2023年中考化学模拟题知识点汇编专项练习（天津专用）-02化学方程式有关计算②

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2023年中考化学模拟题知识点汇编专项练习（天津专用）-02化学方程式有关计算② 一、多选题1．（2023·天津·模拟预测）某固体混合物15 g，可能含有碳酸钙、碳酸钠、氯化钙、氧化镁、氯化银。向其中加入200 g溶质质量分数为7.3%的盐酸，恰好完全反应，生成4.4 g气体，没有固体剩余。则下列判断正确的是A．原固体混合物中可能不含氯化银 B．原固体混合物中可能含有氯化钙C．原固体混合物中氧化镁的质量为4 g D．反应后所得溶液中至少含有两种溶质2．（2023·天津河东·统考一模）实验室有一瓶久置的氢氧化钠的固体，某同学想了解其变质情况，设计了实验，实验过程如下：实验一：取少量样品于试管中，滴加适量稀盐酸，观察到有气泡产生。实验二：取16g干燥的样品白色沉淀10g白色固体。有关实验说法正确的是A．实验一证明该瓶氢氧化钠已变质B．实验一中生成二氧化碳质量为4.4gC．实验二中的氯化钙溶液若用氢氧化钙溶液代替，所得沉淀质量将小于为10gD．实验二中的滤液滴加酚酞试剂，酚酞变成红色3．（2023·天津·模拟预测）下列说法不正确的是A．等质量的NaHCO3和MgCO3中，Na、Mg元素的质量比为23∶24B．SO2和CO混合气体中，硫元素的质量分数为22%，则混合气体中氧元素的质量分数为54%C．高温煅烧石灰石一段时间后，剩余固体中钙元素与碳元素质量比为40∶3，则分解的碳酸钙占原碳酸钙质量的25%D．将10 g碳和铜的混合物在氧气中充分灼烧、冷却、称量，得到固体质量仍为10 g，则混合物中碳的质量为8 g4．（2023·天津和平·统考二模）“价-类”二维图能反映元素的化合价与物质类别之间的关系。下图是碳元素的“价-类”二维图。下列说法不正确的是A．a=-2B．X点对应的物质可以是金刚石或足球烯（C60）C．X、Y、M、N点对应的物质都可以通过一步反应转化为ZD．取N点对应的钠盐10.6g加入足量的稀硫酸，得到二氧化碳气体的质量一定为4.4g5．（2023·天津·模拟预测）下列说法正确的是A．质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分反应，所得溶液呈酸性B．质量比为2:1的K2HPO4和K2SO4中所含钾元素的质量分数相等C．硝酸镁样品（含有一种杂质）14.8g，溶于水，与足量的NaOH溶液充分反应生成沉淀5.5g，则样品中可能含有的杂质是MgSO4D．向一定量的氧化铁与氧化铜的混合物中加入100g质量分数为9.8%稀硫酸，恰好完反应，则原混合物中氧元素的质量是1.6g6．（2023·天津·模拟预测）下列说法正确的是A．镁铝合金mg和足量的盐酸反应生成H20.1g，则m可能是1B．要使SO2、SO3中含有相同质量的氧元素，则SO2与SO3的分子个数比2：3C．密闭容器中CO和CO2混合气体5g与足量的CuO反应，得到6.6gCO2，则混合气中C元素与O元素的质量比为2：3D．氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为120g，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为84g。则原固体混合物中钙元素的质量分数为50%7．（2023·天津·模拟预测）下列说法中正确的是A．等质量的甲烷和二氧化碳中，氢元素与氧元素的质量比为11﹕32B．碳、硫充分燃烧消耗等质量的氧气时，消耗的碳的质量比硫的质量大C．等质量的镁和铁的粉末分别加入等质量等浓度的稀盐酸中，放出的气体一定质量相等D．向一定质量的氢氧化钠和氢氧化钾的固体混合物中加入100g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到109.6g该温度下的不饱和溶液。则原固体混合物中金属元素的质量分数约为64.6%8．（2023·天津·模拟预测）下列说法正确的是A．足量的Al和Mg分别与等质量等浓度稀硫酸充分反应，生成H2的质量相等B．等质量的CO和CO2，CO和CO2中氧元素的质量比为14：11C．等质量的NaHCO3和MgCO3分别与足量稀盐酸充分反应，生成CO2的质量相等D．用含氧化铁85%的赤铁矿石160t，理论上可炼出含杂质3%的生铁80t9．