鲁科版高中化学选择性必修1第3章物质在水溶液中的行为分层作业18盐类水解的应用课件

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分层作业18　盐类水解的应用1234567891011121314151617181.下列说法错误的是(　　)A.配制FeCl3溶液,为了抑制其水解,常加盐酸B.加热蒸干CuCl2溶液得到CuCl2固体C.盐类水解通常都是吸热的D.水解达到平衡时的AlCl3稀溶液中,无论再加入AlCl3固体还是加水或者加热,其水解平衡均向右移动B1234567891011121314151617181234567891011121314151617182.物质的量浓度相同的下列溶液中,按pH由小到大的顺序排列的是(　　)A.Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB.Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC.(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2SD.NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3C1234567891011121314151617183.物质的量浓度相同的下列溶液:①Na2CO3　②NaHCO3　③H2CO3　④(NH4)2CO3　⑤NH4HCO3,其中 的浓度由小到大排列的顺序正确的是(　　)A.⑤<④<③<②<① B.③<⑤<②<④<①C.③<②<⑤<④<① D.③<⑤<④<②<①B1234567891011121314151617184.25 ℃时,将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后,下列关系式中正确的是(　　)A.c平(Na+)=c平(CH3COO-)+c平(CH3COOH)B.c平(H+)=c平(CH3COO-)+c平(OH-)C.c平(Na+)>c平(CH3COO-)>c平(OH-)>c平(H+)D.c平(CH3COO-)>c平(Na+)>c平(H+)>c平(OH-)D123456789101112131415161718解析 pH=11的NaOH溶液中c平(NaOH)=c平(OH-)=10-3 mol·L-1,而pH=3的CH3COOH溶液中c平(H+)=10-3 mol·L-1,c平(CH3COOH)远远大于10-3 mol·L-1。两溶液等体积混合后,形成CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,且c平(CH3COOH)远大于c平(CH3COONa),溶液呈酸性,电荷守恒关系为c平(Na+)+c平(H+)=c平(CH3COO-)+c平(OH-),离子浓度大小顺序为c平(CH3COO-)>c平(Na+)>c平(H+)>c平(OH-)。1234567891011121314151617185.下列实验操作能达到目的的是(　　)①用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体　②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体　③用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体　④加热MgCl2溶液制取MgCl2固体A.①② B.②③ C.③④ D.①③B解析 Al3+和S2-在水溶液中会彻底水解而得不到Al2S3;MgCl2在水溶液中水解,蒸发过程中水解生成的HCl会挥发,最后得到的是Mg(OH)2而不是MgCl2。1234567891011121314151617186.草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1 mol·L-1 KHC2O4溶液中,下列关系正确的是(　　)D1234567891011121314151617187.(1)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3在溶液中易发生水解,无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是____________________________________。 (2)广西治理龙江河镉(Cd2+)污染时,先向河中投入沉淀剂将Cd2+转化为难溶物,再投入氯化铝,试说明氯化铝的作用: ______________________。 (用必要的离子方程式和文字进行解释)。分解出HCl气体,抑制CeCl3在加热时发生水解 123456789101112131415161718(3)为了提高生活用水的质量,自来水厂常用Cl2和FeSO4·7H2O对水进行消毒、净化,以改善水质。简述原因并写出有关反应的离子方程式: ________________________________________________。 123456789101112131415161718解析 (1)由“加热条件下CeCl3在溶液中易发生水解”,可知NH4Cl的作用是抑制其水解,CeCl3水解会生成HCl,NH4Cl的作用是受热时分解出HCl气体,抑制CeCl3水解。