2023年贵州省黔东南州剑河重点中学中考化学模拟试卷重点中学

2023年贵州省黔东南州剑河重点中学中考化学模拟试卷

一、单选题（本大题共7小题，共14.0分）

1.  贵州省第十四届人民代表大会第一次会议明确提出：坚定不移推动绿色低碳发展，协同推进降碳、减污、扩绿，全力打造生态文明建设先行区。下列做法与此理念相符的是(    )

A. 新增及更新新能源公交车 B. 工厂废水直接排入河流
C. 工业废气直接排入空气中 D. 生活垃圾就地焚烧处理

2.  下列做法中错误的是(    )

A. 点燃可燃性气体之前必须验纯
B. 给玻璃仪器加热时都要垫石棉网
C. 做实验的废液倒入指定容器内
D. 在实验药品贮藏室门口写上“严禁烟火”

3.  研究发现，奥司他韦对甲流病毒有杀灭作用，下列说法正确的是(    )

A. 奥司他韦由三种元素组成
B. 奥司他韦中碳元素的质量分数最大
C. 奥司他韦中含有个原子
D. 奥司他韦中碳元素与氢元素质量比为：

4.  构建基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念认识不正确的是(    )

A. 变化观：在一定条件下，一氧化碳和二氧化碳可以相互转化
B. 元素观：组成水和过氧化氢的元素种类相同
C. 守恒观：硫和氧气充分反应生成二氧化硫
D. 微粒观：金刚石、石墨和都是由碳原子构成的碳单质

5.  形成基本的化学观念是学好化学的基础。下列说法正确的是(    )

A. 高钙奶粉中的钙指的是单质钙
B. 石墨在一定条件下转变为金刚石是物理变化
C. 个氢分子与个氧分子反应生成个水分子
D. 硫与氧气充分反应能得到二氧化硫

6.  物质的检验与鉴别、分离与除杂是化学研究的常用方法。下列实验方法正确的是 (    )

A.  B.  C.  D.

7.  向某盐酸和氯化铜的混合溶液加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是(    )

A. 点溶液中含有两种溶质
B. 段发生了中和反应
C. 点溶液中主要存在的阳离子为、
D. 溶液中的溶质质量分数：

二、填空题（本大题共3小题，共19.0分）

8.  化学是研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的一门基础学科。通过这一阶段的学习，我们感受到了化学的重要和化学的美。
组成：空气是一种混合物，主要由 ______ 组成。
结构：原子是由原子核和 ______ 构成。
性质：氧气化学性质比较活泼，能与很多物质发生化学反应，如能与 ______ 发生反应。
转化：碳的单质可以转化为二氧化碳，反应的化学方程式为 ______ 。
应用：利用活性炭的 ______ 性，可用作冰箱里的除味剂；利用熟石灰的 ______ 性，中和土壤的酸性。

9.  建立“宏观微观”之间的联系，是化学学习的方法。

如图分别是硅元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。
硅原子的相对原子质量为 ______ ；硅原子结构示意图中，值 ______ 。
工业上常用四氯化硅与氢气反应制高纯硅。中硅元素的化合价为 ______ 。
光伏太阳能电池板也需用高纯硅。在日光下高纯硅主要将光能转化为 ______ 能。
空间站里航天员所需的部分水是由呼吸产生的二氧化碳通过化学反应生成的，其反应的微观示意图如图所示。此反应中属于氧化物的物质是 ______ 写出物质化学式，写出该反应的化学方程式 ______ 。

10.  水是生命之源，是人类生产、生活中不可缺少的重要物质。
自来水的生产过程中，常用活性炭去除水中异味，这是利用活性炭的 ______ 性。
溶质质量分数为的溶液常用作无主栽培的营养液、配制该营养液需要的质量为 ______ 。配制时常用玻璃棒搅拌，目的是 ______ 。
同学们对、两种物质的分离与提纯展开探究。如表是两者不同温度时在水中的溶解度。

时，的溶解度为 ______ 。
时，向水中加入，此时所得溶液为 ______ 溶液填“饱和”或“不饱和”。溶质质量与溶液的质量比是 ______ 。
实验室有一包回收所得的固体混合物，已知中混有少量，提纯择合适的方法是 ______ 。

