西南大学附属中学校2022-2023学年高二下学期期末考试化学试卷（含答案）

西南大学附属中学校2022-2023学年高二下学期期末考试化学试卷

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1、下列关于高分子材料的说法正确的是(   )

A.酚醛树脂（）可由苯酚和甲醛通过加聚反应制得

B.聚乳酸塑料（）能在酸性或碱性环境中生成小分子而降解

C.天然橡胶的主要成分聚异戊二烯，其结构简式为

D.涤纶（）是由苯甲酸和乙醇通过缩聚反应制得

2、下列化学用语表示正确的是(   )

A.基态的价电子轨道表示式：

B.氨基的电子式：

C.2，3-二甲基丁烷的键线式：

D.的VSEPR模型：

3、下列说法正确的是(   )

A.和中C、O、N杂化方式均相同

B.和分子都是含极性键的极性分子

C.最外层电子数为2的元素都分布在s区

D.石墨晶体层内是共价键，层与层间是范德华力，所以石墨是一种过渡晶体

4、X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素.X、Z原子中分别有1个、7个运动状态完全不同的电子，Y原子中各能级的电子数相等，W原子最外层电子数是内层的3倍，R的原子半径是该周期主族元素中最大的.下列说法正确的是(   )

A.最高价含氧酸的酸性：

B.简单离子半径：

C.吸电子能力：

D.X、Z、W形成的化合物一定不含离子键

5、下列装置能达到相应实验目的的是(   )

A.A B.B C.C D.D

6、根据下列事实所作的结论，正确的是(   )

A.A B.B C.C D.D

7、CO、与人体血液中的血红蛋白（Hb）可建立如下平衡：，当HbCO浓度为浓度的2%时，大脑就会受到严重损伤.生物大分子血红蛋白分子链的部分结构及载氧示意如右图.下列说法错误的是(   )

A.构成血红蛋白分子链的多肽链之间存在氢键作用

B.血红素中提供空轨道形成配位键

C.CO与血红素中配位能力强于

D.用酸性丙酮提取血红蛋白中血红素时仅发生物理变化

8、下列除杂方法（括号内为杂质）正确的是(   )

A.固体（NaCl固体）：重结晶

B.溴苯：加苯萃取

C.乙烷（乙烯）：，洗气

D.乙炔：溴水，洗气

9、下列方案设计、现象和结论都正确的是(   )

A.A B.B C.C D.D

10、1mol有机物M在氧气中完全燃烧生成的和的物质的量之比为，利用现代分析仪器对有机物M的分子结构进行测定，相关结果如下，有关M的说法不正确的是(   )

A.根据图1，M的相对分子质量应为74

B.根据图1、图2，推测M的分子式是

C.根据图1、图2、图3信息，可确定M是2-甲基-2-丙醇

D.根据图1、图2、图3信息，M分子内有三种化学环境不同的H，个数比为

11、2020年8月19日发布的《新型冠状病毒肺炎诊疗方案（试行第八版）》中指出，氯喹类药物可用于治疗新冠肺炎.氯喹和羟基氯喹的结构分别如图1和图2所示，对这两种化合物的描述错误的是(   )

A.氯喹的化学式为，羟基氯喹的化学式为

B.两分子中的手性碳原子数相等

C.加入溶液并加热，再加入溶液后生成白色沉淀，可证明氯喹或羟基氯喹中含有氯原子

D.氯喹或羟基氯喹都可与硫酸、盐酸或磷酸反应生成盐类物质

12、化合物M具有广谱抗菌活性，合成M的反应可表示如图：

下列说法正确的是(   )

A.最多可与发生加成反应

B.可用溶液或溶液鉴别X和Y

C.Y分子中所有原子不可能在同一平面内

D.与足量溶液反应，最多可消耗

13、合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示.晶胞的棱长为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是(   )

A.Mg原子填充在Fe原子形成的正八面体空隙中

B.图中1号和2号原子距离为

C.该合金的密度为

D.若该晶体储氢时，分子在晶胞的体心和棱心位置，则含的该储氢合金可储存标准状况下的体积约为22.4L

14、叔丁基溴在稀的碱性水溶液中水解生成叔丁醇的反应分三步进行，反应中每一步的能量变化曲线如图所示，下列有关说法不正确的是(   )

A.叔丁基溴在稀的碱性水溶液中生成叔丁醇的反应是放热反应

B.和为反应活性中间体

C.决定叔丁基溴水解生成叔丁醇反应的速率的是第二步反应

D.第三步反应为

二、填空题

15、（1）乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法生产。已知：

甲醇脱水反应

甲醇制烯烃反应

乙醇异构化反应

则乙烯气相直接水合反应的___________。

（2）已知白磷和的分子结构和部分化学键的键能分别如图、表所示：

写出气态白磷与氧气反应生成气体的热化学方程式：________________________。

（3）分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数（如苯分子中的大键可表示为），已知分子中含有5对孤电子对，则中的大键应表示为______________。分子中键角_________中键角（填“>”、“<”、“=”）。

（4）超分子化学已逐渐扩展到化学的各个领域.由将2个分子、2个p-甲酸丁酯吡啶及2个分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示。