(3)Cl2与Fe2+反应生成Fe3+,Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体吸附水中悬浮杂质一起沉积到水底,达到净化水的目的;同时过量的Cl2与H2O反应生成HClO,HClO可杀灭水中的病菌。1234567891011121314151617188.下表是Fe2+、Fe3+、Zn2+被OH-开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+、Fe3+杂质,为制得纯净的ZnSO4,应加入的试剂是(　　)A.H2O2、ZnO B.氨水C.KMnO4、ZnCO3 D.NaOH溶液A123456789101112131415161718解析 要使Fe2+和Fe3+全部除去,由题给信息可知,需将Fe2+全部氧化成Fe3+,再调节溶液pH范围为3.7≤pH<6.2,既可将Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀,又能保证Zn2+不沉淀。氧化Fe2+时不能引入新的杂质,只能用H2O2,调节pH时也不能引入新的杂质,可用ZnO、ZnCO3等能促进Fe3+发生水解的锌的化合物。1234567891011121314151617189.下列说法正确的是(　　)A.常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)═2Na2SO4(s),能自发进行,则ΔH>0B.Al2(SO4)3溶液蒸干所得的固体产物为Al(OH)3C.已知工业上常用NH4Cl溶液给金属除锈,则温度降低会使除锈效果减弱D.pH相同的盐酸和醋酸溶液与足量锌粒反应,产生相同质量的H2,则盐酸的体积小于醋酸溶液的体积C12345678910111213141516171812345678910111213141516171810.有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL,物质的量浓度均为0.1 mol·L-1,下列说法正确的是(　　)A.3种溶液pH的大小顺序是③>②>①B.若将3种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是②C.若分别加入25 mL 0.1 mol·L-1盐酸后,pH最大的是①D.若3种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②C123456789101112131415161718解析 相同物质的量浓度的①②③溶液,pH的大小顺序应为③>①>②,故A项错误;稀释相同倍数时,①②存在水解平衡,③中pH变化最大,故B项错误;若pH相同的三种溶液,物质的量浓度大小顺序应为②>①>③,故D项错误;与25 mL 0.1 mol·L-1盐酸反应后①中为等物质的量浓度的NaHCO3和NaCl溶液,②中为等物质的量浓度的CH3COOH和NaCl溶液,③中为NaCl溶液,pH最大的是①,故C项正确。12345678910111213141516171811.室温时,向20 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液中不断滴加0.1 mol·L-1的NaOH溶液,溶液的pH变化曲线如图所示。在滴定过程中,下列关于溶液中离子浓度关系不正确的是(　　)A.a点时:c平(CH3COO-)+2c平(OH-)=c平(CH3COOH)+2c平(H+)B.b点时:c平(Na+)=c平(CH3COO-)C.c点时:c平(OH-)=c平(CH3COOH)+c平(H+)D.d点时:c平(Na+)>c平(CH3COO-)>c平(OH-)>c平(H+)D123456789101112131415161718解析 a点时醋酸过量,溶液为等物质的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液,根据电荷守恒和物料守恒可得,c平(CH3COO-)+2c平(OH-)=c平(CH3COOH)+2c平(H+),故A正确;溶液中存在电荷守恒c平(Na+)+c平(H+)=c平(CH3COO-)+c平(OH-),b点时溶液的pH=7,呈中性,则c平(H+)=c平(OH-),根据电荷守恒可知c平(Na+)=c平(CH3COO-),故B正确;c点时,氢氧化钠与醋酸恰好反应生成醋酸钠溶液,醋酸钠溶液中,根据电荷守恒可得:①c平(Na+)+c平(H+)=c平(CH3COO-)+c平(OH-),根据物料守恒可得:②c平(Na+)=c平(CH3COO-)+c平(CH3COOH),将②代入①可得:c平(OH-)=c平(CH3COOH)+c平(H+),故C正确;d点为等物质的量的NaOH和CH3COONa的混合溶液,氢氧化钠过量,溶液呈碱性,由于CH3COO-存在微弱的水解,则c平(Na+)>c平(OH-) >c平(CH3COO-)>c平(H+),故D错误。12345678910111213141516171812.已知室温下,不同酸的电离常数如下表所示: 123456789101112131415161718B12345678910111213141516171812345678910111213141516171813.室温下,HNO2和CH3COOH的电离常数分别为7.1×10-4 mol·L-1和1.7×10-5 mol·L-1。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释,其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是(　　)A.