江西省清江县2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题（Word版含答案）

清江县2022-2023学年高一下学期期末考试

化学

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。

2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。

3.答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。考试结束后，请将本试题及答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   O 16   S 32   Cl 35.5

一．单选题（每小题3分，共30分）

1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（▲）

A．铁粉可用于食品袋内的脱氧剂 B．漂白粉可用于生活用水的消毒

C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．氧化钠可用于呼吸面具中的供氧剂

2．反应KClO3+6HCl =KCl+3Cl2↑+3H2O，还原产物为（▲）

A．KClO3 B．HCl C．Cl2 D．KCl

3．反应是一种固体氧化物燃料电池的工作原理。下列相关化学用语表示正确的是（▲）

A．乙烷的最简式： B．氧原子的结构示意图：

C．乙烯的结构式： D．的电子式：

4．下列叙述正确的是（▲）

A．3.01 ×1023个 SO2分子的质量为32g

B．CH4的摩尔质量为16g

C．1 mol H2O的质量为18g/mol

D．1 mol氯气中含有电子总数为71 ×6.02 ×1023

5．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述错误的是（▲）

A．雾和霾的分散质不同

B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵

C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂

D．推广使用天然气等清洁燃料可减少雾霾的形成

6．蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用，下面是某蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2下列推断正确的是（▲）

A．放电时的正极在充电时须接电源的负极

B．放电时NiO2是正极，转移2mol电子时正极有1molNiO2被还原

C．放电时，电解质溶液中的阳离子向负极方向移动

D．充电时，阴极上的电极反应为Fe(OH)2-2e-=Fe+2OH-

7．聚丁二烯(英文缩写为PB)是一种有机物，结构简式为，用于制备轮胎、胶管、胶板等。下列有关聚丁二烯的说法中错误的是（▲）

A．聚丁二烯属于纯净物

B．聚丁二烯的链节为-CH2CH=CHCH2-

C．聚丁二烯的单体为CH2=CH-CH=CH2

D．聚丁二烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

8．根据实验操作和和现象得出的结论不正确的是（▲）

A．A B．B C．C D．D

9．某兴趣小组在实验室中模拟甲烷和氯气的取代反应，设计如图装置，下列说法错误的是（▲）

A．实验时先点燃A处酒精灯再通甲烷

B．装置B有均匀混合气体、控制气流速度、干燥混合气体等作用

C．装置C经过一段时间的漫射光照射后，生成的产物有4种

D．一段时间后，D中会有固体析出

10．标准状况下，将SO2和Cl2组成的混合气体aL通入200mL0.1mol•L-1Fe2(SO4)3溶液中，充分反应后，气体被完全吸收，溶液的棕黄色变浅(溶液体积近似不变)。向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为23.3g。则下列分析错误的是（▲）

A．aL混合气体的物质的量可能为0.08mol

B．混合气体中SO2的体积为0.896L

C．反应过程转移的电子的物质的量为0.08mol

D．混合气体中Cl2的物质的量可能为0.03mol

二、不定项选择题（每题有一个或多个选项，每题4分，共20分）

11．下列关于硫及其化合物的说法正确的是（▲）

A．单质硫易溶于CS2，实验室常用CS2清洗粘有硫单质的试管

B．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了其漂白性

C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥HC1、NH3、Cl2等气体

D．常温下将铜片插入浓流酸时无明显现象，但不能说明浓硫酸可使铜钝化

12．在不同条件下进行2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)的反应中，表示的反应速率最快的是（▲）

