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新高考版高考化学二轮复习（新高考版） 第1部分 专题突破 专题11 热化学方程式的书写与盖斯定律课件PPT
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这是一份新高考版高考化学二轮复习（新高考版） 第1部分 专题突破 专题11 热化学方程式的书写与盖斯定律课件PPT，共60页。PPT课件主要包含了焓变ΔH的计算，专题强化练等内容，欢迎下载使用。
一、以备课组为单位制定好二轮复习计划。第一，用什么资料，怎样使用资料；第二，在那些核心考点上有所突破，准备采取什么样的措施；第三，用时多长，怎样合理分配。二、怎样查漏。第一，教师根据一轮复习的基本情况做出预判； 第二，通过检测的方式了解学情。三、怎样补缺。1、指导学生针对核心考点构建本专题的知识网络;2、针对学生在检测或考试当中出现的问题，教师要做好系统性讲评;3、教育学生在对待错题上一定要做到:错题重做，区别对待，就地正法。 4、抓好“四练”。练基本考点，练解题技巧，练解题速度，练答题规范。
热化学方程式的书写与盖斯定律
1.了解焓变与反应热的含义，会利用键能计算焓变。2.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。3.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关焓变的计算。
热化学方程式的书写、盖斯定律
1.根据(相对)能量计算ΔHΔH＝H(生成物)－H(反应物)2.根据键能计算ΔHΔH＝∑E(反应物键能)－∑E(生成物键能)按要求回答下列问题：(1)航天员呼吸产生的CO2利用Bsch反应：CO2(g)＋2H2(g) C(s)＋2H2O(g) ΔH，再电解水可实现O2的循环利用。热力学中规定由最稳定单质生成1 ml某物质的焓变称为该物质的标准生成焓(符号： )，最稳定单质的标准生成焓规定为0。已知上述反应中： (CO2)＝－394 kJ·ml－1；
(2)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：已知：
计算上述反应的ΔH＝________kJ·ml－1。
设“ ”部分的化学键键能为a kJ·ml－1，则ΔH＝(a＋348＋412×5) kJ·ml－1－(a＋612＋412×3＋436) kJ·ml－1＝＋124 kJ·ml－1。
(3)已知反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)的ΔH＝＋11 kJ·ml－1，1 ml H2(g)、1 ml I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 ml HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为________kJ。
形成1 ml H2(g)和1 ml I2(g)共放出436 kJ＋151 kJ＝587 kJ能量，设断裂2 ml HI(g)中化学键吸收2a kJ能量，则有2a－587＝11，得a＝299。
常见1 ml物质中化学键数目
1.(2022·浙江6月选考，18)标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：
可根据HO(g)＋HO(g)===H2O2(g)计算出H2O2中氧氧单键的键能为214 kJ·ml－1。下列说法不正确的是A.H2的键能为436 kJ·ml－1B.O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍C.解离氧氧单键所需能量：HOO根据表格中的数据可知，H2的键能为218 kJ·ml－1×2＝436 kJ·ml－1，A正确；由表格中的数据可知O2的键能为249 kJ·ml－1×2＝498 kJ·ml－1，由题中信息可知H2O2中氧氧单键的键能为214 kJ·ml－1，则O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍，B正确；
由表格中的数据可知HOO===HO＋O，解离其中氧氧单键需要的能量为249 kJ·ml－1＋39 kJ·ml－1－10 kJ·ml－1＝278 kJ·ml－1，H2O2中氧氧单键的键能为214 kJ·ml－1，C错误；由表中的数据可知H2O(g)＋O(g)===H2O2(g)的ΔH＝－136 kJ·ml－1－(－242 kJ·ml－1)－249 kJ·ml－1＝－143 kJ·ml－1，D正确。
2.[2021·湖南，16(1)]氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面两种方法由氨气得到氢气。方法Ⅰ.氨热分解法制氢气
在一定温度下，利用催化剂将NH3分解为N2和H2。回答下列问题：反应2NH3(g) N2(g)＋3H2(g)ΔH＝_______ kJ·ml－1。
根据反应热＝反应物的总键能－生成物的总键能，2NH3(g) N2(g)＋3H2(g)，ΔH＝390.8 kJ·ml－1×3×2－(946 kJ·ml－1＋436.0 kJ·ml－1×3)＝＋90.8 kJ·ml－1。
1.目前Haber-Bsch法是工业合成氨的主要方式，其生产条件需要高温高压。为了有效降低能耗，过渡金属催化还原氮气合成氨被认为是具有巨大前景的替代方法。催化过程一般有吸附—解离—反应—脱附等过程，图示为N2和H2在固体催化剂表面合成氨反应路径的势能面图(部分数据略)，其中“*”表示被催化剂吸附。
氨气的脱附是______(填“吸热”或“放热”)过程，合成氨的热化学方程式为___________________________________________。
2.CO2经过催化氢化合成低碳烯烃。其合成乙烯的反应为2CO2(g)＋6H2(g) CH2==CH2(g)＋4H2O(g) ΔH。几种物质的能量(在标准状况下规定单质的能量为0，测得其他物质在生成时所放出或吸收的热量)如下表所示：
则ΔH＝______________。
－128 kJ·ml－1
反应焓变＝生成物总能量－反应物总能量，则该反应的焓变为52 kJ·ml－1＋(－242 kJ·ml－1)×4－(－394 kJ·ml－1)×2－0＝－128 kJ·ml－1。
3.已知NO2和N2O4的结构式分别是 和 。实验测得N—N的键能为167 kJ·ml－1，NO2中氮氧双键的平均键能为466 kJ·ml－1，N2O4中氮氧双键的平均键能为438.5 kJ·ml－1。写出NO2转化为N2O4的热化学方程式：______________________________________。
反应热＝反应物的总键能－生成物的总键能，则反应热为2×2×466 kJ·ml－1－(167 kJ·ml－1＋4×438.5 kJ·ml－1)＝－57 kJ·ml－1，反应的热化学方程式为2NO2(g) N2O4(g) ΔH＝－57 kJ·ml－1。
4.以下是部分共价键键能数据：
则2H2S(g)＋SO2(g)===3S(g)＋2H2O(g) ΔH＝_______________。
－154 kJ·ml－1
根据题图8个S原子有8个S—S共价键，则1个S原子平均有1个S—S共价键，ΔH＝∑E(反应物键能)－∑E(生成物键能)＝4×364 kJ·ml－1＋2×522 kJ·ml－1－3×266 kJ·ml－1－4×464 kJ·ml－1＝－154 kJ·ml－1。
