2024版高考化学一轮复习专题基础练专题十一化学实验热考题型15实验方案的设计与评价作业课件

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2. [2023广东六校联考]下列实验装置或方案能达到实验目的的是A.用图1装置制取乙烯B.用图2装置比较碳、硅元素的非金属性大小C.用图3装置证明混合溶液中有Fe2+D.用图4装置检验氯化铵受热分解的产物
3. [2023重庆联考]以下实验设计能达到实验目的的是
【易错】加入Cu(OH)2会改变原溶液的浓度。
4. [2023广东东莞东华高级中学考试]某小组同学为了探究碘水与硝酸银的反应,进行如图所示实验。下列说法错误的是A.黄色沉淀为碘化银,滤液1中加入NaCl溶液是为了除去银离子B.过程①中加入AgNO3溶液后,溶液的pH变小C.蓝色褪去可能是因为生成AgI沉淀,使I2和H2O的反应进行完全D.向滤液2中先加入足量氢氧化钠溶液,再加入KI溶液,溶液会立即变蓝
5. [2022中国人民大学附属中学三模]某化学小组为探究SO2的性质,进行了下列实验。[实验一]探究SO2的还原性:
【技法】控制变量法,排除Cl-的干扰。
【技法】控制变量法,排除H+的干扰。
6. [2022广东深圳二调]某学习小组在实验室进行了有关碘化铅(PbI2)的实验探究。回答下列问题:
Ⅰ.制备PbI2的悬浊液(1)KI溶液和Pb(NO3)2溶液反应,会产生金黄色的PbI2沉淀,形成美丽的“黄金雨”。①KI溶液在空气中久置会变质,其原因是　　　　　　。 ②生成PbI2的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。充分反应后,经系列操作得到纯净的PbI2固体,向其中加入蒸馏水,得到PbI2悬浊液。 Ⅱ.探究浓度对PbI2沉淀溶解平衡的影响
【查阅资料】ⅰ.温度一定时,强电解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大;ⅱ.26.5 ℃时,PbI2饱和溶液的电导率为368 μS·cm-1。(2)稀释对PbI2溶解平衡的影响:26.5 ℃时,向PbI2悬浊液中加入一定体积的蒸馏水,通过图甲所示装置测定电导率,并得到电导率随时间变化的曲线(图乙)。
①实验装置中仪器X的名称为　　　　。 ②由电导率变化曲线可知:实验中通过仪器X加入蒸馏水的方式是　　　　(填标号)。 A.连续逐滴加入B.分三次快速放入C.一次性快速放入③曲线图中,　　　　段(用字母表示,任写一段)表示PbI2固体的溶解达到平衡状态;c→d段溶液的电导率逐渐增大的原因是　　　　　　　　　　　　　　导致了溶液中离子浓度不断增大。 (3)c(KI)对PbI2沉淀溶解平衡的影响:26.5 ℃时,将PbI2悬浊液静置后,取200 mL上层清液[c(I-)=2.5×10-3 ml·L-1]于烧杯中,另取蒸馏水于相同规格的烧杯中进行对比实验,再分别向其中加入1 ml·L-1 KI溶液。实验数据记录如表:
①上述实验过程中,增大PbI2饱和溶液中I-的浓度,可观察到的实验现象是 　。 ②利用蒸馏水进行对比实验时,所取蒸馏水的体积为　　　　mL。 ③A2-A1　　　　B2-B1(填“大于”“小于”或“等于”),说明增大KI的浓度,PbI2沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移动。