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2023年云南省昆明市官渡区中考化学二模试卷
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这是一份2023年云南省昆明市官渡区中考化学二模试卷，共25页。试卷主要包含了 地壳中含量最多的元素是， 下列属于纯净物的“水”的是， “学好化学，读懂生活”等内容，欢迎下载使用。
2023年云南省昆明市官渡区中考化学二模试卷
1. 2023年5月10日我国成功发射天舟六号货运飞船。下列过程主要属于化学变化的是( )
A. 太阳翼展开 B. 两舱组装 C. 点火升空 D. 自主交汇对接
2. 化石燃料面临被耗尽的危险，应合理开采。下列不属于化石能源的是( )
A. 地热能 B. 天然气 C. 石油 D. 煤
3. 地壳中含量最多的元素是( )
A. 硅 B. 铝 C. 铁 D. 氧
4. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是( )
A. 豆油 B. 蔗糖 C. 面粉 D. 泥土
5. 云天化集团拥有国内先进的大型化肥生产装置，其生产的KH2PO4属于( )
A. 氮肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 复合肥
6. 地铁禁烟不只是为了健康，更是为了安全。车厢内“禁止吸烟”的标志是( )
A. B. C. D.
7. 正确的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是( )
A. 处理废弃药品
B. 稀释浓硫酸
C. 倾倒液体
D. 测白醋的pH
8. 下列属于纯净物的“水”的是( )
A. 蒸馏水 B. 河水 C. 矿泉水 D. 自来水
9. “学好化学，读懂生活”。下列说法错误的是( )
A. 可用氢氧化钠改良酸性土壤 B. 炒菜时油锅起火可用锅盖盖灭
C. 发霉的土豆煮熟后也不可食用 D. 用燃烧法可鉴别涤纶和羊毛
10. 元素符号很“Cute”，某服装上印有“铜”和“碲”在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是( )
A. 碲的元素符号为Te
B. 碲属于非金属元素
C. 铜原子中的质子数为29
D. 铜的相对原子质量为63.55g
11. 肯尼亚博格利亚湖水呈碱性，吸引了大量火烈鸟栖息。若测其酸碱度，pH可能为( )
A. 12.7 B. 7.0 C. 5.6 D. 1.3
12. 我国科研人员实现了对极其稀有同位素氪−81的单原子探测，这一方法助力于地球与环境科学研究。如图为氪原子的结构示意图，有关该原子说法错误的是( )
A. 原子核带正电 B. 核外有4个电子层
C. 第一层电子数为8 D. 该结构为一种相对稳定的结构
13. 党的二十大提出要打造“青山常在、绿水长流、空气常新”的美丽中国。下列说法错误的是( )
A. 回收废弃塑料，不仅可节约资源，还能防止白色污染
B. 为防止水体污染，污水应集中处理达标后再排放
C. CO2含量不断上升会导致温室效应增强，CO2属于空气污染物
D. 每一个人都应该传播“低碳”理念，倡导“低碳”生活
14. 氢气燃烧和电解水是研究水的组成的两个重要实验。下列说法错误的是( )
A. 烧杯内壁出现无色液滴
B. 玻璃管b端连接电源的正极
C. 两个实验的能量转化形式不同
D. 两个实验均可说明水由氢元素和氧元素组成
15. 明代李时珍在《本草纲目》中描述豆腐的做法：“水浸硙碎，滤去渣，煎成，以盐卤汁或山叶或酸浆、醋淀就釜收之。”其中没有涉及到的操作是( )
A. 吸附 B. 过滤 C. 加热 D. 研碎
16. 乙烯(C2H4)是石油化学工业的基本原料，通过一系列化学反应，可以从乙烯得到成千上万种有用的物质。如图是乙烯与某种物质反应制取乙醇的微观示意图。下列说法错误的是( )
A. 乙的化学式为H2O
B. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1
C. 理论上每28份质量的乙烯完全反应，可生成46份质量的乙醇
D. 乙醇由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成
17. 甲、乙、丙三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. 三种物质的溶解度大小关系为甲=乙>丙
B. t1℃时，将15g固体丙加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为65g
C. 使丙的饱和溶液析出晶体可用加热升温的方法
D. t2℃时，将三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数最大的是丙
18. 图像能直观表达化学反应中相关量的关系。如图是硫在盛有氧气的密闭容器中燃烧，测得反应容器内压强随时间的变化情况。下列说法错误的是 ( )
已知：相同条件下，分子数相同的任何气体都具有相同的体积
A. 硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰
B. ab段压强增大是因为硫燃烧放热
C. bc段压强减小是因为氧气被消耗
D. 实验结束后应进行尾气处理
19. 下列实验设计能达到其对应实验目的的是 ( )
选项
A
B
实验设计
实验目的
验证酸与碱能发生反应
探究二氧化碳能否与水反应
选项
C
D
实验设计
实验目的
测定产生氧气的体积
对比火柴头和火柴梗的着火点不同
A. A B. B C. C D. D
20. 甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，甲、乙属于同类别的物质，乙是人体胃液中含有的一种酸，丁是目前年产量最高的金属。它们相互转化的关系如图所示(“→”表示反应能一步实现，“—”表示相连物质间能发生化学反应。部分反应物、生成物和反应条件已省略)。下列说法正确的是( )
A. 甲可能是硝酸
B. 丙一定是Fe2O3
C. 丙→丁的反应可能是置换反应
D. 乙和丁反应的化学方程式为：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
21. 2023年4月昆明至香港高铁恢复开行，只需一张车票就可实现“上午螺蛳湾，下午铜锣湾”。如下是列车途经站点：
(1)昆明：螺蛳湾国际商贸城内有服装、玩具、工艺品等数万种商品，其中纯棉T恤属于 ______ (填标号)。
A.金属材料
B.天然有机高分子材料
C.复合材料
D.合成有机高分子材料
(2)贵阳：
①贵阳开阳县富硒茶中硒元素含量丰富，硒元素对人体的作用是 ______ (填标号)。
A.防治龋齿
B.预防贫血
C.防癌、抗癌
D.防治骨质疏松
②冲泡富硒茶时，能闻到醇厚茶香。从分子的角度解释闻到茶香的原因是 ______ 。
(3)桂林：桂林的地下水中溶有较多Ca2+，属于硬水。生活中可以通过 ______ 的方法降低水的硬度。
(4)广州：白切鸡是一道经典粤菜，鸡肉中富含的营养素是 ______ (填标号)。
A.蛋白质
B.维生素
C.糖类
D.无机盐
(5)深圳：为高质量建设节水典范城市，深圳市多措并举共抓全民节水。请写出一条生活中节约用水的具体做法 ______ 。
(6)香港：街头闪亮的霓虹灯广告牌是香港的一张名片。下列气体可用于制作霓虹灯的是 ______ (填标号)。
A.氮气
B.氧气
C.稀有气体
22. 我国制碱工业的先驱侯德榜先生发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。
(1)工业合成氨气的化学方程式为：。
①反应的基本类型是 ______ 反应；
②反应中涉及的物质均由 ______ (填“分子”“原子”或“离子”)构成。
(2)请用化学用语填空：
①钠元素 ______ ；
②2个氮原子 ______ 。
(3)侯氏制碱法中涉及到以下物质，请选择适当的物质填空(填标号)。
A.二氧化碳
B.氮气
C.碳酸钠
①可用作保护气的是 ______ ；
②可用于洗涤剂生产的是 ______ ；
③可用作气体肥料的是 ______ 。
23. 氯碱工业的主要原理是通过电解饱和食盐水制得NaOH、H2和Cl2。
Ⅰ.氯碱工业的一道重要工序是除去粗食盐水中的可溶性杂质，制得精制食盐。在粗食盐水中依次加入下列试剂，其离子变化情况如图所示：
(1)BaCl2溶液的作用是除去 ______ (填离子符号)。
(2)X是 ______ (填化学式)。
(3)操作Ⅱ的名称是 ______ 。
Ⅱ.以精制饱和食盐水为原料，进一步制取漂白粉【主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2】的流程如图所示：
(4)电解饱和食盐水过程中化合价发生变化的元素有Cl和 ______ (填元素符号)。
(5)吸氯塔中发生反应的化学方程式为 ______ 。
(6)实际生产中，将石灰乳从塔顶喷洒而下，氯气从塔的最底层通入。这样投料的目的是 ______ 。
24. 飞行器要飞得高、快、远，就必须靠轻、强、精的材料。
(1)稀土镁合金是最轻的金属结构材料。下列金属矿石中可用于冶炼镁的是 ______ (填标号)。
A.铝土矿(主要成分是Al2O3)
B.菱镁矿(主要成分是MgCO3)
C.赤铁矿(主要成分是Fe2O3)
D.钛铁矿(主要成分是FeTiO3)
(2)硬铝是制造飞机和宇宙飞船的常用材料。与纯铝相比，硬铝的硬度更 ______ (填“大”或“小”)。生活中常用铝粉作涂料保护铁制品，除此之外，防止铁制品锈蚀的方法还有 ______ (任写一条)。
(3)钛镍合金具有形状记忆功能，被广泛用于做人造卫星和宇宙飞船的天线。钛镍合金能被拉成丝是因为其具有 ______ 性。钛(Ti)在常温下能与氧气反应生成二氧化钛，该反应的化学方程式为 ______ 。
(4)合金M由Cu、Ag、Al、Mg中的两种或几种组成。某同学通过如下流程对该合金的成分进行探究。
已知：NaOH溶液能与Al(OH)3反应生成可溶性盐，但不能与Mg(OH)2反应。
根据回答下列问题：
①根据实验探究流程，可判断合金M中一定有 ______ 。
②若固体甲的质量为m1，固体乙的质量为m2，当m2的范围为 ______ (用含m1的式子表示)，可说明合金M中一定有Ag。
25. 结合图示回答问题：
(1)仪器①的名称是 ______ 。
(2)若用装置A制取氧气，需对该装置进行的改进是 ______ 。
