【暑假初升高】人教版化学初三（升高一）暑假预习-第20讲 化学键——离子键与共价键 讲学案

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第20讲 化学键——离子键与共价键
【学习目标】
1．通过氯化钠的形成理解离子键的概念及本质和形成条件。
2．了解离子化合物的概念，能识别典型的离子化合物。
3．能熟练地用电子式表示物质的组成及离子化合物的形成过程。
4．知道共价键的概念和实质，了解其分类——极性键、非极性键。
5．学会用电子式表示共价分子的形成过程，用结构式表示简单的共价分子结构。
6．能从化学键的角度理解化学反应的本质，会判断有关变化中化学键是否断裂。

【基础知识】


欧文·朗缪尔在对灯泡研究时，发现钨灯丝若填充惰性气体如氩气，可大大延长灯泡奉命。他提出了“同心壳层”和“稳定结构”理论，即所有原子都有一个总的趋势，就是使最外层的电子数达到“稳定结构”(最外层电子数为2或8个)。如Na原子若变为结构较稳定，Cl原子变为较稳定。

1916年。德国化学家科塞尔(W．Kossel) 根据稀有气体原子的电子层结构特别稳定这一事实，提出各元素原子总是力图通过得失电子，使其最外层具有８电子的稳定结构。柯塞尔用电子的得失解释正负离子的结合——认为由原子得失电子后，生成的正、负离子之问靠静电作用而形成化学键。

NaCl的形成过程

①钠原子的最外层有1个电子，氯原子的最外层有7个电子，两者都不稳定
②当钠与氯气反应时，钠原子最外层的1个电子转移到氯原子的最外层上，两者都形成相对稳定的结构
③带相反电荷的Na＋ 与Cl－相互作用，形成了更稳定的NaCl


一、离子键
1．离子键
定义
带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键
成键微粒
阴阳离子[活泼金属离子(或NH)与活泼非金属离子(或酸根离子)]
成键实质
阴、阳离子之间的静电作用(静电引力和斥力)
成键元素
活泼金属元素(如第IA族，第IIA族)和活泼非金属元素(如第VIA族和VIIA族)
成键原因
原子间相互得失电子形成稳定的阴、阳离子，使体系的总能量降低
存在
强碱，如NaOH、KOH、Ba(OH)2等；活泼金属氧化物，如Na2O、K2O、CaO、MgO等；绝大多数盐类，如NaCl、NH4Cl、BaSO4等
①活泼金属与活泼非金属元素间不一定是离子键，如AlCl3、FeCl3等。
②若化合价在熔融状态下能导电，则含有离子键。
2．离子化合物


①熔、沸点较高，硬度较大。
②通常呈固态，固态不导电，熔融态或溶于水后导电。
3．电子式
（1）定义：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。
（2）电子式的书写
粒子
书写规则
示例
原子
元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。
·Na、·Mg·、··、··、··、··、·∶
简单
离子
简单阳离子：是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，其电子式就是阳离子的符号
Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋
简单阴离子：不但要画出最外层电子数，而且还应用“[ ]”括起来，并在右上角注明所带电荷数
[∶∶]2－、[∶∶]－
复杂
离子
要标明电子，用“[ ]”括上，并在“[ ]”右上角标明电性和电量
[∶∶H]－、[∶∶∶]2－、
离子
化合物
离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组成，相同的离子不合并，阴阳离子间隔排列
Na＋[::]－、[∶∶]－Mg2＋[∶∶]－
（3）用电子式表示离子化合物的形成过程
①反应物是原子的电子式；
②生成物是离子化合物的电子式；
③不同反应物之间用“”表示电子转移；
④反应物和生成物之间用“―→”连接。
如：、。

（2022年浙江省绍兴市期末）下列物质中，只含有离子键的化合物是
A．MgCl2 B．HCl C．H2O2 D．NaOH
【答案】A
【解析】A项，MgCl2是由Mg2＋和Cl－组成，只含有离子键，符合题意；B项，HCl属于共价化合物，只含有共价键，不符合题意；C项，H2O2属于共价化合物，其结构式为H－O－O－H，含有极性共价键和非极性共价键，不符合题意；D项，NaOH的电子式为Na＋[∶∶H]－，含有离子键和极性共价键，不符合题意。


1919年美国化学家路易斯(Lewis)根据稀有气体原子的电子层结构特别稳定这一事实，提出各元素原子总是力图通过共用电子对使其最外层具有８电子的稳定结构。路易斯提出，原子通过共用电子对而形成的化学键称为共价键(covalent bond)。用黑点代表价电子，可以表示原子形成分子时共用一对或若干对电子以满足稀有气体原子的电子结构。



