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    新高考版高考化学二轮复习(新高考版) 第1部分 专题突破 专题11 热化学方程式的书写与盖斯定律课件PPT
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    新高考版高考化学二轮复习(新高考版) 第1部分 专题突破 专题11 热化学方程式的书写与盖斯定律课件PPT

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    这是一份新高考版高考化学二轮复习(新高考版) 第1部分 专题突破 专题11 热化学方程式的书写与盖斯定律课件PPT,共60页。PPT课件主要包含了焓变ΔH的计算,专题强化练等内容,欢迎下载使用。

    一、以备课组为单位制定好二轮复习计划。第一,用什么资料,怎样使用资料;第二,在那些核心考点上有所突破,准备采取什么样的措施;第三,用时多长,怎样合理分配。二、怎样查漏。第一,教师根据一轮复习的基本情况做出预判; 第二,通过检测的方式了解学情。三、怎样补缺。1、指导学生针对核心考点构建本专题的知识网络;2、针对学生在检测或考试当中出现的问题,教师要做好系统性讲评;3、教育学生在对待错题上一定要做到:错题重做,区别对待,就地正法。 4、抓好“四练”。练基本考点,练解题技巧,练解题速度,练答题规范。
    热化学方程式的书写与盖斯定律
    1.了解焓变与反应热的含义,会利用键能计算焓变。2.了解热化学方程式的含义,能正确书写热化学方程式。3.理解盖斯定律,并能运用盖斯定律进行有关焓变的计算。
    热化学方程式的书写、盖斯定律
    1.根据(相对)能量计算ΔHΔH=H(生成物)-H(反应物)2.根据键能计算ΔHΔH=∑E(反应物键能)-∑E(生成物键能)按要求回答下列问题:(1)航天员呼吸产生的CO2利用Bsch反应:CO2(g)+2H2(g) C(s)+2H2O(g) ΔH,再电解水可实现O2的循环利用。热力学中规定由最稳定单质生成1 ml某物质的焓变称为该物质的标准生成焓(符号: ),最稳定单质的标准生成焓规定为0。已知上述反应中: (CO2)=-394 kJ·ml-1;
    (2)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应:已知:
    计算上述反应的ΔH=________kJ·ml-1。
    设“ ”部分的化学键键能为a kJ·ml-1,则ΔH=(a+348+412×5) kJ·ml-1-(a+612+412×3+436) kJ·ml-1=+124 kJ·ml-1。
    (3)已知反应2HI(g) H2(g)+I2(g)的ΔH=+11 kJ·ml-1,1 ml H2(g)、1 ml I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量,则1 ml HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为________kJ。
    形成1 ml H2(g)和1 ml I2(g)共放出436 kJ+151 kJ=587 kJ能量,设断裂2 ml HI(g)中化学键吸收2a kJ能量,则有2a-587=11,得a=299。
    常见1 ml物质中化学键数目
    1.(2022·浙江6月选考,18)标准状态下,下列物质气态时的相对能量如下表:
    可根据HO(g)+HO(g)===H2O2(g)计算出H2O2中氧氧单键的键能为214 kJ·ml-1。下列说法不正确的是A.H2的键能为436 kJ·ml-1B.O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍C.解离氧氧单键所需能量:HOO根据表格中的数据可知,H2的键能为218 kJ·ml-1×2=436 kJ·ml-1,A正确;由表格中的数据可知O2的键能为249 kJ·ml-1×2=498 kJ·ml-1,由题中信息可知H2O2中氧氧单键的键能为214 kJ·ml-1,则O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍,B正确;
    由表格中的数据可知HOO===HO+O,解离其中氧氧单键需要的能量为249 kJ·ml-1+39 kJ·ml-1-10 kJ·ml-1=278 kJ·ml-1,H2O2中氧氧单键的键能为214 kJ·ml-1,C错误;由表中的数据可知H2O(g)+O(g)===H2O2(g)的ΔH=-136 kJ·ml-1-(-242 kJ·ml-1)-249 kJ·ml-1=-143 kJ·ml-1,D正确。
    2.[2021·湖南,16(1)]氨气中氢含量高,是一种优良的小分子储氢载体,且安全、易储运,可通过下面两种方法由氨气得到氢气。方法Ⅰ.氨热分解法制氢气
    在一定温度下,利用催化剂将NH3分解为N2和H2。回答下列问题:反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)ΔH=_______ kJ·ml-1。