(3)实验室用稀盐酸与大理石制取二氧化碳，反应的化学方程式为 ______ ，选择的收集装置是 ______ (填标号)。
(4)“氢氧焰”的温度可达2500℃～3000℃。某同学用如图所示装置进行“氢氧焰”模拟实验。
①制氧装置中MnO2的作用是 ______ 。
②关闭K1，打开K2，检验氢气的 ______ ，点燃氢气，打开K1，形成“氢氧焰”。在火焰上方放置一块铁片，铁片迅速熔断，其原因是 ______ 。
③装置中气球的作用是 ______ (任写一条)。
26. 小华在学习了盐的相关知识后，将一定量的NaHCO3溶液和CaCl2溶液混合，没有观察到明显现象。
【提出问题】NaHCO3溶液和CaCl2溶液能否发生反应？
【查阅资料】①在相同条件下，反应的剧烈程度与反应物的浓度有关；
②mol/L是一种表示溶液浓度的单位。
【实验探究】向盛有相同体积的CaCl2溶液的4支试管中分别加入等体积的NaHCO3溶液，充分混合，观察并记录实验现象：
实验装置图
实验
序号
CaCl2溶液浓度
(mol/L)
NaHCO3溶液浓度
(mol/L)
实验现象
①
0.01
0.01
无明显现象
②
0.01
0.09
产生白色沉淀
③
x
0.45
产生白色沉淀并伴有气泡
④
0.01
1.14
产生白色沉淀，有大量气泡
【实验分析】
(1)表中x= ______ 。
(2)经检验，实验中产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体是 ______ 。
【实验结论】
(3)NaHCO3溶液和CaCl2溶液反应，除生成白色沉淀及气体外，还会生成水和一种生活中常见的盐，该反应的化学方程式为 ______ 。
【交流反思】
(4)实验②中不能观察到气泡的原因是 ______ 。
(5)该实验过程中，若要观察到明显的现象，还可采取的措施有 ______ (任写一条)。
27. 氢氧化铁可用来做砷的解毒药。实验室可用FeCl3溶液和NaOH溶液反应制备Fe(OH)3。某同学取50g FeCl3溶液于烧杯中，加入50g NaOH溶液，恰好完全反应，过滤后称得滤液的质量为89.3g。请计算：
(1)产生Fe(OH)3的质量为 ______ g。
(2)所用NaOH溶液中溶质的质量分数。【化学方程式：FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓】
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A.太阳翼展开，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
B.两舱组装，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
C.点火升空，包含物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故符合题意；
D.自主交汇对接，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意。
故选：C。
本题根据化学变化与物理变化的定义进行分析解答。
本题考查化学变化与物理变化的定义，难度小。
2.【答案】A
【解析】解：化石能源包括煤、石油和天然气，而地热能属于新能源。
故选：A。
根据化石能源包括煤、石油和天然气分析。
本题主要考查化石燃料等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
3.【答案】D
【解析】
【分析】
本题是对地壳中元素含量的考查，只要能记住元素含量的排列顺序即可顺利解题。
【解答】
根据记忆可知在地壳中元素含量排在前四位的元素是：氧、硅、铝、铁。
故选：D。
4.【答案】B
【解析】解：A、豆油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。
B、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能够形成溶液，故选项正确。
C、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。
D、泥土不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。
故选：B。
本题难度不大，掌握溶液的本质特征(均一性、稳定性、混合物)、各种物质的溶解性方面的知识是解答本题的关键。
5.【答案】D
【解析】解：KH2PO4中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素和磷元素，属于复合肥。
故选：D。
只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素的肥料称为氮肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素的肥料称为磷肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
本题难度不大，主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键。
6.【答案】B
【解析】解：A.图标为“节约用水”的标志，所以A不符合题意；
B.图标为“禁止吸烟”的标志，所以B符合题意；
C.图标为“禁止燃放鞭炮”的标志，所以C不符合题意；
D.图标为“禁止携带火种”的标志，所以D不符合题意；
故选：B。
本题根据几种常见的与化学有关的图标进行分析解答。
本题考查几种常见的与化学有关的图标的知识，本题比较简单。
7.【答案】B
【解析】解：A、废弃药品不能直接倒入下水道中，应倒入指定容器中，图中所示操作错误。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图中所示操作正确。
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误。
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能用湿润的pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，图中所示操作错误。
故选：B。
A、根据废弃药品的处理方法，进行分析判断。
B、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。
C、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
8.【答案】A
【解析】解：A、蒸馏水中只有水一种物质，属于纯净物，故选项正确；
B、河水中有水、可溶性杂质等，属于混合物，故选项错误；
C、矿泉水中有矿物质、水等，属于混合物，故选项错误；
D、自来水中含有水和其它物质，属于混合物，故选项错误；
故选：A。
纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成．
混合物由两种或两种以上的物质组成，纯净物由一种物质组成，这是判断物质种类的基础，要注意理解．
9.【答案】A
【解析】解：A.氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用氢氧化钠改良酸性土壤，应用熟石灰，故选项A说法不正确，符合题意；
B.炒菜时油锅起火可用锅盖盖灭，隔绝空气(或氧气)，达到灭火的目的，故选项B说法正确，不符合题意；
C.发霉的土豆中含有黄曲霉毒素，黄曲霉毒素具有致癌性，不能食用，故选项C说法正确，不符合题意；
D.分别取样灼烧，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，产生特殊气味的是涤纶，可以鉴别，故选项D说法正确，不符合题意。
故选：A。
本题根据常见碱的特性和用途、灭火的原理和方法、纤维的鉴别、亚硝酸钠、甲醛等与人体健康的相关知识进行分析解答。
本题考查常见碱的特性和用途、灭火的原理和方法、纤维的鉴别、亚硝酸钠、甲醛等与人体健康的相关知识，题目难度不大。
10.【答案】D
【解析】解：A.根据元素周期表的信息可知，右上角的字母表示元素符号，则碲的元素符号为Te，故正确；
B.碲元素名称带“石”字旁，属于非金属元素，故正确；
C.根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，铜的原子序数为29，原子中原子序数=质子数，所以铜原子的质子数为29，故正确；
D.根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，铜的相对原子质量为63.55，单位是“1”，不是“g”，故错误；
故选：D。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
本题考查了粒子结构示意图的信息以及元素周期表的规律，元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
11.【答案】A
【解析】解：pH为12.7，大于7，溶液呈碱性，pH为7.0，等于7，溶液呈中性，pH为5.6，小于7，溶液呈酸性，pH为1.3，小于7，溶液呈酸性，故A符合题意。
故选：A。
当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性越强。
解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论。
12.【答案】C
【解析】解：A、原子核带正电，故选项说法正确。
B、原子结构示意图中，弧线表示电子层，由氪原子的结构示意图可知，该原子核外有4个电子层，故选项说法正确。
C、由氪原子的结构示意图可知，该原子第一层电子数为2，故选项说法错误。
D、由氪原子的结构示意图可知，该原子最外层电子数为8，该结构为一种相对稳定的结构，故选项说法正确。
故选：C。
原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若原子的最外层电子数为8，则为稀有气体元素，属于相对稳定结构；若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子
本题难度不大，考查对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键。
13.【答案】C
【解析】解：A、回收废弃塑料，不仅可节约资源，还能防止白色污染，有利于环境保护，该选项正确。
B、为防止水体污染，污水应集中处理达标后再排放，有利于环境保护，该选项正确。
