【暑假初升高】人教版化学初三（升高一）暑假预习-第07讲 钠的氧化物 讲学案

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第07讲 钠的氧化物
【学习目标】
1．根据碱性氧化的通性，理解氧化钠的化学性质。
2．通过实验探究，结合氧化还原反应原理，认识过氧化钠的化学性质。
3．结合真实情景中的应用实例，了解过氧化钠在生产生活中的应用。

【基础知识】

钠在常温和加热条件与氧气反应分别生成Na2O、Na2O2，这两种氧化物的物理和化学性质有何不同？
氧化钠属于哪类氧化物？有何化学性质？
一、氧化钠
1．物理性质：
白色粉末状固体。
2．化学性质：
碱性氧化物通性
化学方程式
与水反应
Na2O＋H2O＝2NaOH
与酸性氧化物反应
Na2O＋CO2＝Na2CO3 Na2O＋SO3＝Na2SO4
与酸反应
Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O Na2O＋H2SO4＝Na2SO4＋H2O

过氧化钠的化学性质与氧化钠是否相同?
2008年9月27日，宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。呼吸面具中的过氧化钠与水、二氧化碳反应产生了氧气。
实验操作




实验现象
滴加水后产生大量气泡
用手触及试管，发烫
带火星的木条复燃
溶液先变红后褪色
结论
有气体生成
反应放热
有氧气生成
有碱生成 有漂白性
请你写出过氧化钠与水反应的化学方程式_________________________________。
2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

实验：将包有过氧化钠的脱脂棉放在石棉网上，通过导管向脱脂棉吹气。
现象：脱脂棉燃烧
结论：反应放热且有氧气生成。
请写出反应的化学方程式______________________________________。
2Na2O2＋2CO 2＝2Na2CO3＋O2
二、过氧化钠
1．物理性质
淡黄色粉末状固体。
2．化学性质
Na2O2不是碱性氧化物，但能与水、酸、酸性氧化物等发生反应，具有强氧化性。
（1）与水反应
反应分两步进行：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋H2O2……① 2H2O2＝2H2O＋O2↑……②
总反应式如下：

反应中氧化剂是Na2O2，还原剂是Na2O2。
（2）与CO2反应

反应中氧化剂是Na2O2，还原剂是Na2O2。
（3）与酸反应
2Na2O2＋4HCl＝4NaCl＋2H2O＋O2↑
（4）用途
呼吸面具或潜水艇中做供氧剂，强氧化剂、漂白剂。

m g H2在O2中完全燃烧，将其燃烧产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体质量增加多少克？

m g CO在O2中完全燃烧，将其燃烧产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体质量增加多少克？

如果是m g H2和CO的混合气体在O2中完全燃烧，产物通过足量Na2O2，Na2O2固体质量增加多少克？

若m g某物质在O2中完全燃烧，产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加m g，那么，该物质的化学通式需要满足什么条件？

【答案】m g m g m g 通式为(CO)x(H2)y 推导过程参考如下：
2H2＋O22H2O……① 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑……②
①＋②得：2H2＋2Na2O2＝4NaOH，化简得：H2＋Na2O2＝2NaOH，则过氧化钠增重为H2的质量。
2CO＋O22CO2……① 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2……②
①＋②得：2CO＋2Na2O2＝2Na2CO3，化简得：CO＋Na2O2＝Na2CO3，则过氧化钠增重为CO的质量。
3．Na2O2的增重问题
（1）若题目只给出CO2或H2O的质量，可通过CO2或H2O的质量，求出CO或H2的质量，则固体增重就是CO或H2的质量。
（2）若m g的H2与CO的混合气体或单一气体，在O2中充分燃烧后，将其产物通过足量的Na2O2固体，反应完毕，固体增重也必是m g。
（3）m g符合通式为(CO)x(H2)y的物质，在O2中充分燃烧后，将其产物通过足量的Na2O2固体，反应完毕，固体增重也必是m g。如甲醛(CH2O)、甲醇(CH4O)、乙酸(C2H4O2)、葡萄糖(C6H12O6)等。

