2023年中考化学模拟题知识点汇编专项练习（山西专用）-18流程题

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2023年中考化学模拟题知识点汇编专项练习（山西专用）-18流程题

一、流程题
1．（2023·山西太原·统考二模）生物质燃气是以有机废料为原料转换成的可燃性能源，其中含有CH4、CO和H2等可燃性气体。用有机废料生产生物质燃气的主要流程如下图所示。请分析流程，回答有关问题。

(1)常见的有机废料是______（写一种），将有机废料进行粉碎的目的是______。
(2)清沙器将混合物分为上层有机层和下层无机层，利用了物质的______不同。
(3)发酵池中发生的变化属于______变化，生物质燃气燃烧的化学方程式为______（写一个）。
2．（2023·山西大同·统考模拟预测）印刷电路板制造业是电子信息产业的基础。从其废液（主要成分是）中生产硫酸铜晶体的部分流程如下。已知：难溶于水

  
(1)沉淀塔中搅拌器的作用是_______；
(2)分离器的作用相当于实验操作中的_______；
(3)煅烧炉除生成氧化铜外，还生成水、其基本反应类型为_______；
(4)酸浸槽中发生反应的化学方程式为_______；
(5)该流程制取硫酸铜晶体的优点是_______。
3．（2023·山西晋城·统考模拟预测）山西省铝土矿储量丰富且品质优良，铝土矿（主要成分为，还含有少量、、MgO等）是工业上制备金属铝的主要原料。工业上提取铝的主要过程如下，回答下列问题：
  
已知：①不与常见的酸反应。②和过量的NaOH反应生成、NaCl和，其中可溶于水。③过量的与、反应生成沉淀和。
(1)铝土矿在进入反应器1之前粉碎的目的是______。
(2)反应器1中发生反应的一个化学方程式是______。
(3)残渣B的成分是______（用化学式表示）。将溶液B和残渣B分离的操作是______。
(4)在电解池中发生的反应为，则X的化学式为______。
4．（2023·山西吕梁·统考一模）海洋蕴藏着丰富的资源，以海水和贝壳为原料制取纯碱的基本工艺流程如下图所示。分析流程，回答问题。
  
提示：
a．贝壳的主要成分是碳酸钙
b．碳化炉中发生反应的化学方程式是：
c．煅烧炉中发生反应的化学方程式是：
(1)从海水中提取氯化钠时用了______结晶的方法。
(2)用贝壳制取二氧化碳的化学方程式是______。
(3)如图是氯化铵和碳酸氢钠的溶解度曲线图。请分析沉淀池中产生滤液中的溶质是______。
  
(4)将NaHCO3从沉淀池中分离出来的方法类似于实验室操作中的______。
(5)该流程中可循环利用的物质是______。
5．（2023·山西晋中·统考二模）“庄稼一枝花，全靠肥当家。”以下是工业上以空气为原料制取氮肥的部分流程，结合所学知识回答下列问题：

(1)工业上分离空气的原理是利用液氮和液氧_______不同，故属于物理变化。
(2)写出合成塔中发生反应的化学方程式_______。
(3)写出一种由该流程制得的氮肥的化学式_______。
6．（2023·山西太原·统考一模）“绿色化学”是21世纪化学科学发展的重要方向之一，某工厂利用工业废硫酸和菱锌矿（主要成分是ZnCO3、少量Fe2O3、CuO等杂质）为原料制备硫酸锌。其生产工艺流程如下：

(1)为加快菱锌矿在酸溶池的反应速率，使反应更充分，可采取的措施是______。
(2)写出酸溶池内发生反应的化学方程式______（写1个），该反应的基本类型是______。
(3)写出滤液加入锌粉发生反应的化学方程式______（写1个）。
7．（2023·山西晋中·统考一模）在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。利用碳化法生产轻质碳酸钙的主要流程如下图，回答下列问题。

(1)石灰窑中鼓入空气的目的是______。
(2)浆池内为了加快反应速率需要进行的操作是______。
(3)浆池内发生的反应是______（填“吸热”或“放热”）反应。
(4)轻质碳酸钙与石灰石相比，粒径较______（填“大”或“小”）。
(5)碳化塔内发生反应的化学方程式为______。
8．（2023·山西·模拟预测）2022年5月，我国科学家通过电催化结合生物合成的方式，将二氧化碳高效还原合成了高浓度乙酸（CH 3COOH），并在此基础上，进一步利用微生物发酵合成了葡萄糖（C6H12O6）等物质，以下是此生产过程中的部分环节。