Cl2、HCl的形成过程

氯原子的最外层有7个电子，要达到稳定的8电子结构，需获得1个电子
②两个Cl原子相互接近时，各提供1个电子，形成共用电子对

①氢原子、氯原子要达到稳定的电子结构，均需获得1个电子
②H原子与Cl原子相互接近时，各提供1个电子，形成共用电子对
③由于Cl原子对电子的吸引能力更强，共用电子对会偏向Cl原子

二、共价键
1．共价键
定义
原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键
成键粒子
原子
成键元素
非金属元素(稀有气体除外)或金属元素与非金属元(如AlCl3)
成键实质
共用电子对与两个原子核的静电作用
成键原因
通过共用电子对，各原子最外层电子数一般达到“2”或“8”的稳定状态，两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态，体系总能量降低
存在
非金属单质分子(稀有气体除外)，如H2、O2、Cl2、C等；非金属形成的化合物中，如H2O、CO2、H2SO4、CH4等；原子团(根)中，如OH－、SO42－、NH等
2．共价键的分类

2．共价化合物
概念
原子间以共用电子对形成分子的化合物称为共价化合物
常见的共价化合物
非金属氢化物：如NH3、H2S、H2O等
非金属氧化物：如CO、CO2、SO2等
酸：如H2SO4、HNO3等
大多数有机化合物：如CH4、CH3CH2OH等

①共价化合物导电性：熔融状态时不导电(即熔融无法破坏共价键)，溶于水后可能导电（如HCl、H2SO4等酸），也可能不导电(如乙醇)。
②含有共价键的分子不一定是共价化合物。例如H2、O2等单质。
③含有共价键的化合物不一定是共价化合物。例如NaOH、Na2O2。
④离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键，只有共价键。
4．共价键的表示方法

（1）共价分子电子式的书写
将短线“—”改为共用电子对，并补齐“8”电子稳定结构[H为“2”电子稳定]，如H∶H、∶∶∶、H∶∶H、H∶∶∶H、∶∶C∶∶。
（2）用电子式表示共价分子的形成过程
①反应物是原子的电子式
②生成物是共价化合物的电子式
③中间用“→”连接
如：、。

（2022年河南省濮阳市期末）研究化学键有助于我们理解物质的性质，下列物质中既含有离子键又含有共价键的是
A．CaCl2 B．H2O2 C．H2SO4 D．NH4Cl
【答案】D
【解析】A项，CaCl2只含离子键，错误；B项，H2O2中H与O之间形成共价键，只含共价键，错误；C项，H2SO4只含共价键，错误；D项，NH4Cl中铵根与氯离子之间存在离子键，铵根内的N原子和H原子之间存在共价键，既含有离子键又含有共价键，正确。
三、化学键
1．概念：相邻的原子或离子之间强烈的相互作用。
2．分类

3．化学反应的本质：一个化学反应过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程。

化学键被破坏的几种情况
（1）化学反应过程中，反应物中的化学键被破坏。
（2）离子化合物的溶解或熔化过程。
离子化合物电离阴、阳离子
（3）部分共价化合物溶于水后，与水作用形成水合离子，从而发生电离形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。
（4）部分共价分子溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如Cl2、CO2和SO2等。

（2022年河北省廊坊市期末）下列物质溶于水没有化学键断裂的是
A．HCl B．NaOH C．乙醇 D．Na2O
【答案】C
【解析】A项，氯化氢溶于水后，在水分子的作用下电离出阴阳离子，所以有化学键的断裂，不符合题意；B项，NaOH溶于水后，在水分子的作用下电离出阴阳离子，所以有化学键的断裂，不符合题意；C项，乙醇不能电离，属于非电解质，化学键没有断裂，符合题意；D项，Na2O与水反应生成NaOH，发生了化学反应，有化学键的断裂和形成，不符合题意。

【考点剖析】
考点一：共价键与离子键判断
例1．（2022年贵州省黔东南州期末）下列物质中，含有离子键的是
A．Cl2 B．HCl C．Na2O D．HClO
【答案】C
【解析】A项，氯气中含有非极性共价键，错误；B项，氯化氢中含有极性共价键，错误；C项，氧化钠中含有离子键，正确；D项，次氯酸中含有极性共价键，错误。

