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2023年中考化学模拟题知识点汇编专项练习（山西专用）-20科学探究题
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这是一份2023年中考化学模拟题知识点汇编专项练习（山西专用）-20科学探究题，共43页。试卷主要包含了科学探究题，煤属于_______资源等内容，欢迎下载使用。
2023年中考化学模拟题知识点汇编专项练习（山西专用）-20科学探究题
一、科学探究题
1．（2023·山西晋城·统考模拟预测）洗碗机是现代家居生活的常用电器，在使用时需要向其中加入专用的盐、洗涤剂和漂洗剂。化学小组的同学们对此专用盐的作用、成分以及洗涤剂和漂洗剂的作用产生了兴趣，并就此展开了项目式学习之旅。
任务一：了解洗碗机专用盐的作用
【查阅资料】洗碗机中装有离子交换树脂，可以吸附自来水中的某些杂质离子（主要是、等），从而达到净化水质的目的。然而随着水处理量的增加，离子交换树脂吸附的杂质越来越多，吸附能力有所降低。洗碗机专用盐中含有，在清洗过程中通过离子交换把树脂吸附的杂质离子置换出来，从而恢复其吸附能力。
【交流分析】同学们通过分析资料得知，洗碗机处理后的水与自来水相比，硬度变______。
任务二：探究洗碗机专用盐的成分
同学们打开一包洗碗机专用盐，看到大量白色固体，大家猜测其可能是NaCl、或中的一种。同学们取少量该固体，加水将其配成溶液，具体操作是______。然后进行了以下实验：
【进行实验】
实验操作
实验现象
实验结论
步骤一：取少量溶液于试管中，向其中滴加溶液
无明显现象
白色固体不是
步骤二：取少量溶液于试管中，向其中滴加溶液
______
白色固体不是
步骤三：______
______
白色固体是NaCl
【反思评价】
（1）小李认为在完成步骤一后，不需要再进行步骤二，理由是______。
（2）步骤三中发生反应的化学方程式是______。
任务三：了解洗涤剂和漂洗剂的作用
【信息检索】洗涤剂的主要成分是表面活性剂，主要用于除去油污。漂洗剂用来辅助漂洗，加速烘干，使餐具保持光亮。
【讨论交流】根据信息及所学知识，同学们交流后认为，洗涤剂除去油污的原理是______。
【成果分享】通过项目式学习，同学们从化学角度认识了洗碗机专用盐、洗涤剂和漂洗剂，理解了化学与生活的紧密联系，领略了化学学科的魅力。
2．（2023·山西大同·统考模拟预测）某校化学兴趣小组同学开展研学实践活动。他们对我国古代造纸技术、现代造纸工艺、污水处理以及造纸工艺的发展等展开了项目化学习的探究。
任务一：了解我国古代造纸技术
【查阅资料】我国古代手工造纸以麻、木材、竹等为原料、经过浸泡、发酵、蒸煮、漂白、打浆、捞纸、干燥等多道工序而制成。
【分析交流】干燥的作用是______。
任务二：调查造纸污水处理方法
【专家咨询】同学们通过走访实地，咨询某造纸厂技术专家，丁解到制浆产生的“黑液”是主要污染源。处理方法是将黑液浓缩后先在燃烧炉中进行灼烧，转化为纯碱，溶解后，加入石灰将其苛化，再将苛化产生的“白泥”进行高温煅烧，苛化后澄清的液体称为“白液”。
【小组讨论】煅烧“白泥”目的是______。
任务三：探究污水处理车间“白液”成分
【猜想假设】“白液”中一定含有氢氧化钠，可能含有碳酸钠或氢氧化钙。理由是______。
【进行实验】同学们为确定可能存在的成分，设计了如下实验方案，并进行实验
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量“白液”于试管中，滴入足量稀盐酸
______
“白液”含有氢氧化钙，不含碳酸钠
②另取少量“白液”于试管中，滴加几滴______
产生白色沉淀
【反思评价】
（1）步骤②中发生反应的化学方程式为______；
（2）小花同学认为只进行步骤②即可得出正确结论，原因是______。
任务四：展望造纸发展前景
【信息检索】同学们了解到我国造纸工艺一直在不断改进，现阶段，利用方解石（主要成分为造纸已较为普遍。利用方解石作原料生产纸张的优点是______。
【成果分享】通过研学实践，同学们认识到造纸术是我国劳动人民长期经验的积累和智慧的结晶，是人类文明史上一项杰出的发明创造，并且在不断创新中传承。
3．（2023·山西吕梁·统考一模）垃圾分类管理可充分利用垃圾资源，改善生存环境。兴趣小组的同学对当地垃圾分类及处理的具体做法和遇到的问题展开如下项目式学习活动。
任务一：调查垃圾分类投放情况
【信息检索】
a．垃圾有占用土地、污染空气和污染水体等多种危害。
b．垃圾按可回收垃圾、有害垃圾、厨余垃圾和其它垃圾分类。
c．垃圾回收后的处理方法大致有：加工后再变成相应的原料、加工处理后可以变成有机肥、拆解提取宝贵的稀有金属等原材料、作为填海、填坑的材料、焚烧发电以及填埋处理等。
【信息分析】
（1）旧家电、手机的处理方法是______。
（2）列举加工处理后可以变成有机肥的垃圾______（写出一种）
任务二：体验废金属的处理回收
【材料收集】郊区汽修厂收集带有油污和绣迹的钢制废螺丝。
【进行实验】将材料带回学校实验室，完成了除去废螺丝表面油污和锈迹的实验。
实验步骤
实验现象及化学方程式
实验结论或原理分析
步骤一：将废螺丝放入一只烧杯中，向其中倾倒氢氧化钠溶液，浸泡一段时间后取出。
实验现象：螺丝表面的油污消失。
氢氧化钠溶液能去除油污的原因是______。
步骤二：将去除油污后的螺丝放到另一只烧杯中，向其中倾倒稀盐酸，浸泡一段时间后取出。
化学方程式：______。
螺丝表面锈迹被除去
【交流讨论】为防止螺丝再次被锈蚀，采取的措施是______。
实验结束后，将废液倒入废液缸，发现有红褐色沉淀生成，上层清液为无色。
任务三：探究废液成分
实验步骤
实验现象及化学方程式
实验结论
步骤一：取少量无色废液于一支试管中，向其中加入过量硝酸铜溶液。
实验现象：______。
无色废液中有
步骤二：继续向步骤一的试管中加入______。
实验现象：有白色沉淀生成。
无色废液中有
【交流讨论】实验后的废液处理成中性后才能排放，其具体处理措施是______。
【实验总结】对分类回收的垃圾处理后再利用，既节约了资源，又防止了垃圾对环境的污染。
4．（2023·山西太原·统考二模）水是生命中不可或缺的物质。化学兴趣小组的同学们在学习了与水有关的知识后，决定对日常生活中司空见惯的自来水分别从生产过程、水质检测、自制净水器等方面展开项目式学习。
活动一：参观自来水生产过程
【参观实践】
(1)同学们在老师的带领下来到太原市自来水厂参观自来水的生产过程，该过程主要包括：取水→加絮凝剂→过滤→吸附→______→配水。
活动二：测量自来水的硬度
【查阅资料】同学们查阅了相关资料，了解到国家有关水的硬度的标准为：
类别
极软水
c软水
中硬水
硬水
高硬水
以CaCO3浓度计（mg/L）
0～75
75～150
150～300
300～450
450～700
【进行测量】
(2)同学们在实验室中取少量自来水，用便携式水硬度检测仪测得该自来水的硬度为311.2mg/L，说明本地区的自来水属于______。同学们又向此自来水中加入少量肥皂水，搅拌后观察到______，也得出了相同结论。
活动三：检验自来水中所含离子
【进行猜想】同学们根据所学，猜想自来水中可能含有Ca2+、
【实验验证】
(3)同学们设计并进行了以下实验。
实验步骤
实验操作
实验现象
实验结论
步骤1
取少量自来水于试管中，向其中滴加
过量Na2CO3溶液
产生白色沉淀
自来水中含有Ca2+
步骤2
向上述试管中滴加______
产生白色沉淀
自来水中含有
【质疑反思】
(4)有同学认为步骤2不能证明自来水中含有，理由是______，应调整实验方案，方法是______。
【总结分析】
(5)同学们写出了实验过程中发生反应的化学方程式______（写一个）。
活动四：自制简易净水器
【交流探讨】同学们认为，虽然自来水的水质在出厂时已检验合格，但石子在管道运输过程中仍不可避免地受到了污染，所以在家中使用自来水时，最好安装净水器。于是他们在老师的帮助下，利用所学知识，制作了简易净水器。
【成果展示】
(6)同学将自制的简易净水器在学校“科技节”上进行了展示，请你与他们一同完成对有关结构的说明（如图）______。
5．（2023·山西太原·统考二模）同学们在实验室中进行了“酸的化学性质”实验，请你与他们一同完成实验报告的填写。
【实验目的】①加深对酸的主要性质的认识。
②通过实验解释生活中的一些现象。
【实验用品】
(1)试管、玻璃片、玻璃棒、______、胶头滴管。
稀盐酸、氢氧化钙溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、铁钉、pH试纸。
【实验步骤】
(2)测定稀盐酸的pH。测定结果pH______7。
(3)按下图所示完成实验。
①C试管中观察到的现象是______。
②D试管中发生反应的化学方程式为______。
【问题与交流】
(4)由以上实验能够解释日常生活中的什么现象？请举一例说明______。
6．（2023·山西晋中·统考二模）在山西这片神奇的土地上，蕴藏着丰富的矿产资源，煤矿、金属矿、石灰石矿等矿产资源堪称我省之宝。在一次研学活动中，同学们对山西矿物种类、矿石的主要成分、石灰石矿石的应用价值、矿产资源的保护展开了项目化探究。
任务一：调查山西矿物种类
【信息检索】我省已发现矿种达120多种，煤矿、铝土矿、石灰石矿等储量居全国第一，铁矿储量居全国第四、煤属于_______(填“可再生”或“不可再生”)资源。铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，工业上利用赤铁矿石在高炉中炼铁的主要原理是_______。(用化学方程式表示)
任务二：探究矿石的主要成分
同学们采集到一些白色矿石，想要探究它的成分是否含碳酸盐，设计了如下实验：
【进行实验】小组同学先将白色矿石研碎成粉末
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量白色粉末于试管中，向其中加入适量_______，振荡
___。
白色矿石成分含有碳酸盐
②将①中产生的气体通入澄清石灰水中
___。
任务三：了解石灰石矿石的应用价值
石灰石具有很广泛的用途，在制造玻璃、纯碱、烧碱、冶炼钢铁等工业中是必不可少的材料。工业上还通过煅烧石灰石制取生石灰，其原理是_______(用化学方程式表示)。
任务四：保护矿产资源的措施
同学们认识到矿产资源是人类赖以生存和发展的重要物质基础，一起制定了保护矿产资源公约，如_______。(写1条)
7．（2023·山西太原·统考一模）化学兴趣小组同学们在老师的指导下对市售某品牌“钙片”的补钙原理、成分以及功效展开了项目化学习的探究。
【查阅资料】
该补钙剂的主要成分有碳酸钙、维生素D、硫酸锌、水果香料等。
维生素D3、水果香料都不溶于水也不与酸反应，维生素D3主要作用是促进人体对钙的吸收。
项目一：探究“钙片”补钙原理。
【分析交流】
“钙片”中钙以碳酸钙形式存在，“钙片”进入胃首先要通过人体胃酸对其进行溶解后方可被吸收。
【进行实验】
(1)
实验方案
实验现象
实验结论或化学方程式
取适量“钙片”粉末于试管中，
滴加足量______。
______
化学方程式______
【反思评价】
(2)服用“钙片”时，采用______（填“吞服”或“嚼服”）的服药方式更有利促进胃肠吸收。
项目二：探究“钙片”中是否含有硫酸锌。
(3)
实验方案
实验现象
实验结论
另取少量“钙片”粉末于试管中，加足
量水，充分溶解，取适量上层清液于试
管中，加入几滴______。
______
“钙片”中含有硫酸锌。
项目三：探究“钙片”的功效。
【交流讨论】
(4)该补钙剂适用于中老年人治疗因缺钙导致的______患者。老师建议大家应注意平时的饮食补钙，牛奶、鱼类等食物除富含营养素______外，是较好的补钙食物，应该多食用。
8．（2023·山西晋中·统考一模）某同学家里有一瓶开封很长时间的厨房油污净。他和他的同学对该油污净的除油污原理、成分及正确使用方法产生了浓厚兴趣，于是在老师指导下，他们开启了项目化学习活动。
项目一：了解油污净去油原理
(1)【阅读标签】油污净主要成分：表面活性剂、氢氧化钠
【查阅资料】表面活性剂属于有机物，常作为家用洗涤剂的有效成分。
【交流讨论】油污净除油污的原理是______。
项目二：探究该油污净的成分
(2)【作出猜想】同学们认为该油污净长期开封后，可能会吸收______而导致变质。
【实验探究】一同学取了少量油污净于试管中，向其中滴加酚酞溶液，观察到溶液变为红色。于是他认为该油污净未变质。
【交流反思】大家分析后认为这个结论不一定正确，理由是______。
【实验验证】为了进一步确定该油污净中是否含有NaOH，同学们进行了以下实验：
实验步骤
实验方法
实验现象
实验结论
步骤一
取少量油污净于试管中，向其中滴加足量的______振荡，静置
产生白色沉淀
该油污净中含有Na2CO3和NaOH
步骤二
取步骤一所得的上层清液于试管中，向其中滴加硫酸铜溶液，振荡
______
【交流反思】
(3)写出上述实验步骤中发生反应的一个方程式：______。
(4)若步骤一中加入的试剂是足量的溶液，则得出的结论是______。
项目三：交流油污净的使用方法
【讨论交流】
(5)根据油污净的主要成分，同学们提出使用炉具清洁剂时需注意______。
9．（2023·山西·模拟预测）中国力争于2060年前实现“碳中和”，这体现了中国对解决气候问题的大国担当。化学兴趣小组的同学们对“碳中和”的含义、现状，途径等展开了项目式学习活动。
(1)任务一：了解“碳中和”的含义
【查阅资料】“碳中和”是节能减排术语，是指国家、企业、产品、活动或个人在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳排放总量，通过其他形式进行抵消，达到相对“零排放”。
【小组讨论】同学们讨论后认为，“碳中和”的“碳”是指___________。
(2)任务二：分析“碳中和”的现状
【调查研究]同学们来到图书馆查找资料，收集到近50年来全球CO2总量变化的数据及成因。通过分析数据，同学们发现，自然界中CO2含量逐渐增多的原因是___________(写一条)。同时也发现近年来世界各国针对“碳中和”已陆续采取了一些措施。
(3)任务三：探索“碳中和”途径
【资询专家】同学们在老师的帮助下向环境研究专家咨询了“碳中和”途径，专家介绍。“碳中和”途径包括减少碳排放和促进碳吸收，碳吸收的方式又分为生态固碳和技术固碳。
【设计实验】同学们结合生物学知识设计了如图实验以验证生态固碳。
【观察分析】同学们观察实验两周后发现，甲装置中的植物比乙装置中的长势更好，说明植物生长时需要吸收___________。乙装置中植物长势不好的原因是___________(用化学方程式解释)。
【交流评价】同学们交流后认为，植物的光合作用即为生态固碳的一种，而用NaOH溶液实现碳吸收则属于技术固碳。
【提出问题】乙装置烧杯内的NaOH溶液吸收CO2后，溶液中的溶质是什么？
【进行实验】
实验步骤
实验操作
实验现象
实验结论
①
取乙装置烧杯内的少量溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液
溶液变红
溶液中的溶质有NaOH
②
另取乙装置烧杯内的少量溶液于试管中，向其中滴加___________
产生白色沉淀
溶液中的溶质有Na2CO3
【反思质疑】有同学认为此实验过程不能证明溶液中含有NaOH，应将实验方案进行整，方法是___________。
【实验验证】同学们用调整后的方案进行实验，证明了溶液中的溶质是Na2CO3和NaOH
(4)任务四：制作“碳中和”宣传栏
【成果展示】同学们制作了“’碳中和”关系你我他”的宣传栏，请你与他们一同完成制作。
碳中和”关系你我他
“碳中和”途径
生活中的具体措施
减少CO2的排放
___________
促进CO2的吸收
___________
10．（2023·山西·模拟预测）山西太忻一体化经济区通过现代科技助力农业发展，在阳曲农业产业示范区的某科技园中正在发展的一个项目为“鱼菜共生”。某校化学小团队的同学们利用五一假期的时间，来到阳曲农业产业示范区的科技园中，对“鱼菜共生”的工作原理、鱼菜共生的栽培技术、鱼菜共生体系中的水质成分以及鱼菜共生项目无污染发展前景等展开了项目式学习的探究。
任务一：认识鱼菜共生的工作原理
(1)【查阅资料】“鱼菜共生”的主要方式为：将鱼的排泄物通过微生物分解变为营养物质，用含有营养物质的鱼池水来种菜，再通过电力驱动将净化后的水输送回鱼池中，实现水的闭合循环。
【分析交流】同学们交流后认为，“鱼菜共生”过程中，对输送回鱼池的水进行净化时，需进行的操作是______（写一个）。
任务二：了解鱼菜共生的栽培技术
(2)【咨询专家】同学们向负责该项目的专家进行了咨询、专家介绍，现阶段主要有两种栽培模式：①气雾栽培：将养鱼水雾化后喷洒到植物根系；②基质栽培：将蔬菜种植在砾石或者陶粒的基质中。
【小组讨论】同学们对以上两个问题进行了讨论：在气雾栽培中将水雾化的目的是______。
任务三：探究鱼菜共生体系中的水质成分
(3)示范区的工作人员向同学们赠送了一瓶“鱼菜共生”体系中的水，同学们回到实验室中，完成了以下探究。
【教师指导】老师提醒同学们：该水样中含有硝酸根离子，Fe(OH)3是难溶于水的红褐色沉淀。
【猜想假设】同学们发现该水样略显黄色，猜想其中可能含有Fe3+；由于该水样中含有鱼的排泄物通过微生物分解后产生的物质，所以猜想其中可能含有H+。
【进行实验】
实验步骤
实验操作
实验现象
实验结论
步骤1
______
______
该水样，
步骤2
取少量水样于试管中，向其
中滴加______
产生红褐色沉淀
该水样中含有Fe3+
【反思评价】
(4)步骤2中发生反应的化学方程式为______。
(5)该鱼菜共生体系中所用的水为中性比较适宜，因此可以加入______来调整水质。
【成果分享】
(6)学生们经过对鱼菜共生体系的研究，认识到科技可以实现无污染发展，为此他们制作了板报进行宣传，请你与他们一同补全有关内容：______。
11．（2023·山西朔州·统考一模）全球有超过9亿公顷盐碱地，袁隆平团队经过不懈努力培养出在PH为9的重盐碱地生长的“海水稻”。某兴趣小组对“海水稻”产生了浓厚的兴趣，并对“海水稻”口感、盐碱地的主要成分以及改良盐碱地的方法进行项目化探究。
任务一：探究“海水稻”口感
【猜想假设】海水稻有咸味
【实践验证】在电饭煲中加入250g经过淘洗的海水稻米，再倒入适量水，30分钟后取出，进行品尝。
