苏教版 (2019)必修 第二册第二单元 化学反应中的热第1课时学案

第二单元　化学反应中的热

第1课时　放热反应与吸热反应

新课程标准

1．认识物质具有能量，认识吸热反应与放热反应，能正确表示化学反应中热的释放和吸收。

2．了解化学反应体系能量改变与化学键的断裂和形成有关。

学业质量水平

合格性要求

1.能从宏观与微观相结合的角度解释化学反应中的能量变化。

2．理解化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。(水平2)

等级性要求

能运用化学计量单位定量分析化学变化伴随的能量转化，能利用化学反应中的能量变化解决生产、生活中的简单问题。(水平3)

图说考点

基础知识——自学·思记·尝试

[新知预习]

一、放热反应与吸热反应

1．反应中化学能与其他能量的转化：

(1)煤炭的燃烧：________→热能、光能；

(2)CaCO3的高温分解：热能→________；

(3)植物的光合作用：________→化学能；

(4)电解水制H2：________→化学能。

2．吸热反应、放热反应：

(1)实验探究：

(2)概念：把________的反应称为放热反应，把________的反应称为吸热反应。

(3)常见的放热反应和吸热反应：

3．化学反应中能量变化的原因：

(1)化学反应中能量变化的决定因素——宏观角度：

①物质总能量与化学反应能量变化的关系：

②图Ⅰ中反应物的总能量________生成物的总能量，反应________能量；

③图Ⅱ中反应物的总能量________生成物的总能量，反应________能量。

(2)从化学键角度分析化学反应中能量变化的原因——微观角度：

①在化学反应过程中，反应物分子中旧键断裂需________能量，生成物分子中新键形成________能量。

②化学反应中的能量变化可以用图形象的表示出来：

【学而思】

1.质疑：在25 ℃、101 kPa的条件下，断裂1 mol H—H键吸收436 kJ能量，断裂1 mol Cl—Cl键吸收243 kJ能量，形成1 mol H—Cl键放出431 kJ能量。

H2＋Cl22HCl的化学反应可用如图表示：

请回答下列有关问题：

(1)反应物断键吸收的总能量是多少？

(2)生成物成键放出的总能量是多少？

(3)该反应是吸热反应还是放热反应？

2．思考：氯化氢主要用于制染料、香料、药物、各种氯化物及腐蚀抑制剂。四个同学绘制了氢气与氯气反应生成氯化氢的过程中能量变化的图像，其中正确的是哪一个？

3．探索：化学键的键能是形成(或断开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：

P－P：198　P－O：360　O＝O：498

若生成1 mol P4O6，则反应P4(白磷)＋3O2===P4O6的能量变化是多少？

二、热化学方程式

1．概念：表示反应中________或________热量的化学方程式，叫做热化学方程式。

2．意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。

3．书写热化学方程式的注意事项：

(1)要标明物质的状态，用________、________、________分别代表气态、液态、固态。

(2)用________标明反应放出或吸收的热量，负值表示在该条件下反应________，正值表示在该条件下反应________，单位kJ·mol－1。

(3)热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示________。因此，它可以用________，还可以用________表示。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其ΔH________。

【学而思】

氢气在氧气中燃烧的热量变化，可用下列热化学方程式分别表示：

①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

②H2(g)＋O2(g)===H2O(l)

ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

③H2(g)＋O2(g)===H2O(g)

ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

(1)①与化学方程式2H2＋O22H2O相比较，有何特点？

(2)①与②相比较，ΔH不同的原因是什么？

(3)②和③相比较，ΔH不同的原因是什么？

[即时自测]

1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”

(1)化学键断裂需要吸收能量，化学键形成会放出能量。(　　)

(2)化学反应必然伴随能量变化。(　　)

(3)相同条件下由原子形成1 mol H—Cl键所放出的能量与断开1 mol H—Cl键吸收的能量相等。(　　)

(4)放出能量越多的反应通常生成物越不稳定。(　　)

(5)化学反应过程不一定都有能量变化。(　　)

(6)NaOH溶于水要释放能量。(　　)

(7)碳在空气中燃烧生成CO2，该反应中化学能全部转化为热能。(　　)

(8)硝酸铵溶于水温度降低，该变化是吸热反应。(　　)

(9)植物光合作用都能发生化学变化，并伴随能量的转化。(　　)

2．想一想，连一连。

3．下列四位同学对化学反应的认识中错误的是(　　)

