高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三章 铁 金属材料第一节 铁及其化合物复习练习题

3.1.1铁

1．下列有关物质的性质与用途对应关系错误的是

A．铁粉具有还原性，可作食品的抗氧化剂

B．小苏打可溶于水，可作糕点的膨松剂

C．臭氧具有强氧化性，可作食品的杀菌剂

D．维生素C具有还原性，可作食品的抗氧化剂

【答案】B

【解析】A．Fe粉具有还原性，易和空气中的氧气反应，可用作食品袋中的抗氧化剂，故A不选；

B．小苏打加热分解会产生二氧化碳，可作糕点的膨松剂，物质的性质与用途对应关系错误，故B选；

C． 臭氧是一种强氧化性的气体，具备强有力的杀菌消毒功效，可作食品的杀菌剂，故C不选；

D．维生素C又名抗坏血酸，具有酸性和强还原性，可用作食品抗氧化剂，故D不选；

正确答案是B。

2．纯净铁的物理性质有

①光亮的银白色　②黑色　③在潮湿的空气中易被腐蚀　④有延展性　⑤能导电导热　⑥硬而脆　⑦能被磁铁吸，引易被磁化

A．①③④⑤⑦ B．①④⑤⑦ C．①③⑤⑦ D．全部

【答案】B

【解析】纯净的铁为银白色固体，具有很强的抗腐蚀能力，具有延展性，能导电导热，能被磁铁吸，引易被磁化；只有①④⑤⑦符合题意，故答案选B。

3．下列物质转化在给定条件下不能实现的是

A．NaCl溶液      NaHCO3固体 B．Ca(OH)2         Ca(ClO)2

C．Fe          Fe3O4 D．HClO      O2

【答案】A

【解析】A．NaCl溶液中通入氨气和 CO2才能转化为NaHCO3，A符合题意；

B．Ca(OH)2和Cl2反应生成Ca(ClO)2、CaCl2和水，B不符合题意；

C．铁与水蒸气在高温条件下反应生成Fe3O4和氢气，C不符合题意；

D．HClO不稳定，光照条件下分解生成氧气和HCl，D不符合题意；

故答案选A。

4．铁是日常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁的一些说法正确的是

A．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏、贮运浓硫酸

B．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4

C．铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X2)反应的生成物均为FeX3

D．铁的氧化物有FeO、Fe2O3和Fe3O4，均为黑色固体

【答案】B

【解析】A．常温下铁在浓硫酸与中钝化，阻碍反应的继续进行，所以常温下可用铁制容器贮藏、贮运浓硫酸，故A错误；

B．铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，高温下与水蒸气反应反应生成四氧化三铁和氢气，所以铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到四氧化三铁，故B正确；

