湖南省株洲市炎陵县第一中学2023年学考模拟检测化学试题（含解析）

这是一份湖南省株洲市炎陵县第一中学2023年学考模拟检测化学试题（含解析），共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，工业流程题，实验题等内容，欢迎下载使用。
湖南省株洲市炎陵县第一中学2023年学考模拟检测化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是选项ABCD环境问题温室效应酸雨臭氧空洞白色污染引起环境问题的主要物质二氧化碳二氧化硫氟氯代烃二氧化硅A．A B．B C．C D．D2．分类是学习化学的一种重要方法，下列关于酒精的分类不正确的是A．纯净物 B．化合物 C．氧化物 D．有机物3．某种建筑材料含有一种对人体有害的放射性核素氡()，该原子核内的中子数是A．86 B．136 C．222 D．3084．目前世界上用量最大、用途最广的合金是A．铁合金 B．铝合金 C．铜合金 D．钛合金5．下列烧杯中的物质，用激光照射时能产生丁达尔效应的是A．蒸馏水 B．豆浆 C．溶液 D．NaCl溶液6．下列有关基本营养物质的说法中，错误的是A．淀粉和纤维素互为同分异构体B．灼烧法可以鉴别丝织品和棉织品C．新制可检测病人尿液中是否含葡萄糖D．工业上可通过油脂在碱性条件下的水解反应来生产肥皂7．环境污染危害人体健康，下列做法会造成大气污染的是A．使用太阳能热水器 B．使用电动公交车C．大量焚烧秸秆 D．用天然气代替煤作燃料8．下列有关钠及其化合物的性质描述不正确的是A．钠与水反应产生氢氧化钠和氢气 B．钠在空气中燃烧的产物为氧化钠C．碳酸钠比碳酸氢钠更稳定 D．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．、 B．、 C．、 D．、10．下列有关化学品的使用说法中，不正确的是A．阿司匹林是一种合成药物，具有解热镇痛作用B．亚硝酸钠能防止肉制品变质，但具有一定毒性C．毒品对个人、家庭和社会危害极大，我们都应远离毒品D．为保障农作物增产、减少农作物损失，应大量使用化肥和农药11．下列对的性质描述不正确的是A．无色、有刺激性气味的气体 B．和水反应生成亚硫酸C．能使溴水褪色，体现漂白性 D．具有还原性，能被氧气氧化12．下列化合物中，只含有共价键的是（    ）A．H2O B．CaO C．NaCl D．NaOH13．下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A．MgO B． C． D．CuO14．工业上用氢气和氮气合成氨：，下列有关说法错误的是A．增大的浓度，可加快反应速率B．达到平衡时，反应达到了最大限度C．达到平衡时，的转化率为100%D．达到平衡时，正反应速率与逆反应速率相等15．将一小段镁带投入到盛有稀盐酸的试管中，发生剧烈反应。一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手。这个实验事实说明该反应A．为放热反应 B．为吸热反应C．过程中热能转化为化学能 D．反应物的总能量低于生成物的总能量16．关于如图所示装置，下列说法正确的是A．该装置是将电能转化为化学能B．Zn作负极，发生还原反应C．Cu上发生的反应为D．电子流向：Cu→导线→Zn17．下列离子方程式中，正确的是A．铁片插入稀盐酸中：B．稀硝酸滴入小苏打溶液中：C．将一小块钠加入溶液中：D．向硫酸钠溶液中滴加氯化钡溶液：18．表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1mol的质量为18g/molB．1mol所含氧原子数为2C．常温常压下，22.4L所含分子数为D．1溶液中的数目为2 二、填空题19．化学与人类生活密切相关，请根据题意填空。(1)钠有多种化合物，其中俗称“小苏打”，是发酵粉的主要成分，可用作治疗胃酸过多的物质是___________(填“”或“”)；(2)铁可以形成多种氧化物，其中常用作红色油漆和涂料的是___________，(填“FeO”“Fe2O3”或“”)；(3)铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性食物，但常温下铝制容器可以盛装___________(填“浓硫酸”或“浓盐酸”)。20．非金属元素在生产生活中扮演着重要角色，请根据题意填空。(1)是黄绿色气体，能使湿润的有色布条褪色，说明的水溶液具有___________(填“漂白性”或“酸性”)；(2)某气体通入品红溶液，溶液褪色；微热，溶液恢复红色。