压轴题10 物质转化与推断-中考化学压轴题突破（全国通用）

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压轴题10 物质转化与推断


类型一：框图转化型推断
类型二：文字叙述型推断
类型三：实验场景或流程转化推断

1. 物质推断的一般方法
（1）一点击破，顺逆推断。 抓住“突破口”，直接得出结论，然后用顺向、逆向或两边向中间方法推断，逐一推导出其他结论。
（2）提出假设，讨论推断。在分析题目所给条件的基础上，提出假设后进行反复验证，逐步缩小范围，排除不合题意的结论。
2. 推断题的思考方法
若题目指出某物质是常见的酸，则试着用HCl或H2SO4进行推导；若题目指出某物质是常见的碱，则试着用NaOH或Ca(OH)2进行推导；若题目指出某物质是常见的盐，则试着用NaCl或Na2CO3或CaCO3进行推导；推断题中，若指出某物质为生成的气体，则试着用CO2进行推导，不行再试用O2或H2进行推导。
3. 推断题的常见突破口
以“反应条件”为突破口，常见的有：点燃，通电，催化剂，高温，加热等。　　　　　　　　　　　　　　
以物质特征颜色为突破口，固体物质，沉淀，溶液，火焰的颜色。
以“反应的特征现象”为突破口：
(1)能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。
(2)能使黑色CuO变红(或红色Fe2O3变黑)的气体是H2或CO，固体是C。
(3)能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧更旺的气体是O2，使火焰熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2。
(4)溶于水呈碱性，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体是NH3。
以“元素或物质之最”为突破口：
(1) 相对分子质量最小，密度最小的气体是H2。
(2)相对分子质量最小的氧化物是H2O。
(3)最简单的有机物是CH4。
(4)最常用的溶剂是H2O。
(5)全世界年产量最高的金属是Fe。

类型一：框图转化型推断
1．（2023春·湖南长沙·九年级统考期中）A-G是初中化学中常见的化合物，且均含有同一种元素。其中A、C属于同类别物质，B、D属于同类别物质，E、F属于同类别物质，且E为常见的气体肥料，它们有如图所示的反应关系(图中的“一”表示相连两物质之间可以发生反应，图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去)，请写出：

(1)物质E的化学式为：_______。
(2)A→B反应的化学方程式为：_______。
【答案】(1)CO2
(2)
【分析】A-G是初中化学中常见的化合物，且均含有同一种元素。E为常见的气体肥料，故E为CO2，E、F属于同类别物质，且E和F可以发生反应，则F为H2O；G可以转化为E和F，则G可以为氧气或碳酸；C和E二氧化碳可以相互转化，也可以转化A，还可以和D反应，且A、C属于同类别物质，则C为碳酸钠，A为硫酸钠；D和F水可以相互转化，也可以转化B，还可以和C反应，且B、D属于同类别物质，B可以和 A硫酸钠相互转化，故D为氢氧化钙，B为氢氧化钠，代入检验，符合题意。
【详解】（1）由上述分析可知，E为二氧化碳，化学式是CO2。
（2）A→B即硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，化学方程式为。
2．（2023·江苏南京·统考一模）图中A~I是初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、N、Cl、Ca、Cu、Ag中的一种或几种元素组成。其中B、C、F、G、H由两种元素组成，组成H的两种元素质量比为4:1；C是生物体中含量最多的物质；A、D均可用作建筑材料；B可用作干燥剂；反应①、反应②和反应③的基本反应类型相同。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。

