2023年宁夏固原市原州区重点中学中考化学二模试卷

这是一份2023年宁夏固原市原州区重点中学中考化学二模试卷，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

2023年宁夏固原市原州区重点中学中考化学二模试卷
一、单选题（本大题共11小题，共22.0分）
1. 下列变化过程中既有物理变化又有化学变化的是(    )
A. 活性炭吸附冰箱中的异味 B. 干冰汽化
C. 点燃蜡烛 D. 分离液态空气制取氧气
2. 规范的操作是化学实验成功的保障。下列实验操作正确的是(    )
A. 蒸发结晶时要等到蒸发皿中水分蒸干才停止加热
B. 称量固体氢氧化钠时，要在托盘天平上放上纸片后称量
C. 配制稀硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌
D. 用胶头滴管滴加液体时，防止液体洒出，应将胶头滴管轻轻靠在试管口
3. 下列物质的化学名称、俗称和化学式完全正确的是(    )
A. 乙酸、醋酸、CH3COOH B. 氢氧化钠、纯碱、NaOH
C. 干冰、冰、H2O D. 水银、银、Ag
4. 根据粒子结构示意图给出的信息，下列说法正确的是(    )


A. ①②③表示的是同种原子 B. ②易与③结合，形成稳定的化合物
C. ①②③都是原子失电子后形成的粒子 D. ①②表示的粒子的性质一定相同
5. 分类是学习和研究化学的常用方法之一，下列物质分类正确的是(    )
A. 盐类：苏打、小苏打、食盐 B. 合金：青铜、黄铜、氧化铜
C. 铵态氮肥：硝酸铵、氨水、尿素 D. 有机物：葡萄糖、酒精、碳酸
6. 下列各组物质在溶液中能发生反应且无明显现象的是(    )
A. 硝酸钾和氯化钠 B. 氢氧化钾和稀硫酸 C. 氯化铵和熟石灰 D. 碳酸钙和氯化钡
7. 对溶质质量分数为25%的食盐溶液，下列操作及解释正确的是(    )
A. 将25克食盐全部溶解于100克水中，得到的溶液
B. 再加25克的食盐，质量分数变为原来的2倍
C. 将25克食盐全部溶解在75克水中形成的溶液
D. 将溶液中的水蒸发掉一半，其溶质质量分数变为50%
8. 下列试剂中，能把稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钙溶液一次性鉴别出来的是(    )
A. NaCl溶液 B. FeCl3溶液 C. CuSO4溶液 D. Na2CO3溶液
9. 推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是(    )
A. 活动性强的金属能从盐溶液中置换出活动性弱的金属，则金属钠能置换出硫酸铜溶液中的铜
B. 向某固体物质加入稀盐酸能产生气体，则该固体可以是活泼金属
C. 分子、原子都是不显电性的粒子，因此不显电性的粒子一定是分子或原子
D. 中和反应生成盐和水，某反应生成水和硫酸铜，则反应物一定是稀硫酸和氢氧化铜
10. 除去下列物质所含少量杂质(括号内为杂质)的方法及操作均正确的是(    )
A. CO2(CO)——通入氧气点燃
B. Cu(CuO)——加足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
C. CuSO4溶液(FeSO4)——加足量铁粉，过滤
D. NaOH溶液(Na2CO3)——加足量的CaCl2溶液，过滤、蒸发结晶
11. 下面是四个实验绘制的图形，其中实验结果与图形对应不正确的是(    )
A. 等质量的镁粉和锌粉与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
B. 向含有稀盐酸和硫酸铜的溶液中滴加NaOH溶液
C. 敞口放置在空气中的浓硫酸
D. 向稀盐酸中不断滴加烧碱溶液至过量
二、填空题（本大题共4小题，共17.0分）
12. 请用适当的化学符号填空。
(1)标出氧气中氧元素的化合价 ______ 。
(2)最简单的有机物化学式 ______ 。
(3)改良酸性土壤常用的一种碱是 ______ 。
13. 化学源于生活又服务于生活：请用生活常识填空。
(1)用汽油洗衣服上油污的原理是 ______ 。
(2)矿泉水、蔬菜、大米、鸡蛋和植物油中，富含蛋白质的是 ______ ；
(3)老年人骨质疏松是因为缺少 ______ 所致，贫血是因为缺 ______ 。
A.铁元素
B.钙元素
C.锌元素
D.氟元素
(4)小明同学发现自家小麦叶片发黄且出现了病虫害，爸爸让他针对此种情况去选购一种化肥，小明应该购买下列哪种化肥 ______ 。
A.NH4Cl
B.K2CO3
C.NH4H2PO4
D.KNO3
14. 及时归纳是学好化学的主要方法之一。利用图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质(图中编号①−④)，请归纳有关知识。

