其他成分不能与酸反应，也不溶于水），试回答下列问题：
(1)胃药中碳酸氢钠的质量分数多少？
(2)为使所得溶液中含镁元素的溶质质量分数2.4%，需将反应后溶液的溶液蒸发掉水的质量是多少g？
参考答案：
1．C
【详解】A、制作叶脉书签，是利用叶肉与氢氧化钠发生反应，过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
B、碱性洗发液洗发，是利用碱与油脂发生反应，过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
C、冷却硝酸钾饱和溶液，过程中没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
D、白醋改变花的颜色，是利用白醋与花的汁液反应，过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
故选：C。
2．C
【详解】A、氧气能供给呼吸，支持燃烧，可用于医疗或是物质燃烧时的助燃剂等，不符合题意；
B、氮气化学性质稳定，可做保护气等，不符合题意；
C、稀有气体通电时会放出各种颜色的光，可用作电光源，符合题意；
D、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧可用于灭火等，不符合题意；
故选：C。
3．A
【详解】A、钛合金眼镜框，相关材料属于金属材料，符合题意；
B、橡胶弹力耳绳，相关材料属于合成材料，不符合题意；
C、聚丙烯纤维布，相关材料属于合成材料，不符合题意；
D、塑料防护眼镜，相关材料属于合成材料，不符合题意。
故选：A。
4．D
【详解】A、氧气具有助燃性，氧气的验满操作为：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明已收集满氧气，图示操作正确；
B、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入导容器内或接触容器内壁，应垂直悬空在容器口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图示操作正确；
C、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，氢气的密度比空气的小，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，图示操作正确；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，倾倒液体时，标签要向着手心，图示中标签没有向着手心，图示操作错误；
故选D。
5．B
【详解】A．废旧电池任意丢弃,易导致水和土壤被污染，不符合题意；
B．植树造林，绿化环境，可以提高空气净化能力，符合题意；
C．农田大量使用化肥农药，易导致水和土壤被污染，不符合题意；
D．提倡使用一次性餐具，易导致白色污染，不符合题意；
故选B。
6．D
【详解】A、因为氧气化学性质比较活泼，所以氧气能和大多数金属、有机物反应，并不是其本身不稳定，选项A不正确；
B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，选项B不正确；
C、给氯酸钾加热，若不加二氧化锰能产生氧气，但需要在较高温度下，且速度很慢。二氧化锰是该反应的催化剂，可以加快氯酸钾产生氧气的速率，选项C不正确；
D、课本上测定空气中氧气含量的实验利用的原理是氧气与红磷反应后，氧气被消耗，生成的五氧化二磷是固体体积可以忽略不计，这样集气瓶内气压减小，烧杯中的水倒流回集气瓶中，如果换成木炭，氧气被消耗的同时生成二氧化碳气体，反应后集气瓶内气压并不会减小，因此无法测出空气中的氧气含量，实验会失败，选项D正确。故选D。
7．A
【详解】A、铁、锌、碘都是人体所需的微量元素，必需的微量元素摄入不足或摄入过量均不利于人体健康，故选项叙述不正确；
B、烟气中含有一氧化碳、尼古丁等多种有害物质，因此吸烟有害健康，青少年一定不要吸烟，故选项叙述正确；
C、缺乏维生素C，会引起坏血病，故选项叙述正确；
D、鸡蛋和牛奶中富含蛋白质，为补充蛋白质，可以适量的摄入鸡蛋和牛奶，故选项叙述正确。
故选A。
8．B
【详解】A、人们的生活离不了水，故A正确；
B、蒸馏水不含人体必需的微量元素（或矿物质），长期饮用对健康不利，故B错误；
C、在生活中，水是一种常用的溶剂，故C正确；
D、自然界中几乎不存在纯净的水，故D正确。
故选B。
9．D
【详解】A、据图可知，x=53－2－18－18－7=8，A正确；
B、据图可知，元素周期表中一格中最下面的数字为碘的相对原子质量，碘的相对原子质量=126.9。B正确；
C、据图可知，碘原子的核电荷数=53 ，原子中原子的核电荷数=质子数=电子数，所以碘原子的核电荷数=碘原子的电子数=53。C正确；
D、在原子结构示意图中，电子层数=周期数，即碘元素位于元素周期表中第五周期。D不正确。
综上所述：选择D。
10．B
【详解】A、利用化合物中化合价代数和为零的原则，根据H为+1、O为﹣2价，可计算NH3中N为﹣3价、NO2中N为+4价、单质N2中化合价规定为0，与数轴关系不一致，因此表示的关系是错误的；
B、根据元素的质量分数公式，化学式中碳原子的个数为1，CO2、CO、CH4相对分子质量分别为44、28、16，所以碳元素的质量分数由小到大为CO2＜CO＜CH4，与数轴关系一致，因此表示的关系是正确的；
C、生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，钢的含碳量小于生铁的含碳量，与数轴关系不一致，因此表示的关系是错误的；
D、银、镁、铁三种金属活动性由强到弱的顺序为镁＞铁＞银，与数轴关系不一致，因此表示的关系是错误的；
故选B。
11．A
【详解】A、加油站内的空气中混有可燃的汽油蒸汽，面粉加工厂的空气中混有可燃性的面粉粉尘，加油站、面粉加工厂必须严禁烟火,故做法正确；
B、室内起火打开门窗通风，造成空气对流，氧气量充足，使火势加大,故做法错误;
C、更换灯泡前，应断开电源开关,以防止人接触灯泡的金属部分时触电，故做法错误;
D、在高速公路上,由于汽车超速行驶,会酿成严重的交通事故，故做法错误。
故选A。
12．C
【分析】比较外观：氮肥、钾肥为白色晶体，磷肥为灰白色粉状。
【详解】A.为氮肥，为白色晶体，故A错误；
B.为钾肥，为白色晶体，故B错误；
C.为磷肥，为灰白色粉状，故C正确；
D.为氮肥，为白色晶体，故D错误。
故选：C。
13．C
【详解】A、溶液一定是均一、透明的，不一定是无色液体，例如硫酸铜溶液是蓝色的，故错误；
B、若固体的溶解随温度升高而降低，则降温不一定有溶质结晶析出，故错误；
C、碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂，故正确；
D、蔗糖分子是不带电的粒子，导电性没有显著变化，故错误。
故选C。
14．C
【详解】A、抽出玻璃板后，两瓶中的气体逐渐混合，说明分子在不停地运动，选项错误；
B、端面磨平的铅块粘合后能够吊起大钩码，说明由于分子之间的引力将两个铅块粘在一起，选项错误；
C、酒精和水混合后体积减小，说明分子间有间隔，分子相互穿插到对方分子的间隔中，使得体积减小，选项正确；
D、芝麻和黄豆是宏观物体，颗粒较大，不能说明分子间有间隔，选项错误；
故选C。
15．B
【详解】A.小苏打是碳酸氢钠的俗称，小苏打治疗胃酸过多的化学方程式为：，基本反应类型属于复分解反应，故A错误；
B.在自然界里，含有碳酸钙的石灰岩逐渐变成碳酸氢钙而溶解，形成了溶洞，该反应的化学方程式为：，基本反应类型属于化合反应，故B正确；
C.硝酸钾与氯化钠互相交换成分，没有沉淀析出，也没有气体放出，没有水生成，不符合复分解反应发生的条件，这两种物质不能发生复分解反应，故C错误；