1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)甲烷的燃烧热为890.3 kJ·ml－1，则甲烷燃烧的化学方程式可表示为CH4(g)＋ O2(g)===CO(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·ml－1( )(2)已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·ml－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的ΔH＝2×(－57.3) kJ·ml－1( )(3)肼(N2H4)是一种高效清洁的火箭燃料。25 ℃、101 kPa时，0.25 ml N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水，放出133.5 kJ热量。则该反应的热化学方程式为N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·ml－1( )
2.已知2 000 ℃时，有下列热化学反应：①CaO(s)＋C(s) Ca(g)＋CO(g)ΔH1＝a kJ·ml－1②Ca(g)＋2C(s)===CaC2(s)ΔH2＝b kJ·ml－1③CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH3＝c kJ·ml－1④2CaO(s)＋CaC2(s) 3Ca(g)＋2CO(g) ΔH4则ΔH4＝________kJ·ml－1(用含a、b、c的代数式表示)。
1.热化学方程式书写易出现的错误(1)未标明反应物或生成物的状态而造成错误。(2)反应热的符号使用不正确，即吸热反应未标出“＋”号，放热反应未标出“－”号，从而导致错误。(3)漏写ΔH的单位，或者将ΔH的单位写为kJ，从而造成错误。(4)反应热的数值与方程式的计量数不对应而造成错误。(5)对燃烧热的概念理解不到位，忽略其标准是1 ml可燃物而造成错误。
提醒 对于具有同素异形体的物质，除了要注明聚集状态之外，还要注明物质的名称。如：①S(单斜，s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1＝－297.16 kJ·ml－1②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2＝－296.83 kJ·ml－1③S(单斜，s)===S(正交，s)ΔH3＝－0.33 kJ·ml－1
2.盖斯定律的答题模板——叠加法步骤1 “倒”为了将方程式相加得到目标方程式，可将方程式颠倒过来，反应热的数值不变，但符号相反。这样就不用再做减法运算了，实践证明，方程式相减时往往容易出错。步骤2 “乘”为了将方程式相加得到目标方程式，可将方程式乘以某个倍数，反应热也要乘以某个倍数。
步骤3 “加”上面的两个步骤做好了，只要将方程式相加即可得目标方程式，反应热也要相加。
1.[2022·广东，19(1)②]铬及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。Cr2O3催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图，X(g)→Y(g)过程的焓变为____________________(列式表示)。
E1－E2＋ΔH＋E3－E4
设反应过程中第一步的产物为M，第二步的产物为N，则X→M的ΔH1＝E1－E2，M→N的ΔH2＝ΔH，N→Y的ΔH3＝E3－E4，根据盖斯定律可知，X(g)→Y(g)的焓变为ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝E1－E2＋ΔH＋E3－E4。
2.[2022·全国乙卷，28(1)]油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：已知下列反应的热化学方程式：①2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－1 036 kJ·ml－1②4H2S(g)＋2SO2(g)===3S2(g)＋4H2O(g) ΔH2＝＋94 kJ·ml－1③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH3＝－484 kJ·ml－1计算H2S热分解反应④2H2S(g)===S2(g)＋2H2(g)的ΔH4＝_______kJ·ml－1。
3.[2022·河北，16(1)]298 K时，1 g H2燃烧生成H2O(g)放热121 kJ，1 ml H2O(l)蒸发吸热44 kJ，表示H2燃烧热的热化学方程式为______________________________________________。
===H2O(l) ΔH＝－286 kJ·ml－1
4.[2021·全国甲卷，28(1)]二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题：二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)该反应一般认为通过如下步骤来实现：①CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g) ΔH1＝＋41 kJ·ml－1②CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH2＝－90 kJ·ml－1
总反应的ΔH＝_____kJ·ml－1；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是____(填标号)，判断的理由是_____________________________________________________________。
和ΔH为负值，反应①的活化能大于反应②的活化能
根据盖斯定律可知，①＋②可得二氧化碳加氢制甲醇的总反应为CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝(＋41 kJ·ml－1)＋(－90 kJ·ml－1)＝－49 kJ·ml－1；总反应为放热反应，因此生成物总能量低于反应物总能量，反应①为慢反应，因此反应①的活化能高于反应②，同时反应①的反应物总能量低于生成物总能量，反应②的反应物总能量高于生成物总能量，因此示意图中能体现反应能量变化的是A项。
5.[2021·河北，16(1)]当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25 ℃时，相关物质的燃烧热数据如表：
则25 ℃时H2(g)和C(石墨，s)生成C6H6(l)的热化学方程式为_________________________________________________。
3H2(g)===C6H6(l) ΔH＝＋49.1 kJ·ml－1
考向一 热化学方程式的书写1.用H2还原SiCl4蒸气可制取纯度很高的硅，当反应中有1 ml电子转移时吸收59 kJ热量，则该反应的热化学方程式为____________________________________________________。
SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋
4HCl(g) ΔH＝＋236 kJ·ml－1
2.CH3OH(l)汽化时吸收的热量为27 kJ·ml－1，CH3OH(g)的燃烧热为677 kJ·ml－1，请写出CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式：_______________________________________________________。
CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－650 kJ·ml－1
3.钌及其化合物在合成工业上有广泛用途，下图是用钌(Ru)基催化剂催化合成甲酸的过程。每生成92 g液态HCOOH放出62.4 kJ的热量。根据图示写出该反应的热化学方程式：__________________________________________________。
H2(g)＋CO2(g)===HCOOH(l)
ΔH＝－31.2 kJ·ml－1
根据整个流程图可知，CO2(g)和H2(g)为反应物，生成物为HCOOH(l)，92 g HCOOH的物质的量为 ＝2 ml，所以生成1 ml HCOOH(l)放出31.2 kJ热量，热化学方程式为H2(g)＋CO2(g)
===HCOOH(l) ΔH＝－31.2 kJ·ml－1。
4.在1 L密闭容器中，4 ml氨气在一定条件下分解生成氮气和氢气。2 min时反应吸收的热量为46.1 kJ，此时氨气的转化率为25%。该反应的热化学方程式：____________________________________________。
考向二 盖斯定律的应用5.硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如图。
已知：反应Ⅰ：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH1＝＋572 kJ·ml－1反应Ⅱ：H2SO4(aq)===SO2(g)＋H2O(l)＋ O2(g) ΔH2＝＋327 kJ·ml－1反应Ⅲ：2HI(aq)===H2(g)＋I2(g)ΔH3＝＋172 kJ·ml－1则反应SO2(g)＋I2(g)＋2H2O(l)===2HI(aq)＋H2SO4(aq) ΔH＝_____________。
－213 kJ·ml－1
根据盖斯定律，将Ⅰ× －Ⅱ－Ⅲ得反应SO2(g)＋I2(g)＋2H2O(l)===2HI(aq)＋H2SO4(aq) ΔH＝－213 kJ·ml－1。
6.含碳化合物在生产生活中广泛存在，AndrenDasic等提出在M＋的作用下以N2O为氧化剂可以氧化乙烯生成乙醛，催化体系氧化还原循环如图所示。已知：N2O(g)＋M＋(s)===N2(g)＋MO＋(s)ΔH1＝＋678 kJ·ml－1MO＋(s)＋C2H4(g)===C2H4O(g)＋M＋(s) ΔH2＝－283 kJ·ml－1请写出在M＋的作用下以N2O为氧化剂氧化乙烯生成乙醛的热化学方程式：______________________________________________________。
N2O(g)＋C2H4(g)===N2(g)＋C2H4O(g) ΔH＝＋395 kJ·ml－1
已知：①N2O(g)＋M＋(s)===N2(g)＋MO＋(s) ΔH1＝＋678 kJ·ml－1，②MO＋(s)＋C2H4(g)===C2H4O(g)＋M＋(s) ΔH2＝－283 kJ·ml－1，根据盖斯定律①＋②可得N2O(g)＋C2H4(g)===N2(g)＋C2H4O(g) ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝＋678 kJ·ml－1＋(－283 kJ·ml－1)＝＋395 kJ·ml－1。
7.1 ml CH4(g)完全燃烧生成气态水的能量变化和1 ml S(g)燃烧的能量变化如图所示。在催化剂作用下，CH4(g)可以还原SO2(g)生成单质S(g)、H2O(g)和CO2(g)，写出该反应的热化学方程式：________________________________________________________________。
2S(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋352 kJ·ml－1
CH4(g)＋2SO2(g)===
根据图像可知：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝126 kJ·ml－1－928 kJ·ml－1＝－802 kJ·ml－1；②S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－577 kJ·ml－1；根据盖斯定律可知①－②×2可得CH4(g)＋2SO2(g)===2S(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋352 kJ·ml－1。
1.已知：Rln Kp＝ ＋C(C为常数)，根据下图，则该反应的反应热ΔH＝__________ kJ·ml－1。
将图像上的点代入Rln Kp＝ ＋C得：69.50 J·ml－1·K－1＝－ΔH×3.19×10－3 K－1＋C和53.64 J·ml－1·K－1＝－ΔH×3.30×10－3 K－1＋C，联立求解得ΔH≈＋1.442×105 J·ml－1＝＋144.2 kJ·ml－1。
2.CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)。已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：
则该反应的ΔH＝_______________。
＋120 kJ·ml－1
3.近几年，大气污染越来越严重，雾霾天气对人们的生活、出行、身体健康产生了许多不利的影响。汽车尾气是主要的大气污染源。降低汽车尾气危害的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生的反应为2CO(g)＋2NO(g) 2CO2(g)＋N2(g)。已知：
则2CO(g)＋2NO(g) 2CO2(g)＋N2(g) ΔH＝______________________(用含a、b、c、d的式子表示)。
(2a＋2b－2c－d) kJ·ml－1
4.工业上利用甲酸的能量关系转换图如图所示：反应CO2(g)＋H2(g) HCOOH(g)的ΔH＝________ kJ·ml－1。
5.CO和H2是工业上最常用的合成气，制备该合成气的一种方法是以CH4和H2O为原料，有关反应的能量变化如图所示。
CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为____________________________________________________________。
＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH＝(－p＋3n＋m) kJ·ml－1
6.如图表示在CuO存在下HCl催化氧化的反应过程，则总反应的热化学方程式为_____________________________________________________。