C、CO2含量不断上升会导致温室效应增强，但CO2是空气的成分之一，不属于空气污染物，该选项不正确。
D、每一个人都应该传播“低碳”理念，倡导“低碳”生活，有利于环境保护，该选项正确。
故选：C。
A、回收废弃塑料，不仅可节约资源，还能防止白色污染。
B、为防止水体污染，污水应集中处理达标后再排放。
C、CO2含量不断上升会导致温室效应增强，但CO2是空气的成分之一，不属于空气污染物。
D、每一个人都应该传播“低碳”理念，倡导“低碳”生活。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14.【答案】B
【解析】解：A.氢气燃烧产生淡蓝色火焰，放出热量，烧杯内壁出现无色液滴，故说法正确，不合题意；
B.电解水时，根据“正氧负氢、氢二氧一”的原则，玻璃管b端产生的气体多为氢气，与电源负极连接，故说法错误，符合题意；
C.氢气燃烧将化学能转化为热能，电解水将电能转化为化学能，两个实验的能量转化形式不同，故说法正确，不合题意；
D.氢气燃烧，从燃烧的产物中只有水可以得出水是由氢元素和氧元素组成的；同样的水在电解时，从产物中只有H2和O2也可以得出水是由氢元素和氧元素组成的，所以，由质量守恒定律可知氢气燃烧实验和电解水实验都可证明水是由氢元素和氧元素组成，故说法正确，不合题意；
故选：B。
A、根据氢气燃烧的实验现象来分析；
B、根据电解水的知识来分析；
C、根据化学反应中的能量转化来分析；
D、根据实验结论来分析。
电解水和氢气燃烧的实验均能说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时说明在化学变化中，分子可分，原子不可分。
15.【答案】A
【解析】解：“水浸硙碎”涉及到的操作是研碎，“滤去渣”涉及到的操作是过滤，“煎成”涉及到的操作是加热，因此制豆腐的过程中没有涉及到的操作是吸附。
故选：A。
根据分离混合物的方法来分析。
要想解答好这类题目，首先，要熟记混合物分离的方法原理、注意事项等等；然后，结合问题情景，细致地分析题意或者图示信息，并根据所学的相关知识，设计好实验方案，或者是按照给出实验方案，进行细心探究即可。
16.【答案】D
【解析】解：根据图示反应微观示意图，可知是乙烯与水在一定条件下反应生成乙醇，化学方程式为：。
A、由分子的模型图可知，乙的化学式为H2O，故说法正确；
B、由化学方程式的意义可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1，故说法正确；
C、由化学方程式的意义可知，每28份质量的乙烯完全反应，可生成46份质量的乙醇，故说法正确；
D、由分子的模型图可知，乙醇是由乙醇分子构成，1个乙醇分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，故说法错误；
故选：D。
根据制取乙醇的微观示意图，写出方程式，根据方程式的意义、物质的构成分析判断有关的说法。
根据微观图示写化学方程式关键根据图示找出反应物、生成物的化学式，然后配平，同时考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能力。
17.【答案】C
【解析】解：A、未指明溶液的温度，无法比较三种物质的溶解度大小，故错误；
B、t1℃时，丙物质的溶解度为20g，则t1℃时，将15g固体丙加入50g水中，只能溶解10g固体丙，所得溶液的质量为50g+10g=60g，故错误；
C、丙物质的溶解度随温度的升高而减少，因此使丙的饱和溶液析出晶体可用加热升温的方法，故正确；
D、根据图示，t2℃时，三种物质的溶解度的关系是甲=乙>丙，其溶质质量分数由大到小的顺序为甲=乙>丙，t2℃时，将三种物质的饱和溶液降温至t1℃，根据溶解度曲线可知，甲、乙都有晶体析出，t1℃时，甲、乙溶解度关系是甲<乙，则饱和溶液的溶质质量分数关系是甲<乙；但丙的溶解度随温度降低而升高，没有晶体析出，变成不饱和溶液了，溶质质量分数无变化，因t1℃甲的溶解度>t2℃丙的溶解度，故所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为乙>甲>丙，即所得溶液中溶质质量分数最大的是乙，故错误。
故选：C。
A、根据没有确定温度，不能比较三种物质的溶解度大小，进行分析；
B、根据t1℃时，丙溶解度为20g，进行分析；
C、根据丙的溶解度随温度升高而减小进行分析；
D、根据甲、乙溶解度随温度的降低而减小，丙溶解度随温度降低而增大，进行分析。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
18.【答案】C
【解析】解：A、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，该选项正确。
B、硫燃烧生成二氧化硫，消耗的氧气和生成的二氧化硫体积相等，ab段压强增大是因为硫燃烧放热，使瓶内气体体积膨胀，压强增大，该选项正确。
C、硫与氧气点燃生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：，由方程式可知，硫燃烧消耗氧气，生成二氧化硫气体，且反应前后氧分子与二氧化硫分子个数相等，所以反应前后体积不变，故bc段压强减小不是因为氧气被消耗，而是因为反应结束，温度降低，气体体积减小，该选项不正确。
D、生成的二氧化硫气体是一种具有刺激性气味的气体，会污染空气，不能直接排放到空气中，所以实验结束后应进行尾气处理，该选项正确。
故选：C。
硫燃烧生成二氧化硫，放热，二氧化硫有毒。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19.【答案】D
【解析】解：A、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无明显现象，直接向稀氢氧化钠溶液中的滴加稀盐酸，无法直接判断是否发生了酸碱中和反应，不能验证酸与碱能发生反应，故选项实验设计不能达到其对应实验目的。
B、图中实验，试管内液面上升，不能探究二氧化碳能否与水反应，因为二氧化碳溶于水也会出现同样的现象，故选项实验设计不能达到其对应实验目的。
C、氧气应该从短管进，水从长管出，量筒中所收集到的水的体积就为产生氧气的体积；图中氧气通入的导管口错误，无法收集到水，即不能测定产生氧气的体积，故选项实验设计不能达到其对应实验目的。
D、该实验中提供的温度及氧气都相同，不同点在于可燃物的固有属性，其具有的着火点；火柴头先于火柴梗燃烧，是由于火柴头着火点低于火柴梗，可对比得出火柴头和火柴梗的着火点不同，故选项实验设计能达到其对应实验目的。
故选：D。
A、根据稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，进行分析判断。
B、根据二氧化碳能溶于水，进行分析判断。
C、根据将水排出，长导管是出水管，进行分析判断。
D、根据燃烧的条件，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
20.【答案】C
【解析】解：A.由分析可知，甲为硫酸，不可能是硝酸，硝酸不能转化为盐酸，故选项说法不正确，不符合题意；
B.由分析可知，丙除了氧化铁外，也可能是四氧化三铁，故选项说法不正确，不符合题意；
C.丙→丁可以是四氧化三铁与氢气在高温条件下生成铁和水，该反应属于置换反应，故选项说法正确，符合题意；
D.乙为盐酸，丁为铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故选项说法不正确，不符合题意。
故选：C。
乙是人体胃液中含有的一种酸，丁是目前年产量最高的金属，则乙为盐酸，丁为铁；甲、乙属于同类别的物质，甲能转化为盐酸，则甲为硫酸；丙能与盐酸、硫酸反应，且与丁(铁)能相互转化，则丙为铁的氧化物(如Fe2O3、Fe3O4)，代入检验，推断合理。
本题考查框图型的综合推断，做题时要根据已知量推测处未知量。
21.【答案】B C 分子在不断运动 煮沸 A 洗菜水拖地、浇花、冲厕所或随手关闭水龙头 C
【解析】解：(1)纯棉T恤属于天然有机高分子材料，故答案为：B；
(2)①A.氟元素对人体的作用是防治龋齿；
B.铁元素对人体的作用是预防贫血；
C.硒元素对人体的作用是防癌、抗癌；
D.钙元素对人体的作用是防治骨质疏松。
故答案为：C；
②冲泡富硒茶时，能闻到醇厚茶香。从分子的角度解释闻到茶香的原因是分子不断运动，构成茶香的分子不断运动，运动到我们周围，闻到茶香，故答案为：分子在不断运动；
(3)生活中可以通过煮沸的方法使水中可溶性钙、镁离子沉淀下来，降低水的硬度，故答案为：煮沸；
(4)鸡肉中富含的营养素是蛋白质，故答案为：A；
(5)一条生活中节约用水的具体做法：洗菜水拖地、浇花、冲厕所或随手关闭水龙头，故答案为：洗菜水拖地、浇花、冲厕所或随手关闭水龙头；
(6)稀有气体在通电条件下发出五颜六色的光，可用于制作霓虹灯，故答案为：C。
(1)通过天然材料和合成材料进行分析；
(2)①根据元素对人体健康的作业进行分析；A.氟元素对人体的作用是防治龋齿；B.铁元素对人体的作用是预防贫血；C.硒元素对人体的作用是防癌、抗癌；D.钙元素对人体的作用是防治骨质疏松；②从分子的角度解释闻到茶香的原因是分子不断运动进行解答；
(3)根据实验室和生活中硬水软化的方法分析解答；
(4)根据六大营养素的应用进行分析解答，鸡肉中富含的营养素是蛋白质；
(5)联系生活，把节约用水的具体做法写出来即可，如：洗菜水拖地、浇花、冲厕所或随手关闭水龙头等；
(6)根据稀有气体的作用进行解答，例如可用于制作霓虹灯等。
本题考查材料的分类以及鉴别、硬水的软化、常见气体的用途、食品、药品与健康食品中的有机营养素、保护水资源和节约用水等相关知识。
22.【答案】化合 分子 Na 2N B C A
【解析】解：(1)①化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应；结合该反应的化学方程式可知，该反应是化合反应。
②氢气是由氢气分子构成的，氮气是由氮气分子构成的，氨气是由氨气分子构成的，故反应中涉及的物质均由分子构成。
(2)①钠元素的化学符号为Na；
②2个氮原子就是在氮元素符号的前面加上数字2，符号为：2N。
(3)①氮气的化学性质稳定，故可用作保护气；
②碳酸钠可用于洗涤剂生产；
③二氧化碳是绿色植物光合作用的原料，可用作气体肥料。
故答案为：(1)①化合；
②分子；
(2)①Na；
②2N；
(3)①B；
②C；
③A。
(1)根据化学反应的特点以及构成物质的粒子来分析；
(2)根据化学用语的写法来分析；
(3)根据物质的性质与用途来分析。