    根据反应热=反应物的总键能-生成物的总键能,2NH3(g) N2(g)+3H2(g),ΔH=390.8 kJ·ml-1×3×2-(946 kJ·ml-1+436.0 kJ·ml-1×3)=+90.8 kJ·ml-1。
    1.目前Haber-Bsch法是工业合成氨的主要方式,其生产条件需要高温高压。为了有效降低能耗,过渡金属催化还原氮气合成氨被认为是具有巨大前景的替代方法。催化过程一般有吸附—解离—反应—脱附等过程,图示为N2和H2在固体催化剂表面合成氨反应路径的势能面图(部分数据略),其中“*”表示被催化剂吸附。
    氨气的脱附是______(填“吸热”或“放热”)过程,合成氨的热化学方程式为___________________________________________。
    2.CO2经过催化氢化合成低碳烯烃。其合成乙烯的反应为2CO2(g)+6H2(g) CH2==CH2(g)+4H2O(g) ΔH。几种物质的能量(在标准状况下规定单质的能量为0,测得其他物质在生成时所放出或吸收的热量)如下表所示:
    则ΔH=______________。
    -128 kJ·ml-1
    反应焓变=生成物总能量-反应物总能量,则该反应的焓变为52 kJ·ml-1+(-242 kJ·ml-1)×4-(-394 kJ·ml-1)×2-0=-128 kJ·ml-1。
    3.已知NO2和N2O4的结构式分别是 和 。实验测得N—N的键能为167 kJ·ml-1,NO2中氮氧双键的平均键能为466 kJ·ml-1,N2O4中氮氧双键的平均键能为438.5 kJ·ml-1。写出NO2转化为N2O4的热化学方程式:______________________________________。
    反应热=反应物的总键能-生成物的总键能,则反应热为2×2×466 kJ·ml-1-(167 kJ·ml-1+4×438.5 kJ·ml-1)=-57 kJ·ml-1,反应的热化学方程式为2NO2(g) N2O4(g) ΔH=-57 kJ·ml-1。
    4.以下是部分共价键键能数据:
    则2H2S(g)+SO2(g)===3S(g)+2H2O(g) ΔH=_______________。
    -154 kJ·ml-1
    根据题图8个S原子有8个S—S共价键,则1个S原子平均有1个S—S共价键,ΔH=∑E(反应物键能)-∑E(生成物键能)=4×364 kJ·ml-1+2×522 kJ·ml-1-3×266 kJ·ml-1-4×464 kJ·ml-1=-154 kJ·ml-1。
    1.正误判断,正确的打“√”,错误的打“×”(1)甲烷的燃烧热为890.3 kJ·ml-1,则甲烷燃烧的化学方程式可表示为CH4(g)+ O2(g)===CO(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·ml-1(  )(2)已知H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·ml-1,则H2SO4和Ba(OH)2反应的ΔH=2×(-57.3) kJ·ml-1(  )(3)肼(N2H4)是一种高效清洁的火箭燃料。25 ℃、101 kPa时,0.25 ml N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水,放出133.5 kJ热量。则该反应的热化学方程式为N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534 kJ·ml-1(  )
    2.已知2 000 ℃时,有下列热化学反应:①CaO(s)+C(s) Ca(g)+CO(g)ΔH1=a kJ·ml-1②Ca(g)+2C(s)===CaC2(s)ΔH2=b kJ·ml-1③CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)ΔH3=c kJ·ml-1④2CaO(s)+CaC2(s) 3Ca(g)+2CO(g) ΔH4则ΔH4=________kJ·ml-1(用含a、b、c的代数式表示)。
    1.热化学方程式书写易出现的错误(1)未标明反应物或生成物的状态而造成错误。(2)反应热的符号使用不正确,即吸热反应未标出“+”号,放热反应未标出“-”号,从而导致错误。(3)漏写ΔH的单位,或者将ΔH的单位写为kJ,从而造成错误。(4)反应热的数值与方程式的计量数不对应而造成错误。(5)对燃烧热的概念理解不到位,忽略其标准是1 ml可燃物而造成错误。
    提醒 对于具有同素异形体的物质,除了要注明聚集状态之外,还要注明物质的名称。如:①S(单斜,s)+O2(g)===SO2(g)ΔH1=-297.16 kJ·ml-1②S(正交,s)+O2(g)===SO2(g)ΔH2=-296.83 kJ·ml-1③S(单斜,s)===S(正交,s)ΔH3=-0.33 kJ·ml-1
