【暑假提升】人教版2019化学高一（升高二）暑假预习-（选修1）第13讲 弱电解质的电离 讲学案

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第13讲 弱电解质的电离


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模块一 强电解质和弱电解质

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思考与交流：盐酸和醋酸是生活中经常用到的酸。盐酸常用于卫生洁具的清洁。我们知道，醋酸的腐蚀性比盐酸的小，比较安全，为什么不用醋酸代替盐酸呢?盐酸和醋酸有什么区别？杨sir化学，侵权必究


一、实验探究——盐酸和醋酸的区别
取相同体积、0.1mol/L的盐酸和醋酸， 比较它们pH的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应。观察、比较并记录现象。杨sir化学，侵权必究
酸
1.0 mol·L－1盐酸
1.0 mol·L－1醋酸
pH
_____
_____
导电能力
_____
_____
与镁
反应
现象
反应_______，产生气体
反应_______，产生气体
结论
盐酸反应快，表明盐酸中c(H＋)较____，说明盐酸的电离程度______醋酸的电离程度
【答案】小 大
强 弱
剧烈 缓慢
大 大于

思考与交流：比较盐酸和醋酸在水中电离出的H+ 浓度大小，该实验现象表明什么问题？
【答案】实验表明，相同物质的量浓度的盐酸和醋酸的pH、导电能力及与活泼金属反应的剧烈程度都有差别，这说明两种酸的溶液中H+ 浓度是不同的， 即HCl和CH3COOH的电离程度不同。在稀溶液中， HCl全部电离生成H+ 和Cl- ，CH3COOH只有部分电离生成CH3COO-和H+。

二、强电解质和弱电解质的定义
1．电解质：在________或________状态下可以导电的________。杨sir化学，侵权必究
电解质在水中并不都是全部电离的，在电离程度上有强、弱之分。
2．强电解质：能够________电离的电解质称为强电解质。
3．弱电解质：只能________电离的电解质称为强电解质。
【答案】水溶液 熔融 化合物
全部 部分

三、常见的强电解质和弱电解质
1．________、________、________、________属于强电解质；杨sir化学，侵权必究
2．________、________、________属于弱电解质。
【答案】强酸 强碱 盐 金属氧化物 弱酸 弱碱 水

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命题点一：电解质的基本概念与区分杨sir化学，侵权必究
【例1】下列物质属于弱电解质的是
A．KOH B．NH3 C．H2SO3 D．NH4HCO3杨sir化学，侵权必究
【答案】C
【详解】
A．KOH为强碱，在水溶液中完全电离，为强电解质，A不符合题意；
B．NH3自身不能发生电离，为非电解质，B不符合题意；
C．H2SO3为二元弱酸，在水溶液不完全电离，为弱电解质，C符合题意；
D．NH4HCO3为盐，在水溶液中完全电离，为强电解质，D不符合题意；
综上所述答案为C。
【变1-1】下列物质属于强电解质的是
A．CH3COOH B．SO3 C．BaSO4 D．石墨
【答案】C
【详解】
A．CH3COOH在水溶液中部分电离，CH3COOH是弱电解质，故不选A；
B．SO3自身不能电离，SO3是非电解质，故不选B；
C．硫酸钡溶于水的部分完全电离出钡离子和硫酸根离子，BaSO4是强电解质，故选C；
D．石墨是单质，既不是电解质又不是非电解质，故不选D；
选C。
【变1-2】下列有关电解质、强电解质、弱电解质的分类正确的是