分析流程、回答问题：
(1)电解装置中发生反应的化学方程式为______。
(2)气体②的化学式为______。
(3)新型固态电解装置B中，未发生变化的粒子是______（填化学式）。
(4)发酵装置中除加入O2、CH3COOH外，还需加入适量的______。
(5)该生产方法的意义是______（答一条）。
9．（2023·山西·模拟预测）硅酸钠是我国优先发展的精细化学产品。工业上用某种石英砂矿石(主要成分是SiO2，还含有少量CuO、Na2SO4、Na2CO3)制备硅酸钠晶体的流程如下。已知：SiO2既不溶于水，也不与盐酸反应。

请回答下列问题：
(1)从溶液组成的角度分析，溶解池中所加的水是溶液中的___________；为加快有关物质的溶解速率，可进行的操作是___________。
(2)滤液1中的溶质是___________。
(3)酸溶池中发生反应的化学方程式是___________。
(4)滤液2中的阳离子是___________。
10．（2023·山西朔州·统考一模）2022年11月29日，“神舟十五号”载人飞船发射升空，其发动机舱和隔热板均使用了高强高韧、耐腐蚀的钛合金。工业上用金红石(主要成分为TiO2)制备金属钛的工艺流程如图所示，分析流程，回答下列问题。(已知①TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO；②钛、镁在高温下易与氧气反应)

(1)氯化炉中产生废气的主要成分是_______。
(2)还原炉内高温条件下发生置换反应的化学方程式为_____，通入氩气的目的是_____。
(3)蒸馏炉中利用海绵钛和氯化镁的_______不同，将氯化镁分离。
(4)流程中可循环利用的物质是_______和_______。
11．（2023·山西·统考模拟预测）山西省蕴藏着丰富的铝土资源。某工厂用铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有少量Fe2O3，SiO2等）提取Al2O3，提取流程如图所示：

已知：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O。
回答下列问题：
(1)“酸浸”前，通常将铝土矿进行粉碎处理，粉碎的主要目的是______；“酸浸”后所得溶液中的阳离子有______。
(2)经检验，滤渣I的主要成分是SiO2。由此可推知SiO2的性质有______（填字母序号）。
A．难溶于水 B．化学性质很活泼
C．不能与稀盐酸反应 D．不能与 NaOH 溶液反应
(3)向滤液I中加入过量NaOH溶液，发生的反应除已知中提到的，还发生的反应的化学方程式是______（写一个）。
(4)滤液I中的一种溶质能与通入的过量CO2反应生成氢氧化铝沉淀和小苏打，则该溶质是______。
(5)滤渣Ⅲ受热分解生成的产物除Al2O3外，还有一种生活中常见的物质，它的化学式为______。
12．（2023·山西晋中·统考一模）我国古代用硝土（含KNO3和少量NaCl、CaCl2、泥沙等）制取硝酸钾的主要流程如图所示。（提示：草木灰的主要成分为K2CO3，杂质不参与反应。）

(1)步骤I、Ⅱ中搅拌的作用是________________。
(2)结合硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，步骤IV在较高温度下过滤的原因是_______________。
(3)溶液2中溶质的成分一定有KNO3、NaCl和_______________。（填化学式）

13．（2023·山西晋中·统考一模）工业上炼铁、炼钢和轧制钢材的主要流程如图：

(1)炉渣中含有硅酸钙（CaSiO3），其中硅元素的化合价是______。
(2)反应：①；②，用于高炉炼铁的原理是______（填序号）。
(3)炼铁时将铁矿石粉碎的目的______。
(4)炼钢就是将生铁“降碳除杂（硫、磷等）”，写出炼钢炉中降碳的反应化学方程式______。
(5)轧制过程是______变化（填“物理”或“化学”）。
14．（2023·山西晋中·统考一模）牙膏中常用轻质碳酸钙做摩擦剂，下列是制取轻质碳酸钙的流程示意图，请据图回答下问题。