    2.盖斯定律的答题模板——叠加法步骤1 “倒”为了将方程式相加得到目标方程式,可将方程式颠倒过来,反应热的数值不变,但符号相反。这样就不用再做减法运算了,实践证明,方程式相减时往往容易出错。步骤2 “乘”为了将方程式相加得到目标方程式,可将方程式乘以某个倍数,反应热也要乘以某个倍数。
    步骤3 “加”上面的两个步骤做好了,只要将方程式相加即可得目标方程式,反应热也要相加。
    1.[2022·广东,19(1)②]铬及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。Cr2O3催化丙烷脱氢过程中,部分反应历程如图,X(g)→Y(g)过程的焓变为____________________(列式表示)。
    E1-E2+ΔH+E3-E4
    设反应过程中第一步的产物为M,第二步的产物为N,则X→M的ΔH1=E1-E2,M→N的ΔH2=ΔH,N→Y的ΔH3=E3-E4,根据盖斯定律可知,X(g)→Y(g)的焓变为ΔH1+ΔH2+ΔH3=E1-E2+ΔH+E3-E4。
    2.[2022·全国乙卷,28(1)]油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有硫化氢,需要回收处理并加以利用。回答下列问题:已知下列反应的热化学方程式:①2H2S(g)+3O2(g)===2SO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-1 036 kJ·ml-1②4H2S(g)+2SO2(g)===3S2(g)+4H2O(g) ΔH2=+94 kJ·ml-1③2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH3=-484 kJ·ml-1计算H2S热分解反应④2H2S(g)===S2(g)+2H2(g)的ΔH4=_______kJ·ml-1。
    3.[2022·河北,16(1)]298 K时,1 g H2燃烧生成H2O(g)放热121 kJ,1 ml H2O(l)蒸发吸热44 kJ,表示H2燃烧热的热化学方程式为______________________________________________。
    ===H2O(l) ΔH=-286 kJ·ml-1
    4.[2021·全国甲卷,28(1)]二氧化碳催化加氢制甲醇,有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题:二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为:CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(g)+H2O(g)该反应一般认为通过如下步骤来实现:①CO2(g)+H2(g)===CO(g)+H2O(g) ΔH1=+41 kJ·ml-1②CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g) ΔH2=-90 kJ·ml-1
    总反应的ΔH=_____kJ·ml-1;若反应①为慢反应,下列示意图中能体现上述反应能量变化的是____(填标号),判断的理由是_____________________________________________________________。
    和ΔH为负值,反应①的活化能大于反应②的活化能
    根据盖斯定律可知,①+②可得二氧化碳加氢制甲醇的总反应为CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=(+41 kJ·ml-1)+(-90 kJ·ml-1)=-49 kJ·ml-1;总反应为放热反应,因此生成物总能量低于反应物总能量,反应①为慢反应,因此反应①的活化能高于反应②,同时反应①的反应物总能量低于生成物总能量,反应②的反应物总能量高于生成物总能量,因此示意图中能体现反应能量变化的是A项。
    5.[2021·河北,16(1)]当今,世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此,研发二氧化碳利用技术,降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25 ℃时,相关物质的燃烧热数据如表:
    则25 ℃时H2(g)和C(石墨,s)生成C6H6(l)的热化学方程式为_________________________________________________。
    3H2(g)===C6H6(l) ΔH=+49.1 kJ·ml-1
    考向一 热化学方程式的书写1.用H2还原SiCl4蒸气可制取纯度很高的硅,当反应中有1 ml电子转移时吸收59 kJ热量,则该反应的热化学方程式为____________________________________________________。
    SiCl4(g)+2H2(g)===Si(s)+
    4HCl(g) ΔH=+236 kJ·ml-1
