辽宁营口三年（2021-2023）中考化学真题分题型分类汇编-03流程题、计算题、推断题

辽宁营口三年（2021-2023）中考化学真题分题型分类汇编-03流程题、计算题、推断题

一、流程题

1．（2021·辽宁营口·统考中考真题）下面为“去除粗盐中难溶性杂质并计算产率”的实验操作示意图：

（1）请将上述操作进行合理排序：________（填序号）、计算；请改正操作④中的错误_______。

（2）操作②中，用玻璃棒不断搅拌的目的是________。

（3）过滤后，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是________。

（4）通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质如MgCl2、CaCl2，得到纯净的NaCl，还需依次用到NaOH溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸（三种药品均过量）；

①碳酸钠溶液要过量的原因是_______；②稀盐酸的作用是_______。

2．（2022·辽宁营口·统考中考真题）某工厂产生的工业废料中主要含氧化铜和氧化铁，如果不处理，任意排放会造成环境污染，经过处理后可回收铜和硫酸亚铁（不考虑其它杂质对流程的影响），过程①、过程③所加试剂相同。根据下图所示流程回答问题：（已知：）

(1)写出过程①中发生反应的化学方程式___________（任写其中一个即可）；

(2)过程②的实验步骤是___________；

(3)固体B成分是___________；

(4)过程③中可观察到的现象有___________；

(5)废料处理除了可以防止环境污染，还能起到___________的作用。

3．（2023·辽宁营口·统考中考真题）我国承诺：努力争取2060年前实现“碳中和”，体现大国担当。工业上有一种利用烧碱溶液实现“碳捕捉”的技术，其主要流程如下：

(1)分离区进行的实验操作是_______（填操作名称）；

(2)该流程中可循环利用的物质甲、乙分别是_______。

(3)反应区1中发生反应的化学方程式为_______（答一个即可）；

(4)为了确定“捕捉区”进入反应区Ⅰ中溶液的成分，请完成下表中实验方案。

二、推断题

4．（2021·辽宁营口·统考中考真题）下图为初中化学中关于酸、碱、盐化学性质的知识框架图，X、Y是除酸、碱、盐之外的不同类别的物质，据图回答问题：

（1）X的物质类别是________。

（2）若“盐1”为，则反应③的化学方程式为_______（任写一个）；

（3）反应④能够发生应该满足的条件是_______。

（4）在反应①②③④中，属于中和反应的是_______。

5．（2022·辽宁营口·统考中考真题）已知A~G为初中化学常见的七种物质。其中A、B、C、D、E属于五种不同类别的物质，A是最常用的溶剂，B是胃酸的主要成分，E和G反应会产生蓝色沉淀。各种物质间的反应和转化关系如下图所示（“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质， 反应条件、部分反应物和生成物已略去）。请分析后回答：

(1)物质G的化学式是________；

(2)A→E的过程中会________（“吸收”或“放出”）热量；

(3)物质D所属类别是________；

(4)写出F→B的化学方程式________。

三、计算题

6．（2021·辽宁营口·统考中考真题）小明用含碳酸钠的氢氧化钠样品进行了如图所示的实验。请回答：

（1）此实验中发生反应的化学方程式是 。

（2）过滤后滤液中溶质为 ，其质量分数是 。

7．（2022·辽宁营口·统考中考真题）某学习小组的同学取Na2SO4和MgSO4的固体混合物40g放入烧杯中，加入113.6g水使其完全溶解，再逐步滴加溶质质量分数一定的NaOH溶液，反应的化学方程式为，反应过程中滴加NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请计算：

(1)m的值为__________；

(2)当滴加NaOH溶液质量为_________g时，恰好完全反应；

(3)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为_________。

8．（2023·辽宁营口·统考中考真题）某兴趣小组拟选用鸡蛋壳作为实验室制取二氧化碳的原料。为了测定鸡蛋壳中CaCO3的质量分数是否满足实验要求，该小组同学进行如下实验，将鸡蛋壳洗净、捣碎后准确称量15.0g，全部投入足量稀盐酸中，电子秤的示数变化情况如图：

