上海市育才中学2022-2023学年高二下学期化学（等级考）期末调研卷无答案

上海市育才中学2022学年第二学期

高二年级化学（等级考）期末调研卷

2023.6.21

一、化学反应的热效应（共10分）

1．下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是（    ）

 A．强酸强碱的中和反应     B．酒精燃烧

 C．Ba(OH)2·8H2O(s)与氯化铵(s)混合   D．SO2催化氧化制取SO3

2．化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料成功地合成了氨气。下列说法错误的是（    ）

 A．该过程中电能转化为了化学能   B．该过程属于氮的固定

 C．太阳能为可再生资源     D．断裂N≡N键会释放出能量

3．研究表明，在一定条件下，气态HCN(a)与HNC(b)两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．  HNC比HCN更稳定

B．  HCN转化为HNC，反应条件一定要加热

C．  HNC(g)=HCN(g) ΔH=—59.3kJ·mol—1

D．  加入催化剂，可以减小反应的热效应

4．（1）甲烷可用于生产合成气，反应为：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.4kJ·mol-1，已知几种物质中化学键的键能如下表所示：则a=_______。

（2）科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：

 CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=—574kJ·mol—1

 CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=—1160kJ·mol—1

则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为____________________________

二、化学反应的方向、限度与效率（共18分）

5．下列有关说法正确的是（    ）

 A．SO2(g)+H2O(g)=H2SO3(l)，该过程熵值增大

 B．SO2(g)=S(s)+O2(g)  ΔS<0，该反应一定能自发进行

 C．SO2(g)+2H2S(g)=3S(s)+2H2O(l)，该过程熵值增大

 D．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)  ΔH<0 ΔS<0，此反应低温自发

6．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（    ）
 A．K值不变，平衡可能移动    B．K值变化，平衡一定移动

 C．平衡移动，K值可能不变     D．平衡移动，K值一定变化

7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（    ）

 A．开启可乐瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

 B．由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深

 C．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

 D．石灰岩受地下水长期溶蚀形成溶洞

8．某密闭容器内，可逆反应2X(?)⇌Y(g)+Z(s)达到平衡。则有（    ）

 A．恒温时缩小容积，气体的相对平均分子量有可能不变

 B．恒容时升高温度，气体的密度增大，X一定为非气态物质

 C．恒温恒容时，加入少量乙，则平衡向左移动

 D，恒温恒容时，催化剂加入，Z的质量会增加

9．科学家对汽车尾气进行无害化处理反应为：2CO+2NO⇌2CO2+N2。一定条件下，在1L密闭容器中充入2.00molCO和2.00molNO，一段时间后测得CO、CO2浓度随时间变化如图1所示，CO的平衡转化率与温度、起始投料比m的关系如图2所示，图中起始投料比m=，完成问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式是___________________，根据图1，用N2表示该反应达平衡过程中的平均反应速率是___________________。

（2）该反应的正反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。图2中a、b、c三点对应的平衡帮我Ka、Kb、Kc相对大小关系是________________。

（3）关于该可逆反应的说法正确的是________。

a．加入催化剂可提高NO的平衡转化率

b．当体系中c(CO2)：C(N2)=2:1时，该反应达到平衡状态

c．保持其他条件不变，若充入N2，则达到新平衡时，正、逆反应速率均增大

d．投料比：m1>m2>m3

（4）随着温度的升高，不同投料比下CO的平衡转化率趋于相近的原因为________________。

三、原电池、氧化还原(共24分)

10．已知还原性强弱顺序：I—>Fe2+>Br—。向含有FeI2和FeBr2的溶液中通入一定量氯气后，经测所得溶液中有Fe2+、Cl—存在，则一定还存在的离子有（    ）

 A．I—   B．Br—   C．Fe3+   D．Fe3+、I—

11．下列变化存在电子转移，且符合图示的是（    ）

 A．用NaOH溶液吸收氯化氢气体

 B．SO2气体使酸性高锰酸钾溶液褪色

 C．将氨气通入稀硫酸中

 D．FeSO4溶液在空气中变质

12．一种新型人工固氮的原理如图所示，下列叙述不正确的是（    ）

 A．反应①中每生成1molLi3N转移电子数为3NA

 B．反应①②③均为氧化还原反应

 C．反应③中O2为氧化产物

 D．整个过程的总反应可表示2N2+6H2O=4NH3+3O2

13．含氯化合物能发生如下反应:：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。关于该反应，下列说法正确的是（    ）

 A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:4

 B．该反应中氧化性：HCl>ClO2

 C．反应每生成22.4L气体，则转移了5NA个电子

 D．HC1在该反应中体现了酸性和还原性

14．火星大气中富含CO2，一种有CO2参加反应的全固态电池有望为火星探测器供电。它以金属钠为负极，碳纳米管为正极，Na3Zr2Si2PO12为无机固态电解质。该电池工作时（    ）