    2.CH3OH(l)汽化时吸收的热量为27 kJ·ml-1,CH3OH(g)的燃烧热为677 kJ·ml-1,请写出CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式:_______________________________________________________。
    CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-650 kJ·ml-1
    3.钌及其化合物在合成工业上有广泛用途,下图是用钌(Ru)基催化剂催化合成甲酸的过程。每生成92 g液态HCOOH放出62.4 kJ的热量。根据图示写出该反应的热化学方程式:__________________________________________________。
    H2(g)+CO2(g)===HCOOH(l)
    ΔH=-31.2 kJ·ml-1
    根据整个流程图可知,CO2(g)和H2(g)为反应物,生成物为HCOOH(l),92 g HCOOH的物质的量为 =2 ml,所以生成1 ml HCOOH(l)放出31.2 kJ热量,热化学方程式为H2(g)+CO2(g)
    ===HCOOH(l) ΔH=-31.2 kJ·ml-1。
    4.在1 L密闭容器中,4 ml氨气在一定条件下分解生成氮气和氢气。2 min时反应吸收的热量为46.1 kJ,此时氨气的转化率为25%。该反应的热化学方程式:____________________________________________。
    考向二 盖斯定律的应用5.硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法,其流程图如图。
    已知:反应Ⅰ:2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)ΔH1=+572 kJ·ml-1反应Ⅱ:H2SO4(aq)===SO2(g)+H2O(l)+ O2(g) ΔH2=+327 kJ·ml-1反应Ⅲ:2HI(aq)===H2(g)+I2(g)ΔH3=+172 kJ·ml-1则反应SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)===2HI(aq)+H2SO4(aq) ΔH=_____________。
    -213 kJ·ml-1
    根据盖斯定律,将Ⅰ× -Ⅱ-Ⅲ得反应SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)===2HI(aq)+H2SO4(aq) ΔH=-213 kJ·ml-1。
    6.含碳化合物在生产生活中广泛存在,AndrenDasic等提出在M+的作用下以N2O为氧化剂可以氧化乙烯生成乙醛,催化体系氧化还原循环如图所示。已知:N2O(g)+M+(s)===N2(g)+MO+(s)ΔH1=+678 kJ·ml-1MO+(s)+C2H4(g)===C2H4O(g)+M+(s) ΔH2=-283 kJ·ml-1请写出在M+的作用下以N2O为氧化剂氧化乙烯生成乙醛的热化学方程式:______________________________________________________。
    N2O(g)+C2H4(g)===N2(g)+C2H4O(g) ΔH=+395 kJ·ml-1
    已知:①N2O(g)+M+(s)===N2(g)+MO+(s) ΔH1=+678 kJ·ml-1,②MO+(s)+C2H4(g)===C2H4O(g)+M+(s) ΔH2=-283 kJ·ml-1,根据盖斯定律①+②可得N2O(g)+C2H4(g)===N2(g)+C2H4O(g) ΔH=ΔH1+ΔH2=+678 kJ·ml-1+(-283 kJ·ml-1)=+395 kJ·ml-1。
    7.1 ml CH4(g)完全燃烧生成气态水的能量变化和1 ml S(g)燃烧的能量变化如图所示。在催化剂作用下,CH4(g)可以还原SO2(g)生成单质S(g)、H2O(g)和CO2(g),写出该反应的热化学方程式:________________________________________________________________。
    2S(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=+352 kJ·ml-1
    CH4(g)+2SO2(g)===
    根据图像可知:①CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=126 kJ·ml-1-928 kJ·ml-1=-802 kJ·ml-1;②S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-577 kJ·ml-1;根据盖斯定律可知①-②×2可得CH4(g)+2SO2(g)===2S(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=+352 kJ·ml-1。
