新高考2024版高考化学一轮复习微专题小练习专练18硫及其化合物

这是一份新高考2024版高考化学一轮复习微专题小练习专练18硫及其化合物，共5页。试卷主要包含了6的酸雨，X为一种常见气体等内容，欢迎下载使用。

A．Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性
B．a处变红，说明SO2是酸性氧化物
C．b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性
D．试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成
2.[北京卷]室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是（ ）
A．试管内液面上升，证明SO2与H2O发生了反应
B．试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和
C．取出试管中溶液，立即加入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是SO2＋H2O⇌H2SO3，H2SO3⇌H＋＋HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ⇌H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
D．取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发
3.[2023·陕西西安中学月考]SO2属于严重的大气污染物，可用H2与SO2高温反应消除SO2的污染，其反应原理可分为两步，过程如图所示：
下列说法正确的是（ ）
A．SO2排放到空气中会形成pH≈5.6的酸雨
B．可用CuSO4溶液检验是否有X气体生成
C．在100～200 ℃时发生的是置换反应
D．工业上可用浓硝酸处理工业尾气中的SO2
4.[2023·哈师大附中高三上学期测试]如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是（ ）
A.为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用饱和的石灰水
B．关闭K2，打开K1，滴加硫酸，则装置B中每消耗1 ml Na2O2，转移1 ml电子
C．关闭K1，打开K2，试剂X是酸性KMnO4或FeCl3溶液，均可证明SO2有还原性
D．实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性
5.[2023·贵州贵阳监测]元素W的价­类二维图如图所示（图中各物质均为高中化学常见物质）。其中p通常情况下是无色、有臭鸡蛋气味的气体，在标准状况下的密度为1.518 g·L－1；s的相对分子质量比r的相对分子质量大16。下列说法错误的是（ ）
A．r具有漂白性，还可用于杀菌、消毒等
B．r和s均能与BaCl2溶液作用产生白色沉淀
C．常温下，u的浓溶液可以用铁槽车或铝槽车储运
D.t在空气中久置可以转化为u
6.用下列两种途径制取H2SO4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是（ ）
途径① S eq \(――→,\s\up7(浓HNO3)) H2SO4
途径② S eq \(――→,\s\up7(O2)) SO2 eq \(――→,\s\up7(O2)) SO3 eq \(――→,\s\up7(H2O)) H2SO4
A．途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性
B.途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本
C．由途径①和②分别制取1 ml H2SO4，理论上各消耗1 ml S，各转移6 ml电子
D．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念，因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高
7.[2023·广东深圳模拟]铜与浓硫酸反应的装置如图所示。下列描述合理的是（ ）
A．反应过程中，试管Ⅰ中出现的灰黑色固体是Cu2O
B．反应结束后，为了观察溶液颜色需向试管Ⅰ中加入水
C．若试管Ⅱ盛放紫色石蕊溶液，可观察到紫色褪至无色
D．为验证气体产物是否具有漂白性，试管Ⅱ可盛放品红溶液
8.为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的A、B、C、D四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加如图所示的试剂：
对应实验现象的“解释或结论”正确的是（ ）
9.X为一种常见气体（常温下），a、b、c是中学化学常见物质，均由常见元素组成，转化关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．若a、b、c焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性，则a中可能既含有离子键又含有共价键
B.若X为O2，a为一种固态单质，则c可能为CO2或SO3
C．若b为固态非金属单质，b与X所含元素同主族，则a、b、c均能与X反应
D．若a为固态非金属单质，a与X所含元素同周期，常温常压下c为白色固体，则X与a所含元素原子的核电荷数相差2
10.一定量的Cu粉与浓H2SO4共热产生SO2气体的体积为2.24 L（标准状况下），则下列情况不可能的是（ ）
A．加入Cu的质量为6.4 g
B．加入的浓H2SO4中含溶质0.2 ml
C．加入Cu的质量大于6.4 g
D．加入浓H2SO4中含溶质多于0.2 ml
11.在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是（ ）
A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性
B．向SO2水溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
C．将SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有还原性
D．向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性
12.[2022·江苏卷]实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲制取SO2气体
B．用装置乙制取SO2水溶液
C．用装置丙吸收尾气中的SO2
D．用干燥pH试纸检验SO2水溶液的酸性
专练18 硫及其化合物
1．B Cu与浓硫酸反应生成Cu2＋，体现了硫酸的氧化性，A项错误；能使紫色石蕊试液变红说明有酸性物质生成，可以说明SO2是酸性氧化物，B项正确；c处褪色，体现了SO2的还原性，C项错误；反应后混合液中硫酸浓度很高，浓硫酸吸水，导致生成的CuSO4不能形成蓝矾，D项错误。
2．C 试管内液面上升能说明试管内压强降低，可能是SO2溶于水导致，不能说明SO2与水发生反应，A项错误；一段时间后，液面高度无变化，只能说明装置内外压强相等，不能说明SO2在水中溶解达到饱和，B项错误；SO2与水发生反应生成亚硫酸，亚硫酸分两步电离，导致溶液显酸性，从而使紫色石蕊试液变红，C项正确；将溶液在空气中放置一段时间后，pH下降，是因为H2SO3被氧化成H2SO4，H2SO4电离程度更高，导致pH下降，D项错误。
3．B 因为酸雨的pHH2CO3，A正确； SO2溶于水显酸性，H＋与NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 结合成HNO3，HNO3会氧化SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 生成SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，B错误；C项发生反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，SO2作氧化剂，具有氧化性，C错误； KMnO4具有强氧化性，可以氧化SO2生成SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，SO2表现还原性，D错误。
12．C A项，60%硫酸与NaHSO3反应可得SO2气体，正确；B项，SO2通入水中形成SO2的水溶液，正确；C项，SO2在饱和NaHSO3溶液中的溶解度很小，错误；D项，测定溶液的酸碱性时，用玻璃棒蘸取待测液点到干燥的pH试纸上，观察试纸颜色的变化，正确。
选项
实验现象
解释或结论
A
溶液褪色
还原性：SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))