1．Na2O2使酚酞先变红后褪色的原因
将Na2O2投入滴有酚酞的水中，Na2O2与水反应生成NaOH，使酚酞先变红；同时，Na2O2与水反应过程中，还生成了不是很稳定的中间产物H2O2，具有漂白性，使变色后的酚酞氧化褪色。
2．Na2O2中氧元素为－1价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性。
①主要表现较强的氧化性，如Na2O2与SO2反应：Na2O2＋SO2＝Na2SO4，可使品红溶液褪色。
②有时表现还原性，如过氧化钠使酸性高锰酸钾溶液褪色：5Na2O2＋2KMnO4＋8H2SO4＝5Na2SO4＋K2SO4＋5O2↑＋2MnSO4＋8H2O。
3．Na2O2与H2O、CO2反应的先后顺序
2H2O＋2Na2O2＝4NaOH＋O2↑；CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O；总反应式为2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2。所以一定量的Na2O2与一定量CO2和H2O(g)混合物的反应，可视为Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O(g)发生反应。

氧化钠与过氧化钠的比较
项目
Na2O
Na2O2
色、态
白色
淡黄色
阴阳离子个数比
1∶2
1∶2
氧元素的化合价
－2
－1
类别
碱性氧化物
过氧化物
生成条件
常温
加热或点燃
与H2O反应
Na2O＋H2O＝2NaOH
2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
与CO2反应
Na2O＋CO2＝Na2CO3
2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
与盐酸反应
Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O
2Na2O2＋4HCl＝4NaCl＋2H2O＋O2↑
稳定性
不稳定，易氧化
2Na2O＋O22Na2O2
较稳定
氧化性/漂白性
无
有
主要用途
制备NaOH
强氧化剂、漂白剂、供氧剂

1．Na2O是碱性氧化物，Na2O2是非碱性氧化物。(因其与酸反应时除生成盐和水外，还有O2生成)。
2．Na2O2中阴离子是O，阴、阳离子个数比是1∶2而不是1∶1。
3．Na2O2与其他物质反应时不一定都产生O2，如：Na2O2＋SO2＝Na2SO4。

【考点剖析】
考点一：氧化钠和过氧化钠的基本性质
例1．（2022年贵州省黔东南州凯里一中期中）下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述中，正确的是
A．溶于水后所得溶液的成分相同 B．氧元素的化合价相同
C．阴、阳离子个数比不同 D．都属于碱性氧化物
【答案】A
【解析】A项，氧化钠、过氧化钠与水反应都生成NaOH，故溶于水后所得溶液的成分相同，正确；B项，氧化钠中氧元素为-2价，过氧化钠中氧元素为-1价，错误；C项，Na2O中含有2个Na＋和1个O2－，Na2O2中含有2个Na＋和1个O22－，二者阴、阳离子个数比相同，错误；D项，氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠与盐酸反应生成NaCl、O2、H2O，不是碱性氧化物而是过氧化物，错误。
考点二：过氧化钠的结构与性质
例2．（2022年四川省宜宾市期末）下列关于Na2O2的说法中，错误的是
A．是淡黄色固体 B．可作供氧剂
C．具有强氧化性 D．由Na＋和O2−构成
【答案】D
【解析】A项，Na2O2是淡黄色固体，氧化钠是白色固体，正确；B项，Na2O2和水或二氧化碳反应生成氧气，因此过氧化钠可作供氧剂，正确；C项，Na2O2中氧为−1价，既可升高，又可降低，常作氧化剂，具有强氧化性，正确；D项，Na2O2由Na＋和O22－构成，错误。
考点三：Na2O2的增重问题
例3．（2022年安徽省宿州市十三所重点中学期中）一定条件下，使26 gCO和O2的混合气体充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增加14 g，则原混合气体中CO和O2的质量比可能是
A．9∶4 B．4∶9 C．7∶6 D．1∶1
【答案】C
【解析】由反应2CO＋O22CO2……① 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2……②，①＋②得：2CO＋2Na2O2＝2Na2CO3，化简得：CO＋Na2O2＝Na2CO3，则过氧化钠增重为CO的质量。由题意可知混合气体中CO为14 g，则O2为26 g－14 g＝12 g，所以原混合气体中CO和O2的质量比为14 g∶12 g＝7∶6，答案选C项。
考点四：Na2O2的性质探究
例4．（2022年北京师范大学附属中学期中）某小组研究Na2O2的性质。
（1）查阅资料，Na2O2与浓盐酸既能发生氧化还原反应，又能发生复分解反应，于是通过实验研究了Na2O2与浓盐酸反应：
【实验过程和现象】
将浓盐酸滴入装有少量Na2O2的试管中，试管壁发热并有刺激性气味的气体产生，反应后所得溶液呈浅黄绿色。向浅黄绿色溶液中加少量MnO2固体，立即产生大量无色无味的气体。
①根据实验现象推测刺激性气味气体可能为Cl2，生成Cl2的化学方程式为_________________________。
②解释加少量MnO2固体，立即产生大量无色无味气体的原因：____________________________。
（2）小组设计了下列实验装置证明了Na2O2和CO2反应时必须与水接触。