（2023·天津·模拟预测）某K2CO3样品，可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的几种杂质．取该样品6.9g，加入50g稀盐酸中，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生2.2g气体．下列判断正确的是（　　）A．反应后得到无色溶液，说明样品中一定没有CuSO4B．NaCl不与盐酸反应，说明样品中一定没有NaClC．所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%D．Na2CO3和MgCO3都能和稀盐酸反应生成气体，说明样品中一定有Na2CO3和MgCO3 二、单选题10．（2023·天津河东·统考一模）已知：，下列有关该反应说法正确的是A．X的化学式为NO B．生成的气体对环境无影响C．铜元素化合价由0变为＋2 D．消耗的铜和生成的水质量比为1：211．（2023·天津西青·统考一模）在一个密闭的钢筒内有四种物质，通过电火花引燃后，发生充分反应，测得反应前后各物质的质量如下： 甲乙丙丁反应前质量（克）410125反应后质量（克）未测21109已知甲的相对分子质量为n，丁的相对分子质量为2n，则该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数之比为A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．2：312．（2023·天津红桥·统考三模）在一定条件下，一个密闭容器内有甲、氧气、二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量的数据如下表所示。下列说法不正确的是物质甲O2CO2H2O反应前的质量/g3012810反应后的质量/g0a8954A．甲不充分燃烧会产生有毒的气体 B．甲物质中一定含氧元素C．充分反应后剩余氧气的质量是 16 克 D．生成 CO2和 H2O 的质量比是 88：5413．（2023·天津和平·统考二模）在反应2A+B2=2C中，21gA和足量B2在一定条件下充分反应生成33gC，已知B的相对原子质量为16，则A的相对分子质量是A．26 B．28 C．30 D．3214．（2023·天津·模拟预测）在反应 中，已知2.3gA跟B完全反应生成4.4gC和2.7gD。又已知B的相对分子质量为32，则C的相对分子质量为A．88 B．48 C．44 D．1615．（2023·天津·模拟预测）模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。下图是某反应的微观示意图，有关说法正确的是A．该反应的化学方程式为：B．该反应属于置换反应C．参加反应的甲、乙的质量比为17:32D．生成的丙、丁的分子个数比为2:316．（2023·天津·模拟预测）两份等质量的碳，一份与足量氧气完全反应生成二氧化碳，另一份与氧气反应全部生成一氧化碳，则前者与后者消耗氧气的质量比为A．3:4 B．4:3 C．2:1 D．3:817．（2023·天津·模拟预测）在化学反应A+2B=3C+2D中，已知32 g A与34 g B恰好完全反应，生成C和D的质量比为8∶3，又知B的相对分子质量为34，则D的相对分子质量为A．9 B．18C．36 D．6418．（2023·天津西青·统考一模）铜粉和炭粉的混合物在空气中充分灼烧后，固体的质量没有改变，则原混合物中炭粉的质量分数为A．15.8% B．20% C．80% D．84.2%19．（2023·天津东丽·统考一模）现有碳酸钙和碳酸氢钾的混合物，滴加质量分数为的稀盐酸，恰好完全反应后，得到二氧化碳的质量是。已知碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，都能与盐酸反应放出二氧化碳。下列说法正确的是A．混合物中碳酸钙和碳酸氢钾的质量比一定是1:1B．混合物充分反应后，所得溶液质量是C．混合物中碳酸钙和碳酸氢钾以任意比混合，消耗稀盐酸的总质量均为D．混合物中碳元素总质量等于