（说明：①忽略二氧化碳溶于水对实验结果的影响；②假设其它物质不溶于水，也不与稀盐酸反应）

(1)捣碎鸡蛋壳的目的是_______。

(2)根据图示判断：蛋壳中的CaCO3与盐酸反应生成二氧化碳的质量是_______g，根据此数据计算CaCO3的质量分数为_______（结果保留到0.1%）；

(3)对此计算结果，兴趣小组认为满足实验要求。但有同学认为该结果有可能偏低，理由是_______。

参考答案：

1．     ⑤③①④②     用玻璃棒引流     防止局部温度过高，造成液滴飞溅     滤纸破损（或液面高于滤纸的边缘、盛接滤液的烧杯不干净等）     除尽氯化钙     除去过量的氢氧化钠和碳酸钠

【详解】（1）粗盐提纯实验的操作顺序为：取出药品，称量，把粗盐和水转移到烧杯中，加入水搅拌溶解，再过滤，最后蒸发即可得到精盐，所以粗盐提纯实验的操作顺序为：⑤③①④②；操作④中的错误是没用玻璃棒引流，可能会造成过滤失败，改正后应该用玻璃棒引流。

（2）操作②是蒸发操作，用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅。

（3）过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损，会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊；或液面高于滤纸的边缘，会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊；或盛接滤液的烧杯不干净等。

（4）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；再进行过滤除去沉淀物，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧化钠和碳酸钠，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；

①碳酸钠溶液要过量的原因是除尽氯化钙；

②稀盐酸的作用是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。

【点睛】过滤时要做到“一贴、二低、三靠”。一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。二低：滤纸要低于漏斗边缘；液面要低于滤纸边缘。三靠：漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；玻璃棒紧靠滤纸内三层的地方；上端装混合液的烧杯杯嘴紧靠玻璃棒上，慢慢倾倒（玻璃棒要倾斜）。

2．(1)（或）

(2)过滤

(3)Fe、Cu/铁、铜

(4)固体部分溶解，溶液变为浅绿色

(5)废物再利用

【详解】（1）工业废料中主要含氧化铜和氧化铁，由于过程①、过程③所加试剂相同，则在氧化铜和氧化铁中加入硫酸，其中氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，在步骤②中加入铁粉，且已知：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，反应后可以得到硫酸亚铁溶液。则①中发生的化学方程式为或。

（2）步骤②可以将固液分离，故该操作是过滤。

（3）步骤②中发生的反应分别是Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，，固体B在加入硫酸后能够生成硫酸亚铁，说明在步骤②中加入了过量的铁，则固体B的组成是铁和铜。

（4）在铁和铜的混合物中加入硫酸后，铁和硫酸反应而铜不反应，且铁和硫酸反应生成的硫酸亚铁溶液为浅绿色，故现象为固体部分溶解，溶液变为浅绿色。

（5）废料处理除了可以防止环境污染，还能起到废物再利用的作用。

3．(1)过滤

(2)氧化钙、氢氧化钠/ CaO、NaOH

(3)或

(4)     ①取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡；②取①中上层清液，加入酚酞溶液（合理即可）     ①产生白色沉淀，②无明显变化（与前一空对应）

【分析】工业上有一种利用烧碱溶液实现“碳捕捉”的技术，根据流程可知，捕捉区发生的反应是烧碱与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，经反应区Ⅰ、分离区得到碳酸钙，所以反应区Ⅰ发生的反应是碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，物质乙是氢氧化钠，送回捕捉区循环使用，碳酸钙经反应区Ⅱ得到二氧化碳，碳酸钙高温反应分解生成氧化钙和二氧化碳，则甲是氧化钙，送回反应区Ⅰ循环使用。

【详解】（1）根据分析可知，分离室中分离出碳酸钙和氢氧化钠溶液，分离难溶性固体和溶液的操作为过滤；

（2）根据分析可知，既能做反应物又能做生成物的物质可循环利用，故流程中可循环利用的物质有CaO、NaOH。

（3）反应区1中发生的反应分别为碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠和氧化钙和水生成氢氧化钙，化学方程式分别为、；

（4）氢氧化钠与二氧化碳恰好完全反应，“捕捉区”进入反应区Ⅰ中溶液的成分是碳酸钠；氢氧化钠过量，“捕捉区”进入反应区Ⅰ中溶液的成分是碳酸钠和氢氧化钠。碳酸钠、氢氧化钠都显碱性，碳酸钠对氢氧化钠的检验会产生干扰，因此在检验碳酸钠溶液中是否存在氢氧化钠时，应先用足量的中性溶液（如可溶性的钡盐、钙盐）检验碳酸钠存在，并完全除去碳酸钠，再检验氢氧化钠的存在。氢氧化钠是一种碱具有碱的通性，可通过碱的通性，检验氢氧化钠存在。因此：

