2023年中考化学模拟题知识点汇编专项练习（天津专用）-02化学方程式有关计算①

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2023年中考化学模拟题知识点汇编专项练习（天津专用）-02化学方程式有关计算① 一、多选题1．（2023·天津红桥·统考三模）下列说法不正确的是A．取48.0g铁片放入一定质量的氯化铜溶液中，反应一段时间后，得到50.0g固体，则所得固体中铁的质量分数为68%B．二氧化硫和三氧化硫中氧元素质量相当，则两种物质中硫元素的质量比为3：2C．等质量的甲烷和一氧化碳充分燃烧，一氧化碳消耗的氧气质量大D．向一定量的氧化铁与氧化铜的混合物中加入100g质量分数为7.3%稀盐酸，恰好完全反应，则原混合物中氧元素的质量是3.2g2．（2023·天津河东·统考二模）将8.0gCuO粉末加入100.0g一定溶质质量分数的稀中，微热至固体完全溶解，再向溶液中加入wg铁粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、低温烘干，得固体质量仍为wg，向固体中滴加稀盐酸，有气泡产生。下列分析正确的是A．加入铁粉的反应现象：既有红色固体析出，也有少量气泡产生B．w的取值范围是C．稀的溶质质量分数大于9.8%D．充分反应后滤液中的质量为15.2g3．（2023·天津·模拟预测）将甲烷在高温等条件下转化为其他有机物是重要的研究课题，某研究发现使用特殊催化剂（CeO2、Cu2O、Cu的混合物），在反应混合物中加入乙能够更有效地将甲烷转化为丙，该反应原理如图所示，下列说法错误的是A．乙的相对分子质量为18B．丙中碳、氢原子质量比为1:4C．16g甲完全反应至少需要18g乙D．参加反应的甲和乙的质量比是1:14．（2023·天津南开·统考三模）某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种，取mg该固体粉末按下列流程进行实验（本流程涉及到的反应均为初中化学常见反应，且各步均恰好完全反应）。下列说法正确的是  A．气体W的质量为0.2g B．该固体粉末A的组成最多有两种情况C．固体Z为纯净物 D．原固体混合物质量m可能为8.9g5．（2023·天津·模拟预测）向 100g 含有HCl 和CuCl2，两种溶质的混合溶液中，逐滴加入 100g 溶质质量分数为20%的 NaOH 溶液并振荡，恰好完全反应，一定温度下，得到 190.2g 不饱和溶液M 和沉淀N。下列有关说法中，正确的是A．沉淀N 的质量为 9.9g B．原混合溶液中CuCl2的质量为 13.5gC．反应后生成水的质量为 9g D．原混合溶液中氯元素的质量为 17.75g6．（2023·天津·模拟预测）工业上，高温煅烧石灰石可制取生石灰（CaCO3CaO+CO2↑）。现有100g CaCO3，高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为78g。下列推断不符合客观事实的是A．生成二氧化碳的质量是22gB．剩余固体中钙元素的质量分数为40%C．将剩余固体加入到足量的稀盐酸中生成二氧化碳的质量也为22gD．剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比为1：47．（2023·天津河北·统考二模）下列说法正确的是A．6gC与10gO2充分反应生成16gCO2B．等质量的SO2和SO3，SO2和SO3分子个数比为5：4C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量稀盐酸充分反应，生成CO2的质量相等D．已知Fe2O3和CuO的混合物中氧元素的质量分数为25%。取该混合物16g，加入适量的稀硫酸，恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量一定为36g8．（2023·天津·统考一模）某固体混合物含有碳酸钙、氧化钙、铁粉中的一种或几种。取该固体粉末21.2g，按下列流程进行实验，其中说法正确的是A．铁粉的质量为2.8g B．氧化钙与铁粉的质量比为1：1C．生成氢气的质量为0.1g D．溶液中氯化钙的质量为22.2g 二、单选题9．（2023·天津滨海新·统考一模）在化学反应中，已知A与D的相对原子质量比为2:1，将12gA在足量的B中燃烧，生成20gC，则参加反应B与生成D的质量比为A．1:3 B．2:3 C．7:3 D．11:310．（2023·天津和平·统考三模）在反应中，28g A与一定质量的B恰好完全反应，生成88g C。若C、D的相对分子质量之比为22∶9，则A与B的相对分子质量之比为A．7∶8 B．8∶7 C．7∶27 D．24∶711．（2023·天津·模拟预测）15g由Na2CO3和BaCO3组成的混合物，经检测碳元素的质量分数为8%。