曲线Ⅰ代表HNO2溶液B.溶液中水的电离程度: b点>c点C.从c点到d点,溶液中 保持不变(其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子)D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)相同C123456789101112131415161718解析 A项,根据两种酸的电离常数可知,酸性:HNO2>CH3COOH,pH相同的两种酸稀释相同倍数,pH变化大的是相对较强的酸,即曲线Ⅱ表示HNO2溶液的稀释,错误;B项,pH越小酸性越强,对水电离的抑制程度越大,因此溶液中水的电离程度:b点③>②>⑤>①D.c平( )的大小关系为②>⑤>③>④>①C12345678910111213141516171812345678910111213141516171815.X、Y、Z均为中学化学常见的物质,且含有同种元素,它们之间有如下转化关系。则下列说法正确的是(　　)A.若Y为两性氢氧化物,则a可能是盐酸或氨水B.若X、Y、Z溶液均显碱性,且Z是发酵粉的主要成分之一,则c(Y)∶c(Z)=1∶1的混合溶液中c平( )+2c平(OH-)=c平( )+2c平(H+)+3c平(H2CO3)C.若X为Cl2,且a为用量最大的金属,则将Z溶液蒸干可得到纯净的ZD.若Z是形成硫酸型酸雨的主要物质,则X与Z反应生成的氧化产物与还原产物质量之比为1∶2B12345678910111213141516171812345678910111213141516171816.25 ℃时,CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5 mol·L-1。常温下,往25 mL氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液,pH变化曲线如图所示,已知混合溶液pH=10时达到滴定终点,回答下列问题:123456789101112131415161718(1)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为___________。 (2)A点对应的横坐标为25 mL,请用离子方程式解释A点溶液显碱性的原因: ________________________________________________。 (3)A点溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________________________________________。 (5)C点溶液为等浓度的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液,请判断该溶液中c平(CH3COOH) ________ (填“>”“<”或“=”)c平(CH3COO-)。 0.1 mol·L-1 c平(Na+)>c平(CH3COO-)>c平(OH-)>c平(H+) 17 <123456789101112131415161718解析 (1)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度 (3)A点存在电荷守恒c平(Na+)+c平(H+)=c平(CH3COO-)+c平(OH-),因为溶液显碱性,则c平(H+)c平(CH3COO-),因为溶液中醋酸钠是大量的,氢离子和氢氧根离子为少量的,故c平(Na+)>c平(CH3COO-)>c平(OH-)>c平(H+)。123456789101112131415161718(5)C点所示溶液为等浓度的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液,pH<7,溶液显酸性,说明醋酸分子的电离程度大于醋酸根离子的水解程度,所以溶液中c平(CH3COOH)②>③ 106∶1 123456789101112131415161718(3)0.1 mol·L-1 NaClO溶液和0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中,c平(ClO-) _______ (填“>”“<”或“=”)c平( );可使上述两种溶液pH相等的方法是________ (填序号)。 A.向NaClO溶液中加适量水B.向NaClO溶液中加入适量NaOH固体C.向NaHCO3溶液中加适量水D.向NaHCO3溶液中加适量NaOH固体(4)向NaClO溶液中通入少量CO2,所发生反应的离子方程式为____________________________________。< AD123456789101112131415161718(5)室温下,0.1 mol·L-1氨水与0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液等体积混合,通过计算判断混合溶液的酸碱性:____________________________________。 123456789101112131415161718(2)NH4Cl发生水解,促进水的电离,而HF抑制水的电离,故pH=4的NH4Cl溶液中由水电离的c(H+)=10-4 mol·L-1,pH=4的HF溶液中由水电离的c(H+)=10-10 mol·L-1,二者之比为(10-4 mol·L-1)∶(10-10 mol·L-1)=106∶1。123456789101112131415161718