(1)为了使块状石灰石反应更充分，应将它_____。
(2)反应池中发生反应的化学方程式_____。
(3)可循环利用的物质是_____。
15．（2023·山西·统考一模）某实践小组参观本地矿泉水厂，该厂矿泉水含钙、钾等物质，其生产流程示意图如下：

回答下列问题。
(1)矿泉水中的钙、钾指的是________（填“元素”或“单质”）。
(2)活性炭过滤器中活性炭的作用是_________。
(3)超滤是利用薄膜（仅允许小分子和离子通过）进行物质分离的技术。若水源中含有下列物质，推测该流程中“超滤”的主要作用是除去_________（填字母序号）。
A．难溶性大颗粒
B．可溶性无机盐
C．可溶性高分子化合物
(4)以上流程中属于化学变化的是_________。
(5)臭氧的化学式O3的微观含义是________（写一条）。
(6)生活中，你提倡饮用白开水还是矿泉水，理由是________。
16．（2023·山西·统考模拟预测）钛白粉是一种建筑涂料。工业上可利用生产钛白粉时生成的副产品FeSO4和含H2SO4的废液生产Fe2O3，其主要生产流程如图所示，分析流程，回答问题。

(1)设备1中铁元素的化合价___________（选“升高”、“降低”或“不变”）。
(2)设备2中，Fe2（SO4）3与NaOH发生复分解反应的化学方式为___________。
(3)设备3中得到Fe（OH）3固体的操作包括___________、洗涤、干燥等，若要检验Fe（OH）3已洗涤干净，可向最后一次洗涤液中加入___________。
(4)设备4中Fe（OH）3在加热下反应生成Fe2O3和另一种氧化物，另一种氧化物为___________。
17．（2023·山西·模拟预测）胆矾可作为制作颜料、电池、杀虫剂、木材防腐等的原料，利用干电池的铜帽(含铜、锌)制备胆矾(CuSO4·5H2O晶体)的简易流程如下图所示：

已知：氧化锌能与氢氧化钠反应，而氧化铜不能与氢氧化钠反应。请回答下列问题：
(1)焙烧炉中发生反应的化学方程式是_______(写一个)。
(2)碱浸槽中为加快反应速率，可采取的措施是_______(写一条)。
(3)酸浸槽中发生反应的现象是_______。
(4)结晶池中将胆矾与母液分离的操作是_______，母液中一定含有的溶质是_______。
18．（2023·山西·模拟预测）电石渣是获取乙炔气后的废渣。以电石渣（主要成分为氢氧化钙，含少量MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质）为原料制备高纯CaCO3的部分流程如图所示。已知：SiO2不溶于水且不与盐酸反应。分析流程，回答下列问题。

(1)将电石渣粉碎的目的是______________。
(2)酸浸槽中杂质发生反应的化学方程式为______________（写1个），残渣的主要成分为______________。
(3)沉淀池里将Ca2+沉淀，需要加入含______________（填离子符号）的溶液。
(4)该流程生产的产品可用于______________（写1种）。
19．（2023·山西临汾·统考一模）硫酸铵也叫硫铵，是一种重要的氮肥，能使农作物枝叶生长旺盛，提高果实品质和产量，还可用作染料染色助剂、生物药物制剂等。生产硫酸铵的部分工艺流程如图所示。分析流程，回答问题：

(1)进入合成塔的氮气是从空气中分离得到的，该过程中主要利用了液氮和液氧的___________不同。
(2)沉淀池中发生的反应是，其中X的化学式为___________。
(3)煅烧炉中发生反应的化学方程式为___________。
(4)该生产工艺流程中，可循环利用的物质是___________；硫酸铵作化肥使用时，需要注意的是___________。
20．（2023·山西·模拟预测）“庄稼一枝花，全靠肥当家”。近年来，随着农业生产的不断发展，对硫酸镁（MgSO4）肥料的需求量逐年上升。以氧化镁矿粉（主要成分氧化镁，还含有少量氧化铁、烧碱等杂质）和浓硫酸为原料，生产MgSO4的部分生产流程如图1所示。已知氧化镁与硫酸发生反应的化学方程式为：。分析制备过程，回答下列问题：