向该混合物中加入100g的稀盐酸，恰好完全反应后，得到该温度下的不饱和溶液。再将所得气体全部通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀M。则下列判断不正确的是A．上述涉及到的化学反应均为复分解反应B．白色沉淀M的质量为10gC．所加盐酸的溶质质量分数为7.3%D．加入盐酸恰好完全反应后所得溶液的质量为110.6g12．（2023·天津河西·校考一模）已知A、B、C、D四种物质中有如下转化关系：A+3B=2C+2D，已知A的质量是3.6g，B的质量是6.4g，生成的C和D的质量比是2：8，又知B的相对分子质量是64，则D的相对分子质量是A．80 B．40 C．120 D．24013．（2023·天津河北·统考二模）在化学反应中，已知A与B的相对分子质量之比为7：8，14gA与一定量的B恰好完全反应，生成C的质量为44g，又知C的相对分子质量为44，则D的相对分子质量为A．9 B．18 C．36 D．4414．（2023·天津红桥·统考二模）将一定质量的甲醇与2g氧气混合于密闭容器内，在一定条件下，发生如下反应：4CH3OH+xO2mCO2+ nCO + 8H2O。当反应物完全耗尽全转化为生成物时，生成水的质量为1.8g。同时生成二氧化碳的质量为A．3.3g B．4.4g C．1.1g D．6.6g15．（2023·天津红桥·统考二模）已知3A+B=3C+2D中，A和B的相对分子质量之比为8：7，当一定量A与2.8gB恰好完全及应后，生成3.6gC。则生成D的质量为A．8.8 B．13.6g C．17.60 D．19.2g16．（2023·天津河北·统考一模）在SO3+H2O＝H2SO4的反应中，下列说法不正确的是A．SO3可与碱反应B．该反应为化合反应C．SO3中S元素的质量分数为40%D．参加反应的SO3和H2O的质量比为5∶1
参考答案：1．CD【详解】A、设参加反应的铁的质量为x则所得固体中铁的质量分数为：，故A正确；B、设二氧化硫的质量为a，三氧化硫的质量为b，二氧化硫和三氧化硫中氧元素质量相当，二氧化硫中氧元素的质量为，三氧化硫中氧元素的质量为，则0.5a=0.6b，a=1.2b，则两种物质中硫元素的质量比为(a-0.5a)：(b-0.6b)=0.5a：0.4b=0.6b：0.4b=3：2，故B正确；C、设甲烷和一氧化碳的质量为a，甲烷燃烧消耗的氧气的质量为x，一氧化碳燃烧消耗的氧气的质量为y则甲烷消耗的氧气的质量更大，故C错误；D、100g质量分数为7.3%稀盐酸中HCl氢元素的质量为：，反应生成的水中氢元素全部来源于稀盐酸，则生成的水的质量为：，由于反应生成的水中氧元素全部来源于氧化物，因此混合物中氧元素的质量为1.8g-0.2g=1.6g，故D错误；故选D。2．AC【详解】解：设氧化铜消耗硫酸的质量为x，生成硫酸铜的质量为y。 x= 9.8g，y=16g因向得到固体中滴加稀盐酸，有气泡，则铁过量。设参与与硫酸铜反应的铁的质量为x，生成铜的质量为y， x=5.6g  ，y=6.4g因为投入的铁粉为wg，得到的固体仍为w g，所以有6.4g-5.6g=0.8g的铁与稀硫酸反应。A、因为铁粉与硫酸铜反应，也与剩余的硫酸反应，所以加入铁粉的反应现象既有红色固体析出，也有少量气泡产生，分析正确；B、w的取值范围是：w＞（5.6g+0.8g）=6.4g，分析错误；C、设与铁反应的稀硫酸的质量为a，则稀H2SO4的溶质质量分数为，因为w>0，所以稀硫酸的溶质质量分数大于9.8%，分析正确；D、因参与反应的铁全部转化为硫酸亚铁，所以充分反应后滤液中FeSO4的质量为=17.4g，分析错误；答案：AC。3．BD【详解】A.乙分子是由1个氧原子和2个氢原子构成的H2O分子，相对分子质量=，A正确，不符合题意；B.丙由1个碳原子、1个氧原子、4个氢原子构成的CH3OH分子，碳、氢原子质量比=，B错误，符合题意；C.甲是由1个碳原子和4个强原子构成的CH4分子，丁是由2个氢原子构成的H2分子，所以该微观示意图表示的化学方程式为，由化学方程式可知甲与乙恰好完全反应时的相对质量之比=，在化学反应方程式中相对质量之比等于实际质量之比，所以16g甲完全反应至少需要18g乙，C正确，不符合题意；D.根据化学反应方程式可知甲与乙恰好完全反应时的相对质量之比为16：18 ，D错误，符合题意；故选BD4．BD【分析】碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，木炭和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，木炭和氧化铁高温生成铁和二氧化碳。固体粉末A高温的条件下生成气体X，X澄清的石灰水反应得到白色沉淀，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水， X是二氧化碳；固体Z5.6g加入100g7.3%的盐酸恰好完全反应，生成气体W，固体Z全部溶解得到浅绿色溶液N，铜不能与盐酸反应，铁和盐酸反应生成浅绿色的氯化亚铁和氢气，氧化钙也会与盐酸反应生成氯化钙。