三、流程题（本大题共1小题，共5.0分）

11.  金属、金属材料的使用推动了人类社会发展。
资料：铸造钱币用的白铜是铜、镍合金，镍是银白色固体、金属活动性弱于铁，能与盐酸、稀硫酸反应生成价的可溶性镍盐和氢气。
白铜的硬度 ______ 选填“大”或“小”于纯铜。
为回收废弃白铜粉中的铜和镍，设计了如图所示方案，并进行实验。

步骤中加入过量稀盐酸的目的是 ______ ，固体是 ______ 。
写出步骤中发生反应的化学方程式 ______ 。
若要设计实验验证铁、镍、锌的金属活动性顺序，用下列各组物质进行实验，能达到实验目的的是 ______ 填序号。
A.、、溶液
B.、、溶液
C.、、、稀盐酸
D.、溶液、溶液

四、实验题（本大题共1小题，共9.0分）

12.  具备基本的化学实验技能是学好化学的保证。
用如图装置进行气体的制取及性质实验。

仪器的名称是 ______ 。
补充完成下表内容。

将气体通入图中的中，燃着的蜡烛立即熄灭，石灰水变浑浊。由此可知的化学性质有 ______ ，中反应的化学方程式为 ______ 。
燃烧条件探究。
用如图装置进行实验，向中加入过氧化氢溶液，观察到中白磷燃烧，中白磷未燃烧。由此得出的结论是 ______ 。

 

五、探究题（本大题共2小题，共13.0分）

13.  为探究碱的化学性质，某同学进行了如下的探究实验。回答下列问题。
【实验探究】探究氢氧化钠的化学性质
向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，观察到的现象是 ______ 。
将稀盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中，反应过程中溶液的和温度变化关系如图，请结合曲线分析。
由曲线图可知，反应过程是 ______ 选填“吸收”或“放出”热量。稀盐酸与氢氧化钠已经发生了中和反应的判断依据是 ______ ，发生反应的化学方程式为 ______ 。
【实验探究】探究氢氧化钠的变质
【提出问题】敞口放置的氢氧化钠是否变质？氢氧化钠变质的原因是 ______ 用化学方程式解释。
【设计实验】探究氢氧化钠固体变质情况

【实验探究】氢氧化钠固体的变质程度
为确定氢氧化钠的变质程度，在【实验探究】的基础上还需测定的实验数据有 ______ 。
【归纳总结】由上述实验可知碱的化学性质有 ______ 。

14.  实验室用锌与足量稀硫酸反应，可制得氢气的质量是多少？______．

答案和解析

1.【答案】 

【解析】解：、新增及更新新能源公交车，能减少化石燃料的使用，有利于节约资源和保护环境，与此理念相符，故A符合题意；
B、工厂废水不可以直接排入河流，会污染水资源，与此理念不相符，故B不符合题意；
C、工业废气不可直接排入空气中，会污染空气，与此理念不相符，故C不符合题意；
D、生活垃圾就地焚烧处理，会污染空气，与此理念不相符，故D不符合题意；
故选：。
A、根据新增及更新新能源公交车，有利于节约资源和保护环境分析；
B、根据工厂废水直接排入河流，会污染水资源分析；
C、根据工业废气直接排入空气中，会污染空气分析；
D、根据生活垃圾就地焚烧处理，会污染空气分析。
化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，要学好化学知识，为生产、生活服务。
 

2.【答案】 

【解析】解：、可燃性的气体与空气或氧气的混合气体遇明火、静电、电火花或加热能发生爆炸，氢气具有可燃性，所以正确。
B、为了防止加热时仪器受热不均而炸裂，给底面积较大的玻璃仪器加热时要垫石棉网，不是所有玻璃仪器加热都需垫石棉网，所以错误。
C、实验室的药品有的有毒，有的有腐蚀性，做实验的废液必须倒入指定容器内，所以正确。
D、实验室中的药品，有的有可燃性，有的有强氧化性，在一定条件下易发生燃烧或爆炸，在实验药品贮藏室门口必须写上“严禁烟火”字样，所以正确。
故选：。
A、根据可燃性的气体与空气或氧气的混合气体遇明火、静电、电火花或加热能发生爆炸判断．
B、根据给玻璃仪器加热的注意事项判断．
C、根据实验室废液处理原则判断．
D、根据药品的化学性质判断．
燃烧和灭火对人的生产、生活有至关重要的作用，理解燃烧的条件、灭火的原理及防护措施，对我们利用燃烧，防止火灾带来的灾难有指导性意义．
 