    1.已知:Rln Kp= +C(C为常数),根据下图,则该反应的反应热ΔH=__________ kJ·ml-1。
    将图像上的点代入Rln Kp= +C得:69.50 J·ml-1·K-1=-ΔH×3.19×10-3 K-1+C和53.64 J·ml-1·K-1=-ΔH×3.30×10-3 K-1+C,联立求解得ΔH≈+1.442×105 J·ml-1=+144.2 kJ·ml-1。
    2.CO2与CH4经催化重整,制得合成气:CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)。已知上述反应中相关的化学键键能数据如下:
    则该反应的ΔH=_______________。
    +120 kJ·ml-1
    3.近几年,大气污染越来越严重,雾霾天气对人们的生活、出行、身体健康产生了许多不利的影响。汽车尾气是主要的大气污染源。降低汽车尾气危害的方法之一是在排气管上安装催化转化器,发生的反应为2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g)。已知:
    则2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g) ΔH=______________________(用含a、b、c、d的式子表示)。
    (2a+2b-2c-d) kJ·ml-1
    4.工业上利用甲酸的能量关系转换图如图所示:反应CO2(g)+H2(g) HCOOH(g)的ΔH=________ kJ·ml-1。
    5.CO和H2是工业上最常用的合成气,制备该合成气的一种方法是以CH4和H2O为原料,有关反应的能量变化如图所示。
    CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为____________________________________________________________。
    +H2O(g)===CO(g)+3H2(g) ΔH=(-p+3n+m) kJ·ml-1
    6.如图表示在CuO存在下HCl催化氧化的反应过程,则总反应的热化学方程式为_____________________________________________________。
    7.用NaAlO2制备α-Al(OH)3的能量转化关系如图:反应②的热化学方程式为_______________________________________________________________________。
    NaAlO2(aq)+2H2O(l)===NaOH(aq)+
    α-Al(OH)3(s) ΔH=-50 kJ·ml-1
    8.NH4VO3在高温下分解产生的V2O5可作为硫酸工业中2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=p kJ·ml-1的催化剂,其催化原理如图所示。过程a和过程b的热化学方程式分别为V2O5(s)+SO2(g) V2O4(s)+SO3(g) ΔH=q kJ·ml-1、V2O4(s)+O2(g)+2SO2(g) 2VOSO4(s) ΔH=r kJ·ml-1。请写出过程c的热化学方程式:__________________________________________________________。
    ΔH=(p-q-r) kJ·ml-1
    根据盖斯定律,由总的热化学方程式2SO2(g)+O2 2SO3(g) ΔH=p kJ·ml-1减去过程a、过程b的热化学方程式,可得过程c的热化学方程式为2VOSO4(s) V2O5(s)+SO3(s)+SO2(g) ΔH=(p-q-r) kJ·ml-1。
    9.在α-Fe(Ⅲ)铁原子簇表面,以N2和H2为原料合成氨的反应机理如下:①H2(g)===2H(g) ΔH1②N2(g)+2H(g) 2(NH)(g) ΔH2③(NH)(g)+H(g) (NH2)(g) ΔH3④(NH2)(g)+H(g) NH3(g) ΔH4总反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH。则ΔH4=__________________________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH的式子表示)。
    10.氨基甲酸铵(H2NCOONH4)为尿素生产过程的中间产物,易分解,某小组对氨基甲酸铵的分解实验进行探究。已知:Ⅰ.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH1=-92.4 kJ·ml-1Ⅱ.C(s)+O2(g) CO2(g) ΔH2=-393.8 kJ·ml-1Ⅲ.N2(g)+3H2(g)+C(s)+O2(g) H2NCOONH4(s) ΔH3=-645.7 kJ·ml-1写出H2NCOONH4分解生成NH3与CO2气体的热化学方程式:______________________________________________________。