结论：海水稻没有咸味。称量过程中，发现托盘天平指针偏右，需要进行的操作是_______。
任务二：探究盐碱地的主要成分
【信息检索】盐碱地中含有较多量的碳酸钠和氯化钠
【进行实验】小组同学为检验其成分，取少量盐碱地土壤，加入一定量的水在烧杯中混合，充分搅拌后过滤。
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量滤液于试管中，进行如上图所示实验
_______
盐碱地中含有Na2CO3和NaCl
②取步骤①反应后的溶液，滴加几滴_______溶液
产生白色沉淀
【反思评价】（1）写出步骤①中发生反应的一个化学方程式_______。
（2）小明同学对实验结论产生质疑，认为步骤②设计不合理，理由是_______。
任务三：寻找改良盐碱地的方法
【查找资料】改良盐碱地可以使用土壤定向调理剂，某品牌定向调理剂的主要成分为硫磺粉、粉煤灰等，其中硫磺粉在微生物作用下产生的三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸再与土壤中的物质反应可降低土壤的pH。
【分析讨论】粉煤灰为煤燃烧后的废弃物，其用于改良碱性土壤的优点是_______。
12．（2023·山西·统考模拟预测）足球比赛中，运动员喷的复方氯乙烷喷雾剂可以快速缓解疼痛，让意外昏迷的球员快速恢复意识会用到“嗅盐”。同学们对这一系列急救措施产生了兴趣，并进行了项目式学习。
任务一：了解止痛喷雾
【查阅资料1】
①受伤后，向伤处喷复方氯乙烷喷雾至有一层薄的雪霜，对局部进行麻醉降温。该法属于应急的处理方法，不能起治疗作用。严重外伤需及时送医处理。
②常温、常压下氯乙烷（C2H5Cl）的沸点为12.3℃，通过高压将它液化后灌装在喷筒内。
③氯乙烷极易燃烧，燃烧时有氯化氢气体生成。
【讨论交流】
(1)将复方氯乙烷喷雾喷在伤处，______（简要写出制冷原理），造成皮肤快速冷冻，使皮下毛细血管收缩而停止出血，同时使人感觉不到疼痛。
(2)储存氯乙烷时应注意______。
任务二：“嗅盐”中的盐类物质是什么？
【查阅资料2】
①“嗅盐”由一种盐类物质和香料（不参与下列探究中的任何反应）组成，能释放出氨味气体，对人体神经会产生强烈的刺激作用，但过量吸入会危害健康。
②氯化钙稀溶液与碳酸氢铵稀溶液不发生反应。
【实验探究】
(3)甲同学做了如下实验，请你帮他完成实验。
实验操作
实验现象
实验结论
①将“嗅盐”与______（填一种物质名称）在研钵中混合研磨
有较浓烈的刺激性气味产生
“嗅盐"中含有
②______
有气泡产生，澄清石灰水变浑浊
“嗅盐"中含有
【实验结论】“嗅盐”中的盐是碳酸铵。
【提出质疑】
(4)乙同学认为甲同学的实验结论不严谨，于是补做了一个实验，他取少量“嗅盐”溶于水后的上层清液，向其中滴加氯化钙溶液，确认了甲同学的结论。他的实验目的是排除嗅盐中含有______（填离子符号）的可能性。乙同学实验中发生反应的化学方程式为______。
任务三：运动营养
(5)人体运动需要大量能量。六大基本营养素中的______能为人体提供能量。
13．（2023·山西晋中·统考一模）在一次跨学科实践活动后，同学们对花卉的栽培产生了浓厚的兴趣，某小组同学为了让月季花长势更好，对枝叶发黄原因、土壤酸碱度检测及改良、土壤成分、提高土壤肥力等展开了项目化探究。
【查阅资料】
月季花更适合在微碱性疏松肥沃土壤中生长
任务一：枝叶发黄的原因
（1）了解到原因之一是土壤板结，经分析土壤板结会导致________________，不利于根部正常呼吸，枝叶生长受阻；其次，浇水过多、光照不足、施肥不当等也会引起枝叶发黄。
任务二：土壤酸碱度检测及改良
【实验操作】
（2）________________，与标准比色卡对照，读出pH约为5，呈酸性；同学们想到可以加入适量________________进行调节，反应的微观实质是________________。
任务三：土壤成分检测
【信息搜集】在老师的帮助下同学们得知土样中一定含有Na+、K+，可能含有和。
【进行实验】
（3）探究土样中是否含有和。
实验操作
实验现象
实验结论
取少量土样，加熟石灰粉末，混合，研磨。
________________
土质中不含，含有
取少量土样，加适量蒸馏水充分溶解后过滤，向滤液中加入适量________________。
产生白色沉淀
【反思评价】
（4）上述实验中可能发生反应的化学方程式是________________。
任务四：提高土壤肥力
【表达交流】
（5）为了让月季花枝繁叶茂花正好，同学们给工作人员献计，可以在土壤中加入适量有机腐殖质，也可以合理施用复合肥，如________________。
A．KNO3 B．Ca（OH）2 C．HNO3 D．CO（NH2）2
通过本次项目学习，同学们不仅了解到花开背后工作人员的辛苦，也体会到运用化学知识解决实际问题的喜悦。
14．（2023·山西晋中·统考一模）同学们在实验室整理药品时，不小心将氢氧化钠溶液沾到手上，出现了红肿。同学们对此很感兴趣，于是对氢氧化钠展开项目化探究。
任务一：了解氢氧化钠的物质类别及物理性质
(1)同学们查阅资料了解到氢氧化钠俗名叫苛性钠、火碱或烧碱属于物质分类中的______（填酸、碱或盐）常温下是一种白色结晶状固体。曝露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫_______，极易溶于水，同时_______（填“吸收”或“放出”）大量的热。
任务二：探究氢氧化钠的化学性质
(2)测定氢氧化钠溶液的酸碱性。①用pH试纸测定的具体操作是_______，②读出该溶液的pH值______（填“大于”或“小于”）7。
(3)氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还会与二氧化碳发生反应，检验氢氧化钠是否变质的方法______（用方程式表示）。
(4)探究氢氧化钠与盐酸的反应，进行了如图实验：
①实验中酚酞的作用是_______。
②反应的微观实质是______。
③验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是________（填序号）。
A．取样，加入CuO粉末
B．取样，滴加NaOH溶液
C．取样，加入CaCO3粉末
D．取样，滴加AgNO3溶液。
(5)向盛有少量氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，观察到_______现象。
任务三：了解氢氧化钠的用途。
(6)氢氧化钠有_______用途（写一个）
任务四：明确氢氧化钠的保存及使用注意事项
(7)氢氧化钠需要_______保存。
(8)氢氧化钠溶液沾到手上出现红肿是因为氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，这时应该_______进行处理。
15．（2023·山西晋中·统考一模）某化学兴趣小组的同学学习了“复分解反应发生的条件”后，将甲、乙试管反应后的物质倒入同一洁净的烧杯中，观察到白色沉淀增多。
甲试管中过量的反应物是________，写出乙试管中发生反应的化学方程式________，兴趣小组的同学判断烧杯中一定没有盐酸，理由是________。
【提出问题】烧杯中溶液的溶质所含离子除、Cl-外，还可能含有什么离子？
【作出猜想】猜想；猜想2：________。
【进行实验】
实验操作
实验现象
实验结论
取烧杯中少量上层清液于试管中，________
______
猜想1正确
【反思交流】
(1)废液呈碱性，直接排放会污染水资源，你的处理方法是___。
(2)复分解反应发生的条件是___。
16．（2023·山西·模拟预测）同学们在实验课上制取了少量二氧化碳，请你与他们一起完成实验报告。
实验活动 二氧化碳的实验室制取
【实验目的】练习实验室里制取二氧化碳。
【实验用品】烧杯、_______、集气瓶、玻璃导管、胶皮管、单孔橡胶塞、试管、玻璃片、稀盐 酸、石灰石(其余试剂自选)。
【实验原理】_______(用化学方程式表示)。
【实验步骤】
（1）按照如图所示连接装置，检查装置气密性的操作是_______。
（2）向试管中加入药品。
（3）收集二氧化碳并验满，证明二氧化碳已收集满的现象是_______。
【问题与交流】
实验结束后，如何回收未反应完的石灰石？_______
17．（2023·山西·统考模拟预测）石灰石矿堪称山中之宝，是重要的化工原料。某校化学兴趣小组的同学对石灰石的性质、石灰石的用途以及石灰石的生产对环境的影响等问题，展开了项目化学习的探究。
活动一：探究石灰石的性质
取两块大小相近的石灰石，一块放入试管中，滴加稀盐酸；另一块在酒精喷灯火焰上加热（假设杂质加热时不发生变化），探究过程如图所示
【问题交流】
(1)向试管中加入石灰石的操作是___________。
(2)试管A中发生的反应的化学方程式为___________。试管B中的现象是___________。
(3)实验中使用酒精喷灯而不使用酒精灯加热，说明___________。
活动二：了解石灰石的用途
(4)石灰石是高炉炼铁的原料之一，它能除铁去铁矿石中的SiO2，同时提高单位时间内生铁的产率。分析加入石灰石能提高生铁产率的原因：___________。
活动三：石灰石厂区周边的环境污染及治理措施
(5)
污染源
治理措施
I．___________
封闭运输原料，布袋除尘处理
Ⅱ．烟气中的SO2等有害气体
___________
Ⅲ．厂区内废水水质的碱性较强
___________
【成果分享】通过学习，同学们认识到石灰石是工业的重要原料，石灰石行业的发展前景明朗。
18．（2023·山西·模拟预测）化学兴趣小组的同学们对家用除湿盒产生了浓厚的兴趣，作老师的指导下，进行了如下探究。
项目一：探究家用除湿盒中的物质成分
【资料信息】
◆吸湿区内黑色颗粒是活性炭，白色颗粒是初中化学一种常见物质。
◆使用一段时间后，集水区内有大量液体和少量固体，且气温越低固体越多。
【提出问题】白色颗粒是什么物质？
【作出猜想】猜想I：氧化钙； 猜想Ⅱ：氢氧化钠； 猜想Ⅲ：氯化钙。
【进行实验】已知氯化钙溶液呈中性，不与空气中的成分反应。
实验步骤
实验操作
实验现象
实验结论
步骤1
取一定量白色颗粒于烧杯中，加入适量的水，搅拌，使其充分溶解
/
/
步骤2
取少量步骤1中的溶液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液，振荡
_______。
白色颗粒是氯化钙
步骤3
取少量步骤1中的溶液于试管中，向其中滴加硝酸银溶液，振荡
_______。
【实验反思】步骤3中发生反应的化学方程式是_______。
项目二：了解家用除湿盒中的工作原理
【查阅资料】同学们查阅到氯化钙在不同温度下的溶解度如下表：
温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/g
59.5
65.0
74.5
100
116
【交流讨论】
（1）空气中氧气的体积分数约为_______。除湿盒内活性炭的作用是除去空气中的异味，这是利用了其_______性。
（2）集水区内“气温越低固体越多”的原因是_______，若在20℃时。使用一段时间后，集水区液体中氯化钙的质量分数为_______(精确到1%)。
（3）从绿色化学的角度考虑，除湿盒使用后，对集水区内物质的处理建议是_______。
19．（2023·山西临汾·统考一模）山西矿产资源分布广、种类多、储量丰富。化学兴趣小组的同学们在老师的带领下，对山西金属矿物的种类、矿物的成分含量、金属的利用情况展开了项目化学习。
任务一：调查山西金属矿物的种类
【查阅资料】
(1)山西省已探明资源储量的矿产有63种，其中铝土矿、耐火黏土、铁矾土的储量居全国首位，金红石、镁盐、芒硝储量居全国第二位，铁矿储量居全国第四位，此外还有铜矿、银矿、金矿等。金、银在自然界中常以单质形式存在，原因是___________ 。
任务二：测定某赤铁矿中铁元素的含量
同学们在调查过程中了解到，不同地区的赤铁矿中含铁量不同，他们采集了当地的一些赤铁矿样品，将样品研成粉末，并设计方案测定该赤铁矿样品中铁元素的含量。
【设计方案】
(2)
实验方案
实验现象
方案一
取少量赤铁矿粉末，称量，在高温下用___________将赤铁矿还原，得到金属铁，称量、计算
红棕色粉末逐渐变为黑色
方案二
①取少量赤铁矿粉末，称量，向其中加入稀盐酸，充分反应后过滤
红棕色粉末逐渐消失，溶液变为黄色
②向滤液中加入一定量的___________溶液
产生红褐色沉淀
③根据所加溶液中溶质的质量，计算出赤铁矿中铁元素的含量
【交流评价】
(3)方案二与方案一相比，其优点是___________。
(4)方案二①中发生反应的化学方程式是___________。
【质疑反思】
(5)有同学认为，方案二利用②中所加试剂进行计算，结果不一定准确，原因是___________，因此应利用___________的质量进行计算。
任务三：了解日常生活中金属的利用
(6)铝制品和铁制品在生活中应用广泛，如铝壶、铁锅等。金属锈蚀会造成金属资源的浪费、保护金属资源的措施有___________(写一种)。
20．（2023·山西·统考一模）小晋同学家里承包了一块土地，准备种植特色农产品小红薯。由于担心该地土壤的酸碱性不适合种植小红薯，特邀请学校化学兴趣小组的同学利用所学化学知识对土壤的酸碱性进行项目式探究。
任务一：测定土壤的酸碱性
【实验方案】
（1）取少量土壤样品，加蒸馏水充分搅拌，静置澄清后过滤；
（2）用玻璃棒蘸取少量滤液滴在pH试纸上，等试纸显色后与_________对比，读出pH，进一步确定土壤酸碱性。
【实验记录】同学们分别进行了四次实验测定土壤滤液的酸碱度，实验数据记录如下：
滤液1
滤液2
滤液3
滤液4
测得的pH
5
6
6
5
【实验结论】该土地的土壤呈_________性。
任务二：探究土壤酸碱性出现问题的原因
【调查分析】经调查，该土地之前的承包者为使自己种植的农作物生长茂盛，施用了大量化肥——硫酸铵，于是推测土壤的酸碱性出现问题的原因是土壤中含有大量的硫酸铵。
【设计实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤①：另取适量土壤样品，加熟石灰混合研磨
有________产生
土壤中含有硫酸铵
步骤②：取“任务一”中的滤液于试管中，滴加__________溶液
有_________生成
【实验结论】土壤中含有硫酸铵，猜想成立，写出步骤②发生反应的化学方程式_________。
任务三：查阅资料，寻找改良土壤酸碱性的方法
【查阅资料】小红薯最适宜种植的土壤酸碱度为6.5~7.5，人们改良土壤酸碱性的方法如下表所示：
所用物质
适用范围
改良酸性土壤
熟石灰【Ca（OH）2】
氢氧化钙能与土壤中的酸性物质反应
草木灰（主要成分为K2CO3）
________能与土壤中的酸性物质反应
改良碱性土壤
硫酸亚铁（FeSO4）
硫酸亚铁能与土壤中的碱性物质反应
【得出结论】兴趣小组的同学们通过分析确定用草木灰改良该土壤。
【反思拓展】经过本次项目式探究，同学们也有了自己的收获，但对土壤施用化肥的利与弊产生了争执，请你选择你支持的一方并阐述自己的理由：_________。
21．（2023·山西·模拟预测）酸雨是一种常见的环境污染问题。化学兴趣小组的同学们对酸雨的成因、成分危害及防治产生兴趣，开启了项目化学习之旅。
活动一：分析酸雨的成因
【查阅资料】正常雨水的pH约为5.6，而酸雨是pH小于5.6的雨、雪或其他形式的降水。常见的酸雨有硫酸型、硝酸型和混合型。
【收集证据】下雨天同学们收集了某地下午三点到三点半之间的雨水水样，用pH计每隔5分钟测定一次雨水水样的pH，其数据如下：
测定时间
15:05
15:10
15:15
15:20
15:25
15:30
雨水的pH
4.95
4.95
4.94
4.88
4.86
4.85
【小组交流】
(1)正常雨水显酸性的原因是______________（用化学方程式解释）。
(2)酸雨的形成是因为在降雨过程中，雨水溶解了空气中的______________（填一种）等物质，并发生了一系列反应。在上述测定期间，雨水的酸性______________（选填“增强”、“减弱”或“基本不变”）。
活动二：探究酸雨的成分
【作出猜想】酸雨的成分中含有H+、、等。
【规划方案】验证雨水中含有H+、。
【进行实验】
(3)同学们将收集到的雨水按一定比例浓缩，静置，分别取少量上层清液于两支试管中，进行实验。
实验操作
实验现象
实验结论
实验1：向一支试管中滴加入紫色石蕊溶液
______________
含有H+
实验2：向另一支试管中滴加溶液__________
产生白色沉淀
含有
【反思评价】
(4)小明提出，实验2不能证明含有，也可能含有。同学们不同意小明的观点，原因是______________。
活动三：讨论酸雨的危害及防治方法
【表达交流】
(5)酸雨的危害不容忽视，防治酸雨刻不容缓。酸雨的危害有______________（写1条）。
(6)请就如何防治酸雨提出一条合理化建议：______________。
22．（2023·山西吕梁·统考一模）某小组同学对“××品牌暖身贴”（标签如图所示）产生了兴趣，便打开使用过的暖身贴，发现内部是褐色固体，于是展开探究。
【查阅资料】暖身贴发热原理：铁缓慢氧化发热。
【提出问题】使用过的暖身贴中的铁粉是否完全被氧化？成分有哪些？
【进行猜想】猜想一：铁粉完全被氧化
猜想二：铁粉部分被氧化
【进行实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
Ⅰ.取褐色固体于烧杯中，加入足量稀盐酸，充分反应后过滤。
无气泡产生，滤液为黄色，滤渣为黑色。
猜想________成立。
Ⅱ.取少量步骤Ⅰ得到的滤渣于装置甲中铜片上，充分加热。
滤渣燃烧，澄清石灰水变浑浊。
固体中含有_________（填物质名称）。
Ⅲ.取少量步骤Ⅰ得到的滤液于试管中，向试管中滴入AgNO3溶液。
_________
固体中含有氯化钠。
写出步骤Ⅰ发生反应的化学方程式_________。
【反思改进】（1）某同学认为该实验不能证明发热贴中一定存在氯化钠，理由是___________。
（2）另一小组同学设计装置乙（如上图所示），检验暖身贴的成分中是否含有活性炭，经讨论后一致认为该方案不可行，理由是________。
【拓展延伸】发热贴中氯化钠的作用是什么呢？
同学们回顾所学知识，联想到铁锈蚀不仅与水和氧气有关，还可能与盐分有关。设计并进行了如图实验，观察到B中铁粉生锈较快。
你认为发热贴中氯化钠的作用是_________。