(1)写出化学式：C________________；I_______________。
(2)写出反应①的化学方程式______________；该反应的基本类型是_______________。
(3)写出B与E反应的化学方程式_______________。
【答案】(1) H2O H2 (2) 置换反应
(3)
【分析】C是生物体中含量最多的物质，则C为H2O；C能转化为A，且A为建筑材料，则A为Ca(OH)2；A能转化为D，且D为建筑材料，则D为CaCO3；F能转化为C、D，且 F为两种元素组成，推断F为CO2；碳酸钙和G反应，G能转化为CO2，则推断G为盐酸；G能转化为I，I能与H反应，组成H的两种元素质量比为4:1；且H能转化为CO2，推断H为CuO，I为H2；碳酸钙能转化为B，B可用作干燥剂，且E能与B、盐酸反应，推断B为CaCl2，E为AgNO3；代入，符合题意；
【详解】（1）综上分析，C为H2O；I为H2；
（2）反应①：可以是碳和氧化铜高温下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：；该反应符合“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”，属于置换反应；
（3）B与E：氯化钙和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，反应的化学方程式为：。
3．（2023·河北邯郸·统考一模）A～H是初中化学常见的物质，其中A、B、E、F为不同类别的化合物，B、D、G为氧化物，B常用作食品干燥剂，D在常温下为液态，E可用作洗涤剂，G、H为无色气体，F是胃酸的主要成分，A、B、E放在水中能使酚酞变红。它们之间的转化关系如图所示，图中“一”表示相连的物质能相互反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质。请回答下列问题

(1)写出F的化学式______。
(2)C的俗称______。
(3)写出由C→D的化学方程式______。
(4)写出由A与E反应的化学方程式______。
【答案】(1)HCl (2)石灰石或大理石 (3)CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
(4)Ca(OH)2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓
【分析】A～H是初中化学常见的物质，其中A、B、E、F为不同类别的化合物，B、D、G为氧化物，B常用作食品干燥剂，所以B是氧化钙，D在常温下为液态，所以D是水，氧化钙能够转化为A，A、B、E放入水中能使酚酞变红，所以A是氢氧化钙，E为常用作洗涤剂，E为碳酸钠，C能够转化为氧化钙，所以C为碳酸钙，F为胃酸的主要成分，所以F是盐酸，盐酸和E碳酸钠反应产生气体G，所以G是二氧化碳，二氧化碳能够转化为H，D是水，也能转化为H，所以H是氧气，将推出的推物质代入上述转化关系中进行验证，推断正确。
【详解】（1）由分析可知，F是盐酸，化学式为HCl。
（2）由分析可知，C为碳酸钙，是大理石或石灰石的主要成分。
（3）由分析可知，C为碳酸钙，D是水，故由C→D的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
（4）由分析可知，A是氢氧化钙，E为碳酸钠，故A与E反应的化学方程式Ca（OH）2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓。
4．（2023·黑龙江哈尔滨·统考一模）如图中A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质，它们都含有一种相同元素，A含有人体中含量最高的金属元素，C在工业上用来生产洗涤剂，E是一种单质(图中用“一”表示两种物质间能发生反应，用“→”表示两种物质间能转化，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质)。

(1)分别写出A、E物质的化学式。A：_______；E：_______。
(2)写出B转化成C的化学方程式_______。
(3)写出A与C反应的现象_______。
【答案】(1) O2 (2)(3)无色溶液中有白色沉淀产生
【分析】人体中含量最高的金属元素是Ca，则A中含有Ca元素； C在工业上用来生产洗涤剂，则C为Na2CO3；A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质，它们都含有一种相同元素，而初中常见物质一般是无机物，组成无机物的种类最多的元素是氧元素，且E是一种单质，则E为O2；氧气通过燃烧、呼吸作用等反应可转化为H2O，水通过电解可生成氧气，故D可能是水；A中含有钙元素且A可以与水互相转化，碳酸钠能和A能发生反应，则A可能为氢氧化钙，B能和碳酸钠互相转化，且B能和水发生反应，也能转化为水，则B可能为二氧化碳。带入验证，符合题意。
【详解】（1）根据分析，A可能为氢氧化钙，E可能为氧气，其化学式分别为， 。故填；；
（2）根据分析，B为二氧化碳，C为碳酸钠。二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，其化学方程式为，故填；
（3）A为氢氧化钙，C为碳酸钠。氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙的白色沉淀，可观察到无色溶液中有白色沉淀产生。故填无色溶液中有白色沉淀产生；

