2023年四川省攀枝花市西区中考化学二模试卷

这是一份2023年四川省攀枝花市西区中考化学二模试卷，共25页。试卷主要包含了94g等内容，欢迎下载使用。
2023年四川省攀枝花市西区中考化学二模试卷
1. 每一门学科都有自己的研究领域和对象。下列不属于化学研究的领域的是(    )
A. 研制治疗癌症的新药 B. 研究地壳板块结构及运动规律
C. 研制新型航空航天材料 D. 研究将废旧塑料变成汽车燃料
2. 学校采购了一批含75%酒精的免洗消毒喷雾。你建议在存放处张贴的警示标识是(    )
A. B.
C. D.
3. “法老之蛇”是网络上非常流行的化学兴趣实验，其实验原理如下：4Hg(SCN)2=4HgS+2CS2+3(CN)2↑+N2↑，该反应属于(    )
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
4. 荔枝生长过程中，需要施肥为果树补充营养。下列属于复合肥的是(    )
A. NH4H2PO4 B. CO(NH2)2 C. NH4NO3 D. KCl
5. 为保障“舌尖上的安全”，下列做法合理的是(    )
A. 霉变大米蒸煮后食用 B. 甲醛溶液浸泡虾仁防止腐烂
C. 按规定使用食品添加剂 D. 卤肉时可加入亚硝酸钠增加色泽
6. 攀枝花市被誉为“钒钛之都”，钒元素在周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是(    )
A. 钒为金属元素
B. 钒原子核外电子数为23
C. 钒的相对原子质量为50.94g
D. 二氧化钒的化学式为VO2
7. 化学用语是学习和研究化学的基础语言。下列的化学用语，书写错误的是(    )
A. 硫酸铁的化学式：FeSO4 B. 由4个磷原子构成的单质分子：P4
C. 3个铝离子：3Al3+ D. 2个二氧化硫分子：2SO2
8. 攀枝花花蕊可制成酸碱指示剂(呈紫色)，把自制的攀枝花指示剂分别滴加到盛有下列溶液的试管中，观察到的现象如表：
溶液
白醋
盐酸
蔗糖水
草木灰水
石灰水
加入攀枝花汁后的颜色
红色
红色
紫色
绿色
绿色
下列说法中不正确的是(    )
A. 白醋的水溶液呈酸性 B. 草木灰的水溶液呈碱性
C. 攀枝花汁可以用作酸碱指示剂 D. 攀枝花汁滴到氯化钠溶液中显绿色
9. 近段时间周围的同学很多得了甲型流感。医生给出建议：可根据实际情况服用奥司他韦。奥司他韦(C16H28N2O4)能够抑制流感病毒的活性，达到清除病毒的治疗效果，同时还可以促使体温值尽快恢复。下列关于奥司他韦的说法正确的是(    )
A. 属于氧化物 B. 含有氮分子
C. 由四种元素组成 D. 氢元素的质量分数最小
10. 一种新型火箭推进剂在火箭发射过程中，发生反应的微观过程如图所示。

下列说法不正确的是(    )
A. 反应前后分子种类改变 B. 反应前后原子种类不变
C. 反应前后氧元素质量减小 D. 生成物丙和丁的分子个数比为3：4
11. 劳动课程标准要求学生承担家庭劳动，下列项目与所涉及的化学知识不相符的是 (    )
选项
劳动项目
化学知识
A
用燃气灶炒菜
燃气燃烧放热
B
用炉具清洁剂去除油污
NaOH可与油脂反应
C
用厨余垃圾自制花肥
物质发生缓慢氧化
D
往自制净水器内放入活性炭
活性炭具有催化作用

A. A B. B C. C D. D
12. 下列数轴表示正确的是(    )
A. 着火点 B. 硫的化合价
C. 年产量 D. 含碳量(%)
13. 下列实验方案能达到实验目的的是 (    )
选项
实验目的
实验方案
A
稀释浓硫酸
将水倒入浓硫酸中并用玻璃棒不断搅拌
B
鉴别NaOH和NH4NO3固体
取样，分别溶于水中，测量溶液温度的变化
C
除去NaCl固体中少量的NH4Cl
加入Ca(OH)2固体，研磨
D
验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱
将Zn、Cu分别加入AgNO3溶液中，观察现象

A. A B. B C. C D. D
14. 为探究一瓶久置的NaOH溶液样品是否变质，进行如下实验：
实验一：取少量样品于试管中，滴加1～2滴酚酞溶液，溶液显红色。
实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出。
实验三：取少量样品于试管中，加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加1～2滴酚酞溶液，溶液显红色。下列结论正确的是(    )
A. 实验一说明NaOH溶液没有变质 B. 实验二说明NaOH溶液全部变质
C. 实验三中生成的沉淀为Ba( OH)2 D. 实验三说明NaOH溶液部分变质
15. 一种利用太阳能分解水的原理如图所示。下列说法不正确的是(    )

