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2023届高三化学第二轮复习： 专题六------化学能与电能课件PPT
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这是一份2023届高三化学第二轮复习： 专题六------化学能与电能课件PPT，共34页。PPT课件主要包含了带走溶解氧，关注二膜结构，关注三电化学计算，关注五新型化学电源，特别关注等内容，欢迎下载使用。
考点一 原电池工作原理及应用1、原电池原理(1)只有放热的自发进行的氧化还原反应才能设计成原电池。 将化学能转化为电能。典型的原电池装置如图所示： (2)工作原理
2、原电池正、负极判断的“五个角度”
3、原电池电极反应式的书写步骤（以二甲醚碱性燃料电池为例） （1）先确定某极的反应物及生成物 （2）确定得（失）e-的数目 （3）平衡电荷 （4）配平
小结：不同的介质中电极反应式的书写方法(1)中性溶液反应物中若是H＋得电子或OH－失电子，H＋和OH－均来自于水的电离，但生成物中可能有H＋和OH－；水溶液中不能出现O2－；(2)酸性溶液反应物、生成物中均无OH－；(3)碱性溶液反应物、生成物中均无H＋。
练习1、(2019年全国Ⅰ卷,12)利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成,电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子,示意图如下所示。下列说法错误的是( )A.相比现有工业合成氨,该方法条件温和,同时还可提供电能B.阴极区,在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+ = 2H++2MV+C.正极区,固氮酶为催化剂,N2发生还原反应生成NH3D.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动
练习2、在混合导体透氧膜反应器中只需一步就可同时制备氨合成气(N2、H2)和液体燃料合成气(CO、H2),其工作原理如图所示,下列说法错误的是( )A.膜Ⅰ侧发生的反应为H2O+2e- =H2↑+O2-、O2+4e- =2O2-B.膜Ⅱ侧相当于原电池的负极C.膜Ⅱ侧发生的反应为CH4+O2--2e-=2H2+COD.膜Ⅱ侧每消耗1 ml CH4,膜Ⅰ侧一定生成1 ml H2
4、有关燃料电池需注意的问题
(1)燃料电池的电极不参与反应,有很强的催化活性，起导电作用。(2)燃料电池中,在负极上发生氧化反应的是燃料(如H2、CH4、 CH3OH等)，在正极上参与反应的是空气或氧气。(3)燃料电池是将一个完整的氧化还原反应分为两个半反应，负极 发生氧化反应，正极发生还原反应，一般将两个电极反应中得失 电子换算为相同的数目，然后相加便得到总反应的化学方程式。(4)燃料电池反应中,负极材料不一定与电解质溶液发生反应。 如燃料电池的负极为惰性电极时,就不与电解质溶液反应。
练习3、微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示,下列说法正确的是( )
A. 电子从b流出，经外电路流向aB. HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-的反应是 HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+C. 如果将反应物直接燃烧，能量的利用率不会变化D. 若该电池电路中有0.4ml电子发生转移，则有0.5mlH+通过质子交换膜
考点二 电解池工作原理及应用1、电解池工作原理
2.电解池阴、阳极的判断(1)根据所连接的外加电源判断: 与直流电源正极相连的为阳极,与直流电源负极相连的为阴极。(2)根据电子流动方向判断: 电子流动方向为从电源负极流向阴极,从阳极流向电源正极。(3)根据电解池里电解质溶液中离子的移动方向判断: 阳离子向阴极移动,阴离子向阳极移动。(4)根据电解池两极产物判断(一般情况下) ①阴极上的现象是析出金属(质量增加)或有无色气体(H2)放出。 ②阳极上的现象是电极质量减小(活性电极作阳极)或有非金属 单质生成,呈气态的有Cl2、O2。
3.准确判断放电顺序,锁定放电离子 首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。 其次分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组 (不要忘记水溶液中的H＋和OH－)。 最后排出阴、阳两极的放电顺序(1)阳离子在阴极上的放电顺序:Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>……(2)阴离子在阳极上的放电顺序:S2->I->Br->Cl->OH->……