类型二：文字叙述型推断
5．（2023·江苏泰州·统考一模）A~J是初中化学常见的物质，A是一种含有四种元素的盐，可用作治疗胃酸过多，其反应原理：A和B反应生成C、D和E三种物质，D和E通过光合作用反应生成F和G，H是一种具有还原性的气体，H在F中燃烧生成E，I和D反应只生成J，J常用于改良酸性土壤。
(1)A的俗称是________；A和B反应的化学方程式为__________，基本反应类型是________。
(2)D和E进行光合作用反应的化学方程式为___________。G在酒化酶的作用下生成乙醇和E，该反应的化学方程式为__________。E转为H的过程中________热量。I的用途是__________。
【答案】(1) 小苏打 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 复分解反应
(2) 6CO2+6H2OC6H12O6+6O2 C6H12O62C2H6O+2CO2↑ 吸收 作干燥剂
【分析】A~J是初中化学常见的物质，A是一种含有四种元素的盐，可用作治疗胃酸过多，所以A是碳酸氢钠，其反应原理：A和B反应生成 C、D和E三种物质，通过光合作用D和E反应生成F和G，H是一种具有还原性的气体， H在F中燃烧生成E，所以H是一氧化碳，E是二氧化碳，F是氧气，I和D反应只生成J所以I是氧化钙，D是水，J常用于改良酸性士壤，所以J是氢氧化钙，水和二氧化碳光合作用生成葡萄糖和氧气，所以G是葡萄糖，经过验证，推导正确。
【详解】（1）由分析可知，A是碳酸氢钠，俗称是小苏打；由分析可知，A是碳酸氢钠，D是水，E是二氧化碳，且A和B反应生成 C、D和E三种物质，故A和B反应是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为，属于复分解反应。
（2）由分析可知，D是水，E是二氧化碳，故D和E进行光合作用反应的化学方程式为；G为葡萄糖，G在酒化酶的作用下生成乙醇和E，该反应的化学方程式为；E是二氧化碳，H是一氧化碳，E转化为H过程是吸收热量的；I是氧化钙，用途可用作干燥剂。
6．（2023春·江苏泰州·九年级泰州市第二中学附属初中校考阶段练习）A~H是初中化学常见物质。单质A往空气中因“生锈”而使得表面变绿，绿色物质的主要成分与B反应生成C，D与常温下呈液体的E反应只生成F，C、F常用于配制农药波尔多液。F与纯碱溶液反应生成G和H，H高温煅烧生成D。
(1)A的化学式为______。
(2)D俗称为______，D变成F的过程是______（填“放热”或“吸热”）过程，F在生产生活的一种用途为______。
(3)C与F反应的化学方程式为______，其基本反应类型为______。
(4)G的物质类别属______（填“酸”“或“碱”或“盐”）。
【答案】(1)Cu (2) 生石灰 放热 改良酸性土壤（合理即可）
(3) 复分解反应 (4)碱
【分析】单质A往空气中因“生锈”而使得表面变绿，铜绿呈现绿色，故A是Cu，波尔多液的主要成分是CuSO4和Ca(OH）2故C、F属于两者中的某一种物质，又因为铜绿中的主要成分与B反应生成C，故可判断出C为CuSO4，B为H2SO4，F为Ca(OH）2，F与纯碱溶液反应生成G和H，即Ca(OH）2和Na2CO3反应生成CaCO3和NaOH，而H高温煅烧生成D，即H为CaCO3，D为CaO，CaO与H2O反应生成Ca(OH）2故E为H2O，故综上所述A为Cu，B为H2SO4，C为CuSO4，D为CaO，E为H2O，F为Ca(OH）2，G为NaOH。
【详解】（1）单质A往空气中因“生锈”而使得表面变绿，铜绿呈现绿色，故A是Cu
（2）氧化钙俗称生石灰，氧化钙与水反应放出大量的热，故填放热，F是氢氧化钙俗称熟石灰，可用来改良酸性土壤，
（3）C是CuSO4，F是Ca(OH)2，两者反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，化学方程式为：，其反应类型属于复分解反应。
（4）由分析可知G物质为氢氧化钠，故属于物质分类中的碱
7．（2023·天津红桥·统考一模）A、B、C、D 为初中常见的物质。A 与 B 之间发生的化学反应可表示为：“A+B→C+D”。
(1)若 C 为氯化钠，D 为氧化物，且在 A 溶液中加入铁粉能产生氢气，若 A、B 两溶液恰好完全反应，则 B 溶液的 pH______7（填“>”或“ (2) (3)
【详解】（1）若 C 为氯化钠，D 为氧化物，且在 A 溶液中加入铁粉能产生氢气，说明A是酸，能生成氯化钠是稀盐酸；D是氧化物，应该是水，氢氧化钠和稀盐酸反应生成水和氯化钠，符合题意；若 B是氢氧化钠溶液，呈碱性，则 B 溶液的 pH大于7，故填：>；
（2）若 A 和 B 均为黑色粉末，A 与 B 反应时可观察到黑色粉末变为红色，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，说明A和B反应生成二氧化碳，说明反应前的黑色粉末为碳，利用碳还原黑色氧化铜生成红色的铜，故填：；
（3）A是胃酸的主要成分，A是稀盐酸，和氢氧化铝反应生成氯化铝和水，故填：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。


