2023年江苏省南通市崇川区田家炳中学中考四模化学试题（含解析）

2023年江苏省南通市崇川区田家炳中学中考四模化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．坚持生态优先、绿色发展理念，建设美丽荆州。下列举措不正确的是

A．天更蓝﹣使用清洁能源 B．地更净﹣垃圾分类回收

C．水更清﹣污水直排长江 D．景更美﹣城市绿化美化

2．“分类”是学习化学的重要方法。下列说法正确的是（　　）

A．单质：水银、蒸馏水、铁水

B．氧化物：二氧化锰、干冰、氯酸钾

C．碱：烧碱、消石灰、一水合氨

D．混合物：钢、石灰石、甲烷

3．下列实验操作不正确的是　　

A．读取液体体积

B．称量NaOH固体

C．熄灭酒精灯

D．检查装置的气密性

4．下列有关性质和用途具有正确的对应关系的是

A．明矾具有吸附性，可用作自来水生产过程杀菌剂

B．消石灰能与酸反应，可用于改良酸性土壤

C．碳酸氢钠能与盐酸反应，可中和胃酸过多

D．浓硫酸具有脱水性，可用作气体的干燥剂

5．下列有关“不一定”的说法正确的是（　　）

①有沉淀生成的反应不一定是复分解反应

②在一定的条件下二氧化碳与水反应不一定生成碳酸

③能使紫色石蕊试液变蓝色的溶液不一定碱溶液

④质子数相同的原子不一定属于同种元素

A．①②③④ B．①③④ C．①②③ D．①③

6．下列关于化学学科基本观念的说法中，不正确的是

A．变化观：分离液态空气制取氧气是化学变化

B．能量观：汽油燃烧能放出大量的热

C．守恒观：化学反应前后元素种类、原子个数不变

D．结构观：金刚石与石墨物理性质不同是由于碳原子排列方式不同

7．下表中对部分化学知识的归纳完全正确的一组是（　　）

A．A B．B C．C D．D

8．如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列叙述正确的是（　　）

A．t1℃时，a、c两种物质的溶液的溶质质量分数约为16.7%

B．将接近饱和的c物质的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、降温等方法

C．将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b＞a＝c

D．将75g a物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，可析出15g a物质

9．下列实验方案正确的是

A．A B．B C．C D．D

10．某气体中可能含有CO2、O2、N2中的一种或几种，将该气体依次通过：①足量炽热的焦炭；②足量灼热的氧化铜；③足量的碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）。每一步均充分反应，最终得到的气体为纯净物，气体的分子数目与反应步骤的关系如图所示，下列说法不正确的是

A．a点气体中一定含N2，还含有CO2和O2中一种或两种

B．b点气体由两种分子构成

C．c点气体中CO2和N2的分子数目比为2：1

D．该过程中发生了化合反应、置换反应和复分解反应

二、填空题

11．建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。

            图 3     图 4

(1)图 1 表示水、二氧化碳和氧气的循环图。

①从宏观角度看，图 1 中三种物质的组成中都含有________，从微观角度看，图 1中三种物质都是由__________构成的（选填分子、原子、离子）。

②试写出图 1 中实现 c 转化的非基本反应类型的化学方程式________。

(2)图 2 表示某反应的微观示意图，试写出相应的化学方程式_______。

(3)图 3 表示氯和溴元素（Br）的原子结构示意图，由图可知，氯和溴具有相似化学性质的原因是______，写出溴单质（Br2）与水反应的化学方程式______。

(4)观察图 4 中微粒的变化，实际与 Fe 反应的粒子是_______，反应中得到电子的粒子______。

三、流程题

12．某工厂车间以MnO2为原料制备高纯MnCO3的流程如下。

已知：①反应I的化学方程式：MnO2+SO2=MnSO4；②MnCO3、Mn(OH)2均难溶于水，MnCO3在100 °C时开始分解。

(1)反应I中_____（填元素符号）的化合价发生了改变。

(2)反应Ⅱ的化学方程式为______，反应Ⅱ需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，则MnCO3粗产品中将混有_____（填化学式）。