所以Z中有铁，W是氢气，浅绿色溶液N中有氯化亚铁溶液；因此原固体粉末中一定有氧化铁和木炭粉，一定没有氧化铜，可能存在碳酸钙。【详解】A、根据分析可知，Z中一定有铁，可能有存在氧化钙，根据化学方程式可知，每56份质量的铁与73份质量氯化氢恰好完全反应生成 2份质量氢气，当Z全部为铁时，气体W的质量为0.2g，Z中不一定全部是铁，错误；B、根据分析可知，原固体粉末中一定有氧化铁和木炭粉，一定没有氧化铜，可能存在碳酸钙。该固体粉末A的组成最多有两种情况，正确；C、根据分析可知，Z中一定有铁，可能有存在氧化钙，固体Z不一定为纯净物，错误；D、当Z全部为铁，即原固体粉末中只有氧化铁和木炭粉。设生成5.6g铁需要氧化铁质量为x，木炭质量为y。 x=8g y=0.9 g。原固体混合物质量m=8g+0.9g=8.9g，正确。故选BD。5．BD【分析】化学反应前后物质的总质量不变，则生成沉淀N的质量为100g+100g-190.2g=9.8g。氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠、水，氯化铜和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铜，则生成氢氧化铜的质量为9.8g，根据氢氧化铜的质量及通过化学方程式得出的参加反应的各物质的质量关系可得出参加反应氯化铜的质量、氢氧化钠的质量、生成的氯化钠的质量，为：  则与盐酸反应的氢氧化钠的质量为100g×20%-8.0g=12g则根据和盐酸反应的氢氧化钠的质量，及通过化学方程式得出的参加反应的各物质的质量关系可得出参加反应氯化氢的质量、生成氯化钠的质量和生成水的质量，为： 【详解】A、根据分析，沉淀N的质量为9.8g，错误；B、根据分析，原混合溶液中CuCl2的质量为 13.5g，正确；C、根据分析，反应后生成水的质量为5.4g。错误；D、根据分析原混合溶液中氯元素的质量为，正确；故选BD。6．BD【详解】A、根据质量守恒定律， 化学反应前后，物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量是：100g-78g=22g，不符合题意；B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，剩余固体中钙元素的质量与碳酸钙中钙元素的质量相同，但是由于生成了气体，固体的质量减小，故固体中钙元素的质量分数增大，碳酸钙中钙元素的质量分数为：，故剩余固体中钙元素的质量分数大于40%，符合题意；C、解：设参加反应的碳酸钙的质量为x x=50g，故剩余碳酸钙的质量为：100g-50g=50g，故将剩余固体加入到足量的稀盐酸中，碳酸钙和稀盐酸反应：，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，由化学方程式可知，无论是碳酸钙高温煅烧，还是碳酸钙和稀盐酸反应，生成二氧化碳中的碳元素均来源于碳酸钙，故剩余固体生成二氧化碳的质量也为22g，不符合题意；D、由以上分析可知，剩余固体中碳酸钙的质量为50g，而碳元素只存在于碳酸钙中，则剩余固体中碳元素的质量为：，剩余固体中钙元素的质量与原碳酸钙中钙元素的质量相同，则钙元素的质量为：，则剩余固体中氧元素的质量为：78g-40g-6g=32g，则剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比为：6g：32g=3:16，符合题意。 故选BD。7．BD【详解】A、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，即，参加反应的碳和氧气的质量比为：12:32=3:8，故6gC与10g氧气反应，碳过量，故生成二氧化碳的质量不可能是16g，不符合题意；B、设二氧化硫和三氧化硫的质量均为m，则二氧化硫和三氧化硫的分子个数比为：，符合题意；C、碳酸氢钠和稀盐酸反应：，碳酸钠和稀盐酸反应：，相对分子质量：碳酸钠＞碳酸氢钠，故碳酸氢钠生成二氧化碳的质量大，不符合题意；D、氧化铜和稀硫酸反应：，氧化铁和稀硫酸反应：，由化学方程式可知，金属氧化物中的氧元素完全转化到了水中，硫酸中的氢元素也完全转化到了水中，生成水的质量为：，则氢元素的质量为：4.5g-16g×25%=0.5g，则参加反应的硫酸的质量为：，恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量等于混合物中的金属元素的质量和参加反应的硫酸中的硫酸根的质量之和，故溶质的质量为：24.5g-0.5g+16g×（1-25%）=36g，符合题意。故选BD。8．