(1)在归纳性质②时，选取了氯化铁和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是 ______ 。
(2)在性质③中，X代表 ______ 类物质(填：“单质、氧化物、酸、碱、盐”)。
(3)在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸钙，写出与硝酸钙反应的物质的化学式 ______ 。(写一个)
15. 请根据如图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)P点的含义是 ______ 。
(2)t2℃时，30ga物质加入到50g水中不断搅拌，所得溶液的质量是 ______ 。
(3)将t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数最小的是 ______ 。
(4)分别将t2℃时等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，则析出晶体的质量大小关系是 ______ 。
(5)若a中混有少量c，提纯a的方法是 ______ 。
(6)用一定方法，将某温度时a的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法不正确的是 ______ 。(填字母)
A.溶剂的质量可能不变
B.溶液的质量可能不变
C.溶质质量分数一定变大
D.溶质质量一定变大

三、探究题（本大题共2小题，共20.0分）
16. 某兴趣小组围绕“酸和碱的反应”，做了如图所示的两个实验。

(1)实验一：向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，观察到的现象为 ______ ，该反应的化学方程式为 ______ ，继续滴加稀盐酸，通过稀盐酸和 ______ 反应的现象，证明了酸和碱能发生反应。
(2)实验二：向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，振荡，然后滴入稀盐酸，该反应的化学方程式为 ______ ，观察到 ______ 的现象，也证明了酸和碱能发生反应。
实验结束后，小组同学对实验二中试管内无色溶液的成分展开了讨论。
【提出问题】试管内无色溶液的溶质除酚酞外还有什么？
【猜想假设】猜想一：NaCl和HCl；猜想二： ______ 。
【实验设计】若要证明猜想一成立，同学们设计了如下实验：
实验方案
一
二
三
实验操作



预期的现象
与标准比色卡对比pH<7
______ 。
白色沉淀
实验结论
废液中含有HCl
废液中含有HCl
废液中含有HCl反应的化学方程式为 ______ 。
【评价与反思】实验结束后，同学们对探究活动进行了如下反思：
①小强认为方案一中存在错误的操作是 ______ ；
②小敏认为方案三不足以证明废液中含有HCl，理由是 ______ 。

17. 某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你参与他们进行的探究活动：
【提出问题】久置氢氧化钠固体的成分是什么？
【猜想与假设】猜想一：全部是NaOH；猜想二：全部是Na2CO3；猜想三： ______ 。
【实验与探究】实验如下：
实验方案
实验现象
结论及解释
方案一：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后加入足量的稀盐酸。
实验过程中始终没有气泡产生。
则证明猜想 ______ 成立
方案二：另取固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加少许氯化钡溶液。
实验过程中产生 ______ 。
则证明猜想二或三成立。
(2)为了进一步的验证猜想结果，小明同学提出如下实验方案：继续方案二的实验，过滤，然后向滤液中滴加无色酚酞试液，若酚酞不变红，则猜想 ______ 成立，若酚酞变红，则另一猜想成立。通过查阅资料知道，氯化钡溶液呈中性，小华同学立即对小明同学的方案提出了质疑，理由是 ______ ，因此他认为该方案的操作步骤中应该改进的是 ______ 。该实验中氯化钡溶液 ______ (填“能”或“不能”)用氢氧化钡溶液代替。
【反思与交流】久置的固体氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示) ______ ，该反应是 ______ (选填：A.置换反应 B.复分解反应 C.中和反应 D.以上都不是)。因此小红同学提出，实验室里氢氧化钠要 ______ 保存。
四、计算题（本大题共1小题，共6.0分）
18. 现将20.8g氯化钡溶液和10g稀硫酸混合后恰好完全反应，过滤得到28.47g的滤液。请计算：
(1)生成沉淀的质量 ______ ；
(2)氯化钡溶液的溶质质量分数。
答案和解析