3.【答案】 

【解析】解：、由奥司他韦的化学式可知，奥司他韦由碳、氢、氮、氧四种元素组成，故A错误；
B、奥司他韦中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为：：：：：：：，则碳元素的质量分数最大，故B正确；
C、奥司他韦由奥司他韦分子构成的，一个奥司他韦分子由个原子构成，故C错误；
D、奥司他韦分子中碳、氢元素的质量比为：：，故D错误。
故选：。
A、根据奥司他韦由碳、氢、氮、氧四种元素组成进行分析；
B、根据元素的质量比进行分析；
C、根据奥司他韦由奥司他韦分子构成的进行分析；
D、根据元素的质量比进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
 

4.【答案】 

【解析】解：、和在一定条件下可以相互转化，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，故选项说法正确。
B、组成水和过氧化氢的元素种类相同，均是氢元素和氧元素，故选项说法正确。
C、硫和氧气反应的化学方程式为：可知，硫、氧气、二氧化硫的质量比为：：：：，硫和氧气充分反应生成二氧化硫，故选项说法正确。
D、金刚石、石墨都是由碳原子构成的碳单质，是由碳分子构成的，故选项说法错误。
故选：。
A、根据一氧化碳和二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
B、根据水和过氧化氢的元素组成，进行分析判断。
C、根据对反应前后物质的质量关系进行计算判断，即反应时是否符合固定的质量比，进行分析判断。
D、根据碳单质的微观构成，进行分析判断。
本题难度不大，了解一氧化碳和二氧化碳的化学性质、碳单质的微观构成等是正确解答本题的关键。
 

5.【答案】 

【解析】解：、物质是由元素组成的，高钙奶粉中的钙指的是钙元素，故选项说法错误。
B、有新物质生成的变化是化学变化，石墨在一定条件下转变为金刚石，该过程有新物质生成，是化学变化，故选项说法错误。
C、由氢气和氧气反应的化学方程式可知，个氢分子与个氧分子反应生成个水分子，故选项说法错误。
D、由硫和氧气反应的化学方程式可知，硫与氧气充分反应能得到二氧化硫，故选项说法正确。
故选：。
A、根据物质是由元素组成的来分析；
B、根据有新物质生成的变化是化学变化来分析；
C、根据氢气和氧气反应的化学方程式来分析；
D、根据硫和氧气反应的化学方程式来分析。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
 

6.【答案】 

【解析】解：、稀盐酸不能使无色酚酞溶液变色，无色酚酞溶液不能检验某溶液是稀盐酸，故选项实验方法错误。
B、鉴别硬水与软水应使用肥皂水，不能使用洗洁精，故选项实验方法错误。
C、氯化钠易溶于水，难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法分离出碳酸钙，再对滤液进行蒸发分离出氯化钠，故选项实验方法正确。
D、、溶液均能与过量锌粉反应，但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方法错误。
故选：。
A、根据酸的化学性质，进行分析判断。
B、根据硬水与软水的鉴别方法，进行分析判断。
C、根据氯化钠易溶于水，难溶于水，进行分析判断。
D、除杂质至少要满足两个条件：一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
 

7.【答案】 

【解析】解：、点是氢氧化钠和稀盐酸反应，未和氯化铜反应，溶液中有生成的氯化钠，剩余的氯化氢和未反应的氯化铜，含有三种溶质，故A错误；
B、段是氢氧化钠和氯化铜反应，是碱和盐发生的复分解反应，不是中和反应，故B错误；
C、点是氢氧化钠和氯化铜反应过程中，溶液中有生成的氯化钠，还有剩余的氯化铜，含有的阳离子是钠离子和铜离子，故C正确；
D、和反应均已发生完，溶液含有的氯化钠的质量相等，但是点因加入氢氧化钠溶液，质量更大，氯化钠的溶质质量分数更小，故D错误。
故选：。
根据盐酸和氯化铜的混合物，加入氢氧化钠，开始没有生成沉淀，说明发生的是氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，后生成沉淀，是氢氧化钠和氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
 