4、以惰性电极电解一段时间后电解质溶液复原所加的物质 (1)电解水型(溶质为NaOH、H2SO4或Na2SO4)：加水； (2)电解电解质型(溶质为HCl或CuCl2)：加电解质； (3)放氢生碱型(溶质为NaCl等)：通HCl气体； (4)放氧生酸型(溶质为CuSO4或AgNO3等)：加氧化铜或Ag2O。
5、电解池中的三个易误点(1)只有水被电解时，不要误认为溶液的pH不变或一定变化。若电解NaOH溶液，pH增大；电解H2SO4溶液,pH减小；电解Na2SO4溶液，pH不变。(2)在电解食盐水的过程中,刚开始阴极区显碱性。不要错误地认为阴极上产生的OH-因带负电荷，移向阳极，使阳极区显碱性。(3)电解MgCl2和AlCl3溶液时，虽然放电离子和电解NaCl溶液一样，但总的电解离子方程式不同。
练习4、人工肾脏可用电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO(NH2)2]。下列有关说法正确的是( )A.a极为电源的负极B.电解结束后,阴极室溶液的pH与电解前相比将升高C.除去尿素的反应为CO(NH2)2+2Cl2+H2O=N2+CO2+4HClD.若两极共收集到气体0.6 ml,则除去的尿素为0.12 ml (忽略气体溶解,假设氯气全部参与反应)
练习5、环戊二烯可用于制备二茂铁（Fe(C5H5)2，结构简式为），后者广泛应用于航天、化工等领域中。二茂铁的电化学制备原理如下图所示，其中电解液为溶解有溴化钠（电解质）和环戊二烯的DMF溶液（DMF为惰性有机溶剂）。该电解池的阳极为____________，总反应为__________________。电解制备需要在无水条件下进行，原因为_________________________。
1、直接判断 非常直观明显的装置，如燃料电池、铅蓄电池等装置在电路中，则剩余装置为电解池。如图所示，A为原电池，B为电解池。
多池串联装置中电池类型的判断方法
2、根据电池中的电极材料和电解质溶液判断 原电池一般是两种材料不同的电极；而电解池则一般都是两个惰性电极。原电池中的电极材料和电解质溶液能发生自发氧化还原反应，电解池的电极材料一般不能和电解质溶液自发反应。如图所示，B为原电池，A为电解池。
3、根据电极反应现象判断 在某些装置中根据电极反应或反应现象可判断电极，并由此判断电池类型，如图所示，若C极溶解，D极上析出Cu，B极附近溶液变红，A极上放出黄绿色气体，则可知乙是原电池，D是正极，C是负极；甲是电解池，A是阳极，B是阴极。B、D极发生还原反应，A、C极发生氧化反应。
练习6、以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池,采用电解法制备Fe(OH)2,装置如图所示,其中电解池两极材料分别为铁和石墨,通电一段时间后,右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。则下列说法正确的是( )A.石墨电极Ⅱ处的电极反应式为O2+4e-=2O2-B.X是铁电极C.电解池中每有1 ml Fe溶解,石墨Ⅰ处消耗H2 22.4 LD.若将电池两极所通气体互换,X、Y两极材料也互换,实验方案 更合理
有关电解的三点说明(1)同一电解池的阴极、阳极电极反应中得、失电子数相等。(2)书写电极反应式时需要考虑电解液(介质)的影响，不同的介质中，电极反应产物的存在形式不同，同样从电极反应式中产物的存在形式也可以知道该电池反应的电解液(反应环境)的相关信息。(3)串联电路中的各个电极反应得、失电子数相等。 在写电极反应式时，得、失电子数要相等，在计算电解产物的量时，应按得、失电子相等。
考点三 金属的电化学腐蚀与防护1．金属的腐蚀：影响金属腐蚀的因素包括金属的本性和电解质溶液两个方面。就金属本性来说，金属越活泼，就越容易失去电子而被腐蚀。电解质溶液对金属的腐蚀的影响也很大，如果金属在潮湿的空气中，接触腐蚀性气体或电解质溶液，都容易被腐蚀。
(1)电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞ 化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀。
(2)对于同一金属来说，腐蚀的快慢（浓度相同） 强电解质溶液＞弱电解质溶液＞非电解质溶液
(3)活泼性不同的金属活泼性差别越大，腐蚀越快。
(4)对于同一电解质溶液来说，电解质的浓度越大， 腐蚀越快。
2.电化学防护(1)牺牲阳极法——原电池原理 在被保护的钢铁设备上装若干较活泼金属如锌块,让被保护的金属作原电池的正极 。(2)外加电流法——电解池原理 让被保护的钢铁设备作阴极,惰性电极作阳极,外接直流电源。
3.其他方法 改变金属内部结构,如制成不锈钢;加涂防护层如喷油漆、涂油脂、喷镀等方法。