类型三：实验场景或流程转化推断
8．（2023·广东广州·校考一模）有一包固体物质，可能含有硫酸钠、碳酸钾、氯化钡、氯化钾、氢氧化钾中的一种或几种。为探究其组成，进行如图实验：

步骤Ⅰ：取少量固体按图甲实验；
步骤Ⅱ：取白色沉淀B于烧杯中并逐滴加入稀硝酸，烧杯中的沉淀质量随滴加稀硝酸质量的变化如图乙所示。
步骤Ⅲ：取无色溶液C向其中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀X。
写出生成白色沉淀B的化学方程式______。
无色溶液C中一定含有的离子是______（填离子符号），
根据上述实验可推知，原固体物质中可能含有______（填化学式）。若要进步确定样品的组成，还需进行的实验操作是______。
【答案】 K+、Ba2+、、Cl- 取少许无色溶液C于试管中，先滴加足量稀硝酸，然后再滴加硝酸银溶液
【分析】无色溶液A中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸钡沉淀或碳酸钡沉淀中的一种或两种，取白色沉淀B于烧杯中并逐滴加入稀硝酸，根据图乙，沉淀全部溶解，说明沉淀B为碳酸钡；则原固体中含有碳酸钾，不含硫酸钠；碳酸钾和氯化钡能反应，故不存在氯化钡；取无色溶液C向其中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀，说明C中含有氢氧化钡，则原固体中含有氢氧化钾；无法确定是否含有氯化钾；
【详解】生成白色沉淀B的反应：碳酸钾和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钾，化学方程式为：；综上分析，原固体物质中一定含有碳酸钾、氢氧化钾，加入硝酸钡反应后，溶液C中含有的离子有：K+、Ba2+、、OH-；
综上分析，原固体物质中可能含有KCl；验证KCl的存在，取少许无色溶液C于试管中，先滴加足量稀硝酸，然后再滴加硝酸银溶液，若产生沉淀，存在KCl；
9．（2023春·天津河西·九年级统考期末）有一包白色固体可能含有Na2CO3、NaOH、Ba（OH）2、Na2SO4、（NH4）2SO4中的一种或几种，做如下实验推断其组成。
①取适量固体与熟石灰混合研磨，无氨味；②另取适量固体加水溶解，过滤，得白色固体A和无色滤液B；
②取实验②中固体A，加入过量稀盐酸，固体全部溶解；
③取实验②少量无色滤液B，滴加足量Ba（NO3）2溶液，产生沉淀，静置。取上层清液，滴加酚酞，溶液变红。（硝酸钡溶液呈中性）
(1)根据实验①，原固体中一定不含______（填化学式）。
(2)写出实验③的化学方程式______。
(3)依据实验①②③，原固体中除Na2CO3外，一定含有的物质是______。
(4)依据实验④，NaOH固体______（填“一定”、“可能”）存在。
【答案】(1)（NH4）2SO4、Na2SO4 (2)
(3)氢氧化钡/、Ba（OH）2 (4)可能
【分析】根据取适量固体与熟石灰混合研磨，无氨味；由于硫酸铵能和熟石灰反应生成有刺激性气味的氨气，因此原固体中不含硫酸铵；
②另取适量固体加水溶解，过滤，得白色固体A和无色滤液B；说明可能是氢氧化钡和碳酸钠反应生成了碳酸钡沉淀，以及和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀；②取实验②中固体A，加入过量稀盐酸，固体全部溶解；由硫酸钡不溶于酸，可以推知一定是碳酸钡，不含硫酸钡，则反应物是氢氧化钡和碳酸钠，则原固体一定含有氢氧化钡和碳酸钠，一定不含硫酸钠；
③取实验②少量无色滤液B，浦加足量Ba（NO3）2溶液，产生沉淀，静置。取上层清液，滴加酚酞，溶液变红。（硝酸钡溶液呈中性），由于氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，而氢氧化钠不与硝酸钡反应，则最终溶液由于一定含有生成的氢氧化钠而显碱性使酚酞变红，则不能推断原固体是否含有氢氧化钠，据此解题。
【详解】（1）根据分析可知原固体一定不含硫酸铵和硫酸钠，故填：、；
（2）根据分析可知，实验③中的反应是剩余的碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，化学方程式为：；
（3）依据实验①②③，原固体中除Na2CO3外，一定含有的物质是氢氧化钡；
（4）根据分析可知，氢氧化钠可能存在。
10．（2023·上海松江·统考二模）某碳酸钠样品中可能含硫酸钠、氯化钡、碳酸钙中的一种或几种杂质，对碳酸钠样品中杂质的成分进行如下探究：