考点二：电子式书写
例2．下列微粒化学用语的书写正确的是
A．（2022年河南省三门峡市期末）氢氧化钠的电子式：
B．（2022年福建省福州市期末）氨分子的电子式：
C．（2022年湖北省鄂州市期末）Na2S的电子式为：Na＋[∶∶]2－Na＋
D．（2022年湖北省黄冈市期末）H2O2的电子式：
【答案】C
【解析】A项，氢氧化钠为离子化合物，由钠离子和氢氧根离子构成，电子式为：，错误；B项，NH3属于共价化合物，分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层为8个电子，氨气的电子式为 ，错误；C项，Na2S为离子化合物，由钠离子和硫离子构成，电子式为Na＋[∶∶]2－Na＋，正确；D项，H2O2是共价化合物，电子式为，错误。
考点三：结构式与结构模型
例3．下列结构式、结构模型书写正确的是
A．（2022年湖北省期末）水分子的结构式为
B．（2022年湖南省长沙市宁乡市期末）N2H4的结构式：
C．（2022年辽宁省锦州市期末）甲烷的分子结构模型：
D．（2022年湖北省鄂州市期末）H2O2的结构式为H—O＝O—H
【答案】A
【解析】A项，水是共价分子，水分子内氧原子分别和两个氢原子共用一对电子对，水分子的结构式为，正确；B项，N2H4的结构式中N原子之间以单键结合，每个N原子与两个H原子形成共价键，故其结构式为，错误；C项，碳原子半径大于氢原子，故甲烷的分子结构模型为，错误；D项，H2O2为共价化合物，每个氧原子和氢原子共用一对电子，两个氧原子之间也共用一对电子，结构式为H—O—O—H，错误。
考点四：共价化合物与离子化合物的判断
例4．（2022年江西省赣州市期末）下列物质中属于离子化合物是
A．HClO B．NH3 C．NH4Cl D．CO2
【答案】C
【解析】含有离子键的化合物是离子化合物，据此判断。
A项，HClO中只有共价键，是共价化合物，不符合题意；B项，NH3中只有共价键，是共价化合物，不符合题意；C项，NH4Cl中含有离子键，是离子化合物，符合题意；D项，CO2中只有共价键，是共价化合物，不符合题意。
考点五：物质化学式的判断
例5．（2022年河南省林州市期末）下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素能形成XY2型共价化合物的是
A．11和9 B．1和16 C．12和17 D．6和16
【答案】D
【解析】A项，原子序数为11和9的元素分别是Na和F，则两者可形成NaF，属于XY型离子化合物，不符合题意；B项，原子序数为1和16的元素分别是H和S，可形成H2S，属于X2Y型共价化合物，不符合题意；C项，原子序数为12和17的元素分别是Mg和Cl，可形成MgCl2，属于XY2型离子化合物，不符合题意；D项，原子序数为6和16的元素分别是C和S，可形成CS2，属于XY2型共价化合物，符合题意。
考点六：8电子结构判断
例6．（2022年甘肃省清远县期末）下列化合物中，所有原子的最外层都满足8电子稳定结构的是
A．SiCl4 B．PCl5 C．H2S D．LiF
【答案】A
【解析】某原子最外层电子数＝元素原子最外层电子数＋该元素原子化合价绝对值，若该值等于8，则该原子满足8电子结构，H满足2电子稳定结构，锂离子最外层只有2个电子，以此来解析。
A项，SiCl4中Si的最外层电子数为4，化合价为＋4，则4＋4＝8，则Si满足8电子稳定结构，Cl的最外层电子数为7，化合价为－1，则7＋1＝8，则Cl满足8电子稳定结构，符合题意；B项，PCl5的P的最外层电子数为5，化合价为＋5，则5＋5＝10，P原子不满足8电子稳定结构，不符合题意；C项，H2S 中H满足2电子稳定结构，不符合题意；D项，氟化锂中锂离子达2电子稳定结构，不符合题意。
考点七：化学键断裂判断
例7．（2022年江西省赣州市期末改编）下列变化过程中，仅有共价键被破坏的是
A．干冰升华 B．HCl溶于水
C．NaOH高温融化 D．NaHCO3固体受热分解
【答案】B
【解析】A项，干冰升华属于物理变化，化学键不变，不符合题意；B项，HCl溶于水电离出氢离子和氯离子，共价键被破坏，符合题意；C项，NaOH高温融化电离出钠离子和氢氧根离子，离子键被破坏，不符合题意；D项，NaHCO3固体受热分解生成氨气和氯化氢，离子键和共价键均被破坏，不符合题意。
考点八：共价化合物判断
例8．（2022年安徽省芜湖市期末）能说明HI是共价化合物的事实是
A．HI具有强腐蚀性 B．液态HI不导电
C．HI不稳定，受热易分解 D．氢碘酸可以导电
【答案】B
【解析】共价化合物的形成是因为两原子形成共用电子对，属于电子的偏向，而非转移，因此共价化合物，在液态条件下不会解离为离子，故不导电。
A项，HI具有强腐蚀性，是H＋的性质，不能判断是否为共价化合物，错误；B项，HI的液态为分子，不会解离为离子，不存在离子，不导电，液态HI不导电能说明HI为共价化合物，正确；C项，HI不稳定，受热易分解，物质的稳定性与是否为共价化合物无关，错误；D项，共价化合物、离子化合物的水溶液均能导电，氢碘酸可以导电，不能判断其是否为共价化合物，错误。