练习7、港珠澳大桥设计寿命120年,对桥体钢构件采用了多种防腐方法。下列分析错误的是( )A.防腐原理主要是避免发生反应2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2B.钢构件表面喷涂环氧树脂涂层,是为了隔绝空气、水等防止 形成原电池C.采用外加电流保护法时需外接镁、锌等作辅助阳极D.钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀
1.放电时为原电池装置,氧化剂一定在正极得电子，还原剂一定在负极失电子，进而得到各个电极的反应。2.充电时为电解池装置，将原电池的正极反应倒过来就是电解池的阳极反应，将原电池的负极反应倒过来就是电解池的阴极反应。3.溶液中离子移动方向的判断：放电时，阴离子移向负极，阳离子移向正极；充电时，阴离子移向阳极,阳离子移向阴极。4.可充电电池充、放电时电池的接法
考点四 二次电池
练习8、高能LiFePO4电池,多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜, 主要作用是在反应过程中只让Li+通过。该电池的原理为(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCn LiFePO4+nC,结构如图所示:下列说法不正确的是( )A.放电时,正极的电极反应式为xFePO4+xLi++xe- = xLiFePO4B.放电时,电子由负极经导线、用电器、导线到正极C.充电时,阴极的电极反应式为xLi++xe-+nC=LixCnD.充电时,Li+向左移动
练习10、如图所示的C-NaMO2电池是科学家正在研发的钠离子电池,据悉该电池可以将传统锂电池的续航能力提升7倍。该电池总反应为NaMO2+nC Na(1-x)MO2+NaxCn,下列说法正确的是( )A.充电时,左侧电极为阳极B.电解质可以选用无水乙醇C.放电时,负极反应式为 NaMO2-xe- =Na(1-x)MO2+xNa+D.充电时,阳极反应式为 nC+xNa++xe-=NaxCn。
教材回归：己二腈的电解合成
丙烯腈电解偶联法制己二腈
(1)工艺原理 丙烯腈电解偶联法又称丙烯腈直接电解加氢二聚法,电化学反应如下
第一步,丙烯腈结合二个电子和一个氢质子, 生成丙烯腈阴离子:
丙烯腈在阴极上氢化二聚分为三步：
第二步是形成的丙烯腈阴离子与丙烯腈反应生成二聚阴离子:
第三步为二聚阴离子与氢质子反应生成己二腈:
此外,电解中还发生生成丙腈和重组分等的副反应。
关注一：非水介质中电极反应式和电池反应方程式
关注四：真实的电化学问题
A.c与b相连,d与a相连B.图1电解槽中,Si优先于Cu被氧化C.a极的电极反应式为CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2OD.相同时间下,通入CH4、O2的体积不同,会影响硅的提纯速率
练习11、科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解槽装置如图1所示,用Cu-Si合金作硅源,在950 ℃下利用三层液熔盐进行电解精炼,并利用某CH4燃料电池(如图2所示)作为电源。下列有关说法不正确的是( )
练习12、电解法处理CO2和SO2混合污染气体的原理如图所示,电解质为熔融碳酸盐和硫酸盐,通电一段时间后,Ni电极表面形成掺杂硫的碳积层。下列说法错误的是( )
A.Ni电极表面发生了还原反应B.阳极反应式为2O2--4e- = O2↑C.电解质中发生的离子反应有 2SO2 +4O2- =2SO42-D.该过程实现了电解质中碳酸盐 和硫酸盐的自补充循环
练习13、我国成功研制的新型可充电AGDIB电池(铝-石墨双离子电池)采用石墨、铝锂合金作为电极材料,以常规锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。电池总反应为CxPF6+LiyAl= Cx+LiPF6+Liy-1Al,放电过程如图所示,下列说法正确的是( )。
A.B极为负极,放电时铝失电子B.充电时,与外加电源负极相连一端的电极反应式为LiyAl-e-=Li++Liy-1AlC.充电时,A极的电极反应式为Cx+PF6- -e- =CxPF6D.废旧 AGDIB电池进行“放电处理”时,若转移1 ml电子,石墨电极上可回收7 g Li单质
考点一 原电池工作原理及应用1、原电池原理(1)只有放热的自发进行的氧化还原反应才能设计成原电池。 将化学能转化为电能。典型的原电池装置如图所示： (2)工作原理
2、原电池正、负极判断的“五个角度”
3、原电池电极反应式的书写步骤（以二甲醚碱性燃料电池为例） （1）先确定某极的反应物及生成物 （2）确定得（失）e-的数目 （3）平衡电荷 （4）配平
小结：不同的介质中电极反应式的书写方法(1)中性溶液反应物中若是H＋得电子或OH－失电子，H＋和OH－均来自于水的电离，但生成物中可能有H＋和OH－；水溶液中不能出现O2－；(2)酸性溶液反应物、生成物中均无OH－；(3)碱性溶液反应物、生成物中均无H＋。