7.用NaAlO2制备α-Al(OH)3的能量转化关系如图：反应②的热化学方程式为_______________________________________________________________________。
NaAlO2(aq)＋2H2O(l)===NaOH(aq)＋
α-Al(OH)3(s) ΔH＝－50 kJ·ml－1
8.NH4VO3在高温下分解产生的V2O5可作为硫酸工业中2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝p kJ·ml－1的催化剂，其催化原理如图所示。过程a和过程b的热化学方程式分别为V2O5(s)＋SO2(g) V2O4(s)＋SO3(g) ΔH＝q kJ·ml－1、V2O4(s)＋O2(g)＋2SO2(g) 2VOSO4(s) ΔH＝r kJ·ml－1。请写出过程c的热化学方程式：__________________________________________________________。
ΔH＝(p－q－r) kJ·ml－1
根据盖斯定律，由总的热化学方程式2SO2(g)＋O2 2SO3(g) ΔH＝p kJ·ml－1减去过程a、过程b的热化学方程式，可得过程c的热化学方程式为2VOSO4(s) V2O5(s)＋SO3(s)＋SO2(g) ΔH＝(p－q－r) kJ·ml－1。
9.在α-Fe(Ⅲ)铁原子簇表面，以N2和H2为原料合成氨的反应机理如下：①H2(g)===2H(g) ΔH1②N2(g)＋2H(g) 2(NH)(g) ΔH2③(NH)(g)＋H(g) (NH2)(g) ΔH3④(NH2)(g)＋H(g) NH3(g) ΔH4总反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH。则ΔH4＝__________________________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH的式子表示)。
10.氨基甲酸铵(H2NCOONH4)为尿素生产过程的中间产物，易分解，某小组对氨基甲酸铵的分解实验进行探究。已知：Ⅰ.N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH1＝－92.4 kJ·ml－1Ⅱ.C(s)＋O2(g) CO2(g) ΔH2＝－393.8 kJ·ml－1Ⅲ.N2(g)＋3H2(g)＋C(s)＋O2(g) H2NCOONH4(s) ΔH3＝－645.7 kJ·ml－1写出H2NCOONH4分解生成NH3与CO2气体的热化学方程式：______________________________________________________。
由盖斯定律将Ⅰ＋Ⅱ－Ⅲ得：H2NCOONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g) ΔH＝＋159.5 kJ·ml－1。
11.甲醇(CH3OH)可替代汽油作为公交车的燃料，写出由CO和H2生产甲醇的化学方程式：_________________________。用该反应合成1 ml液态甲醇放出热量128.1 kJ。又知2H2(g)＋CO(g)＋ O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－766.6 kJ·ml－1，H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44 kJ·ml－1。请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：_________________________________________________________。
2H2O(l) ΔH＝－726.5 kJ·ml－1
由CO和H2生产甲醇的化学方程式为CO＋2H2 CH3OH；用该反应合成1 ml液态甲醇放出热量128.1 kJ，热化学方程式为①CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝－128.1 kJ·ml－1；②2H2(g)＋CO(g)＋ O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－766.6 kJ·ml－1；③H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44 kJ·ml－1；利用盖斯定律，将②－①＋③×2可得甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH(l)＋ O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－726.5 kJ·ml－1。
12.科研工作者目前正在尝试以二氧化钛(TiO2)催化分解汽车尾气的研究。已知：反应Ⅰ：2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g) ΔH1＝－113.0 kJ·ml－1反应Ⅱ：2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(l) ΔH2＝－288.4 kJ·ml－1反应Ⅲ：3NO2(g)＋H2O(l)===2HNO3(l)＋NO(g) ΔH3＝－138.0 kJ·ml－1则反应NO2(g)＋SO2(g)===NO(g)＋SO3(l) ΔH4＝________________。
－87.7 kJ·ml－1
则反应4KClO3(s)===3KClO4(s)＋KCl(s)的ΔH＝_______ kJ·ml－1。
13.实验室可用KClO3分解制取O2，KClO3受热分解的反应分两步进行：①4KClO3(s)===3KClO4(s)＋KCl(s)②KClO4(s)===KCl(s)＋2O2(g)已知：
14.下图是2LiBH4/MgH2体系放氢焓变示意图，则：Mg(s)＋2B(s)===MgB2(s) ΔH＝______________。
－93 kJ·ml－1
由图可知：2LiBH4(s)＋MgH2(s)===2LiH(s)＋2B(s)＋MgH2(s)＋3H2(g) ΔH＝＋200 kJ·ml－1 ①，2LiBH4(s)＋MgH2(s)===2LiBH4(s)＋Mg(s)＋H2(g) ΔH＝＋76 kJ·ml－1 ②，2LiBH4(s)＋MgH2(s)===2LiH(s)＋MgB2(s)＋4H2(g) ΔH＝＋183 kJ·ml－1 ③，2LiH(s)＋MgB2(s)＋4H2(g)===2LiH(s)＋2B(s)＋MgH2(s)＋3H2(g) ΔH＝＋(200－183) kJ·ml－1，即MgB2(s)＋H2(g)===2B(s)＋MgH2(s)ΔH＝＋17 kJ·ml－1 ④，所以－④－②得：Mg(s)＋2B(s)===MgB2(s)ΔH＝－(17＋76) kJ·ml－1＝－93 kJ·ml－1。
15.如图是发射卫星时用肼(N2H4)作燃料，用NO2作氧化剂(反应生成N2、水蒸气)和用F2作氧化剂(反应生成N2、HF)的反应原理。