A. 反应Ⅰ的化学方程式：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4
B. 理论上每生成2g H2，同时生成32g O2
C. 反应Ⅲ中生成SO2和 O2的分子个数比为2：1
D. 反应Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ在反应前后均有元素化合价发生改变
16. 取Mg和MgO的混合物6.4g，与一定量稀硫酸恰好完全反应(反应后溶液中无晶体析出)，所得溶液中溶质的质量为24g.则原混合物中氧元素的质量(    )
A. 1.6g B. 2.56g C. 3.2g D. 4.8g
17. 我国北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，铷元素在元素周期表中的相关信息及铷原子和其他原子结构示意图如图所示，请回答下列问题：

(1)如图1所示，m的数值为 ______ ，铷位于元素周期表的第 ______ 周期。
(2)图2中与铷元素化学性质相似的是 ______ (填序号)，原因是 ______ 。
(3)写出铷与稀盐酸反应的化学方程式 ______ 。
18. 2022年北京成功举办冬奥会，化学功不可没。
(1)冬奥会环保人员的服装面料是利用回收废弃的塑料瓶加工制成。塑料属于 ______ 。
a.金属材料
b.复合材料
c.合成材料
(2)冬奥会火炬“飞扬”首次采用液氢作燃料。关于氢气液化的过程说法正确的是 ______ 。
a.氢分子的体积变小
b.氢分子间的间隔变小
c.氢分子的数目变少
(3)冬奥会上提供经过二氧化氯消毒处理的直饮水。
①二氧化氯的化学式为 ______ 。
②证明该直饮水是软水应取样并向其中加入 ______ 。
(4)冬奥会为运动员提供的某运动饮料包装标签部分说明如图。其中能预防骨质疏松、佝偻病的阳离子是 ______ (填名称)。
19. 价类图能反映元素的化合价与物质类别之间的关系，也是化学学习的重要工具。如图1是碳元素的价类图。

(1)A处对应的物质为CH4，其中数字“4”的含义为 ______ ；请写出其完全燃烧的化学方程式 ______ 。
(2)图中D处对应的物质的化学式为 ______ 。
(3)价类图中的物质在一定条件下可以相互转化。汽车的“催化转化器“可将尾气中的有毒气体CO转化为无毒的CO2，反应的微观示意图如图2所示，参加反应的X与Y的质量比为 ______ 。
20. 如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线图。请回答：

(1)t1℃时，物质A的溶解度与物质 ______ 的溶解度相等。
(2)当A中含有少量B时，可采用 ______ 的方法提纯A。
(3)t1℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是 ______ 。
(4)t2℃时，将30克A物质放入50克水中，充分溶解后所得溶液的质量是 ______ 。
(5)t1℃时，取等质量的A、C饱和溶液分别置于如图2所示R甲、乙两支试管中，在大烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体溶解后，A、C溶液的溶质质量分数是否改变 ______ 。
a.A不变，C变小
b.A变大，C变小
c.A变小，C不变
21. 根据图文回答问题。
食品标签上的背养素参考值是消费者选择食品的依据之一，它的计算公式为：营养素参考值%=→该营养素的推荐日摄入量食品中的某营养素的含量×100%，营养素的推荐日摄入量由中国营养学会制定。
饼干配料表
饼干营养成分表
小麦粉、植物油、白砂糖、鸡蛋、食品添加剂(磷酸氢钙、碳酸
氢钠、柠檬酸等)、食用盐
项目
每100g
营养素参考值%
蛋白质
6.8g
11%
脂肪
33.0
55%
碳水化合物
12.0g
14%
膳食纤维
6.2g
25%
钠
240mg
12%
(1)废弃的饼干袋应放入 ______ (填序号)垃圾桶。

(2)饼干配料中富含糖类的是 ______ (写一种)。
(3)添加剂磷酸氢钙(CaHPO4)中磷元素的化合价为 ______ ，饼干加入碳酸氢钠的作用是 ______ 。
(4)表中“营养素参考值%”最低的是 ______ (填营养素名称)。计算表中脂肪的推荐日摄入量为 ______ 。
22. 具备基本的化学实验技能是学习化学的基础和保证。在化学实验操作考试中，小明和小英分别抽取了Ⅰ、Ⅱ两组试题。可供选择的实验药品：大理石、KClO3、MnO2、稀盐酸、NaOH溶液、H2O2溶液、酚酞溶液、石蕊溶液等。
相关实验装置如图所示。