本题难度不大，掌握基本反应类型的判断方法、构成物质的基本粒子、化学用语的写法以及物质的性质与用途是解题的关键。
23.【答案】SO42− Na2CO3 蒸发 H 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 增大反应物的接触面积，使其充分反应(合理即可)
【解析】解：(1)通过对比加入BaCl2溶液前后溶液中离子种类的变化可知，加入BaCl2溶液的目的是除去SO42−；
(2)通过对比加入X溶液前后溶液中离子种类的变化可知，加入X溶液是为了除去溶液中的Ba2+、Ca2+，且没有引入新的阳离子，则X溶液为Na2CO3；
(3)加入过量的盐酸，氢离子与氢氧根离子结合成水，氢离子与碳酸根离子结合成水和二氧化碳，得到溶液中含有盐酸和氯化钠，由于盐酸具有挥发性，氯化钠的溶解度受温度影响较小，通过蒸发得到精制食盐；
(4)电解饱和食盐水得到氢气、氯气和氢氧化钠，该反应中氯元素化合价由−1价变成0，氢元素化合价由+1价变成0，因此发生变化的元素有Cl和H；
(5)由流程图可知，吸氯塔中氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
(6)实际生产中，将石灰乳从塔顶喷洒而下，氯气从塔的最底层通入。这样投料的目的是增大反应物的接触面积，使其充分反应。
故答案为：(1)SO42−；
(2)Na2CO3；
(3)蒸发；
(4)H；
(5)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
(6)增大反应物的接触面积，使其充分反应(合理即可)。
(1)根据反应前后的离子变化分析；
(2)根据加入X溶液后Ba2+、Ca2+消失分析；
(3)根据结晶的操作分析；
(4)根据化合价的计算分析；
(5)根据吸氯塔中氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水分析；
(6)根据影响反应进行的因素分析。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
24.【答案】B 大 刷油漆(合理即可) 延展 Ti+O2=TiO2 Al和Cu m2<27m18
【解析】解：(1)A、铝土矿(主要成分是Al2O3)中不含镁元素，不能用来冶炼镁，故选项不符合题意；
B、菱镁矿(主要成分是MgCO3)中含镁元素，能用来冶炼镁，故选项符合题意；
C、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)中不含镁元素，不能用来冶炼镁，故选项不符合题意；
D、钛铁矿(主要成分是FeTiO3)中不含镁元素，不能用来冶炼镁，故选项不符合题意；
(2)合金的硬度比组成的纯金属的硬度大，因此硬铝的硬度比铝的硬度大；铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水等发生化学反应的过程，因此防止铁制品锈蚀可以在铁制品表面涂油或刷油漆等，隔绝氧气和水，达到防止铁生锈的目的；
(3)钛镍合金能被拉成丝是因为其具有延展性；钛(Ti)在常温下能与氧气反应生成二氧化钛，反应的化学方程式为Ti+O2=TiO2；
(4)①合金M中加入过量的盐酸，产生无色气体，说明合金中至少含有Al、Mg中一种，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，无色滤液A中加入过量的氢氧化钠溶液，得到无色滤液B，说明A中一定没有镁离子(镁离子与氢氧根离子会生成氢氧镁白色沉淀)，故合金M中一定含有铝，一定没有镁；固体甲中加入过量的硝酸银，得到蓝色溶液C，则固体甲中一定有铜，可能含有银，因此合金中一定有Al、Cu，可能含有Ag；
②假设固体甲全部为铜，设固体乙的质量为x，
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
64 216
m1 x
64216=m1x
x=27m18
铜与硝酸银反应生成银，固体质量增加，若合金中含有银，则m2<27m18。
故答案为：(1)B；
(2)大；刷油漆(合理即可)；
(3)延展；Ti+O2=TiO2；
(4)①Al和Cu；
②m2<27m18。
(1)根据金属矿物含镁元素，能用来冶炼镁进行分析。
(2)根据合金的硬度比组成的纯金属的硬度大，进行分析。
(3)根据钛(Ti)在常温下能与氧气反应生成二氧化钛，进行分析。
(4)根据Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，镁离子与氢氧根离子会生成氢氧镁白色沉淀进行分析。
本题主要考查金属锈蚀的条件及其防护等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
25.【答案】酒精灯 将试管口略向下倾斜 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ C 催化作用 纯度 火焰温度高 收集气体或平衡内外压强
【解析】解：(1)由图可知，仪器①的名称是酒精灯；
(2)若用装置A制取氧气，属于固−固加热型，为了防止冷凝水回流炸裂试管，应将试管口略向下倾斜，故若用装置A制取氧气，需对该装置进行的改进是将试管口略向下倾斜；
(3)实验室用稀盐酸与大理石制取二氧化碳，大理石的主要成分碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，只能采用向上排空气法收集，选择的收集装置为C；
(4)①二氧化锰是过氧化氢制取氧气的催化剂，在该反应中的作用是催化作用；
②关闭K1，打开K2，检验氢气的纯度，防止氢气不纯，点燃时发生爆炸，点燃氢气，打开K1，形成“氢氧焰”，在火焰上方放置一块铁片，铁片迅速熔断，其原因是氧气浓度高，燃烧剧烈，火焰温度高；
③装置中气球的作用是收集气体或平衡内外压强。
故答案为：(1)酒精灯；
(2)将试管口略向下倾斜；
(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；C；
(4)催化作用；纯度；火焰温度高；收集气体或平衡内外压强。
(1)根据常见仪器的名称来分析解答；
(2)根据固体加热时，试管口应向下倾斜来分析解答；
(3)根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳来分析解答；根据二氧化碳的密度比空气大，能溶于水来分析解答；
(4)①根据催化剂所起的作用叫催化作用来分析解答；
②根据氢气是可燃性气体，点燃氢气前要验纯来分析解答；根据铁片迅速熔断来分析解答；
③根据气球可以收集尾气来分析解答。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
26.【答案】0.01 二氧化碳 2NaHCO3+CaCl2=CaCO3↓+CO2↑+H2O+2NaCl 产生CO2较少，少量的CO2能溶于水或能与水反应 增加CaCl2溶液的浓度或升高温度
【解析】解：(1)实验采取控制变量法，加入氯化钙的量相同，实验③中x应该为：0.01mol/L；故答案为：0.01；
(2)根据质量守恒定律，碳酸氢钠中含有碳元素，实验推测能使澄清石灰水变浑浊的气体是，二氧化碳；故答案为：二氧化碳；
(3)根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，实验推测NaHCO3溶液和CaCl2溶液反应，除生成白色沉淀及气体外，还会生成水和一种生活中常见的盐氯化钠，化学方程式为：2NaHCO3+CaCl2=CaCO3↓+CO2↑+H2O+2NaCl；故答案为：2NaHCO3+CaCl2=CaCO3↓+CO2↑+H2O+2NaCl；
(4)实验②中不能观察到气泡，是因为碳酸氢钠浓度太低，反应生成的CO2较少，少量的CO2能溶于水或能与水反应，导致现象不明显；故答案为：产生CO2较少，少量的CO2能溶于水或能与水反应；
(5)该实验过程中，若要观察到明显的现象，需要提高反应速率，可以通过增加CaCl2溶液的浓度或升高温度的方法；故答案为：增加CaCl2溶液的浓度或升高温度。
(1)根据控制变量法进行分析；
(2)根据特征实验现象推测该气体；
(3)根据质量守恒定律来书写化学方程式；
(4)根据③④NaHCO3溶液浓度进行分析；
(5)根据影响化学反应的因素进行分析。
本题难度不大，需要学生通过所学知识并结实验探究中常用的思想进行作答，本题可以锻炼学生举一反三，书写化学方程式，以及培养科学探究的能力。
27.【答案】10.7
【解析】解：(1)反应前两溶液的总质量为50g+50g=100g，已知发生的反应为FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓，则过滤后所得难溶性固体的质量即为产生Fe(OH)3的质量，已知滤液的质量为89.3g，则m(Fe(OH)3)=100g−89.3g=10.7g。
(2)设该NaOH溶液中溶质的质量为x。
FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓
120 107
x 10.7g
120107=x10.7g
x=12g
则该NaOH溶液中溶质的质量分数为：12g50g×100%=24%
答：所用NaOH溶液中溶质的质量分数为24%。
故答案为：(1)10.7；
(2)24%。
(1)根据质量守恒定律分析；
(2)根据氢氧化铁的质量结合化学方程式计算所用NaOH溶液中溶质的质量分数。
根据主要考查了根据化学方程式的计算，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
2023年云南省昆明市官渡区中考化学二模试卷
1. 2023年5月10日我国成功发射天舟六号货运飞船。下列过程主要属于化学变化的是( )
A. 太阳翼展开 B. 两舱组装 C. 点火升空 D. 自主交汇对接
2. 化石燃料面临被耗尽的危险，应合理开采。下列不属于化石能源的是( )
A. 地热能 B. 天然气 C. 石油 D. 煤
3. 地壳中含量最多的元素是( )
A. 硅 B. 铝 C. 铁 D. 氧
4. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是( )
A. 豆油 B. 蔗糖 C. 面粉 D. 泥土
5. 云天化集团拥有国内先进的大型化肥生产装置，其生产的KH2PO4属于( )
A. 氮肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 复合肥
6. 地铁禁烟不只是为了健康，更是为了安全。车厢内“禁止吸烟”的标志是( )