4．航天飞船可用肼(N2H4)做动力源，已知液态肼与液态 H2O2 反应时放出大量的热量， 下列说法错误的是(　　)

A．1 mol肼(N2H4)分子中含有4 mol N—H键

B．该反应中的热量变化如图所示

C．该反应的反应物总键能小于生成物总键能

D．该反应的化学方程式为：N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)，其产物对环境无污染

5．写出下列变化中的能量转化形式。

(1)天然气燃烧：_________________________________________________________。

(2)高温煅烧石灰石制取生石灰：___________________________________________。

(3)植物的光合作用：_____________________________________________________。

(4)水力发电：___________________________________________________________。

(5)铅蓄电池作汽车电源：_________________________________________________。

6．热化学方程式H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，表示的意义是什么？

7．1 mol Al2O3(s)完全分解生成2 mol Al和mol O2，吸收1 675.5 kJ热量，写出反应的热化学方程式。

8．2022年2月4日，天问一号祝融火星车通过其官方社交媒体，晒出了带着北京冬奥会吉祥物冰墩墩、雪容融上火星的照片。

“祝融号”火星车有四片电池板，太阳能电池板的成分是晶体硅。工业冶炼纯硅的原理是

粗硅冶炼：①SiO2＋2CSi＋2CO↑

精炼硅：②Si＋3HClSiHCl3＋H2↑

③SiHCl3＋H2Si＋3HCl

化学反应与能量变化如图所示，回答下列问题：

(1)反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应，反应②是________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)反应③破坏反应物中的化学键所吸收的能量________(填“大于”或“小于”)形成生成物中化学键所放出的能量。

技能素养——合作·探究·分享

例1 已知反应X＋Y===M＋N为吸热反应，下列对该反应的说法正确的是(　　)

A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量

B．因为该反应为吸热反应，故需要加热反应才能进行

C．断裂反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中的化学键所放出的能量

D．反应物X和Y的总能量高于生成物M和N的总能量

例2 某化学反应包括A(g)→B(g)、B(g)→C(g)两步反应，整个反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．两步反应均为吸热反应

B．涉及的三种物质中C(g)最稳定

C．1 mol C(g)与1 mol A(g)的能量差为E4 kJ

D．反应A(g)→B(g)一定要加热才能发生

例3 根据下面的信息，判断下列叙述正确的是(　　)

A．氢气与氧气反应生成水的同时释放能量

B．氢气与氧气反应生成水的同时吸收能量

C．1 mol H2与 mol O2反应生成1 mol H2O一定释放能量245 kJ

D．2 mol H2(g)与1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g)吸收能量490 kJ

关键能力　归纳提升

化学反应中能量变化

1．物质的稳定性与能量的关系

2．物质的稳定性与化学键键能的关系

3．化学反应中能量变化的决定因素

(1)

(2)

4.化学反应中能量变化的计算

ΔH＝反应物总键能－生成物总键能

ΔH

状元随笔　1.各物质都具有能量，物质的组成、结构与状态不同，所具有的能量不同。一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。化学反应中吸收或放出能量的多少与反应物总能量和生成物总能量有关，与反应途径无关。

2．解答利用键能计算热量的试题思路

例4 下列反应中属于放热反应的个数是(　　)

①酸碱中和反应　②碳和水蒸气高温生成CO和H2的反应　③NH4Cl固体和Ba(OH)2·8H2O固体的反应　④铝热反应　⑤Na与水的反应　⑥铁在Cl2中燃烧　⑦Mg和CO2的反应

A．2    B．3

C．4    D．5

例5 某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。

(1)实验中发生反应后，(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是________热反应；(b)中温度降低，由此可以判断(b)中反应是________热反应。

(2)写出铝与盐酸反应的离子方程式___________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该________其生成物的总能量。

关键能力　归纳提升

吸热反应和放热反应的判断方法

(1)根据反应物和生成物的总能量的相对大小判断——决定因素。

若反应物的总能量大于生成物的总能量，属于放热反应，反之是吸热反应。

(2)根据化学键断裂或形成时的能量变化判断——用于计算。

若断裂反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量，属于放热反应，反之是吸热反应。

(3)根据反应物和生成物的相对稳定性判断。

由不稳定的物质(能量高)生成稳定的物质(能量低)的反应为放热反应，反之为吸热反应。

(4)根据反应条件判断。

凡是持续加热才能进行的反应一般就是吸热反应。

状元随笔　(1) 吸热反应和放热反应均是化学反应。注意某些吸热过程和放热过程不属于化学反应。如：NaOH固体溶于水，浓硫酸稀释属于放热过程；NH4NO3固体溶于水属于吸热过程，三者都不是化学反应，也就不属于吸热反应或放热反应。