Mo处于第五周期第ⅥB族，价电子排布与Cr相似，基态Mo原子的价电子排布式是___________，该超分子中存在的化学键类型有___________（填选项字母）。

A.离子键

B.氢键

C.键

D.键

（5）有机化合物（）是一种取代有机氯农药DDT的新型杀虫剂，该有机化合物分子中键和键个数之比为_____________。

（6）已知有机物A的分子式为，它能在溶液中发生水解反应.A与B，C，D等物质存在如下图所示的转化关系，写出实现下列变化的化学方程式。

①：_______________________________________________；

②C→D：_______________________________________________；

③D→B：_______________________________________________。

16、青蒿素（分子结构：）是高效的抗疟药，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂，难溶于水，熔点为156～157℃，温度超过60℃完全失去药效（已知：乙醚沸点为35℃）。

Ⅰ.从青蒿中提取青蒿素的一种工艺如图：

索氏提取装置如图所示.实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至装置a，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与青蒿粉末接触，进行萃取.萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对青蒿粉末的连续萃取.回答下列问题：

（1）实验前要对青蒿进行粉碎，其目的是_______________________________________。

（2）装置a的名称为______________________________。

（3）索氏提取装置提取的青蒿素位于_____________（填“圆底烧瓶”或“索氏提取器”）中；与常规的萃取相比，索氏提取的优点是__________________________。

（4）蒸馏提取液选用减压蒸馏装置的原因是____________________________________。

Ⅱ.测定产品中青蒿素的纯度：

取青蒿素样品8.0g配制成250mL溶液，取25.00mL加入锥形瓶中，再加入足量的KI溶液和几滴淀粉溶液，用标准液滴定.

已知：①1mol青蒿素分子中含有1mol过氧键，可与2molNaI反应生成碘单质；

②；

③M（青蒿素）=282g/mol.

（5）当滴入最后半滴标准液时，溶液颜色由____________变为_____________，且半分钟内不变色。

（6）三次滴定数据记录如表：

则青蒿素的纯度为____________。

17、环氧树脂粘合剂A，可由以下路线合成得到，请回答下列问题：

（1）B的化学名称为_______________________；B→C+D的反应类型为_________________。

（2）F的结构简式为__________________；A中含有的官能团名称为____________________。

（3）C+D→E的化学方程式为________________________________________。

（4）C与D反应还能生成分子式为的副产物，请写出符合下列条件的同分异构体的总数_____________。

Ⅰ：能与溶液发生显色反应，Ⅱ：苯环上只有两个取代基，Ⅲ：不含的结构其中核磁共振氢谱峰面积为的同分异构体的结构简式为____________。

（5）参照上述反应原理，以1，3-丁二烯和苯酚为主要原料，其它无机试剂任选，设计合成的路线.。

18、卤素元素比较活泼，能形成种类繁多的化合物，回答下列问题：

（1）F，Cl，Br，I形成简单氢化物的沸点由高到低的顺序为：____________________________。

（2）卤素可形成很多酸根离子，如、、、等，的空间结构为______________。

（3）卤素元素之间还能形成很多卤素互化物，如，，，等，根据I与Cl原子的电负性大小关系写成在水中水解的化学方程式：_____________________。

（4）在石墨烯膜上可以制备Cl元素和Ca元素形成的新型的化合物，下图是俯视图和侧视图，俯视图中小六元环为石墨层，大六元环含3个大球（石墨六元环中心正上方）和3个小球（石墨层部分碳原子正上方），请写出该化合物的化学式______________，在石墨六元环中心正上方的元素为______________。（填元素符号）

（5）卤素还被称为成盐元素，某种卤素盐的晶体中含有Cl，Cs与Au三种元素，其最简式为，Au有两种化合价，其一个晶胞结构如下图所示，未标出的两个小球为金（Au）离子，底面正方形边长为，高为，高分为两段，分别为和，的相对分子质量为M，回答下列问题：

①如果m与n相等，和构成______________晶胞。

②金（Au）离子和的配位数分别为__________和__________。

③如图所示，以原子1为原点建立坐标系，写出晶胞内部小白球的分数坐标______。

参考答案

1、答案：B

解析：

2、答案：C

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3、答案：A

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4、答案：B

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5、答案：D

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6、答案：C

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7、答案：D

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8、答案：A

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9、答案：D

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10、答案：C

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11、答案：C

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12、答案：B

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13、答案：D

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14、答案：C

解析：

15、答案：（1）

（2）

（3）；<

（4）；CD

（5）41:3

（6）①；②；③

解析：

16、答案：（1）增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率

（2）球形冷凝管

（3）圆底烧瓶；节约萃取剂，可连续萃取（或萃取效率高）

（4）可以更好的降低蒸馏温度，防止青蒿素失效

（5）蓝色；无色

（6）70.5%

解析：

17、答案：（1）异丙基苯或2-苯基丙烷；氧化反应

（2）；羟基和醚键

（3）

（4）15种；

（5）

解析：

18、答案：（1）

（2）三角锥形

（3）

（4）；钙

（5）①面心立方；②6，12；③或

解析：