说明该气体中含有___________(填“”或“”)；(3)在空气质量报告中，有和的指数，一定条件下，与可发生反应，完成化学方程式：___________。21．丙烯酸乙酯是一种食用香料，天然存在于菠萝等水果中。工业上可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成：回答下列问题：(1)中含氧官能团的名称是___________(填“羟基”或“羧基”)；(2)和互为___________(填“同系物”或“同分异构体”)；(3)反应的反应类型是___________(填“取代反应”或“加成反应”)22．根据元素周期表中1～18号元素的性质和递变规律，回答下列问题。(1)原子序数为17的元素符号是___________；(2)二氧化碳中所含两种元素的原子半径大小：C___________O(填“>”或“<”)；(3)硫和氯均为第三周期元素，则两种元素的气态氢化物的稳定性强弱：___________HCl(填“>”或“<”)；(4)氮元素的简单气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为___________。 三、工业流程题23．加强废旧金属的回收和再利用，是合理开发和利用金属资源的主要途径之一、下图是从镀铜废电路板中回收金属铜的一种工艺流程(各过程需控制适宜条件)。(1)拆分镀铜废电路板后将其粉碎，其目的是为了___________(填“增大”或“减小”)过程Ⅰ反应的化学反应速率；(2)过程Ⅰ中，Cu溶解反应的离子方程式是，过氧化氢的作用是___________(填“氧化剂”或“还原剂”)；(3)过程Ⅲ的实验操作是___________(填“蒸发”或“过滤”)；(4)已知，一定条件下，将0.2mol和0.2mol通入10L恒容密闭容器中，反应1min后，测得的物质的量为0.15mol，则：①用的浓度变化表示1min内的平均反应速率为___________mol/(L·min)；②反应达到最大限度时，正反应速率___________逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。 四、实验题24．在实验室里，常用如下所示装置制取并收集氨气，反应方程式：(1)该收集氨气的方法为向___________(填“上”或“下”)排空气法；(2)上图装置中仪器a的名称为___________；(3)实验进行一段时间后，若用湿润的红色石蕊试纸靠近塞有棉花的试管口，观察到试纸变___________(填“蓝”或“白”)；(4)为防止多余的氨气逸出而污染环境，在装置中的棉花事先浸有___________(填“稀硫酸”或“NaOH溶液”)；(5)实验室欲制取4.48L(标准状况)，至少需要的质量为___________g。
参考答案：1．D【详解】A．二氧化碳含量过高导致全球温度升高，导致温室效应，A正确；B．二氧化硫和水生成酸性物质，导致酸雨等大气污染，B正确；C．氟氯代烃会促使臭氧分解，导致大气中产生臭氧空洞，C正确；D．白色污染为塑料制品污染，不是二氧化硅，D错误；故选D。2．C【详解】A．酒精是一种物质，属于纯净物，A正确；B．酒精是多种元素组成的纯净物，属于化合物，B正确；C．酒精含有碳氢氧三种元素，不是氧化物，C错误；D．酒精是含有碳化合物，是有机物，D正确；故选C。3．B【分析】质子数+中子数=质量数。【详解】Rn质子数是86，质量数是222，中子数=222-86=136，故选B。4．A【详解】铁与其他元素形成的合金称为铁合金，包括生铁和钢，钢包括低碳钢、中碳钢和高碳钢、合金钢。铁合金是使用最广泛，用量最大的合金。答案：A5．B【分析】胶体可以产生丁达尔效应；【详解】A．蒸馏水是纯净物，不能产生丁达尔效应，A不符合；B．豆浆属于胶体分散系，能产生丁达尔效应，B符合；C．CuSO4溶液属于溶液，不能产生丁达尔效应，C不符合；D．NaCl溶液属于溶液，不能产生丁达尔效应，D不符合；答案选B。6．A【详解】A．淀粉和纤维素由于其n值不相同，两者不互为同分异构体，故A错误；B．丝织品主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，棉织品主要成分是纤维素，因此灼烧法可以鉴别丝织品和棉织品，故B正确；C．葡萄糖中含有醛基，在加热条件下与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，因此用新制可检测病人尿液中是否含葡萄糖，故C正确；D．油脂在碱性条件下的水解反应为皂化反应，因此工业上可通过油脂在碱性条件下的水解反应来生产肥皂，故D正确。