(2) 吸热反应和放热反应与反应是否需要加热没有关系。

例6 已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，下列乙炔燃烧的热化学方程式正确的是(　　)

A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝＋2b kJ·mol－1

B．C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)

ΔH＝－2b kJ·mol－1

C．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－2b kJ·mol－1

D．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－b kJ·mol－1

例7 根据所给信息完成下列热化学方程式：

(1)已知1 mol C(石墨，s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3 kJ热量，请写出该反应的热化学方程式：__________________________________________________。

(2)1.7 g NH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67 kJ的热量：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)已知：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，请写出分解1 mol NH3对应的热化学方程式：_______________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)已知一些化学键的键能数据如表所示：

请根据键能数据书写CH4(g)和F2(g)反应生成CF4(g)和HF(g)的热化学方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

关键能力　归纳提升

1.正确理解有关热化学方程式的“四注意”

反应条件

书写热化学方程式时应注明ΔH的测定条件，一般情况下ΔH是在25℃、1.01×105 Pa下测定的，可不注明温度和压强。

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能量变化

ΔH表明反应放出或吸收的能量，ΔH只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，并用空格隔开。若为放热反应，ΔH<0；若为吸热反应，ΔH>0。ΔH的单位一般为kJ·mol－1。

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物质状态

反应物和生成物的聚集状态不同，ΔH不同。因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”表示，热化学方程式中不标“↑”和“↓”。

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化学计量数

热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数，且ΔH与化学计量数对应成比例。

2．热化学方程式与普通化学方程式的区别

状元随笔　判断热化学方程式正误的方法——“四看法”

(1)看各物质的聚集状态是否正确。

(2)看ΔH变化的“＋”“－”是否正确。

(3)看ΔH的单位是否正确。

(4)看ΔH数值与化学计量数是否相对应。

课堂检测——夯实·测控·演练

1.化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是(　　)

A．该反应是吸热反应

B．断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键能放出x kJ的能量

C．断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量

D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量

2．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。下列说法正确的是(　　)

A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应

B．该反应中，热能转化为产物内部的能量

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．NH4HCO3的能量一定低于NH4Cl的能量

3．下列所述变化为吸热反应的是(　　)

4．下列热化学方程式书写正确的是(　　)

A．C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O

ΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1

B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)

ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1

C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH＝－269.8 kJ·mol－1

D．2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)　ΔH＝－116.2 kJ

5．生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其储存能量的能力是CO2的12 000～20 000倍，在大气中寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：

下列说法中正确的是(　　)

A.过程N2(g)―→2N(g)放出能量

B.过程N(g)＋3F(g)―→NF3(g)放出能量

C.反应N2(g)＋3F2(g)===2NF3(g)是吸热反应

D.NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应

6．写出下列反应的热化学方程式：

(1)4 g CO在氧气中燃烧生成CO2，放出9.6 kJ热量，写出CO燃烧的热化学方程式________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)已知断裂1 mol H2(g)中的H—H键需要吸收436 kJ的能量，断裂1 mol O2中的共价键需要吸收496 kJ的能量，生成H2O(g)中的1 mol H—O键放出463 kJ的能量，则H2(g)与O2(g)反应生成H2O(g)的热化学方程式为_______________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)广州亚运会选用的“潮流”亚运会火炬，它将中国传统文化、奥运精神以及现代科技融为一体。火炬内熊熊火焰来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料。根据下图所示的两个图写出相应的热化学方程式。

图1________________________________________________________________________；

图2________________________________________________________________________。

7．化学反应均伴随着能量的变化，化学键的断裂和形成是发生能量变化的主要原因。生成物中化学键形成时会________(填“放出”或“吸收”)能量，如果一个化学反应，化学键断裂时的能量变化大于化学键形成时的能量变化，则该反应属于________反应；如果一个化学反应C(金刚石)―→C(石墨)，反应物的总能量和生成物的总能量有如图关系，则该反应是________反应，说明石墨比金刚石________(填“稳定”或“不稳定”)。

8．随着人们生活节奏的加快，市场上出现了多种类型的“即食饭盒”等快速给食物加热的产品。

下面让我们探究它们的工作原理。

(1)有一“自热米饭”的广告播得很火，将一无色液体加入一白色固体中，放上装米饭的盒子，过几分钟米饭马上就热气腾腾，可以食用了，非常方便。请你推测其白色固体和无色液体可能是如下哪个组合？________。