8.【答案】氧气、氮气  核外电子  碳或硫或镁等    吸附  碱 

【解析】解：空气是一种混合物，主要由氮气、氧气组成，还含有稀有气体、二氧化碳等。
原子是由居于中间位置的原子核和核外绕核运转的电子构成。
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应，如能与碳、硫、镁等物质发生反应。
碳的单质可以转化为二氧化碳，反应为碳和氧气在点燃的条件生成二氧化碳，化学方程式为。
活性炭疏松多孔，具有吸附性，可用作冰箱里的除味剂；熟石灰即氢氧化钙，是一种强碱，具有碱性，与酸可以进行酸碱中和反应，以此来中和酸性土壤。
故答案为：氧气、氮气；
核外电子；
碳或硫或镁等；
；
吸附；碱。
根据空气的组成进行分析；
根据原子是由居于中间位置的原子核和核外绕核运转的电子构成进行分析；
根据氧气是一种化学性质比较活泼的气体进行分析；
根据碳和氧气在点燃的条件生成二氧化碳进行分析；
根据活性炭疏松多孔，具有吸附性，熟石灰即氢氧化钙，是一种强碱，具有碱性，与酸可以进行酸碱中和反应进行分析；
本题主要考查中和反应的应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
 

9.【答案】      电  、   

【解析】解：由元素周期表中一个格的含义可知，硅原子的相对原子质量为；在原子中质子数等于电子数，硅原子结构示意图中，。
在中氯元素的化合价为价，由化合价原则可知，硅元素的化合价为。
光伏太阳能电池板也需用高纯硅。在日光下高纯硅主要将光能转化为电能。
由微观反应示意图可知，该反应是由氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成甲烷和水，氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，由物质的组成可知，属于氧化物的的化学式是、，方程式为。
故答案为：；；
；
电；
、；。
根据元素周期表中一个格的含义、在原子中质子数等于电子数分析；
根据化合价原则求出元素的化合价。
根据能量的转化分析回答。
根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物，再根据物质的组成分析物质的类别，写出化学式、方程式。
本题考查了原子结构示意图和元素周期表的信息以及微观反应示意图的信息，考查的知识点较多，难度适中。
 

10.【答案】吸附    加快硝酸钾的溶解速率    不饱和  ：  将混合物制成水的饱和溶液，然后降温析出的就可以得到提纯的硝酸钾 

【解析】解：活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附能力，故自来水的生产过程中，常用活性炭去除水中异味，这是利用活性炭的吸附性；
故答案为：吸附；
配制溶质质量分数为的溶液，需要的质量为，配制时常用玻璃棒搅拌，目的是加快硝酸钾的溶解速率；
故答案为：；加快硝酸钾的溶解速率；
由表中数据可知，时，的溶解度为 ；
故答案为：；
时，氯化钠的溶解度为，则时，水中最多溶解氯化钠，故时，向水中加入，此时所得溶液为不饱和溶液；溶质质量与溶液的质量比是：：；
故答案为：不饱和；：；
硝酸钾的溶解度受温度影响大，而氯化钠的溶解度受温度的影响小。由此可知分离提纯的方法是：将混合物制成水的饱和溶液，然后降温析出的就可以得到提纯的硝酸钾；
故答案为：将混合物制成水的饱和溶液，然后降温析出的就可以得到提纯的硝酸钾；
根据活性炭具有吸附性来分析解答；
根据溶质质量溶液质量溶质质量分数来分析解答；根据溶解时玻璃棒的作用来分析解答；
根据题中数据来分析解答；
根据时氯化钠的溶解度来分析解答；根据溶液是由溶剂和溶质组成的来分析解答；
根据实验分离提纯实验和利用不同物质在不同温度下的溶解度差别分析解答。
本题主要考查了课本的基础知识，加强基础的学习和积累有利于解答本题。
 

11.【答案】大  使样品中的金属镍充分反应  铜  ，  、 

【解析】解：由合金的性能可知，白铜的硬度大于纯铜。
由于镍能与稀盐酸反应，铜与稀盐酸不反应，所以步骤中加入过量稀盐酸的目的是使样品中的金属镍充分反应，固体是铜。
步骤中加入的锌能与稀盐酸反应，还能将镍置换出来，发生反应的化学方程式：，。
、能与溶液反应，说明锌比铁活泼，不能与溶液反应，说明铁比镍活泼，能比较出活动性锌铁镍，该选项能够达到实验目的；
B、铁、镍都不能和氯化锌反应，说明锌最活泼，不能比较铁和镍的活泼性强弱，该选项不能达到实验目的；
C、根据铁、镍、锌与稀盐酸反应的剧烈程度分析，锌反应最快，铁较慢，最慢的镍，说明金属活动性强弱是锌铁镍，该选项能够达到实验目的；
D、与溶液、溶液都不反应，说明了锌、铁的活动性大于镍，不能比较锌和铁的活泼性强弱，该选项不能够达到实验目的。
故答案为：大；
使样品中的金属镍充分反应铜；
，；
、。
根据合金的性能分析回答；
根据镍与铜的活动性分析回答；
根据锌的活动性分析。
根据金属活动性顺序表的应用分析。
本题的难度不大，了解金属的性质和金属活动性顺序表及其应用即可分析解答。
 