【实验过程和现象】
步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，火星无明显变化。
步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，木条复燃。
①过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是_______________________________。
②用离子方程式表示饱和NaHCO3溶液的作用____________________________。
③大部分同学认为实验证明了Na2O2和CO2反应时必须与水接触。乙同学认为上述实验设计有漏洞，需要补充实验步骤3才能证明结论。补充的实验步骤3是：_____________________________________。
【答案】（1）①Na2O2＋4HCl(浓)＝Cl2↑＋2NaCl＋2H2O ②Na2O2与浓盐酸反应产生了H2O2，加入MnO2，H2O2分解得O2 （2）①2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 ②HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O ③反应完成后，取K1后干燥管中少量固体加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中，若变浑浊，则实验结论成立
【解析】用盐酸与碳酸钙反应制取二氧化碳，但生成的二氧化碳中会混有氯化氢和水，因此饱和NaHCO3溶液是为了除去氯化氢，浓硫酸是为了除去水，打开弹簧夹K2，关闭K1，干燥的二氧化碳和过氧化钠反应。打开弹簧夹K1，关闭K2，潮湿的二氧化碳和过氧化钠反应。
（1）①由题意可知，过氧化钠和浓盐酸发生了氧化还原反应生成了氯气，其中过氧化钠作为氧化剂，被还原为水，浓盐酸作为还原剂，被氧化成氯气，根据得失电子守恒和质量守恒，可得过氧化钠和浓盐酸反应的化学方程式为：Na2O2＋4HCl(浓)＝Cl2↑＋2NaCl＋2H2O；②过氧化钠在与浓盐酸反应的过程中也会生成过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰存在的条件下，会分解生成氧气，因此加少量MnO2固体，会立即产生大量无色无味气体；（2）①过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式为：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2；②盐酸与碳酸钙反应生成的二氧化碳气体中会混有氯化氢气体，饱和NaHCO3溶液是用来除去二氧化碳中的氯化氢，因此离子方程式为：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O；③气体中有水，水也会和过氧化钠反应放出氧气，使带火星的木条复燃，因此若要证明二氧化碳与过氧化钠反应了，需证明碳酸钠的存在，具体操作为：反应完成后，取K1后面的干燥管中少量固体加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中，若变浑浊，则实验结论成立。
考点五：Na2O2的纯度测定
例5．（2022年河南省新乡市期中）某兴趣小组采用如图装置测定某Na2O2样品(杂质为Na2O)的纯度。

（1）实验前，需进行的操作是____________________________。
（2）仪器A的名称为__________________。
（3）仪器A中发生的反应的化学方程式有_____________________________、_____________________。其中属于氧化还原反应的反应中的氧化剂为_______(填标号，下同)；还原剂为_______。
a．Na2O b．Na2O2 c．H2O
（4）取1 g该样品进行实验，当固体反应完全，得到0.16 g(经折算)气体，则该样品的纯度为_______。
【答案】（1）检查装置的气密性 （2）圆底烧瓶 （3）①Na2O＋H2O＝2NaOH ②2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ ③b ④b （4）78%
【解析】（1）在进行定量分析时，一定要确保生成气体质量的准确，所以装置不能漏气，也就是实验前，应检查装置的气密性；（2）仪器A是一个圆底的烧瓶，其名称为圆底烧瓶；（3）仪器A中的物质为Na2O、Na2O2，二者都能与水反应，发生反应的化学方程式为Na2O＋H2O＝2NaOH、2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑；其中2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑属于氧化还原反应，在此反应中，Na2O2中所含氧元素化合价一部分升高、一部分降低，所以Na2O2既是氧化剂又是还原剂。答案为：Na2O＋H2O＝2NaOH；2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑；b；b；（4）m(O2)＝0.16 g，根据方程式：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
2×78 32
x 0.16 g
＝ 解之x＝0.78 g
则该样品的纯度为×100%＝78%。