D.铁制不能容器盛放稀盐酸，因为铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，稀盐酸会腐蚀铁制容器，故D错误。
故选：B。
16．C
【详解】A、碱能使无色酚酞试液变红色，能使无色酚酞试液变红色的不一定是碱，可能是盐，A错。
B、中和反应一定有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，B错。
C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物，C正确。
D、离子是带电的原子或原子团，带电的粒子不一定是离子，如质子，D错。
故选：C。
17．A
【详解】氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成铜和硫酸亚铁，加热条件下，铜和氧气反应生成氧化铜，①中一定条件下均能一步实现；
高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，②中一定条件下均能一步实现；
碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钠，硝酸钠不能和其它物质反应生成氢氧化钠，③中一定条件下不能全部一步实现。
故选：A。
18．AD
【详解】A、利用混在食盐中的泥沙不能溶于水的特点，可先把粗盐放入水中溶解，使食盐与泥沙进行初步分离，再经过过滤除去溶液中不溶的泥沙，最后经过蒸发，把溶解的食盐结晶分离出来。A正确；
B、氢氧化钠不但吸收水蒸气，同时与二氧化碳也能发生反应。B不正确；
C、氮气、二氧化碳都不支持燃烧，用燃着的小木条无法鉴别。C不正确；
D、NH4Cl加熟石灰混合、研磨生成氨气，KCl与熟石灰不反应。D正确。
综上所述：选择AD。
19．D
【详解】A．氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，向一定量的氧化铜粉末中逐渐加入稀硫酸，水的质量由零慢慢增大，当反应完全后，继续加入稀硫酸，溶液中水的质量继续增大，只是增大的幅度变小，故正确；
B．向等质量的镁粉和铁粉中分别缓慢地逐滴加入稀硫酸，开始产生的氢气一样多，等质量的酸完全反应需要铁的质量比镁的质量多，故铁粉与等质量的酸反应后所得的盐溶液的质量多；设等质量的镁和铁的质量为x，则xg的镁完全反应生成氯化镁的质量为xg的铁完全反应生成氯化亚铁的质量为，故最终金属镁与稀盐酸反应后所得的盐的质量多，故正确；
C．石灰水中的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热；由于水的质量减少，温度升高，有氢氧化钙析出，饱和溶液中溶质的质量减少；当冷却至室温后，温度降低，溶液中溶质的质量增加，但由于水的质量减少，比加入生石灰前的溶质溶质少，但是溶液仍为原温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，故正确；
D．在密闭的容器内，红磷燃烧放热，所以容器内的压强增大，随着反应的结束，温度降低，因为红磷燃烧消耗了氧气，容器内的压强减小，所以容器内的压强小于原来的压强，故错误。
故选D。
20．B
【分析】因为由题意得知反应都是恰好完成。故
设恰好完成所需的碳酸钠的质量为，生成的二氧化碳的质量为。
所以左边烧杯中反应后的重量=50g+10.6g-4.4g=56.2g
设完全反应所需镁的质量为，生成氢气的质量为。
所以右边烧杯中反应后的重量=50g+2.4g-0.2g=52.2g
则均恰好完全反应后，天平左盘增加质量比右盘增加质量多出56.2g -52.2g=4g；
所以，要使天平仍然保持平衡，需要使天平右侧质量增加4g；由于烧杯内可以发生反应的物质已完全反应，因此所加入的物质不再发生反应，加入的质量即增加的质量。
【详解】A、由分析可以得知左边托盘比右边托盘重4g，故应将游码向右移动4g。故A错误；
B、由分析可以得知左边托盘比右边托盘重4g且物质已完全反应，因此所加入的物质不再发生反应，加入的质量即增加的质量，故向右边托盘中加入4g盐酸可以使得天平平衡。故B正确；
C、由分析可以得知左边托盘比右边托盘重4g且加入的质量即增加的质量，所以应该向右边托盘中加入4g的镁。故C错误；
D、由分析可以得知左边托盘比右边托盘重4g且加入的质量即增加的质量，故加入7.2g碳酸钠之后天平仍就向左偏转。故D错误。
故选B。
21．(1)化学
(2) 价、价 抗腐蚀
(3)
【详解】（1）氢燃料电池利用氢气和氧气在铂（Pt）的催化作用下发生反应，将化学能转化为电能；
（2）丙烷燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式；反应后生成二氧化碳和水，在二氧化碳和水中氧元素的化合价都是−2价；铝合金具有密度小，抗腐蚀性好的优点。
（3）二氧化碳、臭氧、甲烷（CH4）都能产生温室效应，即导致全球气候变暖。
22．(1) B AB/AB C D
(2)14∶3
【详解】（1）A、该图中只有一种分子，因此该物质属于纯净物，该分子是由同种原子构成的，因此该纯净物属于单质，可表示3个分子；
B、该图中只有一种分子，因此该物质属于纯净物，该分子是由不同种原子构成的，因此该纯净物属于化合物，可表示3个分子；
C、该图中有两种分子，因此该物质属于混合物；
D、该图中只有一种原子，因此该物质属于纯净物中的单质，可表示3个原子；
其中能表示化合物的是B；能表示3个分子的是AB；能表示混合物的是C；能表示3个原子的是D；
（2）由分子的模型图可知，由 构成的物质的化学式是NH3， 与 代表的元素分别是氮元素和氢元素，氮元素和氢元素素的质量比为14：（1×3）=14：3。
23．(1) 过滤 活性炭
(2)软水
(3) > 2
【详解】（1）在自来水的净化过程中除去不溶性杂质的操作是过滤，故填过滤；
活性炭居于吸附性，能够吸附水中的色素和异味，故填活性炭。
（2）软水遇到肥皂水产生泡沫，即向水样中加入肥皂水，当观察到产生大量泡沫，少量浮渣，证明是软水，故填软水。
（3）①由图可知，10°C时，甲的溶解度曲线高于乙的溶解度曲线，则10°C时甲、乙两种物质的溶解度大小关系为甲>乙，故填>。
②10°C时，将甲、乙固体各30克分别加入100克水中后，然后升温至40°C时，向甲溶液中加入mg甲，溶液底部有固体剩余，且40°C时甲的溶解度为32g，则m>2g，同时向乙溶液中加入mg乙，溶液的底部无固体剩余，即加入的乙固体完全溶解，且40°C时乙的溶解度为70g，则加入的乙的固体≤40g，即m的取值范围是2
B、由图可知，40°C时乙的溶解度大于甲的溶解度，则40°C时乙饱和溶液中溶质质量分数大于甲饱和溶液中的溶质质量分数，分别蒸发等质量的水后，恢复到原温度后，析出晶体的质量关系为乙>甲，选项正确；
C、由图可知，甲、乙的溶解度都随温度升高而增大，且乙的溶解度受温度影响较大，并且20°C时两种物质的溶解度相等，再降温到20°C时，乙溶液中析出的晶体的质量较多，则剩余溶液的质量关系为甲>乙，选项正确；
D、由图可知，甲、乙的溶解度都随温度升高而增大，并且20°C时两种物质的溶解度相等，降温到20°C时，剩余溶液都为饱和溶液，则溶液的溶质质量分数的关系为甲=乙，选项正确，故填BCD。
24．(1)过滤
(2)除去水中的有机物
(3)化学变化
(4) 加入肥皂水 出现较多浮渣
【详解】（1）格栅和泥沙池可以将大量水中的不溶物与水分离，相当于实验操作中的过滤；
（2）二级处理的主要作用是去除废水中的有机物，以及一些其他的污染物质，使废水得到进一步的净化；
（3）加药消毒过程中有新物质生成，属于化学变化；
（4）验证其属于硬水的方法是加入肥皂水，振荡或搅拌后观察到的现象是出现较少泡沫、较多浮渣。
25．(1) CuO CuSO4
(2) 置换反应
(3)制作菜刀