（1）图1中，石墨配酸塔由石墨制成，说明石墨具有的性质是_____________（合理即可）。
（2）生产中，稀硫酸与杂质发生反应的化学方程式为：_____________。
（3）回转化成室中发生的化学反应会___________（填“吸收热量”或“放出热量”）。
（4）分析图2，使用硫酸的最佳浓度为_____________。
（5）生产过程无废物排放，符合绿色化学要求，其中可循环利用的物质是____________。

参考答案：
1．(1) 农作物秸杆 便于分离有机物和无机材料
(2)密度
(3) 化学 （或CH4+2O2CO2+2H2O或2H2+O2 2H2O）

【详解】（1）常见的有机废料是农作物秸秆、林木废弃物等；由图知，粉碎后得到到清沙器中得到无机材料，故将有机废料进行粉碎的目的是便于分离有机物和无机材料。
（2）利用了物质的密度不同，清沙器将混合物分为上层有机层和下层无机层。
（3）发酵池中有新物质生物质燃气生成，属于化学变化，生物质燃气含有CH4、CO和H2等可燃性气体，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，氢气燃烧生成水，化学方程式分别为CH4+2O2CO2+2H2O、2CO+O22CO2、2H2+O22H2O。
2．(1)加快化学反应速率
(2)过滤
(3)分解反应
(4)
(5)废物利用（或减小对环境的污染或节约资源）（合理即可）

【详解】（1）搅拌可以使反应物充分接触，加快化学反应速率。
（2）分离器将固体和液体分离，是过滤操作。
（3）氢氧化铜加热分解生成氧化铜和水，是一变多的反应，是分解反应。
（4）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为。
（5）使用的原料是生产中产生的废液，则是废物利用、节约资源。消耗废液且生产过程中没有有害物质产生，则可减少对环境的污染。其他合理即可。
3．(1)增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分
(2)（或、）
(3) 、 过滤
(4)

【详解】（1）铝土矿在进入反应器1之前粉碎可以增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；
（2）反应器1中：氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：、、；
（3）二氧化硅不与常见的酸反应，溶液A中含有氯化铝、氯化铁、氯化镁、盐酸，加入过量的氢氧化钠溶液，氯化铝和过量的NaOH反应生成 NaAlO2 、NaCl和 H2O，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，故残渣B中含有Fe(OH)3 、Mg(OH)2；将溶液B和残渣B分离的操作是过滤，将固体和液体分离；
（4）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应前Al、O原子的个数分别为：4、6，反应后Al、O原子的个数分别为：4、0，则X的化学式为O2。
4．(1)蒸发
(2)

(3)NaHCO3/碳酸氢钠
(4)过滤
(5)CO2/二氧化碳

【详解】（1）氯化钠的溶解度随温度变化影响不大，因此从海水中提取氯化钠用蒸发结晶的方法；
（2）贝壳的主要成分是碳酸钙，可与稀盐酸反应制取二氧化碳，生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（3）碳化炉中发生的化学反应为：，反应生成的NaHCO3和NH4Cl的质量比为84：53.5，生成的NaHCO3的质量比NH4Cl的质量多，且溶解度比NH4Cl小，先达到饱和，因此NaHCO3有结晶析出，而NH4Cl没有结晶析出，因此沉淀池中产生滤液中的溶质是NaHCO3；
（4）将NaHCO3从沉淀池中分离出来，即将NaHCO3晶体从溶液中分离，类似于实验室操作中的过滤；
（5）碳化塔中需要通入二氧化碳，而煅烧炉中碳酸氢钠受热分解又能产生二氧化碳，因此该流程中可循环利用的物质是二氧化碳。
5．(1)沸点
(2)
(3)NH4NO3（合理即可）

【详解】（1）工业上分离空气的原理是利用液氮和液氧沸点不同，过程中没有新物质生成，属于物理变化；
（2）合成塔中氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气，该反应方程式为；
（3）氮肥是含氮磷钾三种元素中氮元素的肥料，该流程中硝酸含有氮元素，中间制取的氨气含有氮元素，氨气和水反应生成氨水，氨水和硝酸可以反应生成硝酸铵，硝酸铵可用作氮肥，化学式NH4NO3。
6．(1)粉碎
(2) （合理即可） 复分解反应
(3)（合理即可）