A．(A)=0.5mol·L-1·s-1 B．(C)=1.5mol·L-1·min-1

C．(B)=0.3mol·L-1·s-1 D．(D)=1mol·L-1·s-1

13．下列关于乙酸的说法中，不正确的是（▲）

A．官能团 B．能与Mg反应

C．能与NaOH溶液反应 D．能使紫色石蕊溶液变蓝

14．穿心莲内酯具有祛热解毒，消炎止痛之功效，被誉为天然抗生素药物，结构简式如图所示。下列说法正确的是（▲）

A．该物质的分子式为C20H30O5

B．该物质的含氧官能团有3种

C．1mol该物质与足量Na反应，标准状况下生成33.6LH2

D．该物质最多可与3molH2发生加成反应

15．合成氨对解决粮食问题贡献巨大，反应如下：。该反应的能量变化及微观历程的示意图如图所示表示物质吸附在催化剂表面的形态)。下列说法错误的是（▲）

A．在催化剂表面只存在的断裂，不存在的形成

B．图2中②③的过程吸收能量

C．③④的过程可表示为：

D．其他条件相同，使用催化剂可以减少合成氨反应放出的热量

三、填空题（共50分）

16．（10分）工业上用铝土矿(主要成分为A12O3，还有少量的Fe2O3，SiO2等杂质)提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如图：

(1)I和II步骤中分离溶液和沉淀的操作是：   ▲   。

(2)沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有   ▲   ，固体N是   ▲   。

(3)滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为   ▲   ，它属于   ▲   (填“酸”、“碱”或“盐”)类物质。

(4)请写出步骤Ⅱ的离子方程式   ▲   。

(5)实验室里制取A1(OH)3，在AlCl3溶液中最好加入   ▲   。

17．（12分）已知：酸性高锰酸钾溶液与草酸(H2C2O4，二元弱酸)溶液反应时，Mn元素被还原为(在水溶液中呈无色)，氧化产物是CO2.某小组设计下列对比实验探究化学反应速率的影响因素。

回答下列问题：

(1)该反应的离子方程式为   ▲   。

(2)该实验需要测定的物理量是   ▲   。

(3)实验2和实验3的目的是探究   ▲   对反应速率的影响；实验测得实验2的反应速率大于实验1，原因是   ▲   ，KMnO4氧化性越强，反应速率越快。

(4)要达到对比实验的目的，则a的取值应为   ▲   ，实验测得实验4的反应速率明显大于实验1，其原因可能是   ▲   。

18．（15分）在炽热条件下，将石蜡油分解产生的乙烯通入下列各试管里，装置如图所示。

请回答下列问题：

(1)写出乙烯的电子式   ▲   ，C装置中溶液由紫色变为无色，C装置中发生反应的类型为   ▲   。

(2)已知：1，2－二溴乙烷的密度比水的大，难溶于水，易溶于四氯化碳。预测：A装置中的现象是   ▲   ，B装置中的现象是   ▲   。

(3)写出A装置中发生反应的化学方程式   ▲   ，D装置的作用是   ▲   ，当观察到   ▲   时能验证D装置功能。

(4)做乙烯燃烧实验之前必须进行的操作是   ▲   ，最后燃烧可能观察到的现象是   ▲   。

(5)丙烯(CH2=CHCH3)与乙烯具有相似的化学性质。

①写出丙烯发生加聚反应的化学方程式   ▲   。

②在一定条件下丙烯与H2O(g)的加成产物可能为   ▲   (写结构简式)。

19．（13分）以淀粉或乙烯为主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。

回答下列问题：

(1)A的结构简式为   ▲   ；葡萄糖分子中含有的官能团名称是   ▲   。

(2)写出反应③的化学方程式   ▲   ，反应类型为   ▲   反应。

(3)写出反应⑥的化学方程式   ▲   ，反应类型为   ▲   反应。

(4)乙烯还可发生加聚反应，所得产物的结构简式可表示为   ▲   。

(5)下列有关的性质说法正确的是   ▲   (填序号)。

a．密度比水小     b．能溶于水     c．能发生加成反应     d．能发生取代反应

1．D

A．铁是活泼金属，有强还原性，铁粉可用于食品袋内的脱氧剂，故A正确；

B．当把漂白粉撒到水中时，发生反应Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，HClO具有强氧化性而杀菌消毒，所以漂白粉可用于生活用水的消毒，故B正确；

