人教B版高中化学必修第一册第1章物质及其变化章末复习课课件

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第一章章末复习课☞考点一　物质的分类及转化例1　[2022浙江1月选考,1题改编]下列物质中属于盐的是(　　)A.Na2O2 B.BaCl2C.H2SO4 D.Ca(OH)2B解析 Na2O2属于金属氧化物,H2SO4属于酸,Ca(OH)2属于碱,BaCl2属于盐。 例2　[2020江苏卷,10题改编]下列选项所示的物质间转化不能一步实现的是(　　)A.Fe ―→ FeSO4 B.Na2CO3 ―→ NaClC.S ―→ SO3 D.Mg(OH)2 ―→ MgCl2C解析 Fe是活泼金属,与稀硫酸反应生成FeSO4,A项不符合题意;HCl的酸性强于H2CO3,Na2CO3与足量盐酸反应生成NaCl,B项不符合题意;S与O2在点燃条件下生成SO2,不能直接生成SO3,C项符合题意;Mg(OH)2属于碱,与稀盐酸反应生成MgCl2,D项不符合题意。【针对训练1】向饱和NaCl溶液中依次通入NH3、CO2气体,发生反应: NaCl+NH3+H2O+CO2 ══ NH4Cl+NaHCO3↓,产生的NaHCO3经煅烧可得纯碱,这是侯氏制碱法的基本原理。下列说法错误的是(　　)A.该反应的离子方程式为Na++NH3+CO2+H2O ══ NaHCO3↓+B.NaHCO3的电离方程式为NaHCO3 ══ Na++C.因为NaCl、NH4Cl均易溶于水,故NaCl、NH4Cl均是电解质D.侯氏制碱法中的“碱”指的是Na2CO3C解析 NaCl、NH4Cl均是易溶性盐,书写离子方程式要用离子符号表示,A正确;NaHCO3是弱酸的酸式盐,溶于水电离产生Na+和 ,B正确;NaCl和NH4Cl都属于盐类,都是电解质,与其水溶性无关,C错误;侯氏制碱法中的“碱”是指纯碱,指的是Na2CO3,D正确。☞考点二　离子方程式的正误判断例3　[高考题组合]下列离子方程式书写正确的是(　　)A.碳酸镁与稀盐酸反应: +2H+ ══ H2O+CO2↑[2021浙江6月选考]B.向CaCl2溶液中通入CO2:Ca2++H2O+CO2 ══ CaCO3↓+2H+[2020全国卷Ⅲ]C.BaCO3溶于盐酸:BaCO3+2H+ ══ Ba2++CO2↑+H2O[2020浙江1月选考]D.向氯化铜溶液中通入硫化氢:Cu2++S2- ══ CuS↓[2021全国Ⅰ卷]C解析 碳酸镁难溶于水,用化学式表示,正确的离子方程式应为MgCO3+2H+ ══ Mg2++CO2↑+H2O,A错误;HCl的酸性强于H2CO3,向CaCl2溶液中通入CO2,不发生反应,B错误;H2S是弱酸,不能拆分成离子,正确的离子方程式应为Cu2++H2S ══ CuS↓+2H+,D错误。规律方法　离子方程式的正误判断审题要点 【针对训练2】下列离子方程式正确的是(　　)A.铝片插入稀硫酸中:Al+2H+ ══ Al3++H2↑B.氢氧化镁与稀硫酸反应:H++OH- ══ H2OC.向硝酸银溶液中加盐酸:AgNO3+Cl- ══ AgCl↓+D.用氢氧化铝治疗胃酸(HCl)过多:Al(OH)3+3H+ ══ Al3++3H2OD解析 铝与稀硫酸反应生成Al2(SO4)3,正确的离子方程式应为2Al+6H+ ══ 2Al3++3H2↑,A错误;氢氧化镁难溶于水,正确的离子方程式应为Mg(OH)2+2H+ ══ Mg2++2H2O,B错误;硝酸银是易溶性盐,正确的离子方程式应为Ag++Cl- ══ AgCl↓,C错误。☞考点三　溶液中离子能否大量共存的判断例4　[2022湖北卷,4题改编]下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是(　　)C解析 Ag+和Cl-、 均反应生成沉淀,不能大量共存,A错误;Fe3+、I-会发生氧化还原反应,不能大量共存,B错误;Ag+和Cl-、 均反应生成沉淀,不能大量共存,D错误。规律方法　离子能否大量共存的判断审题要点(1)审题干限制条件:①看溶液是否无色透明,无色溶液不含Cu2+、Fe2+、Fe3+、 等有色离子;②看溶液的酸碱性,酸性溶液中与H+反应的离子不能大量共存;碱性溶液中与OH-反应的离子不能大量共存。(2)审离子反应:①看离子之间是否生成沉淀、气体或水,若能,则离子不能大量共存;②看离子之间能否发生氧化还原反应,若能,则不能大量共存,如 与Fe2+、S2-等。【针对训练3】[2021天津卷,9题改编]常温下,下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是(　　)B☞考点四　氧化还原反应的概念及关系例5　[2022浙江6月选考,10题改编]关于反应Na2S2O3+H2SO4 ══ Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,下列说法正确的是(　　)A.H2SO4发生还原反应B.Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂C.氧化产物与还原产物的个数之比为2∶1D.1个Na2S2O3发生反应,转移4个电子B解析 H2SO4中所含元素的化合价均未发生变化,故H2SO4没有发生还原反应,A错误;Na2S2O3中的S的化合价为+2价,其发生歧化反应生成S(0价)和SO2(+4价),故Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂,B正确;该反应的氧化产物是SO2,还原产物为S,氧化产物与还原产物的个数之比为1∶1,C错误;根据S元素的化合价变化情况可知,1个Na2S2O3发生反应,同时要转移2个电子,D错误。规律方法　氧化还原反应的概念及关系审题要点(1)分析元素化合价变化:①找变价,判类型(是否为氧化还原反应);②分升降,定其他(化合价升高→失电子→被氧化→发生氧化反应→得到氧化产物;化合价降低→得电子→被还原→发生还原反应→得到还原产物)。(2)注意“剂性一致”(氧化剂具有氧化性,还原剂具有还原性)“其他相反”(氧化剂被还原,发生还原反应;还原剂被氧化,发生氧化反应)。(3)注意“守恒关系”:氧化剂得到电子总数等于还原剂失去电子总数,或元素化合价升高总数等于元素化合价降低总数。【针对训练4】[2021浙江1月选考,7题改编]关于反应8NH3+6NO2 ══ 7N2+12H2O,下列说法正确的是(　　)A.NH3中H元素被氧化B.NO2在反应过程中失去电子C.还原剂与氧化剂的化学计量数之比为3∶4D.氧化产物与还原产物的质量之比为4∶3D解析 NH3中H元素化合价不变,未被氧化,A错误;NO2中+4价N元素被还原到0价生成N2,则NO2得到电子,B错误;NH3中N元素化合价升高,NO2中N元素化合价降低,则NH3是还原剂,NO2是氧化剂,二者的化学计量数之比为4∶3,C错误;氧化反应过程为NH3 ―→ N2,还原反应过程为NO2 ―→ N2,结合反应可知,氧化产物(N2)和还原产物(N2)的质量之比为(8×14)∶(6×14)=4∶3,D正确。