1.【答案】C 
【解析】解：物理变化是指没有生成其它物质的变化，其特征是没有新物质生成；化学变化是指生成了其它物质的变化，其特征是有新物质生成。
A、活性炭吸附冰箱中的异味，只是有异味的物质位置移动了，没有新物质生成，是物理变化，所以错误。
B、二氧化碳由固态变成气态，没有新物质生成，是物理变化，所以错误。
C、在点燃蜡烛过程中，石蜡熔化时无新物质生成，是物理变化，燃烧时石蜡与氧气变成二氧化碳和水，有新物质生成，是化学变化，所以正确。
D、在分离液态空气制取氧气过程中，气体的状态变化，没有新物质生成，是物理变化，所以错误。
故选：C。
A、根据物理变化、化学变化的定义和活性炭吸附冰箱中的异味过程中是否有新物质生成判断。
B、根据物理变化、化学变化的定义和干冰升华是否有新物质生成判断。
C、根据物理变化、化学变化的定义和点燃蜡烛过程中是否有新物质生成判断。
D、根据物理变化、化学变化的定义和分离液态空气制取氧气过程中是否有新物质生成判断。
物理变化与化学变化是初中化学最基本的概念，是考查的热点之一，正确理解定义，明确二者的本质区别：是否有其它物质生成，是解题的关键所在。

2.【答案】C 
【解析】解：A、蒸发结晶时要等到蒸发皿中有大量晶体析出时才停止加热，利用蒸发皿的余热使液体蒸干，故操作错误；
B、氢氧化钠具有腐蚀性，称量固体氢氧化钠时，要在小烧杯中称量，故操作错误；
C、配制稀硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故操作正确；
D、用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管应在试管口垂直悬空，防止胶头滴管污染试剂，故操作错误；
故选：C。
根据常见实验操作的方法和注意事项进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

3.【答案】A 
【解析】解：A.乙酸俗称醋酸，乙酸的化学式为CH3COOH，故A正确；
B.氢氧化钠俗称为火碱、烧碱和苛性钠，化学式为NaOH，故B不正确；
C.固态的水为冰，水的化学式为H2O，故C不正确；
D.水银是液态汞，汞的化学式为Hg，故D不正确；
故选：A。
A、根据乙酸俗称醋酸进行分析。
B、根据氢氧化钠俗称为火碱、烧碱和苛性钠进行分析。
C、根据固态的水为冰进行分析。
D、根据水银是液态汞进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义进行分析问题、解决问题的能力。

4.【答案】B 
【解析】解：A、①质子数=8，核外电子数=10，质子数<核外电子数，为阴离子；②质子数=11，核外电子数=10，质子数>核外电子数，为阳离子；③质子数=17，核外电子数=18，质子数<核外电子数，为阴离子；故选项说法错误。
B、②质子数=11，核外电子数=10，质子数>核外电子数，为钠离子；③质子数=17，核外电子数=18，质子数<核外电子数，为氯离子；②易与③结合，形成稳定的纯净物氯化钠，故选项说法正确。
C、①质子数=8，核外电子数=10，质子数<核外电子数，为阴离子；③质子数=17，核外电子数=18，质子数<核外电子数，为氯离子；①③都是原子得电子后形成的粒子，故选项说法错误。
D、①②的最外层电子数相同，化学性质相似，所具有性质不完全相同，故选项说法错误。
故选：B。
A、当质子数=核外电子数，为原子；当质子数>核外电子数，为阳离子；当质子数<核外电子数，为阴离子．
B、②质子数=11，核外电子数=10，质子数>核外电子数，为钠离子；③质子数=17，核外电子数=18，质子数<核外电子数，为氯离子；据此进行分析判断．
C、根据①质子数=8，核外电子数=10，质子数<核外电子数，为阴离子；③质子数=17，核外电子数=18，质子数<核外电子数，为氯离子；进行分析判断．
D、①②的最外层电子数相同，化学性质相似，据此进行分析判断．
本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．

