高中第二章 海水中的重要元素——钠和氯第三节 物质的量课文课件ppt

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一、物质的量浓度1.概念物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质B的　　　　　　,也称为B的物质的量浓度,符号为　　　。 2.表达式表达式为　　　　　　,其中nB表示　　　　　　　　　,V表示溶液的体积(单位为L),cB常用的单位为　　　　　　　　(或ml·L-1)。 
微点归纳　(1)上述表达式中,溶质B表示溶液中的任意溶质,可以是分子,也可以是离子或其他特定组合;V是溶液的体积,而不是溶剂的体积。(2)溶质B用物质的量表示,而不是质量,若给出溶质的质量或气体溶质在标准状况下的体积时,要借助 换算成物质的量。
3.溶质的物质的量浓度与溶质的质量分数的区别
二、配制一定物质的量浓度的溶液1.容量瓶的构造
2.配制一定物质的量浓度的溶液(以配制100 mL 1.00 ml·L-1NaCl溶液为例)[实验2-10]
3.稀释定律在用浓溶液配制稀溶液时,溶液的体积发生了变化,但溶液中溶质的　　　　　　不变,即在溶液稀释前后,溶液中溶质的　　　　　　相等,常用下面的式子计算有关的量: c(浓溶液)·V(浓溶液)=　　　　　　　　　　　　　。 
c(稀溶液)·V(稀溶液)
(2)容量瓶使用的四个“不能”
归纳总结正确判断溶液中的溶质(1)含有结晶水的物质溶于水,溶质是不含结晶水的化合物。例如, CuSO4·5H2O溶于水形成CuSO4溶液,溶质是CuSO4。(2)某些物质溶于水,与水发生化学反应,则溶质为反应后的生成物。例如,(3)NH3溶于水所得氨水的成分复杂,一般仍以NH3为溶质计算其物质的量浓度。
归纳总结理解物质的量浓度的两个要点(1)一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液,其物质的量浓度不变,但所含溶质的物质的量随所取溶液的体积变化而改变。(2) 中,V是指溶液的体积,不是溶剂的体积,也不是溶质和溶剂的体积之和。(3)溶质溶于一定体积的溶液时,溶液的体积要发生变化,不等于原溶剂的体积。
教材拓展容量瓶的使用(1)容量瓶使用的四个“操作”
归纳总结(1)托盘天平的精确度是0.1 g,记录数据只能保留小数点后一位。(2)选择容量瓶依据“大而近”的原则:若没有所配溶液体积相匹配的容量瓶,要选用容积稍大且最接近的容量瓶。(3)配制过程中若出现操作失误,导致所配溶液浓度不准确,需要重新配制溶液。
深度思考将标准状况下11.2 L HCl气体溶于1 L水中,所得溶液的物质的量浓度为0.5 ml·L-1,该结论是否合理?为什么?
提示 不合理;HCl气体溶于水得到盐酸,其体积不等于原溶剂1 L水的体积。
探究一　物质的量浓度及相关计算
研究表明,“84”消毒液能有效杀灭病毒,因此被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某品牌“84”消毒液瓶体部分标签如图所示,该“84”消毒液通常稀释至体积为原来的100倍(体积之比)后使用。
“84”消毒液【有效成分】NaClO【规格】1 000 mL【质量分数】25%【密度】1.19 g·cm-3
(1)该“84”消毒液中c(NaClO)约为　　　 ml·L-1。(2)若取10 mL该“84”消毒液,稀释后用于消毒,稀释后溶液中c(Na+)=　　　　 ml·L-1。 (3)欲用NaClO固体配制250 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液,称取NaClO固体的质量为　 　　。 
(3)称取NaClO固体的质量为250 mL×1.19 g·cm-3×25%≈74.4 g。
方法突破 有关物质的量浓度的计算类型及方法
1.现有硫酸钠溶液V mL,密度是ρ g·mL-1,其中钠离子的质量分数是2a%,则有关该溶液的说法不正确的是(　　)
2.[2023山东青岛高一期中]若将m g NaOH固体溶于水恰好配成200 mL饱和溶液,其密度为ρ g·cm-3,则下列说法正确的是(　　)
解析 m g NaOH固体溶于水配成200 mL饱和溶液,其密度为ρ g·cm-3,则溶液的质量为m(溶液)=200 mL×ρ g·cm-3=200ρ g,故NaOH的质量分数为
探究二　一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析
某植物营养液的主要成分及含量如表:
某同学利用三种盐固体配制500 mL该营养液,实验步骤如下:①利用分析天平(灵敏度为0.000 1)分别称取0.125 0 g K2SO4、0.172 5 g NH4H2PO4和0.268 5 g MgSO4。
②将称量的固体转移到烧杯中并加适量蒸馏水溶解,恢复到室温后,转移到500 mL容量瓶中。③用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,洗涤液倒入指定废液回收容器中。④加水定容,液面超过了刻度线,又用胶头滴管吸出少量液体,至凹液面最低处与刻度线相切。⑤加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度线。⑥将配好的溶液分装到试剂瓶,贴标签。
(1)上述操作步骤中存在明显错误的是　 　　(填序号,下同),引起所配营养液的浓度偏低的是　　　　　　。 (2)步骤④定容时液面超过了刻度线,应如何处理? 　　　　　　　　　　。 
方法突破1.配制一定物质的量浓度溶液的操作流程图示
2.一定物质的量浓度溶液的配制误差分析(1)分析依据及读数误差
(2)应用示例(以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液为例)