Ⅰ组：实验室制取O2和CO2
(1)仪器a的名称是 ______ 。
(2)小明想用同一套装置分别制取O2和CO2，应选用制取装置为 ______ ，其中，制取CO2的化学方程式为 ______ 。
Ⅱ组：溶液酸碱性的检验和酸碱的化学性质
(3)为了鉴别稀盐酸和NaOH溶液，小英使用pH试纸测得pH=1的溶液是 ______ 。
(4)稀盐酸和NaOH溶液反应无明显现象。为使该反应“可视化”，小英向NaOH溶液中滴加 ______ 溶液，再逐滴加入稀盐酸至过量，观察到溶液由红色变为无色。
23. 某同学逛超市时发现食品添加剂中有“碳酸氢铵”，感觉很惊讶。“碳酸氢铵”是“臭粉”啊，怎么可以放进食品？于是开展了以下探究，请你帮助完成下列相关问题。
查阅资料：
①食用级碳酸氢铵比较纯净，可作膨松剂，一般用在油炸食品中，水蒸食品中不用；
②常温常压下，1体积水约能溶解600体积氨气，其水溶液呈弱碱性。
③碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。
产生疑惑：臭粉为何可以作膨松剂？为何一般适用于油炸食品面不适用于水蒸食品？
实验设计：实验装置如图。图一是检验装置，图二是收集装置，取适量碳酸氢铵分别置于两试管中，按如图进行实验。

(1)现象与分析：
①图一：B中现象是 ______ ，C中发生反应的化学方程式是 ______ 。
②图二：装置E的作用是 ______ ，用F装置收集完氨气时取下F，塞紧橡皮塞。用注射器向F中注入少量水，振荡，可看到的现象是 ______ ；拔出橡皮塞闻到氨味。
(2)解释与结论：
①有臭味的碳酸氢铵添加到食品中，如果油炸，则含有的少量碳酸氢铵受热时完全分解，产生的气体使食品膨胀。且生成物可以迅速挥发而离开食品，没有残留物，其臭味会消失，碳酸氢铵受热发生反应的化学方程式是 ______ 。
②添加碳酸氢铵的食品如果水蒸，则 ______ 。
通过上述探究明白了：高纯度的碳酸氢铵可以作为食品添加剂，但同一食品添加剂并不适合所有食品。使用食品添加剂需严格控制用量。
24. 碲(Te)广适用于彩色玻璃和陶瓷工艺。用某工业废渣(主要含有TeO2、少量Ag、Au)为原料制备础的一种工艺流程如图：

(1)类比CO2与NaOH的反应写出“碱浸”时发生反应的化学方程式： ______ 。
(2)“沉碲”时，发生的反应有Na2TeO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+TeO2↓，生成TeO2沉淀时需控制溶液的pH在4.5−5.0之间，其原因是 ______ 。
(3)“酸溶”后，在TeCl4溶液中通入SO2，反应生成碲和初中化学中两种常见的酸，则该反应的化学方程式是 ______ 。
25. 钠元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中，钠元素也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。
(1)实验室将金属钠保存在煤油中，可能的原因是 ______ ，常温下，钠与水反应像生成一种可燃性气体和种碱，请写出该反应的化学方程式 ______ 。
(2)初中常见的钠的化合物主要有NaCl、NaHCO3、Na2CO3，实验室有三瓶失去标签的白色粉末可能是NaCl、NaHCO3、Na2CO3，请你通过实验把它们鉴到出来(请写出实验步骤、实验现象和实验结论)： ______ 。
26. 化学课上，老师拿来一包氧化铜和铜的固体混合物，兴趣小组的同学取18 g该混合物于烧杯中，将一定质量分数的稀硫酸分5次加入到烧杯中充分反应记录相关数据如表所示：
实验次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀硫酸的质量/g
30
30
30
30
30
剩余固体的质量/g
16
a
12
11
11
计算：
(1)表中a的值为 ______ 。混合物中铜的质量分数为 ______ 。
(2)所用稀硫酸的溶质质量分数为 ______ 。
(3)反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？(写出计算过程，结果精确到0.1%)
(4)在坐标中画出加入稀硫酸的质量与剩余固体质量的相应曲线关系，标注必要的数据。


答案和解析

1.【答案】B 
【解析】解：A、研制治疗癌症的新药，是研究、制取新药物，属于化学研究的领域，A选项不符合题意；
B、研究地壳板块结构及运动规律，是地理学研究领域内容，不属于化学研究的领域，B选项符合题意；
C、研制新型航空航天材料属于研究、制取新材料，是化学研究的领域，C选项不符合题意；
D、研究将废旧塑料变成汽车燃料，是综合利用资源，是化学研究的领域，D选项不符合题意。
故选：B。
根据化学的定义和研究内容进行分析判断，化学是一门在分子、原子的层次上研究物质的性质、组成、结构及其变化规律的科学，研究对象是物质，研究内容有组成、结构、性质、变化、用途等。
了解化学研究的内容(物质的性质、组成、结构及其变化规律)，才能利用化学知识服务于社会，造福于人类，有利于培养学生的学习兴趣，提高社会责任感。