23．（2023·山西·模拟预测）在一次实践活动中，某小组同学对游泳馆内清澈湛蓝的池水产生了浓厚的兴趣，他们对池水呈现蓝色的原因、溶质成分、池水处理方法和对环境的影响，展开了连续性问题探究。
活动一：查阅相关资料，寻找池水呈现蓝色的原因。
【查阅资料】水对蓝光的反射作用使水呈现蓝色，水越深蓝色越深。
【交流讨论】光反射引起池水呈现蓝色，从微观角度分析，水分子本身__________改变。有同学质疑：池水呈现蓝色可能加入了硫酸铜。
活动二：检验泳池水中是否加入硫酸铜。
实验步骤
实验现象
实验结论
1.取少量泳池水于试管中，滴加几滴______________（合理即可）
有蓝色沉淀产生
池水中含有Cu2+
2.另取少量泳池水于试管中，滴加足量稀盐酸，无明显现象，再滴加几滴____________（合理即可）
产生白色沉淀
池水中含有的离子是___（用符号表示）
【实验小结】泳池水中含有硫酸铜。步骤1发生反应的化学方程式为______________。
【实验调查】同学们咨询了泳馆的管理人员，得知：
①池水是定期净化再利用的。
②池水中硫酸铜起到抑制藻类繁殖等作用。
活动三：设计泳池水净化模拟实验装置（如图）。
【进行实验】小组同学取一定量的泳池污水于水槽中，再加入适量的絮凝剂（聚合氯化铝），10分钟后，打开水泵使水循环，在此过程中石英砂的作用是____________。
【归纳提升】①为保证净化后的池水安全、卫生，还应增加的一个净水步骤是_____________。
②从爱护水资源角度分析，池水净化再利用的好处是____________。
参考答案：
1． 小 取少量该固体于烧杯中，向其中加入足量蒸馏水，搅拌 无明显现象 取少量溶液于试管中，向其中滴加溶液 产生白色沉淀 也能与反应生成白色沉淀（合理即可） 乳化作用
【详解】[交流分析]：由查阅资料可知，洗碗机中装有离子交换树脂，可以吸附、，降低水的硬度，所以洗碗机处理后的水与自来水相比，硬度变小。
将固体配成溶液的操作为取少量该固体于烧杯中，向其中加入足量蒸馏水，搅拌。
[进行实验]：碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，若该白色固体是碳酸钠，则加入氯化钙溶液可以产生白色沉淀，实验结论为白色固体不是，实验现象为无明显现象；
氯化钠可以和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，实验步骤为取少量溶液于试管中，向其中滴加溶液，若产生白色沉淀，则白色固体是NaCl。
[反思评价]：（1）也能与反应生成白色沉淀，所以进行完步骤一后，实验现象为无明显现象，证明碳酸钠也不存在，不需要再进行步骤二。
（2）步骤三中，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为。
[讨论交流]：洗涤剂具有乳化作用，可以除去油污。
2． 除去纸中水分 回收生石灰（或制取生石灰，循环利用）（合理即可） 生成物一定有，反应物可能有 无气泡产生 碳酸钠溶液（合理即可） （合理即可） 氢氧化钙与碳酸钠不能共存 节约木材资源（或成本低或环保）（合理即可）
【详解】任务一：了解我国古代造纸技术
[分析交流]
干燥的作用是除去纸中水分；
任务二：调查造纸污水处理方法
[小组讨论]
根据将黑液浓缩后先在燃烧炉中进行灼烧，转化为纯碱，溶解后，加入石灰将其苛化，再将苛化产生的“白泥”进行高温煅烧，苛化后澄清的液体称为“白液”，即纯碱与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该白泥即为碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，生成的氧化钙可以继续循环使用，故煅烧“白泥”目的是回收生石灰（或制取生石灰，循环利用）（合理即可）；
[猜想假设]
根据纯碱（碳酸钠）与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，苛化后澄清的液体称为“白液”，由于该反应的生成物为氢氧化钠，反应物为碳酸钠和氢氧化钙，根据生成物一定有，反应物可能有，所以反应后的白液中可能含有碳酸钠或氢氧化钙；
[进行实验]
根据实验结论：“白液”含有氢氧化钙，不含碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，所以①取少量“白液”于试管中，滴入足量稀盐酸，不产生气泡，说明“白液”中不含碳酸钠；
根据“白液”含有氢氧化钙，以及实验现象产生白色沉淀，所以②另取少量“白液”于试管中，滴加几滴碳酸钠溶液，观察到产生白色沉淀，说明“白液”含有氢氧化钙；
[反思评价]
（1）②中碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：；
（2）由于氢氧化钙与碳酸钠会反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，即二者不能共存，所以只进行步骤②即可得出“白液”含有氢氧化钙，那么“白液”中一定不含有碳酸钠；
任务四：展望造纸发展前景
[信息检索]
现阶段，利用方解石（主要成分为 CaCO3) 造纸已较为普遍。与传统工艺相比，利用方解石作原料生产纸张的优点是可以节约木材资源、降低成本、也更加环保。
3． 拆解提取宝贵的稀有金属等原材料 果蔬垃圾 氢氧化钠能与油污发生化学反应 保持干燥 产生蓝色沉淀 硝酸银溶液 如果是酸性，就加入碱性溶液；如果是碱性，就加入酸性溶液。实验室产生的废液应该进行无害化处理，尽量实现绿色排放——使废液呈中性排放。
【详解】信息分析：
（1）据信息检索可知，旧家电、手机的处理方法是：拆解提取宝贵的稀有金属等原材料。
（2）目前最有效的处理方法是微生物高温发酵法，它能使果蔬垃圾变成有机肥。果蔬垃圾是厨余垃圾的一种。故填：果蔬垃圾。
进行实验：
步骤一：由于氢氧化钠能与油污发生化学反应，所以将废螺丝放入一只烧杯中，向其中倾倒氢氧化钠溶液，浸泡一段时间后取出。螺丝表面的油污消失。故填：氢氧化钠能与油污发生化学反应。
步骤二：铁锈与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式。
交流讨论：
铁生锈是与氧气和水同时接触，防止生锈隔绝氧气或水即可，所以为防止螺丝再次被锈蚀，采取的措施是保持干燥。
探究废液成分
步骤一：无色废液中有OH−，即无色废液中有碱，碱与硝酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故填：产生蓝色沉淀。
步骤二：无色废液中有Cl−，与Cl−反应产生白色沉淀的是硝酸银。故填：硝酸银溶液。
交流讨论：
实验后的废液处理成中性后才能排放，其具体处理措施是如果是酸性，就加入碱性溶液；如果是碱性，就加入酸性溶液。实验室产生的废液应该进行无害化处理，尽量实现绿色排放——使废液呈中性排放。
4．(1)投药消毒
(2) 硬水 泡沫少，浮渣多
(3)溶液（或溶液）
(4) 过量的与（或）反应也产生白色沉淀，不能证明一定含有 重新取少量自来水进行第2步实验（或继续向已生成的白色沉淀中加入过量稀盐酸或稀硝酸）
(5)
(6)活性炭
【详解】（1）自来水生产过程：取水→加絮凝剂→过滤→吸附→投药消毒→配水，故填：投药消毒；
（2）①测得自来水的硬度为311.2mg/L，对照水的硬度标准表格，300＜311.2＜450，为硬水，故填：硬水；
②用肥皂水鉴别硬水和软水，加入肥皂水后，泡沫少，浮渣多的是硬水，故填：泡沫少，浮渣多；
（3）步骤2的目的是验证的存在，需要加入，可以加入可溶的钡盐溶液，氯化钡溶液、硝酸钡溶液，故填：溶液（或溶液）；
（4）①步骤1中加了过量的溶液，再加入，与也能生成白色沉淀，不能证明一定含有，故填：过量的与（或）反应也产生白色沉淀，不能证明一定含有；
②调整实验方案的方法可以是重新取少量自来水进行第2步实验，也可以是继续向已生成的白色沉淀中加入过量稀盐酸或稀硝酸，若仍有白色沉淀，则一定含有，故填：重新取少量自来水进行第2步实验（或继续向已生成的白色沉淀中加入过量稀盐酸或稀硝酸）；
（5）实验过程中发生反应方程式；
（6）自制的简易净水器的空白处应为活性炭，利用活性炭来吸附、过滤水中的杂质，故填：活性炭；
5．(1)镊子
(2) (3) 溶液由红色变为无色
(4)日常生活中将醋滴在铁皮上会有气泡产生
【详解】（1）后面的实验药品中有铁钉，取用铁钉需要用到的仪器为镊子，故填：镊子。
（2）稀盐酸显酸性，故稀盐酸的pH小于7。
（3）①、氢氧化钙的水溶液呈碱性，可以使酚酞溶液变红，故氢氧化钙与酚酞的混合溶液为红色，稀盐酸可以与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，由于稀盐酸是足量的，氯化钙溶液呈中性，故C试管中观察到的现象是溶液由红色变为无色；
②、铁钉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故D试管中发生反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2。
（4）由（3）问②解析可得出酸的性质之一为可以与铁反应生成氢气，故由以上实验能够解释日常生活中的现象为：日常生活中将醋滴在铁皮上会有气泡产生。
6． 不可再生 稀盐酸 产生气泡 澄清石灰水变浑浊 合理开发和适度利用矿产资源
【详解】任务一：调查山西矿物种类
[信息检索]煤属于三大化石燃料之一，在短期内不能得到补充，属于不可再生资源；
铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，工业上利用赤铁矿石在高炉中炼铁的主要原理是一氧化碳在高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，该反应方程式为；
任务二：探究矿石的主要成分
[进行实验]根据结论白色矿石成分中含有碳酸盐，所以①取少量白色粉末于试管中，向其中加入适量稀盐酸，振荡，观察到产生气泡，②将①产生的气体通入澄清石灰水中，观察到澄清石灰水变浑浊，即可说明该白色矿石成分中含有碳酸盐；
任务三：了解石灰石矿石的应用价值
工业上还通过煅烧石灰石（主要成分是碳酸钙）制取生石灰（氧化钙），碳酸钙高温下分解生成氧化钙和水，该反应方程式为；
任务四：保护矿产资源的措施
矿产资源是人类赖以生存和发展的重要物质基础，一起制定了保护矿产资源公约，如合理开发和适度利用矿产资源，禁止过度开采矿产资源。
7．(1) 盐酸 有气泡产生，固体部分溶解
(2)嚼服
(3) BaCl2溶液 产生白色沉淀
(4) 骨质疏松 蛋白质
【详解】（1）胃酸的主要成分为盐酸，而碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则取适量“钙片”粉末于试管中，滴加足量盐酸，现象为有气泡产生，固体部分溶解，反应的化学方程式为。
（2）接触面积越大，反应越快，则服用“钙片”时，应采用嚼服。
（3）硫酸锌能与氯化钡或硝酸钡等反应生成硫酸钡沉淀，则可向试管中滴加氯化钡或硝酸钡溶液等，若想白色沉淀产生，则说明含有硫酸锌。
（4）老年人缺钙易患佝偻病；
牛奶、鱼类等食物除富含蛋白质。
8．(1)乳化油污，与油污反应
(2) 二氧化碳/CO2 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均能使无色酚酞试液变红 氯化钙（合理即可） 产生蓝色沉淀
(3)或
(4)该油污净中一定含碳酸钠，可能含氢氧化钠
(5)避免与眼睛、皮肤等接触，使用时需戴好橡胶手套等
【详解】（1）油污净的主要成分是表面活性剂、氢氧化钠，表面活性剂具有乳化性，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，氢氧化钠能与油脂反应，故油污净除油污的原理是：乳化油污，且与油污反应；
（2）该油污净中含有氢氧化钠，氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质；
氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，故溶液变为红色，不能说明该油污净未变质；
结论为该油污净中含有碳酸钠和氢氧化钠，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故可取少量油污净于试管中，向其中滴加足量的氯化钙溶液，振荡，静置，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，且足量的氯化钙溶液能将碳酸钠除尽；
取步骤一所得的上层清液于试管中，向其中滴加硫酸铜溶液，振荡，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，故现象为：产生蓝色沉淀；
（3）步骤一中发生反应为氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应的化学方程式为：；
步骤二中发生反应为硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，该反应的化学方程式为：；
（4）氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，但是反应生成了氢氧化钠，会对氢氧化钠的检验产生干扰，无法得出含氢氧化钠，故得出的结论是该油污净中一定含碳酸钠，可能含氢氧化钠；
（5）该油污净中含氢氧化钠，氢氧化钠具有腐蚀性，故使用炉具清洁剂时需注意：避免与眼睛、皮肤等接触，使用时需戴好橡胶手套等。
9．(1)二氧化碳/ CO2
(2)化石燃料的燃烧(合理即可)
(3) 二氧化碳/CO2 CaCl2溶液(合理即可) 取乙装置烧杯内的少量溶液于试管中，向其中滴加足量CaCl2溶液，振荡、静置，之后滴加酚酞溶液
(4) 少开私家车(合理即可) 多植树造林(合理即可)
【详解】（1）在日常生活中，我们每一个人都应该传播“低碳”（所谓“低碳”，就是较低的二氧化碳排放）理念，倡导“低碳”生活，故填二氧化碳（CO2）；
（2）自然界中CO2含量逐渐增多的原因是随着人类活动的增加，大幅利用化石能源，化石能源燃烧释放二氧化碳；
（3）观察分析：
植物需要吸收二氧化碳进行光合作用；氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为，装置中二氧化碳被氢氧化钠吸收，使得植物难以进行光合作用；
进行实验：
氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，故填CaCl2溶液；
反思质疑：
碳酸钠溶液也显碱性，也可使得酚酞溶液变红，故应先排除溶液中碳酸根离子对酚酞溶液的影响，具体操作是：取乙装置烧杯内的少量溶液于试管中，向其中滴加足量CaCl2溶液，振荡、静置，之后滴加酚酞溶液；
（4）少开私家车可以减少化石能源的使用，减少二氧化碳排放；多植树造林，则可以利用植物的光合作用多吸收二氧化碳。
10．(1)过滤（合理即可）
(2)增加水与植物根系的接触面积，使营养吸收更充分（合理即可）
(3) 取少量水样，向其中滴加紫色石蕊溶液（合理即可） 溶液变为红色（合理即可） 过量的氢氧化钠溶液
(4)（合理即可）
(5)适量石灰石（合理即可）
(6)防止污染（合理即可）
【详解】（1）水的净化方法有沉淀、过滤、活性炭吸附、投药消毒、蒸馏等，故填：过滤（合理即可）。
（2）在气雾栽培中将水雾化的目的是：增加水与植物根系的接触面积，使营养吸收更充分，故填：增加水与植物根系的接触面积，使营养吸收更充分（合理即可）。
（3）H+的检验方法有：①取少量待测液，滴加几滴紫色石蕊溶液，紫色石蕊变红，可得出待测液中含有H+；②用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照，pH<7，可得出待测液中含有H+；③取少量试剂，加入少量锌粒等，固体减少且有气泡产生，可得出待测液中含有H+；④取少量试剂，加入少量氧化铜等，黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色，可得出待测液中含有H+；还可用氢氧化铜等检验H+。
Fe3+的检验，一般是取少量试剂于试管中，滴加氢氧化钠溶液，观察到有红褐色沉淀生成，可得出待测液中含有Fe3+，由于水样中含有H+，加入的氢氧化钠溶液应过量。
故填：取少量水样，向其中滴加紫色石蕊溶液（合理即可）；溶液变为红色（合理即可）；过量的氢氧化钠溶液。
（4）该水样中含有硝酸根离子，即水样中含有Fe(NO3)3，Fe(NO3)3与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和硝酸钠，该反应的化学方程式为：，故填：（合理即可）。
（5）该鱼菜共生体系中所用的水呈酸性，调整水质为中性，可加入适量石灰石，石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙可与硝酸反应生成硝酸钙、水和二氧化碳，可使水样变为中性，碳酸钙不溶于水，过量不影响溶液酸碱性，也可加入适量的氢氧化钙溶液等。故填：适量石灰石（合理即可）。
（6）科技可以实现无污染发展，因此，在利用科技造福人类的同时还应注意防止污染，故填：防止污染（合理即可）。
11． 向左盘加入海水稻 澄清的石灰水变浑浊 硝酸银
碳酸钠和硝酸银溶液反应也会产生白色沉淀 提供营养元素
【详解】任务一：称量过程中，发现托盘天平指针偏右，说明称量的物质的质量还不够，所以需要进行的操作是：向左盘加入海水稻；
任务二：由实验结论可知盐碱地中含有碳酸钠，所以向其中加入稀盐酸会产生二氧化碳气体，澄清石灰水变浑浊；再有实验结论可知盐碱地中含有氯化钠，实验现象为产生白色沉淀，所以取步骤①反应后的溶液，滴加几滴硝酸银溶液；写出步骤①中发生反应的一个化学方程式为或；小明同学对实验结论产生质疑，认为步骤②设计不合理，理由是碳酸钠和硝酸银溶液反应也会产生白色沉淀，干扰了氯化钠的检验；
任务三：粉煤灰为煤燃烧后的废弃物，含有植物生长所需的营养元素，所以其用于改良碱性土壤的优点是：提供营养元素
12．(1)液态氯乙烷汽化吸收热量（合理即可）
(2)置于冷处保存，远离明火（合理即可）
(3) 熟石灰（合理即可） 取样于试管中，滴加足量稀盐酸，并将生成的气体通入澄清石灰水中
(4)
(5)糖类、油脂和蛋白质
【详解】（1）常温、常压下氯乙烷（C2H5Cl）的沸点为12.3℃，将复方氯乙烷喷雾喷在伤处，液态氯乙烷汽化吸收热量，造成皮肤快速冷冻，使皮下毛细血管收缩而停止出血，同时使人感觉不到疼痛；
