上海市青浦高级中学2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题

2022-2023学年青浦高级高二下期末考化学试卷

相对原子质量：H-1  C-12  O-16

一、元素周期表中的秘密

元素周期律是对元素性质的规律性总结，元素周期表是这种规律的呈现形式。利用元素周期律可以推测一些未知元素可能的性质。根据你所学的周期律，回答下列问题：

1．元素周期表有_________个周期，_________个主族。

A．6，7     B．7，7     C．7，18     D．7，14

2．被誉为21世纪明星金属，其最外层电子数为_________。

A．1个     B．2个     C．3个     D．5个

3．元素周期表中，第三电子层有一个未成对电子的元素有_________种。

A．2     B．3     C．4     D．5

4．如图所示，元素B与元素A之间的原子序数差值不可能为（同周期原子序数连续的元素视为相邻元素）_________。

A．2     B．8     C．18     D．32

上图中，所有元素最外层电子数之和为20，且D的最外层电子数为A原子序数的一半，回答下列问题：

5．根据“对角线”相似原则，与D性质相似的元素_________（填元素符号，下同）。

6．五种元素中能形成化合物种类最多的为_________，简述其原因_________。

7．用一个方程式证明A的非金属性大于B_________。

三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器中得到广泛应用。的键角为，其沸点为，可在铜的催化作用U下由和过量反应得到。

8．根据VSEPR理论计算可知。的理想模型为_________形，实际为_________形。

9．的沸点比的点（）低得多的主要原因是_________。

10．简述的键角为而不是的原因_________。

根据下表五种元素第一至第四电离能数据（单位：），回答下面各题：

11．在周期表中，最可能处于同一族的是_________。

12．T元素最多可能是_________区元素。若T为第二周期元素，F是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、F形成化合物其中心原子的杂化方式为_________。

二、随着对晶体的不断探究，科学家们陆续发现了更多形状的晶体。各类不同的晶体由于其结构的不同，导致性质存在很大的区别，根据提示回答下列问题：

13．如图所示的晶胞属于_________。

A．面心立方     B．体心立方     C．简单立方

14．一个氯离子周围与他最近且距离相等的氯离子有_________个。

A．3     B．4     C．6     D．8

15．若此晶胞为紧密堆积，的摩尔质量为，密度为（，是阿伏加德罗常数，则的直径（）最接近下列哪个数据_________。

A．     B．     C．     D．

有下列三种晶胞，根据图片回答下列问题：

16．以上三种晶胞对应的晶体，其中有分子式的为_________（填编号A、B或C），其分子式为_________；A与C对应晶体熔沸点高低：_________>_________，用文字解释原因_________。

17．关于上面三种晶胞（晶体）下列说法中正确的是（    ）

A．晶胞中与个数比为13∶14

B．金刚石属于混合晶体

C．C的硬度小是因为共价健极性弱

D．有些分子晶体一定条件下能转化为共价晶体

18．在金刚石制成的圆形薄片上融化石蜡，石蜡融化后会呈现_________形。

19．简述金属元素焰色反应和金属光泽产生是否本质相同_________。

三、天然气的主要成分为甲烷，甲烷是最简单的烃，其结构为正四面体形，键角为，常温下为气态，能燃烧提供热量，是重要的生活生产的原料。

上述流程是以甲烷为原料进行的一系列有机合成，回答下列问题：

20．完全燃烧甲烷、产生液态水和二氧化碳，同时放出的热量，写出热化学方程式__________________。

21．同温同压下，乙炔与氯气按_________（填比例）反应时，能生成一种具有顺反异构的产物。写出这两种顺反异构体_________。

22．PVC是聚氯乙烯的简称，关于PVC的说法中正确的是_________

A．属于混合物     B．不支持燃烧     C．用于制造食品包装袋     D．能使溴水褪色

23．在一定条件下可以与发生取代反应，生成2-氯乙酸，官能团名称_________；相同条件下，2-氯乙酸酸性比乙酸_________（填“强”或“弱”）简述理由_________。

24．下列有机物的系统命名正确的是（    ）

A．2,2,3-三甲基戊烷          B．2-甲基-3-丁炔

C.1,3,4-三甲苯       D．2,2-二甲基戊烷

25．有甲、乙、丙、丁、戊五支试管，均盛有溴水。在每支试管中加入足量下面一种试剂：①苯（）；②；③溶液；④酒精；⑤己烯，充分振荡后静置，其现象如下图（图中阴影代表溶液有颜色）所示：

