吉林省2022-2023学年高一下学期周测化学试卷（含答案）

吉林省2022-2023学年高一下学期周测化学试卷

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1、热化学方程式中化学式前的化学计量数表示(   )

A.分子个数 B.原子个数 C.物质的质量 D.物质的量

2、电子表所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质为KOH，其电极反应如下：锌极，氧化银极，下列说法正确的是(    )

A.锌为正极，被氧化 B.氧化银为正极，被氧化

C.电子从负极流向氧化银极 D.锌为负极，被还原

3、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

A.灼热的碳与的反应

B.与的反应

C.铝片与稀盐酸的反应

D.甲烷在氧气中的燃烧反应

4、关于下图所示的原电池，下列说法正确的是(   )

A.电流从锌电极通过电流表流向铜电极

B.盐桥中的阴离子向硫酸锌溶液中迁移

C.铜电极发生还原反应，其电极反应是

D.每消耗0.1mol金属锌，溶液中传递0.2mol电子

5、已知：、、、和键的键能分别为、和，则为(   )

A. B. C. D.

6、最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如图：

下列说法正确的是(   )

A.在该过程中，断键形成C和O

B.状态I→状态Ⅲ表示与的反应过程

C.和O生成是吸热反应

D.和O生成了具有极性共价键的

7、在同温同压下，下列各组热化学方程式中的是(   )

A.

B.

C.

D.

8、用铜片、银片、溶液、溶液、导线和盐桥装有琼脂的形管构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是(   )

铜电极的质量减少

正极反应为

③在外电路中，电流由铜电极流向银电极

实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

A. B. C. D.

9、下列说法正确的是(   )

需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

放热反应在常温下一定很容易发生

反应是放出能量还是吸收能量与反应物和生成物所具有的总能量的相对大小有关

有的放热反应加热到一定温度引发后，停止加热反应也能继续进行

⑤若，则红磷比白磷稳定(   )

A.③④⑤ B.①②⑤ C.①②③④ D.②③④

10、在298 K、100 kPa时，已知：

①

②

③

则与和间的关系正确的是(   )

A. B.

C. D.

11、在298K、1下，将通入溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。已知在该条件下，通入溶液中充分反应放出ykJ的热量，则与溶液反应生成的热化学方程式正确的是(   )

A.

B.

C.

D.

12、下列图中能正确表示X+3Y2Z（放热反应）过程的能量变化的是(   )

A. B.

C. D.

13、利用反应设计的电池装置如图所示，该装置能有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染。下列说法错误的是(   )

A.电极为正极，发生还原反应

B.当有参与反应时，外电路中转移电子

C.电池工作时，从右向左移动

D.电极的电极反应式为

14、化学反应的能量变化如图所示，则下列说法正确的是(   )

A.该反应是吸热反应

B.断裂键和键放出能量

C.断裂键需要吸收的能量

D.和的总能量高于的总能量

15、氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，已知破坏1 mol H—H键消耗的能量为，破坏1 mol O=O键消耗的能量为，形成1 molH—O键释放的能量为。下列关系式中正确的是(   )

A.  B.

C.  D.

16、已知：

下列说法正确的是(   )

A.的燃烧热为

B.同质量的和完全燃烧，燃烧放出的热量多

C.

D.

17、已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为，向的溶液中加入下列物质：稀醋酸；浓硫酸；稀盐酸，恰好完全反应。则其焓变、、的关系是(   )

A. B.

C. D.

18、非水性嵌入铝电池是一种二次电池，该电池放电过程的示意图如图所示（表示某有机阳离子）。充电时阳极的电极反应为。下列说法正确的是(   )

A.放电时，电极a的电极反应为

B.放电时，电解质中的物质的量基本不变

C.充电时，电极b应与外接电源负极相连

D.充电时，电极a和电极b的质量均增加

19、已知可逆反应，设计如下图装置，进行下述操作：

①向（II）烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表指针偏转；

②若改往（II）烧杯中滴加溶液，发现微电流表指针与①的偏转方向相反。下列有关说法中不正确的是(   )

A.①操作过程中棒上发生的反应为

B.②操作过程中盐桥中的阳离子移向（I）烧杯

C.①操作和②操作都能将化学能转化为电能

D.②操作往（II）烧杯中滴加溶液，会使反应逆向进行，为原电池的正极

二、填空题

20、用的盐酸与的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。问题：

（1）仪器a的名称为______。

（2）大烧杯上如果不盖硬纸板，则所测得的中和热将______填“偏大”、“偏小”或“无影响”。

（3）倒入溶液的正确操作是______填字母。

A.沿玻璃棒缓慢倒入

B.分三次少量倒入

C.一次迅速倒入

（4）若四次操作测得终止温度与起始温度分别为①；②；③；④。则所得的中和反应的中和热______已知该温度下水的比热容：，保留三位有效数字。

（5）实验数据计算出的中和热数值小于，产生偏差的原因可能是______。填字母。

A.实验装置保温，隔热效果差

B.用温度计测定溶液起始温度后直接测定溶液的温度

C.用量筒量取溶液的体积时俯视读数

21、I.最近意大利罗马大学的等人获得了极具理论研究意义的分子。分子结构如图，已知断裂吸收热量，生成放出热量。根据以上信息和数据，则由气体生成气态_______“放出”或“吸收”的能量为_______。