【详解】（1）A~G都是初中化学常见的物质，已知A是一种具有还原性的黑色固体单质，还原性的物质有一氧化碳、氢气和碳，则A是碳，C是常用的灭火的气体，则C是二氧化碳，二氧化碳与A（碳）在高温条件下反应生成E，则E是一氧化碳，一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成F，则F是铁，G是一种蓝色溶液，可用于配置农药波尔多液，则G是硫酸铜，F（铁）和铜的盐溶液反应生成铜，且D为红色固体单质，则D为铜，B为其氧化物，则B是氧化铜，代入检验，推导正确；由上分析可知下列物质的化学式：B：CuO；G：CuSO4；
（2）反应④是铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，该反应的化学方程式为：，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应，该反应属于置换反应；
（3）金属F是铁，常用于制作菜刀。
26．(1) A
(2) ⑦ ⑦ ⑥ ③
【详解】（1）根据用高锰酸钾制取氧气的反应装置和反应原理：固体+固体，且需要加热，所以属于固固加热型，故发生装置选A装置；反应物是高锰酸钾，条件是加热，生成物是锰酸钾、水和氧气，故反应的化学方程式为；
（2）实验室制取二氧化碳的反应原理是：用大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式为；根据二氧化碳的密度比空气大，要用向上排空气法，所以应该从⑦处通入二氧化碳，从而将空气排出，达到收集的目的，故填：⑦；干燥二氧化碳，需要让二氧化碳与浓硫酸充分接触，所以②要接⑦，⑥接③，故填：⑦；⑥；③。
【点睛】熟练掌握两套制取气体的发生装置，并能够根据反应条件和原理来选择发生装置，并会根据物质的物理性质来选择合适的收集方法及装置是解题的关键。
27．(1) 玻璃棒 不触碰烧杯内壁及烧杯底部 转移固体物质
(2)pH试纸不能用水润湿/不能将pH试纸浸入待测溶液中等
【详解】（1）由图可知，①为溶解，②为稀释浓硫酸，③为测溶液的pH，④为称量固体质量，四个实验中都要用到的仪器是玻璃棒，故填玻璃棒；
①②中使用玻璃棒的操作是搅拌，操作要求是不触碰烧杯内壁及烧杯底部，不能出现剧烈的碰击声，故填不触碰烧杯内壁及烧杯底部；
④为称量固体的质量，实验中玻璃棒的作用是转移固体物质，故填转移固体物质。
（2）③实验为测溶液的pH，实验中注意的问题是pH试纸不能用水润湿，不能将pH试纸浸入待测溶液中等，故填pH试纸不能用水润湿或不能将pH试纸浸入待测溶液中等。
28．(1)5%
(2)铁>铜，铁>银
(3)
【详解】（1）探究金属的活动性顺序，变量是金属的种类，其它的量保持不变，所以实验中所用稀硫酸的质量分数相同，即实验③中，硫酸的质量分数应为5%，故填5%。
（2）由实验可知，铜片、银片都不与稀硫酸反应生成氢气，而铁能够与硫酸反应生成氢气，证明铁的活动性比铜强，比银也强，即上述三种金属活动性顺序是铁>铜，铁>银，故填铁>铜，铁>银。
（3）上述实验能够证明三种金属活动性顺序是铁>铜，铁>银，不能确定铜和银的活动性的关系，如检验铜、银活动性的关系，需补充实验还需要补充铜和硝酸银溶液，其化学式分别为Cu、AgNO3，故填Cu、AgNO3。
29．(1)燃着的木条
(2)不能
(3) 蜡烛由低到高依次熄灭 密度大于空气
(4) 先膨胀后变瘪 锥形瓶底部炸裂
【详解】（1）检验氢气可以用点燃的方法进行检验，所以可以用燃着的木条分别接近a、b玻璃尖嘴口处,，产生氢气处的现象是气体燃烧,，发生淡蓝色火焰，产生氧气处的现象是木条燃烧更旺。故填：燃着的木条。
（2）测定空气中氧气含量的原理是可燃物消耗空气中的氧气导致锥形瓶中气体压强减小，使水倒吸进入锥形瓶，要使氧气消耗后锥形瓶内气体压强减小，生成物就不能是气体，否则反应前后气体压强几乎不变，碳燃烧生成的二氧化碳是气体，所以不能用碳燃烧来测定空气中氧气含量。故填：不能。
（3）由于二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以会看到蜡烛熄灭。由于二氧化碳的密度比空气大,，所以蜡烛由低到高依次熄灭。故填：蜡烛由低到高依次熄灭；密度大于空气。
（4）红磷燃烧会放出热量使锥形瓶中气体膨胀，气球会胀大，冷却后锥形瓶中气体压强减小，气球会变瘪；如果将红磷直接放在锥形瓶底部，红磷燃烧生成的高温熔融物会使瓶底炸裂。故填：先膨胀后变瘪；锥形瓶底部炸裂。
30．(1)Na2CO3和Na2SO4
(2)BaCO3＋2HCl=BaCl2＋H2O＋CO2↑
(3) Na+､OH- Na+､Ba2+､OH- 丁猜想错误，Ba2+与､CO32-反应会生成硫酸钡和碳酸钡沉淀，不能共存 溶液中先产生气泡，后有白色沉淀产生 足量的稀盐酸检验并除去，氯化钡溶液检验 ，先产生气泡，后有白色沉淀产生说明含有 和 所加的试剂是否只与被检验的物质反应出现明显现象
【详解】（1）A中碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，B中硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，实验结束后，小组同学将A、B烧杯中的所有物质倒进烧杯C中，然后将烧杯C中的固液混合物过滤，向滤渣中滴加足量的稀盐酸，观察到有气泡冒出，但最终固体没有消失，碳酸钡与盐酸反应，硫酸钡不溶于酸，所以从实验的现象可以看出，滤渣中含有碳酸钡和硫酸钡沉淀，碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，说明A中碳酸钠过量，B中氢氧化钡过量，因此A中的物质充分反应后，所得溶液的溶质是剩余的Na2CO3和生成的Na2SO4；
（2）烧杯C中的固液混合物过滤，向滤渣中滴加足量的稀盐酸，观察到有气泡冒出，是碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳气体，化学方程式为：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；
（3）作出猜想：根据以上分析，反应后A中含有硫酸钠和碳酸钠，B中含有氢氧化钡，故混合后烧杯C中发生的反应有碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，若恰好反应，溶液只有氢氧化钠；若硫酸钠过量，则为硫酸钠和氢氧化钠；若碳酸钠过量，则为碳酸钠和氢氧化钠；若碳酸钠和硫酸钠都过量，则为硫酸钠、碳酸钠和氢氧化钠；若氢氧化钡过量，则为氢氧化钡和氢氧化钠；故甲猜想为碳酸钠过量：烧杯C的滤液中所含有的离子是Na+、、OH-；乙猜想为硫酸钠过量时：烧杯C的滤液中所含有的离子是Na+、、OH-；丙猜想为碳酸钠、硫酸钠都过量：烧杯C的滤液中所含有的离子是Na+、、OH-、；所以还可能是恰好反应，烧杯C的滤液中所含有的离子为Na+、OH-；氢氧化钡过量，烧杯C的滤液中所含有的离子为Na+、Ba2+、OH-；
讨论与交流：Ba2+与、反应会生成硫酸钡和碳酸钡沉淀，不能共存，因此丁的猜想错误；
实验与结论：丙的结论正确，即烧杯C的滤液中所含有的离子是Na+、、OH-、，因此取少量滤液于试管中，滴入足量的稀盐酸，碳酸根离子与氢离子会生成二氧化碳，既检验了碳酸根离子同时除去了碳酸根离子，排除了对硫酸根离子的检验，然后再滴入一定量的氯化钡溶液，生成白色沉淀，观察到的现象是：溶液中先产生气泡，后有白色沉淀产生；
足量的稀盐酸检验并除去，氯化钡溶液检验，先产生气泡，后有白色沉淀产生说明含有和；
交流与反思：通过甲、丙和乙、丙实验对比，认真分析甲和乙没有注意到的共同存在的问题，在设计实验时，需要考虑到的具体因素是所加的试剂是否只与被检验的物质反应出现明显现象。
31．(1)NaNO2
(2)17︰20
(3)不吃（或少吃）烧烤食物
【详解】（1）上述三类致癌物中，亚硝酸钠不含碳元素，则属于无机物是NaNO2；