A. B. C. D.
7. 正确的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是( )
A. 处理废弃药品
B. 稀释浓硫酸
C. 倾倒液体
D. 测白醋的pH
8. 下列属于纯净物的“水”的是( )
A. 蒸馏水 B. 河水 C. 矿泉水 D. 自来水
9. “学好化学，读懂生活”。下列说法错误的是( )
A. 可用氢氧化钠改良酸性土壤 B. 炒菜时油锅起火可用锅盖盖灭
C. 发霉的土豆煮熟后也不可食用 D. 用燃烧法可鉴别涤纶和羊毛
10. 元素符号很“Cute”，某服装上印有“铜”和“碲”在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是( )
A. 碲的元素符号为Te
B. 碲属于非金属元素
C. 铜原子中的质子数为29
D. 铜的相对原子质量为63.55g
11. 肯尼亚博格利亚湖水呈碱性，吸引了大量火烈鸟栖息。若测其酸碱度，pH可能为( )
A. 12.7 B. 7.0 C. 5.6 D. 1.3
12. 我国科研人员实现了对极其稀有同位素氪−81的单原子探测，这一方法助力于地球与环境科学研究。如图为氪原子的结构示意图，有关该原子说法错误的是( )
A. 原子核带正电 B. 核外有4个电子层
C. 第一层电子数为8 D. 该结构为一种相对稳定的结构
13. 党的二十大提出要打造“青山常在、绿水长流、空气常新”的美丽中国。下列说法错误的是( )
A. 回收废弃塑料，不仅可节约资源，还能防止白色污染
B. 为防止水体污染，污水应集中处理达标后再排放
C. CO2含量不断上升会导致温室效应增强，CO2属于空气污染物
D. 每一个人都应该传播“低碳”理念，倡导“低碳”生活
14. 氢气燃烧和电解水是研究水的组成的两个重要实验。下列说法错误的是( )
A. 烧杯内壁出现无色液滴
B. 玻璃管b端连接电源的正极
C. 两个实验的能量转化形式不同
D. 两个实验均可说明水由氢元素和氧元素组成
15. 明代李时珍在《本草纲目》中描述豆腐的做法：“水浸硙碎，滤去渣，煎成，以盐卤汁或山叶或酸浆、醋淀就釜收之。”其中没有涉及到的操作是( )
A. 吸附 B. 过滤 C. 加热 D. 研碎
16. 乙烯(C2H4)是石油化学工业的基本原料，通过一系列化学反应，可以从乙烯得到成千上万种有用的物质。如图是乙烯与某种物质反应制取乙醇的微观示意图。下列说法错误的是( )
A. 乙的化学式为H2O
B. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1
C. 理论上每28份质量的乙烯完全反应，可生成46份质量的乙醇
D. 乙醇由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成
17. 甲、乙、丙三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. 三种物质的溶解度大小关系为甲=乙>丙
B. t1℃时，将15g固体丙加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为65g
C. 使丙的饱和溶液析出晶体可用加热升温的方法
D. t2℃时，将三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数最大的是丙
18. 图像能直观表达化学反应中相关量的关系。如图是硫在盛有氧气的密闭容器中燃烧，测得反应容器内压强随时间的变化情况。下列说法错误的是 ( )
已知：相同条件下，分子数相同的任何气体都具有相同的体积
A. 硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰
B. ab段压强增大是因为硫燃烧放热
C. bc段压强减小是因为氧气被消耗
D. 实验结束后应进行尾气处理
19. 下列实验设计能达到其对应实验目的的是 ( )
选项
A
B
实验设计
实验目的
验证酸与碱能发生反应
探究二氧化碳能否与水反应
选项
C
D
实验设计
实验目的
测定产生氧气的体积
对比火柴头和火柴梗的着火点不同
A. A B. B C. C D. D
20. 甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，甲、乙属于同类别的物质，乙是人体胃液中含有的一种酸，丁是目前年产量最高的金属。它们相互转化的关系如图所示(“→”表示反应能一步实现，“—”表示相连物质间能发生化学反应。部分反应物、生成物和反应条件已省略)。下列说法正确的是( )
A. 甲可能是硝酸
B. 丙一定是Fe2O3
C. 丙→丁的反应可能是置换反应
D. 乙和丁反应的化学方程式为：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
21. 2023年4月昆明至香港高铁恢复开行，只需一张车票就可实现“上午螺蛳湾，下午铜锣湾”。如下是列车途经站点：
(1)昆明：螺蛳湾国际商贸城内有服装、玩具、工艺品等数万种商品，其中纯棉T恤属于 ______ (填标号)。
A.金属材料
B.天然有机高分子材料
C.复合材料
D.合成有机高分子材料
(2)贵阳：
①贵阳开阳县富硒茶中硒元素含量丰富，硒元素对人体的作用是 ______ (填标号)。
A.防治龋齿
B.预防贫血
C.防癌、抗癌
D.防治骨质疏松
②冲泡富硒茶时，能闻到醇厚茶香。从分子的角度解释闻到茶香的原因是 ______ 。
(3)桂林：桂林的地下水中溶有较多Ca2+，属于硬水。生活中可以通过 ______ 的方法降低水的硬度。
(4)广州：白切鸡是一道经典粤菜，鸡肉中富含的营养素是 ______ (填标号)。
A.蛋白质
B.维生素
C.糖类
D.无机盐
(5)深圳：为高质量建设节水典范城市，深圳市多措并举共抓全民节水。请写出一条生活中节约用水的具体做法 ______ 。
(6)香港：街头闪亮的霓虹灯广告牌是香港的一张名片。下列气体可用于制作霓虹灯的是 ______ (填标号)。
A.氮气
B.氧气
C.稀有气体
22. 我国制碱工业的先驱侯德榜先生发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。
(1)工业合成氨气的化学方程式为：。
①反应的基本类型是 ______ 反应；
②反应中涉及的物质均由 ______ (填“分子”“原子”或“离子”)构成。
(2)请用化学用语填空：
①钠元素 ______ ；
②2个氮原子 ______ 。
(3)侯氏制碱法中涉及到以下物质，请选择适当的物质填空(填标号)。
A.二氧化碳
B.氮气
C.碳酸钠
①可用作保护气的是 ______ ；
②可用于洗涤剂生产的是 ______ ；
③可用作气体肥料的是 ______ 。
23. 氯碱工业的主要原理是通过电解饱和食盐水制得NaOH、H2和Cl2。
Ⅰ.氯碱工业的一道重要工序是除去粗食盐水中的可溶性杂质，制得精制食盐。在粗食盐水中依次加入下列试剂，其离子变化情况如图所示：
(1)BaCl2溶液的作用是除去 ______ (填离子符号)。
(2)X是 ______ (填化学式)。
(3)操作Ⅱ的名称是 ______ 。
Ⅱ.以精制饱和食盐水为原料，进一步制取漂白粉【主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2】的流程如图所示：
(4)电解饱和食盐水过程中化合价发生变化的元素有Cl和 ______ (填元素符号)。
(5)吸氯塔中发生反应的化学方程式为 ______ 。
(6)实际生产中，将石灰乳从塔顶喷洒而下，氯气从塔的最底层通入。这样投料的目的是 ______ 。
24. 飞行器要飞得高、快、远，就必须靠轻、强、精的材料。
(1)稀土镁合金是最轻的金属结构材料。下列金属矿石中可用于冶炼镁的是 ______ (填标号)。
A.铝土矿(主要成分是Al2O3)
B.菱镁矿(主要成分是MgCO3)
C.赤铁矿(主要成分是Fe2O3)
D.钛铁矿(主要成分是FeTiO3)
(2)硬铝是制造飞机和宇宙飞船的常用材料。与纯铝相比，硬铝的硬度更 ______ (填“大”或“小”)。生活中常用铝粉作涂料保护铁制品，除此之外，防止铁制品锈蚀的方法还有 ______ (任写一条)。
(3)钛镍合金具有形状记忆功能，被广泛用于做人造卫星和宇宙飞船的天线。钛镍合金能被拉成丝是因为其具有 ______ 性。钛(Ti)在常温下能与氧气反应生成二氧化钛，该反应的化学方程式为 ______ 。
(4)合金M由Cu、Ag、Al、Mg中的两种或几种组成。某同学通过如下流程对该合金的成分进行探究。
已知：NaOH溶液能与Al(OH)3反应生成可溶性盐，但不能与Mg(OH)2反应。
根据回答下列问题：
①根据实验探究流程，可判断合金M中一定有 ______ 。
②若固体甲的质量为m1，固体乙的质量为m2，当m2的范围为 ______ (用含m1的式子表示)，可说明合金M中一定有Ag。
25. 结合图示回答问题：
(1)仪器①的名称是 ______ 。
(2)若用装置A制取氧气，需对该装置进行的改进是 ______ 。
(3)实验室用稀盐酸与大理石制取二氧化碳，反应的化学方程式为 ______ ，选择的收集装置是 ______ (填标号)。
(4)“氢氧焰”的温度可达2500℃～3000℃。某同学用如图所示装置进行“氢氧焰”模拟实验。
①制氧装置中MnO2的作用是 ______ 。
②关闭K1，打开K2，检验氢气的 ______ ，点燃氢气，打开K1，形成“氢氧焰”。在火焰上方放置一块铁片，铁片迅速熔断，其原因是 ______ 。
③装置中气球的作用是 ______ (任写一条)。
26. 小华在学习了盐的相关知识后，将一定量的NaHCO3溶液和CaCl2溶液混合，没有观察到明显现象。
【提出问题】NaHCO3溶液和CaCl2溶液能否发生反应？
【查阅资料】①在相同条件下，反应的剧烈程度与反应物的浓度有关；
②mol/L是一种表示溶液浓度的单位。
【实验探究】向盛有相同体积的CaCl2溶液的4支试管中分别加入等体积的NaHCO3溶液，充分混合，观察并记录实验现象：