由上述流程和相关现象可知，该样品的杂质中一定含有氯化钡和硫酸钠。
(1)操作A是______，现象C是______
(2)写出生成白色沉淀的一个化学方程式______
(3)溶液B中一定含有的溶质是______
(4)另取10.6g该碳酸钠样品加入100g稀盐酸，恰好完全反应，生成4.4g二氧化碳。根据数据能否确定样品中含有碳酸钙，请分析说明______
【答案】(1) 过滤 沉淀部分溶解且有气泡冒出 (2)Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
(3)NaCl/氯化钠 (4)能；理由：若10.6克全为碳酸钠，生成二氧化碳恰好为4.4克；现碳酸钠小于10.6克，生成的二氧化碳一定少于4.4克，所以样品中必含碳酸钙
【分析】碳酸钠能和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钙不能溶于水。
【详解】（1）如图所示，得到沉淀和滤液说明A是过滤；
根据题意，由于杂质中一定含有氯化钡和硫酸钠，则沉淀一定含有硫酸钡，可能含有碳酸钙，则由碳酸钙、碳酸钡能与硫酸反应生成硫酸钙和水和二氧化碳，而硫酸钡不反应，因此现象C是沉淀部分溶解且有气泡冒出；
（2）硫酸钠能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：
（3）根据硫酸钠能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应物可能有剩余，因此滤液B中一定含有生成的氯化钠；
（4）根据碳酸钠能和稀硫酸反应生成二氧化碳，根据，可知10.6g碳酸钠完全反应会生成4.4g二氧化碳，而样品不全是碳酸钠，但生成二氧化碳的质量仍为4.4g说明一定还含有能和酸反应生成二氧化碳的物质，即碳酸钙，故填：能；理由：若10.6克全为碳酸钠，生成二氧化碳恰好为4.4克；现碳酸钠小于10.6克，生成的二氧化碳一定少于4.4克，所以样品中必含碳酸钙。
11．（2023·山东济南·统考一模）实验室有一瓶失去标签的无色溶液，该溶液可能是氯化镁溶液、氯化钠溶液、氯化铁溶液中的一种。甲、乙两位同学对这瓶溶液进行了实验探究。试回答：
(1)①甲同学通过观察很快确定该溶液一定不是______溶液。
②乙同学从下列四种试剂中选取一种试剂，进行了实验，并根据明显现象确定了该无色溶液为氯化镁溶液。则乙同学所选试剂是______（填选项序号之一）。
A．酚酞试液     B．AgNO3溶液     C．NaOH溶液     D．稀硫酸
③请写出乙同学实验过程中发生反应的化学方程式______。
(2)已知某固体样品A含有BaCl2、Na2CO3、KNO3三种物质中的两种，固体样品B可能含有NaCl和NH4NO3或两者之一。按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有可能发生的反应都恰好完全反应）。