（2）由化学式可知，一个黄曲霉素分子中有17个碳原子，一个三四苯并芘分子中有20个碳原子，则黄曲霉素和三四苯并芘各一个分子中所含碳原子的个数比17︰20；
（3）日常生活中能降低癌症发病率的做法有不吃（或少吃）烧烤食物，不吃（或少吃）隔夜菜等。
32．(1)解：设参与反应的碳酸氢钠的质量为x
x=4.2g
则此胃药中碳酸氢钠的质量分数为
(2)
【详解】（1）根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变计算出反应生成的二氧化碳的质量为；利用化学方程式计算参与反应的碳酸氢钠的质量，从而求出碳酸氢钠的质量分数，解析见答案；
（2）根据碳酸氢钠的质量4.2g计算出氢氧化镁的质量为，过滤出滤渣氢氧化镁的质量为2.9g，则参与反应的氢氧化镁的质量为，则参与反应的镁元素的质量为；
镁元素的溶质质量分数2.4%，则溶液的质量为，则需将104.9g的滤液蒸发掉水的质量为。
2023年黑龙江省鸡西市虎林市实验中学中考二模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列过程没有发生化学变化的是
A．制作叶脉书签 B．碱性洗发液洗发
C．冷却硝酸钾饱和溶液 D．白醋改变花的颜色
2．空气对人类生活有重要作用。下列空气成分中可制成多种用途的电光源（如航标灯、霓虹灯等）的气体是
A．氧气 B．氮气 C．稀有气体 D．二氧化碳
3．口罩之下，天使的战“疫”烙痕让人心疼。图中相关材料不属于合成材料的是
A．钛合金眼镜框
B．橡胶弹力耳绳
C．聚丙烯纤维布
D．塑料防护眼镜
4．下列实验基本操作错误的是
A．氧气的验满 B．滴加液体药品
C．氢气的验纯 D．稀释浓硫酸
5．6月5日是“世界环境日”，下列做法能改变环境质量，推动绿色发展的是
A．废旧电池任意丢弃 B．植树造林，绿化环境
C．农田大量使用化肥农药 D．提倡使用一次性餐具
6．下列有关氧气的叙述正确的是
A．氧气能和大多数金属、有机物反应，所以氧气是一种很不稳定的气体
B．铁在氧气中燃烧生成氧化铁
C．给氯酸钾加热，若不加二氧化锰就不产生氧气
D．课本上测定空气中氧气含量的实验中，若将红磷换成木炭实验会失败
7．“关爱生命，拥抱健康”是永恒的主题。下列叙述错误的是
A．铁、锌、碘都是人体所需的常量元素，应大量摄入
B．吸烟有害健康，青少年一定不要吸烟
C．缺乏维生素C，会引起坏血病
D．为补充蛋白质，可以适量的摄入鸡蛋和牛奶
8．下列关于水的说法不正确的是（ ）
A．水是人类宝贵的资源 B．长期饮用蒸馏水有益健康
C．水是一种常用的溶剂 D．自然界的水都是混合物
9．碘是人体必需的微量元素之一、有“智力元素”之称，如图为碘在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，据此判断下列说法不正确的是
A． B．碘的相对原子质量为126.9
C．碘原子的电子数为53 D．碘元素位于元素周期表中第7周期
10．下图是某学生学习化学知识后进行的归纳，你认为相应图示表示正确的是（ ）
A．氮元素的化合价
B．碳元素的质量分数
C．含碳量
D．金属活动性
11．树立安全意识，掌握科学知识，做到“加强防范，守护生命”。下列做法符合安全要求的是
A．加油站、面粉加工厂严禁烟火 B．室内起火，迅速打开门窗通风
C．更换灯泡时，不必断开电源开关 D．在高速公路上，汽车超速行驶
12．下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是
A． B． C． D．
13．下列关于溶液的说法正确的是
A．溶液一定是无色透明的液体
B．饱和溶液降温后都有溶质结晶析出
C．碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂
D．水加入蔗糖后形成溶液，导电性明显增强
14．在学习《物质的构成》一课时，老师做了如图所示的实验，主要说明分子间有间隔的实验是
A． 气体扩散实验 B． 铅块粘合实验
C． 酒精和水混合实验 D． 芝麻黄豆混合实验
15．下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是
A．小苏打治疗胃酸过多： 复分解反应
B．溶洞的形成： 化合反应
C．制取氯化钾： 复分解反应
D．用铁制容器盛放稀盐酸： 置换反应
16．推理是学习化学时常用的思维方式。以下推理结果正确的是（ ）
A．碱能使无色酚酞试液变红色，能使无色酚酞试液变红色的一定是碱
B．中和反应一定有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物
D．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
17．下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
二、多选题
18．下列有关物质的除杂、鉴别所用的操作方法正确的是
选项
实验目的
操作方法
A
除去粗盐中的泥沙
加水溶解、过滤、蒸发、结晶
B
除去二氧化碳中少量的水蒸气
通过装有固体的干燥管
C
鉴别氮气、二氧化碳和氧气
分别伸入燃着的小木条
D
鉴别氮肥（）和钾肥（）
加熟石灰混合、研磨、闻气味
A．A B．B C．C D．D
三、单选题
19．下列四个图象不能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．向一定量的氧化铜粉末中逐渐加入稀硫酸至过量
B．向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入同浓度的稀盐酸至过量
C．在饱和石灰水中加入少量生石灰
D．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
20．在托盘天平的两盘上各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，将天平调节至平衡。然后向左盘烧杯中投入一定质量的碳酸钠固体，向右盘烧杯中投入一定质量的镁，均恰好完全反应，天平发生偏转。则下列各项操作中，能使天平重新达到平衡的是（ ）
A．将游码向右移动4.2g B．向右盘烧杯中再加入4g稀盐酸
C．在右盘上放4.8g镁 D．在左盘上放7.2g碳酸钠固体
四、填空题
21．22年北京成功举办冬奥会，多项“黑科技”惊艳全球，参赛选手奋力拼搏，我们为之骄傲。
(1)氢燃料电池汽车作为载运工具两项冬奥会，氢燃料电池汽车并不是氢气在氧气中燃烧，而是利用氢气和氧气在铂（）的催化作用下发生反应，将_______能转化为电能；
(2)冬奥会的火种灯造型灵感来自中国第一灯—西汉长信宫灯，火种灯的燃料是丙烷（）气体，其化学性质与甲烷相似，则丙烷燃烧的化学方程式_______；在反应后氧元素的化合价分别为_______；其中灯体使用再生铝合金，主要利用其密度小，_______性好的优点；
(3)国家速滑馆“冰丝带”采用当前最先进的二氧化碳跨临界制冷制冰技术，碳排放趋近于0，可有效减缓温室效应，除二氧化碳、臭氧外，_______（填化学式）也可导致全球气候变暖。
22．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
(1)在如图所示的微观示意图中，能表示化合物的是_______（填字母，下同），能表示3个分子的是_______；能表示混合物的是_______；能表示3个原子的是_______。
(2)由 构成的物质中， 与 代表的元素的质量比为_____。
23．“水是生命之源”。请回答下列问题：
(1)在自来水的净化过程中除去不溶性杂质的操作是_____；之后可在水中加入_____。来吸附水中的色素和异味。