【真题演练】
1．（2022年河北省唐山市遵化市期中）在反应2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2中，Na2O2是
A．氧化剂 B．还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂也不是还原剂
【答案】C
【解析】该反应中，Na2O2中－1价氧元素，部分升高到0价，转化为O2，部分化合价降低到－2价，转化为Na2CO3，故Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故选C项。
2．（2022年北京市丰台区期中）下列说法不正确的是
A．金属钠和氧气反应的产物和反应的条件有关
B．Na在空气中点燃，生成主要产物为白色的Na2O
C．可用水来检验某Na2O样品中是否含有Na2O2
D．过氧化钠为淡黄色固体，其中氧元素的化合价为负一价
【答案】B
【解析】A项，金属钠和氧气反应的产物和反应的条件有关，室温生成氧化钠，加热生成过氧化钠，正确；B项，Na在空气中点燃，生成的主要产物为淡黄色的Na2O2，错误；C项，氧化钠与水生成氢氧化钠，过氧化钠与水生成氢氧化钠和氧气会产生气泡，正确；D项，过氧化钠为淡黄色固体，化学式为Na2O2，其中氧元素的化合价为负一价，正确。
3．（2022年江苏省盐城市响水中学期中）下列反应的离子方程式中正确的是
A．氯气溶于水：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－
B．碳酸钙与醋酸：CO32－＋2CH3COOH ＝CO2↑＋2CH3COO－＋H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋2Ag＋＝Cu 2＋＋2Ag
D．过氧化钠与水反应：2O22－＋2H2O＝4OH－＋O2↑
【答案】C
【解析】A项，次氯酸为弱酸，应该写成化学式形式，Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO，错误；B项，碳酸钙为难溶物质，写成化学式形式，CaCO3 ＋2CH3COOH＝CO2↑＋2CH3COO－＋H2O＋Ca2＋，错误；C项，离子方程式完全正确，正确；D项，过氧化钠为氧化物写成化学式形式，2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑，错误。
4．（2022年河南省新乡市期中）某稀溶液中含有CO32－、HCO3－、Cl－、Na＋四种离子，若向该溶液中加入少量的Na2O2固体，离子数目增多的离子有
A．CO32－、Na＋ B．HCO3－、Cl－
C．HCO3－、CO32－ D．Cl－、Na＋
【答案】A
【解析】向该溶液中加入少量的Na2O2固体，Na2O2首先与水反应，生成NaOH和O2，增大了溶液中的Na＋浓度，生成的OH－再与HCO3－反应生成CO32－和水，从而增大溶液中的CO32－，故选A项。
5．（2022年湖北省孝感市期中）如图装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒。U形管中注有浅红色的水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，将发现的现象是

A．U形管内浅红色褪去 B．试管内溶液变红
C．U形管水位d＜c D．气球a被吹大
【答案】D
【解析】由于过氧化钠与水发生反应2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，该反应放出大量热量，使锥形瓶中空气受热膨胀而出现U形管中水位左降右升，由于浅红色的水是在U形管中而非试管中，则试管内溶液不变色，U形管内的红水不褪色。
A项，没有产生漂白性气体，U形管内红色不褪去，不符合题意；B项，试管内溶液颜色不变红，不符合题意；C项，Na2O2与H2O反应是放热反应，广口瓶中气体受热膨胀，因此U形管水位d＞c，不符合题意；D项，根据分析，产生O2使气球膨胀，气球a被吹大，符合题意。
6．（2022年安徽省池州市贵州区期中）下列关于金属钠及钠的化合物叙述中正确的是
A．常温下，将金属钠加入到硫酸铜溶液中，可以在溶液中出现蓝色固体
B．将过量Na2O2投入滴有少量酚酞水溶液中，有气泡生成，且溶液最终呈红色
C．Na2O2与CO2反应生成纯碱，CO2是酸性氧化物，Na2O2属于碱性氧化物
D．切开的金属钠暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗的原因是2Na＋O2＝Na2O2
【答案】A
【解析】A项，常温下，将金属钠加入到硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜生成氢氧化铜沉淀，在溶液中出现蓝色固体，正确；B项，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，且过氧化钠具有强的氧化性，具有漂白作用，将过量Na2O2投入滴有少量酚酞水溶液中，有气泡生成，溶液先变红色，后红色消失，错误；C项，CO2是酸性氧化物，Na2O2与酸反应除生成盐外还有氧气生成，Na2O2不属于碱性氧化物，而是过氧化物，错误；D项，切开的金属钠暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗的原因是4Na＋O2＝2Na2O，错误。
7．（2022年天津市五校联考期中）某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，A、B都能与水反应生成E，B和酸性气体D反应能生成C，A露置在空气中足够长时间也会变为C，E与D反应也能生成C。
写出下列反应的化学方程式：
（1）A生成B________________________________；
（2）B与水反应_____________________________；
（3）B与D反应__________________________；
（4）E与过量D反应__________________________。
【答案】（1）2Na＋O2Na2O2 （2）2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ （3）2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 （4）NaOH＋CO2＝NaHCO3
【解析】银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，则A是Na、B是Na2O2，Na、Na2O2都能与水反应生成氢氧化钠，E是NaOH，钠露置在空气中足够长时间也会变为Na2CO3，C是Na2CO3，D是酸性气体，能NaOH反应生成Na2CO3，D是CO2。
（1）钠和氧气在加热的条件下反应生成过氧化钠，反应方程式是2Na＋O2Na2O2；（2）Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应方程式是2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑；（3）Na2O2和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式是2Na2O 2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2；（4）NaOH和过量CO2反应生成NaHCO3，反应方程式是NaOH＋CO2＝NaHCO3。
8．（2022年广东省佛山市顺德区乐从中学期中）如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应原理的装置图(夹持仪器略)。

