福建省龙岩市2022-2023学年高二下学期7月期末考试化学试题（Word版含答案）

这是一份福建省龙岩市2022-2023学年高二下学期7月期末考试化学试题（Word版含答案），共12页。试卷主要包含了请将答案填写在答题卡上，可能用到的相对原子质量，下列离子方程式正确的是，某硫氮化合物的分子结构如图所示等内容，欢迎下载使用。
龙岩市2022-2023学年高二下学期7月期末考试化学试题（考试时间：75分钟满分：100分）注意：1．请将答案填写在答题卡上。2．可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Br-80  Cs-133  Pb-207第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分。）1．化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是（    ）A．汽油、甘油、花生油均能发生水解反应和氧化反应B．福尔马林能使蛋白质变性，可用于浸制动物标本C．聚氯乙烯塑料可用作不粘锅的耐热涂层D．用高粱酿酒的原理是淀粉水解生成了乙醇2．下列化学用语表达正确的是（    ）A．聚丙烯的结构简式：B．顺-2-丁烯分子的球棍模型：C．乙基的电子式：D．基态铯原子最高能级的电子云轮廓图：3．苯乙炔常用作医药中间体和有机合成试剂。下列关于苯乙炔说法正确的是（    ）A．分子中有14个σ键，5个π键 B．所有碳原子均为杂化C．分子中所有碳碳键的键能均相等 D．该分子加聚后可以做导电塑料4．科学家用、、、、、HCN、硫醇、铁盐等物质合成RNA的四种基本碱基。下列说法正确的是（    ）A．C、N、O三种原子中，O的第二电离能最大B．比稳定是因为能形成氢键C．、和HCN的中心原子均有孤对电子D．沸点：（乙硫醇）5．下列离子方程式正确的是（    ）A．向苯酚钠溶液中通入：B．向硫酸铜溶液中滴入少量氨水：C．向银氨溶液中滴加乙醛，并水浴加热：D．将苯与浓硝酸和浓硫酸混合，水浴加热：6．X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大前20号元素，X原子失去一个电子后是“裸露”质子；R原子最外层电子数是其内层电子总数的一半；X、Y、Z、R形成化合物表示为；W是前20号元素中金属性最强的。下列正确的是（    ）A．离子半径：B．分子中键角是109.5°C．基态W原子核外有19种运动状态不同的电子D．和有相同的空间构型7．某硫氮化合物的分子结构如图所示。下列说法正确的是（    ）A．分子式为SN  B．各原子最外层都达到8电子稳定结构C．分子中只含有极性键 D．分子中N的化合价为-38．双环戊二烯合铁又称二茂铁，它的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，开辟了有机金属化合物研究的新领域。已知二茂铁不溶于水，易溶于有机溶剂。下列说法不正确的是（    ）A．环戊二烯为非极性分子 B．二茂铁中存在配位键C．核外有4个未成对电子 D．二茂铁为分子晶体9．对羟基肉桂酸甲酯具有高光敏性等优良特性，用于制作触摸屏和光纤材料，该物质的结构简式如图所示。有关对羟基肉桂酸甲酯的说法不正确的是（    ）A．所有碳原子可能在同一平面B．苯环上的二氯代物有4种C．1 mol该物质最多可与3 mol 发生反应D．与氢气加成后的产物中含有手性碳原子10．用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（    ）ABCD验证溴乙烷反应生成乙烯验证苯与溴发生取代反应制备并收集乙酸乙酯从海水获取蒸馏水11．碳有石墨（如图1）、富勒烯（）（晶胞如图2，代表）、金刚石（晶胞如图3）等多种同素异形体。已知是阿伏加德罗常数的值，图3中M点的原子坐标参数为，N点为。下列说法中不正确的是（    ）A．石墨层与层之间的作用力为范德华力 B．720g富勒烯晶体含有个晶胞C．12g石墨中含有六元环的个数为 P点的原子坐标参数为12．CPAE是蜂胶的主要活性成分，具有抗癌作用。由咖啡酸合成CPAE路线如下：下列说法正确的是（    ）A．咖啡酸的分子式为B．咖啡酸、苯乙醇、CPAE都能发生取代、加成和氧化反应C．苯乙醇能发生消去反应，且与互为同系物D．1 mol CPAE最多可与2 mol NaOH发生反应13．某小组同学设计以下方案研究铜的配合物。下列说法不正确的是（    ）A．硫酸铜溶液呈蓝色，是因为溶液中存在B．1 mol 中含有个σ键C．上述实验可得配离子的稳定性顺序为：D．以上实验说明配合物的形成与配体的种类和浓度有关14．已知某有机物M的红外光谱（图甲）和核磁共振氢谱（图乙）如图所示，下列说法正确的是（    ）A．有机物M属于芳香烃B．由图乙可知M的相对分子质量C．M分子中有3种不同化学环境的氢原子D．若M的分子式为，则其可能的结构为第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、非选择题（共4大题）15．（14分）氨基吡啶与铜等金属离子所形成的配合物具备良好的磁学性质，某氨基吡啶衍生物铜配合物X的结构简式如图所示。（1）基态氯原子的价层电子排布图为______；下列不同状态的氮原子中，能量最高的是______（填字母）。A． B． C． D．（2）C、N、O元素原子的电负性由大到小的顺序为______。（3）X中的配位数是______；铜元素有不同价态氧化物，高温下稳定性______CuO（填“大于”或“小于”），从离子的电子层结构角度分析，主要原因是______。