BD【详解】A、向固体中加入足量盐酸，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，将气体通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀10g，说明气体中含二氧化碳，则固体中含碳酸钙，设生成二氧化碳的质量为x，则    x=4.4g，则气体中还含有氢气，氢气的质量为4.6g-4.4g=0.2g，则固体中含铁，设铁的质量为y ，y=5.6g 不符合题意；B、固体中铁粉的质量为5.6g，设碳酸钙的质量为z    z=10g，故固体中氧化钙的质量为：21.2g-10g-5.6g=5.6g，故氧化钙与铁粉的质量比为：5.6g：5.6g=1:1，符合题意； C、由A的分析可知，生成氢气的质量为0.2g，不符合题意；D、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则生成氯化钙中钙元素的质量与碳酸钙和氧化钙中钙元素的质量和相等，则钙元素的质量为：，则生成氯化钙的质量为：，符合题意。故选BD。9．D【详解】已知A与D的相对原子质量比为2:1，假设A的相对原子质量为2，D的相对原子质量为1，设生成D的质量为x。x=3g参加反应的B的质量为:20g+3g-12g=11g，参加反应B与生成D的质量比为:11g:3g=11:3，故选D。10．A【详解】根据方程式可知C、D前面的系数比是2：2=1：1，设生成C的质量为x，则有，解得x=36g，根据质量守恒定律可知消耗B的质量为88g+36g-28g=96g，根据方程式可得：A：3B=28g：96g，则A与B的相对分子质量之比为：28g：（96÷3）=7：8，故选A。11．A【详解】A、碳酸钠、碳酸钡分别与盐酸反应氯化钠（氯化钡）、水和二氧化碳，属于复分解反应，而二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，不属于基本反应类型，说法不正确；B、15g混合物中碳元素的质量为15g×8%=1.2g；碳元素全被转化为了二氧化碳，因此生成的二氧化碳的质量为1.2g÷(×100%)=4.4g，设生成碳酸钙的质量为白色沉淀M的质量为10g，说法正确；C、根据碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；碳酸钡与稀盐酸的化学反应方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；产生的二氧化碳与参与反应的盐酸的关系为2HCl~CO2，设100g稀盐酸中溶质的质量为y，则所加盐酸的溶质质量分数为×100%=7.3%，说法正确；D、根据质量守恒定律，加入盐酸恰好完全反应后所得溶液的质量为15g+100g-4.4g=110.6g，说法正确；答案：A。12．C【详解】解：根据质量守恒定律可得，C和D的质量之和为3.6g+6.4g=10g，又生成的C和D的质量比是2：8，则生成C的质量为2g，生成D的质量为10g-2g=8g，设D的相对分子质量为xx=120故选：C。13．B【详解】参加反应的A、B的质量比为：7：（3×8）=7:24，设参加反应的B的质量为x，则14g：x=7:24，x=48g，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成D的质量为：14g+48g-44g=18g，设D的相对分子质量为y，则参加反应的C、D的质量比为：（2×44）：2y=44g：18g，y=18。故选B。14．C【详解】由题干信息可知，消耗氧气的质量为2g，生成水的质量为1.8g，可得：    x=5 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含4个C原子，生成物中也应含4个碳原子，故m+n=4，m=4-n，反应物中含14个氧原子，生成物中也应含14个氧原子，即2m+n=14-8=6，2（4-n）+n=6，n=2，m=4-2=2，故化学方程式为：解：设生成二氧化碳的质量为y     y=1.1g 故选C。15．A【详解】该反应中，参加反应的A、B的质量比为（3×8）：7=24：7；设参加反应的A的质量为x，则x：2.8g=24：7，x=9.6g，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成D的质量为：2.8g+9.6g-3.6g=8.8g。故选A。16．D【详解】A、由于碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水，三氧化硫是非金属氧化物，所以SO3与碱反应生成盐和水。A正确；B、该反应符合多变一，属于化合反应。B正确；C、SO3中S元素的质量分数=C正确；D、即参加反应的SO3和H2O的质量比为40∶9。D不正确。综上所述：选择D。