（1）A装置为CO2的发生装置，反应的离子方程式为___________________________________。
（2）B装置的作用是______________，反应的离子方程式为___________________________________。
（3）C装置为O2的发生装置，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式________________________、______________________。
（4）D装置的作用是____________________。
（5）当装置内气流平稳后开始收集气体，若该气体能_________________，证明过氧化钠可做供氧剂。
【答案】（1）CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑ （2）①除去CO2中的HCl ②HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑ （3）2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ （4）除去CO2 （5）使带火星的木条复燃
【解析】（1）实验室用稀盐酸与大理石反应制取CO2，生成氯化钙和二氧化碳、水，离子方程式为CaCO3＋2H＋/＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑；（2）制得的CO2中混有HCl，HCl和NaHCO3反应生成氯化钠、二氧化碳、水，通过饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl，所以B装置的作用是除去CO2中的HCl，反应的离子方程式是HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑；（3）从B装置中出来的CO2中含有水蒸气，通过C装置时CO2、H2O均能与Na2O2反应产生氧气，反应方程式分别为2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑；（4）该实验的目的是验证过氧化钠能做供氧剂，检验反应有氧气生成，需要除去氧气中的二氧化碳，所以D装置中盛放NaOH溶液的作用是除去CO2；（5）氧气能使带火星的木条复燃，若该气体能使带火星的木条复燃，证明过氧化钠可做供氧剂。

【过关检测】
1．（2022年湖南省怀化市第五中学期中）下列钠的化合物中，可用于呼吸面具作为O2来源的是
A．Na2O B．Na2O2 C．NaCl D．Na2CO3
【答案】B
【解析】A项，Na2O与水或CO2反应不能产生氧气，不能用于呼吸面具作为O2来源，错误；B项，Na2O2与水或CO2反应能产生氧气，能用于呼吸面具作为O2来源，正确；C项，NaCl不能产生氧气，错误；D项，Na2CO3与水、CO2反应不能产生氧气，不能用于呼吸面具作为O2来源，错误。
2．（2022年河北省石家庄市第二十八中学期中）下列反应中，Na2O2只表现出氧化性的是
A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
B．2Na2O2＋2H2SO4＝2Na2SO4＋2H2O＋O2↑
C．Na2O2＋SO2＝Na2SO4
D．5Na2O2＋2KMnO4＋8H2SO4＝5Na2SO4＋K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O
【答案】C
【解析】A项，过氧化钠化合价即升高又降低，Na2O2既表现出氧化性又表现还原性，错误；B项，过氧化钠化合价即升高又降低，Na2O2既表现出氧化性又表现还原性，错误；C项，过氧化钠化合价降低，所以只表现出氧化性，正确；D项，过氧化钠化合价只升高，只表现出还原性，错误。
3．（2022年山西省怀仁市期中）下列反应与Na2O2＋SO2＝Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是
A．2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3＝2Na2SO4＋O2
C．Na2O2＋H2SO4＝Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3＝2Na2CrO4＋Na2O
【答案】D
【解析】反应Na2O2＋SO2＝Na2SO4，Na2O2的作用是只作氧化剂；A项，Na2O2既做氧化剂又做还原剂，不符合题意；B项，Na2O2既做氧化剂又做还原剂，不符合题意；C项，反应为非氧化还原反应，不符合题意；D项，Na2O2只做氧化剂，符合题意。
4．（2022年安徽省黄山市期中）下列有关过氧化钠的说法中错误的是
A．可用作潜水艇的供氧剂 B．是淡黄色固体
C．阳离子与阴离子个数比为1∶1 D．用加热法可除去Na2O2中的Na2O
【答案】C
【解析】A项，Na2O2与H2O、CO2反应均可产生O2，Na2O2可用作潜水艇的供氧剂正确；B项，Na2O2是淡黄色固体，正确；C项，Na2O2由Na＋与O22－构成，阳离子与阴离子个数比为2∶1，错误；D项，在空气中加热时，Na2O与O2反应生成Na2O2，正确。
5．（2022年福建省宁德市同心顺联盟期中）根据下图的转化关系及现象，下列描述错误的是