C．氢氧化铝属于弱碱，能中和胃酸中的盐酸而降低胃液酸性，所以氢氧化铝可以用于中和过多胃酸，故C正确；

D．氧化钠和水、二氧化碳都反应，而对呼吸没有任何作用，而过氧化钠可以与水、二氧化碳反应都能生成有助于呼吸的氧气，可用于呼吸面具的供氧剂，故D错误；

故答案选：D。

2．C

化合价升高失电子，作还原剂，对应产物为氧化产物，化合价降低得电子，作氧化剂，对应产物为还原产物，反应KClO3 + 6HCl= KCl+ 3Cl2↑+ 3H2O 中，氯的化合价即升高又降低，该反应为归中反应，氯气既是氧化产物又是还原产物，答案选C。

3．A

A．乙烷的分子是C2H6，最简式是CH3，故A正确；

B．氧原子是8号元素，原子结构示意图为：，故B错误；

C．乙烯含有碳碳双键，其结构式为，故C错误；

D．是共价化合物，它的电子式为：，故D错误；

故答案为：A

4．A

A．3.01 ×1023个 SO2分子的质量为，故A正确；

B．CH4的摩尔质量为16g/mol，故B错误；

C．1 mol H2O的质量为18g，故C错误；

D．1 mol氯气中含有电子总数为1×34×6.02 ×1023，故D错误；

选A。

5．C

A．雾的分散剂是空气，分散质是水；霾的分散剂是空气，分散质固体颗粒；因此雾和霾的分散剂相同，A正确；

B．由于氮氧化物和二氧化硫转化为铵盐形成无机颗粒物，因此雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵，B正确；

C．NH3作为反应物参加反应转化为铵盐，因此氨气不是形成无机颗粒物的催化剂，C错误；

D．天然气的主要成分是CH4，推广使用天然气等清洁燃料可减少雾霾的形成，故D正确；

故选C。

6．B

A．放电时正极发生还原反应，则充电时发生氧化反应，为电解池阳极，连接电源的正极，A错误；

B．根据总反应可知放电时NiO2被还原，为正极，Ni元素化合价降低2价，所以2mol电子时正极有1molNiO2被还原，B正确；

C．放电时为原电池，阳离子流向正极，C错误；

D．充电时阴极上Fe(OH)2得电子被还原，电极反应为Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-，D错误；

综上所述答案为B。

7．A

A．聚丁二烯是由多种不同聚合度的分子组成，是混合物，故A错误；

B．由聚丁二烯的结构简式可知其连接为-CH2CH=CHCH2-，故B正确；

C．聚丁二烯是由1，3-丁二烯通过1，4-加聚反应生成，其单体为CH2=CH-CH=CH2，故C正确；

D．由结构简式可知聚丁二烯中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而使其褪色，故D正确；

故选：A。

8．D

A．甲烷和氯气可以发生取代反应，因为该反应是连锁反应，所以4种取代产物都存在，现象和结论都正确，A正确；

B．反应引发后，不需加热即可进行，说明反应是放热的，将灼烧后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50 ℃的乙醇中，铜丝能保持红热一段时间，说明放出的热量时铜丝保持红热，则该反应是放热反应，B正确；

C．检验蔗糖是否水解：取蔗糖溶液，加稀硫酸，水浴加热后取少量溶液，加氢氧化钠溶液调溶液pH至碱性，再加入少量新制备的Cu(OH)2 ，加热，如果有砖红色沉淀，说明蔗糖水解，C正确；

D．硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸，生成气体，并有浑浊现象，浑浊现象会影响气泡的观察，因此应该通过观察出现浑浊的快慢来判断反应的快慢程度，D错误；

故选D。

9．C

A．A中MnO2和浓盐酸加热反应制备Cl2，用B干燥Cl2和CH4，CH4和Cl2在C中发生取代反应生成氯代甲烷和HCl，用D吸收HCl，防止污染空气，实验时，先点燃A处酒精灯，二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气，用氯气排出装置内空气，再通甲烷，A正确；