2.【答案】D 
【解析】解：A、图为腐蚀品标志，故A错误；
B、图为节约用水标志，故B错误；
C、图为有毒品标志，故C错误；
D、图为易燃物标志，故D正确。
故选：D。
酒精是易燃液体，结合图标所表示的含义解题。
本题考查危险品标志，难度不大，了解各个标志所代表的含义是解答此类题的关键。

3.【答案】B 
【解析】解：反应的化学方程式为4Hg(SCN)2=4HgS+2CS2+3(CN)2↑+N2↑，该反应的反应物为一种，生成物是四种，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应。
故选：B。
由题意，反应的化学方程式为4Hg(SCN)2=4HgS+2CS2+3(CN)2↑+N2↑，该反应的反应物为一种，生成物是四种，据此进行分析判断．
本题难度不大，掌握分解反应的特征(“一变多”)是正确解答本题的关键．

4.【答案】A 
【解析】解：A、NH4H2PO4中含有营养元素氮元素、磷元素，属于复合肥，故A正确；
B、CO(NH2)2中只含有营养元素中氮元素，属于氮肥，故B错；
C、NH4NO3中只含有营养元素中氮元素，属于氮肥，故C错；
D、KCl中只含有营养元素中钾元素，属于钾肥，故D错。
故选：A。
只含有营养元素中氮元素的肥料称为氮肥，只含有营养元素中磷元素的肥料称为磷肥，只含有营养元素中钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
本题主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键。

5.【答案】C 
【解析】解：A、霉变的大米是有毒的，对人体是有害的，故不能蒸煮后食用，故A错误；
B、甲醛可以破坏人体蛋白质结构，故不能用甲醛溶液浸泡虾仁防腐，故B错误；
C、食品添加剂不能添加过多，应该按规定添加，故C正确；
D、工业用的亚硝酸钠和氯化钠的非常相似，但是亚硝酸钠是有毒的，故不能食用，故D错误；
故选：C。
A、根据霉变的大米是有毒的，对人体是有害的进行分析；
B、根据甲醛可以破坏人体蛋白质结构进行分析；
C、根据食品添加剂不能添加过多进行分析；
D、根据工业用的亚硝酸钠和氯化钠的非常相似进行分析。
本题主要考查化学品的性质与人体健康等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

6.【答案】C 
【解析】解：A、钒的偏旁为“钅”，则属于金属元素，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为23；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为23，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为50.94，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
D、二氧化钒的化学式为VO2，故选项说法正确。
故选：C。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的关键。

7.【答案】A 
【解析】解：A、硫酸铁中铁元素显+3价，硫酸根显−2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，其化学式为Fe2(SO4)3，故A错误；
B、表示分子中的原子个数的数字标在元素符号的右下角，故由4个磷原子构成的单质分子可表示为P4，故B正确；
C、离子的表示方法，在表示该离子的符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数.数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，3个铝离子表示为3Al3+，故C正确；
D、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2个二氧化硫分子可表示为2SO2，故D正确。
故选：A。
A、根据化合物中，正、负化合价的代数和为零进行分析；
B、根据表示分子中的原子个数的数字标在元素符号的右下角进行分析；
C、根据离子的表示方法，在表示该离子的符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数.数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字进行分析；
D、根据由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字进行分析。
本题主要考查化学符号及其周围数字的意义，需要学生掌握标在元素符号不同位置的数字所代表的含义。

8.【答案】D 
【解析】解：A、白醋的水溶液中含有醋酸，呈酸性，故选项说法正确。
B、石灰水显碱性，能使攀枝花花蕊显绿色，草木灰水能使攀枝花花蕊显绿色，则草木灰水显碱性，故说法正确。
C、攀枝花汁在酸、碱、中性条件下会产生不同颜色，可以用作酸碱指示剂，故选项说法正确。
D、氯化钠溶液显中性，将攀枝花汁滴到氯化钠溶液中显紫色，故选项说法错误。
故选：D。
根据攀枝花花蕊在酸碱性条件下显色的情况，进行分析判断。
本题难度不大，掌握酸碱指示剂的特征(与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质)是正确解答本题的关键。

9.【答案】C 
【解析】解：A.奥司他韦(C16H28N2O4)由四种元素组成，而氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素，故A不正确；
B.奥司他韦由奥司他韦分子构成，奥司他韦分子中含有氮原子，但不含有氮分子，故B不正确；
C.奥司他韦(C16H28N2O4)由碳、氢、氮、氧四种元素组成，故C正确；
D.奥司他韦中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比=(12×16)：(1×28)：(14×2)：(16×4)=48：7：7：16，则奥司他韦中氢元素和氮元素的质量分数相同，也是最小，故D不正确；
故选：C。
A、根据奥司他韦(C16H28N2O4)由四种元素组成，而氧化物是由两种元素组成进行分析；
B、根据奥司他韦由奥司他韦分子构成进行分析；
C、根据奥司他韦(C16H28N2O4)由碳、氢、氮、氧四种元素组成进行分析；
D、根据元素的质量比进行分析。
本题主要考查化学式的书写及意义等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