【真题演练】
1．（2022年北京市房山区期中）下列物质中，含离子键的是
A．NaCl B．H2O C．CO2 D．CH4
【答案】A
【解析】A项，NaCl是离子化合物，Na＋与Cl－之间通过离子键结合，符合题意；B项，H2O是共价化合物，H原子与O原子之间通过H－O共价键结合，不符合题意；C项，CO2是共价化合物，C原子与O原子之间通过C＝O共价键结合，不符合题意；D项，CH4是共价化合物，H原子与C原子之间通过C－H共价键结合，不符合题意。
2．（2022年上海市静安区期末）下列物质属于共价分子的是
A．H2SO4 B．NH4Cl
C．Ne D．SiO2
【答案】A
【解析】A项，H2SO4分子中只含有共价键，属于共价分子，正确；B项，NH4Cl中铵根离子与氯离子通过离子键结合，属于离子化合物，不存在分子，错误；C项，Ne属于单原子分子，不存在共价键，不是共价分子，错误；D项，SiO2属于共价化合物，但不存在分子，不是共价分子，错误。
3．（2022年广西省玉林市期末）下列物质中，既有离子键，又有共价键的是
A．CaCl2 B．NH4Cl C．H2O D．CO2
【答案】B
【解析】A项，CaCl2中只含有离子键，错误；B项，NH4Cl中含有离子键和共价键，正确；C项，H2O中只含共价键，错误；D项，CO2中只含有共价键，错误。
4．（2022年安徽省安庆市期末）下列有关化学用语表示正确的是
A．氯原子的结构示意图：
B．氯化氢分子的电子式为：H∶Cl
C．质子数为92、中子数为54的铀(U)原子：U
D．次氯酸的结构式：H—Cl—O
【答案】C
【解析】A项，氯原子的核外有17个电子，故其结构示意图为，错误；B项，HCl属于共价化合物，Cl原子需达到8个电子稳定结构，其正确的电子式为H∶∶，错误；C项，质量数＝质子数＋中子数＝92＋54＝146，核素为U，正确；D项，次氯酸中O原子分别与H、Cl原子形成共价键，其结构式为H—O—Cl，错误。
5．（2022年浙江省衢州市期末）下列说法不正确的是
A．HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H＋和Cl－
B．NaOH是离子化合物，该物质中只含有离子键
C．HI气体受热分解的过程中，破坏了极性共价键
D．Mg2＋和S2－的最外电子层都形成了8个电子的稳定结构
【答案】B
【解析】A项，HCl属于共价化合物，溶于水时在水分子作用下断裂H－Cl键，电离产生H＋和Cl－，正确；B项，NaOH是离子化合物，由Na＋与OH－通过离子键结合，在阴离子OH－中H、O原子之间以H－O共价键结合，因此该物质中含有离子键和共价键，错误；C项，HI分子中含有H－I键，当HI气体受热分解时变为H2、I2时，破坏了极性共价键，产生了非极性共价键，正确；D项，Mg2＋核外电子排布是2、8；S2－的核外电子排布是2、8、8，可见两种离子的最外电子层都形成了8个电子的稳定结构，正确。
6．（2022年广东省普宁市期末）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y是非金属性最强的元素，X与W同主族。下列说法正确的是
A．离子的半径：Z＞Y B．单质的氧化性：X＜W
C．气态氢化物的稳定性：Y＞X D．Z2X2属于共价化合物
【答案】C
【解析】X原子的最外层电子数是次外层电数的3倍，则X元素是O元素，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，是过氧化钠，则Z是Na元素；Y是非金属性最强的元素，则Y是F元素；X、W的最外层电子数相同，且属于短周期元素，则W是S元素。
A项，氟离子和钠离子电子层结构相同，原子序数越小半径越大，则简单离子的半径：Z＜Y，错误；B项，同一主族元素从上到下氧化性逐渐减弱，故氧化性X＞W，错误；C项，非金属越强，气态氢化物越稳定，氟的非金属性大于氧，则气态氢化物的稳定性：Y＞X，正确；D项，Z2X2是过氧化钠，属于离子化合物，错误。
7．（2022年甘肃省清远县期末）现有六种原子序数依次增大的短周期主族元素A、B、C、D、E、F。已知信息如下：
①A是原子半径最小的元素，B是空气中含量最多的元素；
②D是短周期元素中金属性最强的元素；
③部分元素在周期表中的相对位置如图所示：
B
C