5.【答案】A 
【解析】解：A、由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物叫做盐，碳酸钠俗称苏打、碳酸氢钠俗称小苏打，苏打、小苏打、食盐都属于盐，故A正确；
B、由金属和金属或非金属加热熔合具有金属特质的物质叫做合金，黄铜、青铜属于合金，氧化铜属于金属氧化物，故B不正确；
C、硝酸铵属于铵态氮肥，氨水、尿素不属于铵态氮肥，故C不正确；
D、由碳元素组成的化合物叫做有机物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等除外，葡萄糖、酒精属于有机物，碳酸属于无机物，故D不正确；
故选：A。
A、根据由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物叫做盐，碳酸钠俗称苏打、碳酸氢钠俗称小苏打进行分析；
B、根据由金属和金属或非金属加热熔合具有金属特质的物质叫做合金，黄铜、青铜属于合金进行分析；
C、根据硝酸铵属于铵态氮肥，氨水、尿素不属于铵态氮肥进行分析；
D、根据由碳元素组成的化合物叫做有机物进行分析。
本题主要考查合金与合金的性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

6.【答案】B 
【解析】解：A、硝酸钾和氯化钠在溶液中不反应，故A不正确；
B、氢氧化钾和稀硫酸在溶液中反应生成硫酸钾和水，但无明显现象，故B正确；
C、氯化铵和熟石灰在溶液中反应生成氯化钙、水和氨气，有刺激性气味生成，故C不正确；
D、碳酸钙和氯化钡不反应，故D不正确；
故选：B。
A、根据硝酸钾和氯化钠在溶液中不反应进行分析。
B、根据氢氧化钾和稀硫酸在溶液中反应生成硫酸钾和水，但无明显现象进行分析。
C、根据氯化铵和熟石灰在溶液中反应生成氯化钙、水和氨气进行分析。
D、根据碳酸钙和氯化钡不反应进行分析。
本题主要考查复分解反应及其发生的条件等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

7.【答案】C 
【解析】解：A、溶质的质量分数为25%的溶液即溶液中溶质和溶液的质量之比是1：4，或溶质和溶剂的质量之比为1：3，25g食盐溶解于100g水得到的溶液中溶液中溶质和溶剂的质量之比是25：100=1：4，故此选项错误；
B、再加25g食盐，不能保证食盐全部溶解，质量分数不确定，故此选项错误；
C、25g实验溶解于75g水得到的溶液中溶液中溶质和溶剂的质量之比是25：75=1：3，溶质质量分数为25%，故此选项正确；
D、将溶液中的水蒸发掉一半，溶剂减少，不知道是否有晶体析出，无法判断溶质质量分数，故此选项错误。
故选：C。
溶液中溶质的质量分数=溶质质量溶液质量×100%，溶质的质量分数为25%的溶液即溶液中溶质和溶液的质量之比是1：4，或溶质和溶剂的质量之比为1：3，或溶剂和溶液的质量之比为3：4。
本题难度不大，主要考查了对溶液中溶质的质量分数的理解和应用。

8.【答案】D 
【解析】解：A.氯化钠和盐酸、氢氧化钠和氯化钙均不反应，不能鉴别，故A不正确；
B.氯化铁与盐酸和氯化钙均不反应，能和氢氧化钠反应生成红褐色沉淀，不能鉴别出盐酸和氯化钙，故B不正确；
C.硫酸铜与盐酸和氯化钙均不反应，能和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，不能鉴别出盐酸和氯化钙，故C不正确；
D.盐酸能与碳酸钠反应产生气泡，碳酸钠与氢氧化钠不反应，碳酸钠与氯化钙反应生成白色沉淀，能鉴别出盐酸、氢氧化钠和氯化钙，故D正确。
故选：D。
A、根据氯化钠和盐酸、氢氧化钠和氯化钙均不反应进行分析。
B、根据氯化铁与盐酸和氯化钙均不反应，能和氢氧化钠反应生成红褐色沉淀进行分析。
C、根据硫酸铜与盐酸和氯化钙均不反应，能和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀进行分析。
D、根据盐酸能与碳酸钠反应产生气泡，碳酸钠与氢氧化钠不反应，碳酸钠与氯化钙反应生成白色沉淀进行分析。
本题主要考查物质的鉴别等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