4．     氧化物     （合理即可）     盐1和盐2能溶于水，且生成物有沉淀或气体或水生成     ①

【分析】（

【详解】（1）根据酸的通性可知，X、Y分别为氧化物、活泼金属，Y能与盐反应，则X为金属氧化物，Y为活泼金属，则X的物质类别是氧化物；

（2）通过分析可知，Y可能为活泼金属铁，铁与硝酸银溶液反应生成亚硝酸铁和银，则反应方程式为：；

（3）根据盐与盐反应条件可知，反应④能够发生应该满足的条件是盐1和盐2能溶于水，且生成物有沉淀或气体或水生成；

（4）中和反应是酸和碱生成盐和水的反应，由图可知道，在反应①②③④中，属于中和反应的是①；

【点睛】

5．(1)CuCl2

(2)放热

(3)盐

(4)

【分析】由题中信息可知A是最常用的溶剂，则A是水；B是胃酸的主要成分，则B是盐酸；A、B、C、D、E属于五种不同类别的物质，D、E、C都能与盐酸发生反应，则D、E、C是单质、碱、盐其中的一种，且E和G反应会产生蓝色沉淀氢氧化铜、并能和水相互转化，则E是氢氧化钙；D能够生成水，则D是一种盐；G可以由HCl反应得到，并含有铜离子，则G是氯化铜；C能和氯化铜反应，则C是一种比铜活泼的金属，可以是铁；F能和盐、金属单质反应并且能生成盐酸，则F是硫酸。

【详解】（1）物质G的化学式是CuCl2。

（2）A→E是水和氧化钙反应生成氢氧化钙的的过程，过程中会放出热量。

（3）物质D所属类别是盐。

（4）F是硫酸，B是盐酸，硫酸和氯化钡反应生成盐酸和硫酸钡沉淀，故F→B的化学方程式为。

6．（1）

（2）氢氧化钠；10%

【详解】（1）氢氧化钠样品含有碳酸钠，向样品中加入氢氧化钡溶液，碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式是：。

（2）根据图示信息，加入101.7g氢氧化钡恰好完全反应，则反应后滤液中溶质只含有氢氧化钠，包括样品中的氢氧化钠和反应生成的氢氧化钠；

设生成19.7g碳酸钡沉淀需要碳酸钠的质量为，生成氢氧化钠的质量为，则：

则氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量为：，滤液中氢氧化钠的质量分数为：。

故分别填：氢氧化钠；10%。

7．(1)5.8

(2)80

(3)解:设反应整个过程中参与反应的硫酸镁的质量为x，设反应整个过程中生成的硫酸钠质量为y，

固体混合物中硫酸钠的质量为：40g-24g=16g，

根据质量守恒得知反应后溶液的质量为： ，

则恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为：

答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为20%。

【详解】（1）通过题干和图示得知，因为该体系中仅有一个反应就是硫酸镁和氢氧化钠的反应，且所滴加NaOH溶液的质量是依次以20g进行增加的，故产生沉淀的质量也应该以2.9进行递增，所以m=2.9+2.9=5.8;

（2）观察图示得知，在滴加NaOH溶液的质量为80g时，产生沉淀的质量达到最大值11.6g，之后再滴加NaOH溶液产生沉淀的质量也不增加，所以当滴加NaOH溶液质量为80g，时，恰好完全反应；

（3）见答案。

8．(1)增大反应物之间的接触面积，加快反应的速率

(2)     4.4     66.7%

(3)盐酸具有挥发性，4.4g包含了反应过程中盐酸挥发了的氯化氢气体的质量，即实际生成的二氧化碳气体质量小于4.4g

【详解】（1）捣碎鸡蛋壳的目的是增大反应物之间的接触面积，加快反应的速率，故填：增大反应物之间的接触面积，加快反应的速率；

（2）由质量守恒定律可知，产生二氧化碳气体的质量为160g+15g-170.6g=4.4g；

解：设参加反应的CaCO3的质量为x，

CaCO3的质量分数为×100%≈66.7%；

故填：4.4；66.7%；

（3）盐酸具有挥发性，4.4g包含了反应过程中盐酸挥发了的氯化氢气体的质量，即实际生成的二氧化碳气体质量小于4.4g，因此实际CaCO3的质量分数有可能偏低，故填：盐酸具有挥发性，4.4g包含了反应过程中盐酸挥发了的氯化氢气体的质量，即实际生成的二氧化碳气体质量小于4.4g。