【详解】（1）为加快菱锌矿在酸溶池的反应速率，使反应更充分，可将菱锌矿粉碎，增加固体和液体的接触面积；
（2）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，该反应为两种化合物互相交换成分，生成了另外两种化合物，属于复分解反应；
（3）锌和酸溶池生成的硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。

7．(1)使燃料充分燃烧
(2)反应过程中不断搅拌
(3)放热
(4)小
(5)Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

【详解】（1）在石灰窑中鼓入空气可以增大氧气的浓度，使燃料充分的燃烧，为反应提供更多的热量；
（2）在浆池的反应过程中不断的搅拌可以使反应物之间接触更加充分，反应更彻底；
（3）石灰窑中的碳酸钙在高温下分解产生生石灰CaO与CO2，CaO进入浆池中与水反应生成Ca（OH）2，该反应为放热反应；
（4）轻质碳酸钙可以作为摩擦剂则与石灰石相比粒径较小；
（5）根据上述分析可知浆池中产生Ca（OH）2进入碳化塔中，石灰窑中产生的CO2进入碳化塔中，Ca（OH）2能与CO2反应生成CaCO3沉淀与H2O，化学反应方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O。
8．(1)
(2)H2
(3)C、H、O
(4)微生物
(5)减缓温室效应加剧（合理即可）

【详解】（1）电解装置的原理是水，生成两种气体，则发生的反应是水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为。
（2）电解水负极产生的气体是氢气，化学式H2；
（3）新型固态电解装置B中通入的是氢气和二氧化碳，产出是水和一氧化碳。发生化学反应，反应前后原子的种类不变，则未发生变化的粒子是C、H、O。
（4）酵装置中除加入O2、CH3COOH外还需要加入微生物，利用微生物发酵合成了葡萄糖等物质。
（5）该方法使用二氧化碳为原理制取葡萄糖等物质，消耗二氧化碳，可减缓温室效应加剧。
9．(1) 溶剂 搅拌
(2)Na2SO4和Na2CO3
(3)CuO+2HCl=CuCl2+H2O
(4)Cu2+和H+

【详解】（1）由于水能溶解石英砂矿石中的Na2SO4和Na2CO3，所以从溶液组成的角度分析，溶解池中所加的水是溶液中的溶剂；搅拌、加热等可以加快有关物质的溶解速率。
（2）由于水能溶解石英砂矿石中的Na2SO4和Na2CO3，石英砂矿石中的SiO2、CuO不溶于水，经过滤器过滤后，滤液1中的溶质是Na2SO4和Na2CO3。
（3）石英砂矿石中的SiO2、CuO不溶于水，但CuO可以与稀盐酸反应生成氯化铜和水，所以酸溶池中发生反应的化学方程式是CuO+2HCl=CuCl2+H2O。
（4）由于酸溶池中发生反应生成氯化铜，稀盐酸过量，滤液2中氯化铜能解离出铜离子和氯离子，稀盐酸能解离出氢离子和氯离子，氯离子是阴离子，所以滤液2中的阳离子是铜离子和氢离子。
10．(1)一氧化碳
(2)
隔绝空气，防止金属钛被氧化
(3)沸点
(4) Mg Cl2

【详解】（1）根据氯化炉中发生的反应可知，产生废气的主要成分是一氧化碳；
（2）根据流程示意图可知，还原炉内高温条件下发生置换反应的化学方程式为，通入氩气的目的是：隔绝空气，防止金属钛被氧化；
（3）根据流程示意图可知，蒸馏炉中利用海绵钛和氯化镁的沸点不同，将氯化镁分离；
（4）流程中可循环利用的物质是Mg和Cl2，因为在整个过程中它俩既是反应物又是生成物。
11．(1) 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 Fe3+、Al3+，H+
(2)AC
(3)或或