(3)干燥条件需要控制的条件是_____。

(4)检验粗产品已洗涤干净的方法是_____。

四、填空题

13．精彩生活离不开化学，化学助力精彩生活。

(1)氯化钠和蔗糖分别是咸味剂、甜味剂，其溶解度曲线如图所示。

①60℃时_____（填“能”或“不能”）配得 90%的蔗糖溶液。

②将 20℃时氯化钠的饱和溶液蒸发掉 50 g 水，理论上得到氯化钠的质量是_____g。

(2)硬水含较高浓度的 Ca2+和 Mg2+，具有苦涩味，将其通过阳离子交换柱后可转化为软水，原理如图所示。其中阴离子未画出，交换后的水仍然呈电中性。

①1 个 Ca2+可以交换出_______个 Na+。

②结合水瓶内水垢的成分，家庭日常生活中软化硬水常用的方法是______。

(3)新鲜的蔬菜提供丰富的各种营养素。每 100 g 青菜中主要营养成分数据如下表：

①在青菜所含营养成分钙、铁中，属于人体微量元素得是_______（填元素符号）。

②经常摄入适量______营养素，可预防得坏血病。

五、科学探究题

14．膨松剂是一种食品添加剂。它在面包制作过程中发生反应产生气体，使面包变得松软。膨松剂反应产生气体的量作为检验膨松剂品质的一项重要指标。已知某膨松剂含碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，化学兴趣小组对该膨松剂进行如下探究：

【查阅资料】2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑;NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑。

探究Ⅰ：检验膨松剂的成分

在玻璃管中加入该膨松剂，按下图连接好装置（铁架台略去，下同）。

【观察与分析Ⅰ】点燃酒精灯。

（1）关闭铁夹2，打开铁夹1，观察澄清石灰水变浑浊，说明产物中有二氧化碳，该反应的化学方程式为 ____________ 。

（2）打开铁夹2，关闭铁夹1，观察到的现象是 ____________ ，说明产物中有氨气。

（3）充分加热后，玻璃管中 ____________ （填“有”或“无”）固体。

【实验结论】该膨松剂的成分是碳酸氢钠和碳酸氢铵混合物。

探究Ⅱ：测定膨松剂受热产生气体的质量

用下图装置测定该膨松剂中样品产生的二氧化碳和氨气的质量（装置B装有膨松剂，整套装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量）。

【观察与分析Ⅱ】

（4）通过测定实验前后装置D的质量，其质量差即为样品产生二氧化碳的质量，装置C的作用是 _______ 。若没有装置E，造成测定结果 _____ （填“偏大”、“不变”或“偏小”）。

（5）实验过程中必须向装置内通入空气，装置A的作用是除去空气中的 ____________ （填化学式）。在停止加热后，继续通入空气一段时间，目的是 ____________ 。

（6）若对装置C、D、E连接顺序进行调整，即可用于测定另一份同质量相同样品受热分解产生氨气的质量。C、D、E连接顺序为 ________ ，通过测定实验前后装置C的质量，其质量差即为样品产生氨气的质量。

【拓展研究】

若上述（4）装置D在实验前后的质量差为9.24g。上述（6）装置C在实验前后的质量差为0.17g，则该该膨松剂中NaHCO3与NH4HCO3的质量比为 _____________ （用最简整数比表示）。

六、综合应用题

15．硫酸铜(CuSO4)是一种重要的化工原料。

已知：Cu(OH)2受热易分解生成两种常见的氧化物。

(1)将0.5%的CuSO4溶液按一定比例缓慢的倒入石灰乳中，即可得到农药波尔多液。

①该反应的基本反应类型是_____反应。

②向20g10%的CuSO4溶液中加入____g水，可稀释为0.5%的CuSO4溶液。

(2)另取一定质量分数的CuSO4溶液，进行如下实验：

步骤1：取100g溶液于烧杯中，测得pH＜7，向烧杯中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后，过滤，得到滤液和滤渣。

步骤2：将滤渣在氢气流中持续加热，最终得到0.64g金属铜。

①CuSO4溶液显_____(填“酸性”、“中性”或“碱性”)