A．气体B为O2，反应②金属单质燃烧时火焰黄色
B．反应③、④均为复分解反应
C．反应①的化学方程式为2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑＋H2↑
D．反应③的离子方程式为Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓
【答案】C
【解析】根据转化关系，气体B与金属单质反应生成淡黄色固体X，可推知X为Na2O2，而气体B为O2，金属单质为Na，因此反应②为2Na＋O2Na2O2，无色液体A与Na2O2反应可得到O2和Y溶液，且Y溶液与CuSO4溶液反应生成蓝色沉淀，可推知无色液体A为H2O，Y为NaOH溶液，则反应①为2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，反应③为2NaOH＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4，反应④为Cu(OH)2＋2HCl＝CuCl2＋2H2O，据此分析解答。
A项，根据上述分析可知，气体B为O2，反应②为2Na＋O2Na2O2，金属单质Na燃烧时火焰黄色，正确；B项，反应③为2NaOH＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4，反应④为Cu(OH)2＋2HCl＝CuCl2＋2H2O，两个反应均为两个化合物相互交换成分的反应，属于复分解反应，正确；C项，由上述分析，反应①为2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，错误；D项，反应③为2NaOH＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4，根据拆分规则，得到离子方程式为Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓，正确。
6．（2021年四川省广安市期末）下列物质能使紫色石蕊试液先变红后褪色的是
①Cl2 ②敞口瓶中的久置氯水 ③盐酸 ④Na2O2 ⑤活性炭
A．① B．①② C．②③④ D．②④⑤
【答案】A
【解析】①氯气和水反应生成HClO、HCl而使溶液呈酸性，酸遇紫色石蕊试液变红色，HClO漂白石蕊试液，所以先变红后褪色，故①正确；②敞口放置的久置氯水是盐酸，盐酸具有酸性能使蓝色石蕊试纸变红，但盐酸没有漂白性，所以不能使试纸褪色，故②错误；③盐酸具有酸性能使蓝色石蕊试纸变红，但盐酸没有漂白性，所以不能使试纸褪色，故③错误；④过氧化钠和水反应生成NaOH而使紫色石蕊试液变蓝色，过氧化钠具有强氧化性而使溶液褪色，故④错误；⑤木炭具有吸附性而使紫色石蕊试液褪色，故⑤错误；故选A项。
7．（2022年河南省南阳市期中）某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应：

下列说法不正确的是
A．②中的大量气泡的主要成分是氢气
B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成
C．④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的
D．⑤中MnO2的主要作用是作催化剂
【答案】A
【解析】A项，②中的离子方程式为2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑，生成的是O2，错误；B项，Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，NaOH是碱，遇酚酞变红，正确；C项，④中红色褪去，可能原因是Na2O2与H2O反应生成的H2O2具有氧化性，能氧化有色物质，漂白褪色，正确；D项，H2O2在MnO2催化下分解生成H2O和O2，即验证Na2O2与H2O反应生成了H2O2，正确。
8．（2022年江西省九校期中联考）某同学在实验室进行如图所示的过氧化钠性质实验。请回答下列问题：