通过计算，可知原理Ⅰ和原理Ⅱ氧化气态肼生成氮气的热化学方程式分别为________________________________、_____________________________________________________________________________，消耗等量的N2H4(g)时释放能量较多的是原理____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
ΔH＝－567.85 kJ·ml－1 N2H4(g)＋2F2(g)===N2(g)＋4HF(g) ΔH＝－1 126 kJ·ml－1
一、以备课组为单位制定好二轮复习计划。第一，用什么资料，怎样使用资料；第二，在那些核心考点上有所突破，准备采取什么样的措施；第三，用时多长，怎样合理分配。二、怎样查漏。第一，教师根据一轮复习的基本情况做出预判； 第二，通过检测的方式了解学情。三、怎样补缺。1、指导学生针对核心考点构建本专题的知识网络;2、针对学生在检测或考试当中出现的问题，教师要做好系统性讲评;3、教育学生在对待错题上一定要做到:错题重做，区别对待，就地正法。 4、抓好“四练”。练基本考点，练解题技巧，练解题速度，练答题规范。
热化学方程式的书写与盖斯定律
1.了解焓变与反应热的含义，会利用键能计算焓变。2.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。3.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关焓变的计算。
热化学方程式的书写、盖斯定律
1.根据(相对)能量计算ΔHΔH＝H(生成物)－H(反应物)2.根据键能计算ΔHΔH＝∑E(反应物键能)－∑E(生成物键能)按要求回答下列问题：(1)航天员呼吸产生的CO2利用Bsch反应：CO2(g)＋2H2(g) C(s)＋2H2O(g) ΔH，再电解水可实现O2的循环利用。热力学中规定由最稳定单质生成1 ml某物质的焓变称为该物质的标准生成焓(符号： )，最稳定单质的标准生成焓规定为0。已知上述反应中： (CO2)＝－394 kJ·ml－1；
(2)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：已知：
计算上述反应的ΔH＝________kJ·ml－1。
设“ ”部分的化学键键能为a kJ·ml－1，则ΔH＝(a＋348＋412×5) kJ·ml－1－(a＋612＋412×3＋436) kJ·ml－1＝＋124 kJ·ml－1。
(3)已知反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)的ΔH＝＋11 kJ·ml－1，1 ml H2(g)、1 ml I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 ml HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为________kJ。
形成1 ml H2(g)和1 ml I2(g)共放出436 kJ＋151 kJ＝587 kJ能量，设断裂2 ml HI(g)中化学键吸收2a kJ能量，则有2a－587＝11，得a＝299。
常见1 ml物质中化学键数目
1.(2022·浙江6月选考，18)标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：
可根据HO(g)＋HO(g)===H2O2(g)计算出H2O2中氧氧单键的键能为214 kJ·ml－1。下列说法不正确的是A.H2的键能为436 kJ·ml－1B.O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍C.解离氧氧单键所需能量：HOO
由表格中的数据可知HOO===HO＋O，解离其中氧氧单键需要的能量为249 kJ·ml－1＋39 kJ·ml－1－10 kJ·ml－1＝278 kJ·ml－1，H2O2中氧氧单键的键能为214 kJ·ml－1，C错误；由表中的数据可知H2O(g)＋O(g)===H2O2(g)的ΔH＝－136 kJ·ml－1－(－242 kJ·ml－1)－249 kJ·ml－1＝－143 kJ·ml－1，D正确。
2.[2021·湖南，16(1)]氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面两种方法由氨气得到氢气。方法Ⅰ.氨热分解法制氢气
在一定温度下，利用催化剂将NH3分解为N2和H2。回答下列问题：反应2NH3(g) N2(g)＋3H2(g)ΔH＝_______ kJ·ml－1。
根据反应热＝反应物的总键能－生成物的总键能，2NH3(g) N2(g)＋3H2(g)，ΔH＝390.8 kJ·ml－1×3×2－(946 kJ·ml－1＋436.0 kJ·ml－1×3)＝＋90.8 kJ·ml－1。
1.目前Haber-Bsch法是工业合成氨的主要方式，其生产条件需要高温高压。为了有效降低能耗，过渡金属催化还原氮气合成氨被认为是具有巨大前景的替代方法。催化过程一般有吸附—解离—反应—脱附等过程，图示为N2和H2在固体催化剂表面合成氨反应路径的势能面图(部分数据略)，其中“*”表示被催化剂吸附。
氨气的脱附是______(填“吸热”或“放热”)过程，合成氨的热化学方程式为___________________________________________。
2.CO2经过催化氢化合成低碳烯烃。其合成乙烯的反应为2CO2(g)＋6H2(g) CH2==CH2(g)＋4H2O(g) ΔH。几种物质的能量(在标准状况下规定单质的能量为0，测得其他物质在生成时所放出或吸收的热量)如下表所示：
则ΔH＝______________。
－128 kJ·ml－1
反应焓变＝生成物总能量－反应物总能量，则该反应的焓变为52 kJ·ml－1＋(－242 kJ·ml－1)×4－(－394 kJ·ml－1)×2－0＝－128 kJ·ml－1。
3.已知NO2和N2O4的结构式分别是 和 。实验测得N—N的键能为167 kJ·ml－1，NO2中氮氧双键的平均键能为466 kJ·ml－1，N2O4中氮氧双键的平均键能为438.5 kJ·ml－1。写出NO2转化为N2O4的热化学方程式：______________________________________。
反应热＝反应物的总键能－生成物的总键能，则反应热为2×2×466 kJ·ml－1－(167 kJ·ml－1＋4×438.5 kJ·ml－1)＝－57 kJ·ml－1，反应的热化学方程式为2NO2(g) N2O4(g) ΔH＝－57 kJ·ml－1。
4.以下是部分共价键键能数据：
则2H2S(g)＋SO2(g)===3S(g)＋2H2O(g) ΔH＝_______________。
－154 kJ·ml－1
根据题图8个S原子有8个S—S共价键，则1个S原子平均有1个S—S共价键，ΔH＝∑E(反应物键能)－∑E(生成物键能)＝4×364 kJ·ml－1＋2×522 kJ·ml－1－3×266 kJ·ml－1－4×464 kJ·ml－1＝－154 kJ·ml－1。