②计算该CuSO4溶液中溶质的质量分数。

参考答案：

1．C

【详解】A、使用清洁能源可以减少污染物的排放，符合生态优先、绿色发展理念，选项正确；

B、垃圾分类回收，可以节约资源，减少污染，符合生态优先、绿色发展理念，选项正确；

C、污水直接排入长江会导致水污染，不符合生态优先、绿色发展理念，选项错误；

D、城市绿化美化，有利于保护环境，符合生态优先、绿色发展理念，选项正确。

故选C。

2．C

【详解】A、蒸馏水是氢氧元素组成的纯净物，属于化合物，A错误。

B、氯酸钾由氯元素、氧元素、钾元素三种元素组成，不属于氧化物，B错误。

C、烧碱、消石灰、一水合氨解离出的阴离子，都是氢氧根离子，属于碱，C正确。

D、甲烷由一种物质，属于纯净物，D错误。

故选：C。

3．B

【详解】视线与凹液面最低处保持水平，故正确；

B.使用托盘天平时应将易潮解和腐蚀性强的药品放在玻璃器皿中称量，故错误

C.在熄灭酒精灯时应该用灯帽盖灭，不能用嘴直接吹灭，故操作正确

D.将导管一段浸入水中，用手紧握烧瓶外壁，有水柱上升，说明气密性良好。故正确

故选B。

4．B

【详解】A、明矾具有吸附性，吸附水中悬浮杂质，故A错误；

B、消石灰即为Ca(OH)2能与酸反应，可用于改良酸性土壤，故B正确；

C、碳酸氢钠能与盐酸反应，可治疗胃酸过多，碳酸氢钠是盐不是中和反应，故C错误；

D、浓硫酸具有吸水性，可用作气体的干燥剂，故D正确。

故选：B。

【点睛】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。

5．C

【详解】①有沉淀生成的反应不一定是复分解反应，例如不是复分解反应，但有沉淀生成，①正确；

②在一定的条件下二氧化碳与水反应不一定生成碳酸，例如二氧化碳和水在光照和叶绿素的作用下会发生光合作用，生成氧气，不生成碳酸，②正确；

③能使紫色石蕊试液变蓝色的溶液一定是碱性溶液，不一定碱溶液，可能是盐溶液，例如碳酸钠溶液呈碱性，③正确；

④质子数相同的原子一定属于同种元素，④错误；

故选C。

6．A

【详解】A、分离液态空气是利用液氮和液氧沸点的不同，将其分离，无新物质生成，属于物理变化，符合题意；

B、汽油燃烧，能放出大量的热，温度升高，不符合题意；

C、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，原子的个数不变，不符合题意；

D、金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，不符合题意。

故选A。

7．A

【详解】A、常用加热煮沸的方法将硬水中的可溶性钙镁化合物转化为难溶性的钙镁化合物，从而软化硬水；改良酸性土壤一般可利用酸碱中和反应的原理，使用熟石灰，A正确；

B、提倡焚烧秸秆会污染空气，B错误；

C、档案材料失火，可用二氧化碳灭火器灭火，减少损失，C错误；

D、治疗胃酸过多可以用小苏打，D错误；

故选A。

8．D

【详解】A、t1℃时，a、c两种物质的溶解度均为20g，但是只能算出两物质的饱和溶液的溶质质量分数=，A错误；

B、c物质的溶解度随温度升高而减小，将接近饱和的c物质的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、升温等方法，B错误；

C、将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，a、b的溶解度减小会析出晶体，仍为饱和溶液，t1℃a的溶解度小于b，故溶液中溶质质量分数：a＜b；c物质的溶解度增大，溶液中溶质质量分数不变，因为t2℃c的溶解度小于t1℃a的溶解度，故所得溶液中溶质质量分数：c＜a＜b，C错误；

D、t3℃75g a物质的饱和溶液中溶质的质量= ，溶剂的质量=75g-25g=50g，t1℃，a物质的溶解度为20g，50g水中最多溶解10ga，故将75g a物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，可析出a物质的质量=25g-10g=15g，D正确；

故选D。

9．A

【详解】A、除去CaCl2溶液中的KCl，加入适量的Na2CO3溶液， 碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤，洗涤滤渣得到CaCO3，往滤渣中加适量的稀盐酸，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，可以得到CaCl2溶液，A方案正确，符合题意；

B、除去Fe(NO3)2溶液中的Cu(NO3)2，加入足量的氢氧化亚铁，氢氧化亚铁难溶于水，不能与Cu(NO3)2反应，B方案不正确，不符合题意；

C、氢氧化钠变质是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，取少量样品，加入足量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，说明已变质，过滤，向滤液中加入几滴酚酞试液，溶液由无色变红色，不能说明有氢氧化钠，因为氢氧化钡溶液也显碱性，因此不能证明氢氧化钠溶液部分变质，C方案不正确，不符合题意；