A
B
C
D
电解质
Cu
CO2
NaCl
NaOH
强电解质
HCl
Ba(OH)2
HClO4
BaSO4
弱电解质
CH3COOH
H2O
Fe(SCN)3
氨水
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】
A．Cu是金属单质，而不是化合物，因此不属于电解质，A不符合题意；
B．CO2是化合物，但其溶于水或受热熔化时都不能发生电离而导电，因此属于非电解质，B不符合题意；
C．物质分类合理，C符合题意；
D．氨水是混合物，而不是化合物，因此不属于弱电解质，D不符合题意；
故合理选项是C。
【例2】下列说法正确的是
A．强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离
B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
C．强电解质不一定都是离子化合物
D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强
【答案】C
【详解】
A．硫酸是强酸，98.3%的浓硫酸，由于水太少，硫酸大部分以分子形式存在，故A错误；
B．溶液导电能力与离子浓度有关，若强电解质溶液的浓度很小、弱电解质溶液中离子浓度很大，强电解质溶液的导电能力可能比弱电解质溶液的导电能力弱，故B错误；
C．强电解质不一定都是离子化合物，如共价化合物HCl是强电解质，故C正确；
D．溶液导电能力与离子浓度、离子所带电荷有关，与几元酸无关，如磷酸是三元酸，其导电性不如同浓度硫酸的导电性强，故D错误；
选C。
【变2-1】下列说法不正确的是
①氨溶于水得到的溶液能导电，所以NH3是电解质；杨sir化学，侵权必究
②盐溶于水一定电离出金属阳离子
③液态HCl不导电，所以属于非电解质；
④金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质
⑤强电解质的导电能力比弱电解质强
⑥NaHSO4在熔融状态下电离生成三种离子
A．②③⑥ B．①③⑤ C．全部 D．①②③④⑤
【答案】C
【详解】
①氨溶于水得到氨水，溶液中一水合氨部分电离出铵根离子和氢氧根离子，导致溶液能导电，但是氨气自身不能电离出阴阳离子，不导电，所以NH3是非电解质，故错误；
②盐溶于水不一定电离出金属阳离子、可能电离出铵离子，故错误；
③液态HCl不导电，但是HCl溶于水，电离出氢离子和氯离子，能够导电，所以液态HCl属于电解质，故错误；
④金属铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故错误；
⑤电解质溶液的导电能力与离子浓度成正比，与电解质强弱无必然的联系，所以强电解质的导电能力不一定强于弱电解质，故错误；
⑥NaHSO4在熔融状态下电离生成钠离子和硫酸氢根离子，故错误；
答案选C。
【变2-2】下列说法中，正确的是
A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强
B．冰醋酸是弱电解质，但液态时不能导电
C．盐酸中加入固体NaCl，因Cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱
D．硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质
【答案】B
【详解】
A．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，溶液的导电能力强弱与离子浓度成正比，故A错误；
B．醋酸在溶液中部分电离，属于弱电解质，在液态时不发生电离，所以液态时不能导电，故B正确；
C．盐酸中加入固体NaCl，溶液中氯离子浓度增大，由于HCl在溶液中完全电离，所以溶液中氢离子浓度不变，酸性不变，故C错误；
D．电解质的强弱与电解质的溶解性无关，硫酸钡在溶液中完全电离，属于强电解质，故D错误；
答案选B。
【例3】现有下列物质 ①熔化的NaCl ②盐酸 ③氯气 ④冰醋酸 ⑤铜⑥酒精(C2H5OH) ⑦醋酸铵 ⑧液氨 ⑨SO2请用以上物质回答下列问题。(填序号)
(1)属于强电解质的是_______；在上述状态下能导电的是_______；
(2)属于弱电解质的是_______；
(3)属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是_______。
【答案】①⑦ ①②⑤ ④ ⑧⑨
【详解】
根据电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，非电解质则为在水溶液或熔融状态下均不能够导电的化合物，强电解质则是在水溶液中能够完全电离的电解质，弱电解质则是在水溶液中部分发生电离的电解质，据此分析解题：
①熔化的NaCl能导电，是强电解质； ②盐酸能导电，但是属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；③氯气不能导电，属于单质，既不是电解质也不是非电解质，但其水溶液由于Cl2和水反应产生了HCl和HClO而能导电；④冰醋酸本身不能导电，是弱酸，属于弱电解质，水溶液中由于CH3COOH部分电离而导电；⑤铜是金属单质，能够导电，既不是电解质也不是非电解质；⑥酒精(C2H5OH)是非电解质，在水溶液或熔融状态下均不能够导电；⑦醋酸铵是盐，本身不能导电，其水溶液能够导电，且在水溶液中完全电离，故属于强电解质；⑧液氨虽然水溶液可以导电，但是由于不是NH3本身电离，而是NH3和H2O生成的NH3‧H2O发生电离，故其是非电解质；⑨SO2虽然水溶液可以导电，但是由于不是SO2本身电离，而是SO2和H2O生成的H2SO3发生电离，故其是非电解质，综上所述可知：(1)属于强电解质的是①⑦；在上述状态下能导电的是①②⑤，故答案为：①⑦；①②⑤；
(2)属于弱电解质的是④，故答案为：④；
(3)属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是⑧⑨，故答案为：⑧⑨。

模块二 弱电解质的电离平衡

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一、弱电解质的电离
1．概念：弱电解质溶于水，部分电离产生的离子在溶液中相互碰撞又会结合成分子，因此，弱电解质的电离过程是__________的。
2．实例：杨sir化学，侵权必究
（1）CH3COOH的电离方程式：____________________________________________
（2）NH3·H2O的电离方程式：____________________________________________
【答案】可逆
CH3COOH CH3COO- + H+
NH3·H2O NH4+ + OH-