试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，填写下列空白：
①气体F的化学式为______。
②在溶液H中，一定大量存在的金属阳离子是______（填离子符号）。
③写出步骤Ⅰ中生成沉淀C的一个化学方程式______。
④根据上述实验现象，在固体样品B中还不能确定是否存在的物质是______，要进一步确定其是否存在，可用固体样品B加水溶解后再进行实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论：______。
【答案】(1) 氯化铁/FeCl3 C MgCl2+2NaOH＝ Mg（OH）2↓+2NaCl
(2) NH3 K+、Na+ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 氯化钠/NaCl 取少量待测液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则证明氯化钠存在，若不产生白色沉淀，则氯化钠不存在
【详解】（1）①溶液为无色，氯化铁溶液呈黄色，不可能含有氯化铁，故填：氯化铁或FeCl3；
②选择的试剂要能与氯化钠、氯化镁反应有不同的现象；
A、酚酞试液遇碱性溶液变红，但是氯化镁、氯化钠呈中性，不会和指示剂作用显色，A不符合题意；
B、AgNO3溶液能与氯化钠和氯化镁反应均生成白色沉淀，无法鉴别，B不符合题意；
C、NaOH溶液能与氯化镁反应生成白色沉淀，而不与氯化钠反应，两者现象不同，可以鉴别，C符合题意；
D、稀硫酸不和氯化镁和氯化钠反应，不能鉴别，D不符合题意；
故填：C；
③氯化镁和氢氧化钠反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，故填：MgCl2+2NaOH＝ Mg（OH）2↓+2NaCl；
（2）①固体样品B中加入氢氧化钠能产生气体，说明是硝酸铵和氢氧化钠反应生成硝酸钠、水和氨气，气体F是氨气，故填：NH3；
②样品A能与稀硫酸反应产生沉淀，说明有氯化钡，没有产生气泡，说明没有碳酸钠，样品A的成分是氯化钡和硝酸钾；加入稀硫酸后，溶液中一定有稀盐酸和硝酸钾，加入硝酸银溶液会和稀盐酸反应生成氯化银和稀硝酸，还有溶液E中有硝酸钠，溶液H中有稀硝酸、硝酸钠和硝酸钾，其中属于金属阳离子的是钾离子和钠离子，故填：K+、Na+；
③步骤I中稀硫酸和氯化钡反应生成沉淀硫酸钡和氯化氢，因为溶液中物质以离子形式存在，也有硝酸钡在其中，本质反应是钡离子和硫酸根离子结合；故填：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；
④样品B中产生气体与硝酸铵有关，步骤III中产生沉淀与氯化钡中提供的氯离子有关，不一定与氯化钠有关，氯化钠不能确定，故填：氯化钠或NaCl；
可以直接用硝酸银溶液在固体B中检验氯化钠中的氯离子，观察是否有白色沉淀生成，故填：取少量待测液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则证明氯化钠存在，若不产生白色沉淀，则氯化钠不存在。
12．（2023春·山东聊城·九年级竞赛）化学小组的同学欲探究某固体混合物A的成分，已知A中可能含有NaCl、CaCO3、CuSO4、(NH4)2SO4四种物质中的两种或多种，按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)