10.【答案】C 
【解析】解：根据反应的微观示意图，甲是N2O4、乙是N2H4、丙是N2、丁是H2O，该化学方程式为：N2O4+2N2H4− 点燃  3N2+4H2O；
A、由微粒的变化可知，反应前后分子种类改变，故A正确；
B、由微粒的变化可知，反应前后原子种类不变，故B正确；
C、化学反应遵守质量守恒定律，反应前后氧元素质量不变，故C错误；
D、由方程式可知，生成物丙和丁的分子个数比为3：4，故D正确。
故选：C。
根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物的微观构成，写出化学式及反应的方程式，在此基础上进行有关的分析、计算。
根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法。

11.【答案】D 
【解析】解：A、燃气燃烧放热，因此用燃气灶炒菜，故A正确；
B、NaOH可与油脂反应，因此可用炉具清洁剂去除油污，故B正确；
C、用厨余垃圾自制花肥的过程中，物质发生了缓慢氧化，故C正确；
D、活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，因此往自制净水器内放入活性炭可用于净化水，故D错误。
故选：D。
A、根据燃烧放热来分析；
B、根据除油污的原理来分析；
C、根据缓慢氧化来分析；
D、根据活性炭的性质来分析。
本题考查的知识点较多，掌握燃烧放热、除油污的原理、缓慢氧化以及活性炭的性质是解题的关键。

12.【答案】B 
【解析】解：A、三种物质的着火点由低到高的顺序为报纸、木材、煤，该选项不正确；
B、根据在化合物中各元素化合价代数和为零，在硫化氢中，硫元素为−2价，在单质硫中硫元素为0价，在二氧化硫中硫元素为+4价，在硫酸中，硫元素为+6价，该选项正确；
C、年产量最高的金属是铁，其次是铝、第三是铜，该选项不正确；
D、生铁中含碳量为2%～4.3%，钢中含碳量为0.03%～2%，该选项不正确。
故选：B。
A.根据物质的着火点来分析；
B.根据物质中元素的化合价来分析；
C.根据年产量最高的金属是铁，其次是铝、第三是铜来分析；
D.根据生铁与钢的含碳量来分析。
本题考查的是用数轴知识表示有关的化学知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。

13.【答案】B 
【解析】解：A.稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，故A不正确；
B.氢氧化钠溶于水，放出大量的热，溶液温度升高，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，现象不同，可以区分，故B正确；
C.加入氢氧化钙固体，研磨，氢氧化钙和氯化铵反应生成氯化钙、氨气和水，引入了新的杂质氯化钙，故C不正确；
D.将锌、铜分别加入AgNO3溶液中，均可以将银单质置换出来，证明Zn、Cu的金属活动性大于银，无法比较Zn、Cu的金属活动性，故D不正确。
故选：B。
A、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。
B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
C、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
D、根据将Zn、Cu分别加入AgNO3溶液中，均可以将银单质置换出来，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。

14.【答案】D 
【解析】解：A、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞变红色，该选项不正确。
B、稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，该选项不正确。
C、实验三中生成的沉淀是碳酸钠和氢氧化钡反应生成的碳酸钡沉淀，该选项不正确。
D、取少量样品于试管中，加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成(溶液中含有碳酸钠)。过滤，向滤液中滴加1～2滴酚酞溶液，溶液显红色，说明溶液中含有氢氧化钠，该选项正确。
故选：D。
氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞变红色。
碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

15.【答案】B 
【解析】解：A、由反应可得，反应Ⅰ是碘、水、二氧化硫反应生成碘化氢和硫酸，化学方程式为I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，正确；
B、水中氢元素和氧元素的质量比为(1×2)：16=1：8，根据化学反应前后元素质量不变，可得每生成2g氢气，同时生成16g氧气，错误；
C、反应Ⅲ是硫酸在太阳能的作用下生成二氧化硫、水和氧气，化学方程式为2H2SO4− 太阳能 2SO2+2H2O+O2↑，由化学方程式可得生成SO2和 O2的分子个数比为2：1，正确；
D、根据化学方程式可得，反应Ⅰ中硫元素和碘元素的化合价改变，反应Ⅱ中氢元素和碘元素化合价改变，反应Ⅲ中硫元素和氧元素化合价改变，即反应Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ在反应前后均有元素化合价发生改变，正确；
故选：B。
A、根据流程中的反应物和生成物进行分析；
B、根据水中氢元素和氧元素的质量比进行分析；
C、根据反应方程式进行分析；
D、根据化合价规则进行分析。
此题的解答关键是分析清楚每一步发生的反应，写出相应的化学方程式即可解答。