(4)偏铝酸钠/NaAlO2
(5)H2O

【详解】（1）酸浸”前，通常将铝土矿进行粉碎处理，粉碎的主要目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
铝土矿的主要成分是氧化铝，还含有少量氧化铁，加入过量稀盐酸，氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，稀盐酸过量，故所得溶液中的阳离子是：Al3+、Fe3+、H+；
（2）向铝土矿中加入稀盐酸后，过滤得到二氧化硅，说明二氧化硅难溶于水，且与稀盐酸不反应，化学性质不活泼，无法得出二氧化硅能否与氢氧化钠反应。
故选AC；
（3）向滤液I中加入过量NaOH溶液，稀盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，该反应的化学方程式为：，氯化铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝和氯化钠，该反应的化学方程式为：；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含Al、O、H、Na、C，反应物中含C、O，故反应物中还应含Na、Al、O，故该溶质是：NaAlO2；
（5）滤渣Ⅲ为氢氧化铝，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Al、O、H，生成物中含Al、O，故生成物中还应含H，生成的另一种物质生活中比较常见，故生成的另一种物质是H2O。
12．(1)加速溶解或受热均匀
(2)防止硝酸钾晶体析出
(3)KCl

【详解】（1）步骤I、Ⅱ中是在溶解和加热的过程中搅拌，故搅拌是为了加速溶解和受热更均匀。
（2）从溶解度曲线图可以看出，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，故在温度高的时候过滤可以防止硝酸钾结晶析出。
（3）根据流程分析，加草木灰时发生反应为碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，故溶液1溶质应为硝土中的KNO3、NaCl以及加草木灰时生成的KCl，溶液1降温后变成溶液2和硝酸钾晶体，故溶液2中的溶质应为NaCl、KCl和剩余的KNO3。
13．(1)+4
(2)②
(3)为了增大接触面积，使反应进行的更快、更充分
(4)
(5)物理

【详解】（1）化合物中正负化合价的代数和为0，一般钙元素显+2价，氧元素显-2价，故CaSiO3中硅元素的化合价是；
（2）高炉炼铁为了使反应更充分，首先焦炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳再被焦炭还原为一氧化碳，一氧化碳再将氧化铁还原为单质铁，故高炉炼铁的原理是②；
（3）炼铁时将铁矿石粉碎的目的为了增大接触面积，使反应进行的更快、更充分；
（4）炼钢炉中降碳利用了碳单质的可燃性，燃烧生成二氧化碳，反应的方程式为；
（5）轧制过程只是形状的改变，没有新物质生成，是物理变化。
14．(1)粉碎
(2)
(3)二氧化碳/CO2

【详解】（1）若想使块状石灰石充分反应，可将它粉碎，增大接触面积。
（2）石灰乳中的氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为。

（3）由流程可知，该流程中既有二氧化碳产生，又有二氧化碳生成，则可循环利用的物质为二氧化碳。
15．(1)元素

(2)吸附作用
(3)B
(4)灭菌
(5)1个臭氧分子或1个臭氧分子是由3个氧原子构成的
(6)提倡饮用矿泉水，因为相对于白开水矿泉水更安全。或提倡饮用白开水，因为矿泉水需要额外包装，浪费资源（合理即可）

【详解】（1）矿泉水中的钙、钾不是以分子、原子等形式存在，这里是强调存在的元素，与具体形态无关，故指的是元素；
。
（2）活性炭过滤器中活性炭疏松多孔，具有吸附性，起到吸附作用，可以除去水中的色素和异味；
（3）在过滤器中除去难溶性大颗粒，活性炭有吸附性，可以除去大颗粒分子，除去可溶性高分子化合物，则超滤主要作用是除去可溶性无机盐，故选B；
（4）沉淀、过滤、吸附、超滤过程中没有新物质生成，属于物理变化，而灭菌过程中有蛋白质变性，有新物质生成，属于化学变化；
（5）化学式微观上表示1个分子，也可以表示该分子的微观构成，所以O3微观上表示1个臭氧分子，或1个臭氧分子由3个氧原子构成；
（6）由图可知，提倡饮用矿泉水，矿泉水中除去了可溶性高分子化合物，也有灭菌过程，且保留了人体需要的钙、钾等矿物质，相对于白开水矿泉水更安全；
或提倡饮用白开水，白开水也能达到正常的饮用需求，矿泉水运输等需要使用塑料包装，生活中会造成资源浪费（合理即可）。
16．(1)升高
(2)
(3) 过滤 BaCl2溶液（或Ba（NO3）2溶液）
(4)水/H2O