（2）常温、常压下氯乙烷（C2H5Cl）的沸点为12.3℃，沸点较低，且氯乙烷极易燃烧，故应置于冷处保存，远离明火；
（3）①结论为“嗅盐”中含有铵根离子，铵根离子能与熟石灰反应生成氨气，产生刺激性气味；
②结论为“嗅盐”中含有碳酸根离子，碳酸根离子能与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故取样于试管中，滴加足量稀盐酸，并将生成的气体通入澄清石灰水中，故观察到有气泡产生，澄清石灰水变浑浊；
（4）碳酸氢铵也能与熟石灰反应生成氨气，与稀盐酸反应生成二氧化碳，氯化钙稀溶液与碳酸氢铵稀溶液不发生反应，氯化钙能与碳酸铵反应生成碳酸钙白色沉淀，故他的实验目的是排除嗅盐中含有；
乙同学实验中发生反应为氯化钙和碳酸铵反应生成碳酸钙和氯化铵，该反应的化学方程式为：；
（5）六大基本营养素中的糖类、油脂、蛋白质能为人体提供能量。
13． 根系呼吸受阻 取土壤样风干处理，加水溶解配制成土壤浸出液，将pH试纸放在干净的表面皿上，用玻璃棒蘸取液体涂抹在pH试纸上，半分钟内 氢氧化钙溶液 氢离子和氢氧根离子反应生成水分子 产生刺激性气味 氯化钡溶液（其他答案合理也可） Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O（其他答案合理也可） A
【详解】（1）土壤板结会导致根系呼吸受阻，根系无法正常呼吸，故填：根系呼吸受阻；
（2）取土壤样风干处理，加水溶解配制成土壤浸出液，将pH试纸放在干净的表面皿上，用玻璃棒蘸取液体涂抹在pH试纸上，半分钟内，与标准比色卡对照，读出pH约为5，呈酸性；
土壤浸出液呈酸性，需要加碱性物质中和，选择氢氧化钙溶液进行调节，中和反应的试纸是氢离子和氢氧根离子结合变成水分子，故填：氢氧化钙溶液；氢离子和氢氧根离子反应生成水分子；
（3）实验结论是有铵根离子和硫酸根离子，铵根离子和碱性物质研磨会产生氨气，有刺激性气味，故填：产生刺激性气味；
硫酸根离子需要用含有钡离子的溶液，如氯化钡溶液、硝酸钡溶液等，反应生成硫酸钡沉淀，故填：氯化钡溶液（其他答案合理即可）；
（4）上述实验中氢氧化钙和硫酸铵反应生成硫酸钙和氨气和水，还有氯离子溶液和硫酸铵反应生成沉淀和铵盐，以氢氧化钙和硫酸铵为例，故填：Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O（其他答案合理也可）；
（5）A、硝酸钾中含有钾元素和氮元素两种植物需要的营养元素，属于复合肥，符合题意；
B、氢氧化钙中不含有氮、磷、钾元素，不属于复合肥，不符合题意；
C、硝酸属于酸，含有氮元素，不属于复合肥，不符合题意；
D、尿素中含有氮元素，不属于复合肥，不符合题意。
故填A。
14．(1) 碱 潮解 放出
(2) 用玻璃棒蘸取少量待测液，沾在干燥的pH试纸上，再与标准比色卡对照读出pH值 大于
(3)
(4) 判断反应的发生，确定恰好完全反应的点 ABC
(5)产生蓝色沉淀
(6)做炉具清洁剂
(7)密封
(8)先用大量水冲洗，再涂抹硼酸溶液
【详解】（1）氢氧化钠由金属钠离子和氢氧根离子构成，属于物质分类中的碱；
氢氧化钠曝露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫潮解；
氢氧化钠溶于水放出大量的热；
（2）用pH试纸测定的具体操作是：用玻璃棒蘸取少量待测液，沾在干燥的pH试纸上，再与标准比色卡对照读出pH值；
碱性溶液的pH值大于7，氢氧化钠溶液显碱性，故读出该溶液的pH值大于7；
（3）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，检验氢氧化钠是否变质就是检验是否存在碳酸钠，可加入足量稀盐酸，看是否有气泡冒出，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的方程式为；
（4）①酚酞遇到碱性溶液变成红色，遇酸性溶液和中性溶液不变色，实验中可用酚酞判断反应的发生及确定恰好完全反应的点；
②根据反应示意图可知：反应前后减少的微粒是氢离子和氢氧根离子，增加的是水分子，反应的实质是；
③A、取样，加入CuO粉末，盐酸与氧化铜反应生成氯化铜，溶液会变成蓝色，操作可行；
B、取样，滴加NaOH溶液，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，溶液才变成红色，说明稀盐酸有剩余，操作可行；
C、取样，加入CaCO3粉末，碳酸钙与盐酸反应有二氧化碳气体生成，操作可行；
D、取样，滴加AgNO3溶液，氯化钠和盐酸都可以与硝酸银反应产生白色沉淀，无法证明盐酸有剩余，操作不可行；
故选ABC；
（5）氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，故可观察到产生蓝色沉淀；
（6）氢氧化钠具有强碱性，可去除油污，故可做炉具清洁剂；
（7）氢氧化钠暴露在空气中易潮解、易变质，应密封保存；
（8）氢氧化钠溶液沾到手上出现红肿是因为氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，这时应该先用大量水冲洗，再涂抹硼酸溶液。
15． 碳酸钠/Na2CO3 如果含有盐酸，则不存在白色沉淀 Ba2+/钡离子 滴加稀盐酸 产生气泡 加入适量酸液中和后排放 生成物中有气体或沉淀或水
【分析】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。
【详解】实验结束后，同学们将甲、乙试管的混合物物倒入同一个烧杯中，观察到白色沉淀增多，说明甲中碳酸钠过量，乙中氯化钡过量，乙中碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，如果烧杯中含有盐酸，则不会产生碳酸钡白色沉淀；
故答案为：碳酸钠、、如果烧杯中含有盐酸，则不会产生白色沉淀
作出猜想：
甲、乙试管反应后的物质倒入同一洁净的烧杯后，由上述分析可知，甲中剩余碳酸钠、乙中剩余氯化钡，两者在烧杯中反应，可能碳酸钠过量，溶液所含离子除Na+ 、Cl-外，还含有碳酸根；也可能氯化钡过量，溶液所含离子除Na+ 、Cl-外，还含有钡离子；故答案为：Ba2+
进行实验：
根据实验结论验证猜想1正确，说明溶液中含有碳酸根，取样后滴加适量稀盐酸，碳酸根和氢离子反应生成水和二氧化碳，若观察到有气体生成，则说明有碳酸根；故答案为：滴加稀盐酸、产生气泡
反思交流：
（1）废液呈碱性，需要加入适量酸液中和后排放；故答案为：加入适量酸液中和后排放
（2）复分解反应发生条件为生成物中有气体或沉淀或水；故答案为：生成物中有气体或沉淀或水
16． 铁架台 将导管一端插入水中，手握试管外壁，观察导管口是否有气泡冒出 集气瓶口燃着的木条熄灭 将反应后的废液倒入废液缸，取出未反应完的石灰石，用水冲洗、晾干（合理即可）
【详解】[实验用品]
实验室使用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应为固液不加热型反应，所以发生装置选择固液不加热型装置。根据已知的实验仪器，该装置需要用试管、单孔橡胶塞作为发生装置，所以需要用铁架台固定试管，然后将产生的气体通过导气管导出，并用集气瓶收集。故填铁架台；
[实验原理]
实验室使用大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙和水的方式制取二氧化碳，其化学方程式为，故填；
[实验步骤]
①对如图的装置进行气密性检查时，先将导管一端插入水中，再用手握试管外壁，观察导管口是否有气泡冒出；若有气泡产生，说明气密性良好。故填将导管一端插入水中，手握试管外壁，观察导管口是否有气泡冒出；
②二氧化碳不支持燃烧，所以对集气瓶内的二氧化碳验满时，将燃着的木条放在集气瓶口，若集气瓶口燃着的木条熄灭，证明二氧化碳已收集满。故填集气瓶口燃着的木条熄灭；
[问题与交流]
块状的石灰石不溶于水，可将石灰石用镊子夹取出后洗干净，加以回收利用。故填将反应后的废液倒入废液缸，取出未反应完的石灰石，用水冲洗、晾干（合理即可）。
17．(1)将试管横放，用镊子将石灰石放入试管口，再将试管慢慢竖立起来
(2) 溶液变为红色
(3)石灰石分解需要高温（合理即可）
(4)石灰石高温分解产生的二氧化碳能和焦炭反应生成一氧化碳，可还原生成更多的铁
(5) 粉尘或PM2.5或PM10 安装烟气脱硫设备或烟气处理达标后再排放（合理即可） 废水处理达标后再排放或工厂废水循环使用（合理即可）
【详解】（1）向试管中装石灰石时，先将试管横放，用镊子把石灰石放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，故填：将试管横放，用镊子将石灰石放入试管口，再将试管慢慢竖立起来；
（2）试管A中石灰石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶液呈碱性，能使无色酚酞变红，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；溶液变为红色；
（3）石灰石分解需要高温，酒精灯火焰的温度达不到需要的温度，所以应该用酒精喷灯，故填：石灰石分解需要高温（合理即可）；
（4）加入石灰石能提高生铁产率的原因是石灰石高温分解产生的二氧化碳与焦炭反应生成一氧化碳，可与更多氧化铁反应生成铁，故填：石灰石高温分解产生的二氧化碳能和焦炭反应生成一氧化碳，可还原生成更多的铁；
（5）I．原料会产生粉末，因此封闭运输原料，布袋除尘处理，故填：粉尘或PM2.5或PM10；
Ⅱ．烟气中的SO2等有害气体，因为二氧化硫能与碱溶液反应，因此可用碱液吸收，或安装烟气脱硫设备或烟气处理达标后再排放等，故填：安装烟气脱硫设备或烟气处理达标后再排放（合理即可）；
Ⅲ．厂区内废水水质的碱性较强，可以加入酸性溶液，使废水处理达标后再排放或工厂废水循环使用，故填：废水处理达标后再排放或工厂废水循环使用（合理即可）。
18． 溶液不变色 产生白色沉淀 21% 吸附 温度越低，氯化钙溶解度越小，降温时固体越容易析出 43% 回收净化后重复利用
【详解】进行实验：
根据结论白色颗粒是氯化钙，氯化钙为中性，石蕊溶液在中性溶液中不变色，所以取少量步骤1中的溶液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液，振荡观察到的现象是溶液不变色。
氯化钙和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，所以取少量步骤1中的溶液于试管中，向其中滴加硝酸银溶液，振荡观察到的现象是产生白色沉淀。
实验反思：
步骤3中发生反应是氯化钙和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，化学方程式为CaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ca（NO3）2 。
交流讨论：
（1）空气中氧气的体积分数约为21%。活性炭疏松多孔有吸附性，可以吸附色素和异味，除湿盒内活性炭的作用是除去空气中的异味，这是利用了其吸附性。
（2）根据查阅资料给出氯化钙在不同温度下的溶解度可知，集水区内“气温越低固体越多”的原因是温度越低，氯化钙溶解度越小，降温时固体越容易析出。使用一段时间后，集水区液体是氯化钙的饱和溶液(有少量固体不溶解)，则溶质质量分数为。
（3）集水区内物质是氯化钙的饱和溶液，氯化钙是吸湿区的有效物质，则可以将水蒸干后重复利用。所以处理建议是回收净化后重复利用。
19．(1)金、银的化学性质不活泼
(2) 一氧化碳/CO 氢氧化钠或NaOH（其他合理答案亦可）
(3)节约能源
(4)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
(5) 若稀盐酸有剩余，则盐酸也会消耗氢氧化钠 沉淀或Fe(OH)3沉淀
(6)防止金属锈蚀或金属回收利用（合理即可）
【详解】（1）金、银在自然界中常以单质形式存在，原因是金、银的化学性质不活泼，很难与其他物质发生化学反应生成化合物。
（2）方案一：取少量赤铁矿粉末，称量，在高温下用一氧化碳将赤铁矿还原，得到金属铁，称量、计算。
方案二：根据实验现象产生红褐色沉淀可知，步骤②利用的是步骤①中产生的Fe3+和OH-结合生成Fe(OH)3，故该实验方案为向滤液中加入一定量的NaOH溶液。
（3）方案二与方案一相比，不需要高温加热，可以节约能源。
（4）方案二①中发生反应为稀盐酸和赤铁矿中的氧化铁反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
（5）利用所加NaOH进行计算时，如果步骤①中稀盐酸过量，也会消耗NaOH，使消耗氢氧化钠的量多于FeCl3消耗的NaOH的量，导致结果不准确，因此应利用生成的Fe(OH)3的质量进行计算能够得到准确结果。
（6）保护金属资源的措施有防止金属锈蚀、金属回收利用、寻找金属的替代品等。
【点睛】解题本题的关键是掌握金属的化学性质、工业炼铁的原理及酸的化学性质。
20． 标准比色卡 酸 刺激性气味的气体 硝酸钡和稀硝酸 白色沉淀
碳酸钾/K2CO3 施用化肥是有利的，有助于植物的生长，增加农作物的产量。（或施用化肥是有弊的，因为化肥的过量施用会造成土壤酸化等。合理即可）
【详解】任务一：测定土壤的酸碱性
[实验方案]
（1）取少量土壤样品，加蒸馏水充分搅拌，静置澄清后过滤；
（2）用玻璃棒蘸取少量滤液滴在pH试纸上，等试纸显色后与标准比色卡对比，读出pH，确定土壤酸碱性；
[实验结论]
四次实验的结果是pH都小于7，故该土地的土壤呈酸性；
任务二：探究土壤酸碱性出现问题的原因
[设计实验]
根据实验结论土壤中含有硫酸铵，铵根离子与氢氧根离子反应会产生有刺激性气味的氨气，所以步骤①另取适量土壤样品，加熟石灰混合研磨，有刺激性气味的气体产生，则该土壤中含有铵根离子；
由于硫酸根离子能和钡离子结合生成不溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀，所以步骤②的操作是：取“任务一”中的滤液于试管中，滴加硝酸钡和稀硝酸溶液，观察到有白色沉淀生成，说明该土壤中含有硫酸根离子，通过步骤①②即可证明土壤中含有硫酸铵；
[实验结论]
土壤中含有硫酸铵，猜想成立，步骤②中滴加硝酸钡和稀硝酸溶液，硫酸铵和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铵，该反应方程式为；
任务三：查阅资料，寻找改良土壤酸碱性的方法
[查阅资料]
草木灰的主要成分为K2CO3，K2CO3能和酸反应，且其水溶液呈碱性，故其改良酸性土壤的原理是：碳酸钾能与土壤中的酸性物质反应；
[反思拓展]
土壤施用化肥既有利也有弊，应该合理施用。支持有利一方的理由是：有助于植物的生长，增加农作物的产量。支持有弊一方的理由是：因为化肥的过量施用会造成土壤酸化，环境污染等（合理即可）。
21．(1)
(2) SO2（或NO2） 增强
(3) 溶液变红 BaCl2或Ba（NO3）2
(4)H+与不能共存（或H+与能发生反应）
(5)污染地下水（或影响农作物生长，或破坏建筑物，合理即可）
(6)减少煤、石油等化石燃料的使用（合理即可）
【详解】（1）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使得雨水pH约5.6，化学方程式为；
（2）二氧化硫或二氧化氮可以与水反应生成强酸，其是酸雨的主要原因，故填SO2（或NO2）；
酸雨中含有硫酸或硝酸，其属于强酸，其酸性得到增强；
（3）紫色石蕊试液遇酸性溶液红色，结论是含有氢离子，故现象是溶液变红色；钡离子可以与硫酸根离子反应生成硫酸钡白色沉淀，故其操作是滴加BaCl2或Ba（NO3）2；
（4）H+与能发生反应生成二氧化碳和水，实验1证明其含有氢离子，故其不可能含有碳酸根离子；
（5）酸雨显酸性，具有腐蚀性，会腐蚀建筑物、影响农作物生长，破坏土壤等；
（6）煤、石油等化石燃料的燃烧会生成二氧化硫等，故减少化石燃料的使用可以防治酸雨。
22． 一 活性炭 产生白色沉淀 Fe2O3＋6HCl= 2FeCl3＋3H2O 步骤Ⅰ得到的滤液中有FeCl3，也能和AgNO3反应生成白色沉淀 酒精燃烧产生二氧化碳，也能使澄清石灰水变浑浊 加快铁粉生锈
【详解】取褐色固体于烧杯中，加入足量稀盐酸，无气泡产生，说明没有铁，铁粉完全被氧化，因此猜想一成立，滤液是黄色溶液，说明滤液中含有Fe3+，因此反应的化学方程式：Fe2O3＋6HCl= 2FeCl3＋3H2O。骤Ⅰ得到的滤渣于装置甲中铜片上，充分加热，滤渣燃烧，澄清石灰水变浑浊，说明固体中含有活性炭。因固体中含有氯化钠，向试管中滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀。该实验不能证明发热贴中一定存在氯化钠，是因为步骤Ⅰ得到的滤液中有FeCl3，也能和AgNO3反应生成白色沉淀。装置乙检验暖身贴的成分中是否含有活性炭，不合理，因为酒精中含有碳元素，酒精燃烧产生二氧化碳，也能使澄清石灰水变浑浊。铁锈蚀不仅与水和氧气有关，还可能与盐分有关，因此发热贴中氯化钠的作用是加快铁粉生锈。
故填：①一 ②活性炭 ③产生白色沉淀 ④Fe2O3＋6HCl= 2FeCl3＋3H2O ⑤步骤Ⅰ得到的滤液中有FeCl3，也能和AgNO3反应生成白色沉淀 ⑥酒精燃烧产生二氧化碳，也能使澄清石灰水变浑浊 ⑦加快铁粉生锈
23． 没有 NaOH溶液/Ca（OH）2溶液（合理即可） Ba（NO3）2溶液/BaCl2溶液（合理即可） 过滤 投药消毒 节约用水/防止水体污染（合理即可）
【详解】活动一：交流讨论：光反射引起池水呈现蓝色，无新物质生成，属于物理变化，从微观角度分析，水分子本身没有改变；
活动二：实验步骤：1、该实验是检验泳池水中是否加入硫酸铜。铜离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铜蓝色沉淀，故可取少量泳池水于试管中，滴加几滴氢氧化钠溶液，如生成蓝色沉淀，说明含铜离子；
2、硫酸根离子能与钡离子结合生成硫酸钡白色沉淀，故另取少量泳池水于试管中，滴加足量稀盐酸，无明显现象，再滴加几滴氯化钡或硝酸钡溶液，产生白色沉淀，说明池水中含有的离子是；
实验小结：步骤1是硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，该反应的化学方程式为：；
进行实验：加入絮凝剂可以使难溶性物质沉降，石英砂可以过滤不溶性物质，故石英砂的作用是：过滤；