则甲、乙、丙、丁、戊五支试管中所加试剂依次排列顺序正确的是_________。

A．①③②④⑤     B．①②④⑤③     C．①②④③⑤     D．②①④⑤③

常温常压下，某气态烃7.2克在足量氧气中完全燃烧，生成折合成S．T．P．状态下为，试回答下列问题：

26．根据上述数据，该气态烃的最简式（实验式）为_________。

27．甲同学认为，若要从最简式推断出分子式，必须要知道该分子的相对分子质量，以下数据无法替代或得出相对分子质量的是_________。

A．该烃折合成S．T．P．状态下的密度     B．同温同压下该烃相对于某气体的密度

C．该烃分子中的碳氢质量比                D．该烃分子中碳原子的数目

28．乙同学认为该题不需要额外数据也能计算出结果，写出该烃的结构简式并命名_________。

四、“氢分子沐足机”养生骗局：2022年央视曾曝光一起：“氢分子沐足机”养生骗局。商家称该机器能帮助身体排毒，并生成氢气抗衰老。将机器接通电源，观察到有气泡生成，机器底部不断产生红色的“毒素”沉淀。为了探究该机器的原理，某科学实验小组进行了探究：

29．该科学小组采用原子发射光谱法确定了气体为氢气。以下现象与原子发射光谱原理相同的是_________。

A．焰色试验     B．白光透过光栅时产生不同颜色的光     C．滴定管液面处蓝线粗细不同

30．该科学小组采用了X射线射法确定所谓“毒素”其实是。有关X射线衍射法，下列说法不正确的是_________。

A．X射线衍射法可以确定晶胞大小和形状     B．X射线衍射法可以确定晶胞中的原子种类

C．X射线衍射法可以确定晶胞中原子的位置排列     D．X射线衍射法可能会损伤样品

31．该科学小组还利用化学方法辅助鉴定毒素成分以确定毒素确为。取少量“毒素”样品，加入稀盐酸溶解，和溶液，出现血红色，证明毒素样品中含，请写出溶液变为血红色的离子反应方程式_________。

32．除溶液外，还可以使用亚铁氰化钾溶液鉴别，现象为生成蓝色沉淀。可由向溶液中加入溶液制得。该反应开始时生成白色沉淀，后白色沉淀溶解并析出晶体，请写出白色沉淀溶解析出晶体的离子方程式__________________。

33．是一种配位化合物，其配位数及配离子的空间构型为_________。

A．2，直线形     B．3，平面三角形     C．4，四面体形     D．6，八面体形

34．判断化合物中第一个的化合价_________。

A．0价     B．     C．     D．

35．中，除了配位键外还存在_________键和_________键。

36．若向题31中血红色溶液中加入溶液，会观察到血红色褪去，生成。

请从配位键的强弱与离子反应发生条件角度说明为何该反应可以发生。

________________________________________________________________________

37．经检测，该装置其实是一个电解装置，使用时，先向水中加入一勺食盐。请根据毒素成分及生成氢气，阴极材料选择惰性电极，阳极材料可选择_________。

38．该装置的阳极反应为_________。

39．没有参与反应，请分析在整个装置中起到的作用_________。

40．沐足机在使用过程中，铁质把手容易生锈。请提出一条缓解把手生锈的建议_________。

41．该沐足机在维修时，内部电路正负极接反了，会造成严重的安全隐患，请结合方程式和文字描述可能出现的隐患_________。

参考答案

一、1．B  2．B  3．D  4．A  5．

6．C；碳有四个共价键，其得电子的能力与失去电子的能力相近，可以形成很长的碳链分子，且在分子链上还可以加入许多其它元素或原子基团

7．

8．正四面体；三角锥

9．能形成氢键，只有范德华力

10．分子含有1个孤电子对，孤电子对影响键角

11．R、U

12．p；平面三角形；

二、13．B  14．C  15．C

16．C；；；B为原子晶体，A为离子晶体，C为分子晶体，一般情况下熔沸点原子晶体>离子晶体>分子晶体

17．D  18．椭圆

19．焰色反应的本质是电子的跃迁，电子跃迁时能量的变化就不相同，就发出不同波长的光；金属表面的光泽主要来自于金属表面自由电子的反射和折射，并且金属表面的多晶结构和电子云的形状也会影响光泽的产生

三、20．

21．1∶1  、

22．A

23．碳氯键、羧基；强；电负性：，的极性大于，导致氯乙酸羧基中羟基的极性更大，羟基更易电离出氢离子

24．A  25．C  26．  27．C

28．；2，2-二甲基丙烷

四、29．A  30．D

31．

32．

33．D  34．C

35．离子键、共价键

36．的配位能力强于

37．铁棒

38．

39．提高溶液的导电性

40．保持干燥

41．阳极会发生反应，产生的氯气有毒