E
请回答下列问题：
（1）A与Ｆ形成的化合物的结构式为__________；仅由A、C形成的18e－的化合物的分子式为___________。
（2）B、C、D、E的原子半径由大到小的顺序为________________________(填元素符号)，简单离子半径由大到小的顺序为____________________(填离子符号)。
（3）上述元素对应的最高价含氧酸中酸性最强的是_________(填化学式，下同)，形成的最简单氢化物中沸点最高的为__________。
（4）C、D的单质在加热条件下反应的产物可用作________________(写出一种用途)，该产物中含有的化学键的类型为______________________。
【答案】（1）①H—Cl ②H2O2 （2）①Na＞S＞N＞O ②S2－＞N3－＞O2－＞Na＋ （3）①HClO4 ②H2O （4）①供氧剂 ②离子键、(非极性)共价键
【解析】根据题中，A是原子半径最小的元素，可知A为H，B是空气中含量最多的元素，可知B为N，D是短周期元素中金属性最强的元素可知D为Na，根据③部分元素在周期表中的相对位置可知C为O，E为S，六种原子序数依次增大短周期主族元素，可知F为Cl。
（1）由以上分析可知A为A为H，F为Cl，A与Ｆ形成的化合物为HCl；A为H，C为O，可以形成H2O和H2O2，其中18e－的物质为H2O2；
（2）B为N、C为O、D为Na、E为S，电子层越多原子半径越大，电子层相同时核电荷数越大原子半径越小，B、C、D、E的原子半径由大到小的顺序为Na>S>N>O；B、C、D、E的离子分别为N3－、O2－、Na＋、S2－，电子层越多离子半径越大，电子层相同时核电荷数越大离子子半径越小，B、C、D、E简单离子半径由大到小的顺序为S2－＞N3－＞O2－＞Na＋；
（3）非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，六种元素中非金属最强是O，其次是Cl，但是O无最高价氧化物对应水化物，所以只能是Cl，最高价氧化物对应水化物为HClO4；最简单氢化物氢化物NH3、H2O、H2S中，水为液体，所以沸点最高的是H2O；
（4）C为O、D为Na，二者在加热条件下反应的产物为过氧化钠，可用作供氧剂，Na2O2中Na＋与O22－之间为离子键，O22－中氧与氧之间存在共价键，所以既有离子键又有共价键。
8．（2022年安徽省芜湖市期末）下图为元素周期表的一部分，请参照元①～⑩在表中的位置，回答下列问题：
①






