归纳提升：①为保证净化后的池水安全、卫生，应对水进行消毒处理，杀灭微生物，故还应增加的一个净水步骤是：投药消毒；
②池水净化再利用，水循环利用，可以节约用水，同时可以防止使用后的池水污染水资源，故填：节约用水，防止水体污染。
2023年中考化学模拟题知识点汇编专项练习（山西专用）-20科学探究题
一、科学探究题
1．（2023·山西晋城·统考模拟预测）洗碗机是现代家居生活的常用电器，在使用时需要向其中加入专用的盐、洗涤剂和漂洗剂。化学小组的同学们对此专用盐的作用、成分以及洗涤剂和漂洗剂的作用产生了兴趣，并就此展开了项目式学习之旅。
任务一：了解洗碗机专用盐的作用
【查阅资料】洗碗机中装有离子交换树脂，可以吸附自来水中的某些杂质离子（主要是、等），从而达到净化水质的目的。然而随着水处理量的增加，离子交换树脂吸附的杂质越来越多，吸附能力有所降低。洗碗机专用盐中含有，在清洗过程中通过离子交换把树脂吸附的杂质离子置换出来，从而恢复其吸附能力。
【交流分析】同学们通过分析资料得知，洗碗机处理后的水与自来水相比，硬度变______。
任务二：探究洗碗机专用盐的成分
同学们打开一包洗碗机专用盐，看到大量白色固体，大家猜测其可能是NaCl、或中的一种。同学们取少量该固体，加水将其配成溶液，具体操作是______。然后进行了以下实验：
【进行实验】
实验操作
实验现象
实验结论
步骤一：取少量溶液于试管中，向其中滴加溶液
无明显现象
白色固体不是
步骤二：取少量溶液于试管中，向其中滴加溶液
______
白色固体不是
步骤三：______
______
白色固体是NaCl
【反思评价】
（1）小李认为在完成步骤一后，不需要再进行步骤二，理由是______。
（2）步骤三中发生反应的化学方程式是______。
任务三：了解洗涤剂和漂洗剂的作用
【信息检索】洗涤剂的主要成分是表面活性剂，主要用于除去油污。漂洗剂用来辅助漂洗，加速烘干，使餐具保持光亮。
【讨论交流】根据信息及所学知识，同学们交流后认为，洗涤剂除去油污的原理是______。
【成果分享】通过项目式学习，同学们从化学角度认识了洗碗机专用盐、洗涤剂和漂洗剂，理解了化学与生活的紧密联系，领略了化学学科的魅力。
2．（2023·山西大同·统考模拟预测）某校化学兴趣小组同学开展研学实践活动。他们对我国古代造纸技术、现代造纸工艺、污水处理以及造纸工艺的发展等展开了项目化学习的探究。
任务一：了解我国古代造纸技术
【查阅资料】我国古代手工造纸以麻、木材、竹等为原料、经过浸泡、发酵、蒸煮、漂白、打浆、捞纸、干燥等多道工序而制成。
【分析交流】干燥的作用是______。
任务二：调查造纸污水处理方法
【专家咨询】同学们通过走访实地，咨询某造纸厂技术专家，丁解到制浆产生的“黑液”是主要污染源。处理方法是将黑液浓缩后先在燃烧炉中进行灼烧，转化为纯碱，溶解后，加入石灰将其苛化，再将苛化产生的“白泥”进行高温煅烧，苛化后澄清的液体称为“白液”。
【小组讨论】煅烧“白泥”目的是______。
任务三：探究污水处理车间“白液”成分
【猜想假设】“白液”中一定含有氢氧化钠，可能含有碳酸钠或氢氧化钙。理由是______。
【进行实验】同学们为确定可能存在的成分，设计了如下实验方案，并进行实验
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量“白液”于试管中，滴入足量稀盐酸
______
“白液”含有氢氧化钙，不含碳酸钠
②另取少量“白液”于试管中，滴加几滴______
产生白色沉淀
【反思评价】
（1）步骤②中发生反应的化学方程式为______；
（2）小花同学认为只进行步骤②即可得出正确结论，原因是______。
任务四：展望造纸发展前景
【信息检索】同学们了解到我国造纸工艺一直在不断改进，现阶段，利用方解石（主要成分为造纸已较为普遍。利用方解石作原料生产纸张的优点是______。
【成果分享】通过研学实践，同学们认识到造纸术是我国劳动人民长期经验的积累和智慧的结晶，是人类文明史上一项杰出的发明创造，并且在不断创新中传承。
3．（2023·山西吕梁·统考一模）垃圾分类管理可充分利用垃圾资源，改善生存环境。兴趣小组的同学对当地垃圾分类及处理的具体做法和遇到的问题展开如下项目式学习活动。
任务一：调查垃圾分类投放情况
【信息检索】
a．垃圾有占用土地、污染空气和污染水体等多种危害。
b．垃圾按可回收垃圾、有害垃圾、厨余垃圾和其它垃圾分类。
c．垃圾回收后的处理方法大致有：加工后再变成相应的原料、加工处理后可以变成有机肥、拆解提取宝贵的稀有金属等原材料、作为填海、填坑的材料、焚烧发电以及填埋处理等。
【信息分析】
（1）旧家电、手机的处理方法是______。
（2）列举加工处理后可以变成有机肥的垃圾______（写出一种）
任务二：体验废金属的处理回收
【材料收集】郊区汽修厂收集带有油污和绣迹的钢制废螺丝。
【进行实验】将材料带回学校实验室，完成了除去废螺丝表面油污和锈迹的实验。
实验步骤
实验现象及化学方程式
实验结论或原理分析
步骤一：将废螺丝放入一只烧杯中，向其中倾倒氢氧化钠溶液，浸泡一段时间后取出。
实验现象：螺丝表面的油污消失。
氢氧化钠溶液能去除油污的原因是______。
步骤二：将去除油污后的螺丝放到另一只烧杯中，向其中倾倒稀盐酸，浸泡一段时间后取出。
化学方程式：______。
螺丝表面锈迹被除去
【交流讨论】为防止螺丝再次被锈蚀，采取的措施是______。
实验结束后，将废液倒入废液缸，发现有红褐色沉淀生成，上层清液为无色。
任务三：探究废液成分
实验步骤
实验现象及化学方程式
实验结论
步骤一：取少量无色废液于一支试管中，向其中加入过量硝酸铜溶液。
实验现象：______。
无色废液中有
步骤二：继续向步骤一的试管中加入______。
实验现象：有白色沉淀生成。
无色废液中有
【交流讨论】实验后的废液处理成中性后才能排放，其具体处理措施是______。
【实验总结】对分类回收的垃圾处理后再利用，既节约了资源，又防止了垃圾对环境的污染。
4．（2023·山西太原·统考二模）水是生命中不可或缺的物质。化学兴趣小组的同学们在学习了与水有关的知识后，决定对日常生活中司空见惯的自来水分别从生产过程、水质检测、自制净水器等方面展开项目式学习。
活动一：参观自来水生产过程
【参观实践】
(1)同学们在老师的带领下来到太原市自来水厂参观自来水的生产过程，该过程主要包括：取水→加絮凝剂→过滤→吸附→______→配水。
活动二：测量自来水的硬度
【查阅资料】同学们查阅了相关资料，了解到国家有关水的硬度的标准为：
类别
极软水
c软水
中硬水
硬水
高硬水
以CaCO3浓度计（mg/L）
0～75
75～150
150～300
300～450
450～700
【进行测量】
(2)同学们在实验室中取少量自来水，用便携式水硬度检测仪测得该自来水的硬度为311.2mg/L，说明本地区的自来水属于______。同学们又向此自来水中加入少量肥皂水，搅拌后观察到______，也得出了相同结论。
活动三：检验自来水中所含离子
【进行猜想】同学们根据所学，猜想自来水中可能含有Ca2+、
【实验验证】
(3)同学们设计并进行了以下实验。
实验步骤
实验操作
实验现象
实验结论
步骤1
取少量自来水于试管中，向其中滴加
过量Na2CO3溶液
产生白色沉淀
自来水中含有Ca2+
步骤2
向上述试管中滴加______
产生白色沉淀
自来水中含有
【质疑反思】
(4)有同学认为步骤2不能证明自来水中含有，理由是______，应调整实验方案，方法是______。
【总结分析】
(5)同学们写出了实验过程中发生反应的化学方程式______（写一个）。
活动四：自制简易净水器
【交流探讨】同学们认为，虽然自来水的水质在出厂时已检验合格，但石子在管道运输过程中仍不可避免地受到了污染，所以在家中使用自来水时，最好安装净水器。于是他们在老师的帮助下，利用所学知识，制作了简易净水器。
【成果展示】
(6)同学将自制的简易净水器在学校“科技节”上进行了展示，请你与他们一同完成对有关结构的说明（如图）______。
5．（2023·山西太原·统考二模）同学们在实验室中进行了“酸的化学性质”实验，请你与他们一同完成实验报告的填写。
【实验目的】①加深对酸的主要性质的认识。
②通过实验解释生活中的一些现象。
【实验用品】
(1)试管、玻璃片、玻璃棒、______、胶头滴管。
稀盐酸、氢氧化钙溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、铁钉、pH试纸。
【实验步骤】
(2)测定稀盐酸的pH。测定结果pH______7。
(3)按下图所示完成实验。
①C试管中观察到的现象是______。
②D试管中发生反应的化学方程式为______。
【问题与交流】
(4)由以上实验能够解释日常生活中的什么现象？请举一例说明______。
6．（2023·山西晋中·统考二模）在山西这片神奇的土地上，蕴藏着丰富的矿产资源，煤矿、金属矿、石灰石矿等矿产资源堪称我省之宝。在一次研学活动中，同学们对山西矿物种类、矿石的主要成分、石灰石矿石的应用价值、矿产资源的保护展开了项目化探究。
任务一：调查山西矿物种类
【信息检索】我省已发现矿种达120多种，煤矿、铝土矿、石灰石矿等储量居全国第一，铁矿储量居全国第四、煤属于_______(填“可再生”或“不可再生”)资源。铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，工业上利用赤铁矿石在高炉中炼铁的主要原理是_______。(用化学方程式表示)
任务二：探究矿石的主要成分
同学们采集到一些白色矿石，想要探究它的成分是否含碳酸盐，设计了如下实验：
【进行实验】小组同学先将白色矿石研碎成粉末
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量白色粉末于试管中，向其中加入适量_______，振荡
___。
白色矿石成分含有碳酸盐
②将①中产生的气体通入澄清石灰水中
___。
任务三：了解石灰石矿石的应用价值
石灰石具有很广泛的用途，在制造玻璃、纯碱、烧碱、冶炼钢铁等工业中是必不可少的材料。工业上还通过煅烧石灰石制取生石灰，其原理是_______(用化学方程式表示)。
任务四：保护矿产资源的措施
同学们认识到矿产资源是人类赖以生存和发展的重要物质基础，一起制定了保护矿产资源公约，如_______。(写1条)
7．（2023·山西太原·统考一模）化学兴趣小组同学们在老师的指导下对市售某品牌“钙片”的补钙原理、成分以及功效展开了项目化学习的探究。
【查阅资料】
该补钙剂的主要成分有碳酸钙、维生素D、硫酸锌、水果香料等。
维生素D3、水果香料都不溶于水也不与酸反应，维生素D3主要作用是促进人体对钙的吸收。
项目一：探究“钙片”补钙原理。
【分析交流】
“钙片”中钙以碳酸钙形式存在，“钙片”进入胃首先要通过人体胃酸对其进行溶解后方可被吸收。
【进行实验】
(1)
实验方案
实验现象
实验结论或化学方程式
取适量“钙片”粉末于试管中，
滴加足量______。
______
化学方程式______
【反思评价】
(2)服用“钙片”时，采用______（填“吞服”或“嚼服”）的服药方式更有利促进胃肠吸收。
项目二：探究“钙片”中是否含有硫酸锌。
(3)
实验方案
实验现象
实验结论
另取少量“钙片”粉末于试管中，加足
量水，充分溶解，取适量上层清液于试
管中，加入几滴______。
______
“钙片”中含有硫酸锌。
项目三：探究“钙片”的功效。
【交流讨论】
(4)该补钙剂适用于中老年人治疗因缺钙导致的______患者。老师建议大家应注意平时的饮食补钙，牛奶、鱼类等食物除富含营养素______外，是较好的补钙食物，应该多食用。
8．（2023·山西晋中·统考一模）某同学家里有一瓶开封很长时间的厨房油污净。他和他的同学对该油污净的除油污原理、成分及正确使用方法产生了浓厚兴趣，于是在老师指导下，他们开启了项目化学习活动。
项目一：了解油污净去油原理
(1)【阅读标签】油污净主要成分：表面活性剂、氢氧化钠
【查阅资料】表面活性剂属于有机物，常作为家用洗涤剂的有效成分。
【交流讨论】油污净除油污的原理是______。
项目二：探究该油污净的成分
(2)【作出猜想】同学们认为该油污净长期开封后，可能会吸收______而导致变质。
【实验探究】一同学取了少量油污净于试管中，向其中滴加酚酞溶液，观察到溶液变为红色。于是他认为该油污净未变质。
【交流反思】大家分析后认为这个结论不一定正确，理由是______。
【实验验证】为了进一步确定该油污净中是否含有NaOH，同学们进行了以下实验：
实验步骤
实验方法
实验现象
实验结论
步骤一
取少量油污净于试管中，向其中滴加足量的______振荡，静置
产生白色沉淀
该油污净中含有Na2CO3和NaOH
步骤二
取步骤一所得的上层清液于试管中，向其中滴加硫酸铜溶液，振荡
______
【交流反思】
(3)写出上述实验步骤中发生反应的一个方程式：______。
(4)若步骤一中加入的试剂是足量的溶液，则得出的结论是______。
项目三：交流油污净的使用方法
【讨论交流】
(5)根据油污净的主要成分，同学们提出使用炉具清洁剂时需注意______。
9．（2023·山西·模拟预测）中国力争于2060年前实现“碳中和”，这体现了中国对解决气候问题的大国担当。化学兴趣小组的同学们对“碳中和”的含义、现状，途径等展开了项目式学习活动。
(1)任务一：了解“碳中和”的含义
【查阅资料】“碳中和”是节能减排术语，是指国家、企业、产品、活动或个人在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳排放总量，通过其他形式进行抵消，达到相对“零排放”。
【小组讨论】同学们讨论后认为，“碳中和”的“碳”是指___________。
(2)任务二：分析“碳中和”的现状
【调查研究]同学们来到图书馆查找资料，收集到近50年来全球CO2总量变化的数据及成因。通过分析数据，同学们发现，自然界中CO2含量逐渐增多的原因是___________(写一条)。同时也发现近年来世界各国针对“碳中和”已陆续采取了一些措施。
(3)任务三：探索“碳中和”途径
【资询专家】同学们在老师的帮助下向环境研究专家咨询了“碳中和”途径，专家介绍。“碳中和”途径包括减少碳排放和促进碳吸收，碳吸收的方式又分为生态固碳和技术固碳。
【设计实验】同学们结合生物学知识设计了如图实验以验证生态固碳。
【观察分析】同学们观察实验两周后发现，甲装置中的植物比乙装置中的长势更好，说明植物生长时需要吸收___________。乙装置中植物长势不好的原因是___________(用化学方程式解释)。
【交流评价】同学们交流后认为，植物的光合作用即为生态固碳的一种，而用NaOH溶液实现碳吸收则属于技术固碳。
【提出问题】乙装置烧杯内的NaOH溶液吸收CO2后，溶液中的溶质是什么？
【进行实验】
实验步骤
实验操作
实验现象
实验结论
①
取乙装置烧杯内的少量溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液
溶液变红
溶液中的溶质有NaOH
②
另取乙装置烧杯内的少量溶液于试管中，向其中滴加___________
产生白色沉淀
溶液中的溶质有Na2CO3
【反思质疑】有同学认为此实验过程不能证明溶液中含有NaOH，应将实验方案进行整，方法是___________。
【实验验证】同学们用调整后的方案进行实验，证明了溶液中的溶质是Na2CO3和NaOH
(4)任务四：制作“碳中和”宣传栏
【成果展示】同学们制作了“’碳中和”关系你我他”的宣传栏，请你与他们一同完成制作。
碳中和”关系你我他
“碳中和”途径
生活中的具体措施
减少CO2的排放
___________
促进CO2的吸收
___________
10．（2023·山西·模拟预测）山西太忻一体化经济区通过现代科技助力农业发展，在阳曲农业产业示范区的某科技园中正在发展的一个项目为“鱼菜共生”。某校化学小团队的同学们利用五一假期的时间，来到阳曲农业产业示范区的科技园中，对“鱼菜共生”的工作原理、鱼菜共生的栽培技术、鱼菜共生体系中的水质成分以及鱼菜共生项目无污染发展前景等展开了项目式学习的探究。
任务一：认识鱼菜共生的工作原理
(1)【查阅资料】“鱼菜共生”的主要方式为：将鱼的排泄物通过微生物分解变为营养物质，用含有营养物质的鱼池水来种菜，再通过电力驱动将净化后的水输送回鱼池中，实现水的闭合循环。
【分析交流】同学们交流后认为，“鱼菜共生”过程中，对输送回鱼池的水进行净化时，需进行的操作是______（写一个）。
任务二：了解鱼菜共生的栽培技术
(2)【咨询专家】同学们向负责该项目的专家进行了咨询、专家介绍，现阶段主要有两种栽培模式：①气雾栽培：将养鱼水雾化后喷洒到植物根系；②基质栽培：将蔬菜种植在砾石或者陶粒的基质中。
【小组讨论】同学们对以上两个问题进行了讨论：在气雾栽培中将水雾化的目的是______。
任务三：探究鱼菜共生体系中的水质成分
(3)示范区的工作人员向同学们赠送了一瓶“鱼菜共生”体系中的水，同学们回到实验室中，完成了以下探究。
【教师指导】老师提醒同学们：该水样中含有硝酸根离子，Fe(OH)3是难溶于水的红褐色沉淀。
【猜想假设】同学们发现该水样略显黄色，猜想其中可能含有Fe3+；由于该水样中含有鱼的排泄物通过微生物分解后产生的物质，所以猜想其中可能含有H+。
【进行实验】
实验步骤
实验操作
实验现象
实验结论
步骤1
______
______
该水样，
步骤2
取少量水样于试管中，向其
中滴加______
产生红褐色沉淀
该水样中含有Fe3+
【反思评价】
(4)步骤2中发生反应的化学方程式为______。
(5)该鱼菜共生体系中所用的水为中性比较适宜，因此可以加入______来调整水质。
【成果分享】
(6)学生们经过对鱼菜共生体系的研究，认识到科技可以实现无污染发展，为此他们制作了板报进行宣传，请你与他们一同补全有关内容：______。
11．（2023·山西朔州·统考一模）全球有超过9亿公顷盐碱地，袁隆平团队经过不懈努力培养出在PH为9的重盐碱地生长的“海水稻”。某兴趣小组对“海水稻”产生了浓厚的兴趣，并对“海水稻”口感、盐碱地的主要成分以及改良盐碱地的方法进行项目化探究。
任务一：探究“海水稻”口感
【猜想假设】海水稻有咸味
【实践验证】在电饭煲中加入250g经过淘洗的海水稻米，再倒入适量水，30分钟后取出，进行品尝。
结论：海水稻没有咸味。称量过程中，发现托盘天平指针偏右，需要进行的操作是_______。
任务二：探究盐碱地的主要成分
【信息检索】盐碱地中含有较多量的碳酸钠和氯化钠
【进行实验】小组同学为检验其成分，取少量盐碱地土壤，加入一定量的水在烧杯中混合，充分搅拌后过滤。