实验装置图
实验
序号
CaCl2溶液浓度
(mol/L)
NaHCO3溶液浓度
(mol/L)
实验现象
①
0.01
0.01
无明显现象
②
0.01
0.09
产生白色沉淀
③
x
0.45
产生白色沉淀并伴有气泡
④
0.01
1.14
产生白色沉淀，有大量气泡
【实验分析】
(1)表中x= ______ 。
(2)经检验，实验中产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体是 ______ 。
【实验结论】
(3)NaHCO3溶液和CaCl2溶液反应，除生成白色沉淀及气体外，还会生成水和一种生活中常见的盐，该反应的化学方程式为 ______ 。
【交流反思】
(4)实验②中不能观察到气泡的原因是 ______ 。
(5)该实验过程中，若要观察到明显的现象，还可采取的措施有 ______ (任写一条)。
27. 氢氧化铁可用来做砷的解毒药。实验室可用FeCl3溶液和NaOH溶液反应制备Fe(OH)3。某同学取50g FeCl3溶液于烧杯中，加入50g NaOH溶液，恰好完全反应，过滤后称得滤液的质量为89.3g。请计算：
(1)产生Fe(OH)3的质量为 ______ g。
(2)所用NaOH溶液中溶质的质量分数。【化学方程式：FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓】
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A.太阳翼展开，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
B.两舱组装，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
C.点火升空，包含物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故符合题意；
D.自主交汇对接，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意。
故选：C。
本题根据化学变化与物理变化的定义进行分析解答。
本题考查化学变化与物理变化的定义，难度小。
2.【答案】A
【解析】解：化石能源包括煤、石油和天然气，而地热能属于新能源。
故选：A。
根据化石能源包括煤、石油和天然气分析。
本题主要考查化石燃料等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
3.【答案】D
【解析】
【分析】
本题是对地壳中元素含量的考查，只要能记住元素含量的排列顺序即可顺利解题。
【解答】
根据记忆可知在地壳中元素含量排在前四位的元素是：氧、硅、铝、铁。
故选：D。
4.【答案】B
【解析】解：A、豆油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。
B、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能够形成溶液，故选项正确。
C、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。
D、泥土不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。
故选：B。
本题难度不大，掌握溶液的本质特征(均一性、稳定性、混合物)、各种物质的溶解性方面的知识是解答本题的关键。
5.【答案】D
【解析】解：KH2PO4中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素和磷元素，属于复合肥。
故选：D。
只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素的肥料称为氮肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素的肥料称为磷肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
本题难度不大，主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键。
6.【答案】B
【解析】解：A.图标为“节约用水”的标志，所以A不符合题意；
B.图标为“禁止吸烟”的标志，所以B符合题意；
C.图标为“禁止燃放鞭炮”的标志，所以C不符合题意；
D.图标为“禁止携带火种”的标志，所以D不符合题意；
故选：B。
本题根据几种常见的与化学有关的图标进行分析解答。
本题考查几种常见的与化学有关的图标的知识，本题比较简单。
7.【答案】B
【解析】解：A、废弃药品不能直接倒入下水道中，应倒入指定容器中，图中所示操作错误。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图中所示操作正确。
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误。
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能用湿润的pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，图中所示操作错误。
故选：B。
A、根据废弃药品的处理方法，进行分析判断。
B、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。
C、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
8.【答案】A
【解析】解：A、蒸馏水中只有水一种物质，属于纯净物，故选项正确；
B、河水中有水、可溶性杂质等，属于混合物，故选项错误；
C、矿泉水中有矿物质、水等，属于混合物，故选项错误；
D、自来水中含有水和其它物质，属于混合物，故选项错误；
故选：A。
纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成．
混合物由两种或两种以上的物质组成，纯净物由一种物质组成，这是判断物质种类的基础，要注意理解．
9.【答案】A
【解析】解：A.氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用氢氧化钠改良酸性土壤，应用熟石灰，故选项A说法不正确，符合题意；
B.炒菜时油锅起火可用锅盖盖灭，隔绝空气(或氧气)，达到灭火的目的，故选项B说法正确，不符合题意；
C.发霉的土豆中含有黄曲霉毒素，黄曲霉毒素具有致癌性，不能食用，故选项C说法正确，不符合题意；
D.分别取样灼烧，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，产生特殊气味的是涤纶，可以鉴别，故选项D说法正确，不符合题意。
故选：A。
本题根据常见碱的特性和用途、灭火的原理和方法、纤维的鉴别、亚硝酸钠、甲醛等与人体健康的相关知识进行分析解答。
本题考查常见碱的特性和用途、灭火的原理和方法、纤维的鉴别、亚硝酸钠、甲醛等与人体健康的相关知识，题目难度不大。
10.【答案】D
【解析】解：A.根据元素周期表的信息可知，右上角的字母表示元素符号，则碲的元素符号为Te，故正确；
B.碲元素名称带“石”字旁，属于非金属元素，故正确；
C.根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，铜的原子序数为29，原子中原子序数=质子数，所以铜原子的质子数为29，故正确；
D.根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，铜的相对原子质量为63.55，单位是“1”，不是“g”，故错误；
故选：D。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
本题考查了粒子结构示意图的信息以及元素周期表的规律，元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
11.【答案】A
【解析】解：pH为12.7，大于7，溶液呈碱性，pH为7.0，等于7，溶液呈中性，pH为5.6，小于7，溶液呈酸性，pH为1.3，小于7，溶液呈酸性，故A符合题意。
故选：A。
当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性越强。
解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论。
12.【答案】C
【解析】解：A、原子核带正电，故选项说法正确。
B、原子结构示意图中，弧线表示电子层，由氪原子的结构示意图可知，该原子核外有4个电子层，故选项说法正确。
C、由氪原子的结构示意图可知，该原子第一层电子数为2，故选项说法错误。
D、由氪原子的结构示意图可知，该原子最外层电子数为8，该结构为一种相对稳定的结构，故选项说法正确。
故选：C。
原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若原子的最外层电子数为8，则为稀有气体元素，属于相对稳定结构；若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子
本题难度不大，考查对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键。
13.【答案】C
【解析】解：A、回收废弃塑料，不仅可节约资源，还能防止白色污染，有利于环境保护，该选项正确。
B、为防止水体污染，污水应集中处理达标后再排放，有利于环境保护，该选项正确。
C、CO2含量不断上升会导致温室效应增强，但CO2是空气的成分之一，不属于空气污染物，该选项不正确。
D、每一个人都应该传播“低碳”理念，倡导“低碳”生活，有利于环境保护，该选项正确。
故选：C。
A、回收废弃塑料，不仅可节约资源，还能防止白色污染。