②
③

④

⑤
⑥










⑦


⑧
⑨















⑩



（1）元素⑩在周期表中的位置是___________，⑦的原子结构示意图为___________。
（2）④⑤⑥的简单离子半径由大到小的顺序为_______________________(用离子符号和“＞”表示)。
（3）④⑧⑨的气态氢化物中，最稳定的是___________(用化学式表示)。
（4）①和③形成的最简单化合物的电子式为___________，②和⑧形成的化合物中含有化学键类型为___________。
（5）用电子式表示⑥和⑨组成的化合物的形成过程：__________________________________________；⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑦的最高价氧化物发生反应的离子方程式为________________________
_______。
【答案】（1）①第四周期第VA族 ② （2）F－＞Na＋＞Mg2＋ （3）HF （4）① ②共价键 （5）① ②Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O
【解析】根据元素在周期表的位置，可知①是H，②是C，③是N，④是F，⑤是Na，⑥是Mg，⑦是Al，⑧是S，⑨是Cl，⑩是As元素，然后根据元素周期律及物质性质分析解答。
（1）⑩是As元素，在元素周期表中位于第四周期第VA族；⑦是Al，原子核外电子排布式是2、8、3，所以Al原子结构示意图为： ；（2）④是F，⑤是Na，⑥是Mg，三种元素形成的简单离子F－、Na＋、Mg2＋，离子核外电子排布都是2、8，离子核外电子层结构相同。对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径就越小，所以简单离子半径由大到小的顺序为：F－＞Na＋＞Mg2＋；（3）④是F，⑧是S，⑨是Cl，三种元素形成的简单氢化物化学式分别是HF、H2S、HCl。元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，这三种元素的非金属性：F＞Cl＞S，所以简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为：HF＞HCl＞H2S，因此三种氢化物中最稳定的是HF；（4）①是H，③是N，二者形成的简单化合物化学式是NH3。在该物质分子中N原子与3个H原子形成3对共用电子对，使分子中各原子都达到最外层2个或8个电子的稳定结构，其电子式为： ；②是C，⑧是S，二者形成的化合物化学式是CS2，该物质是由分子构成，在CS2分子中C原子与2个S原子形成4个共价键，故CS2中含有的化学键是共价键；（5）⑥是Mg，⑨是Cl，二者形成的化合物是MgCl2，该物质是离子化合物，Mg原子失去2个电子变为Mg2＋，2个Cl原子获得2个电子变为2个Cl－，然后2个Cl－与Mg2＋通过离子键结合形成MgCl2，用电子式表示其形成过程为： ；⑤是Na，其最高价氧化物对应的水化物是NaOH，该物质是强碱；⑦是Al，其最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，该物质是两性氢氧化物，能够与强碱NaOH发生反应产生NaAlO2、H2O，该反应的离子方程式为：Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O。

