2023年山东省济宁市经开区中考三模化学试题（含答案）

这是一份2023年山东省济宁市经开区中考三模化学试题（含答案），共11页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，推断题，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2023年山东省济宁市经开区中考三模化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．下列物质的用途与其化学性质无关的是A．用小苏打治疗胃酸过多 B．用氮气作粮食保护气C．用二氧化碳作灭火剂 D．用浓硫酸干燥氧气2．2022年北京冬奥会吉祥物（冰墩墩），制作过程中用到无定性热塑性材料——聚碳酸酯（PC），其具有耐热、抗冲击、阻燃性等特点。聚碳酸酯属于A．无机非金属材料 B．合成材料 C．复合材料 D．金属材料3．下列各组物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是A．氮气、二氧化碳、水 B．水银、过氧化氢、海水C．稀有气体、火碱、酒精 D．臭氧、液态氧、洁净空气4．下列化学方程式能正确表示所述内容的是A．铝制品耐腐蚀的原因：2Al+O2═2AlO B．实验室制备CO2：CaCO3CaO+CO2↑C．盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O D．CO2通入CaCl2溶液中：CO2+CaCl2+H2O═CaCO3↓+2HCl5．下列选项中，依据实验目的设计的实验方案不合理的是选项物质目的设计实验ANaOH是否变质检验取样，滴加足量稀盐酸，观察现象B和鉴别分别取样，加熟石灰研磨，闻气味C配制50g质量分数为10%的NaCl溶液配制计算，称量5.0g NaCl固体，量取45.0mL水，搅拌溶解D粗盐中混有、、杂质提纯取样溶解，依次滴加过量的、、NaOH和稀盐酸四种溶液，过滤、蒸发结晶A．A B．B C．C D．D6．某同学在常温下进行了中和反应的实验探究。向20mL0.4%的NaOH溶液（预先滴入3滴酚酞试液）中逐滴滴入0.4%的稀盐酸。利用数字化传感器借助计算机绘制出溶液pH随所滴入稀盐酸体积变化的曲线如下图所示。下列有关说法中，不正确的是A．烧杯中的溶液在a点时显红色 B．在b点时溶液中H+和OH-恰好完全反应C．在c点时烧杯中的溶液呈酸性 D．在滴入稀盐酸的过程中溶液里Na+逐渐减少7．30℃时，向盛有100g水的烧杯甲、乙中，分别加入40gKNO2、NaCl两种固体，充分溶解。依据KNO3、NaCl的溶解度表中数据和实验，下列推断正确的是温度KNO3NaCl20℃31.6g36.0g30℃45.8g36.3gA．甲中溶质的质量分数为40%B．乙中溶质与溶剂的质量比为4：10C．降温至20℃，甲、乙中溶液质量相等D．在20℃到30℃的温度范围内，某温度下甲、乙溶解度相等8．下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是A． B．C． D．9． 下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是A．CuSO4、NaOH、 KNO3、NaClB．K2CO3、NaOH、稀HCl、BaCl2C．FeC13、KOH、稀HCl、稀H2SO4D．稀HCl、 Na2CO3、稀H2SO4、Na2SO410．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示。已知Al（OH）3可以和NaOH溶液继续反应，生成可溶性的NaAlO2，由此确定，原溶液中含有的阳离子是A．Mg2+、A13+、Fe2+ B．H+、Ba2+、Al3+C．H+、Mg2+、Al3+ D．只有Mg2+、A13+ 二、填空题11．用化学符号填空：(1)2个亚铁离子______；(2)写出+3价铝元素的氧化物______；(3)碳酸铵______；(4)氦气______。12．“微观一宏观一符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。请结合图示完成下列问题：(1)图1中，“Cu”表示多种信息，如表示铜元素、金属铜单质，还能表示______。(2)从微粒的角度说明图2反应的实质是______。(3)为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。其反应的微观示意图如图3所示：该反应的化学方程式为______。13．能源问题是困扰人类可持续发展的一个重要因素。能源的开采、开发、储存和综合利用是世界各国科学家关注的重大课题。(1)人类目前使用的化石燃料有煤、石油和天然气。推广使用天然气可以减小污染，天然气的主要成分是______（用化学式表示）(2)开发和利用新能源是解决能源问题的重要途径。下列利用了新能源的是______（填字母）。A．太阳能飞机 B．柴火取暖 C．风力发电(3)下列做法可以减少环境污染的是______（填字母）。A．汽车限号行驶 B．垃圾分类回收 C．减少化石燃料使用 三、流程题14．黄铜是以Zn为主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质。