参考答案：1．CD【分析】设生成4.4 g气体最多消耗碳酸钙质量为，消耗7.3%盐酸质量为。即生成4.4 g气体最多消耗碳酸钙质量为10g，消耗7.3%盐酸100g。同理，可求出生成4.4 g气体最多消耗碳酸钠质量为10.6g，消耗7.3%盐酸100g。余下的100g7.3%盐酸，刚好与4g氧化镁完全反应，没有固体剩余。 【详解】A、氯化银不与盐酸反应，所以原固体混合物中一定不含氯化银。A不正确；B、200 g溶质质量分数为7.3%的盐酸最多消耗碳酸钠10.6g，氧化镁4g，还余下固体15 g－10.6g－4g=0.4g。即原固体混合物中一定含有氯化钙。B不正确；C、余下的100g7.3%盐酸，刚好与4g氧化镁完全反应，没有固体剩余。C正确；D、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，还有氯化钙。所以反应后所得溶液中至少含有两种溶质。D正确。综上所述：选择CD。 2．AD【详解】A. 氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，氢氧化钠与稀盐酸反应无气体生成，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，所以实验一证明该瓶氢氧化钠已变质，此选项正确；B. 10g白色固体是碳酸钙沉淀，设样品中碳酸钠的质量为x。，x=10.6g设10.6g碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为y。，y=4.4g实验一中取的是少量样品，样品的质量不能确定，所以不能确定生成二氧化碳的质量，此选项错误；C. 实验二中的氯化钙溶液若用氢氧化钙溶液代替，根据质量守恒定律，所得沉淀质量为10g，此选项错误；D. 根据以上分析可知，样品是碳酸钠、氢氧化钠的混合物，所以实验二中的滤液中含有氢氧化钠，滴加酚酞试剂，酚酞变成红色，此选项正确。故选AD。3．CD【详解】A、NaHCO3和MgCO3的化学式量都为84，则等质量的NaHCO3和MgCO3中，Na、Mg元素的质量比为23∶24，选项正确；B、二氧化硫中，硫元素与氧元素的质量比为32：（16×2）=1：1，SO2和CO混合气体中，硫元素的质量分数为22%，则二氧化硫中的氧元素在混合物中的质量分数也为22%，所以一氧化碳在混合物中的质量分数为1−22%−22%=56%，一氧化碳中，碳元素与氧元素的质量比=12：16=3：4，则一氧化碳中的氧元素在混合物中的质量分数为32%，则混合气体中氧元素的质量分数为22%+32%=54%，选项正确；C、高温煅烧石灰石一段时间后，剩余固体中钙元素与碳元素质量比为40∶3，设其中碳元素的质量为3，则钙元素的质量为40，所以剩余固体中碳酸钙的质量=3÷×100%=25，其中钙元素的质量=25× ×100%=10，氧化钙的质量=（40−10）÷×100%=42，由化学方程式：CaCO3CaO+CO2↑，反应中碳酸钙与氧化钙的质量比为100：56，则生成质量为42的氧化钙需要碳酸钙的质量为75，所以分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数=×100%=75%，选项错误；D、将10 g碳和铜的混合物在氧气中充分灼烧，碳与空气中的氧气反应生成二氧化碳逸散到空气中，铜与氧气反应生成氧化铜，冷却、称量，得到固体质量仍为10 g，即生成氧化铜的质量为10g，则与混合物中碳的质量与生成的氧化铜中氧元素的质量相同，所以混合物中碳的质量=10g××100%=2g，选项错误；故选CD。4．AD【详解】A、CH4中氢元素化合价为+1价，根据化合物中正负化合价代数和为零，则碳元素的化合价为-4价，则a=-4，故说法错误；B、X点对应的物质的碳元素化合价为零，则该物质为碳单质，碳单质可以为金刚石或石墨或足球烯（C60），故说法正确；C、根据“价-类”二维图可知，X为碳单质，Y为一氧化碳，Z为二氧化碳，M为碳酸，N可以为碳酸钠，碳完全燃烧生成二氧化碳，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，碳酸不稳定易分解生成二氧化碳，碳酸钠可与稀盐酸反应生成二氧化碳，则X、Y、M、N点对应的物质都可以通过一步反应转化为Z，故说法正确；D、N点对应的钠盐可能为碳酸钠，也可能为碳酸氢钠，则当N点对应的钠盐10.6g全部为碳酸钠，则产生二氧化碳的质量为x，则当N点对应的钠盐10.6g全部为碳酸氢钠，则产生二氧化碳的质量为y，则取N点对应的钠盐10.6g加入足量的稀硫酸，得到二氧化碳气体的质量介于2.8g至4.4g之间，故说法错误；故选AD。5．