II.燃料电池是一种燃料利用率高，能量转化率高且污染小的电池。现有以下两种乙醇燃料电池。按要求回答下列问题。

（1）碱性乙醇燃料电池

①碱性乙醇燃料电池中，写出电池的总反应__________________

电极a上发生的电极反应式为___________________________。

②在碱性乙醇燃料电池中，消耗标况的氧气，电路中有____的电子发生了转移。

③开始放电时，正极附近溶液的值____填“增大”、“减小”或“不变”

（2）酸性乙醇燃料电池中，电极上发生的电极反应式为__________________。

III.已知：是弱酸，在碱性条件下以存在。目前研究比较热门的燃料电池，其原理如下图所示：

电池总反应如下：。

写出负极反应式为____________________________；

写出正极反应式为_____________________________。

参考答案

1、答案：D

解析：在热化学方程式中，化学式前面的化学计量数表示物质的量，可以用整数或简单分数表示。因此即便是同一化学反应,如果热化学方程式中物质的化学计量数不同,ΔH也不同。

2、答案：C

解析：根据化合价变化可知Zn被氧化，锌是负极，A、D错误；根据化合价变化可知，为正极，被还原，B错误；电子由负极通过外电路流向正极，即从锌流向氧化银，C正确。

3、答案：A

解析：A.灼热的碳与的反应为吸热反应，且C元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故A正确；B.与的反应为放热反应，但没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；C.金属与酸的反应属于放热反应，故C错误；D.甲烷在氧气中燃烧属于放热反应，故D错误；故选A.

4、答案：B

解析：

5、答案：B

解析：B将题中两反应依次编号为①、②，根据盖斯定律，由①×2-②可得。根据反应热，解得，B项正确。

6、答案：D

解析：A，根据图示，在该过程中，中化学键没有断裂，A项错误；B，根据题意，状态I状态III表示与O反应过程，B项错误；C，由于状态I具有的总能量大于状态III具有的总能量，和O生成是放热反应，C项错误；C，的结构式为，中含极性共价键，和O生成了具有极性共价键的，D项正确；答案选D。

7、答案：D

解析：

8、答案：B

解析：原电池中，较活泼的金属铜作负极，负极上金属铜失去电子发生氧化反应，较不活泼的金属银作正极，正极上银离子得电子发生还原反应，外电路上，电子从负极沿导线流向正极，①负极上金属铜失去电子发生氧化反应，所以铜电极的质量减少，故正确；②正极上得电子发生还原反应，所以反应为:，故正确；③在外电路中，电流由正极银电极流向负极铜电极，故错误；④实验过程中取出盐桥，不能构成闭合回路所以原电池不能继续工作，故错误。故选:A。

9、答案：A

解析：

10、答案：A

解析：由盖斯定律可知，③=①②，则，故选A。

11、答案：B

解析：，，充分反应，该反应既生成碳酸钠又生成碳酸氢钠，方程式为，测得放出的热量，即热化学反应方程式为①，又通入溶液1L中充分反应放出的热量，则热化学方程式为②，由盖斯定律可知，①-②可得，故选：C。

12、答案：B

解析：A.由于生成物的能量比反应物高,所以该反应为吸热反应。错误。B.由于反应物的能量比生成物高,所以该反应为放热反应。正确。C。由于反应物、生成物的能量相同,所以反应过程中无能量变化。错误。D.化学反应的过程就是旧键断裂、新键形成的过程。断裂化学键要吸收能量。这与图像画的不符合。错误。

13、答案：B

解析：根据电池总反应可知，得电子发生还原反应、失电子发生氧化反应，则通人的电极A为负极、通入的电极B为正极，A项正确；根据电池总反应可知，当有参与反应时，外电路中转移，则当有参与反应时，外电路中转移电子的物质的量为，B项错误；原电池工作时，阴离子移向负极，故从右向左移动，C项正确；电极B为正极，发生还原反应，电极反应式为，D项正确。

14、答案：D

解析：A.因反应物的能量高于生成物的能量时，所以反应是放热反应，故A错误；B.旧键的断裂吸收能量，而不是释放能量，故B错误；C.旧键的断裂吸收能量，由图可知断裂键需要吸收能量，故C错误；D.由图可知，和的总能量高于的总能量，故D正确；故选D.

15、答案：B

解析：破坏1mol H—H键消耗的能量为，则H—H键的键能为，破坏键消耗的能量为，则键的键能为，形成键释放的能量为，则H—O键的键能为，对于,反应热反应物的总键能-生成物的总键能，故反应热，由于氢气在氧气中燃烧,反应热,即,所以。

16、答案：B

解析：

17、答案：C

解析：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为，①稀醋酸；②浓硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应，稀盐酸反应放出的热量为，醋酸电离吸热、浓硫酸稀释放热，醋酸反应放出的热量少，浓硫酸反应放出热量多，且均为负值，则，故选B.

18、答案：D

解析：A.放电时，a极为负极，电极反应式为，故A错误；B.由两极反应可知，放电时电池总反应为，物质的量减小，故B错误；C.充电时，b极为阳极，与电源的正极相连，故C错误；D.充电时，b极为阳极，电极反应式为，a极为阴极，电极反应式为，电极a和电极b的质量均增加，故D正确；故选:D。

19、答案：D

解析：

20、答案：（1）玻璃搅拌器

（2）偏大

（3）C

（4）-53.5

（5）ABC

解析：

21、答案：I.吸收；；

II（1）①；；

②1；

③增大；

（2）；

III；。

解析：