【详解】（1）由题干中流程图可知，设备1中反应物硫酸亚铁FeSO4中铁元素的化合价为+2价，生成物硫酸铁Fe2（SO4）3中铁元素化合价为+3价，可知设备1中铁元素的化合价升高。
（2）硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：
（3）设备3是将氢氧化铁固体与滤液进行分离，将固体和液体分离的方法是过滤；若要检验Fe（OH）3已洗涤干净，若不干净则会有Na2SO4，故可向最后一次洗涤液中加入BaCl2溶液或Ba（NO3）2溶液来检验，还有沉淀生成则没有洗涤干净。
（4）由题目信息：设备4中Fe（OH）3在加热下反应生成Fe2O3和另一种氧化物。根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变可知另一种氧化物为水（H2O）。
17．(1)(或)
(2)搅拌（答案合理即可）
(3)黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色
(4) 过滤 硫酸铜/CuSO4

【详解】（1）由于干电池的铜帽中含有铜、锌，铜和锌分别与空气中的氧气在加热的条件下反应，分别生成氧化铜和氧化锌，所以焙烧炉中发生反应的化学方程式是：或；
故答案为：（或）；
（2）加快反应速率，可以采用搅拌，升高温度、增大氢氧化钠溶液的浓度等；
故答案为：搅拌（答案合理即可）；
（3）由于氧化锌能与氢氧化钠反应，而氧化铜不能与氢氧化钠反应，所以酸浸槽中发生的反应为氧化铜与稀硫酸反应，生成硫酸铜溶液和水，由于氧化铜是黑色固体，稀硫酸是无色的，硫酸铜溶液是蓝色的，所以看到的现象是：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色；
故答案为：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色；
（4）将固体和液体分离的操作是过滤；
酸浸槽中一定含有新生成的硫酸铜，由于稀硫酸的量可恰好与氧化铜反应，也可能过量，所以可能含有稀硫酸，经过结晶池后，母液中一定含有未结晶的硫酸铜。
故答案为：过滤；硫酸铜或CuSO4。
18．(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率
(2) （或 ，或 ） SiO2/二氧化硅
(3)
(4)作补钙剂（或作牙膏摩擦剂，合理即可）

【详解】（1）将电石渣粉碎的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分；
（2）氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为：、、；残渣的主要成分为SiO2，SiO2不溶于水且不与盐酸反应；
（3）钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，所以沉淀池里将Ca2+沉淀，需要加入含的溶液；
（4）高纯CaCO3可作补钙剂或作牙膏摩擦剂。
19．(1)沸点
(2)H2O
(3)
(4) 二氧化碳/CO2 不能与碱性物质混合使用

【详解】（1）利用液氮和液氧的沸点不同，把氮气是从空气中分离出来，故填：沸点。
（2）根据反应前后原子种类和个数都不变，反应前已有氮、氢、碳、氧、钙、硫原子个数分别为2、6、1、6、1、1，反应后有氮、氢、碳、氧、钙、硫原子个数分别为2、,8、1、7、1、1，则X应有2个氢原子和1个氧原子，所以X的化学式为H2O，故填：H2O。
（3）煅烧炉中发生的反应是碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为： ，故填：。
（4）由流程图可知，该生产工艺流程中，可循环利用的物质是二氧化碳，二氧化碳即是反应物也是生成物。
硫酸铵属于铵态氮肥，使用时不能与碱性物质混合使用，以免生成氨气降低肥效。
20． 耐腐蚀/不与酸反应（合理即可） /（写一个） 放出热量 66% 酸雾和水蒸气/稀硫酸
【详解】（1）石墨配酸塔由石墨制成，说明石墨具有的性质是耐腐蚀或不与酸反应（合理即可）；
（2）稀硫酸氧化铁反应生成硫酸铁和水，和烧碱反应生成硫酸钠和水，发生反应的化学方程式分别为：；（任写一个即可）；
（3）根据题意可知回转化成室中发生的化学反应有，，中和反应放出热量；
（4）分析图2，使用硫酸的最佳浓度为66%，此时硫酸镁的质量分数达到最大值；
（5）生产过程无废物排放，符合绿色化学要求，根据流程图中回转化成室中产生的酸雾和水蒸气通过水吸收循环系统又进入石墨配酸塔，可循环利用的物质是酸雾和水蒸气（或稀硫酸）。
【点睛】解流程题时，注意流程的箭头指向，同时分清进料和出料，结合题干信息，联系已学知识即可解题。