四川省绵阳南山名校2022-2023学年高一下学期6月月考试题 化学（Word版含答案）

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2023年6月2023年春季高2022级6月月考化学试题 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。3. 考试结束后将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  S 32  Cu 64  Fe 56  Ba 137 第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意）1．化学与生活密切相关。下列叙述正确的是A. 医用酒精中乙醇的质量分数为75% B. 二氧化硅是一种良好的半导体材料C. 棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物 D. 氢能客车中使用的电池是将化学能转化为电能2．下列化学用语表达正确的是A．含174个中子的117号元素Ts的核素：Ts       B．乙烯的空间填充模型：C．醋酸官能团的结构简式：—COOH                 D．羟基的电子式：                         3．下列化学表达式正确，且与所给事实相符的是A．氯化铜溶液中通入硫化氢：B．用过量NaOH溶液脱除烟气中的SO2：SO2＋OH－== C．稀硝酸中加入过量铁粉：3Fe＋8H+＋2== 3 Fe2+＋2NO↑＋4H2OD．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：3Cl2＋I－＋3H2O== 6Cl－＋＋6H+4．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．15 g甲基（—CH3）中含有的电子数为10NAB．标准状况下，11.2 L 丙烷具有的极性共价键数为5.0NAC.  2.3 g Na在空气中点燃，完全反应转移的电子数一定为0.1NAD．常温下，0.5 mol Fe投入浓硫酸中，反应转移的电子数为1.5NA5．下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存，且溶液为澄清透明的是A．K＋、Fe3+、、  B．Na＋、、、Cl－C．Fe2+、Na＋、、Ba2+ D．Na＋、OH－、K+、6．合理膳食，能提高免疫力。下列说法正确的是A．纤维素、淀粉、蛋白质和油脂均为高分子化合物B．植物油中含有不饱和脂肪酸酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色C．一定条件下，油脂、糖类、蛋白质都能发生水解反应D．油脂的水解反应又简称油脂的皂化7. 用下列装置（夹持装置略）进行实验，不能达到目的的是     甲                     乙               丙                丁A. 用甲装置证明非金属性S＞C＞Si          B. 用乙装置制备并收集NH3C. 用丙装置验证浓硫酸的吸水性             D. 用丁装置制备进行喷泉实验8．下列实验能达到目的的是 目  的实  验A检验淀粉溶液是否水解加入20%的稀硫酸水解后，立即加入新制Cu(OH)2共热B除去甲烷气体中混有的乙烯气体将混合气体通过酸性KMnO4溶液洗气C区别植物油和矿物油分别加入NaOH溶液并煮沸D检验乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金属钠，观察能否产生无色气体9．下列化学反应过程中的能量变化不符合下图所示的是A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应B．高温条件下碳与水蒸气的反应C．乙醇和钠的反应D．碳酸氢钠和盐酸的反应10．山梨酸是常用的食品防腐剂，其结构简式如图所示，下列有关山梨酸的叙述错误的是A．既能发生取代反应，又能发生加成反应B．分子中所有碳原子可能在同一平面上C．与互为同分异构体D．分子式为C7H10O5. 该分子中含有三种官能团11．X、Y、Z、M、Q为前20号主族元素，其原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数，X2Y是最常用的溶剂，Z的最外层电子数是Y电子总数的一半，Q为前四周期金属性最强的元素。下列说法一定正确的是A．气态氢化物的稳定性：Z＞M           B．M单质常温下为固体C．ZY2与Q2Y的化学键类型相同          D．简单离子半径：M＞Q12．向容积为2.0 L的密闭容器中通入一定量的N2O4(无色气体)和NO2的 混合气体，发生反应：N2O4(g) 2NO2(g)，反应吸热，体系中各物质的物质的量随时间的变化如图所示。下列有关说法正确的是A．64 s时，反应达到化学平衡状态B．到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深C．若该容器与外界无热传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐升高D．前100 s内，用NO2浓度变化表示的化学反应速率是0.008 mol·L－1·s－113．一种高性能的碱性硼化钒(VB2)—空气电池如下图所示，其中在VB2电极发生反应：VB2＋16OH－－11e－===＋2＋4H2O该电池工作时，下列说法错误的是A．负载通过0.04 mol电子时，有0.224 L(标准状况)O2参与反应B．电池总反应为4VB2＋11O2＋20OH－＋6H2O===8＋4C．正极区溶液的碱性降低、负极区溶液的碱性升高D．电流由复合碳电极经负载、VB2电极、KOH溶液回到复合碳电极14．向含有1 mol HNO3和1 mol H2SO4的混酸稀溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断不正确的是A．a表示Fe3＋的关系曲线B．n1＝0.25C．P点时，n(Fe2＋)＝0.45 molD．向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4 g第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、（本题包括1小题，共10分）15．I.从下列物质中选出合适组合填写在对应空格上。（填字母代号）A．红磷与白磷                B．蔗糖与麦芽糖          C．与           D．环氧乙烷()与乙醛       E．与F．与        G．