BD【详解】A、质量相等、溶质质量分数也相同的氢氧化钠溶液和硫酸溶液中，硫酸与氢氧化钠的质量相等，反应中消耗硫酸与氢氧化钠的质量比关系如下：可以看出98份质量的硫酸与80份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量的硫酸与氢氧化钠混合后氢氧化钠有剩余，溶液显碱性，故错误；B、化合物中元素的质量分数是定值，与质量无关，K2HPO4和K2SO4中所含钾元素的质量分数比==1:1，所含钾元素的质量分数相等，故正确；C、硝酸镁的相对分子质量为148，假设全部是硝酸镁，生成的沉淀是5.8g，故所含杂质的相对分子质量应大于硝酸镁的相对分子质量，而MgSO4的相对分子质量为120，错误；D、氧化铁和氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为：；；由于氧化铜和氧化铁的混合物与100克、9.8%的稀硫酸恰好完全反应，分析化学方程式可知氧化物中氧元素全部转变为水中的氧元素，计算出水的质量进而计算出所含氧元素的质量即可；设生成水的质量是x：由方程式可以看出硫酸与生成水的关系为H2SO4 ～H2O98         18100g×9.8%   xx=1.8g，所以水中氧元素的质量为：1.8g××100%=1.6g，正确．故选BD。6．AD【详解】A、设生成0.1g氢气需要镁的质量为x，需要铝的质量为y，所以镁铝合金mg和足量的盐酸反应生成H2O.1g，则m可能是1,故选项说法正确，符合题意；B、若要使SO2、SO3中含有相同质量的氧元素，则SO2和SO3的分子个数分别是x，y，64x××100%= 80y××100%，故选项说法错误，不符合题意；C、设混合气体中CO的质量为x，则生成的二氧化碳的质量为：6.6g-(5g-x)=1.6g+x则混合气中C元素与O元素的质量比为[2.8g××100%+（5g-2.8g）××100%]：[2.8g××100%+(5g-2.8g）××100%]=9：16, 故选项说法错误，不符合题意；D、依据钙元素守恒，完全反应生成的氧化钙中钙元素的质量就是原混合物中钙元素的质量，所以原固体混合物中钙元素的质量分数为：（84g××100%）÷120g×100%=50%,故选项说法正确，符合题意。故选AD。7．AD【详解】A、设等质量的甲烷和二氧化碳的质量为m，则甲烷中氢元素与二氧化碳中氧元素的质量比为：，故符合题意；B、设碳、硫充分燃烧消耗氧气的质量为m，消耗碳和硫的质量分别为x和y。x<y所以碳、硫充分燃烧消耗等质量的氧气时，消耗的碳的质量比硫的质量小，不是大，故不符合题意；C、当镁和铁过量，稀盐酸不足时，生成的氢气的质量由稀盐酸的质量决定，由于参与两个反应的稀盐酸的质量相等，所以产生氢气的质量相等；当酸过量，镁和铁的量不足时，生成的氢气的质量由金属的质量决定，设镁和铁的质量均为m，生成氢气的质量分别为x和y。x>y所以产生氢气的质量不一定相等，故不符合题意；D、酸与碱反应的实质酸中氢离子和碱中氢氧根离子结合生成水的过程，由选项可知参与反应的氢离子的质量为：，设参与反应的氢氧根离子的质量为x。x=3.4 g原固体中金属元素的质量为：109.6 g-100 g-3.4 g=6.2 g所以原固体混合物中金属元素的质量分数=，故符合题意。故选AD。8．AC【详解】A、金属与酸反应时，当金属过量，产生氢气的质量由酸来决定，由于参与反应的稀硫酸的质量、浓度相同，所以生成氢气的质量相等，故符合题意；B、设CO和CO2的质量为m，则CO和CO2中氧元素的质量比为，不是14：11，故不符合题意；C、设NaHCO3和MgCO3的质量为m，生成二氧化碳的质量分别为x、y。，即生成CO2的质量相等，故符合题意；D、氧化铁的质量为，设可炼出纯铁的质量为x。x=95.2 t含杂质3%的生铁的质量=，不是80 t，故不符合题意。故选AC。9．AC【详解】由于硫酸铜溶液显蓝色，硫酸铜不与盐酸反应，所以最终得到无色溶液，说明样品中不含硫酸铜；根据碳酸钾和盐酸反应的化学方程式，可计算出生成2.2g二氧化碳所需的碳酸钾6.9g，所以样品中可能只有碳酸钾，由于等质量的碳酸钾和碳酸钠、碳酸镁相比，完全反应产生二氧化碳气体碳酸钾最少，所以样品还可能含有氯化钠，碳酸钠和碳酸钾两种碳酸盐中的一种，即样品的组成有四种可能：只有碳酸钾；碳酸钾、氯化钠和碳酸钠；碳酸钾，氯化钠和碳酸镁；碳酸钾、氯化钠，碳酸钠和碳酸镁；根据碳酸钾与盐酸反应的化学方程式、碳酸钠与盐酸反应的化学方程式、碳酸镁与盐酸反应的化学方程式可知，每73份质量的HCl参加反应，都生成44份质量的二氧化碳，即产生等质量的二氧化碳所消耗盐酸的质量与碳酸盐的种类无关，根据题意可计算出加入稀盐酸的溶质质量分数为7.3％。