(2)生活中，常用肥皂水来区别硬水和软水，当观察到产生大量泡沫，少量浮渣证明是_____（填“硬水”或“软水”）。
(3)某同学将甲、乙固体各30克分别加入100克水中后，进行了如图1所示的实验。甲、乙两种固体的溶解度曲线如图2所示。
请问答：
①时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系：甲_____乙（填“<”“>”或“=”）。
②m的取值范围_____。
③时，取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等质量的水后，恢复到。下列说法不正确的是_____（填字母）。
A．恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：甲=乙
B．恢复到原温度后，析出晶体的质量：乙>甲
C．若再降温到时，溶液的质量：甲>乙
D．若再降温到时，溶液的溶质质量分数：甲=乙
五、流程题
24．城市污水作为城市第二水资源，经处理后回用于工业及市政清扫绿化，是解决水资源紧缺问题的一条有效途径。如图为某城市污水处理厂污水处理流程示意图。分析流程，回答问题：
(1)格栅和泥沙池的作用相当于实验操作中的_____。
(2)二级处理的作用是_____。
(3)加药消毒发生的变化属于_____（选填“物理变化”或“化学变化”）。
(4)经过以上处理得到的回用水属于硬水，验证其属于硬水的方法是_____，振荡或搅拌后观察到的现象是_____。
六、推断题
25．推断题：A~G都是初中化学常见的物质，已知A是一种具有还原性的黑色固体单质，C是常用的灭火的气体；D为红色固体单质，B为其氧化物；F为一种比较活泼的常见金属；G是一种蓝色溶液，可用于配置农药波尔多液。它们的转化关系如图所示：
请回答：
(1)写出下列物质的化学式：B___________；G___________；
(2)写出反应④的化学方程式：___________。该反应属于___________（填一种基本反应类型）。
(3)请写出金属F的一种用途___________。
七、实验题
26．化学实验是学习化学的基础。请根据下列装置图回答问题。
(1)实验室用高锰酸钾制取氧气，选用的气体发生装置是_________，发生反应的化学方程式为____________________。
(2)实验室用装置B制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为____________________；若用装置F收集CO2，则接口②应与________（填接口序号）相连；若在F中加入浓硫酸
作干燥剂，用装置B制备干燥的二氧化碳，装置接口的连接顺序为②接_____，___接______。
八、填空题
27．掌握常用仪器的特征和用途，有利于开展化学学习和研究。请回答相关问题。
(1)①②③④实验中都要用到的仪器是_____，在①②中使用它的操作要求是_____，④中它的作用是_____。
(2)③实验中注意的问题是_____。（写一点）
28．某课外兴趣小组的同学为了探究金属的活动性顺序，设计并完成了如表所示实验。
实验
实验现象
铜片表面无明显变化
银片表面无明显变化
铁片表面有无色气泡产生，溶液最终变为浅绿色
请你根据他们所做的实验回答：
(1)实验③中，硫酸的质量分数应为_____。
(2)通过上述实验，你得出上述三种金属活动性顺序是：_____。
(3)小敏认为上述不能合理地验证了铁、铜、银的活动性，需补充实验，写出在如图所需物质的化学式，甲：_____乙：_____。
九、实验题
29．化学是以实验为基础的科学、实验是科学探究的重要手段。根据图示回答下列问题。
(1)A实验中，打开活塞，用_____分别接近a、b玻璃尖嘴口处，检验产生的气体。
(2)B实验_____（填“能”或“不能”）测定空气中氧气的含量。
(3)C实验中，能观察到的实验现象是_____。体现二氧化碳的物理物质是_____。
(4)D实验过程中小气球的变化是_____，如果将红磷直接放在锥形瓶底部，可能造成的后果是_____。
十、综合应用题
30．为了探究酸碱盐的化学性质，某兴趣小组做了如图所示的实验。实验结束后，小组同学将A、B烧杯中的所有物质倒进烧杯C中，然后将烧杯 C中的固液混合物过滤，向滤渣中滴加足量的稀盐酸，观察到有气泡冒出，但最终固体没有消失。
(1)A中的物质充分反应后，所得溶液的溶质是____________。
(2)写出烧杯C的滤渣中滴加足量的稀盐酸产生气泡的化学方程式 ____________
(3)为了确定烧杯C的滤液中溶质的成分，小组同学进行了如下探究。
【提出问题】烧杯C的滤液中所含有的离子有哪些?
【作出猜想】
甲猜想:可能是Na+､､OH-乙猜想:可能是Na+､､OH-
丙猜想:可能是Na+､､OH-､ 丁猜想:可能是Na+､Ba2+､､OH-､
你的猜想是 ____________ ； ____________（填两种猜想）
【讨论与交流】
经过分析，同学们认为有一位同学的猜想无需验证就知道是错误的｡你认为错误的猜想和理由是____________｡
【实验与结论】
为验证自己的猜想，三位同学又进行了如下实验:
甲: 取少量滤液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，观察到溶液中没有气泡产生｡于是认为自己的猜想不正确｡
乙: 取少量滤液于试管中，滴入一定量的氯化钡溶液，观察到溶液中产生白色沉淀，于是认为自己的猜想正确｡
丙: 取少量滤液于试管中，滴入足量的稀盐酸，然后再滴入一定量的氯化钡溶液，观察到____________ 的现象，于是认为自己的猜想正确｡
同学们经过讨论和交流后，一致认为丙同学的实验及结论是准确的｡你认为他们的理由是____________
【交流与反思】
通过甲、丙和乙、丙实验对比，认真分析甲和乙没有注意到的共同存在的问题，可以得出：为了验证自己的猜想，在设计实验时，需要考虑到的具体因素是____________。
十一、填空题
31．世界卫生组织公布的一些致癌物质：亚硝酸盐、黄曲霉素、三四苯并芘等，在我们日常生活中很常见，比如隔夜的剩菜中亚硝酸钠（NaNO2）的含量会增加，地沟油以及霉变花生中都含有黄曲霉素（C17H12O6），而烧烤中三四苯并芘（C20H12）的含量也很高。
(1)上述三类致癌物中属于无机物的是（用化学式表示）___________________；
(2)计算黄曲霉素和三四苯并芘各一个分子中所含碳原子的个数比___________；
(3)请写出一种日常生活中能降低癌症发病率的做法_______________________。
十二、计算题
32．小董同学欲确定某品牌胃药中有效成分的含量，某品牌胃药为氢氧化镁、碳酸氢钠（不适用于胃溃疡症患者）的混合物，（假设其他成分不能与酸反应，也不溶于水），试回答下列问题：
(1)胃药中碳酸氢钠的质量分数多少？
(2)为使所得溶液中含镁元素的溶质质量分数2.4%，需将反应后溶液的溶液蒸发掉水的质量是多少g？
参考答案：
1．C
【详解】A、制作叶脉书签，是利用叶肉与氢氧化钠发生反应，过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
B、碱性洗发液洗发，是利用碱与油脂发生反应，过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
C、冷却硝酸钾饱和溶液，过程中没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
D、白醋改变花的颜色，是利用白醋与花的汁液反应，过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
故选：C。
2．C
【详解】A、氧气能供给呼吸，支持燃烧，可用于医疗或是物质燃烧时的助燃剂等，不符合题意；
B、氮气化学性质稳定，可做保护气等，不符合题意；