 A．将电能转化为化学能    B．负极上发生还原反应

 C．CO2在正极上得电子    D．电子通过Na3Zr2Si2PO12移向负极

15．根据所学的知识回答下列问题

（1）在酸性介质中，MnO4—与Cl—发生反应生成Mn2+和Cl2，所以高锰酸钾不宜使用盐酸酸化。根据上述事实写出相应的半反应式。

氧化反应：_____________________________；

还原反应：_____________________________。

（2）亚硝酸钠被称为工业盐，有毒，但在肉类制品加工中又可以加入极少量用作发色剂、防微生物剂、防腐剂，在漂白、电镀和金属处理等方面有应用。已知NaNO2能发生反应：

_______NaNO2+_______HI=_______NO↑+_______I2+_______NaI+_______H2O

①配平上述化学方程式，并用“单线桥”标明电子转移的方向和数目。

②氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________；反应中转移0.3mol电子时生成标准状况下的NO___________L。

（3）某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的装置，完成下列问题：

①反应过程中，________棒质量减少。正极的电极反应为___________________。

②盐桥的作用是向甲、乙两烧杯中提供NH4+和Cl—，使两烧杯溶液中保持电中性。反应过程中Cl—将进入______(填“甲”或“乙”)烧杯。

四、有机化学（共20分）

16.下列官能团名称、结构简式对应正确的是（    ）

 A．脂基：—COO—     B．羧基：HOOC—

 C．醛基：—COH      D．碳碳双键：—C=C—

17．乙烯的相关转化关系如图。下列有关说法正确的是（    ）

 A．甲与乙醚互为同分异构体   B．甲→乙的反应类型为加成反应

 B．丙为氯气       D．聚乙烯不是纯净物

18．下列有关苯乙烯（）的说法正确的是（    ）

 A．最多有8个原子共面    B．是苯的同系物

 C．加聚产物的含碳量与乙炔相同   D．可与4mol溴发生加成反应

19．一种抗癌药物中间体G的合成路线如下：

完成下列填空：

（1）C中含有的官能团名称为_____________。G的分子式为_____________。

 B→C的反应类型为__________________________。

（2）A→B的化学方程式为________________________________________。

（3）写出满足下列条件的两种B的同分异构体。_____________________

 ①分子中含有六元环；

 ②1mol能与2molNaHCO3反应；

 ③不同化学环境的氢原子个数比是3：2：1：1。

（4）设计反应D→E的目的是________________________________________。

（5）参照上述合成路线，设计以和1,3—丙二醇(HOCH2CH2CH2OH)为原料合成的合成路线。

 （合成路线常用的表示方式为：甲乙……目标产物）

五、水溶液中的离子反应与平衡（共28分）

20．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（    ）

 A．Na2S   B．NH3   C．KOH   D．NH4C1

21．0.1mol·L—1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO—+H+，要使溶液中值增大，可以采取的措施是（    ）

 ①加少量烧碱固体 ②升高温度  ③加少量冰醋酸 ④加水

 A．②③   B．②④   C．①④   D．①③

22．氢氰酸(HCN)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（    ）

 A．1mol·L—1氢氰酸(HCN)溶液的pH约为3

 B．HCN易溶于水

 C．10mL 1mol·L—1HCN恰好与10mL 1mol·L—1NaOH溶液完全反应

 D．HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱

23．溶液的pH与水的电离密切相关，以下说法一定正确的是（    ）

 A．90°C的纯水pH=7

 B．将醋酸滴入氢氧化钠溶液，促进了水的电离

 C．电解质溶液中都存在水的电离平衡

 D．室温下pH相同的盐酸和明矶溶液，水的电离程度相同

24．室温下，在10mL浓度均为0.1mol·L—1的醋酸和盐酸混合液中，滴加0.1mol·L—1的NaOH溶液VmL，则下列关系正确的是（    ）

 A．V=0时：c(H+)>c(Cl—)=c(CH3COOH)

 B．V=10mL时：c(OH—)+c(CH3COO—)=c(H+)

 C．V=20mL时：c(Na+)<c(CH3COO—)+c(Cl—)

 D．加入NaOH溶液至pH=7时，V>20mL

25．NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

（1）相同条件下，0.1mol·L—1NH4Al(SO4)2溶液中的c(NH4+)________（填“等于”“大于”或“小于”）0.1mol·L—1NH4HSO4溶液中的c(NH4+)。

（2）浓度均为0.1mol·L—1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图1所示：

①其中符合0.1mol·L—1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是______，导致pH随温度变化的原因是__________________________________________________。

②20°C时，0.1mol·L—1NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO42+)-c(NH4+)-3c(A13+)=______mol·L—1（填精确数值表达式）

（3）室温时，向100mL0.1mol·L—1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L—1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是______点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________________________________

（4）难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡。25°C，某NH4Al(SO4)2溶液里c(A13+)=0.1mol·L—1，使A13+开始沉淀的pH为______。（25°C时，Al(OH)3的Ksp=1×10—34)

（5）向AgNO3溶液中加入过量NaCl溶液，会有白色沉淀产生，接着加入NaI溶液，发现白色沉淀变为黄色，请用平衡移动原理来解释颜色变化与溶液中c(Cl—)升高的原因：___________________________________。