1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)甲烷的燃烧热为890.3 kJ·ml－1，则甲烷燃烧的化学方程式可表示为CH4(g)＋ O2(g)===CO(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·ml－1( )(2)已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·ml－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的ΔH＝2×(－57.3) kJ·ml－1( )(3)肼(N2H4)是一种高效清洁的火箭燃料。25 ℃、101 kPa时，0.25 ml N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水，放出133.5 kJ热量。则该反应的热化学方程式为N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·ml－1( )
2.已知2 000 ℃时，有下列热化学反应：①CaO(s)＋C(s) Ca(g)＋CO(g)ΔH1＝a kJ·ml－1②Ca(g)＋2C(s)===CaC2(s)ΔH2＝b kJ·ml－1③CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH3＝c kJ·ml－1④2CaO(s)＋CaC2(s) 3Ca(g)＋2CO(g) ΔH4则ΔH4＝________kJ·ml－1(用含a、b、c的代数式表示)。
1.热化学方程式书写易出现的错误(1)未标明反应物或生成物的状态而造成错误。(2)反应热的符号使用不正确，即吸热反应未标出“＋”号，放热反应未标出“－”号，从而导致错误。(3)漏写ΔH的单位，或者将ΔH的单位写为kJ，从而造成错误。(4)反应热的数值与方程式的计量数不对应而造成错误。(5)对燃烧热的概念理解不到位，忽略其标准是1 ml可燃物而造成错误。
提醒 对于具有同素异形体的物质，除了要注明聚集状态之外，还要注明物质的名称。如：①S(单斜，s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1＝－297.16 kJ·ml－1②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2＝－296.83 kJ·ml－1③S(单斜，s)===S(正交，s)ΔH3＝－0.33 kJ·ml－1
2.盖斯定律的答题模板——叠加法步骤1 “倒”为了将方程式相加得到目标方程式，可将方程式颠倒过来，反应热的数值不变，但符号相反。这样就不用再做减法运算了，实践证明，方程式相减时往往容易出错。步骤2 “乘”为了将方程式相加得到目标方程式，可将方程式乘以某个倍数，反应热也要乘以某个倍数。
步骤3 “加”上面的两个步骤做好了，只要将方程式相加即可得目标方程式，反应热也要相加。
1.[2022·广东，19(1)②]铬及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。Cr2O3催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图，X(g)→Y(g)过程的焓变为____________________(列式表示)。
E1－E2＋ΔH＋E3－E4
设反应过程中第一步的产物为M，第二步的产物为N，则X→M的ΔH1＝E1－E2，M→N的ΔH2＝ΔH，N→Y的ΔH3＝E3－E4，根据盖斯定律可知，X(g)→Y(g)的焓变为ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝E1－E2＋ΔH＋E3－E4。
2.[2022·全国乙卷，28(1)]油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：已知下列反应的热化学方程式：①2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－1 036 kJ·ml－1②4H2S(g)＋2SO2(g)===3S2(g)＋4H2O(g) ΔH2＝＋94 kJ·ml－1③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH3＝－484 kJ·ml－1计算H2S热分解反应④2H2S(g)===S2(g)＋2H2(g)的ΔH4＝_______kJ·ml－1。
3.[2022·河北，16(1)]298 K时，1 g H2燃烧生成H2O(g)放热121 kJ，1 ml H2O(l)蒸发吸热44 kJ，表示H2燃烧热的热化学方程式为______________________________________________。
===H2O(l) ΔH＝－286 kJ·ml－1
4.[2021·全国甲卷，28(1)]二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题：二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)该反应一般认为通过如下步骤来实现：①CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g) ΔH1＝＋41 kJ·ml－1②CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH2＝－90 kJ·ml－1
总反应的ΔH＝_____kJ·ml－1；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是____(填标号)，判断的理由是_____________________________________________________________。
和ΔH为负值，反应①的活化能大于反应②的活化能
根据盖斯定律可知，①＋②可得二氧化碳加氢制甲醇的总反应为CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝(＋41 kJ·ml－1)＋(－90 kJ·ml－1)＝－49 kJ·ml－1；总反应为放热反应，因此生成物总能量低于反应物总能量，反应①为慢反应，因此反应①的活化能高于反应②，同时反应①的反应物总能量低于生成物总能量，反应②的反应物总能量高于生成物总能量，因此示意图中能体现反应能量变化的是A项。
5.[2021·河北，16(1)]当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25 ℃时，相关物质的燃烧热数据如表：
则25 ℃时H2(g)和C(石墨，s)生成C6H6(l)的热化学方程式为_________________________________________________。
3H2(g)===C6H6(l) ΔH＝＋49.1 kJ·ml－1
考向一 热化学方程式的书写1.用H2还原SiCl4蒸气可制取纯度很高的硅，当反应中有1 ml电子转移时吸收59 kJ热量，则该反应的热化学方程式为____________________________________________________。
SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋
4HCl(g) ΔH＝＋236 kJ·ml－1
2.CH3OH(l)汽化时吸收的热量为27 kJ·ml－1，CH3OH(g)的燃烧热为677 kJ·ml－1，请写出CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式：_______________________________________________________。
CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－650 kJ·ml－1
3.钌及其化合物在合成工业上有广泛用途，下图是用钌(Ru)基催化剂催化合成甲酸的过程。每生成92 g液态HCOOH放出62.4 kJ的热量。根据图示写出该反应的热化学方程式：__________________________________________________。
H2(g)＋CO2(g)===HCOOH(l)
ΔH＝－31.2 kJ·ml－1
根据整个流程图可知，CO2(g)和H2(g)为反应物，生成物为HCOOH(l)，92 g HCOOH的物质的量为 ＝2 ml，所以生成1 ml HCOOH(l)放出31.2 kJ热量，热化学方程式为H2(g)＋CO2(g)
===HCOOH(l) ΔH＝－31.2 kJ·ml－1。
4.在1 L密闭容器中，4 ml氨气在一定条件下分解生成氮气和氢气。2 min时反应吸收的热量为46.1 kJ，此时氨气的转化率为25%。该反应的热化学方程式：____________________________________________。
考向二 盖斯定律的应用5.硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如图。
已知：反应Ⅰ：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH1＝＋572 kJ·ml－1反应Ⅱ：H2SO4(aq)===SO2(g)＋H2O(l)＋ O2(g) ΔH2＝＋327 kJ·ml－1反应Ⅲ：2HI(aq)===H2(g)＋I2(g)ΔH3＝＋172 kJ·ml－1则反应SO2(g)＋I2(g)＋2H2O(l)===2HI(aq)＋H2SO4(aq) ΔH＝_____________。
－213 kJ·ml－1
根据盖斯定律，将Ⅰ× －Ⅱ－Ⅲ得反应SO2(g)＋I2(g)＋2H2O(l)===2HI(aq)＋H2SO4(aq) ΔH＝－213 kJ·ml－1。
6.含碳化合物在生产生活中广泛存在，AndrenDasic等提出在M＋的作用下以N2O为氧化剂可以氧化乙烯生成乙醛，催化体系氧化还原循环如图所示。已知：N2O(g)＋M＋(s)===N2(g)＋MO＋(s)ΔH1＝＋678 kJ·ml－1MO＋(s)＋C2H4(g)===C2H4O(g)＋M＋(s) ΔH2＝－283 kJ·ml－1请写出在M＋的作用下以N2O为氧化剂氧化乙烯生成乙醛的热化学方程式：______________________________________________________。
N2O(g)＋C2H4(g)===N2(g)＋C2H4O(g) ΔH＝＋395 kJ·ml－1
已知：①N2O(g)＋M＋(s)===N2(g)＋MO＋(s) ΔH1＝＋678 kJ·ml－1，②MO＋(s)＋C2H4(g)===C2H4O(g)＋M＋(s) ΔH2＝－283 kJ·ml－1，根据盖斯定律①＋②可得N2O(g)＋C2H4(g)===N2(g)＋C2H4O(g) ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝＋678 kJ·ml－1＋(－283 kJ·ml－1)＝＋395 kJ·ml－1。
7.1 ml CH4(g)完全燃烧生成气态水的能量变化和1 ml S(g)燃烧的能量变化如图所示。在催化剂作用下，CH4(g)可以还原SO2(g)生成单质S(g)、H2O(g)和CO2(g)，写出该反应的热化学方程式：________________________________________________________________。
2S(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋352 kJ·ml－1
CH4(g)＋2SO2(g)===
根据图像可知：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝126 kJ·ml－1－928 kJ·ml－1＝－802 kJ·ml－1；②S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－577 kJ·ml－1；根据盖斯定律可知①－②×2可得CH4(g)＋2SO2(g)===2S(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋352 kJ·ml－1。
1.已知：Rln Kp＝ ＋C(C为常数)，根据下图，则该反应的反应热ΔH＝__________ kJ·ml－1。
将图像上的点代入Rln Kp＝ ＋C得：69.50 J·ml－1·K－1＝－ΔH×3.19×10－3 K－1＋C和53.64 J·ml－1·K－1＝－ΔH×3.30×10－3 K－1＋C，联立求解得ΔH≈＋1.442×105 J·ml－1＝＋144.2 kJ·ml－1。
2.CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)。已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：
则该反应的ΔH＝_______________。
＋120 kJ·ml－1
3.近几年，大气污染越来越严重，雾霾天气对人们的生活、出行、身体健康产生了许多不利的影响。汽车尾气是主要的大气污染源。降低汽车尾气危害的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生的反应为2CO(g)＋2NO(g) 2CO2(g)＋N2(g)。已知：
则2CO(g)＋2NO(g) 2CO2(g)＋N2(g) ΔH＝______________________(用含a、b、c、d的式子表示)。
(2a＋2b－2c－d) kJ·ml－1
4.工业上利用甲酸的能量关系转换图如图所示：反应CO2(g)＋H2(g) HCOOH(g)的ΔH＝________ kJ·ml－1。
5.CO和H2是工业上最常用的合成气，制备该合成气的一种方法是以CH4和H2O为原料，有关反应的能量变化如图所示。
CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为____________________________________________________________。
＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH＝(－p＋3n＋m) kJ·ml－1
6.如图表示在CuO存在下HCl催化氧化的反应过程，则总反应的热化学方程式为_____________________________________________________。
7.用NaAlO2制备α-Al(OH)3的能量转化关系如图：反应②的热化学方程式为_______________________________________________________________________。
NaAlO2(aq)＋2H2O(l)===NaOH(aq)＋
α-Al(OH)3(s) ΔH＝－50 kJ·ml－1