【过关检测】
1．（2022年广西桂林市期末）下列化合物中只含共价键的是
A．Na2O2 B．KOH C．KCl D．CH4
【答案】D
【解析】A项，Na2O2是离子化合物，既有离子键也含共价键，错误；B项，KOH是离子化合物，既有离子键也含共价键，错误；C项，KCl是离子化合物，不含共价键，只含离子键，错误；D项，CH4是共价化合物，只含共价键，正确。
2．（2022年甘肃省兰州市教育局第四片区期末）下列有关化学用语的表示方法中正确的是
A．次氯酸的电子式：
B．Mg2＋的结构示意图：
C．用电子式表示MgCl2的形成过程为
D．M2＋核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为M
【答案】D
【解析】A项，次氯酸分子中O原子分别与H、Cl原子各形成1对共用电子对，使物质分子中各个原子都达到稳定结构，故HClO的电子式为，错误；B项，Mg2＋是Mg原子失去最外层的2个电子形成的，核外电子排布是2、8，故Mg2＋的结构示意图是，错误；C项，在形成MgCl2时，Mg原子失去最外层的2个电子，2个Cl原子各得到1个电子形成Cl－，故用电子式表示MgCl2的形成过程为：，错误；D项，M2＋核外有a个电子，则M原子核外电子数为a＋2个，质子数是a＋2个；由于其中含有b个中子，则该原子的质量数是(a＋2)＋b＝a＋b＋2，故M的原子符号为M，正确。
3．（2022年北京市房山区期中）下列物质的电子式书写正确的是
A． B． C． D．
【答案】D
【解析】A项，氮原子最外层有5个电子，要达到稳定结构得形成三对共用电子对，电子式为∶NN∶，错误；B项，HCl为共价化合物，分子中有1个H－Cl键，HCl的电子式为H∶∶，错误；C项，NaCl是离子化合物，由钠离子和氯离子构成，其电子式为Na＋[::]－，错误；D项，CO2为共价化合物，C原子与O原子间形成双键，其电子式为，正确。
4．（2022年安徽省宣城市期末）反应NH4Cl＋NaNO2NaCl＋N2↑＋2H2O可用于石油开采。下列说法正确的是
A．H2O的结构式 B．N2的电子式
C．Na＋和Cl－具有相同的电子层结构 D．NH4Cl中只含有离子键
【答案】A
【解析】A项，H2O分子中O原子与2个H原子通过2个H－O键结合，键角是104.3°，三个原子不在同一直线上，所以其结构式是，正确；B项，N原子最外层有5个电子，2个N原子通过三对共用电子对结合，从而使分子中各个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，其电子式为： ，错误；C项，Na＋是Na原子失去最外层1个电子形成的，Na＋核外电子排布是2、8；Cl－是Cl原子获得1个电子形成的，Cl－核外电子排布是2、8、8，所以Na＋和Cl－具有不同的电子层结构，错误；D项，NH4Cl是盐，属于离子化合物，NH与Cl－之间以离子键结合，在NH中N、H原子之间以N－H共价键结合，故NH4Cl中含有离子键、共价键，错误。
5．（2022年广西北海市期末）下列化学用语正确的是
A．CO2的结构式为O＝C＝O
B．次氯酸的电子式为：
C．Cl—的离子结构示意图为
D．用电子式表示氯化钙的形成过程为：
【答案】A
【解析】A项，结构式是指用一根“－”表示一对共用电子对的式子，故CO2的结构式为O＝C＝O，正确；B项，次氯酸的电子式为：，错误；C项，Cl－的离子结构示意图为：，错误；D项，用电子式表示氯化钙的形成过程为：，错误。
6．（2022年安徽省安庆市期末）下列化合物中，既存在离子键又存在共价键的是
A．KOH B．CO2 C．NaCl D．HCl
【答案】A
【解析】A项，KOH是离子化合物，K＋、OH－之间以离子键结合，在OH－中H与O原子之间以共价键结合，故KOH中含有离子键、共价键，符合题意；B项，CO2是共价化合物，在CO2分子中，C原子与2个O原子之间形成4个共价键，使分子中各原子都达到8个电子的稳定结构，只存在共价键，不存在离子键，不符合题意；C项，NaCl是离子化合物，Na＋、Cl－之间以离子键结合，不存在共价键，不符合题意；D项，HCl是共价化合物，H原子与Cl原子之间以共价键结合，不存在离子键，不符合题意。
7．（2022年福建省泉州市两校联考期中）下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是
A．KOH、HNO3、(NH4)2HPO4 B．Na2O、Na2CO3、NH4HCO3
C．Na2O2、Ba(OH)2、Na2SO4 D．HBr、Al2O3、CaCl2
【答案】C
【解析】A项，HNO3内只有共价键，错误；B项，中Na2O内只有离子键，错误；C项，Na2O2、Ba(OH)2、Na2SO4内既有离子键又有共价键，正确；D项，HBr中HBr内只有共价键，Al2O3、CaCl2内只有离子键，错误。
8．（2022年甘肃省兰州市教育局第四片区期末）在下列物质中：A．氩；B．NaOH；C．甲烷；D．氯化钡；E．氮气；F．NH3；G．CCl4；H．H2O2。
（1）只含离子键的物质是__________(填字母，下同)。
（2）既有离子键又有共价键的物质是_________。
（3）只含极性键的物质是_________。
（4）含非极性键的物质是_________。
（5）既没有离子键又没有共价键的物质是_________。
【答案】（1）D （2）B （3）CFG （4）EH （5）A
【解析】（1）氯化钡是离子化合物，Ba2＋与2个Cl－之间以离子键结合，故只含离子键的物质序号是D；（2）NaOH是强碱，完全电离产生Na＋、OH－，Na＋与OH－之间以离子键结合；在阴离子OH－中H、O原子之间以共价键结合，故NaOH中存在的作用力为离子键、共价键，故既有离子键又有共价键的物质序号是B；（3）CH4是由分子构成的物质，在分子内只存在极性共价键C－H键；NH3是由分子构成的物质，在分子内只存在极性共价键N－H键；CCl4是由分子构成的物质，在分子内只存在极性共价键C－Cl键。因此只含非极性键的物质序号是C、F、G；（4）氮气是由N2分子构成的物质，在物质分子中2个N原子通过三个共用电子对结合，化学键为非极性键；H2O2是由分子构成的物质，在H2O2分子中含有极性键O－H键和非极性键O－O键，故含非极性键的物质序号是E、H；（5）氩是惰性气体，是由分子构成的物质，在Ar分子中只含有1个Ar原子，是单原子分子，因此不存在化学键，故既没有离子键又没有共价键的物质序号是A。
9．（2022年广东省汕头市潮南区期末）A、B、C、D、E为短周期主族元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主族，A、C常温下能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E元素的周期数与主族序数相等。请用化学用语回答下列问题：
（1）B元素在周期表中的位置为______________________；由A、C、D三种元素组成的化合物中含有的化学键为__________。
（2）写出BC2的电子式：______________。
（3）元素E的单质与元素D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：_______________________。
（4）常温下，A2C与元素D的单质反应后，所得溶液的pH____7(填“＜”、“＝”或“＞”)。
（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，灼烧该化合物时，火焰呈_______色，DA能与水反应放出氢气，若将1 mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成的气体在标准状况下的体积是_______L。
【答案】（1）①第二周期第IVA族 ②离子键、共价键 （2） （3）2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑ （4）＞ （5）①黄 ②56
【解析】A、B、C、D、E为短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，该液态化合物分别为H2O和H2O2，则A为H元素，C为O元素；A、D同主族，则D为Na元素；E的原子序数最大，其处于第三周期，而E元素的周期序数与主族序数相等，则处于ⅢA族，故E为Al元素；五种元素的质子数之和为39，设B的原子序数为x，则有1＋x＋8＋11＋13＝39，解得x＝6，所以B为碳元素。
（1）由分析可知，B为C元素，位于周期表中第二周期第IVA族；由H、O、Na三种元素组成的化合物为NaOH，含有的化学键为离子键、共价键；（2）BC2为CO2，属于共价化合物，其电子式为；（3）Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，其反应的离子方程式为：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑；（4）H2O与Na单质反应生成NaOH和氢气，所得溶液呈碱性，pH＞7；（5）D为Na，A为H，化合物DA是NaH，含钠元素灼烧时，火焰呈黄色，NaH和水反应的方程式为：NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑，则该反应中消耗1 mol NaH生成1 mol NaOH和1 mol H2，若将1 mol NaH和1 mol Al混合加入足量的水，另外还发生反应：2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑，则又可得1.5 mol H2，故充分反应后总共生成2.5 mol H2，生成气体在标准状况下的体积是：2.5 mol×22.4 L·mol－1＝56 L。
10．（2022年甘肃省兰州市教育局第四片区期末）几种主族元素在周期表中的位置如图。
族
周期
IA