9.【答案】B 
【解析】解：A.活动性强的金属能从盐溶液中置换出活动性弱的金属，金属钠的活动性太强，与硫酸铜溶液反应，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，因此金属钠不能置换出硫酸铜溶液中的铜，故A不正确；
B.活泼金属与酸反应能生成气体，故B正确；
C.不显电性的粒子还可以是中子、原子核等粒子，故C不正确；
D.稀硫酸和氧化铜反应也可以生成水和硫酸铜，故D不正确；
故选：B。
A、根据活动性强的金属能从盐溶液中置换出活动性弱的金属，金属钠的活动性太强，与硫酸铜溶液反应，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠进行分析。
B、根据活泼金属与酸反应能生成气体，进行分析。
C、根据不显电性的粒子还可以是中子、原子核等粒子进行分析。
D、根据稀硫酸和氧化铜反应也可以生成水和硫酸铜进行分析。
本题主要考查中和反应及其应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

10.【答案】B 
【解析】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。
B、氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，铜不能与盐酸反应，再过滤，洗涤干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、足量铁粉能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、足量的CaCl2溶液能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：B。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
本题有一定难度，物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。

11.【答案】D 
【解析】解：
A、镁比锌活泼，反应速率快，需要时间短，最终镁和稀硫酸反应生成的氢气多，该选项对应关系正确；
B、向含有稀盐酸和硫酸铜的溶液中滴加NaOH溶液，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，完全反应后沉淀质量不再变化，该选项对应关系正确；
C、敞口放置在空气中的浓硫酸，吸收空气中的水蒸气导致溶液质量增大，质量分数减小到一定程度后不再吸收水蒸气，溶液质量不再变化，该选项对应关系正确；
D、稀盐酸显酸性，pH小于7，不断滴加烧碱溶液至过量，pH不断增大直至大于7，该选项对应关系不正确；
故选：D。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

12.【答案】O02  CH4  Ca(OH)2 
【解析】解：(1)化合价的表示方法：在化合物中元素正上方标注元素显示的化合价，正负号在前，数字在后，单质化合价为0，标在元素正上方，氧气是由氧元素组成的单质，化合价为0，标出氧气中氧元素的化合价：O02；
(2)含有碳元素的化合物叫做有机物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等除外，最简单的有机物化学式：CH4；
(3)氢氧化钙显碱性，常用于改良酸性土壤，其化学式：Ca(OH)2。
故答案为：(1)O02；
(2)CH4；
(3)Ca(OH)2。
(1)根据化合价的表示方法：在化合物中元素正上方标注元素显示的化合价，正负号在前，数字在后，单质化合价为0，标在元素正上方，进行分析。
(2)根据含有碳元素的化合物叫做有机物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等除外进行分析。
(3)根据氢氧化钙显碱性，进行分析。
本题主要考查化学符号及其周围数字的意义，需要学生掌握标在元素符号不同位置的数字所代表的含义。

13.【答案】汽油能溶解油污  鸡蛋  B  A  D 
【解析】解：(1)用汽油洗衣服上油污的原理是汽油能溶解油污，且汽油易挥发；
(2)鸡蛋富含蛋白质、蔬菜富含维生素，植物油富含油脂，大米富含糖类，因此富含蛋白质的是鸡蛋；
(3)老年人骨质疏松是因为缺少钙元素所致，贫血是因为缺铁所致；
故选：B；A；
(4)氮肥能使植物叶生长茂盛，叶色浓绿，钾肥能增强抗病虫害和抗倒伏能力的功能，小明同学发现自家小麦叶片发黄且出现了病虫害，应选择含氮、钾元素的复合肥；
故选：D。
故答案为：(1)汽油能溶解油污；(2)鸡蛋；(3)B；A；(4)D。
(1)根据去除油污的原理来分析；
(2)根据食品中富含的营养素来分析；
(3)根据化学元素与人体健康关系来分析；
(4)根据化学肥料的作用来分析。
本题主要考查食物中的营养素、除去油污、化学元素与人体健康关系、化肥的作用等，知识点多，基础性较强，要牢固掌握。