16.【答案】A 
【解析】解：24g硫酸镁中，镁元素的质量为：24g×24120×100%=4.8g，
则原混合物中氧元素的质量为：6.4g−4.8g=1.6g，
故选：A。
镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，根据所得溶液中溶质硫酸镁的质量为24g，可以计算镁元素的质量，进一步可以计算原混合物中氧元素的质量．
本题主要考查学生进行计算和推断的能力，比较简单，计算时要注意规范性和准确性．

17.【答案】37  五  ①  原子的最外层电子数相同  2Rb+2HCl=2RbCl+H2↑ 
【解析】解：(1)原子序数=质子数，因此m=37，铷原子的核外有五个电子层，位于第五周期；
(2)原子序数=质子数=核外电子数，因此，n=37−2−8−18−8=1，铷原子的最外层有1个电子，原子的最外层电子数决定元素的化学性质，图2中与铷元素化学性质相似的是①；
(3)铷原子的最外层有1个电子，因此在化合物中常显+1价，则铷与稀盐酸反应的化学方程式为：2Rb+2HCl=2RbCl+H2↑。
故答案为：(1)37；五；
(2)①；原子的最外层电子数相同；
(3)2Rb+2HCl=2RbCl+H2↑。
(1)根据原子序数=质子数=核外电子数；原子核外的电子层数等于其在元素周期表中的周期数来分析；
(2)根据决定元素化学性质的因素、决定元素化学性质的因素来分析；
(3)根据化学反应的原理来分析。
本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。

18.【答案】c  b  ClO2  肥皂水，可观察到产生较多的泡沫，较少浮渣  钙离子 
【解析】解：(1)塑料、合成纤维和合成橡胶属于三大合成材料。
(2)氢气液化是氢分子间隔变小，分子本身大小和数目不变。
(3)①化学式的读法，从右往左一般读作某化某，有时还要读出化学式中元素的原子个数，再结合化学式的书写规则，可知二氧化氯的化学式为ClO2。
②肥皂水可以鉴别硬水和软水，向直饮水中加入肥皂水，振荡，若产生较多泡沫较少浮渣，则为软水。
(4)人体缺钙会引起骨质疏松、佝偻病，所以其中能预防骨质疏松、佝偻病的阳离子是钙离子。
故答案为：(1)c；
(2)b；
(3)ClO2；肥皂水，可观察到产生较多的泡沫，较少浮渣；
(4)钙离子。
(1)根据材料的类别解答；
(2)根据分子的性质解答；
(3)根据软水的检验方法解答；
(4)根据人体缺钙会引起骨质疏松、佝偻病解答。
加强对化学基础知识的掌握是正确解答本题的关键。

19.【答案】每个甲烷分子中含4个氢原子  CH4+2O2=点燃CO2+2H2O  CO2  14：15 
【解析】解：(1)位于化学式中元素符号(或原子团)的右下角的数字，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数。故数字“4”的含义为：每个甲烷分子中含4个氢原子；甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：CH4+2O2=点燃CO2+2H2O；
(2)由图可知，D对应物质属于氧化物，且碳元素的化合价不是+2价，碳元素应显+4价，故该氧化物应是二氧化碳，化学式为：CO2；
(3)由图可知，反应的微观示意图可知该反应的方程式为2CO+2NO=一定条件2CO2+N2，X为CO，Y为NO，则参加反应的X与Y的质量比为：(2×28)：(2×30)=14：15。
故答案为：(1)每个甲烷分子中含4个氢原子；CH4+2O2=点燃CO2+2H2O；
(2)CO2；
(3)14：15。
(1)根据化学式的意义、化学方程式的写法来分析；
(2)根据物质的类别、碳元素的化合价来分析；
(3)根据微观反应示意图书写出化学方程式，再根据化学方程式来分析计算。
要想解答好这类题目，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识。

20.【答案】C  降温结晶  B  75g  a 
【解析】解：(1)由图像可知，t1℃时，物质A的溶解度与物质C的溶解度相等；
(2)A、B的溶解度随温度的升高而增大，其中A溶解度受温度影响较大，B溶解度受温度影响较小，A物质中混有少量的B物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是降温结晶；
(3)t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是B>A=C，饱和溶液中，溶解度越大，溶质质量分数越大，t1℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是B；
(4)t2℃时，A的溶解度是50g，表示100g水中最多溶解50gA，将30克A物质放入50克水中，充分溶解后50g水中最多溶解25gA，所得溶液的质量是25g+50g=75g；
(5)t1℃时，A、C溶解度相等，溶质质量分数相等，如图所示，A溶解度随温度升高而增大，C溶解度随温度升高而减小，氢氧化钠固体溶于水放热，水温升高，此时两物质的饱和溶液中A会变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，C会析出晶体溶质减少而溶剂不变，溶质质量分数变小。
故答案为：(1)C；
(2)降温结晶；
(3)B；
(4)75g；
(5)a。
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