    由盖斯定律将Ⅰ+Ⅱ-Ⅲ得:H2NCOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g) ΔH=+159.5 kJ·ml-1。
    11.甲醇(CH3OH)可替代汽油作为公交车的燃料,写出由CO和H2生产甲醇的化学方程式:_________________________。用该反应合成1 ml液态甲醇放出热量128.1 kJ。又知2H2(g)+CO(g)+ O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-766.6 kJ·ml-1,H2O(g)===H2O(l) ΔH=-44 kJ·ml-1。请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式:_________________________________________________________。
    2H2O(l) ΔH=-726.5 kJ·ml-1
    由CO和H2生产甲醇的化学方程式为CO+2H2 CH3OH;用该反应合成1 ml液态甲醇放出热量128.1 kJ,热化学方程式为①CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l) ΔH=-128.1 kJ·ml-1;②2H2(g)+CO(g)+ O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-766.6 kJ·ml-1;③H2O(g)===H2O(l) ΔH=-44 kJ·ml-1;利用盖斯定律,将②-①+③×2可得甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH(l)+ O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-726.5 kJ·ml-1。
    12.科研工作者目前正在尝试以二氧化钛(TiO2)催化分解汽车尾气的研究。已知:反应Ⅰ:2NO(g)+O2(g)===2NO2(g) ΔH1=-113.0 kJ·ml-1反应Ⅱ:2SO2(g)+O2(g)===2SO3(l) ΔH2=-288.4 kJ·ml-1反应Ⅲ:3NO2(g)+H2O(l)===2HNO3(l)+NO(g) ΔH3=-138.0 kJ·ml-1则反应NO2(g)+SO2(g)===NO(g)+SO3(l) ΔH4=________________。
    -87.7 kJ·ml-1
    则反应4KClO3(s)===3KClO4(s)+KCl(s)的ΔH=_______ kJ·ml-1。
    13.实验室可用KClO3分解制取O2,KClO3受热分解的反应分两步进行:①4KClO3(s)===3KClO4(s)+KCl(s)②KClO4(s)===KCl(s)+2O2(g)已知:
    14.下图是2LiBH4/MgH2体系放氢焓变示意图,则:Mg(s)+2B(s)===MgB2(s) ΔH=______________。
    -93 kJ·ml-1
    由图可知:2LiBH4(s)+MgH2(s)===2LiH(s)+2B(s)+MgH2(s)+3H2(g) ΔH=+200 kJ·ml-1 ①,2LiBH4(s)+MgH2(s)===2LiBH4(s)+Mg(s)+H2(g) ΔH=+76 kJ·ml-1 ②,2LiBH4(s)+MgH2(s)===2LiH(s)+MgB2(s)+4H2(g) ΔH=+183 kJ·ml-1 ③,2LiH(s)+MgB2(s)+4H2(g)===2LiH(s)+2B(s)+MgH2(s)+3H2(g) ΔH=+(200-183) kJ·ml-1,即MgB2(s)+H2(g)===2B(s)+MgH2(s)ΔH=+17 kJ·ml-1 ④,所以-④-②得:Mg(s)+2B(s)===MgB2(s)ΔH=-(17+76) kJ·ml-1=-93 kJ·ml-1。
    15.如图是发射卫星时用肼(N2H4)作燃料,用NO2作氧化剂(反应生成N2、水蒸气)和用F2作氧化剂(反应生成N2、HF)的反应原理。
    通过计算,可知原理Ⅰ和原理Ⅱ氧化气态肼生成氮气的热化学方程式分别为________________________________、_____________________________________________________________________________,消耗等量的N2H4(g)时释放能量较多的是原理____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
    ΔH=-567.85 kJ·ml-1 N2H4(g)+2F2(g)===N2(g)+4HF(g) ΔH=-1 126 kJ·ml-1
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