C、稀有气体通电时会放出各种颜色的光，可用作电光源，符合题意；
D、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧可用于灭火等，不符合题意；
故选：C。
3．A
【详解】A、钛合金眼镜框，相关材料属于金属材料，符合题意；
B、橡胶弹力耳绳，相关材料属于合成材料，不符合题意；
C、聚丙烯纤维布，相关材料属于合成材料，不符合题意；
D、塑料防护眼镜，相关材料属于合成材料，不符合题意。
故选：A。
4．D
【详解】A、氧气具有助燃性，氧气的验满操作为：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明已收集满氧气，图示操作正确；
B、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入导容器内或接触容器内壁，应垂直悬空在容器口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图示操作正确；
C、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，氢气的密度比空气的小，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，图示操作正确；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，倾倒液体时，标签要向着手心，图示中标签没有向着手心，图示操作错误；
故选D。
5．B
【详解】A．废旧电池任意丢弃,易导致水和土壤被污染，不符合题意；
B．植树造林，绿化环境，可以提高空气净化能力，符合题意；
C．农田大量使用化肥农药，易导致水和土壤被污染，不符合题意；
D．提倡使用一次性餐具，易导致白色污染，不符合题意；
故选B。
6．D
【详解】A、因为氧气化学性质比较活泼，所以氧气能和大多数金属、有机物反应，并不是其本身不稳定，选项A不正确；
B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，选项B不正确；
C、给氯酸钾加热，若不加二氧化锰能产生氧气，但需要在较高温度下，且速度很慢。二氧化锰是该反应的催化剂，可以加快氯酸钾产生氧气的速率，选项C不正确；
D、课本上测定空气中氧气含量的实验利用的原理是氧气与红磷反应后，氧气被消耗，生成的五氧化二磷是固体体积可以忽略不计，这样集气瓶内气压减小，烧杯中的水倒流回集气瓶中，如果换成木炭，氧气被消耗的同时生成二氧化碳气体，反应后集气瓶内气压并不会减小，因此无法测出空气中的氧气含量，实验会失败，选项D正确。故选D。
7．A
【详解】A、铁、锌、碘都是人体所需的微量元素，必需的微量元素摄入不足或摄入过量均不利于人体健康，故选项叙述不正确；
B、烟气中含有一氧化碳、尼古丁等多种有害物质，因此吸烟有害健康，青少年一定不要吸烟，故选项叙述正确；
C、缺乏维生素C，会引起坏血病，故选项叙述正确；
D、鸡蛋和牛奶中富含蛋白质，为补充蛋白质，可以适量的摄入鸡蛋和牛奶，故选项叙述正确。
故选A。
8．B
【详解】A、人们的生活离不了水，故A正确；
B、蒸馏水不含人体必需的微量元素（或矿物质），长期饮用对健康不利，故B错误；
C、在生活中，水是一种常用的溶剂，故C正确；
D、自然界中几乎不存在纯净的水，故D正确。
故选B。
9．D
【详解】A、据图可知，x=53－2－18－18－7=8，A正确；
B、据图可知，元素周期表中一格中最下面的数字为碘的相对原子质量，碘的相对原子质量=126.9。B正确；
C、据图可知，碘原子的核电荷数=53 ，原子中原子的核电荷数=质子数=电子数，所以碘原子的核电荷数=碘原子的电子数=53。C正确；
D、在原子结构示意图中，电子层数=周期数，即碘元素位于元素周期表中第五周期。D不正确。
综上所述：选择D。
10．B
【详解】A、利用化合物中化合价代数和为零的原则，根据H为+1、O为﹣2价，可计算NH3中N为﹣3价、NO2中N为+4价、单质N2中化合价规定为0，与数轴关系不一致，因此表示的关系是错误的；
B、根据元素的质量分数公式，化学式中碳原子的个数为1，CO2、CO、CH4相对分子质量分别为44、28、16，所以碳元素的质量分数由小到大为CO2＜CO＜CH4，与数轴关系一致，因此表示的关系是正确的；
C、生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，钢的含碳量小于生铁的含碳量，与数轴关系不一致，因此表示的关系是错误的；
D、银、镁、铁三种金属活动性由强到弱的顺序为镁＞铁＞银，与数轴关系不一致，因此表示的关系是错误的；
故选B。
11．A
【详解】A、加油站内的空气中混有可燃的汽油蒸汽，面粉加工厂的空气中混有可燃性的面粉粉尘，加油站、面粉加工厂必须严禁烟火,故做法正确；
B、室内起火打开门窗通风，造成空气对流，氧气量充足，使火势加大,故做法错误;
C、更换灯泡前，应断开电源开关,以防止人接触灯泡的金属部分时触电，故做法错误;
D、在高速公路上,由于汽车超速行驶,会酿成严重的交通事故，故做法错误。
故选A。
12．C
【分析】比较外观：氮肥、钾肥为白色晶体，磷肥为灰白色粉状。
【详解】A.为氮肥，为白色晶体，故A错误；
B.为钾肥，为白色晶体，故B错误；
C.为磷肥，为灰白色粉状，故C正确；
D.为氮肥，为白色晶体，故D错误。
故选：C。
13．C
【详解】A、溶液一定是均一、透明的，不一定是无色液体，例如硫酸铜溶液是蓝色的，故错误；
B、若固体的溶解随温度升高而降低，则降温不一定有溶质结晶析出，故错误；
C、碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂，故正确；
D、蔗糖分子是不带电的粒子，导电性没有显著变化，故错误。
故选C。
14．C
【详解】A、抽出玻璃板后，两瓶中的气体逐渐混合，说明分子在不停地运动，选项错误；
B、端面磨平的铅块粘合后能够吊起大钩码，说明由于分子之间的引力将两个铅块粘在一起，选项错误；
C、酒精和水混合后体积减小，说明分子间有间隔，分子相互穿插到对方分子的间隔中，使得体积减小，选项正确；
D、芝麻和黄豆是宏观物体，颗粒较大，不能说明分子间有间隔，选项错误；
故选C。
15．B
【详解】A.小苏打是碳酸氢钠的俗称，小苏打治疗胃酸过多的化学方程式为：，基本反应类型属于复分解反应，故A错误；
B.在自然界里，含有碳酸钙的石灰岩逐渐变成碳酸氢钙而溶解，形成了溶洞，该反应的化学方程式为：，基本反应类型属于化合反应，故B正确；
C.硝酸钾与氯化钠互相交换成分，没有沉淀析出，也没有气体放出，没有水生成，不符合复分解反应发生的条件，这两种物质不能发生复分解反应，故C错误；
D.铁制不能容器盛放稀盐酸，因为铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，稀盐酸会腐蚀铁制容器，故D错误。
故选：B。
16．C
【详解】A、碱能使无色酚酞试液变红色，能使无色酚酞试液变红色的不一定是碱，可能是盐，A错。
B、中和反应一定有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，B错。
C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物，C正确。
D、离子是带电的原子或原子团，带电的粒子不一定是离子，如质子，D错。
故选：C。
17．A
【详解】氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成铜和硫酸亚铁，加热条件下，铜和氧气反应生成氧化铜，①中一定条件下均能一步实现；
高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，②中一定条件下均能一步实现；
碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钠，硝酸钠不能和其它物质反应生成氢氧化钠，③中一定条件下不能全部一步实现。
故选：A。
18．AD
【详解】A、利用混在食盐中的泥沙不能溶于水的特点，可先把粗盐放入水中溶解，使食盐与泥沙进行初步分离，再经过过滤除去溶液中不溶的泥沙，最后经过蒸发，把溶解的食盐结晶分离出来。A正确；
B、氢氧化钠不但吸收水蒸气，同时与二氧化碳也能发生反应。B不正确；
C、氮气、二氧化碳都不支持燃烧，用燃着的小木条无法鉴别。C不正确；
D、NH4Cl加熟石灰混合、研磨生成氨气，KCl与熟石灰不反应。D正确。
综上所述：选择AD。
19．D
【详解】A．氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，向一定量的氧化铜粉末中逐渐加入稀硫酸，水的质量由零慢慢增大，当反应完全后，继续加入稀硫酸，溶液中水的质量继续增大，只是增大的幅度变小，故正确；
B．向等质量的镁粉和铁粉中分别缓慢地逐滴加入稀硫酸，开始产生的氢气一样多，等质量的酸完全反应需要铁的质量比镁的质量多，故铁粉与等质量的酸反应后所得的盐溶液的质量多；设等质量的镁和铁的质量为x，则xg的镁完全反应生成氯化镁的质量为xg的铁完全反应生成氯化亚铁的质量为，故最终金属镁与稀盐酸反应后所得的盐的质量多，故正确；
C．石灰水中的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热；由于水的质量减少，温度升高，有氢氧化钙析出，饱和溶液中溶质的质量减少；当冷却至室温后，温度降低，溶液中溶质的质量增加，但由于水的质量减少，比加入生石灰前的溶质溶质少，但是溶液仍为原温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，故正确；
D．在密闭的容器内，红磷燃烧放热，所以容器内的压强增大，随着反应的结束，温度降低，因为红磷燃烧消耗了氧气，容器内的压强减小，所以容器内的压强小于原来的压强，故错误。
故选D。
20．B
【分析】因为由题意得知反应都是恰好完成。故
设恰好完成所需的碳酸钠的质量为，生成的二氧化碳的质量为。
所以左边烧杯中反应后的重量=50g+10.6g-4.4g=56.2g
设完全反应所需镁的质量为，生成氢气的质量为。
所以右边烧杯中反应后的重量=50g+2.4g-0.2g=52.2g
则均恰好完全反应后，天平左盘增加质量比右盘增加质量多出56.2g -52.2g=4g；
所以，要使天平仍然保持平衡，需要使天平右侧质量增加4g；由于烧杯内可以发生反应的物质已完全反应，因此所加入的物质不再发生反应，加入的质量即增加的质量。
【详解】A、由分析可以得知左边托盘比右边托盘重4g，故应将游码向右移动4g。故A错误；
B、由分析可以得知左边托盘比右边托盘重4g且物质已完全反应，因此所加入的物质不再发生反应，加入的质量即增加的质量，故向右边托盘中加入4g盐酸可以使得天平平衡。故B正确；
C、由分析可以得知左边托盘比右边托盘重4g且加入的质量即增加的质量，所以应该向右边托盘中加入4g的镁。故C错误；
D、由分析可以得知左边托盘比右边托盘重4g且加入的质量即增加的质量，故加入7.2g碳酸钠之后天平仍就向左偏转。故D错误。
故选B。
21．(1)化学
(2) 价、价 抗腐蚀
(3)
【详解】（1）氢燃料电池利用氢气和氧气在铂（Pt）的催化作用下发生反应，将化学能转化为电能；
（2）丙烷燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式；反应后生成二氧化碳和水，在二氧化碳和水中氧元素的化合价都是−2价；铝合金具有密度小，抗腐蚀性好的优点。
（3）二氧化碳、臭氧、甲烷（CH4）都能产生温室效应，即导致全球气候变暖。
22．(1) B AB/AB C D
(2)14∶3
【详解】（1）A、该图中只有一种分子，因此该物质属于纯净物，该分子是由同种原子构成的，因此该纯净物属于单质，可表示3个分子；
B、该图中只有一种分子，因此该物质属于纯净物，该分子是由不同种原子构成的，因此该纯净物属于化合物，可表示3个分子；
C、该图中有两种分子，因此该物质属于混合物；
D、该图中只有一种原子，因此该物质属于纯净物中的单质，可表示3个原子；
其中能表示化合物的是B；能表示3个分子的是AB；能表示混合物的是C；能表示3个原子的是D；
（2）由分子的模型图可知，由 构成的物质的化学式是NH3， 与 代表的元素分别是氮元素和氢元素，氮元素和氢元素素的质量比为14：（1×3）=14：3。
23．(1) 过滤 活性炭
(2)软水
(3) > 2
【详解】（1）在自来水的净化过程中除去不溶性杂质的操作是过滤，故填过滤；
活性炭居于吸附性，能够吸附水中的色素和异味，故填活性炭。
（2）软水遇到肥皂水产生泡沫，即向水样中加入肥皂水，当观察到产生大量泡沫，少量浮渣，证明是软水，故填软水。
（3）①由图可知，10°C时，甲的溶解度曲线高于乙的溶解度曲线，则10°C时甲、乙两种物质的溶解度大小关系为甲>乙，故填>。
②10°C时，将甲、乙固体各30克分别加入100克水中后，然后升温至40°C时，向甲溶液中加入mg甲，溶液底部有固体剩余，且40°C时甲的溶解度为32g，则m>2g，同时向乙溶液中加入mg乙，溶液的底部无固体剩余，即加入的乙固体完全溶解，且40°C时乙的溶解度为70g，则加入的乙的固体≤40g，即m的取值范围是2
B、由图可知，40°C时乙的溶解度大于甲的溶解度，则40°C时乙饱和溶液中溶质质量分数大于甲饱和溶液中的溶质质量分数，分别蒸发等质量的水后，恢复到原温度后，析出晶体的质量关系为乙>甲，选项正确；
C、由图可知，甲、乙的溶解度都随温度升高而增大，且乙的溶解度受温度影响较大，并且20°C时两种物质的溶解度相等，再降温到20°C时，乙溶液中析出的晶体的质量较多，则剩余溶液的质量关系为甲>乙，选项正确；
D、由图可知，甲、乙的溶解度都随温度升高而增大，并且20°C时两种物质的溶解度相等，降温到20°C时，剩余溶液都为饱和溶液，则溶液的溶质质量分数的关系为甲=乙，选项正确，故填BCD。
24．(1)过滤
(2)除去水中的有机物
(3)化学变化
(4) 加入肥皂水 出现较多浮渣
【详解】（1）格栅和泥沙池可以将大量水中的不溶物与水分离，相当于实验操作中的过滤；
（2）二级处理的主要作用是去除废水中的有机物，以及一些其他的污染物质，使废水得到进一步的净化；
（3）加药消毒过程中有新物质生成，属于化学变化；
（4）验证其属于硬水的方法是加入肥皂水，振荡或搅拌后观察到的现象是出现较少泡沫、较多浮渣。
25．(1) CuO CuSO4
(2) 置换反应
(3)制作菜刀
【详解】（1）A~G都是初中化学常见的物质，已知A是一种具有还原性的黑色固体单质，还原性的物质有一氧化碳、氢气和碳，则A是碳，C是常用的灭火的气体，则C是二氧化碳，二氧化碳与A（碳）在高温条件下反应生成E，则E是一氧化碳，一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成F，则F是铁，G是一种蓝色溶液，可用于配置农药波尔多液，则G是硫酸铜，F（铁）和铜的盐溶液反应生成铜，且D为红色固体单质，则D为铜，B为其氧化物，则B是氧化铜，代入检验，推导正确；由上分析可知下列物质的化学式：B：CuO；G：CuSO4；
（2）反应④是铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，该反应的化学方程式为：，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应，该反应属于置换反应；
（3）金属F是铁，常用于制作菜刀。
26．(1) A
(2) ⑦ ⑦ ⑥ ③