21.【答案】b  小麦粉或白砂糖  +5  使饼干变松软，能中和胃酸  蛋白质  60g 
【解析】解：(1)废弃塑料可回收利用，属于可回收垃圾，则废弃的饼干袋应放入b垃圾桶中。
(2)饼干配料中富含糖类的是小麦粉、白砂糖。
(3)磷酸氢钙中钙元素的化合价为+2价，氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为−2价，设磷元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零可得，(+2)+(+1)+x+(−2)×4=0，解得x=+5，故磷酸氢钙(CaHPO4)中磷元素的化合价为为+5价。饼干加入碳酸氢钠的作用是与面团中的酸反应，产生二氧化碳，使饼干变松软，而且还能中和胃酸。
(4)由表可知，“营养素参考值%”最低的是蛋白质，则脂肪的推荐日摄入量为33.0g55%=60g。
故答案为：(1)b；
(2)小麦粉或白砂糖；
(3)+5；使饼干变松软，能中和胃酸；
(4)蛋白质；60g。
(1)根据废弃塑料可回收利用，属于可回收垃圾进行分析；
(2)根据饼干配料中富含糖类的是小麦粉、白砂糖进行分析；
(3)根据化合物中正负化合价代数和为零进行分析；
(4)根据“营养素参考值%”最低的是蛋白质，进行分析。
化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎我们的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一。

22.【答案】试管  BC  CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑  稀盐酸  无色酚酞 
【解析】解：(1)由图可知，仪器a的名称是试管；
(2)由于氧气的实验室制法有三种，加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物或分解过氧化氢，二氧化碳的实验室制取用的是石灰石和稀盐酸反应，所以想用同一套装置分别制取O2和CO2，只能用固液常温型装置，并用向上排空气法收集，所以应选用制取装置为：BC，其中制取CO2的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
(3)稀盐酸呈酸性，pH小于7，氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7。为了鉴别稀盐酸和NaOH溶液，小英使用pH试纸测得pH=1的溶液是呈酸性的稀盐酸；
(4)稀盐酸和NaOH溶液反应无明显现象。为使该反应“可视化”，小英向NaOH溶液中滴加无色酚酞溶液，无色酚酞溶液遇碱变红，再逐滴加入稀盐酸至过量，稀盐酸与氢氧化钠反应，氢氧化钠被消耗，溶液碱性逐渐减弱，到稀盐酸过量，无色酚酞遇酸性不变色，所以会观察到溶液由红色变为无色。
故答案为：(1)试管；
(2)BC；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(3)稀盐酸；
(4)无色酚酞。
(1)熟记仪器的名称；
(2)通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水。实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。二氧化碳能够溶于水，密度比空气大；
(3)根据溶液的酸碱性以及pH来分析；
(4)根据酸碱指示剂的变色情况来分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

23.【答案】酚酞试液变红  Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O  吸收水和二氧化碳  塑料瓶变瘪  NH4HCO3=△NH3↑+CO2↑+H2O  部分氨气溶于水，影响口感 
【解析】解：(1)①加热碳酸氢铵生成氨气、二氧化碳和水，氨气溶于水形成氨水显碱性，能使酚酞试液变红，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
②碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物能吸收水和二氧化碳，氨气能溶于水，会使瓶内压强小于外界的压强，塑料瓶变瘪；
(2)①加热碳酸氢铵生成氨气、二氧化碳和水，发生反应的化学方程式为NH4HCO3=△NH3↑+CO2↑+H2O；
②氨气极易溶于水，若水蒸食品中添加了碳酸氢铵，受热分解后生成的氨气就会溶解在水中，使食品有臭味，所以添加碳酸氢铵的食品如果水蒸，碳酸氢铵分解生成氨气，部分氨气溶于水，影响口感。
故答案为：(1)①酚酞试液变红；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
②吸收水和二氧化碳；塑料瓶变瘪；
(2)①NH4HCO3=△NH3↑+CO2↑+H2O；
②部分氨气溶于水，影响口感。
(1)根据加热碳酸氢铵生成氨气、二氧化碳和水，氨气溶于水形成氨水显碱性，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，进行分析。
(2)根据碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物能吸收水和二氧化碳，加热碳酸氢铵生成氨气、二氧化碳和水，进行分析。
本题考查的是物质的性质，完成此题，可以依据题干提供的信息结合已有的知识进行。