14.【答案】产生红褐色沉淀  酸  Na2CO3 
【解析】解：(1)氯化铁和氢氧化钠反应生成红褐色沉淀氢氧化铁和氯化钠，所以氯化铁和氢氧化钠在溶液中相互反应时产生的现象是产生红褐色沉淀；
(2)盐能与某些酸反应生成盐和酸，如硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，所以X代表酸；
(3)从“某些盐”中选取了硝酸钙，可以是硝酸钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉底和硝酸钠，所以与硝酸钙反应的物质可以是Na2CO3。
故答案为：(1)产生红褐色沉淀；
(2)酸；
(3)Na2CO3(合理即可)。
(1)根据氢氧化钠和氯化铁反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀和氯化钠进行分析；
(2)根据酸能和某些盐反应，例如稀盐酸能和碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳进行分析；
(3)根据碳酸钠和硝酸钙反应生成白色沉淀的碳酸钙沉淀和硝酸钠进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

15.【答案】t1℃时，a、c两物质的溶解度相同，均为20g  75g  c  a>b>c  降温结晶或冷却热饱和溶液  CD 
【解析】解：(1)P点的含义是t1℃时物质a和c的溶解度相同，均为20g；
(2)t2℃时，a物质的溶解度为50g，则50 g水中最多能溶解a物质25g，故t2℃时，30ga物质加入到50 g水中不断搅拌，所得溶液的质量是75g；
(3)t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度a>b>c，此温度下三种物质的饱和溶液中溶质质量分数a>b>c，当温度降到t1℃时，a物质和b物质的溶液仍为饱和溶液且溶质的质量分数均减小，c物质的溶液变为不饱和溶液且溶质的质量分数不变，但t1℃时，a、b物质的溶解度仍大于t2℃时c物质的溶解度，故将t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数最小的是c；
(4)t2℃降到t1℃，a物质的溶解度减小量大于b物质的溶解度减小量，而c物质的饱和溶液变为不饱和溶液，不会析出晶体，故分别将t2℃时等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，则析出晶体的质量大小关系是a>b>c；
(5)a物质的溶解度随温度的升高增大较大，c物质的溶解度随温度的升高而减小，故若a中混有少量c，提纯a的方法是降温结晶；
(6)A、将某温度时a的不饱和溶液变为饱和溶液，可以向溶液中加入a物质，此情况溶剂的质量不变，A正确；
B、可以改变温度使溶液变成恰好饱和，此情况溶液的质量不变，B正确；
C、通过改变温度使溶液变成恰好饱和，此情况溶液溶质质量分数不变，C错误；
D、可以改变温度使溶液变成恰好饱和或蒸发溶剂使溶液变成恰好饱和，此情况溶质质量不变，D错误。
故答案为：(1)t1℃时，a、c两物质的溶解度相同，均为20g；
(2)75g；
(3)c；
(4)a>b>c；
(5)降温结晶或冷却热饱和溶液；
(6)CD。
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