B．浓硫酸具有吸水性，甲烷、氯气中有水蒸气，装置B有均匀混合气体、控制气流速度、干燥混合气体等作用，B正确；

C．装置C经过一段时间的漫射光照射后，生成氯化氢、一氯甲烷，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，5种产物，C错误；

D．生成的氯化氢溶于饱和食盐水后，使溶液中的氯离子浓度增大，NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)平衡左移，有NaCl析出，D正确；

故答案为：C。

10．A

A．由上述计算可知，n(SO2)=0.04mol，0.02mol≤n(Cl2)＜0.04mol，aL混合气体的物质的量为0.06mol≤n＜0.08mol，则不可能为0.08mol，故A错误；

B．标准状况下，混合气体中SO2的体积为0.04mol×22.4L/mol=0.896L，故B正确；

C．n(SO2)=0.04mol，硫元素失去电子，反应过程转移的电子的物质的量为0.08mol，故C正确；

D．由上述计算可知，n(SO2)=0.04mol，0.02mol≤n(Cl2)＜0.04mol，则混合气体中Cl2的物质的量可能为0.03mol，故D正确；

故选：A。

11．AD

A．单质硫难溶于水，易溶于，实验室常用清洗粘有硫单质的试管，A正确；

B．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，B错误；

C．显碱性不能用浓硫酸干燥，C错误；

D．铜与冷的浓硫酸并没有产生致密氧化膜，并不是因为钝化而没有明显现象，D正确；

故选AD。

12．C

A．(A)=0.5mol·L-1·s-1，转化为(B)==0.5mol·L-1·s-1=0.25mol·L-1·s-1；

B．(C)=1.5mol·L-1·min-1= mol·L-1·s-1=0.025 mol·L-1·s-1，转化为(B)== 0.025 mol·L-1·s-1=0.00833mol·L-1·s-1；

C．(B)=0.3mol·L-1·s-1   ；

D．(D)=1mol·L-1·s-1，转化为(B)== 1mol·L-1·s-1=0.25mol·L-1·s-1；

显然C中速率最快，故答案为：C。

13．D

A．乙酸的官能团为羧基为-COOH，故A正确；

B．镁为活泼金属，金属活动顺序表中位于氢前，和乙酸溶液能反应，故B正确；

C．乙酸具有酸性，能和氢氧化钠溶液反应，故C正确；

D．乙酸具有酸性，能使石蕊试液变红色，故D错误；

故答案为D。

14．AC

A．根据结构简式确定该物质分子式为C20H30O5，故A正确；

B．该物质的含氧官能团有2种，即酯基和羟基，故B错误；

C．羟基和Na以1：1反应，该分子中含有3个羟基，1mol该物质中羟基可与3molNa反应生成1.5mol氢气，标况下的体积为33.6L，故C正确；

D．该物质中碳碳双键可与H2发生加成反应，故1 mol该物质最多可与2molH2发生加成反应，选项中未给该物质的量，无法确定，故D错误；

故选：AC。

15．AD

A．在催化剂表面存在、H-H的断裂，故A错误；

B．图2中②③是断键的过程，断键吸收能量，故B正确；

C．根据图示③④是吸附状态的N原子、H原子形成吸附状态的NH3分子，该过程可表示为：，故C正确；

D．根据图1，催化剂不能改变反应物和生成物的能量，使用使用催化剂不能减少合成氨反应放出的热量，故D错误；

选AD。

16．(1)过滤

(2)Fe2O3     Al2O3

(3)NaAlO2     盐

(4)NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3

(5)氨水

17．(1)

(2)时间

(3)草酸浓度     酸性越强

(4)1.5     锰离子在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率

18．(1)       氧化反应

(2)红棕色褪去，液体不分层     橙黄色褪去，液体分层

(3)CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br     检验乙烯的氧化产物为CO2     澄清石灰水变浑浊

(4)检验乙烯的纯度     产生明亮的火焰并伴有黑烟

(5)nCH3CH=CH2       CH3CH(OH)CH3、HOCH2CH2CH3

19．(1)CH3CHO     羟基和醛基

(2)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O     氧化

(3)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH     加成

(4)

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