新高考版高考化学二轮复习（新高考版） 第1部分 专题突破 专题9　题型专攻2　分子结构与性质简答题集训课件PPT

这是一份新高考版高考化学二轮复习（新高考版） 第1部分 专题突破 专题9　题型专攻2　分子结构与性质简答题集训课件PPT，共15页。PPT课件主要包含了高考化学二轮复习策略，专题9，F的电负，H2O中的，四面体形，°28′，电子对间的排斥力大，H2O分子间极易形成，N2H4分子之间，KHH2OPH3等内容，欢迎下载使用。

一、以备课组为单位制定好二轮复习计划。第一，用什么资料，怎样使用资料；第二，在那些核心考点上有所突破，准备采取什么样的措施；第三，用时多长，怎样合理分配。二、怎样查漏。第一，教师根据一轮复习的基本情况做出预判； 第二，通过检测的方式了解学情。三、怎样补缺。1、指导学生针对核心考点构建本专题的知识网络;2、针对学生在检测或考试当中出现的问题，教师要做好系统性讲评;3、教育学生在对待错题上一定要做到:错题重做，区别对待，就地正法。 4、抓好“四练”。练基本考点，练解题技巧，练解题速度，练答题规范。
题型专攻2　分子结构与性质简　　　　 　答题集训
(一)共价键1.下表是两者的键能(单位：kJ·ml－1)数据：
结合数据说明CO比N2活泼的原因：_______________________________________________________________________________________________________________________________________。
CO中第一个π键的键能是326.9 kJ·
ml－1，N2中第一个π键的键能是528 kJ·ml－1，所以CO的第一个π键比N2中第一个π键更容易断裂，所以CO比N2活泼
2.两种三角锥形气态氢化物PH3和NH3的键角分别为93°6′和107°，试分析PH3的键角小于NH3的原因：_________________________________________________________________________________________________________________________________。3.NF3的键角____NH3的键角(填“>”“<”或“＝”)，理由是_____________________________________________________________________________________________。
电负性：N＞P，中心原子的电负性越
大，成键电子对离中心原子越近，成键电子对之间的距离越小，成键电子对之间的排斥力增大，键角变大
性比H大，NF3中N原子周围电子云的密度减小，成键电子对之间的排斥力较小，因而键角较小
4.H3O＋中H—O—H的键角比H2O中H—O—H的键角大，原因是______________________________________________________________________。5.CH4、NH3、H2O的VSEPR模型都是_________，键角分别是________、______、______；分析它们键角差异的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
氧原子有2个孤电子对，H3O＋中的氧原子有1个孤电子对，排斥力较小
CH4中键与键之间的排斥
力一样，是正四面体形，键角为109°28′；而其他两个分子均有未成键的孤电子对，孤电子对间的排斥力>孤电子对与σ键电子对间的排斥力>σ键电子对间的排斥力。由于孤电子对对成键电子的排斥作用，使得成键电子间夹角变小，H2O中有两个孤电子对，NH3中有一个孤电子对，故H2O中键角比NH3更小
6.H2S键角比H2Se大的原因：________________________________________________________。7.　　的键角小于　　 的原因是______________________________________________________________________________________________________。8. 中H—N—H的键角比NH3中H—N—H的键角_____(填“大”或“小”)，理由是_____________________________________________________________________________________________________。
电负性：S＞Se，共用电子对离S近，共用
电子对，孤电子对与成键电子对间的斥力更大，导致 的键角小于
中N形成4个σ键，而NH3分子中N有1个孤电子
对，孤电子对对H—N的排斥力更大，H—N—H的键角变小
(二)氢键9.H2S的熔点为－85.5 ℃，而与其具有类似结构的H2O的熔点为0 ℃，极易结冰成固体，二者物理性质出现差异的原因是___________________________________________________________。10.NH3常用作制冷剂，原因是____________________________________________________________。11.硝酸和尿素的相对分子质量接近，但常温下硝酸为挥发性液体，尿素为固体，请解释原因：________________________________________________________________________________。
氢键，而H2S分子间只存在较弱的范德华力
NH3分子间能形成氢键，沸点高，易液
化，汽化时吸收大量的热
尿素分子间存在氢键，使其熔、沸点升高，而
硝酸分子内存在氢键，使其熔、沸点降低
12.氨气极易溶于水的原因为____________________________________________________________________________。13.N2H4与O2的相对分子质量相近，但N2H4的熔点(2 ℃)、沸点(114 ℃)分别远远高于O2的熔点(－218 ℃)、沸点(－183 ℃)，原因是_________________________________________________________________。14.H2O、PH3、KH按熔点由高到低的顺序排列为______________，熔点差异的原因是____________________________________________________________。
氨气和水都是极性分子，依据“相似相溶”
规律，且氨气分子与水分子间能形成氢键
存在氢键，O2分子之间为范德华力，氢键比范德华力更强
KH为离子晶体，H2O、PH3均为分子晶体，H2O分子间
15.硼酸分子的结构简式可写为B(OH)3，其晶体为层型片状结构，容易在层与层之间裂解，这是因为在平面层内硼酸分子之间通过______结合，而层与层之间通过__________结合。16. 的分子内部存在氢键，画出氢键结构：__________。17.HSCN的结构有两种，其中硫氰酸(H—S—C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H—N==C==S)，原因是_______________________________________________________。
异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸分子间
(三)配位键、配合物18.CO为配合物中常见的配体。CO作配体时，提供孤电子对的通常是C原子而不是O原子，其原因是______________________________________________________________________。19.镍的氨合离子[Ni(NH3)6]2＋中存在的化学键有_______(填字母)。A.离子键　B.共价键　C.配位键　D.氢键E.σ键　F.π键20.Cu2O与NH3·H2O反应能形成较稳定的[Cu(NH3)2]＋的原因是__________________________________________________。
C元素的电负性比O元素小，C原子提供孤
电子对的倾向更大，更易形成配位键
中的N原子提供孤电子对，与Cu＋形成配位键
21.C3＋在水中易被还原成C2＋，而在氨水中可稳定存在，其原因为________________________________。22.一种钴的配合物乙二胺四乙酸合钴的结构为 ，1 ml该配合物形成的配位键有_____ ml，配位原子是________。
C3＋可与NH3形成较稳定的配合物
23.TiCl4可以与胺形成配合物，如[TiCl4(CH3NH2)2]、[TiCl4(H2NCH2CH2NH2)]等。(1)[TiCl4(H2NCH2CH2NH2)]中Ti的配位数是_____。(2)1 ml H2NCH2CH2NH2中含有的σ键数目为_______。(3)配合物[TiCl4(H2NCH2CH2NH2)]与游离的H2NCH2CH2NH2分子相比，其H—N—H的键角______(填“较大”“较小”或“相同”)，原因是________________________________________________________________________________________________________________________。
H2NCH2CH2NH2通过配位键与Ti结合后，原来的孤电子对变为成键电子对，对N—H成键电子对的排斥力减小，N—H之间的键角增大
24.邻二氮菲( )中N原子可与Fe2＋通过配位键形成橙红色邻二氮菲亚铁离子，利用该反应可测定Fe2＋浓度，该反应的适宜pH范围为2～9，试解释选择该pH范围的原因：__________________________________________________________________________________________________________________________________________。
当H＋浓度较高时，邻二氮菲中的N优先
与H＋形成配位键，导致与Fe2＋配位的能力减弱；若OH－浓度较高时，OH－与Fe2＋反应，也会影响与邻二氮菲配位