二、弱电解质电离平衡的建立
1．在电离初始，弱电解质分子电离成离子的速率随着分子浓度的减小而逐渐减小；同时离子结合成分子的速率随着离子浓度的增大而逐渐增大。
2．经过一段时间后，两者的速率相等，达到电离平衡状态。杨sir化学，侵权必究

三、弱电解质电离平衡的移动
1．与其他化学平衡一样，当浓度、温度等条件改变时，电离平衡会发生移动。
2．对于同一弱电解质，通常溶液的浓度越小，离子间结合成分子的机会越_____，电离程度越_____。
3．当弱电解质分子电离时，一般需要_____热量，所以升高温度，电离平衡向_____的方向移动，从而使弱电解质的电离程度_____。因此，在谈到弱电解质的电离程度时，应当指出该弱电解质溶液中溶质的浓度和温度。如不注明温度，通常指25℃。
【答案】少 大
吸收 电离 增大

及时小练
在醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH CH3COO- + H+ 填写下表格杨sir化学，侵权必究
改变的条件
电离平衡移动方向
升温

加水

加NaOH固体

加CH3COONa固体



【答案】右移 右移 右移 左移

思考与交流：上述条件改变时，达到新的平衡，溶液中H+ 浓度怎么变？

【答案】增大 减小 减小 增大
（讲解勒夏特列原理中的“减弱但不抵消”）

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命题点二：弱电解质电离平衡的理解杨sir化学，侵权必究
【例4】下列有关电离平衡的叙述中正确的是
A．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等
B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡
C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动
D．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等
【答案】C
【详解】
A．电解质达到电离平衡后，电解质电离成离子的速率与离子结合生成分子的速率相等，各种离子的浓度不再变化，但不一定相等，故A错误；
B．电离平衡状态时，由于电离速率与离子结合生成分子的速率相等，分子和离子的浓度不再发生变化，电离平衡是动态平衡，故B错误；
C．电离平衡是一定条件下的动态平衡，当外界条件改变时，平衡就会发生移动，然后重新达到平衡状态，故C正确；
D．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度不变，但不一定相等，故D错误；
故选C。
【变4-1】在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是
A．溶液显电中性 B．溶液中检测出CH3COOH分子、CH3COO-共同存在
C．c(H＋)恒定不变 D．c(H＋)＝c(CH3COO－)
【答案】C
【详解】
A．不管CH3COOH电离是否达到平衡，CH3COOH溶液均显电中性，故A不是CH3COOH电离达到平衡的标志；
B．不管CH3COOH电离是否达到平衡，溶液中CH3COOH分子、CH3COO-总是共同存在，故B不是CH3COOH电离达到平衡的标志；
C．c(H＋)恒定不变，表明CH3COOH电离达到平衡，故C是CH3COOH电离达到平衡的标志；
D．c(H＋)与c(CH3COO－)之间的比值与CH3COOH的电离平衡之间没有一定关系，故D不是CH3COOH电离达到平衡的标志。
故选C。
【变4-2】下列物质在水溶液中存在着电离平衡的是
A．HF B．AgCl C．C2H5OH(酒精) D．Ca(OH)2
【答案】A
【详解】
A．HF是弱电解质，在水溶液中存在着电离平衡，故选A；
B．AgCl是强电解质，在水溶液中不存在着电离平衡，故不选B；
C．C2H5OH是非电解质，在水溶液中不能电离，故不选C；
D．Ca(OH)2是强电解质，电离方程式是Ca(OH)2= Ca2++2OH-，故不选D；
选A。
命题点三：弱电解质电离平衡的移动杨sir化学，侵权必究
【例5】从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可用作酸、碱指示剂：