综上所述，答案为A。7．C【详解】A．太阳能是清洁能源，使用过程中不会产生二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物等空气污染物，故A不选；B．使用电动公交车，使用过程中不会产生二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物等空气污染物，故B不选；C．焚烧秸秆会污染空气，造成环境污染，故C选；D．天然气代替煤作燃料，燃烧充分，且不生成二氧化硫等污染物气体，可减少环境污染，故D不选；故选C。8．B【详解】A.Na具有强还原性，Na与水反应生成NaOH和H2，选项A正确；B.Na在空气中的燃烧产物为Na2O2，选项B错误；C.Na2CO3受热不分解，NaHCO3受热分解成Na2CO3、CO2和H2O，碳酸钠比碳酸氢钠稳定，选项C正确；D.过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和O2，选项D正确；答案选B。9．A【详解】A．、不反应而大量共存，故A符合题意；B．、反应生成氢氧化铁沉淀，故B不符合题意；C．、反应生成二氧化碳和水，故C不符合题意；D．、反应生成水，故D不符合题意。综上所述，答案为A。10．D【详解】A．阿司匹林是一种合成药物，具有解热镇痛作用，可以用于感冒发烧的治疗，故A正确；B．亚硝酸钠能杀菌，防止肉制品变质，但具有一定毒性，所以应该按照国家规定使用，故B正确；C．毒品易成瘾且危害人体健康，对个人、家庭和社会危害极大，我们都应远离毒品，故C正确；D．为保障农作物增产、减少农作物损失，应合理而不是大量使用化肥和农药，故D错误；答案选D。11．C【详解】A．二氧化硫是无色、有刺激性气味的气体，A正确；B．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，三氧化硫和水反应生成硫酸，B正确；C．二氧化硫具有还原性，能和溴水发生氧化还原反应而使其褪色，C错误；D．二氧化硫具有还原性，能被氧气氧化生成三氧化硫，D正确；答案选C。12．A【详解】A．H2O是共价化合物，只含H-O共价键，故A选；B．CaO是离子化合物，钙离子和氧离子之间只存在离子键，故B不选；C．NaCl是离子化合物，钠离子与氯离子之间只存在离子键，故C不选；D．NaOH是离子化合物，含钠离子与氢氧根离子之间的离子键和O-H共价键，故D不选；故选A。【点睛】正确判断物质的类型是解题的关键。本题的易错点为D，要注意共价化合物一定只存在共价键，离子化合物一定存在离子键，可能含有共价键。13．B【详解】MgO、、CuO都为碱性氧化物，都能与盐酸反应，不与氢氧化钠反应，是两性氧化物，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，故B符合题意。综上所述，答案为B。14．C【详解】A．增大N2的浓度，单位体积内活化分子数增大，有效碰撞次数增多，反应速率加快，故A正确；B．达到平衡时，正逆反应速率相等，平衡不再移动，反应达到了最大限度，故B正确；C．该反应是可逆反应，反应物不可能百分百转化，故C错误；D．可逆反应中，正逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，故D正确；答案选C。15．A【详解】将一小段镁带投到盛有稀盐酸的试管中，发生剧烈反应。一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手，说明反应为放热反应。放热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，该过程中化学能转化为热能，故选A。16．C【分析】锌活动性大于铜，锌发生氧化反应为负极、氢离子在铜极发生还原反应，铜极为正极；【详解】A．该装置是原电池装置，将化学能转化为电能，A错误；B．Zn作负极，发生氧化反应，B错误；C．氢离子在铜极发生还原反应生成氢气，Cu上发生的反应为，C正确；D．电子由负极流向正极：Zn→导线→Cu，D错误；故选C。17．D【详解】A．铁和稀盐酸反应时生成的是Fe2+和氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误；B．小苏打为碳酸氢钠，氢离子和碳酸氢根离子生成水和二氧化碳，，B错误；C．