0
1
④
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA

2



⑤
⑥



3
①

③



⑦

4
②





⑧

根据上表回答下列问题：
（1）⑥元素的氢化物是________(填化学式)，__________(填结构式)。
（2）①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是_____________(用元素符号表示)。
（3）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为___________，该元素在周期表中的位置是_______________。
（4）①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的____________(填化学式)。
（5）①与水反应的离子方程式_____________________________。
（6）⑦的非金属性强于⑧，下列表述中能证明这一事实的是_________________(填字母)。
a．⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定
b．⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性
c．⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来
（7）④与⑤元素形成的分子可能是__________。
A． B． C．
【答案】（1）①NH3 ② （2）Na＞Al＞Cl （3）① ②第三周期ⅠA族 （4）KOH （5）2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑ （6）abc （7）C
【解析】根据元素在周期表的位置，可推知：①是Na，②是K，③是Al，④是H，⑤是C，⑥是N，⑦是Cl，⑧是Br元素，然后结合元素周期律及物质的性质分析解答。
（1）⑥是N元素，其氢化物的化学式是NH3，在该物质分子中N原子与3个H原子形成3个N－H键，故NH3的结构式是；（2）①是Na，③是Al，，⑦是Cl，它们是同一周期元素，原子序数越大，原子半径就越小，则这三种元素的原子半径由大到小的顺序是：Na＞Al＞Cl；（3）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，若原子最外层只有1个电子，则其电子层数是3，该元素的原子核外电子排布式是2、8、1，该元素是Na元素，其原子结构示意图为；钠元素位于元素周期表第三周期第IA族；（4）①是Na，②是K，③是Al，由于同一周期元素的金属性随原子序数的增大而减小；同一主族元素的金属性随原子序数的增大而增大，则三种元素的金属性强弱顺序为：K＞Na＞Al。元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强，因此三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的KOH；（5）①是Na，Na与水反应产生NaOH、H2，反应的离子方程式为：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑；（6）⑦是Cl，⑧是Br元素，二者是同一主族的元素，元素的非金属性Cl＞Br。A项，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性：Cl＞Br，所以简单氢化物的稳定性：HCl＞HBr，正确；b项，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。元素的非金属性：Cl＞Br，所以酸性：HClO4＞HBrO4，正确；c项，元素的非金属性越强，其单质的氧化性就越强，活动性强的可以将活动性弱的从化合物中置换出来。由于元素的非金属性：Cl＞Br，所以可以发生反应：Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2，正确；故合理选项是abc；（7）④是H，⑤是C，由于H原子核外只有1个电子，C原子最外层有4个电子，C原子可以与4个H原子形成的化合物分子CH4，使分子中各原子都达到稳定结构，该物质的分子的空间构型为正四面体，故合理选项是C。