某工厂处理黄铜渣可得到硫酸锌晶体，其主要流程如图：（杂质不溶于水，不参与反应）  (1)步骤Ⅰ中需要通风并远离火源，其原因是____________________________________。(2)固体B是______（填“纯净物”或“混合物”）。(3)溶液A的质量______（填“>”“<”或“=”）溶液C的质量。(4)在整个流程中生成硫酸锌的化学方程式有______个。 四、推断题15．国家环保都已规定将各类实验室纳入环保监管范围。某中学九年级甲、乙两个班的同学做完实验所得的两种废液中含有8种离子，分别为H+、K+、Ba2+、Ag+、OH-、C1-、，和（不考虑H2O解离出H+和OH-），且两种废液里所含的离子各不相同，已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成红色，(1)甲溶液呈______（选填“酸性”、“碱性”或“中性”"），那么乙溶液里含有的4种离子是______（选填离子符号）。(2)甲班的废液若直接排入铸铁管下水道，会造成的危害是______。 五、实验题16．请结合图示实验装置，回答下列问题：  (1)写出图中标号仪器的名称：甲______。(2)实验室用氯酸钾制取氧气，发生装置可选择图中的______（填装置序号），用充满水的装置C收集氧气，则氧气需从______（填“a”或“b”）端通入。(3)实验室制取二氧化碳反应的化学方程式为________________________。(4)用上述制取二氧化碳实验后的固液残留物进行过滤、蒸发的操作。对固液残留物进行过滤，应选择装置D，其中玻璃棒的作用是____________________。 六、科学探究题17．小明同学在超市里看到“食用碱面”（如图所示），他想知道该“食用碱面”的成分，请教老师后得知它的主要成分是一种钠盐。  【作出猜想】小明及其他同学猜想其主要成分可能是：①  ②NaCl  ③  ④【查阅资料】①氯化钡溶液与碳酸氢钠溶液不反应。②碳酸氢钠溶液呈碱性。小明与同学们进行如下实验来确认该“食用碱面”的主要成分。【进行实验】(1)取适量该“食用碱面”于试管中，加入蒸馏水使之完全溶解，把所得溶液分成两等份。实验操作实验现象实验结论实验①：在第一份溶液中加入氯化钡溶液____________猜想①正确实验②：在第二份溶液中加入______有气泡产生猜想______正确【交流讨论】(2)同学们经过讨论，发现仅仅通过实验①不能得出该“食用碱面”的主要成分是，也可能是，原因是____________________________________（用化学方程式表示）。(3)同学们通过对实验①②的分析得出该“食用碱面”的主要成分是，理由是____________________。(4)有同学认为把酚酞溶液滴入该“食用碱面”的溶液中，溶液变红，就可得出该“食用碱面”的主要成分是。这种说法对吗？并请说明原因：____________________________________。 七、计算题18．科学家们在银河星系中央的星云中发现了新的星际分子，该分子的化学式为星际分子的不断发现可帮助人们了解生命的起源，请完成下列问题：(1)该物质中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为______。(2)该物质中碳元素的质量分数是______（精确到0.1%）。19．某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量。取100g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐次加入质量分数为9.8%的稀硫酸，测出溶液的pH随加入稀硫酸的质量变化关系如图所示。完成下列问题：(1)当pH=13时，溶液中所含的溶质是______（填化学式）。(2)计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。
参考答案：1．D2．B3．B4．C5．D6．D7．D8．C9．B10．C11．(1)2Fe2+(2)Al2O3(3)(4)He 12．(1)一个铜原子(2)氢离子与碳酸根离子结合形成水分子和二氧化碳分子(3) 13．(1)CH4(2)AC(3)ABC 14．(1)防止发生火灾（或发生爆炸）(2)混合物(3) (4)3 15．(1)     酸性     K+、OH-、Cl-、(2)腐蚀下水道 16．(1)酒精灯(2)     A     a(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(4)引流 17．(1)     产生白色沉淀     稀盐酸      ③或④(2) (3)能同时满足与氯化钡溶液反应产生沉淀、与稀盐酸反应有气泡生成的物质是碳酸钠(4)不对，由于碳酸氢钠溶液也显碱性，也能使酚酞溶液变红 18．(1) (2)  19．(1)Na2SO4、NaOH(2)解：设100g炉具清洁剂中NaOH的质量为xx=4g该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数是：答：该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。