钠投入硫酸铜溶液中会先水反应生成NaOH和氢气，NaOH再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，离子方程式为2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，C错误；D．硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为，D正确；故选D。18．B【详解】A．1mol的质量为1mol×18g/mol=18g，A错误；B．1mol所含氧原子为2mol，数目为2，B正确；C．常温常压下不是标况，不确定22.4L的物质的量，C错误；D．没有溶液体积，不能计算钾离子的物质的量，D错误；故选B。19．(1)NaHCO3(2)Fe2O3(3)浓硫酸 【详解】（1）钠有多种化合物，小苏打为碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠可以和胃酸盐酸反应用于治疗胃酸过多，故选NaHCO3；（2）铁有多种氧化物，氧化亚铁、四氧化三铁为黑色固体；氧化铁为红色固体，可用做颜料、油漆；因此可用做颜料、油漆的是Fe2O3；（3）金属铝能够与强酸以及强碱反应，因此铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性食物；常温下，浓硫酸与铝发生钝化，阻止了铝和酸的进一步反应，因此常温下铝制容器可以盛装浓硫酸；而浓盐酸与金属铝发生反应，不能用铝制容器盛装浓盐酸。20．(1)漂白性(2)(3)NO 【详解】（1）是黄绿色气体，能使湿润的有色布条褪色，是由于氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸使有色布条褪色，说明的水溶液具有漂白性；故答案为：漂白性。（2）某气体通入品红溶液，溶液褪色；微热，溶液恢复红色。二氧化碳不能使品红溶液褪色，二氧化硫的漂白是暂时性可逆性的漂白，因此该气体中含有，；故答案为：。（3）一定条件下，与可发生反应，二氧化硫中硫化合价升高2个，则二氧化氮中+4价氮降低两个变为+2价的NO，则化学方程式：NO；故答案为：NO。21．(1)羧基(2)同系物(3)取代反应 【分析】乙烯和水加成生成乙醇，丙烯氧化生成丙烯酸，乙醇和丙烯酸发生酯化反应生成丙烯酸乙酯；【详解】（1）为羧酸类物质，含氧官能团的名称是羧基；（2）同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；和互为同系物；（3）反应为醇和酸生成酯的取代反应，故为取代反应。22．(1)Cl(2)>(3)<(4) 【详解】（1）原子序数为17的元素为氯元素，符号是Cl；（2）电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；二氧化碳中所含两种元素的原子半径大小：C>O；（3）同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，根据非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，则两种元素的气态氢化物的稳定性强弱：<HCl；（4）氮元素的简单气态氢化物为氨气，与其最高价氧化物对应的水化物硝酸相互反应生成硝酸铵，离子方程式为。23．(1)增大(2)氧化剂(3)过滤(4)     0.005     = 【分析】镀铜废电路板粉碎后计入过氧化氢、稀硫酸溶解得到硫酸铜溶液，过滤滤液加入铁置换出铜，过滤出固体加入稀硫酸除去过量的铁得到铜；【详解】（1）镀铜废电路板后将其粉碎，其目的是为了增大反应物的接触面积，增大过程Ⅰ反应的化学反应速率；（2）反应中过氧化氢中氧元素化合价降低发生还原反应，为氧化剂；（3）过程Ⅲ的实验操作是分离固液的操作，为过滤；（4）①用的浓度变化表示1min内的平均反应速率为；②反应达到最大限度时，说明反应达到平衡状态，此时正反应速率等于逆反应速率。24．(1)向下(2)试管(3)蓝(4)稀硫酸(5)10.7 【分析】氯化铵和氢氧化钙加热生成氨气，氨气密度小于空气，使用向下排空气法收集；【详解】（1）氨气密度小于空气，收集氨气的方法为向下排空气法；（2）上图装置中仪器a的名称为试管；（3）氨气的水溶液显碱性能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，故观察到试纸变蓝；（4）氨气的水溶液显碱性，可以和酸反应，故在装置中的棉花事先浸有稀硫酸，可以吸收氨气；（5）实验室欲制取4.48L(标准状况下为0.2mol)，根据化学方程式体现的关系可知，至少需要为0.02mol，质量为0.02mol×53.5g/mol=10.7g。