16.【答案】产生蓝色沉淀  2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4  氢氧化铜  HCl+NaOH=NaCl+H2O  溶液由红色变为无色  NaCl  产生气泡，溶液变为浅绿色  HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3  将pH试纸直接伸入待测溶液中了  废液中的NaCl和AgNO3溶液反应也能产生白色沉淀 
【解析】解：(1)向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故观察到的现象为产生蓝色沉淀，该反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，通过稀盐酸和氢氧化铜反应的现象，证明了酸和碱能发生反应；
(2)向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，振荡，溶液变为红色，然后滴入稀盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O，反应后溶液由红色变为无色，说明酸和碱能发生反应；
【猜想假设】若氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，溶液中的溶质为氯化钠，还可能是盐酸过量，此时溶液中的溶质为NaCl和HCl，故猜想二为NaCl；
【实验设计】废液中含有HCl，当将洁净的铁定加入到废液中时，盐酸会与铁反应生成氯化亚铁和氢气，故现象为产生气泡，溶液变为浅绿色；
废液中含有HCl，向废液中滴加硝酸银，硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；
【评价与反思】①测溶液的pH时，不能将pH试纸直接插入待测液中，故方案一中存在错误的操作是将pH试纸直接伸入待测溶液中了；
②方案三不足以证明废液中含有HCl，理由是废液中的NaCl和AgNO3溶液反应也能产生白色沉淀。
故答案为：(1)产生蓝色沉淀；2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；氢氧化铜；
(2)HCl+NaOH=NaCl+H2O；溶液由红色变为无色；
【猜想假设】NaCl；
【实验设计】产生气泡，溶液变为浅绿色；HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；
【评价与反思】①将pH试纸直接伸入待测溶液中了；
②废液中的NaCl和AgNO3溶液反应也能产生白色沉淀。
(1)根据硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀进行分析。
(2)根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，进行分析。
【猜想假设】根据氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，溶液中的溶质为氯化钠，还可能是盐酸过量进行分析。
【实验设计】根据盐酸会与铁反应生成氯化亚铁和氢气进行分析。
【评价与反思】①根据测溶液的pH时，不能将pH试纸直接插入待测液中进行分析。
②根据废液中的NaCl和AgNO3溶液反应也能产生白色沉淀进行分析。
本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。

17.【答案】NaOH和Na2CO3  一  产生白色沉淀  二  碳酸钠和氢氧化钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞溶液变红色  加足量氯化钡溶液  不能  2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O  D  密封 
【解析】解：【猜想与假设】氢氧化钠若没有变质，则为氢氧化钠；若全部变质，其产物为碳酸钠；若氢氧化钠部分变质，则该固体为氢氧化钠和碳酸钠混合物。
故填：NaOH和Na2CO3。
【实验与探究】(1)碳酸钠可以和稀盐酸反应生成气体，所以若没有明显现象，则该固体中没有碳酸钠，即只有氢氧化钠，即猜想一成立；氯化钡溶液和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，所以若观察到产生了白色沉淀，则说明在该固体中含有碳酸钠，即猜想二或猜想三成立。
故填：一；产生白色沉淀。
(2)小明考虑到氢氧化钠呈碱性，能使酚酞变红，因此向滤液中滴加无色酚酞试液，若酚酞不变红，猜想二成立；
但小华发现氯化钡溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红，但碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞变红；碳酸钠和氢氧化钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞溶液变红色，对小明的方案提出质疑。
该方案中应该改进的是，加足量氯化钡溶液，除去溶液中的碳酸钠使之生成碳酸钡沉淀，这样溶液中能使酚酞变红的物质只可能是氢氧化钠。
其中氯化钡溶液不能用氢氧化钡溶液代替，氢氧化钡溶液与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，会干扰氢氧化钠的检验。
故填：二；碳酸钠和氢氧化钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞溶液变红色；加足量氯化钡溶液；不能。
【反思与交流】】氢氧化钠溶液变质是由于和空气中的二氧化碳发生反应生成了碳酸钠的缘故，该反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；该反应不属于基本反应类型，因此，氢氧化钠应密封保存。
故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；D；密封。
氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞变红色。
碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

18.【答案】2.33g 
【解析】解：(1)根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，则生成沉淀的质量为：20.8g+10g−28.47g=2.33g。
(2)设氯化钡溶液的溶质质量分数为x。
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
208                     233
20.8gx                 2.33g
208233=20.8gx2.33g
x=10%
答：氯化钡溶液的溶质质量分数为10%。
故答案为：
(1)2.33g；
(2)10%。
(1)根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变来分析；
(2)根据硫酸钡沉淀的质量和化学方程式的计算来分析。
本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。