试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：
(1)无色气体B的化学式为___________。
(2)无色气体E的化学式为___________。
(3)白色沉淀G的化学式为___________。
(4)根据上述实验现象推断，在固体混合物A里，上述四种物质中，肯定不存在的物质是___________(填化学式)；肯定存在的物质是___________(填化学式)。
【答案】(1) (2) (3) (4)
【分析】加入氢氧化钡后，根据生成的是无色滤液和白色沉淀，因此原固体不含硫酸铜，而生成气体说明含有硫酸铵，因为硫酸铵能和氢氧化钡反应生成硫酸钠沉淀和氨气和水；而沉淀中加入盐酸反应后有气体生成，根据盐酸能和碳酸盐反应生成二氧化碳，说明反应前固体中含有碳酸钙，而剩余的沉淀是不溶于酸的硫酸钡生成，不能确定是否含有氯化钠，据此分析。
【详解】（1）根据分析可知，无色气体B是氨气，化学式为：；
（2）根据分析可知，无色气体E是二氧化碳，化学式为
（3）根据分析可知，白色沉淀G硫酸钡，化学式是
（4）根据分析可知，肯定不存在的物质是硫酸铜，化学式是：；
肯定存在的物质是硫酸铵和碳酸钙，化学式是：。
13．（2023春·江苏镇江·九年级校考阶段练习）现有一固体粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、Ba(OH)2、CuSO4中的一种或几种。进行如下实验：
(1)取少量固体溶于足量水，过滤得白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定不含_________。
(2)向固体A中加入足量稀盐酸，固体全部溶解且有气泡，则原固体中一定含有_________，一定不含有_________。
(3)取少量滤液B，通入CO2，产生白色沉淀，则原固体中一定含有_________。
(4)为确定是否含可能存在的物质，另取少量滤液B，先滴加过量_________溶液，再滴加适量_________溶液，观察现象即可。
【答案】(1)硫酸铜/CuSO4 (2) 碳酸钠/Na2CO3 硫酸钠/Na2SO4 (3)氢氧化钡/Ba(OH)2
(4) 硝酸 硝酸银
【详解】（1）滤液呈无色，沉淀为白色说明不含硫酸铜，硫酸铜溶液显蓝色如生成氢氧化铜沉淀沉淀为蓝色；白色固体A可能是硫酸钡、碳酸钡中的一种或几种；
（2）向固体A中加入足量稀盐酸，固体全部溶解且有气泡，则A为碳酸钡，不是硫酸钡，因为硫酸钡和盐酸不反应，则原固体中一定含有碳酸钠，一定不含有硫酸钠；
（3）取少量滤液B，通入CO2，产生白色沉淀，则原固体中一定含有Ba(OH)2，因为Ba(OH)2和二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水；
（4）综上分析，可能存在的物质是氯化钡，则可通过检验溶液中是否含有氯离子确定。另取少量滤液B，先滴加过量硝酸溶液，再滴加适量的硝酸银，若有白色沉淀生成，说明含有氯化钡。
14．（2023·山东济南·统考一模）实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，已知是碳酸钠溶液和硫酸钠溶液中的各一种，小雪和小童同学想用化学方法确定各是哪种溶液，并进行了实验探究。
(1)①小雪各取两种无色溶液少许，分别加入A、B两支试管中，分别向两支试管中的溶液里滴加无色酚酞试液，观察到A试管中的液体变红，B试管中无明显现象。则可判断A试管中加入的是______溶液（填化学式）。
②小童从下列四种试剂中选取了一种试剂，进行鉴别实验，根据明显现象也成功鉴别了上述两种无色溶液。则小童所选的这种试剂是______（填选项序号之一）。
A．Ba(NO3)2溶液        B．稀盐酸        C．K2SO4溶液        D．CaCO3固体
(2)化学小组的同学欲探究某固体混合物A的成分，已知A中可能含有(NH4)2SO4、K2CO3、BaCl2、Na2SO4四种物质中的两种或多种，如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）