（1）如图所示实验，滴入几滴水，整个过程现象是___________________________。实验结束后，向试管所得溶液中滴加酚酞溶液，现象是_________________。
（2）过氧化钠与水反应的化学方程式为_____________________________。
（3）若用嘴通过导管向附着少量Na2O2粉末的脱脂棉吹气，棉花燃烧。原因是Na2O2与H2O和CO2反应同时放出大量的热量，试写出其中Na2O2与CO2反应的化学方程式：_____________________________。
【答案】（1）①固体溶解，有能使带火星的木条复燃的气体产生 ②酚酞溶液先变红后退色 （2）2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ （3）2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
【解析】（1）过氧化钠具有漂白性，同时过氧化钠可以和水反应，生成氢氧化钠和氧气，所以向装有过氧化钠的试管中滴入几滴水，可以看到固体溶解，有气泡产生，用使带火星的木条检验，木条复燃。实验结束后，向试管所得溶液中滴加酚酞溶液，现象是酚酞溶液先变红后退色。故答案：固体溶解，有能使带火星的木条复燃的气体产生；酚酞溶液先变红后退色；（2）过氧化钠可以和水反应，生成氢氧化钠和氧气，其反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，故答案：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑；（3）若用嘴通过导管向附着少量Na2O2粉末的脱脂棉吹气，棉花燃烧。原因是Na2O2与H2O和CO2反应同时放出大量的热量，Na2O2与CO2反应可以生碳酸钠和氧气，其反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，故答案：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。
9．（2022年江苏省盐城市响水中学期中）钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，都以化合态存在，如氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等。钠单质和钠的化合物在生产、生活中被广泛应用。请根据钠及其化合物性质按要求完成各题。
（1）金属钠的密度比水小，在钠与水反应的实验中，能得出“该反应是放热反应”这一结论的实验现象是______________________，反应的离子方程式是________________________________________。
（2）钠的焰色反应的焰色为______色，该波长的光射程远，透雾力强，据此原理制作的高压钠灯广泛应用于道路和广场的照明。金属焰色反应是_____________变化(填“物理”或“化学”)。
（3）过氧化钠是一种淡黄色的固体, 可作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。写出过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移方向和数目__________________________________________。
【答案】（1）①钠块熔化成光亮的小球 ②2H2O＋2Na＝H2↑＋2Na＋＋2OH－ （2）①黄 ②物理 （3）
【解析】（1）钠熔成小球，说明钠和水放出的热量使钠熔化，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑；（2）钠的焰色反应的焰色为黄色，金属焰色反应无新物质生成，是物理变化；（3）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧根中的－1价O元素发生歧化反应，转为－2价和0价，反应的方程式为：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目为：。
10．（2022年北京市第四中学期中）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图所示实验装置测定Na2O2试样的纯度。（可供选用的反应物只有CaCO3固体、盐酸、硫酸和蒸馏水）

回答下列问题：
（1）装置A中液体试剂选用____________________。
（2）装置B的作用是________________________________________________________。
装置E中碱石灰的作用是___________________________________________________。
（3）装置D中发生反应的化学方程式为____________________________，____________________________。
（4）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积（并折合质量为0.32 g），则Na2O2试样的纯度为_____________。
【答案】（1）盐酸 （2）除去气体中的HCl 吸收装置D中反应剩余的CO2 （3）2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 Na2O＋CO2＝Na2CO3 （4）78％
【解析】通过测定二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气的体积，计算样品中过氧化钠的纯度。装置A中碳酸钙与盐酸反应制备CO2，B装置除去混胡的HCl，C装置进行干燥，在装置D中CO2与过氧化钠反应，E装置吸收剩余的CO2，避免影响氧气体积测定，装置F、G组合测定氧气的体积，实验开始需要先检验装置气密性。
（1）装置A用CaCO3与酸反应制备CO2，CaCO3与H2SO4反应时，生成的CaSO4是微溶于水的，会覆盖在CaCO3表面，使反应持续，故用盐酸而不能用硫酸；（2）CaCO3与盐酸反应生成的CO2气体中含有HCl气体，可用饱和NaHCO3溶液除去，装置E中碱石灰的作用是除去CO2，防止对O2的体积测量造成干扰；（3）CO2与过氧化钠、氧化钠在装置中发生反应，方程式为2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2、Na2O＋CO2＝Na2CO3；（4）设样品中Na2O2的质量为x，由2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2可知，＝，x＝1.58 g，w(Na2O2)＝×100%＝78%。