10．C【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有1个铜原子、4个氢原子、4个氮原子和12个氧原子，反应后有1个铜原子、4个氢原子、2个氮原子和8个氧原子，故2X含2个氮原子和4个氧原子，X中含有1个氮原子和2个氧原子，则X的化学式为NO2，故A说法不正确；B、生成的气体为二氧化氮，易与水结合形成硝酸，对水体、土壤和大气可造成污染，对环境有害，故B说法不正确；C、反应前铜中的铜元素化合价是0，反应后硝酸铜中的铜元素的化合价是+2，铜元素化合价由0变为＋2，故C说法正确；D、消耗的铜和生成的水质量比为64：（2×18）=16：9，故D说法不正确；故选C。11．B【详解】在密闭容器内充分反应，所以反应前后物质的总质量相等，所以有4g+10g+1g+25g=未测+21g+10g+9g，解得未测=0g。根据表格数据可知，参加反应的甲的质量为4g-0g=4g，参加反应的丁的质量为25g-9g=16g，则该方程式中甲和丁的计量数之比为。故选B。12．B【分析】甲物质反应前为30g，反应后完全消失，故为反应物；二氧化碳反应前为1g，反应后为89g，增加了88g，故为生成物，水反应前不存在，反应后为54g，故为生成物。根据质量守恒定律有：，a=16g，氧气质量减少为反应物，故该反应可以表示为：。【详解】A、根据质量守恒定律由分析可知，甲中一定含有碳元素，则甲不充分燃烧会产生有毒的气体。故对。B、根据质量守恒定律，甲中含有的碳元素的质量为：，含有的氢元素的质量为：。氢元素与氧元素质量和为甲的质量：。故甲物质中一定不含氧元素。故错。C、由分析可知：a=16g。故充分反应后剩余氧气的质量是 16 克。故对。D、生成 CO2和 H2O 的质量比是：。故对。故选B。13．B【详解】根据质量守恒定律可知参与反应的B的质量=33g-21g=12g，设A的相对分子质量是xx=28故选B。14．C【详解】解：由质量守恒定律可知参加反应B的质量为4.4g+2.7g-2.3g=4.8g设C的相对分子质量为xx=44C的相对分子质量为44。故选C。15．D【详解】A.由图可知反应方程式为，此选项错误；B.置换反应是单质与化合物反应生成单质与化合物，此反应的生成物都是化合物，不属于置换反应，此选项错误；C.因为反应方程式为，所以参加反应的甲、乙的质量比= ，此选项错误；D. 因为反应方程式为，所以生成的丙、丁的分子个数比=4：6=2：3，此选项正确；故选D。16．C【详解】解：设每份碳的质量为m，碳与氧气完全燃烧时，消耗氧气的质量为x，不完全燃烧时，消耗氧气的质量为y。所以前者与后者消耗氧气的质量比为，只有C符合题意。故选C。17．B【详解】由题意根据质量守恒定律反应前后物质的质量保持不变，C和D的总质量为32g+34g=66g，已知C和D的质量比为8:3，则D的质量为，设D的相对分子质量为x，由反应的化学方程式可知，解得x=18，故D的相对分子质量为18，B选项正确，符合题意。故选B。【点睛】本题考查质量守恒定律的相关计算以及根据方程式计算反应物与生成物的质量比，利用反应前后物质的质量保持不变计算生成物的质量，再利用物质的质量计算未知物质的相对分子质量，反应方程式计量系数与相对分子质量的乘积之比等于参加反应的物质质量之比。18．B【详解】设混合物中碳的质量为X，铜的质量为y， 通过题意可知，反应后固体质量不变，所以x=，所以原混合物中铜粉与碳粉质量之比为4：1；则原混合物中炭粉的质量分数为：×100%=20%，故选B。19．D【详解】A、由于混合物的质量、盐酸的质量以及二氧化碳的质量之间没有明确的数量关系，因此不能确定混合物中各成分的质量比，说法错误；B、反应物的总质量为（a+b）g,生成二氧化碳的质量为cg，所得溶液质量是(a+b-c)g,故说法错误；C、碳酸钙和碳酸氢钾与盐酸反应的化学方程式分别为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OKHCO3+HCl=KCl+CO2+H2O碳酸钙与碳酸氢钾的相对分子质量相等，碳酸钙与盐酸反应的化学计量数之比为1:2，碳酸氢钾与盐酸反应的化学计量数之比为1:1，所以碳酸钙和碳酸氢钾以任意比混合，消耗稀盐酸的总质量不一定相等；故说法错误；D、混合物中的碳元素全部转变为二氧化碳，所以混合物中的碳元素质量等于二氧化碳中碳元素的质量，即为：.故选D。