A．硝酸铵和水     B．浓硫酸和水

C.氧化钙和水      D．固体酒精和水

(2)目前市面上有一种新型饭盒“即热饭盒”，其原理是在饭盒底部有两层，一层存放水，另一层存放镁和铁的混合物。使用时打开隔离层，即发生以下反应：Mg＋2H2O===X＋H2↑。请根据以上信息回答下列各题：

①该饭盒底部“即热”存在什么能量之间的转化？

②已知X是一种碱，则X的化学式是什么？你推断X的化学式的依据是？

③上述化学反应属于哪种基本反应类型？由该反应可知化学反应发生时都伴随什么变化？

第二单元　化学反应中的热

第1课时　放热反应与吸热反应

基础知识

新知预习

一、

1．(1)化学能　(2)化学能　(3)光能　(4)电能

2．(1)气泡　升高

Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑

释放　降低　Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O

吸收　能量　释放　吸收

(2)放出热　吸收热

3．(1)②大于　放出　③小于　吸收

(2)①吸收　放出

学而思

1．提示：(1)反应物断键吸收的总能量应该是断裂1 mol H—H键与1 mol Cl—Cl键吸收的能量之和，即436 kJ＋243 kJ＝679 kJ。

(2)生成物成键放出总能量为2×431 kJ＝862 kJ。

(3)由于成键释放的能量大于断键吸收的能量，所以该反应为放热反应。

2．提示：B。氢气与氯气的反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应物断键时吸收能量，总能量增大，形成化学键时放出能量。

3．提示：断键吸收的能量：6 mol P—P键为6×198 kJ，3 mol O===O键为3×498 kJ，共为2 682 kJ；成键放出的能量：12 mol P—O键为12×360 kJ＝4 320 kJ；故反应放出的能量大于吸收的能量，放出的能量为4 320 kJ－2 682 kJ＝1 638 kJ。

二、

1．放出　吸收

3．(1)g　l　s　(2)ΔH　放热　吸热　(3)物质的量　整数　简单分数　不同

学而思

提示：(1)注明了反应物、生成物的状态；在化学方程式的右边注明了反应热ΔH的正负、数值和单位。

(2)化学计量数不同，参加反应H2的物质的量不同，ΔH不同。

(3)参加反应H2的物质的量相同，生成H2O的状态不同，ΔH不同。

即时自测

1．答案：(1)√　(2)√　(3)√　(4)×　(5)×　(6)√　(7)×　(8)×　(9)√

2．答案：A—(2)、(5)　B—(1)、(3)、(4)

3．答案：C

4．解析：肼结构式为1个肼分子中含有4个N－H键，则1 mol肼中含有4 mol N－H键，故A正确；如果反应物总能量大于生成物总能量，则该反应为放热反应，否则为吸热反应，液态肼和液态过氧化氢反应时放出大量热量，则该反应为放热反应，图中为吸热反应，不符合，故B错误；液态肼和液态过氧化氢反应时放出大量热量，则该反应为放热反应，断键吸收能量、成键放出能量，该反应为放热反应，则反应的反应物总键能小于生成物总键能，故C正确；氮气和水都无毒，所以其产物无污染，故D正确。

答案：B

5．答案：(1)化学能转化为热能

(2)热能转化为化学能

(3)太阳能转化为化学能

(4)机械能转化为电能

(5)化学能转化为电能

6．答案：1 mol氢气与mol的氧气完全反应生成1 mol水蒸气可放出241.8 kJ热量。

7．答案：2Al2O3(s)===4Al(g)＋3O2(g)ΔH＝＋3 351 kJ·mol－1

8．解析：(1)反应①的反应物的总能量低于生成物的总能量，属于吸热反应，反应②的反应物的总能量高于生成物的总能量，属于放热反应。(2)反应③的反应物的总能量低于生成物的总能量，属于吸热反应，故破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量。

答案：(1)吸收　放热　(2)大于

技能素养

例1　解析：A错，X＋Y===M＋N是吸热反应，说明反应物的总能量低于生成物的总能量，不能说明X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量。

B错，吸热反应不一定在加热的条件下发生，如氯化铵和八水合氢氧化钡的反应就是吸热反应，但是不需加热条件就能发生。

C对，断裂反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中的化学键所放出的能量，根据能量守恒可知，一部分能量储存在物质中，则反应是吸热反应。

