初中化学人教版九年级下册课题 1 金属材料课时训练

第八单元测评(A)

(时间:45分钟　满分:100分)

可能用到的相对原子质量:C 12　O 16　Mg 24　Fe 56

一、快乐点击(本大题共10小题,每小题3分,共30分。下列每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)

1.下列所示物质的用途中,不是利用其物理性质的是(　　)

A.液化石油气作燃料

B.铝材做高压锅

C.用刻画的方法区分铜片和黄铜片

D.钢材制铁轨

2.下列有关铁的说法错误的是(　　)

A.地壳中铁元素含量排在第四位

B.在铁制品表面镀锌可防锈

C.用铁矿石与焦炭在高炉内炼钢

D.生铁的含碳量比钢的含碳量高

3.按如图装置进行实验,一周后发现铁钉锈蚀最严重的位置是(　　)

A.M处 B.N处

C.P处 D.三处同样严重

4.将质量相等的镁粉和铁粉分别投入等质量等浓度的稀硫酸中,所得H2质量与稀硫酸质量关系曲线正确的是(　　)

5.某博物馆藏有一柄古代铁剑,为防止其生锈,下列做法合理的是(　　)

A.定期用清水冲洗,除去灰尘

B.放于体验区,让观众触摸

C.用盐水除去铁剑上的锈斑

D.放在充满氮气的展览柜中

6.我国在西汉时期就已经发明湿法炼铜的方法,到宋朝已把此方法用于生产,并形成了一定的生产规模。此反应属于(　　)

A.化合反应 B.分解反应

C.置换反应 D.氧化反应

7.下列有关金属的说法不正确的是(　　)

A.常温下金属均为固态

B.合金的很多性能与组成它们的纯金属不同

C.铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈

D.铝在空气中表面会生成致密的氧化铝薄膜,使铝具有很好的抗腐蚀性能

8.下列现象和事实,可用金属活动性作出合理解释的是(　　)

①相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应,镁反应更剧烈,说明镁比铝的金属活动性强

②用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时,不能用铁制容器盛放

③尽管金属的种类很多,但在自然界中,仅有少数金属(银、铂、金)以单质形式存在

④金属铝比金属锌更耐腐蚀,说明锌比铝的金属活动性强

A.①②③ B.①② C.③④ D.①②③④

9.为比较X、Y、Z三种金属活动性强弱,进行如下实验。实验结论正确的是(　　)

A.X>Y>Z B.Z>Y>X

C.Y>X、Y>Z D.X>Y、Z>Y

10.钛因其硬度大、熔点高,常温下耐腐蚀等优良的性能,被誉为“未来金属”。由钛铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下:

下列有关叙述错误的是(　　)

A.TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti属于置换反应

B.TiCl4属于化合物,但不是氧化物

C.上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属镁,可加适量稀盐酸除去

D.分离出的铁与制取钛无关,可作为垃圾处理

二、积累运用(本题包括3小题,共25分)

11.(6分)青少年看书、写字一定要爱护眼睛,台灯是在光线不足时常用的照明用具。

(1)图中标示的物质属于金属材料的有　　　(填序号)。 

(2)灯管后面的反光片为铝箔。铝块能制成铝箔是利用了铝的　　　　性。 

(3)若要验证铜、铁、铝的金属活动性顺序,某同学已经选择了打磨过的铁丝,你认为他还需要的另外两种溶液是　　　　　　　　　　　　　。 

12.(7分)在化学学习中,了解知识的发展历程,可以促进我们正确理解科学本质。

(1)我国西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”的记载,其中蕴含的湿法冶铜原理为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示)。 

(2)火药起源于唐朝。为使烟火产生耀眼的白光,可在火药中加入　　　　(填一种金属名称)。 

(3)18世纪,化学家们研究发现某些金属与酸反应能生成一种气体,该气体被喻为“会制造水的物质”,对上述反应原理的认识加快了推翻燃素学说的进程。该气体在空气中燃烧制造水的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　。 

(4)现代以来,人们对金属的认识不断深入,助推多种新材料的研制与使用。我国具有自主知识产权的大型客机C919使用了多种新材料,其中有锂铝合金,在飞机制造中使用该材料说明其具有的优点有　　　　　(填序号)。 

①硬度大　②密度小　③易导电　④耐腐蚀

13.(12分)工业上生产电路板及处理废液的工艺流程如下:

(1)由步骤①可判断FeCl3与铜反应生成的两种产物是　　　　和　　　　。 

(2)步骤②加入过量的铁粉,除能与废液中FeCl3反应外,还可发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)步骤③加入稀盐酸,充分搅拌,当观察到　　　　　　　　　　　　　时,说明滤渣只剩铜。 

(4)步骤②③所得FeCl2可与一种单质发生化合反应生成FeCl3,实现循环使用。根据质量守恒定律可推测该单质的化学式为　　　　。 

三、情景分析(本题包括1小题,12分)

14.(1)某炼铁厂常以焦炭、赤铁矿(主要成分是氧化铁)、空气等为主要原料炼铁,反应过程如下图所示。其中焦炭的作用是　。 

(2)电化学腐蚀是金属腐蚀的主要原因。当两种金属活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时,因形成原电池,金属活动性强的金属首先被腐蚀。利用这一原理,为了保护轮船的钢质外壳,通常在行驶的轮船外壳上连接　　　　　(填“铜板”或“锌板”)。 

(3)为了满足某些尖端技术发展的需要,人们又合成了许多新型合金材料。储氢合金是一类能够大量吸收H2,并与H2结合成金属氢化物的材料。此过程发生了　　　　　(填“物理”或“化学”)变化,储氢合金属于　　　　　　(填“纯净物”或“混合物”)。 

四、实验探究(本题包括1小题,18分)

15.小彬同学家新买了水龙头,从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬,为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系,进行如下探究活动:

【查阅资料】铬(Cr)是银白色有光泽的金属,在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应,生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液……

铝是银白色有光泽的金属,能与稀硫酸反应,生成无色的硫酸铝溶液……

【预测】三种金属在金属活动性顺序表中的相对位置关系:

①Cr　Al　Cu　②Al　Cr　Cu　③Al　Cu　Cr

【实验过程】取大小相同的三种金属薄片,用砂纸打磨光亮。

【回答问题】(1)用砂纸打磨金属片的目的是　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)实验一所发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　。 

(3)小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系,小燕认为不可行,理由是　　　　　　　　　　　　　。 

【归纳】比较金属活动性强弱的方法有①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;②　 　。 

五、计算应用(本题包括1小题,15分)

16.为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数,小龙和他的同学用足量纯净的一氧化碳与10 g赤铁矿石样品充分反应(杂质不参与反应),并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收,该溶液总质量与反应时间的变化关系如图。

(1)上述反应产生二氧化碳的质量为　　　　　g。 

(2)计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数。

(3)若上述反应后剩余固体质量为a g,写出计算该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式:　　　　　　　　　(用含a的代数式表示)。 

答案：

一、快乐点击(本大题共10小题,每小题3分,共30分。下列每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)

1.A　2.C

3.B　铁与氧气和水充分接触时容易生锈,N处铁钉最容易与氧气、水同时接触,是一周后发现铁钉锈蚀最严重的位置。

4.B　反应的稀硫酸质量相等时,生成氢气质量也相等,最终镁与稀硫酸反应生成的氢气多,B对应关系正确。

5.D　铁与水和氧气接触易生锈,故铁剑不能用清水冲洗,A错误;观众触摸会加速铁剑锈蚀,B错误;盐水不与铁锈反应,C错误;氮气性质稳定,能隔绝氧气防止生锈,D正确。

6.C　湿法炼铜的原理:Fe+CuSO4Cu+FeSO4,一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应。

7.A　大多数金属常温下为固态,而汞在常温下为液态,A错;合金的性能比纯金属更优越,如硬度更大、抗腐蚀性更强,故B对;铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果,潮湿的空气中水蒸气含量高,故生锈更快,C对;铝在空气中形成的氧化膜非常致密,具有保护内部铝的作用,故D对。

8.A　①在金属活动性顺序中,排在氢前边的金属能与酸发生置换反应生成盐和氢气,金属的位置越靠前,反应越剧烈,正确;②用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时,不能用铁制容器盛放,因为铁能与硫酸铜反应,降低药效,正确;③尽管金属的种类很多,但由于大多数金属化学性质活泼,能与其他物质发生反应生成化合物,正确;④铝更耐腐蚀,是因为铝常温下与空气中的氧气反应,生成致密的氧化铝薄膜,阻止铝被进一步锈蚀,错误。