（4）X中N原子的杂化方式为______。（5）下列关于X的说法中不正确的是______（填字母）。A．存在大π键B．存在氢键、配位键等化学键C．碳、氧原子间形成的σ键和π键个数比为2∶1D．铜属于d区元素16．（15分）卤素与金属形成的化合物在生产生活中具有一定用途。（1）某些卤化镓可用作光电材料，下表是三种卤化镓的熔点。物质熔点／℃100077.9121①试解释三种卤化镓熔点呈现表中差异的原因__________________；②气态常以二聚体形式存在，二聚体中各原子均满足结构，据此写出二聚体的结构式为______。（2）可用作有机反应的催化剂。在催化下，乙酰氯的部分反应历程如图：①乙酰氯分子中C-C键与C-Cl键的夹角______120°（填“大于”、“等于”或“小于”），理由是____________。②的空间构型为______，请写出一种与互为等电子体的分子______。（3）三维立方钙钛矿（）可用作太阳能电池材料。钙钛矿中三种离子在晶胞（图a）中分别占据正方体顶点、面心、体心位置，图b显示的是三种离子在xz面、yz面、xy面上的位置：①的配位数为______。②若晶体的密度为d g⋅cm，阿伏加德罗常数的值为，则与之间的距离为______nm（用含d的表达式表示）。17．（14分）苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料一纳米氧化铜的重要前驱体之一，下面是它的一种实验室合成路线：制备苯乙酸的装置示意图如图所示（加热和夹持装置等略）。制备苯乙酸的反应原理为：药品相对分子质量熔点／℃沸点／℃溶解性密度（g·cm）苯乙腈117-48197微溶于冷水，易溶于乙醇1.08苯乙酸13676.5161微溶于冷水，易溶于乙醇1.17（1）配置100 mL 70%的硫酸（密度1.61 g⋅cm）需取______mL 98%的浓硫酸（密度）1.84 g⋅cm）。（2）仪器b的名称______，仪器c的作用是______。（3）反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是______。分离苯乙酸粗品不需要的仪器是______（填标号）。A．分液漏斗 B．漏斗 C．烧杯 D．直形冷凝管 E．玻璃棒（4）在实验中用5.0 mL苯乙腈，最终获得3.2 g苯乙酸，计算产率为______（结果保留三位有效数字）。（5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合物中，充分溶解后，加入搅拌30 min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体。①混合溶剂中乙醇的作用是________________________。②写出制苯乙酸铜的化学方程式：______________________________。18．（15分）2023年3月1日新版国家医保药品目录正式实施，药品总数达到2967种，一定程度上减轻了患者看病的负担，目录中的免疫调节剂泊马度胺（Ⅰ）的合成路线如下：已知：①②③回答下列问题：（1）E的名称为______；A中含氧官能团的名称为______。（2）化合物A能溶于水，其原因是____________。（3）将A转化为B的目的是____________，H→I的反应类型为______。（4）写出D+G→H的化学方程式：__________________。（5）E的芳香族同分异构体中既能发生银镜反应又能与反应生成气体，其中核磁共振氢谱中有4组峰的分子结构简式为____________。（6）参考题中信息和所学知识，写出由化合物M（）为原料合成化合物N（）的路线图（其他试剂任选）______。    龙岩市2022-2023学年高二下学期7月期末考试化学试题答案说明：化学方程式或离子方程式中，化学式写错的不给分，化学式对而未配平或重要条件错误扣1分，气体或沉淀符号未标扣1分，以上扣分不累计。一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分。）题号1234567891011121314答案BBDACCBADCCBCD二、非选择题(共4大题)15.（14分）（1）   （2分）     D （1分）         （2）O>N>C    （2分）（3）5 （2分）     大于 （1分）       的价电子排布为，而的价电子排布为，处于全满结构，根据洪特规则特例可知，更稳定，因此比CuO稳定（2分）（4）、   （2分）        （5）BD  （2分）（15分）（1）①属于离子晶体，和属于分子晶体，相对分子质量小于，的范德华力更小。因此熔点最高，熔点低于 （2分）    ②   （2分  未标出配位键不给分）（2）①小于 （1分）   该碳原子为杂化，碳氧双键对单键的排斥力大于单键对单键的排斥力，导致C-C和C-Cl键角小于120°（2分）②正四面体（2分）   （或其他合理答案）（2分）  （3）①12 （2分）    ②（2分）17.（14分）（1）62.5（2分）（2）滴液漏斗（或分液漏斗）（2分）     冷凝回流（1分）（3）降低苯乙酸的溶解度 （1分）         AD（2分）（4）51.0%（2分，51%不给分）（5）①增大苯乙酸溶解度，便于充分反应（2分）②2（2分）18.（15分）（1）邻苯二甲酸（2分）  酰胺基和羧基（2分）（2）化合物A氨基和羧基是亲水基团，能与水形成氢键（2分）（3）保护氨基 （1分）  还原反应（1分）   （4）（2分）（5）（2分）（6）（写对1步给1分，全对给3分）