D错，X＋Y===M＋N是吸热反应，说明反应物的总能量低于生成物的总能量，即X和Y的总能量一定低于M和N的总能量。

答案：C

例2　解析：A错，由题图可知，A(g)→B(g)中，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，B(g)→C(g)中，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应。B对，由题图可知，C(g)的能量最小，最稳定。C错，1 mol C(g)与1 mol A(g)的能量差为(E4－E1＋E2－E3) kJ。D错，反应A(g)→B(g)为吸热反应，但不一定要加热才能发生。

答案：B

例3　解析：由题中信息可知，1 mol H2(g)的共价键断裂吸收能量436 kJ， mol O2(g)的共价键断裂吸收能量249 kJ，两项共吸收能量685 kJ；形成2 mol H—O键时共释放能量930 kJ。在1 mol H2(g)与 mol O2(g)反应生成1 mol H2O(g)的过程中，放出的能量比吸收的能量多245 kJ，C项中缺少物质的状态，所以释放的能量不一定是245 kJ。

答案：A

例4　解析：①酸与碱的中和反应要放出热量，属于放热反应；②碳和水蒸气高温生成CO和H2的反应属于吸热反应；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应；④铝热反应属于放热反应；⑤活泼金属与水的反应属于放热反应；⑥燃烧放出热量，属于放热反应；⑦Mg能在CO2中燃烧，燃烧属于放热反应。综上所述，属于放热反应的为①④⑤⑥⑦，共5个。

答案：D

例5　解析：(1)反应后(a)中温度升高，(b)中温度降低，说明(a)中反应为放热反应，(b)中反应为吸热反应。(2)铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，反应的离子方程式为2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑。(3)(b)中反应为吸热反应，根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该低于生成物的总能量。

答案：(1)放　吸　(2)2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑　(3)低于

例6　解析：充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，根据物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成2 mol二氧化碳气体和液态水，反应放出热量2b kJ，或生成4 mol二氧化碳气体和液态水，反应放出热量4b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式为C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－2b kJ·mol－1或2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－4b kJ·mol－1。

答案：B

例7　解析：(2)1.7 g NH3的物质的量为0.1 mol，则4 mol NH3发生反应放出的热量为22.67 kJ×40＝完全反应放出的热量为226.7 kJ。相应的热化学方程式为4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－906.8 kJ·mol－1或NH3(g)＋O2(g)===NO(g)＋H2O(g)　ΔH＝－226.7 kJ·mol－1。

(4)首先根据反应物和生成物写出化学方程式，注明各物质的状态，化学反应的反应热等于断裂旧化学键吸收的能量和形成新化学键放出的能量的差，根据键能数据可知，所求反应的反应热ΔH＝414 kJ·mol－1×4＋155 kJ·mol－1×4－489 kJ·mol－1×4－565 kJ·mol－1×4＝－1 940 kJ·mol－1。

答案：(1)C(石墨，s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1

(2)NH3(g)＋O2(g)===NO(g)＋H2O(g)

ΔH＝－226.7 kJ·mol－1[或4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－906.8 kJ·mol－1]

(3)NH3(g)⇌N2(g)＋H2(g)

ΔH＝＋46.2 kJ·mol－1

(4)CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)

ΔH＝－1 940 kJ·mol－1

课堂检测

1．解析：由题图知，1 mol A2和1 mol B2的总能量高于2 mol AB的能量，所以该反应放热。

答案：C

2．答案：B

3．答案：A

4．答案：C

5．答案：B

6．答案：(1)CO(g)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－67.2 kJ·mol－1

(2)H2(g)＋O2(g)===H2O(g)

ΔH＝－242 kJ·mol－1

(3)C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝－2 215 kJ·mol－1

3CO2(g)＋4H2O(l)===C3H8(g)＋5O2(g)

ΔH＝＋2 215 kJ·mol－1

7．答案：放出　吸热　放热　稳定

8．解析：(1)硝酸铵溶于水吸热，A选项错误；浓硫酸具有腐蚀性，且操作不方便，B选项错误；氧化钙与水反应放出大量的热量，C选项正确；酒精溶于水时热效应不明显，D选项错误。

答案：(1)C　(2)①化学能转化为热能。②根据质量守恒定律(原子守恒)可知X的化学式为Mg(OH)2。③置换反应。化学反应发生时都伴随着物质的变化和能量的变化。