C．铁是较活泼的金属，与氧化性较弱的碘单质反应生成碘化亚铁，不能生成碘化铁，故C错误；

D．氧化铁是红棕色粉末，不是黑色固体，故D错误；

故选B。

5．某学习小组按如图所示实验，下列组员的认识一定不合理的是

A．甲同学认为试管b中收集到的气体可点燃，且产生淡蓝色火焰

B．乙同学认为试管a中生成的黑色固体可能为四氧化三铁

C．丙同学认为用盐酸溶解固体生成物所得溶液有颜色

D．丁同学认为将少量还原铁粉放入试管中，加适量的水，加热也可实现该反应

【答案】D

【解析】A．铁与水蒸气在高温下反应生成氢气，故b管收集到的为氢气，可燃，发生淡蓝色火焰，A正确；

B．铁与水蒸气在高温下反应黑色的四氧化三铁，留在试管a中，B正确；

C．生成的四氧化三铁可溶于盐酸生成氯化铁和氯化亚铁溶液，都有颜色，C正确；

D．要实现该反应，铁只能和水蒸气在高温下反应，D错误；

故选D。

6．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

A．A B．B C．C D．D

【答案】D

【解析】A．Fe2O3固体为红棕色，与盐酸反应生成氯化铁，溶液显黄色，Fe2O3为碱性氧化物，A错误；

B．铜与铁离子反应生成铜离子和亚铁离子，溶液呈蓝色，无黑色固体生成，该实验不能证明金属铁比铜活泼，B错误；

C．检验氯化亚铁溶液没有变质，应先加KSCN溶液无现象；题中先加氯水，亚铁离子被氧化为铁离子，加KSCN后溶液一定会变红，不能证明氯化亚铁溶液没有变质，C错误；

D．红热的铁与水蒸气反应生成可燃性气体，气泡被点燃即可证明高温下铁与水蒸气发生了反应，D正确；

故选D。

7．下列化合物不能通过化合反应生成的是

A．Cu(OH)2 B．HNO3 C．Cu2S D．FeCl2

【答案】A

【解析】A．氧化铜不溶于水，不能与水发生化合反应生成氢氧化铜，故A符合题意；

B．五氧化二氮是酸性氧化物，能与水发生化合反应生成硝酸，故B不符合题意；

C．铜与硫蒸气共热发生化合反应生成氯化亚铜，故C不符合题意；

D．氯化铁溶液与铁发生化合反应生成氯化亚铁，故D不符合题意；

故选A。

8．阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是

A．1 mol lFe与足量氯气反应，转移2NA 个电子

B．常温常压下，2. 24 L CO 和CO2 混合气体中含有的碳原子数目为0. 1NA

C．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA

D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA

【答案】D

【解析】A．1 mol lFe与足量氯气反应生成氯化铁，转移3NA个电子，A错误；

B．常温常压下，2.24 L CO 和CO2 混合气体的物质的量不是0.1mol，其中含有的碳原子数目不是0.1NA，B错误；

C．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体的物质的量不是0.1mol，其中分子数为0.1NA，C错误；

D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后生成HI：H2+I2＝2HI，反应前后分子数不变，其分子总数为0.2NA，D正确；

答案选D。

9．用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法正确的是

A．实验时，先点燃酒精喷灯再点燃酒精灯

B．反应中H2O作氧化剂，发生反应的化学方程式为2Fe+3H2O=Fe2O3+3H2

C．干燥管中加入的固体干燥剂可以是无水氯化钙

D．收集反应产生的气体选用装置②

【答案】C

【解析】A．实验时，应先用水蒸气排出装置中的空气，即先点燃酒精灯再点燃酒精喷灯，A错误；

B．铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，B错误；

C．氢气是中性气体，可以用碱石灰干燥，C正确；

D．收集的是氢气，密度比空气小，应用向下排气法，选用装置c，D错误；

故选C。

10．A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属，通常情况下，A为固体，B为黄绿色气体，C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。

请回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：B_______、X_______、F_______。

(2)在反应①~⑦中，不属于氧化还原反应的是_______(填编号)。

(3)反应④的离子方程式是_______。

(4)反应⑦的化学方程式是_______。

【答案】(1)     Cl2     HCl     KSCN

(2)③⑥

(3)Fe+2Fe3+＝3Fe2+

(4)3Fe+4H2O(g)     Fe3O4+4H2

【解析】（1）由上述分析可知，B为Cl2，X为HCl，F为KSCN，故答案为：Cl2；HCl；KSCN；

（2）在反应①～⑦中，①为铁和氯气发生的氧化还原反应，②为铁和氧气发生的氧化还原反应，③为四氧化三铁和盐酸发生的反应，不是氧化还原反应，④为氯化铁和铁发生的氧化还原反应，⑤为氯化亚铁和氯气发生的氧化还原反应，⑥是氯化铁和硫氰酸盐发生的复分解反应，不是氧化还原反应，⑦为铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，属于氧化还原反应，故答案为：③⑥；

（3）反应④为氯化铁和铁的反应，该反应的离子方程式是：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，故答案为：Fe+2Fe3+＝3Fe2+；

（4）反应⑦是铁在水蒸气中发生的反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)  Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O(g)    Fe3O4+4H2。