与(1)同位素                。              (2)同系物_____________。(3)同分异构体___________。               (4)同一物质___________。Ⅱ.已知二羟甲戊酸()是生物合成青蒿素的原料之一，1mol二羟甲戊酸分别与足量Na,NaHCO3反应产生气体体积之比为：               。（标准状况下）Ⅲ.分子式为C5H12的有机物有多种同分异构体。其中有一种分子含有三个甲基，结构简式为：             ，该分子的一氯代物有              种。Ⅳ.写出蔗糖的水解化学方程式：                                    。三、（本题包括1小题，共10分）16．人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如图装置探究氨气的相关性质。已知：①装置A用于制备氨气；②参阅资料：Cu、Cu2O均为红色固体，其中Cu2O能溶于氨水，生成无色溶液，在空气中立即氧化成蓝色[Cu(NH3)4]2＋，而Cu不与氨水反应。(1)A中制备氨气的化学方程式为：                       。(2)装置D的作用：__________________________________________________________。(3)甲同学认为该实验装置不严谨，应在装置D后再连接一个装有CaCl2固体的球形干燥管，其目的是______________________。(4)实验开始时，先点燃A处的酒精灯，一段时间后再点燃C处的酒精灯。实验结束发现：C中粉末完全变红，D中无水硫酸铜变蓝，还产生一种单质气体。为进一步确定红色固体物质，乙同学提出假设：①红色固体为Cu单质；②红色固体为Cu2O；③红色固体为Cu和Cu2O的混合物。设计实验操作：取反应后的红色固体物质于洁净试管中，向其中滴加足量氨水并充分振荡，观察到溶液变为蓝色，固体有剩余。请结合上述信息，得出假设：___________________（填①或②或③）成立。(5)  已知，将SO2通入BaCl2溶液中，无明显现象。如图若将生成的NH3与SO2同时通入BaCl2溶液中，产生白色沉淀，反应的化学方程式为__________________。若向a处通入________(填字母)，在E中也能产生白色沉淀，其白色沉淀为                      。A．CO2　　　　　B．N2　　　　　C．Cl2            D．H2S 四、（本题包括1小题，共12分）17．多晶硅是广泛用于制造半导体收音机、录音机、电冰箱、彩电、录像机、电子计算机等的基础材料。以下是由石英砂制备多晶硅的简易过程。回答下列问题：（1）反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为               。反应②中生成SiHCl3的化学方程式为                    。（2）反应③氢化过程中所需的高纯度H2可通过电解精制的饱和食盐水制得，电解过程中同时生成一种黄绿色的气体和一种易溶、易电离的碱，电解反应的离子方程式是                    。粗盐水精制过程中，为有效除去Ca2+、Mg2+、 等杂质，要按              顺序（填标号）加入下列溶液：a．NaOH  b．Na2CO3  c．BaCl2，过滤后再向滤液中加            调节pH。（3）反应④中H2还原SiHCl3过程中若混入O2，除可能引起爆炸外，还可能引起                   。由粗硅制备多晶硅的过程中，循环使用的物质除SiCl4、SiHCl3和Si外，还有               （填分子式）。五、（本题包括1小题，共13分）18．丙烯酸乙酯具有菠萝香味，可用作食品添加剂。工业上可以用乙烯、丙烯等为原料合成制得。(1)丙烯酸乙酯(CH2==CH—COOCH2CH3)中含氧官能团的名称是                  。(2)有机物B的结构简式为_______________________________________________________；根据乙烯和乙酸的结构及性质进行类比，关于有机物B和丙烯酸乙酯的说法正确的是         (填字母)。a．有机物B与CH3COOH含有的官能团完全相同，二者互为同系物b．足量有机物B可以与Na2CO3溶液反应放出CO2气体c．二者在一定条件下均可发生酯化、加成、氧化反应d．丙烯酸乙酯的加聚产物的链节是—CH2—CHCOOCH2CH3—(3) CH2==CH2 与无机物M生成有机物A的化学方程式为：____________________________________________的反应类型是____________。有机物A发生催化氧化反应的化学方程式为_______________________________。(4)有机物A、B反应生成丙烯酸乙酯的反应在实验室中可在如图装置中进行。①试管乙中试剂的名称是__________。②该反应的化学方程式是_____________________________________________。六、（本题包括1小题，共13分）19．CO2可转化成有机物实现碳循环。在容积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。(1)从3 min到9 min，v(H2)＝              mol·L－1·min－1。(2)能说明上述反应达到平衡状态的是             (填字母)。A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点)B．混合气体的密度不随时间的变化而变化C．单位时间内消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2OD．CO2的体积分数在混合气体中保持不变(3)平衡时CO2的转化率为             。(4)平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数是             。(5)一定温度下，第9 min时v逆(CH3OH)             (填“大于”“小于”或“等于”)第3 min时v正(CH3OH)。(6)工业上也可用H2还原CO电化学法制备甲醇(CO＋2H2===CH3OH)的工作原理如图所示。通入H2的一端是电池的             (填“正”或“负”)极，电池工作过程中H＋通过质子膜向______________(填“左”或者“右”)移动，通入CO的一端发生的电极反应为                                        。