B、为防止水体污染，污水应集中处理达标后再排放。
C、CO2含量不断上升会导致温室效应增强，但CO2是空气的成分之一，不属于空气污染物。
D、每一个人都应该传播“低碳”理念，倡导“低碳”生活。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14.【答案】B
【解析】解：A.氢气燃烧产生淡蓝色火焰，放出热量，烧杯内壁出现无色液滴，故说法正确，不合题意；
B.电解水时，根据“正氧负氢、氢二氧一”的原则，玻璃管b端产生的气体多为氢气，与电源负极连接，故说法错误，符合题意；
C.氢气燃烧将化学能转化为热能，电解水将电能转化为化学能，两个实验的能量转化形式不同，故说法正确，不合题意；
D.氢气燃烧，从燃烧的产物中只有水可以得出水是由氢元素和氧元素组成的；同样的水在电解时，从产物中只有H2和O2也可以得出水是由氢元素和氧元素组成的，所以，由质量守恒定律可知氢气燃烧实验和电解水实验都可证明水是由氢元素和氧元素组成，故说法正确，不合题意；
故选：B。
A、根据氢气燃烧的实验现象来分析；
B、根据电解水的知识来分析；
C、根据化学反应中的能量转化来分析；
D、根据实验结论来分析。
电解水和氢气燃烧的实验均能说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时说明在化学变化中，分子可分，原子不可分。
15.【答案】A
【解析】解：“水浸硙碎”涉及到的操作是研碎，“滤去渣”涉及到的操作是过滤，“煎成”涉及到的操作是加热，因此制豆腐的过程中没有涉及到的操作是吸附。
故选：A。
根据分离混合物的方法来分析。
要想解答好这类题目，首先，要熟记混合物分离的方法原理、注意事项等等；然后，结合问题情景，细致地分析题意或者图示信息，并根据所学的相关知识，设计好实验方案，或者是按照给出实验方案，进行细心探究即可。
16.【答案】D
【解析】解：根据图示反应微观示意图，可知是乙烯与水在一定条件下反应生成乙醇，化学方程式为：。
A、由分子的模型图可知，乙的化学式为H2O，故说法正确；
B、由化学方程式的意义可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1，故说法正确；
C、由化学方程式的意义可知，每28份质量的乙烯完全反应，可生成46份质量的乙醇，故说法正确；
D、由分子的模型图可知，乙醇是由乙醇分子构成，1个乙醇分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，故说法错误；
故选：D。
根据制取乙醇的微观示意图，写出方程式，根据方程式的意义、物质的构成分析判断有关的说法。
根据微观图示写化学方程式关键根据图示找出反应物、生成物的化学式，然后配平，同时考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能力。
17.【答案】C
【解析】解：A、未指明溶液的温度，无法比较三种物质的溶解度大小，故错误；
B、t1℃时，丙物质的溶解度为20g，则t1℃时，将15g固体丙加入50g水中，只能溶解10g固体丙，所得溶液的质量为50g+10g=60g，故错误；
C、丙物质的溶解度随温度的升高而减少，因此使丙的饱和溶液析出晶体可用加热升温的方法，故正确；
D、根据图示，t2℃时，三种物质的溶解度的关系是甲=乙>丙，其溶质质量分数由大到小的顺序为甲=乙>丙，t2℃时，将三种物质的饱和溶液降温至t1℃，根据溶解度曲线可知，甲、乙都有晶体析出，t1℃时，甲、乙溶解度关系是甲<乙，则饱和溶液的溶质质量分数关系是甲<乙；但丙的溶解度随温度降低而升高，没有晶体析出，变成不饱和溶液了，溶质质量分数无变化，因t1℃甲的溶解度>t2℃丙的溶解度，故所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为乙>甲>丙，即所得溶液中溶质质量分数最大的是乙，故错误。
故选：C。
A、根据没有确定温度，不能比较三种物质的溶解度大小，进行分析；
B、根据t1℃时，丙溶解度为20g，进行分析；
C、根据丙的溶解度随温度升高而减小进行分析；
D、根据甲、乙溶解度随温度的降低而减小，丙溶解度随温度降低而增大，进行分析。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
18.【答案】C
【解析】解：A、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，该选项正确。
B、硫燃烧生成二氧化硫，消耗的氧气和生成的二氧化硫体积相等，ab段压强增大是因为硫燃烧放热，使瓶内气体体积膨胀，压强增大，该选项正确。
C、硫与氧气点燃生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：，由方程式可知，硫燃烧消耗氧气，生成二氧化硫气体，且反应前后氧分子与二氧化硫分子个数相等，所以反应前后体积不变，故bc段压强减小不是因为氧气被消耗，而是因为反应结束，温度降低，气体体积减小，该选项不正确。
D、生成的二氧化硫气体是一种具有刺激性气味的气体，会污染空气，不能直接排放到空气中，所以实验结束后应进行尾气处理，该选项正确。
故选：C。
硫燃烧生成二氧化硫，放热，二氧化硫有毒。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19.【答案】D
【解析】解：A、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无明显现象，直接向稀氢氧化钠溶液中的滴加稀盐酸，无法直接判断是否发生了酸碱中和反应，不能验证酸与碱能发生反应，故选项实验设计不能达到其对应实验目的。
B、图中实验，试管内液面上升，不能探究二氧化碳能否与水反应，因为二氧化碳溶于水也会出现同样的现象，故选项实验设计不能达到其对应实验目的。
C、氧气应该从短管进，水从长管出，量筒中所收集到的水的体积就为产生氧气的体积；图中氧气通入的导管口错误，无法收集到水，即不能测定产生氧气的体积，故选项实验设计不能达到其对应实验目的。
D、该实验中提供的温度及氧气都相同，不同点在于可燃物的固有属性，其具有的着火点；火柴头先于火柴梗燃烧，是由于火柴头着火点低于火柴梗，可对比得出火柴头和火柴梗的着火点不同，故选项实验设计能达到其对应实验目的。
故选：D。
A、根据稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，进行分析判断。
B、根据二氧化碳能溶于水，进行分析判断。
C、根据将水排出，长导管是出水管，进行分析判断。
D、根据燃烧的条件，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
20.【答案】C
【解析】解：A.由分析可知，甲为硫酸，不可能是硝酸，硝酸不能转化为盐酸，故选项说法不正确，不符合题意；
B.由分析可知，丙除了氧化铁外，也可能是四氧化三铁，故选项说法不正确，不符合题意；
C.丙→丁可以是四氧化三铁与氢气在高温条件下生成铁和水，该反应属于置换反应，故选项说法正确，符合题意；
D.乙为盐酸，丁为铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故选项说法不正确，不符合题意。
故选：C。
乙是人体胃液中含有的一种酸，丁是目前年产量最高的金属，则乙为盐酸，丁为铁；甲、乙属于同类别的物质，甲能转化为盐酸，则甲为硫酸；丙能与盐酸、硫酸反应，且与丁(铁)能相互转化，则丙为铁的氧化物(如Fe2O3、Fe3O4)，代入检验，推断合理。
本题考查框图型的综合推断，做题时要根据已知量推测处未知量。
21.【答案】B C 分子在不断运动 煮沸 A 洗菜水拖地、浇花、冲厕所或随手关闭水龙头 C
【解析】解：(1)纯棉T恤属于天然有机高分子材料，故答案为：B；
(2)①A.氟元素对人体的作用是防治龋齿；
B.铁元素对人体的作用是预防贫血；
C.硒元素对人体的作用是防癌、抗癌；
D.钙元素对人体的作用是防治骨质疏松。
故答案为：C；
②冲泡富硒茶时，能闻到醇厚茶香。从分子的角度解释闻到茶香的原因是分子不断运动，构成茶香的分子不断运动，运动到我们周围，闻到茶香，故答案为：分子在不断运动；
(3)生活中可以通过煮沸的方法使水中可溶性钙、镁离子沉淀下来，降低水的硬度，故答案为：煮沸；
(4)鸡肉中富含的营养素是蛋白质，故答案为：A；
(5)一条生活中节约用水的具体做法：洗菜水拖地、浇花、冲厕所或随手关闭水龙头，故答案为：洗菜水拖地、浇花、冲厕所或随手关闭水龙头；
(6)稀有气体在通电条件下发出五颜六色的光，可用于制作霓虹灯，故答案为：C。
(1)通过天然材料和合成材料进行分析；
(2)①根据元素对人体健康的作业进行分析；A.氟元素对人体的作用是防治龋齿；B.铁元素对人体的作用是预防贫血；C.硒元素对人体的作用是防癌、抗癌；D.钙元素对人体的作用是防治骨质疏松；②从分子的角度解释闻到茶香的原因是分子不断运动进行解答；
(3)根据实验室和生活中硬水软化的方法分析解答；
(4)根据六大营养素的应用进行分析解答，鸡肉中富含的营养素是蛋白质；
(5)联系生活，把节约用水的具体做法写出来即可，如：洗菜水拖地、浇花、冲厕所或随手关闭水龙头等；
(6)根据稀有气体的作用进行解答，例如可用于制作霓虹灯等。
本题考查材料的分类以及鉴别、硬水的软化、常见气体的用途、食品、药品与健康食品中的有机营养素、保护水资源和节约用水等相关知识。
22.【答案】化合 分子 Na 2N B C A
【解析】解：(1)①化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应；结合该反应的化学方程式可知，该反应是化合反应。
②氢气是由氢气分子构成的，氮气是由氮气分子构成的，氨气是由氨气分子构成的，故反应中涉及的物质均由分子构成。
(2)①钠元素的化学符号为Na；
②2个氮原子就是在氮元素符号的前面加上数字2，符号为：2N。
(3)①氮气的化学性质稳定，故可用作保护气；
②碳酸钠可用于洗涤剂生产；
③二氧化碳是绿色植物光合作用的原料，可用作气体肥料。