在上述溶液中加入适量下列物质，最终能使指示剂显黄色的是
A．盐酸 B．NaHCO3溶液 C．NaHSO4溶液 D．NaClO(固体)
【答案】B
【详解】
A．盐酸中含有大量氢离子，会使平衡逆向移动，溶液显红色，A不符合题意；
B．碳酸氢根可以消耗氢离子，使平衡正向移动，溶液显黄色，B符合题意；
C．硫酸氢钠溶液中有大量氢离子，会使平衡逆向移动，溶液显红色，C不符合题意；
D．次氯酸钠溶液具有漂白性，溶液最终会无色，D不符合题意；
综上所述答案为B。
【变5-1】在稀氨水中存在下列平衡：NH3 + H2ONH3·H2O+ OH— ，对于该平衡，下列叙述正确的是
A．加入少量NH4Cl固体，平衡逆向移动，溶液的pH减小
B．通入少量氨气，平衡正向移动，c (NH3·H2O) 减小
C．加入少量NaOH固体，并恢复至室温，平衡逆向移动，NH3·H2O的电离平衡常数减小
D．加水稀释，NH3·H2O的电离程度及c ( OH— ) 都增大杨sir化学，侵权必究
【答案】A
【详解】
A．加入少量NH4Cl固体，导致溶液中铵根离子浓度增大，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，A叙述正确；
B．通入少量氨气，导致氨气与水的反应平衡正向移动，c(NH3·H2O)增大，B叙述错误；
C．加入少量NaOH固体，并恢复至室温，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，但NH3·H2O的电离平衡常数与温度有关，温度未变，平衡常数不变，C叙述错误；
D．加水稀释，NH3·H2O的电离平衡正向移动，电离程度增大，但c(OH-)减小，D叙述错误；
答案为A。
【变5-2】现有0.1mol·L-1氨水10mL，恒温条件下加蒸镏水稀释到1L后，下列变化中错误的是
①电离程度增大②NH3·H2O的浓度增大③数目增多④c(OH-)的浓度增大⑤导电性增强增大
A．②③④ B．①③⑤ C．①⑤⑥ D．②④⑤⑥
【答案】D
【变5-3】在相同温度下，100mL 0.1mol·L-1的醋酸与10mL 1mol·L-1的醋酸相比较，下列说法正确的是
A．溶液中H＋的物质的量前者大于后者
B．前者的电离程度小于后者
C．发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者
D．溶液中CH3COOH的物质的量前者大于后者
【答案】A
【详解】
A．前者电离程度大于后者，所含H＋的物质的量大于后者，故A正确；
B．前者浓度小，CH3COOH的电离程度前者大于后者，故B错误；
C．两种溶液所含溶质物质的量相等，故发生中和反应时所需NaOH的量相同，故C错误；
D．前者浓度小，CH3COOH的电离程度大，所含CH3COOH的物质的量前者小于后者，故D错误；
故答案选C。
【例6】化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：，向氨水中加入固体时，平衡向____移动，OH-的浓度_______，向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向____移动。
【答案】右 减小 左
【详解】
向氨水中加入MgCl2固体时，镁离子结合氢氧根生成氢氧化镁沉淀，平衡向右移动，OH－的浓度减小。向浓氨水中加入少量NaOH固体，氢氧根浓度增大，则平衡向左移动。
故答案为：右；减小；左；

提分作业 小杨老师 15521324728 侵权必究


【练1】下列化合物属于弱电解质的是
A．HClO4 B．Ba(OH)2 C．NH3 D．HClO杨sir化学，侵权必究
【答案】D
【分析】
弱电解质是指溶于水部分电离，存在电离平衡的电解质。
【详解】
A．HClO4在溶液中完全电离，是强电解质，A错误；
B．Ba(OH)2可部分电离，是强电解质，B错误；
C．NH3不是电解质,它们自身都不能电离出离子而导电,在水溶液中之所以能导电是因为与水反应生成了新物质,生成的新物质能在水溶液中电离出离子导电，C错误；
D．HClO是弱酸，是弱电解质，D正确；
故选D。
【练2】下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是
选项
A
B
C
D
强电解质
Fe
NaCl


弱电解质

CO2


非电解质
(蔗糖)