D、往氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中逐滴滴加稀硫酸，因为稀硫酸和硫酸钠都能和氯化钡反应生成白色沉淀，故无论氢氧化钠和稀硫酸是否反应，都能观察到白色沉淀，无法证明氢氧化钠和稀硫酸肯定反应，D方案不正确，不符合题意；

故选A。

10．D

【分析】①通过炽热的焦炭，没有说明焦炭量的多少，故可能发生以下反应：

二氧化碳和碳高温下生成一氧化碳，C+CO22CO，反应后气体分子数增加；

碳和氧气不完全反应生成一氧化碳，2C+O22CO，反应后气体分子数增加；

碳和氧气完全反应生成二氧化碳，C+O2CO2，反应后气体分子数不变；

②通过足量灼热的氧化铜

一氧化碳和氧化铜在加热下生成铜和二氧化碳，CO+CuOCu+CO2，反应后气体分子数不变；

③通过足量的碱石灰(氢氧化钠和氧化钙的混合物)；

氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，反应后气体分子数减小；

氮气化学性质稳定，不参与反应；每一步均充分反应，最终得到的气体为纯净物，则剩余气体为氮气，分子数为n；ab段分子数增加n，说明ab反应后气体中存在一氧化碳气体，则混合气中含有氧气或二氧化碳或两者都有；bc段分子数不变，说明ab反应后气体中不存氧气（氧气会和生成的铜反应，导致气体分子数减小）；cd段分子数减小，说明bc反应后气体中存在一氧化碳生成的二氧化碳气体；

【详解】A、a点气体中一定含有N2，可能含有氧气或二氧化碳或两者都有，故A选项正确，不符合题意；

B、b点气体一定含有氮气、一氧化碳，且两者分子数分别为n、2n，不含有氧气；如果含有二氧化碳气体，那么原混合气体中除氮气之外的分子数为n的气体就得不到2n分子数的一氧化碳气体，故b点气体由两种分子构成，故B选项正确，不符合题意；

C、cd段分子数减小2n，为二氧化碳分子数；根据化学方程式CO+CuOCu+CO2可知，生成二氧化碳分子数2n，需要一氧化碳分子数为2n，则b点气体中CO和N2的分子数目比为2n:n=2:1，故C选项正确，不符合题意；

D、碳与二氧化碳反应，生成一氧化碳，属于化合反应，一氧化碳与氧化铜反应，生成铜和二氧化碳，不属于基本反应类型，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不属于基本反应类型，故该过程中没有发生置换反应和复分解反应，故D选项说法错误，符合题意。

故选：D。

11．(1)     氧元素     分子    

(2)

(3)     氯原子和溴原子的最外层电子数相同，均是7    

(4)     氢离子/H+     氢离子/H+

【详解】（1）①从宏观角度看，氧气由氧元素组成，水由H、O元素组成，二氧化碳由C、O元素组成，故三种物质的组成中都含有氧元素；

从微观角度看，氧气由氧分子构成，水由水分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，它们都是由分子构成；

②图 1 中实现 c 转化的非基本反应类型的反应可以是甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；

（2）由图2可知，该反应为氯气和水反应生成HCl和HClO，该反应的化学方程式为：；

（3）由图可知，氯原子和溴原子最外层电子数相同，均是7，化学性质相似；

氯和溴化学性质相似，故溴单质和水反应生成HBr和HBrO，该反应的化学方程式为：；

（4）由图可知，实际与铁反应的离子是氢离子，氯离子没有参与反应，在该反应中，铁原子失去电子变成亚铁离子，而氢离子得到电子。

12．(1)Mn、S

(2)    

     Mn(OH)2

(3)温度低于100℃

(4)取最后一次洗涤液于试管中，加入氯化钡溶液，无白色沉淀生成，说明已经洗涤干净

【详解】（1）反应I二氧化锰中锰元素显+4价，氧元素显-2价，二氧化硫中硫元素显+4价，氧元素显-2价，硫酸锰中锰元素显+2价，氧元素显-2价，硫元素显+6价，故Mn、S的化合价发生了改变；

（2）由图可知，反应II是碳酸氢钠与硫酸锰反应生成硫酸钠、碳酸锰、水和二氧化碳，故反应的化学方程式为：；

若碱性过强，溶液中含有较多的氢氧根离子，则MnCO3粗产品中将混有锰离子与氢氧根离子生成的难溶性固体氢氧化锰，其化学式为Mn(OH)2；

（3）MnCO3在100℃时开始分解，所以干燥时需要控制温度低于100℃；

（4）流程中得到的粗产品的表面附有硫酸钠溶液，氯化钡能够与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，所以检验粗产品已洗干净的方法是：取最后一次洗涤液于试管中，加入氯化钡溶液，无白色沉淀生成，说明已经洗涤干净。