1.[2023湖北襄阳高一期中]配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液的操作过程如图所示,下列说法中错误的是(　　)
A.“操作1”中烧杯洗涤液也要转移到容量瓶中B.“操作2”中玻璃棒起引流作用C.所配制的Na2CO3溶液中c(Na+)为2 ml·L-1D.“操作4”定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低
解析 溶解得到的溶液及洗涤烧杯和玻璃棒2~3次的洗涤液均需转移到容量瓶中,A正确;“操作2”中用玻璃棒是引导液体的流向,防止外流,起着引流的作用,B正确;由图可知,所配溶液的体积为100 mL,10.6 g碳酸钠的物质的量为 =0.1 ml,所配碳酸钠溶液的浓度为 =1 ml·L-1, c(Na+)=2c(Na2CO3)=2 ml·L-1,C正确;定容时若俯视刻度线,水的量不足,溶液体积减小,造成所配溶液浓度偏大,D错误。
2.配制0.100 0 ml·L-1 H2SO4溶液250 mL,下列有关说法错误的是(　　)A.在配制过程中玻璃棒的作用是搅拌和引流B.用到的仪器有250 mL容量瓶、托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管C.浓硫酸稀释后,立即转移到容量瓶进行后续操作,所配溶液浓度偏高D.定容时,液面位于容量瓶刻度线下1~2 cm时,应改用胶头滴管滴加水
解析 在配制过程中溶解时玻璃棒的作用是搅拌,转移时玻璃棒的作用是引流,A正确;配制硫酸是浓溶液配稀溶液,因此不使用托盘天平,B错误;浓硫酸稀释后,立即转移到容量瓶进行后续操作,冷却后,溶液体积偏小,则所配溶液浓度偏高,C正确;定容时,液面位于容量瓶刻度线下1~2 cm时,应改用胶头滴管滴加水,滴加至溶液凹液面与刻度线相切为止,D正确。
1.欲配制浓度为1.00 ml·L-1的碳酸钾溶液100 mL,用不到的仪器是(　　)A.容量瓶B.分液漏斗C.玻璃棒D.烧杯
解析 结合溶液配制步骤可知,实验中需要容量瓶、玻璃棒和烧杯,不需要分液漏斗。
2.下列关于配制100 mL 1.00 ml·L-1 NaCl溶液过程的叙述正确的是(　　)A.选择规格为50 mL的容量瓶B.在容量瓶中溶解NaCl固体C.加水时超过了刻度线,用胶头滴管吸出多余液体D.容量瓶使用完毕后,洗净、晾干,在瓶塞与瓶口处垫一张纸条
解析 要选用规格为100 mL的容量瓶配制溶液,A错误;NaCl固体在烧杯中溶解,再转移至容量瓶中,不能直接在容量瓶中溶解固体,B错误;加水时超过了刻度线,用胶头滴管吸出多余液体,损失溶质,所配溶液的浓度偏低,C错误。
3.[2023江苏苏州高一调研]下列关于物质的量浓度表述正确的是(　　)A.0.3 ml·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和 的总物质的量为0.9 mlB.50 mL 1 ml·L-1的KCl溶液和100 mL 0.25 ml·L-1MgCl2溶液中,Cl-物质的量浓度相等C.将10 mL 1 ml·L-1的H2SO4加水稀释至100 mL,溶液的物质的量浓度变为0.1 ml·L-1D.20 ℃时,0.023 ml·L-1的氢氧化钙饱和溶液中加入5 g生石灰,恢复至 20 ℃,溶液的物质的量浓度将变大
解析 只有溶液浓度,缺少溶液体积,不能计算微粒的物质的量,A错误。50 mL 1 ml·L-1的KCl溶液中Cl-的浓度c(Cl-)=1 ml·L-1;100 mL 0.25 ml·L-1 MgCl2溶液中,Cl-物质的量浓度c(Cl-)=0.25 ml·L-1×2=0.5 ml·L-1,两种溶液中Cl-物质的量浓度不相等,B错误。溶液在稀释前后溶质的物质的量不变,则根据稀释公式,可得稀释后溶液的物质的量浓度为 ,C正确。在同一温度下,同一物质的溶解度不变,则其形成的饱和溶液浓度不变,则20 ℃时,0.023 ml·L-1的氢氧化钙饱和溶液中加入5 g生石灰,再恢复至20 ℃,溶液的物质的量浓度将不变,D错误。
4.配制100 mL 1.00 ml·L-1的NaCl溶液,下列说法不正确的是(　　)A.上述实验操作步骤的正确顺序为④②①③B.用容量瓶配制溶液时,若加水超过刻度线,则需要重新配制C.定容时,仰视容量瓶的刻度线,使配得的NaCl溶液浓度偏低D.容量瓶需要用蒸馏水洗涤、干燥后才可用
解析 配制溶液的先后步骤:称量、溶解、转移、定容,故正确顺序为④②①③,A正确;用容量瓶配制溶液时,若加水超过刻度线,导致溶液浓度偏小,只能重新配制,B正确;定容时,仰视容量瓶的刻度线,定容结束后液面高于刻度线,使配得的NaCl溶液浓度偏低,C正确;容量瓶用蒸馏水洗涤后,不需要干燥可直接使用,D错误。
5.实验室配制500 mL 0.2 ml·L-1的NaCl溶液。(1)请根据溶液的配制过程完成下列填空:①计算:所需NaCl固体质量为　　　　 g。 ②称量:用电子天平准确称量NaCl固体的质量。③溶解:将NaCl固体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解,为了加快NaCl溶解,可采取的措施有　 。 ④转移:用玻璃棒小心地将溶液引流到500 mL容量瓶中,用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,将每次洗涤的溶液都注入容量瓶中,轻轻振荡容量瓶,使溶液混合均匀。⑤定容:缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中,直到　　　　　,改用 　　　滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切,再将容量瓶塞盖好,反复上下颠倒,摇匀。