A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】
A. 铁是单质，不是电解质，也不是非电解质，A不选；
B. 二氧化碳是非电解质，硫酸钡是强电解质，B不选；
C. 三种物质的分类均是正确的，C选；
D. 水是弱电解质，D不选；
答案选C。
【练3】下列物质按强电解质、弱电解质、非电解质顺序排列正确的是
A．氯化钠、硫酸钡、水 B．氢氧化钠、氯水、铜
C．硫酸、硫化氢、氨气 D．硫酸亚铁、硝酸、二氧化碳杨sir化学，侵权必究
【答案】C
【分析】
水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解，强电解质完全电离，弱电解质部分电离，据此判断。
【详解】
A．氯化钠、硫酸钡、水分别是强电解质、强电解质和弱电解质，故A不符合；
B．氢氧化钠是强电解质，氯水是混合物，铜是单质，因此二者均既不是电解质，也不是非电解质，故B不符合；
C．硫酸、硫化氢、氨气分别是强电解质、弱电解质、非电解质，满足题中要求，故C符合；
D．硫酸亚铁、硝酸、二氧化碳分别是强电解质、强电解质和非电解质，故D不符合；
故选C。
【练4】在醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使电离平衡左移且c(H+)减小，应采取的措施是
A．加入NaOH(s) B．加入盐酸 C．加蒸馏水 D．降低温度
【答案】D
【详解】
A．加入NaOH固体会消耗氢离子，c(H+)减小，但平衡向右移动，A不符合题意；
B．加入盐酸氢离子的浓度可能会增大，B不符合题意；
C．加水稀释溶液酸性减弱c(H+)减小，但稀释会促进醋酸的电离，平衡向右移动，C不符合题意；
D．弱电解质的电离为吸热过程，降低温度平衡向左移动，c(H+)减小，D符合题意；
综上所述答案为D。
【练5】在含有酚酞的氨水中加入少量晶体，则溶液颜色
A．变为无色 B．变深 C．变浅 D．不变
【答案】C
【详解】
氨水中一水合氨部分电离出铵根离子和氢氧根离子，强电解质电离出的抑制了的电离，平衡左移，故减小，颜色变浅，故C符合题意。
综上所述，答案为C。
【练6】0.1mol/L的CH3COOH溶液中对于该平衡，下列叙述正确的是
A．加水时，平衡向逆反应方向移动
B．加少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小
D．加少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
【答案】B
【详解】
A．加水稀释可以促进弱电解质的电离，所以加水是平衡向正反应方向移动，故A错误；
B．加入少量NaOH，会与醋酸电离出的氢离子反应，从而促进醋酸的电离，平衡正向移动，故B正确；
C．盐酸会电离出大量氢离子，使原溶液中氢离子浓度增大，故C错误；
D．醋酸钠固体溶液水会电离出大量醋酸根，使醋酸的电离平衡逆向移动，故D错误；
综上所述答案为B。
【练7】下列说法正确的是
A．电解质在溶液中存在电离平衡状态
B．电离平衡状态时v结合＝v电离＝0
C．弱电解质溶液中，既存在离子也存在分子
D．电解质的电离是可逆过程杨sir化学，侵权必究
【答案】C
【详解】
A．弱电解质在溶液中存在电离平衡状态，而强电解质在溶液中不存在电离平衡，错误；
B．电离平衡状态时v结合=v电离≠0，错误；
C． 弱电解质溶液中存在电离平衡，既存在离子，也存在未电离的电解质分子，正确；
D． 若电解质的电离是可逆过程，而强电解质在溶液中完全电离，不存在可逆过程，错误。
故答案为：C。
【练8】从鲜花中可提取出一种简写为的有机物，在其水溶液中因存在电离平衡：，故可用作酸碱指示剂。在下列各物质的溶液(浓度均为)中加入该指示剂，其中能使指示剂显黄色的有
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
A．①④⑤ B．②⑥ C．①④ D．⑤⑥
【答案】D
【详解】
①将指示剂加入到HCl溶液中后，由于溶液中氢离子较大，指示剂的平衡逆向移动，溶液显红色，故①错误；
②具有漂白性可以使有色物质漂白，溶液会变无色，故②错误；
③加入后对平衡无影响，故③错误；
④在水溶液中能够完全解离为钠离子、氢离子和硫酸根，溶液呈酸性，加入指示剂后指示剂的电离平衡逆向移动，溶液显红色，故④错误；
⑤的水溶液呈碱性，碳酸氢根的水解程度大于电离程度，溶液中存在大量氢氧根，加入指示剂后指示剂的电离平衡正向移动，溶液显黄色，故⑤正确；
⑥形成的溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根，加入指示剂后指示剂的电离平衡正向移动，溶液显黄色，故⑥正确；
能使指示剂显黄色的是⑤⑥，故答案选：D。
【练9】按要求回答下列问题：
(1)向CH3COOH水溶液中加入水，平衡CH3COOH H++CH3COO—将向___________((填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)移动，达到新的平衡状态时，溶液中c(CH3COO-)与原平衡时相比___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中c(OH-) 与原平衡时相比___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
【答案】正反应方向 减小 增大
【详解】
(1)加水稀释促进酸的电离，平衡向正反应方向移动；溶液中c(CH3COO-)与原平衡时相比要减小，氢离子浓度减小，因为加水后即使电离也是少量的；由于Kw不变，氢离子浓度减小，溶液中c(OH-) 与原平衡时相比增大。