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量滤液于试管中，进行如上图所示实验
_______
盐碱地中含有Na2CO3和NaCl
②取步骤①反应后的溶液，滴加几滴_______溶液
产生白色沉淀
【反思评价】（1）写出步骤①中发生反应的一个化学方程式_______。
（2）小明同学对实验结论产生质疑，认为步骤②设计不合理，理由是_______。
任务三：寻找改良盐碱地的方法
【查找资料】改良盐碱地可以使用土壤定向调理剂，某品牌定向调理剂的主要成分为硫磺粉、粉煤灰等，其中硫磺粉在微生物作用下产生的三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸再与土壤中的物质反应可降低土壤的pH。
【分析讨论】粉煤灰为煤燃烧后的废弃物，其用于改良碱性土壤的优点是_______。
12．（2023·山西·统考模拟预测）足球比赛中，运动员喷的复方氯乙烷喷雾剂可以快速缓解疼痛，让意外昏迷的球员快速恢复意识会用到“嗅盐”。同学们对这一系列急救措施产生了兴趣，并进行了项目式学习。
任务一：了解止痛喷雾
【查阅资料1】
①受伤后，向伤处喷复方氯乙烷喷雾至有一层薄的雪霜，对局部进行麻醉降温。该法属于应急的处理方法，不能起治疗作用。严重外伤需及时送医处理。
②常温、常压下氯乙烷（C2H5Cl）的沸点为12.3℃，通过高压将它液化后灌装在喷筒内。
③氯乙烷极易燃烧，燃烧时有氯化氢气体生成。
【讨论交流】
(1)将复方氯乙烷喷雾喷在伤处，______（简要写出制冷原理），造成皮肤快速冷冻，使皮下毛细血管收缩而停止出血，同时使人感觉不到疼痛。
(2)储存氯乙烷时应注意______。
任务二：“嗅盐”中的盐类物质是什么？
【查阅资料2】
①“嗅盐”由一种盐类物质和香料（不参与下列探究中的任何反应）组成，能释放出氨味气体，对人体神经会产生强烈的刺激作用，但过量吸入会危害健康。
②氯化钙稀溶液与碳酸氢铵稀溶液不发生反应。
【实验探究】
(3)甲同学做了如下实验，请你帮他完成实验。
实验操作
实验现象
实验结论
①将“嗅盐”与______（填一种物质名称）在研钵中混合研磨
有较浓烈的刺激性气味产生
“嗅盐"中含有
②______
有气泡产生，澄清石灰水变浑浊
“嗅盐"中含有
【实验结论】“嗅盐”中的盐是碳酸铵。
【提出质疑】
(4)乙同学认为甲同学的实验结论不严谨，于是补做了一个实验，他取少量“嗅盐”溶于水后的上层清液，向其中滴加氯化钙溶液，确认了甲同学的结论。他的实验目的是排除嗅盐中含有______（填离子符号）的可能性。乙同学实验中发生反应的化学方程式为______。
任务三：运动营养
(5)人体运动需要大量能量。六大基本营养素中的______能为人体提供能量。
13．（2023·山西晋中·统考一模）在一次跨学科实践活动后，同学们对花卉的栽培产生了浓厚的兴趣，某小组同学为了让月季花长势更好，对枝叶发黄原因、土壤酸碱度检测及改良、土壤成分、提高土壤肥力等展开了项目化探究。
【查阅资料】
月季花更适合在微碱性疏松肥沃土壤中生长
任务一：枝叶发黄的原因
（1）了解到原因之一是土壤板结，经分析土壤板结会导致________________，不利于根部正常呼吸，枝叶生长受阻；其次，浇水过多、光照不足、施肥不当等也会引起枝叶发黄。
任务二：土壤酸碱度检测及改良
【实验操作】
（2）________________，与标准比色卡对照，读出pH约为5，呈酸性；同学们想到可以加入适量________________进行调节，反应的微观实质是________________。
任务三：土壤成分检测
【信息搜集】在老师的帮助下同学们得知土样中一定含有Na+、K+，可能含有和。
【进行实验】
（3）探究土样中是否含有和。
实验操作
实验现象
实验结论
取少量土样，加熟石灰粉末，混合，研磨。
________________
土质中不含，含有
取少量土样，加适量蒸馏水充分溶解后过滤，向滤液中加入适量________________。
产生白色沉淀
【反思评价】
（4）上述实验中可能发生反应的化学方程式是________________。
任务四：提高土壤肥力
【表达交流】
（5）为了让月季花枝繁叶茂花正好，同学们给工作人员献计，可以在土壤中加入适量有机腐殖质，也可以合理施用复合肥，如________________。
A．KNO3 B．Ca（OH）2 C．HNO3 D．CO（NH2）2
通过本次项目学习，同学们不仅了解到花开背后工作人员的辛苦，也体会到运用化学知识解决实际问题的喜悦。
14．（2023·山西晋中·统考一模）同学们在实验室整理药品时，不小心将氢氧化钠溶液沾到手上，出现了红肿。同学们对此很感兴趣，于是对氢氧化钠展开项目化探究。
任务一：了解氢氧化钠的物质类别及物理性质
(1)同学们查阅资料了解到氢氧化钠俗名叫苛性钠、火碱或烧碱属于物质分类中的______（填酸、碱或盐）常温下是一种白色结晶状固体。曝露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫_______，极易溶于水，同时_______（填“吸收”或“放出”）大量的热。
任务二：探究氢氧化钠的化学性质
(2)测定氢氧化钠溶液的酸碱性。①用pH试纸测定的具体操作是_______，②读出该溶液的pH值______（填“大于”或“小于”）7。
(3)氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还会与二氧化碳发生反应，检验氢氧化钠是否变质的方法______（用方程式表示）。
(4)探究氢氧化钠与盐酸的反应，进行了如图实验：
①实验中酚酞的作用是_______。
②反应的微观实质是______。
③验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是________（填序号）。
A．取样，加入CuO粉末
B．取样，滴加NaOH溶液
C．取样，加入CaCO3粉末
D．取样，滴加AgNO3溶液。
(5)向盛有少量氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，观察到_______现象。
任务三：了解氢氧化钠的用途。
(6)氢氧化钠有_______用途（写一个）
任务四：明确氢氧化钠的保存及使用注意事项
(7)氢氧化钠需要_______保存。
(8)氢氧化钠溶液沾到手上出现红肿是因为氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，这时应该_______进行处理。
15．（2023·山西晋中·统考一模）某化学兴趣小组的同学学习了“复分解反应发生的条件”后，将甲、乙试管反应后的物质倒入同一洁净的烧杯中，观察到白色沉淀增多。
甲试管中过量的反应物是________，写出乙试管中发生反应的化学方程式________，兴趣小组的同学判断烧杯中一定没有盐酸，理由是________。
【提出问题】烧杯中溶液的溶质所含离子除、Cl-外，还可能含有什么离子？
【作出猜想】猜想；猜想2：________。
【进行实验】
实验操作
实验现象
实验结论
取烧杯中少量上层清液于试管中，________
______
猜想1正确
【反思交流】
(1)废液呈碱性，直接排放会污染水资源，你的处理方法是___。
(2)复分解反应发生的条件是___。
16．（2023·山西·模拟预测）同学们在实验课上制取了少量二氧化碳，请你与他们一起完成实验报告。
实验活动 二氧化碳的实验室制取
【实验目的】练习实验室里制取二氧化碳。
【实验用品】烧杯、_______、集气瓶、玻璃导管、胶皮管、单孔橡胶塞、试管、玻璃片、稀盐 酸、石灰石(其余试剂自选)。
【实验原理】_______(用化学方程式表示)。
【实验步骤】
（1）按照如图所示连接装置，检查装置气密性的操作是_______。
（2）向试管中加入药品。
（3）收集二氧化碳并验满，证明二氧化碳已收集满的现象是_______。
【问题与交流】
实验结束后，如何回收未反应完的石灰石？_______
17．（2023·山西·统考模拟预测）石灰石矿堪称山中之宝，是重要的化工原料。某校化学兴趣小组的同学对石灰石的性质、石灰石的用途以及石灰石的生产对环境的影响等问题，展开了项目化学习的探究。
活动一：探究石灰石的性质
取两块大小相近的石灰石，一块放入试管中，滴加稀盐酸；另一块在酒精喷灯火焰上加热（假设杂质加热时不发生变化），探究过程如图所示
【问题交流】
(1)向试管中加入石灰石的操作是___________。
(2)试管A中发生的反应的化学方程式为___________。试管B中的现象是___________。
(3)实验中使用酒精喷灯而不使用酒精灯加热，说明___________。
活动二：了解石灰石的用途
(4)石灰石是高炉炼铁的原料之一，它能除铁去铁矿石中的SiO2，同时提高单位时间内生铁的产率。分析加入石灰石能提高生铁产率的原因：___________。
活动三：石灰石厂区周边的环境污染及治理措施
(5)
污染源
治理措施
I．___________
封闭运输原料，布袋除尘处理
Ⅱ．烟气中的SO2等有害气体
___________
Ⅲ．厂区内废水水质的碱性较强
___________
【成果分享】通过学习，同学们认识到石灰石是工业的重要原料，石灰石行业的发展前景明朗。
18．（2023·山西·模拟预测）化学兴趣小组的同学们对家用除湿盒产生了浓厚的兴趣，作老师的指导下，进行了如下探究。
项目一：探究家用除湿盒中的物质成分
【资料信息】
◆吸湿区内黑色颗粒是活性炭，白色颗粒是初中化学一种常见物质。
◆使用一段时间后，集水区内有大量液体和少量固体，且气温越低固体越多。
【提出问题】白色颗粒是什么物质？
【作出猜想】猜想I：氧化钙； 猜想Ⅱ：氢氧化钠； 猜想Ⅲ：氯化钙。
【进行实验】已知氯化钙溶液呈中性，不与空气中的成分反应。
实验步骤
实验操作
实验现象
实验结论
步骤1
取一定量白色颗粒于烧杯中，加入适量的水，搅拌，使其充分溶解
/
/
步骤2
取少量步骤1中的溶液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液，振荡
_______。
白色颗粒是氯化钙
步骤3
取少量步骤1中的溶液于试管中，向其中滴加硝酸银溶液，振荡
_______。
【实验反思】步骤3中发生反应的化学方程式是_______。
项目二：了解家用除湿盒中的工作原理
【查阅资料】同学们查阅到氯化钙在不同温度下的溶解度如下表：
温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/g
59.5
65.0
74.5
100
116
【交流讨论】
（1）空气中氧气的体积分数约为_______。除湿盒内活性炭的作用是除去空气中的异味，这是利用了其_______性。
（2）集水区内“气温越低固体越多”的原因是_______，若在20℃时。使用一段时间后，集水区液体中氯化钙的质量分数为_______(精确到1%)。
（3）从绿色化学的角度考虑，除湿盒使用后，对集水区内物质的处理建议是_______。
19．（2023·山西临汾·统考一模）山西矿产资源分布广、种类多、储量丰富。化学兴趣小组的同学们在老师的带领下，对山西金属矿物的种类、矿物的成分含量、金属的利用情况展开了项目化学习。
任务一：调查山西金属矿物的种类
【查阅资料】
(1)山西省已探明资源储量的矿产有63种，其中铝土矿、耐火黏土、铁矾土的储量居全国首位，金红石、镁盐、芒硝储量居全国第二位，铁矿储量居全国第四位，此外还有铜矿、银矿、金矿等。金、银在自然界中常以单质形式存在，原因是___________ 。
任务二：测定某赤铁矿中铁元素的含量
同学们在调查过程中了解到，不同地区的赤铁矿中含铁量不同，他们采集了当地的一些赤铁矿样品，将样品研成粉末，并设计方案测定该赤铁矿样品中铁元素的含量。
【设计方案】
(2)
实验方案
实验现象
方案一
取少量赤铁矿粉末，称量，在高温下用___________将赤铁矿还原，得到金属铁，称量、计算
红棕色粉末逐渐变为黑色
方案二
①取少量赤铁矿粉末，称量，向其中加入稀盐酸，充分反应后过滤
红棕色粉末逐渐消失，溶液变为黄色
②向滤液中加入一定量的___________溶液
产生红褐色沉淀
③根据所加溶液中溶质的质量，计算出赤铁矿中铁元素的含量
【交流评价】
(3)方案二与方案一相比，其优点是___________。
(4)方案二①中发生反应的化学方程式是___________。
【质疑反思】
(5)有同学认为，方案二利用②中所加试剂进行计算，结果不一定准确，原因是___________，因此应利用___________的质量进行计算。
任务三：了解日常生活中金属的利用
(6)铝制品和铁制品在生活中应用广泛，如铝壶、铁锅等。金属锈蚀会造成金属资源的浪费、保护金属资源的措施有___________(写一种)。
20．（2023·山西·统考一模）小晋同学家里承包了一块土地，准备种植特色农产品小红薯。由于担心该地土壤的酸碱性不适合种植小红薯，特邀请学校化学兴趣小组的同学利用所学化学知识对土壤的酸碱性进行项目式探究。
任务一：测定土壤的酸碱性
【实验方案】
（1）取少量土壤样品，加蒸馏水充分搅拌，静置澄清后过滤；
（2）用玻璃棒蘸取少量滤液滴在pH试纸上，等试纸显色后与_________对比，读出pH，进一步确定土壤酸碱性。
【实验记录】同学们分别进行了四次实验测定土壤滤液的酸碱度，实验数据记录如下：
滤液1
滤液2
滤液3
滤液4
测得的pH
5
6
6
5
【实验结论】该土地的土壤呈_________性。
任务二：探究土壤酸碱性出现问题的原因
【调查分析】经调查，该土地之前的承包者为使自己种植的农作物生长茂盛，施用了大量化肥——硫酸铵，于是推测土壤的酸碱性出现问题的原因是土壤中含有大量的硫酸铵。
【设计实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤①：另取适量土壤样品，加熟石灰混合研磨
有________产生
土壤中含有硫酸铵
步骤②：取“任务一”中的滤液于试管中，滴加__________溶液
有_________生成
【实验结论】土壤中含有硫酸铵，猜想成立，写出步骤②发生反应的化学方程式_________。
任务三：查阅资料，寻找改良土壤酸碱性的方法
【查阅资料】小红薯最适宜种植的土壤酸碱度为6.5~7.5，人们改良土壤酸碱性的方法如下表所示：
所用物质
适用范围
改良酸性土壤
熟石灰【Ca（OH）2】
氢氧化钙能与土壤中的酸性物质反应
草木灰（主要成分为K2CO3）
________能与土壤中的酸性物质反应
改良碱性土壤
硫酸亚铁（FeSO4）
硫酸亚铁能与土壤中的碱性物质反应
【得出结论】兴趣小组的同学们通过分析确定用草木灰改良该土壤。
【反思拓展】经过本次项目式探究，同学们也有了自己的收获，但对土壤施用化肥的利与弊产生了争执，请你选择你支持的一方并阐述自己的理由：_________。
21．（2023·山西·模拟预测）酸雨是一种常见的环境污染问题。化学兴趣小组的同学们对酸雨的成因、成分危害及防治产生兴趣，开启了项目化学习之旅。
活动一：分析酸雨的成因
【查阅资料】正常雨水的pH约为5.6，而酸雨是pH小于5.6的雨、雪或其他形式的降水。常见的酸雨有硫酸型、硝酸型和混合型。
【收集证据】下雨天同学们收集了某地下午三点到三点半之间的雨水水样，用pH计每隔5分钟测定一次雨水水样的pH，其数据如下：
测定时间
15:05
15:10
15:15
15:20
15:25
15:30
雨水的pH
4.95
4.95
4.94
4.88
4.86
4.85
【小组交流】
(1)正常雨水显酸性的原因是______________（用化学方程式解释）。
(2)酸雨的形成是因为在降雨过程中，雨水溶解了空气中的______________（填一种）等物质，并发生了一系列反应。在上述测定期间，雨水的酸性______________（选填“增强”、“减弱”或“基本不变”）。
活动二：探究酸雨的成分
【作出猜想】酸雨的成分中含有H+、、等。
【规划方案】验证雨水中含有H+、。
【进行实验】
(3)同学们将收集到的雨水按一定比例浓缩，静置，分别取少量上层清液于两支试管中，进行实验。
实验操作
实验现象
实验结论
实验1：向一支试管中滴加入紫色石蕊溶液
______________
含有H+
实验2：向另一支试管中滴加溶液__________
产生白色沉淀
含有
【反思评价】
(4)小明提出，实验2不能证明含有，也可能含有。同学们不同意小明的观点，原因是______________。
活动三：讨论酸雨的危害及防治方法
【表达交流】
(5)酸雨的危害不容忽视，防治酸雨刻不容缓。酸雨的危害有______________（写1条）。
(6)请就如何防治酸雨提出一条合理化建议：______________。
22．（2023·山西吕梁·统考一模）某小组同学对“××品牌暖身贴”（标签如图所示）产生了兴趣，便打开使用过的暖身贴，发现内部是褐色固体，于是展开探究。
【查阅资料】暖身贴发热原理：铁缓慢氧化发热。
【提出问题】使用过的暖身贴中的铁粉是否完全被氧化？成分有哪些？
【进行猜想】猜想一：铁粉完全被氧化
猜想二：铁粉部分被氧化
【进行实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
Ⅰ.取褐色固体于烧杯中，加入足量稀盐酸，充分反应后过滤。
无气泡产生，滤液为黄色，滤渣为黑色。
猜想________成立。
Ⅱ.取少量步骤Ⅰ得到的滤渣于装置甲中铜片上，充分加热。
滤渣燃烧，澄清石灰水变浑浊。
固体中含有_________（填物质名称）。
Ⅲ.取少量步骤Ⅰ得到的滤液于试管中，向试管中滴入AgNO3溶液。
_________
固体中含有氯化钠。
写出步骤Ⅰ发生反应的化学方程式_________。
【反思改进】（1）某同学认为该实验不能证明发热贴中一定存在氯化钠，理由是___________。
（2）另一小组同学设计装置乙（如上图所示），检验暖身贴的成分中是否含有活性炭，经讨论后一致认为该方案不可行，理由是________。
【拓展延伸】发热贴中氯化钠的作用是什么呢？
同学们回顾所学知识，联想到铁锈蚀不仅与水和氧气有关，还可能与盐分有关。设计并进行了如图实验，观察到B中铁粉生锈较快。
你认为发热贴中氯化钠的作用是_________。
23．（2023·山西·模拟预测）在一次实践活动中，某小组同学对游泳馆内清澈湛蓝的池水产生了浓厚的兴趣，他们对池水呈现蓝色的原因、溶质成分、池水处理方法和对环境的影响，展开了连续性问题探究。
活动一：查阅相关资料，寻找池水呈现蓝色的原因。
【查阅资料】水对蓝光的反射作用使水呈现蓝色，水越深蓝色越深。