13．(1)     不能     18

(2)     2/两/二     煮沸

(3)     Fe     维生素C

【详解】（1）①60℃时，蔗糖的溶解度为90g，即100g水中最多能溶解蔗糖的质量为90g，即60℃时，蔗糖的饱和溶液的溶质质量分数为×100%≈47.4%，所以60℃时，不能配得90%的蔗糖溶液；

②20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即100g水中最多溶解氯化钠的质量为36g，50g水中最多溶解氯化钠的质量为18g，所以将 20℃时氯化钠的饱和溶液蒸发掉 50g水，理论上得到氯化钠的质量是18g；

（2）①1个钙离子带2个单位的正电荷，1个钠离子带有1个单位的正电荷，交换后离子电荷是守恒的，所以1个钙离子可以交换出2个钠离子；

②加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度，所以家庭日常生活中软化硬水常用的方法是煮沸；

（3）①铁（Fe）属于人体微量元素（含量在0.01%以下）；

②缺乏维生素C易患坏血病，所以经常摄入适量维生素C营养素，可预防坏血病。

14．     Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O     无色酚酞溶液变红     有     除去水蒸气和氨气     偏大     CO2     将装置中的残留的二氧化碳全部赶入D中     DCE     3360 ：79

【详解】（1）二氧化碳能与氢氧化钙反应，生成碳酸钙白色沉淀和水，反应的化学化学方程式为

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；

（2）若产物中有氨气，氨气与水反应生成氨水，氨水呈碱性，能使无色酚酞试液变成红色，故现象是无色酚酞溶液变红；

（3）由于膨松剂含碳酸氢钠、碳酸氢铵，根据资料可知碳酸氢钠分解会生成碳酸钠固体，即玻璃管中还含有固体物质；

探究II：膨松剂受热产生气体的质量：

（4）D中碱石灰是吸收二氧化碳，因此D中反应前后质量的增加量就是二氧化碳的质量。浓硫酸具有吸水性，所以是为了除去气体中的水蒸气，硫酸能与氨气反应生成硫酸铵所以也除去了氨气；E装置是为了防止空气中二氧化碳进入装置D中，如果没有E装置，空气中二氧化碳会进入D装置，造成二氧化碳增多，结果偏大；

（5）氢氧化钠溶液是吸收空气中的二氧化碳，防止影响实验结果；在停止加热后，继续通入空气一段时间，目的是将装置中的残留的二氧化碳全部赶入D中，使实验结果更加的准确；

（6）要测氨气的质量，先通入D中碱石灰，将水、二氧化碳除去，再通入C浓硫酸吸收氨气，C装置质量的增加量就是氨气的质量，装置E是防止空气中水分进入C装置；故连接顺序为A、B、D、C、E（或B、D、C、E）；

装置D在实验前后的质量差为9.24g，说明生成的二氧化碳的质量为9.24g；装置C在实验前后的质量差为0.17g，说明生成的氨气的质量共为0.17g。由反应的化学方程式可知氨气全部来自碳酸氢铵的分解。

解：设碳酸氢铵的质量为x，其分解产生的二氧化碳质量为y

故碳酸氢钠分解生成的二氧化碳的质量=9.24g-0.44g=8.8g

设碳酸氢钠的质量为z

则该该膨松剂中NaHCO3与NH4HCO3的质量比为33.6g ：0.79g=3360 ：79。

15．(1)     复分解     380

(2)     酸性     解：氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀： CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 ；

氢氧化铜加热分解为氧化铜和水： ；

氧化铜和氢气在加热的条件下反应生成铜和水：；

 可得关系式：CuSO4～Cu；

设硫酸铜的质量为x，则有

x=1.6g

则该硫酸铜溶液中溶质的质量分数为：，

答：该CuSO4溶液中溶质的质量分数为1.6%。

【详解】（1）①硫酸铜与氢氧化钙反应生成氢氧化铜和硫酸钙，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；

②设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，可得：20g×10%=（20g+x）×0.5%，x=380g；

（2）①测得pH＜7，说明硫酸铜溶液显酸性；

②见答案。