【详解】（1）根据用高锰酸钾制取氧气的反应装置和反应原理：固体+固体，且需要加热，所以属于固固加热型，故发生装置选A装置；反应物是高锰酸钾，条件是加热，生成物是锰酸钾、水和氧气，故反应的化学方程式为；
（2）实验室制取二氧化碳的反应原理是：用大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式为；根据二氧化碳的密度比空气大，要用向上排空气法，所以应该从⑦处通入二氧化碳，从而将空气排出，达到收集的目的，故填：⑦；干燥二氧化碳，需要让二氧化碳与浓硫酸充分接触，所以②要接⑦，⑥接③，故填：⑦；⑥；③。
【点睛】熟练掌握两套制取气体的发生装置，并能够根据反应条件和原理来选择发生装置，并会根据物质的物理性质来选择合适的收集方法及装置是解题的关键。
27．(1) 玻璃棒 不触碰烧杯内壁及烧杯底部 转移固体物质
(2)pH试纸不能用水润湿/不能将pH试纸浸入待测溶液中等
【详解】（1）由图可知，①为溶解，②为稀释浓硫酸，③为测溶液的pH，④为称量固体质量，四个实验中都要用到的仪器是玻璃棒，故填玻璃棒；
①②中使用玻璃棒的操作是搅拌，操作要求是不触碰烧杯内壁及烧杯底部，不能出现剧烈的碰击声，故填不触碰烧杯内壁及烧杯底部；
④为称量固体的质量，实验中玻璃棒的作用是转移固体物质，故填转移固体物质。
（2）③实验为测溶液的pH，实验中注意的问题是pH试纸不能用水润湿，不能将pH试纸浸入待测溶液中等，故填pH试纸不能用水润湿或不能将pH试纸浸入待测溶液中等。
28．(1)5%
(2)铁>铜，铁>银
(3)
【详解】（1）探究金属的活动性顺序，变量是金属的种类，其它的量保持不变，所以实验中所用稀硫酸的质量分数相同，即实验③中，硫酸的质量分数应为5%，故填5%。
（2）由实验可知，铜片、银片都不与稀硫酸反应生成氢气，而铁能够与硫酸反应生成氢气，证明铁的活动性比铜强，比银也强，即上述三种金属活动性顺序是铁>铜，铁>银，故填铁>铜，铁>银。
（3）上述实验能够证明三种金属活动性顺序是铁>铜，铁>银，不能确定铜和银的活动性的关系，如检验铜、银活动性的关系，需补充实验还需要补充铜和硝酸银溶液，其化学式分别为Cu、AgNO3，故填Cu、AgNO3。
29．(1)燃着的木条
(2)不能
(3) 蜡烛由低到高依次熄灭 密度大于空气
(4) 先膨胀后变瘪 锥形瓶底部炸裂
【详解】（1）检验氢气可以用点燃的方法进行检验，所以可以用燃着的木条分别接近a、b玻璃尖嘴口处,，产生氢气处的现象是气体燃烧,，发生淡蓝色火焰，产生氧气处的现象是木条燃烧更旺。故填：燃着的木条。
（2）测定空气中氧气含量的原理是可燃物消耗空气中的氧气导致锥形瓶中气体压强减小，使水倒吸进入锥形瓶，要使氧气消耗后锥形瓶内气体压强减小，生成物就不能是气体，否则反应前后气体压强几乎不变，碳燃烧生成的二氧化碳是气体，所以不能用碳燃烧来测定空气中氧气含量。故填：不能。
（3）由于二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以会看到蜡烛熄灭。由于二氧化碳的密度比空气大,，所以蜡烛由低到高依次熄灭。故填：蜡烛由低到高依次熄灭；密度大于空气。
（4）红磷燃烧会放出热量使锥形瓶中气体膨胀，气球会胀大，冷却后锥形瓶中气体压强减小，气球会变瘪；如果将红磷直接放在锥形瓶底部，红磷燃烧生成的高温熔融物会使瓶底炸裂。故填：先膨胀后变瘪；锥形瓶底部炸裂。
30．(1)Na2CO3和Na2SO4
(2)BaCO3＋2HCl=BaCl2＋H2O＋CO2↑
(3) Na+､OH- Na+､Ba2+､OH- 丁猜想错误，Ba2+与､CO32-反应会生成硫酸钡和碳酸钡沉淀，不能共存 溶液中先产生气泡，后有白色沉淀产生 足量的稀盐酸检验并除去，氯化钡溶液检验 ，先产生气泡，后有白色沉淀产生说明含有 和 所加的试剂是否只与被检验的物质反应出现明显现象
【详解】（1）A中碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，B中硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，实验结束后，小组同学将A、B烧杯中的所有物质倒进烧杯C中，然后将烧杯C中的固液混合物过滤，向滤渣中滴加足量的稀盐酸，观察到有气泡冒出，但最终固体没有消失，碳酸钡与盐酸反应，硫酸钡不溶于酸，所以从实验的现象可以看出，滤渣中含有碳酸钡和硫酸钡沉淀，碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，说明A中碳酸钠过量，B中氢氧化钡过量，因此A中的物质充分反应后，所得溶液的溶质是剩余的Na2CO3和生成的Na2SO4；
（2）烧杯C中的固液混合物过滤，向滤渣中滴加足量的稀盐酸，观察到有气泡冒出，是碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳气体，化学方程式为：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；
（3）作出猜想：根据以上分析，反应后A中含有硫酸钠和碳酸钠，B中含有氢氧化钡，故混合后烧杯C中发生的反应有碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，若恰好反应，溶液只有氢氧化钠；若硫酸钠过量，则为硫酸钠和氢氧化钠；若碳酸钠过量，则为碳酸钠和氢氧化钠；若碳酸钠和硫酸钠都过量，则为硫酸钠、碳酸钠和氢氧化钠；若氢氧化钡过量，则为氢氧化钡和氢氧化钠；故甲猜想为碳酸钠过量：烧杯C的滤液中所含有的离子是Na+、、OH-；乙猜想为硫酸钠过量时：烧杯C的滤液中所含有的离子是Na+、、OH-；丙猜想为碳酸钠、硫酸钠都过量：烧杯C的滤液中所含有的离子是Na+、、OH-、；所以还可能是恰好反应，烧杯C的滤液中所含有的离子为Na+、OH-；氢氧化钡过量，烧杯C的滤液中所含有的离子为Na+、Ba2+、OH-；
讨论与交流：Ba2+与、反应会生成硫酸钡和碳酸钡沉淀，不能共存，因此丁的猜想错误；
实验与结论：丙的结论正确，即烧杯C的滤液中所含有的离子是Na+、、OH-、，因此取少量滤液于试管中，滴入足量的稀盐酸，碳酸根离子与氢离子会生成二氧化碳，既检验了碳酸根离子同时除去了碳酸根离子，排除了对硫酸根离子的检验，然后再滴入一定量的氯化钡溶液，生成白色沉淀，观察到的现象是：溶液中先产生气泡，后有白色沉淀产生；
足量的稀盐酸检验并除去，氯化钡溶液检验，先产生气泡，后有白色沉淀产生说明含有和；
交流与反思：通过甲、丙和乙、丙实验对比，认真分析甲和乙没有注意到的共同存在的问题，在设计实验时，需要考虑到的具体因素是所加的试剂是否只与被检验的物质反应出现明显现象。
31．(1)NaNO2
(2)17︰20
(3)不吃（或少吃）烧烤食物
【详解】（1）上述三类致癌物中，亚硝酸钠不含碳元素，则属于无机物是NaNO2；
（2）由化学式可知，一个黄曲霉素分子中有17个碳原子，一个三四苯并芘分子中有20个碳原子，则黄曲霉素和三四苯并芘各一个分子中所含碳原子的个数比17︰20；
（3）日常生活中能降低癌症发病率的做法有不吃（或少吃）烧烤食物，不吃（或少吃）隔夜菜等。
32．(1)解：设参与反应的碳酸氢钠的质量为x
x=4.2g
则此胃药中碳酸氢钠的质量分数为
(2)
【详解】（1）根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变计算出反应生成的二氧化碳的质量为；利用化学方程式计算参与反应的碳酸氢钠的质量，从而求出碳酸氢钠的质量分数，解析见答案；
（2）根据碳酸氢钠的质量4.2g计算出氢氧化镁的质量为，过滤出滤渣氢氧化镁的质量为2.9g，则参与反应的氢氧化镁的质量为，则参与反应的镁元素的质量为；
镁元素的溶质质量分数2.4%，则溶液的质量为，则需将104.9g的滤液蒸发掉水的质量为。
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