【交流讨论】光反射引起池水呈现蓝色，从微观角度分析，水分子本身__________改变。有同学质疑：池水呈现蓝色可能加入了硫酸铜。
活动二：检验泳池水中是否加入硫酸铜。
实验步骤
实验现象
实验结论
1.取少量泳池水于试管中，滴加几滴______________（合理即可）
有蓝色沉淀产生
池水中含有Cu2+
2.另取少量泳池水于试管中，滴加足量稀盐酸，无明显现象，再滴加几滴____________（合理即可）
产生白色沉淀
池水中含有的离子是___（用符号表示）
【实验小结】泳池水中含有硫酸铜。步骤1发生反应的化学方程式为______________。
【实验调查】同学们咨询了泳馆的管理人员，得知：
①池水是定期净化再利用的。
②池水中硫酸铜起到抑制藻类繁殖等作用。
活动三：设计泳池水净化模拟实验装置（如图）。
【进行实验】小组同学取一定量的泳池污水于水槽中，再加入适量的絮凝剂（聚合氯化铝），10分钟后，打开水泵使水循环，在此过程中石英砂的作用是____________。
【归纳提升】①为保证净化后的池水安全、卫生，还应增加的一个净水步骤是_____________。
②从爱护水资源角度分析，池水净化再利用的好处是____________。
参考答案：
1． 小 取少量该固体于烧杯中，向其中加入足量蒸馏水，搅拌 无明显现象 取少量溶液于试管中，向其中滴加溶液 产生白色沉淀 也能与反应生成白色沉淀（合理即可） 乳化作用
【详解】[交流分析]：由查阅资料可知，洗碗机中装有离子交换树脂，可以吸附、，降低水的硬度，所以洗碗机处理后的水与自来水相比，硬度变小。
将固体配成溶液的操作为取少量该固体于烧杯中，向其中加入足量蒸馏水，搅拌。
[进行实验]：碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，若该白色固体是碳酸钠，则加入氯化钙溶液可以产生白色沉淀，实验结论为白色固体不是，实验现象为无明显现象；
氯化钠可以和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，实验步骤为取少量溶液于试管中，向其中滴加溶液，若产生白色沉淀，则白色固体是NaCl。
[反思评价]：（1）也能与反应生成白色沉淀，所以进行完步骤一后，实验现象为无明显现象，证明碳酸钠也不存在，不需要再进行步骤二。
（2）步骤三中，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为。
[讨论交流]：洗涤剂具有乳化作用，可以除去油污。
2． 除去纸中水分 回收生石灰（或制取生石灰，循环利用）（合理即可） 生成物一定有，反应物可能有 无气泡产生 碳酸钠溶液（合理即可） （合理即可） 氢氧化钙与碳酸钠不能共存 节约木材资源（或成本低或环保）（合理即可）
【详解】任务一：了解我国古代造纸技术
[分析交流]
干燥的作用是除去纸中水分；
任务二：调查造纸污水处理方法
[小组讨论]
根据将黑液浓缩后先在燃烧炉中进行灼烧，转化为纯碱，溶解后，加入石灰将其苛化，再将苛化产生的“白泥”进行高温煅烧，苛化后澄清的液体称为“白液”，即纯碱与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该白泥即为碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，生成的氧化钙可以继续循环使用，故煅烧“白泥”目的是回收生石灰（或制取生石灰，循环利用）（合理即可）；
[猜想假设]
根据纯碱（碳酸钠）与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，苛化后澄清的液体称为“白液”，由于该反应的生成物为氢氧化钠，反应物为碳酸钠和氢氧化钙，根据生成物一定有，反应物可能有，所以反应后的白液中可能含有碳酸钠或氢氧化钙；
[进行实验]
根据实验结论：“白液”含有氢氧化钙，不含碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，所以①取少量“白液”于试管中，滴入足量稀盐酸，不产生气泡，说明“白液”中不含碳酸钠；
根据“白液”含有氢氧化钙，以及实验现象产生白色沉淀，所以②另取少量“白液”于试管中，滴加几滴碳酸钠溶液，观察到产生白色沉淀，说明“白液”含有氢氧化钙；
[反思评价]
（1）②中碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：；
（2）由于氢氧化钙与碳酸钠会反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，即二者不能共存，所以只进行步骤②即可得出“白液”含有氢氧化钙，那么“白液”中一定不含有碳酸钠；
任务四：展望造纸发展前景
[信息检索]
现阶段，利用方解石（主要成分为 CaCO3) 造纸已较为普遍。与传统工艺相比，利用方解石作原料生产纸张的优点是可以节约木材资源、降低成本、也更加环保。
3． 拆解提取宝贵的稀有金属等原材料 果蔬垃圾 氢氧化钠能与油污发生化学反应 保持干燥 产生蓝色沉淀 硝酸银溶液 如果是酸性，就加入碱性溶液；如果是碱性，就加入酸性溶液。实验室产生的废液应该进行无害化处理，尽量实现绿色排放——使废液呈中性排放。
【详解】信息分析：
（1）据信息检索可知，旧家电、手机的处理方法是：拆解提取宝贵的稀有金属等原材料。
（2）目前最有效的处理方法是微生物高温发酵法，它能使果蔬垃圾变成有机肥。果蔬垃圾是厨余垃圾的一种。故填：果蔬垃圾。
进行实验：
步骤一：由于氢氧化钠能与油污发生化学反应，所以将废螺丝放入一只烧杯中，向其中倾倒氢氧化钠溶液，浸泡一段时间后取出。螺丝表面的油污消失。故填：氢氧化钠能与油污发生化学反应。
步骤二：铁锈与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式。
交流讨论：
铁生锈是与氧气和水同时接触，防止生锈隔绝氧气或水即可，所以为防止螺丝再次被锈蚀，采取的措施是保持干燥。
探究废液成分
步骤一：无色废液中有OH−，即无色废液中有碱，碱与硝酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故填：产生蓝色沉淀。
步骤二：无色废液中有Cl−，与Cl−反应产生白色沉淀的是硝酸银。故填：硝酸银溶液。
交流讨论：
实验后的废液处理成中性后才能排放，其具体处理措施是如果是酸性，就加入碱性溶液；如果是碱性，就加入酸性溶液。实验室产生的废液应该进行无害化处理，尽量实现绿色排放——使废液呈中性排放。
4．(1)投药消毒
(2) 硬水 泡沫少，浮渣多
(3)溶液（或溶液）
(4) 过量的与（或）反应也产生白色沉淀，不能证明一定含有 重新取少量自来水进行第2步实验（或继续向已生成的白色沉淀中加入过量稀盐酸或稀硝酸）
(5)
(6)活性炭
【详解】（1）自来水生产过程：取水→加絮凝剂→过滤→吸附→投药消毒→配水，故填：投药消毒；
（2）①测得自来水的硬度为311.2mg/L，对照水的硬度标准表格，300＜311.2＜450，为硬水，故填：硬水；
②用肥皂水鉴别硬水和软水，加入肥皂水后，泡沫少，浮渣多的是硬水，故填：泡沫少，浮渣多；
（3）步骤2的目的是验证的存在，需要加入，可以加入可溶的钡盐溶液，氯化钡溶液、硝酸钡溶液，故填：溶液（或溶液）；
（4）①步骤1中加了过量的溶液，再加入，与也能生成白色沉淀，不能证明一定含有，故填：过量的与（或）反应也产生白色沉淀，不能证明一定含有；
②调整实验方案的方法可以是重新取少量自来水进行第2步实验，也可以是继续向已生成的白色沉淀中加入过量稀盐酸或稀硝酸，若仍有白色沉淀，则一定含有，故填：重新取少量自来水进行第2步实验（或继续向已生成的白色沉淀中加入过量稀盐酸或稀硝酸）；
（5）实验过程中发生反应方程式；
（6）自制的简易净水器的空白处应为活性炭，利用活性炭来吸附、过滤水中的杂质，故填：活性炭；
5．(1)镊子
(2) (3) 溶液由红色变为无色
(4)日常生活中将醋滴在铁皮上会有气泡产生
【详解】（1）后面的实验药品中有铁钉，取用铁钉需要用到的仪器为镊子，故填：镊子。
（2）稀盐酸显酸性，故稀盐酸的pH小于7。
（3）①、氢氧化钙的水溶液呈碱性，可以使酚酞溶液变红，故氢氧化钙与酚酞的混合溶液为红色，稀盐酸可以与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，由于稀盐酸是足量的，氯化钙溶液呈中性，故C试管中观察到的现象是溶液由红色变为无色；
②、铁钉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故D试管中发生反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2。
（4）由（3）问②解析可得出酸的性质之一为可以与铁反应生成氢气，故由以上实验能够解释日常生活中的现象为：日常生活中将醋滴在铁皮上会有气泡产生。
6． 不可再生 稀盐酸 产生气泡 澄清石灰水变浑浊 合理开发和适度利用矿产资源
【详解】任务一：调查山西矿物种类
[信息检索]煤属于三大化石燃料之一，在短期内不能得到补充，属于不可再生资源；
铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，工业上利用赤铁矿石在高炉中炼铁的主要原理是一氧化碳在高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，该反应方程式为；
任务二：探究矿石的主要成分
[进行实验]根据结论白色矿石成分中含有碳酸盐，所以①取少量白色粉末于试管中，向其中加入适量稀盐酸，振荡，观察到产生气泡，②将①产生的气体通入澄清石灰水中，观察到澄清石灰水变浑浊，即可说明该白色矿石成分中含有碳酸盐；
任务三：了解石灰石矿石的应用价值
工业上还通过煅烧石灰石（主要成分是碳酸钙）制取生石灰（氧化钙），碳酸钙高温下分解生成氧化钙和水，该反应方程式为；
任务四：保护矿产资源的措施
矿产资源是人类赖以生存和发展的重要物质基础，一起制定了保护矿产资源公约，如合理开发和适度利用矿产资源，禁止过度开采矿产资源。
7．(1) 盐酸 有气泡产生，固体部分溶解
(2)嚼服
(3) BaCl2溶液 产生白色沉淀
(4) 骨质疏松 蛋白质
【详解】（1）胃酸的主要成分为盐酸，而碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则取适量“钙片”粉末于试管中，滴加足量盐酸，现象为有气泡产生，固体部分溶解，反应的化学方程式为。
（2）接触面积越大，反应越快，则服用“钙片”时，应采用嚼服。
（3）硫酸锌能与氯化钡或硝酸钡等反应生成硫酸钡沉淀，则可向试管中滴加氯化钡或硝酸钡溶液等，若想白色沉淀产生，则说明含有硫酸锌。
（4）老年人缺钙易患佝偻病；
牛奶、鱼类等食物除富含蛋白质。
8．(1)乳化油污，与油污反应
(2) 二氧化碳/CO2 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均能使无色酚酞试液变红 氯化钙（合理即可） 产生蓝色沉淀
(3)或
(4)该油污净中一定含碳酸钠，可能含氢氧化钠
(5)避免与眼睛、皮肤等接触，使用时需戴好橡胶手套等
【详解】（1）油污净的主要成分是表面活性剂、氢氧化钠，表面活性剂具有乳化性，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，氢氧化钠能与油脂反应，故油污净除油污的原理是：乳化油污，且与油污反应；
（2）该油污净中含有氢氧化钠，氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质；
氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，故溶液变为红色，不能说明该油污净未变质；
结论为该油污净中含有碳酸钠和氢氧化钠，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故可取少量油污净于试管中，向其中滴加足量的氯化钙溶液，振荡，静置，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，且足量的氯化钙溶液能将碳酸钠除尽；
取步骤一所得的上层清液于试管中，向其中滴加硫酸铜溶液，振荡，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，故现象为：产生蓝色沉淀；
（3）步骤一中发生反应为氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应的化学方程式为：；
步骤二中发生反应为硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，该反应的化学方程式为：；
（4）氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，但是反应生成了氢氧化钠，会对氢氧化钠的检验产生干扰，无法得出含氢氧化钠，故得出的结论是该油污净中一定含碳酸钠，可能含氢氧化钠；
（5）该油污净中含氢氧化钠，氢氧化钠具有腐蚀性，故使用炉具清洁剂时需注意：避免与眼睛、皮肤等接触，使用时需戴好橡胶手套等。
9．(1)二氧化碳/ CO2
(2)化石燃料的燃烧(合理即可)
(3) 二氧化碳/CO2 CaCl2溶液(合理即可) 取乙装置烧杯内的少量溶液于试管中，向其中滴加足量CaCl2溶液，振荡、静置，之后滴加酚酞溶液
(4) 少开私家车(合理即可) 多植树造林(合理即可)
【详解】（1）在日常生活中，我们每一个人都应该传播“低碳”（所谓“低碳”，就是较低的二氧化碳排放）理念，倡导“低碳”生活，故填二氧化碳（CO2）；
（2）自然界中CO2含量逐渐增多的原因是随着人类活动的增加，大幅利用化石能源，化石能源燃烧释放二氧化碳；
（3）观察分析：
植物需要吸收二氧化碳进行光合作用；氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为，装置中二氧化碳被氢氧化钠吸收，使得植物难以进行光合作用；
进行实验：
氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，故填CaCl2溶液；
反思质疑：
碳酸钠溶液也显碱性，也可使得酚酞溶液变红，故应先排除溶液中碳酸根离子对酚酞溶液的影响，具体操作是：取乙装置烧杯内的少量溶液于试管中，向其中滴加足量CaCl2溶液，振荡、静置，之后滴加酚酞溶液；
（4）少开私家车可以减少化石能源的使用，减少二氧化碳排放；多植树造林，则可以利用植物的光合作用多吸收二氧化碳。
10．(1)过滤（合理即可）
(2)增加水与植物根系的接触面积，使营养吸收更充分（合理即可）
(3) 取少量水样，向其中滴加紫色石蕊溶液（合理即可） 溶液变为红色（合理即可） 过量的氢氧化钠溶液
(4)（合理即可）
(5)适量石灰石（合理即可）
(6)防止污染（合理即可）
【详解】（1）水的净化方法有沉淀、过滤、活性炭吸附、投药消毒、蒸馏等，故填：过滤（合理即可）。
（2）在气雾栽培中将水雾化的目的是：增加水与植物根系的接触面积，使营养吸收更充分，故填：增加水与植物根系的接触面积，使营养吸收更充分（合理即可）。
（3）H+的检验方法有：①取少量待测液，滴加几滴紫色石蕊溶液，紫色石蕊变红，可得出待测液中含有H+；②用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照，pH<7，可得出待测液中含有H+；③取少量试剂，加入少量锌粒等，固体减少且有气泡产生，可得出待测液中含有H+；④取少量试剂，加入少量氧化铜等，黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色，可得出待测液中含有H+；还可用氢氧化铜等检验H+。
Fe3+的检验，一般是取少量试剂于试管中，滴加氢氧化钠溶液，观察到有红褐色沉淀生成，可得出待测液中含有Fe3+，由于水样中含有H+，加入的氢氧化钠溶液应过量。
故填：取少量水样，向其中滴加紫色石蕊溶液（合理即可）；溶液变为红色（合理即可）；过量的氢氧化钠溶液。
（4）该水样中含有硝酸根离子，即水样中含有Fe(NO3)3，Fe(NO3)3与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和硝酸钠，该反应的化学方程式为：，故填：（合理即可）。
（5）该鱼菜共生体系中所用的水呈酸性，调整水质为中性，可加入适量石灰石，石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙可与硝酸反应生成硝酸钙、水和二氧化碳，可使水样变为中性，碳酸钙不溶于水，过量不影响溶液酸碱性，也可加入适量的氢氧化钙溶液等。故填：适量石灰石（合理即可）。
（6）科技可以实现无污染发展，因此，在利用科技造福人类的同时还应注意防止污染，故填：防止污染（合理即可）。
11． 向左盘加入海水稻 澄清的石灰水变浑浊 硝酸银
碳酸钠和硝酸银溶液反应也会产生白色沉淀 提供营养元素
【详解】任务一：称量过程中，发现托盘天平指针偏右，说明称量的物质的质量还不够，所以需要进行的操作是：向左盘加入海水稻；
任务二：由实验结论可知盐碱地中含有碳酸钠，所以向其中加入稀盐酸会产生二氧化碳气体，澄清石灰水变浑浊；再有实验结论可知盐碱地中含有氯化钠，实验现象为产生白色沉淀，所以取步骤①反应后的溶液，滴加几滴硝酸银溶液；写出步骤①中发生反应的一个化学方程式为或；小明同学对实验结论产生质疑，认为步骤②设计不合理，理由是碳酸钠和硝酸银溶液反应也会产生白色沉淀，干扰了氯化钠的检验；
任务三：粉煤灰为煤燃烧后的废弃物，含有植物生长所需的营养元素，所以其用于改良碱性土壤的优点是：提供营养元素
12．(1)液态氯乙烷汽化吸收热量（合理即可）
(2)置于冷处保存，远离明火（合理即可）
(3) 熟石灰（合理即可） 取样于试管中，滴加足量稀盐酸，并将生成的气体通入澄清石灰水中
(4)
(5)糖类、油脂和蛋白质
【详解】（1）常温、常压下氯乙烷（C2H5Cl）的沸点为12.3℃，将复方氯乙烷喷雾喷在伤处，液态氯乙烷汽化吸收热量，造成皮肤快速冷冻，使皮下毛细血管收缩而停止出血，同时使人感觉不到疼痛；
（2）常温、常压下氯乙烷（C2H5Cl）的沸点为12.3℃，沸点较低，且氯乙烷极易燃烧，故应置于冷处保存，远离明火；
（3）①结论为“嗅盐”中含有铵根离子，铵根离子能与熟石灰反应生成氨气，产生刺激性气味；