8.NH4VO3在高温下分解产生的V2O5可作为硫酸工业中2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝p kJ·ml－1的催化剂，其催化原理如图所示。过程a和过程b的热化学方程式分别为V2O5(s)＋SO2(g) V2O4(s)＋SO3(g) ΔH＝q kJ·ml－1、V2O4(s)＋O2(g)＋2SO2(g) 2VOSO4(s) ΔH＝r kJ·ml－1。请写出过程c的热化学方程式：__________________________________________________________。
ΔH＝(p－q－r) kJ·ml－1
根据盖斯定律，由总的热化学方程式2SO2(g)＋O2 2SO3(g) ΔH＝p kJ·ml－1减去过程a、过程b的热化学方程式，可得过程c的热化学方程式为2VOSO4(s) V2O5(s)＋SO3(s)＋SO2(g) ΔH＝(p－q－r) kJ·ml－1。
9.在α-Fe(Ⅲ)铁原子簇表面，以N2和H2为原料合成氨的反应机理如下：①H2(g)===2H(g) ΔH1②N2(g)＋2H(g) 2(NH)(g) ΔH2③(NH)(g)＋H(g) (NH2)(g) ΔH3④(NH2)(g)＋H(g) NH3(g) ΔH4总反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH。则ΔH4＝__________________________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH的式子表示)。
10.氨基甲酸铵(H2NCOONH4)为尿素生产过程的中间产物，易分解，某小组对氨基甲酸铵的分解实验进行探究。已知：Ⅰ.N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH1＝－92.4 kJ·ml－1Ⅱ.C(s)＋O2(g) CO2(g) ΔH2＝－393.8 kJ·ml－1Ⅲ.N2(g)＋3H2(g)＋C(s)＋O2(g) H2NCOONH4(s) ΔH3＝－645.7 kJ·ml－1写出H2NCOONH4分解生成NH3与CO2气体的热化学方程式：______________________________________________________。
由盖斯定律将Ⅰ＋Ⅱ－Ⅲ得：H2NCOONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g) ΔH＝＋159.5 kJ·ml－1。
11.甲醇(CH3OH)可替代汽油作为公交车的燃料，写出由CO和H2生产甲醇的化学方程式：_________________________。用该反应合成1 ml液态甲醇放出热量128.1 kJ。又知2H2(g)＋CO(g)＋ O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－766.6 kJ·ml－1，H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44 kJ·ml－1。请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：_________________________________________________________。
2H2O(l) ΔH＝－726.5 kJ·ml－1
由CO和H2生产甲醇的化学方程式为CO＋2H2 CH3OH；用该反应合成1 ml液态甲醇放出热量128.1 kJ，热化学方程式为①CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝－128.1 kJ·ml－1；②2H2(g)＋CO(g)＋ O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－766.6 kJ·ml－1；③H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44 kJ·ml－1；利用盖斯定律，将②－①＋③×2可得甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH(l)＋ O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－726.5 kJ·ml－1。
12.科研工作者目前正在尝试以二氧化钛(TiO2)催化分解汽车尾气的研究。已知：反应Ⅰ：2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g) ΔH1＝－113.0 kJ·ml－1反应Ⅱ：2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(l) ΔH2＝－288.4 kJ·ml－1反应Ⅲ：3NO2(g)＋H2O(l)===2HNO3(l)＋NO(g) ΔH3＝－138.0 kJ·ml－1则反应NO2(g)＋SO2(g)===NO(g)＋SO3(l) ΔH4＝________________。
－87.7 kJ·ml－1
则反应4KClO3(s)===3KClO4(s)＋KCl(s)的ΔH＝_______ kJ·ml－1。
13.实验室可用KClO3分解制取O2，KClO3受热分解的反应分两步进行：①4KClO3(s)===3KClO4(s)＋KCl(s)②KClO4(s)===KCl(s)＋2O2(g)已知：
14.下图是2LiBH4/MgH2体系放氢焓变示意图，则：Mg(s)＋2B(s)===MgB2(s) ΔH＝______________。
－93 kJ·ml－1
由图可知：2LiBH4(s)＋MgH2(s)===2LiH(s)＋2B(s)＋MgH2(s)＋3H2(g) ΔH＝＋200 kJ·ml－1 ①，2LiBH4(s)＋MgH2(s)===2LiBH4(s)＋Mg(s)＋H2(g) ΔH＝＋76 kJ·ml－1 ②，2LiBH4(s)＋MgH2(s)===2LiH(s)＋MgB2(s)＋4H2(g) ΔH＝＋183 kJ·ml－1 ③，2LiH(s)＋MgB2(s)＋4H2(g)===2LiH(s)＋2B(s)＋MgH2(s)＋3H2(g) ΔH＝＋(200－183) kJ·ml－1，即MgB2(s)＋H2(g)===2B(s)＋MgH2(s)ΔH＝＋17 kJ·ml－1 ④，所以－④－②得：Mg(s)＋2B(s)===MgB2(s)ΔH＝－(17＋76) kJ·ml－1＝－93 kJ·ml－1。
15.如图是发射卫星时用肼(N2H4)作燃料，用NO2作氧化剂(反应生成N2、水蒸气)和用F2作氧化剂(反应生成N2、HF)的反应原理。
通过计算，可知原理Ⅰ和原理Ⅱ氧化气态肼生成氮气的热化学方程式分别为________________________________、_____________________________________________________________________________，消耗等量的N2H4(g)时释放能量较多的是原理____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
ΔH＝－567.85 kJ·ml－1 N2H4(g)＋2F2(g)===N2(g)＋4HF(g) ΔH＝－1 126 kJ·ml－1