9.A

10.D　根据题目信息可知,TiCl4与Mg反应生成Ti和MgCl2,该反应属于置换反应;TiCl4由两种元素组成,属于化合物,但不含氧元素,不属于氧化物;生产过程中得到的金属钛中混有少量金属镁,由于钛常温下耐腐蚀,镁能与酸反应,故可用稀盐酸除去镁;铁是重要的金属资源,可回收再利用。

二、积累运用(本题包括3小题,共25分)

11.答案:(1)①②④　

(2)延展

(3)CuSO4溶液和Al2(SO4)3溶液(或硫酸铜溶液和硫酸铝溶液,其他合理答案均可)

12.答案:(1)Fe+CuSO4FeSO4+Cu

(2)镁

(3)2H2+O22H2O

(4)①②④

解析:(1)“曾青得铁则化为铜”蕴含的化学原理为铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜。(2)镁燃烧放出耀眼的白光,故火药中加入的金属可以是镁。(3)氢气与氧气在点燃的条件下生成水。(4)锂铝合金具有硬度大、耐腐蚀的优点,作为制造飞机的材料,还应该具有密度小的优点。

13.答案:(1)FeCl2　CuCl2

(2)Fe+CuCl2FeCl2+Cu

(3)不再有气泡产生　

(4)Cl2

解析:(1)根据工艺流程可知①的产物为FeCl2和CuCl2。(2)Fe能与CuCl2溶液发生置换反应生成FeCl2和Cu。(3)加入稀盐酸如果没有气泡产生,说明固体中没有铁只有铜(铜不与稀盐酸反应)。(4)②③所得的溶液为FeCl2溶液,加入一种物质发生化合反应生成FeCl3,根据反应前后原子种类和数目保持不变,可以确定该单质的化学式为Cl2。

三、情景分析(本题包括1小题,12分)

14.答案:(1)提供能量和生成CO

(2)锌板

(3)化学　混合物

解析:(1)焦炭燃烧放出大量的热,可为炼铁提供热量,产生的一氧化碳可还原铁的氧化物。(2)本题为信息题,由于形成原电池时,金属活动性强的金属首先被腐蚀,为了保护轮船的钢质外壳,轮船外壳上应连接比铁金属活动性强的金属,该金属可以为锌。(3)储氢合金与H2结合成金属氢化物,在此过程中有新物质生成,属于化学变化;储氢合金由多种物质组成,属于混合物。

四、实验探究(本题包括1小题,18分)

15.答案:【实验过程】实验现象:无明显现象　结论:铝能与稀硫酸发生反应,反应较快　②

【回答问题】(1)除去金属表面的氧化物

(2)Cr+H2SO4CrSO4+H2↑

(3)无法比较铬和铝的金属活动性强弱(合理答案均可)

【归纳】①通过金属与酸反应的快慢判断金属活动性强弱　②通过金属与另一种金属化合物的溶液反应判断金属活动性强弱(合理答案均可)

解析:本题是一道探究金属活动性顺序的实验题,解题时要认真对照实验现象得出正确结论。在实验过程中,由于铜的金属活动性排在氢的后面,故将铜放在稀硫酸中无现象发生,铝片放入稀硫酸中,表面产生气泡较快,说明铝能与稀硫酸反应,根据实验现象可以判断三种金属的金属活动性强弱顺序为Al>Cr>Cu。金属表面的锈迹或污物或氧化物会影响实验的现象,因此实验前应用砂纸打磨金属片。可参照Fe与稀硫酸的反应书写Cr与稀硫酸反应的化学方程式。在三种金属中,Cu的金属活动性最弱,因而Al与Cr都能与硫酸铜溶液反应,若用CuSO4溶液代替稀硫酸无法判断Al与Cr的金属活动性强弱。通过以上实验探究可以得出,比较金属活动性强弱的方法包括:通过金属与酸反应的快慢判断金属活动性强弱或通过金属与另一种金属化合物的溶液反应判断金属活动性强弱。

五、计算应用(本题包括1小题,15分)

16.答案:(1)6.6

(2)解:设该赤铁矿石中氧化铁质量为x。

3CO+Fe2O32Fe+3CO2

160 3×44

x 6.6 g

　x=8 g

该赤铁矿石中氧化铁的质量分数为×100%=80%

答:该赤铁矿石中氧化铁的质量分数为80%。

(3)×100%