②结论为“嗅盐”中含有碳酸根离子，碳酸根离子能与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故取样于试管中，滴加足量稀盐酸，并将生成的气体通入澄清石灰水中，故观察到有气泡产生，澄清石灰水变浑浊；
（4）碳酸氢铵也能与熟石灰反应生成氨气，与稀盐酸反应生成二氧化碳，氯化钙稀溶液与碳酸氢铵稀溶液不发生反应，氯化钙能与碳酸铵反应生成碳酸钙白色沉淀，故他的实验目的是排除嗅盐中含有；
乙同学实验中发生反应为氯化钙和碳酸铵反应生成碳酸钙和氯化铵，该反应的化学方程式为：；
（5）六大基本营养素中的糖类、油脂、蛋白质能为人体提供能量。
13． 根系呼吸受阻 取土壤样风干处理，加水溶解配制成土壤浸出液，将pH试纸放在干净的表面皿上，用玻璃棒蘸取液体涂抹在pH试纸上，半分钟内 氢氧化钙溶液 氢离子和氢氧根离子反应生成水分子 产生刺激性气味 氯化钡溶液（其他答案合理也可） Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O（其他答案合理也可） A
【详解】（1）土壤板结会导致根系呼吸受阻，根系无法正常呼吸，故填：根系呼吸受阻；
（2）取土壤样风干处理，加水溶解配制成土壤浸出液，将pH试纸放在干净的表面皿上，用玻璃棒蘸取液体涂抹在pH试纸上，半分钟内，与标准比色卡对照，读出pH约为5，呈酸性；
土壤浸出液呈酸性，需要加碱性物质中和，选择氢氧化钙溶液进行调节，中和反应的试纸是氢离子和氢氧根离子结合变成水分子，故填：氢氧化钙溶液；氢离子和氢氧根离子反应生成水分子；
（3）实验结论是有铵根离子和硫酸根离子，铵根离子和碱性物质研磨会产生氨气，有刺激性气味，故填：产生刺激性气味；
硫酸根离子需要用含有钡离子的溶液，如氯化钡溶液、硝酸钡溶液等，反应生成硫酸钡沉淀，故填：氯化钡溶液（其他答案合理即可）；
（4）上述实验中氢氧化钙和硫酸铵反应生成硫酸钙和氨气和水，还有氯离子溶液和硫酸铵反应生成沉淀和铵盐，以氢氧化钙和硫酸铵为例，故填：Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O（其他答案合理也可）；
（5）A、硝酸钾中含有钾元素和氮元素两种植物需要的营养元素，属于复合肥，符合题意；
B、氢氧化钙中不含有氮、磷、钾元素，不属于复合肥，不符合题意；
C、硝酸属于酸，含有氮元素，不属于复合肥，不符合题意；
D、尿素中含有氮元素，不属于复合肥，不符合题意。
故填A。
14．(1) 碱 潮解 放出
(2) 用玻璃棒蘸取少量待测液，沾在干燥的pH试纸上，再与标准比色卡对照读出pH值 大于
(3)
(4) 判断反应的发生，确定恰好完全反应的点 ABC
(5)产生蓝色沉淀
(6)做炉具清洁剂
(7)密封
(8)先用大量水冲洗，再涂抹硼酸溶液
【详解】（1）氢氧化钠由金属钠离子和氢氧根离子构成，属于物质分类中的碱；
氢氧化钠曝露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫潮解；
氢氧化钠溶于水放出大量的热；
（2）用pH试纸测定的具体操作是：用玻璃棒蘸取少量待测液，沾在干燥的pH试纸上，再与标准比色卡对照读出pH值；
碱性溶液的pH值大于7，氢氧化钠溶液显碱性，故读出该溶液的pH值大于7；
（3）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，检验氢氧化钠是否变质就是检验是否存在碳酸钠，可加入足量稀盐酸，看是否有气泡冒出，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的方程式为；
（4）①酚酞遇到碱性溶液变成红色，遇酸性溶液和中性溶液不变色，实验中可用酚酞判断反应的发生及确定恰好完全反应的点；
②根据反应示意图可知：反应前后减少的微粒是氢离子和氢氧根离子，增加的是水分子，反应的实质是；
③A、取样，加入CuO粉末，盐酸与氧化铜反应生成氯化铜，溶液会变成蓝色，操作可行；
B、取样，滴加NaOH溶液，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，溶液才变成红色，说明稀盐酸有剩余，操作可行；
C、取样，加入CaCO3粉末，碳酸钙与盐酸反应有二氧化碳气体生成，操作可行；
D、取样，滴加AgNO3溶液，氯化钠和盐酸都可以与硝酸银反应产生白色沉淀，无法证明盐酸有剩余，操作不可行；
故选ABC；
（5）氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，故可观察到产生蓝色沉淀；
（6）氢氧化钠具有强碱性，可去除油污，故可做炉具清洁剂；
（7）氢氧化钠暴露在空气中易潮解、易变质，应密封保存；
（8）氢氧化钠溶液沾到手上出现红肿是因为氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，这时应该先用大量水冲洗，再涂抹硼酸溶液。
15． 碳酸钠/Na2CO3 如果含有盐酸，则不存在白色沉淀 Ba2+/钡离子 滴加稀盐酸 产生气泡 加入适量酸液中和后排放 生成物中有气体或沉淀或水
【分析】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。
【详解】实验结束后，同学们将甲、乙试管的混合物物倒入同一个烧杯中，观察到白色沉淀增多，说明甲中碳酸钠过量，乙中氯化钡过量，乙中碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，如果烧杯中含有盐酸，则不会产生碳酸钡白色沉淀；
故答案为：碳酸钠、、如果烧杯中含有盐酸，则不会产生白色沉淀
作出猜想：
甲、乙试管反应后的物质倒入同一洁净的烧杯后，由上述分析可知，甲中剩余碳酸钠、乙中剩余氯化钡，两者在烧杯中反应，可能碳酸钠过量，溶液所含离子除Na+ 、Cl-外，还含有碳酸根；也可能氯化钡过量，溶液所含离子除Na+ 、Cl-外，还含有钡离子；故答案为：Ba2+
进行实验：
根据实验结论验证猜想1正确，说明溶液中含有碳酸根，取样后滴加适量稀盐酸，碳酸根和氢离子反应生成水和二氧化碳，若观察到有气体生成，则说明有碳酸根；故答案为：滴加稀盐酸、产生气泡
反思交流：
（1）废液呈碱性，需要加入适量酸液中和后排放；故答案为：加入适量酸液中和后排放
（2）复分解反应发生条件为生成物中有气体或沉淀或水；故答案为：生成物中有气体或沉淀或水
16． 铁架台 将导管一端插入水中，手握试管外壁，观察导管口是否有气泡冒出 集气瓶口燃着的木条熄灭 将反应后的废液倒入废液缸，取出未反应完的石灰石，用水冲洗、晾干（合理即可）
【详解】[实验用品]
实验室使用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应为固液不加热型反应，所以发生装置选择固液不加热型装置。根据已知的实验仪器，该装置需要用试管、单孔橡胶塞作为发生装置，所以需要用铁架台固定试管，然后将产生的气体通过导气管导出，并用集气瓶收集。故填铁架台；
[实验原理]
实验室使用大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙和水的方式制取二氧化碳，其化学方程式为，故填；
[实验步骤]
①对如图的装置进行气密性检查时，先将导管一端插入水中，再用手握试管外壁，观察导管口是否有气泡冒出；若有气泡产生，说明气密性良好。故填将导管一端插入水中，手握试管外壁，观察导管口是否有气泡冒出；
②二氧化碳不支持燃烧，所以对集气瓶内的二氧化碳验满时，将燃着的木条放在集气瓶口，若集气瓶口燃着的木条熄灭，证明二氧化碳已收集满。故填集气瓶口燃着的木条熄灭；
[问题与交流]
块状的石灰石不溶于水，可将石灰石用镊子夹取出后洗干净，加以回收利用。故填将反应后的废液倒入废液缸，取出未反应完的石灰石，用水冲洗、晾干（合理即可）。
17．(1)将试管横放，用镊子将石灰石放入试管口，再将试管慢慢竖立起来
(2) 溶液变为红色
(3)石灰石分解需要高温（合理即可）
(4)石灰石高温分解产生的二氧化碳能和焦炭反应生成一氧化碳，可还原生成更多的铁
(5) 粉尘或PM2.5或PM10 安装烟气脱硫设备或烟气处理达标后再排放（合理即可） 废水处理达标后再排放或工厂废水循环使用（合理即可）
【详解】（1）向试管中装石灰石时，先将试管横放，用镊子把石灰石放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，故填：将试管横放，用镊子将石灰石放入试管口，再将试管慢慢竖立起来；
（2）试管A中石灰石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶液呈碱性，能使无色酚酞变红，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；溶液变为红色；
（3）石灰石分解需要高温，酒精灯火焰的温度达不到需要的温度，所以应该用酒精喷灯，故填：石灰石分解需要高温（合理即可）；
（4）加入石灰石能提高生铁产率的原因是石灰石高温分解产生的二氧化碳与焦炭反应生成一氧化碳，可与更多氧化铁反应生成铁，故填：石灰石高温分解产生的二氧化碳能和焦炭反应生成一氧化碳，可还原生成更多的铁；
（5）I．原料会产生粉末，因此封闭运输原料，布袋除尘处理，故填：粉尘或PM2.5或PM10；
Ⅱ．烟气中的SO2等有害气体，因为二氧化硫能与碱溶液反应，因此可用碱液吸收，或安装烟气脱硫设备或烟气处理达标后再排放等，故填：安装烟气脱硫设备或烟气处理达标后再排放（合理即可）；
Ⅲ．厂区内废水水质的碱性较强，可以加入酸性溶液，使废水处理达标后再排放或工厂废水循环使用，故填：废水处理达标后再排放或工厂废水循环使用（合理即可）。
18． 溶液不变色 产生白色沉淀 21% 吸附 温度越低，氯化钙溶解度越小，降温时固体越容易析出 43% 回收净化后重复利用
【详解】进行实验：
根据结论白色颗粒是氯化钙，氯化钙为中性，石蕊溶液在中性溶液中不变色，所以取少量步骤1中的溶液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液，振荡观察到的现象是溶液不变色。
氯化钙和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，所以取少量步骤1中的溶液于试管中，向其中滴加硝酸银溶液，振荡观察到的现象是产生白色沉淀。
实验反思：
步骤3中发生反应是氯化钙和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，化学方程式为CaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ca（NO3）2 。
交流讨论：
（1）空气中氧气的体积分数约为21%。活性炭疏松多孔有吸附性，可以吸附色素和异味，除湿盒内活性炭的作用是除去空气中的异味，这是利用了其吸附性。
（2）根据查阅资料给出氯化钙在不同温度下的溶解度可知，集水区内“气温越低固体越多”的原因是温度越低，氯化钙溶解度越小，降温时固体越容易析出。使用一段时间后，集水区液体是氯化钙的饱和溶液(有少量固体不溶解)，则溶质质量分数为。
（3）集水区内物质是氯化钙的饱和溶液，氯化钙是吸湿区的有效物质，则可以将水蒸干后重复利用。所以处理建议是回收净化后重复利用。
19．(1)金、银的化学性质不活泼
(2) 一氧化碳/CO 氢氧化钠或NaOH（其他合理答案亦可）
(3)节约能源
(4)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
(5) 若稀盐酸有剩余，则盐酸也会消耗氢氧化钠 沉淀或Fe(OH)3沉淀
(6)防止金属锈蚀或金属回收利用（合理即可）
【详解】（1）金、银在自然界中常以单质形式存在，原因是金、银的化学性质不活泼，很难与其他物质发生化学反应生成化合物。
（2）方案一：取少量赤铁矿粉末，称量，在高温下用一氧化碳将赤铁矿还原，得到金属铁，称量、计算。
方案二：根据实验现象产生红褐色沉淀可知，步骤②利用的是步骤①中产生的Fe3+和OH-结合生成Fe(OH)3，故该实验方案为向滤液中加入一定量的NaOH溶液。
（3）方案二与方案一相比，不需要高温加热，可以节约能源。
（4）方案二①中发生反应为稀盐酸和赤铁矿中的氧化铁反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
（5）利用所加NaOH进行计算时，如果步骤①中稀盐酸过量，也会消耗NaOH，使消耗氢氧化钠的量多于FeCl3消耗的NaOH的量，导致结果不准确，因此应利用生成的Fe(OH)3的质量进行计算能够得到准确结果。
（6）保护金属资源的措施有防止金属锈蚀、金属回收利用、寻找金属的替代品等。
【点睛】解题本题的关键是掌握金属的化学性质、工业炼铁的原理及酸的化学性质。
20． 标准比色卡 酸 刺激性气味的气体 硝酸钡和稀硝酸 白色沉淀
碳酸钾/K2CO3 施用化肥是有利的，有助于植物的生长，增加农作物的产量。（或施用化肥是有弊的，因为化肥的过量施用会造成土壤酸化等。合理即可）
【详解】任务一：测定土壤的酸碱性
[实验方案]
（1）取少量土壤样品，加蒸馏水充分搅拌，静置澄清后过滤；
（2）用玻璃棒蘸取少量滤液滴在pH试纸上，等试纸显色后与标准比色卡对比，读出pH，确定土壤酸碱性；
[实验结论]
四次实验的结果是pH都小于7，故该土地的土壤呈酸性；
任务二：探究土壤酸碱性出现问题的原因
[设计实验]
根据实验结论土壤中含有硫酸铵，铵根离子与氢氧根离子反应会产生有刺激性气味的氨气，所以步骤①另取适量土壤样品，加熟石灰混合研磨，有刺激性气味的气体产生，则该土壤中含有铵根离子；
由于硫酸根离子能和钡离子结合生成不溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀，所以步骤②的操作是：取“任务一”中的滤液于试管中，滴加硝酸钡和稀硝酸溶液，观察到有白色沉淀生成，说明该土壤中含有硫酸根离子，通过步骤①②即可证明土壤中含有硫酸铵；
[实验结论]
土壤中含有硫酸铵，猜想成立，步骤②中滴加硝酸钡和稀硝酸溶液，硫酸铵和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铵，该反应方程式为；
任务三：查阅资料，寻找改良土壤酸碱性的方法
[查阅资料]
草木灰的主要成分为K2CO3，K2CO3能和酸反应，且其水溶液呈碱性，故其改良酸性土壤的原理是：碳酸钾能与土壤中的酸性物质反应；
[反思拓展]
土壤施用化肥既有利也有弊，应该合理施用。支持有利一方的理由是：有助于植物的生长，增加农作物的产量。支持有弊一方的理由是：因为化肥的过量施用会造成土壤酸化，环境污染等（合理即可）。
21．(1)
(2) SO2（或NO2） 增强
(3) 溶液变红 BaCl2或Ba（NO3）2
(4)H+与不能共存（或H+与能发生反应）
(5)污染地下水（或影响农作物生长，或破坏建筑物，合理即可）
(6)减少煤、石油等化石燃料的使用（合理即可）
【详解】（1）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使得雨水pH约5.6，化学方程式为；
（2）二氧化硫或二氧化氮可以与水反应生成强酸，其是酸雨的主要原因，故填SO2（或NO2）；
酸雨中含有硫酸或硝酸，其属于强酸，其酸性得到增强；
（3）紫色石蕊试液遇酸性溶液红色，结论是含有氢离子，故现象是溶液变红色；钡离子可以与硫酸根离子反应生成硫酸钡白色沉淀，故其操作是滴加BaCl2或Ba（NO3）2；
（4）H+与能发生反应生成二氧化碳和水，实验1证明其含有氢离子，故其不可能含有碳酸根离子；
（5）酸雨显酸性，具有腐蚀性，会腐蚀建筑物、影响农作物生长，破坏土壤等；
（6）煤、石油等化石燃料的燃烧会生成二氧化硫等，故减少化石燃料的使用可以防治酸雨。
22． 一 活性炭 产生白色沉淀 Fe2O3＋6HCl= 2FeCl3＋3H2O 步骤Ⅰ得到的滤液中有FeCl3，也能和AgNO3反应生成白色沉淀 酒精燃烧产生二氧化碳，也能使澄清石灰水变浑浊 加快铁粉生锈
【详解】取褐色固体于烧杯中，加入足量稀盐酸，无气泡产生，说明没有铁，铁粉完全被氧化，因此猜想一成立，滤液是黄色溶液，说明滤液中含有Fe3+，因此反应的化学方程式：Fe2O3＋6HCl= 2FeCl3＋3H2O。骤Ⅰ得到的滤渣于装置甲中铜片上，充分加热，滤渣燃烧，澄清石灰水变浑浊，说明固体中含有活性炭。因固体中含有氯化钠，向试管中滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀。该实验不能证明发热贴中一定存在氯化钠，是因为步骤Ⅰ得到的滤液中有FeCl3，也能和AgNO3反应生成白色沉淀。装置乙检验暖身贴的成分中是否含有活性炭，不合理，因为酒精中含有碳元素，酒精燃烧产生二氧化碳，也能使澄清石灰水变浑浊。铁锈蚀不仅与水和氧气有关，还可能与盐分有关，因此发热贴中氯化钠的作用是加快铁粉生锈。
故填：①一 ②活性炭 ③产生白色沉淀 ④Fe2O3＋6HCl= 2FeCl3＋3H2O ⑤步骤Ⅰ得到的滤液中有FeCl3，也能和AgNO3反应生成白色沉淀 ⑥酒精燃烧产生二氧化碳，也能使澄清石灰水变浑浊 ⑦加快铁粉生锈
23． 没有 NaOH溶液/Ca（OH）2溶液（合理即可） Ba（NO3）2溶液/BaCl2溶液（合理即可） 过滤 投药消毒 节约用水/防止水体污染（合理即可）
【详解】活动一：交流讨论：光反射引起池水呈现蓝色，无新物质生成，属于物理变化，从微观角度分析，水分子本身没有改变；
活动二：实验步骤：1、该实验是检验泳池水中是否加入硫酸铜。铜离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铜蓝色沉淀，故可取少量泳池水于试管中，滴加几滴氢氧化钠溶液，如生成蓝色沉淀，说明含铜离子；
2、硫酸根离子能与钡离子结合生成硫酸钡白色沉淀，故另取少量泳池水于试管中，滴加足量稀盐酸，无明显现象，再滴加几滴氯化钡或硝酸钡溶液，产生白色沉淀，说明池水中含有的离子是；
实验小结：步骤1是硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，该反应的化学方程式为：；
进行实验：加入絮凝剂可以使难溶性物质沉降，石英砂可以过滤不溶性物质，故石英砂的作用是：过滤；
归纳提升：①为保证净化后的池水安全、卫生，应对水进行消毒处理，杀灭微生物，故还应增加的一个净水步骤是：投药消毒；
②池水净化再利用，水循环利用，可以节约用水，同时可以防止使用后的池水污染水资源，故填：节约用水，防止水体污染。
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