试根据实验过程和和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：
①无色气体B的化学式为______，白色沉淀G的化学式为______。
②无色滤液D中一定大量存在的阳离子为______。
③写出步骤Ⅱ中一定发生反应的化学方程式______。
④根据上述实验现象判断，在固体混合物A里，上述四种物质中，还不能确定存在的物质是______（填化学式）。得此结论的理由是______。
【答案】(1) Na2CO3 B (2) NH3 BaSO4 Na+、K+ Na2SO4 硫酸铵和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于稀盐酸，不能确定是否是硫酸钠和氯化钡反应
【详解】（1）①碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红色，硫酸钠溶液显中性，不能使无色酚酞试液变红色，各取两种无色溶液少许，分别加入A、B两支试管中，分别向两支试管中的溶液里滴加无色酚酞试液，观察到A试管中的液体变红，B试管中无明显现象。则可判断A试管中加入的是碳酸钠溶液，化学式为Na2CO3。
②A、硝酸钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，Ba(NO3)2溶液与碳酸钠溶液和硫酸钠溶液均反应生成白色沉淀，不能鉴别，故A不正确；        
B、稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，硫酸钠和稀盐酸不反应，可以鉴别，故B正确；     
C、K2SO4溶液与碳酸钠溶液和硫酸钠溶液均不反应，不能鉴别，故C不正确；        
D、CaCO3固体与碳酸钠溶液和硫酸钠溶液均不反应，不能鉴别，故D不正确。故选B。
（2）固体混合物A中加入适量氢氧化钠溶液，氢氧化钠和硫酸铵生成氨气，反应生成无色气体B，B为氨气，说明固体混合物A中含有硫酸铵，有白色沉淀C生成，白色沉淀中加入稀盐酸，生成无色气体E，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡和稀盐酸反应生成二氧化碳，E为二氧化碳，说明固体混合物A中含有碳酸钾、氯化钡，白色沉淀G为生成的硫酸钡。
①无色气体B为硫酸铵和氢氧化钠反应生成的氨气，化学式为NH3，白色沉淀G为硫酸根离子和钡离子反应生成的硫酸钡沉淀，化学式为BaSO4。
②硫酸铵和氢氧化钠反应生成硫酸钠、氨气和水，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钾，则无色滤液D中一定大量存在的阳离子为Na+、K+。
③步骤Ⅱ中一定发生反应为碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，则反应的化学方程式为。
④由分析可知，固体混合物A中一定含有硫酸铵、碳酸钾、氯化钡，还不能确定存在的物质是硫酸钠，化学式为Na2SO4，得此结论的理由是硫酸铵和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于稀盐酸，不能确定是否是硫酸钠和氯化钡反应。
15．（2023春·江苏镇江·九年级统考阶段练习）有一包不纯的NaOH粉末，可能含有Na2SO4、NaCl、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、Na2CO3中的一种或几种，现进行如下实验。
(1)取固体加水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定含有______、不含_______。
(2)向固体A中加入稀盐酸，产生气泡，则原固体中一定含有______。
(3)取少量滤液B，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解。则此粉末中一定含有______。
(4)为进一步探究该粉末的成分，可另取滤液B适量，加入稀硝酸酸化后，滴加过量M溶液，向上层清液中再滴加N溶液，观察现象。M、N分别为_______（选填序号）。
a.BaCl2、AgNO3 b.Ba(NO3)2、AgNO3 c.AgNO3、Ba(NO3)2
【答案】(1) 硝酸铜/Cu（NO3）2 硝酸镁/Mg（NO3）2(2)碳酸钠/Na2CO3
(3)硫酸钠/Na2SO4 (4)b
【详解】（1）根据题干提供物质可知NaOH能与Mg（NO3）2反应生成Mg（OH）2白色沉淀，NaOH能与Cu（NO3）2反应生成Cu（OH）2蓝色沉淀，实验中物质加水溶解后产生白色沉淀，则沉淀为Mg（OH）2，其中镁离子来自Mg（NO3）2，则原物质中一定含有Mg（NO3）2，没有蓝色沉淀，则一定没有Cu（NO3）2；
（2）向固体A中加入稀盐酸，产生气泡，根据上述物质可知只有能与H+反应生成CO2，故粉末中一定含有Na2CO3；
（3）取少量滤液B，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀，其中BaCl2能与Na2SO4反应生成BaSO4白色沉淀，BaCl2能与Na2CO3反应生成BaCO3白色沉淀，其中BaSO4不能溶于酸，BaCO3能与HNO3反应生成硝酸钡、水与二氧化碳，实验中产生的沉淀加入硝酸后白色沉淀部分溶解，则说明沉淀为BaCO3、BaSO4的混合物，则原物质中一定还含有Na2SO4；
（4）根据上述分析得出一定存在杂质Na2SO4、Mg(NO3)2、Na2CO3，不存在Cu(NO3)2，剩余NaCl无法确定；检验NaCl的存在实际为检验Cl-；Ag+能与Cl-反应生成AgCl白色沉淀，则设计实验：另取滤液B适量，加入稀硝酸酸化后，滴加过量M溶液，向上层清液中再滴加N溶液，观察现象。
a、若M、N为BaCl2、AgNO3，BaCl2溶液中的Cl-会对检验产生干扰，故选项设计不合理；
b、若M、N为Ba(NO3)2、AgNO3，先加入过量Ba（NO3）2，Ba(NO3)2会与Na2SO4、Na2CO3反应生成BaSO4、BaCO3沉淀，反应完全后再加入AgNO3，若观察到有白色沉淀产生，则说明含有NaCl；故选项设计合理；
c、若M、N为AgNO3、Ba(NO3)2，先加入AgNO3后，AgNO3能与Na2CO3反应生成Ag2CO3白色沉淀，则无法判断溶液中是否存在NaCl，故选项设计不合理；
故选b。