12.【答案】集气瓶  或  或        不能燃烧也不支持燃烧，能与氢氧化钙反应    可燃物须与氧气接触且温度达到着火点 

【解析】解：仪器的名称是集气瓶。
故答案为：集气瓶。
补充如下所示。

将气体通入图中的中，燃着的蜡烛立即熄灭，石灰水变浑浊。由此可知的化学性质有不能燃烧也不支持燃烧，能与氢氧化钙反应，中反应的化学方程式为。
故答案为：不能燃烧也不支持燃烧，能与氢氧化钙反应；。
用如图装置进行实验，向中加入过氧化氢溶液，观察到中白磷燃烧，中白磷未燃烧。由此得出的结论是可燃物须与氧气接触且温度达到着火点。
故答案为：可燃物须与氧气接触且温度达到着火点。
要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法。
氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气。
通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气。
氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水。
实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
二氧化碳能够溶于水，密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧。
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
可燃物燃烧条件：与氧气接触，温度达到着火点。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
 

13.【答案】溶液变红  放出  溶液的由大于变成小于      反应后沉淀的质量  能与指示剂作用，能与酸反应，能与某些非金属氧化物反应 

【解析】解：氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变成红色，故向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，观察到的现象是溶液变红；
根据图示可知，反应后溶液的温度升高，则可以证明反应过程是放出热量，的溶液呈碱性，，加入稀盐酸后溶液的逐渐降低，直至小于，则可以证明被消耗，发生了中和反应，故稀盐酸与氢氧化钠已经发生了中和反应的判断依据是溶液的逐渐降低，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠与水，反应的化学方程式为；
【提出问题】氢氧化钠能与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，反应的化学方程式为；
【设计实验】氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀与氯化钠，则可以设计实验：取少量固体于试管中，加水溶解，加入过量的溶液，搅拌、静置，在上层清液中滴加无色酚酞试剂，若实验中观察到溶液中有白色沉淀产生，且溶液变为红色，则证明固体为氢氧化钠与碳酸钠的混合物；
【实验探究】若要探究氢氧化钠的变质程度，还需要称量生成沉淀的质量，进而计算出原固体中碳酸钠与氢氧化钠的质量；
【归纳总结】由上述实验可知碱的化学性质有能与指示剂作用，能与酸反应，能与某些非金属氧化物反应。
故答案为：溶液变红；
放出；溶液的由大于变成小于；；
【提出问题】；
【设计实验】取少量固体于试管中，加水溶解，加入过量的溶液，搅拌、静置，在上层清液中滴加无色酚酞试剂；有白色沉淀产生，且溶液变为红色；
【实验探究】反应后沉淀的质量；
【归纳总结】能与指示剂作用，能与酸反应，能与某些非金属氧化物反应。
根据氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液变成红色来分析解答；
根据图示可知，反应后溶液的温度升高来分析解答；根据加入稀盐酸后溶液的逐渐降低来分析解答；根据氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠与水来分析解答；
【提出问题】根据氢氧化钠能与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水来分析解答；
【设计实验】根据氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液变成红色来分析解答；
【实验探究】根据生成沉淀的质量，进而计算出原固体中碳酸钠与氢氧化钠的质量来分析解答；
【归纳总结】根据上述实验来分析解答。
本题难度适中，掌握酸碱盐各物质之间的反应情况即可解答。
 

14.【答案】 

【解析】解：设可制得氢气的质量为

 
           

解得：
答：可制得氢气的质量是
根据化学方程式，先正确的书写化学方程式，然后利用物质的相对分子质量得出各物质之间的质量比，列出比例式，即可计算出可制得氢气的质量
此题是根据化学方程式的计算题，我们计算的依据是化学方程式，所以务必要保证我们的出发点即化学方程式要书写正确，然后再根据相对分子质量的比进行求算．