24.【答案】2NaOH+TeO2=Na2TeO3+H2O  防止酸性过强导致TeO2继续与酸反应  TeCl4+2SO2+4H2O=Te↓+4HCl+2H2SO4 
【解析】解：(1)“碱浸”时，氢氧化钠和TeO2发生反应生成Na2TeO3和水，反应的化学方程式：2NaOH+TeO2=Na2TeO3+H2O。
(2)生成TeO2沉淀需控制溶液的pH在4.5～5.0之间，其原因是防止酸性过强导致TeO2继续与酸反应。
(3)“酸溶”后，在TeCl4溶液中通入SO2，反应生成碲和初中化学中两种常见的酸，即盐酸和硫酸，则该反应的化学方程式是：TeCl4+2SO2+4H2O=Te↓+4HCl+2H2SO4。
故答案为：(1)2NaOH+TeO2=Na2TeO3+H2O；
(2)防止酸性过强导致TeO2继续与酸反应；
(3)TeCl4+2SO2+4H2O=Te↓+4HCl+2H2SO4。
(1)根据氢氧化钠和TeO2发生反应生成Na2TeO3和水分析。
(2)根据生成TeO2沉淀需控制溶液的pH在4.5～5.0之间，其原因是防止酸性过强导致TeO2继续与酸反应分析。
(4)根据TeCl4、二氧化硫、水反应生成碲和盐酸、硫酸分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

25.【答案】钠能与空气中的氧气等反应、钠的密度比煤油大  2Na+2H2O=2NaOH+H2↑  分别取适量三种试剂于三支试管中，加入足量的稀盐酸，产生气泡的是碳酸钠和碳酸氢钠，无明显现象的是氯化钠；另取适量未鉴别的两种试剂于试管中，分别加热，并将生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊的是碳酸氢钠，无明显现象的是碳酸钠 
【解析】解：(1)实验室将金属钠保存在煤油中，可能的原因是：钠能与空气中的氧气等反应，且钠的密度比煤油大；根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，钠与水反应生成一种可燃性气体和一种碱，反应物中含Na、O、H，生成物中也应含Na、O、H，故生成的可燃性气体是氢气，碱是氢氧化钠，该反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
(2)碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氯化钠和稀盐酸不反应，故分别取适量三种试剂于三支试管中，加入足量的稀盐酸，产生气泡的是碳酸钠和碳酸氢钠，无明显现象的是氯化钠；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠受热不易分解，故另取适量未鉴别的两种试剂于试管中，分别加热，并将生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊的是碳酸氢钠，无明显现象的是碳酸钠。
故答案为：(1)钠能与空气中的氧气等反应、钠的密度比煤油大；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
(2)分别取适量三种试剂于三支试管中，加入足量的稀盐酸，产生气泡的是碳酸钠和碳酸氢钠，无明显现象的是氯化钠；另取适量未鉴别的两种试剂于试管中，分别加热，并将生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊的是碳酸氢钠，无明显现象的是碳酸钠。
(1)根据钠能与空气中的氧气等反应，且钠的密度比煤油大，质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，进行分析；
(2)根据碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氯化钠和稀盐酸不反应，进行分析。
本题主要考查酸、碱、盐的鉴别等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

26.【答案】14  61.1%  8.2% 
【解析】解：(1)由表中数据可知，第1次加入稀硫酸，消耗固体的质量为：18g−16g=2g，第3次加入稀硫酸，消耗固体的总质量为：18g−12g=6g，即每加入30g稀硫酸完全反应，消耗固体的质量为2g，则第2次加入稀硫酸，剩余固体的质量为：18g−4g=14g，所以表中a的值为14；氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜和稀硫酸不反应，则最后剩余固体的质量为铜的质量，所以混合物中铜的质量分数为：11g18g×100%≈61.1%。
(2)由表中数据可知，30g稀硫酸完全反应消耗氧化铜的质量为2g，
设所用稀硫酸的溶质质量分数为x。
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
80   98
2g 30gx
8098=2g30x
x≈8.2%
则所用稀硫酸的溶质质量分数是8.2%。
(3)18g氧化铜和铜的混合物中氧化铜的质量为：18g−11g=7g，
设生成硫酸铜的质量为x。
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
80             160
7g             x
80160=7gx
x=14g
则反应后所得溶液的溶质质量分数为：14g7g+30g×5×100%≈8.9%。
答：反应后所得溶液的溶质质量分数为8.9%。
(4)由表中数据可知，30g稀硫酸完全反应消耗氧化铜的质量为2g，
设氧化铜恰好完全反应时，加入稀硫酸的质量为y，由题意可得：30g2g=y7g，解得：y=105g，则加入稀硫酸的质量为105g时，剩余固体的质量为11g，之后，继续加入稀硫酸，剩余固体的质量不变，则加入稀硫酸的质量与剩余固体质量的相应曲线关系如图所示：。
故答案为：
(1)14；61.1%；
(2)8.2%；
(3)8.9%；
(4)。
(1)根据氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜和稀硫酸不反应，结合表中数据来分析；
(2)根据30g稀硫酸完全反应消耗氧化铜的质量为2g，结合化学方程式的计算来分析；
(3)根据混合物中氧化铜的质量，结合化学方程式的计算来分析；
(4)根据30g稀硫酸完全反应消耗氧化铜的质量为2g，求出氧化铜恰好完全反应时，加入稀硫酸的质量，再根据质量关系作图。
本题主要考查了物质的性质和化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。