故答案为：(1)①化合；
②分子；
(2)①Na；
②2N；
(3)①B；
②C；
③A。
(1)根据化学反应的特点以及构成物质的粒子来分析；
(2)根据化学用语的写法来分析；
(3)根据物质的性质与用途来分析。
本题难度不大，掌握基本反应类型的判断方法、构成物质的基本粒子、化学用语的写法以及物质的性质与用途是解题的关键。
23.【答案】SO42− Na2CO3 蒸发 H 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 增大反应物的接触面积，使其充分反应(合理即可)
【解析】解：(1)通过对比加入BaCl2溶液前后溶液中离子种类的变化可知，加入BaCl2溶液的目的是除去SO42−；
(2)通过对比加入X溶液前后溶液中离子种类的变化可知，加入X溶液是为了除去溶液中的Ba2+、Ca2+，且没有引入新的阳离子，则X溶液为Na2CO3；
(3)加入过量的盐酸，氢离子与氢氧根离子结合成水，氢离子与碳酸根离子结合成水和二氧化碳，得到溶液中含有盐酸和氯化钠，由于盐酸具有挥发性，氯化钠的溶解度受温度影响较小，通过蒸发得到精制食盐；
(4)电解饱和食盐水得到氢气、氯气和氢氧化钠，该反应中氯元素化合价由−1价变成0，氢元素化合价由+1价变成0，因此发生变化的元素有Cl和H；
(5)由流程图可知，吸氯塔中氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
(6)实际生产中，将石灰乳从塔顶喷洒而下，氯气从塔的最底层通入。这样投料的目的是增大反应物的接触面积，使其充分反应。
故答案为：(1)SO42−；
(2)Na2CO3；
(3)蒸发；
(4)H；
(5)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
(6)增大反应物的接触面积，使其充分反应(合理即可)。
(1)根据反应前后的离子变化分析；
(2)根据加入X溶液后Ba2+、Ca2+消失分析；
(3)根据结晶的操作分析；
(4)根据化合价的计算分析；
(5)根据吸氯塔中氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水分析；
(6)根据影响反应进行的因素分析。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
24.【答案】B 大 刷油漆(合理即可) 延展 Ti+O2=TiO2 Al和Cu m2<27m18
【解析】解：(1)A、铝土矿(主要成分是Al2O3)中不含镁元素，不能用来冶炼镁，故选项不符合题意；
B、菱镁矿(主要成分是MgCO3)中含镁元素，能用来冶炼镁，故选项符合题意；
C、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)中不含镁元素，不能用来冶炼镁，故选项不符合题意；
D、钛铁矿(主要成分是FeTiO3)中不含镁元素，不能用来冶炼镁，故选项不符合题意；
(2)合金的硬度比组成的纯金属的硬度大，因此硬铝的硬度比铝的硬度大；铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水等发生化学反应的过程，因此防止铁制品锈蚀可以在铁制品表面涂油或刷油漆等，隔绝氧气和水，达到防止铁生锈的目的；
(3)钛镍合金能被拉成丝是因为其具有延展性；钛(Ti)在常温下能与氧气反应生成二氧化钛，反应的化学方程式为Ti+O2=TiO2；
(4)①合金M中加入过量的盐酸，产生无色气体，说明合金中至少含有Al、Mg中一种，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，无色滤液A中加入过量的氢氧化钠溶液，得到无色滤液B，说明A中一定没有镁离子(镁离子与氢氧根离子会生成氢氧镁白色沉淀)，故合金M中一定含有铝，一定没有镁；固体甲中加入过量的硝酸银，得到蓝色溶液C，则固体甲中一定有铜，可能含有银，因此合金中一定有Al、Cu，可能含有Ag；
②假设固体甲全部为铜，设固体乙的质量为x，
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
64 216
m1 x
64216=m1x
x=27m18
铜与硝酸银反应生成银，固体质量增加，若合金中含有银，则m2<27m18。
故答案为：(1)B；
(2)大；刷油漆(合理即可)；
(3)延展；Ti+O2=TiO2；
(4)①Al和Cu；
②m2<27m18。
(1)根据金属矿物含镁元素，能用来冶炼镁进行分析。
(2)根据合金的硬度比组成的纯金属的硬度大，进行分析。
(3)根据钛(Ti)在常温下能与氧气反应生成二氧化钛，进行分析。
(4)根据Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，镁离子与氢氧根离子会生成氢氧镁白色沉淀进行分析。
本题主要考查金属锈蚀的条件及其防护等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
25.【答案】酒精灯 将试管口略向下倾斜 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ C 催化作用 纯度 火焰温度高 收集气体或平衡内外压强
【解析】解：(1)由图可知，仪器①的名称是酒精灯；
(2)若用装置A制取氧气，属于固−固加热型，为了防止冷凝水回流炸裂试管，应将试管口略向下倾斜，故若用装置A制取氧气，需对该装置进行的改进是将试管口略向下倾斜；
(3)实验室用稀盐酸与大理石制取二氧化碳，大理石的主要成分碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，只能采用向上排空气法收集，选择的收集装置为C；
(4)①二氧化锰是过氧化氢制取氧气的催化剂，在该反应中的作用是催化作用；
②关闭K1，打开K2，检验氢气的纯度，防止氢气不纯，点燃时发生爆炸，点燃氢气，打开K1，形成“氢氧焰”，在火焰上方放置一块铁片，铁片迅速熔断，其原因是氧气浓度高，燃烧剧烈，火焰温度高；
③装置中气球的作用是收集气体或平衡内外压强。
故答案为：(1)酒精灯；
(2)将试管口略向下倾斜；
(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；C；
(4)催化作用；纯度；火焰温度高；收集气体或平衡内外压强。
(1)根据常见仪器的名称来分析解答；
(2)根据固体加热时，试管口应向下倾斜来分析解答；
(3)根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳来分析解答；根据二氧化碳的密度比空气大，能溶于水来分析解答；
(4)①根据催化剂所起的作用叫催化作用来分析解答；
②根据氢气是可燃性气体，点燃氢气前要验纯来分析解答；根据铁片迅速熔断来分析解答；
③根据气球可以收集尾气来分析解答。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
26.【答案】0.01 二氧化碳 2NaHCO3+CaCl2=CaCO3↓+CO2↑+H2O+2NaCl 产生CO2较少，少量的CO2能溶于水或能与水反应 增加CaCl2溶液的浓度或升高温度
【解析】解：(1)实验采取控制变量法，加入氯化钙的量相同，实验③中x应该为：0.01mol/L；故答案为：0.01；
(2)根据质量守恒定律，碳酸氢钠中含有碳元素，实验推测能使澄清石灰水变浑浊的气体是，二氧化碳；故答案为：二氧化碳；
(3)根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，实验推测NaHCO3溶液和CaCl2溶液反应，除生成白色沉淀及气体外，还会生成水和一种生活中常见的盐氯化钠，化学方程式为：2NaHCO3+CaCl2=CaCO3↓+CO2↑+H2O+2NaCl；故答案为：2NaHCO3+CaCl2=CaCO3↓+CO2↑+H2O+2NaCl；
(4)实验②中不能观察到气泡，是因为碳酸氢钠浓度太低，反应生成的CO2较少，少量的CO2能溶于水或能与水反应，导致现象不明显；故答案为：产生CO2较少，少量的CO2能溶于水或能与水反应；
(5)该实验过程中，若要观察到明显的现象，需要提高反应速率，可以通过增加CaCl2溶液的浓度或升高温度的方法；故答案为：增加CaCl2溶液的浓度或升高温度。
(1)根据控制变量法进行分析；
(2)根据特征实验现象推测该气体；
(3)根据质量守恒定律来书写化学方程式；
(4)根据③④NaHCO3溶液浓度进行分析；
(5)根据影响化学反应的因素进行分析。
本题难度不大，需要学生通过所学知识并结实验探究中常用的思想进行作答，本题可以锻炼学生举一反三，书写化学方程式，以及培养科学探究的能力。
27.【答案】10.7
【解析】解：(1)反应前两溶液的总质量为50g+50g=100g，已知发生的反应为FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓，则过滤后所得难溶性固体的质量即为产生Fe(OH)3的质量，已知滤液的质量为89.3g，则m(Fe(OH)3)=100g−89.3g=10.7g。
(2)设该NaOH溶液中溶质的质量为x。
FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓
120 107
x 10.7g
120107=x10.7g
x=12g
则该NaOH溶液中溶质的质量分数为：12g50g×100%=24%
答：所用NaOH溶液中溶质的质量分数为24%。
故答案为：(1)10.7；
(2)24%。
(1)根据质量守恒定律分析；
(2)根据氢氧化铁的质量结合化学方程式计算所用NaOH溶液中溶质的质量分数。
根据主要考查了根据化学方程式的计算，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
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