练习1、(2019年全国Ⅰ卷,12)利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成,电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子,示意图如下所示。下列说法错误的是( )A.相比现有工业合成氨,该方法条件温和,同时还可提供电能B.阴极区,在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+ = 2H++2MV+C.正极区,固氮酶为催化剂,N2发生还原反应生成NH3D.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动
练习2、在混合导体透氧膜反应器中只需一步就可同时制备氨合成气(N2、H2)和液体燃料合成气(CO、H2),其工作原理如图所示,下列说法错误的是( )A.膜Ⅰ侧发生的反应为H2O+2e- =H2↑+O2-、O2+4e- =2O2-B.膜Ⅱ侧相当于原电池的负极C.膜Ⅱ侧发生的反应为CH4+O2--2e-=2H2+COD.膜Ⅱ侧每消耗1 ml CH4,膜Ⅰ侧一定生成1 ml H2
4、有关燃料电池需注意的问题
(1)燃料电池的电极不参与反应,有很强的催化活性，起导电作用。(2)燃料电池中,在负极上发生氧化反应的是燃料(如H2、CH4、 CH3OH等)，在正极上参与反应的是空气或氧气。(3)燃料电池是将一个完整的氧化还原反应分为两个半反应，负极 发生氧化反应，正极发生还原反应，一般将两个电极反应中得失 电子换算为相同的数目，然后相加便得到总反应的化学方程式。(4)燃料电池反应中,负极材料不一定与电解质溶液发生反应。 如燃料电池的负极为惰性电极时,就不与电解质溶液反应。
练习3、微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示,下列说法正确的是( )
A. 电子从b流出，经外电路流向aB. HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-的反应是 HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+C. 如果将反应物直接燃烧，能量的利用率不会变化D. 若该电池电路中有0.4ml电子发生转移，则有0.5mlH+通过质子交换膜
考点二 电解池工作原理及应用1、电解池工作原理
2.电解池阴、阳极的判断(1)根据所连接的外加电源判断: 与直流电源正极相连的为阳极,与直流电源负极相连的为阴极。(2)根据电子流动方向判断: 电子流动方向为从电源负极流向阴极,从阳极流向电源正极。(3)根据电解池里电解质溶液中离子的移动方向判断: 阳离子向阴极移动,阴离子向阳极移动。(4)根据电解池两极产物判断(一般情况下) ①阴极上的现象是析出金属(质量增加)或有无色气体(H2)放出。 ②阳极上的现象是电极质量减小(活性电极作阳极)或有非金属 单质生成,呈气态的有Cl2、O2。
3.准确判断放电顺序,锁定放电离子 首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。 其次分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组 (不要忘记水溶液中的H＋和OH－)。 最后排出阴、阳两极的放电顺序(1)阳离子在阴极上的放电顺序:Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>……(2)阴离子在阳极上的放电顺序:S2->I->Br->Cl->OH->……
4、以惰性电极电解一段时间后电解质溶液复原所加的物质 (1)电解水型(溶质为NaOH、H2SO4或Na2SO4)：加水； (2)电解电解质型(溶质为HCl或CuCl2)：加电解质； (3)放氢生碱型(溶质为NaCl等)：通HCl气体； (4)放氧生酸型(溶质为CuSO4或AgNO3等)：加氧化铜或Ag2O。
5、电解池中的三个易误点(1)只有水被电解时，不要误认为溶液的pH不变或一定变化。若电解NaOH溶液，pH增大；电解H2SO4溶液,pH减小；电解Na2SO4溶液，pH不变。(2)在电解食盐水的过程中,刚开始阴极区显碱性。不要错误地认为阴极上产生的OH-因带负电荷，移向阳极，使阳极区显碱性。(3)电解MgCl2和AlCl3溶液时，虽然放电离子和电解NaCl溶液一样，但总的电解离子方程式不同。
练习4、人工肾脏可用电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO(NH2)2]。下列有关说法正确的是( )A.a极为电源的负极B.电解结束后,阴极室溶液的pH与电解前相比将升高C.除去尿素的反应为CO(NH2)2+2Cl2+H2O=N2+CO2+4HClD.若两极共收集到气体0.6 ml,则除去的尿素为0.12 ml (忽略气体溶解,假设氯气全部参与反应)
练习5、环戊二烯可用于制备二茂铁（Fe(C5H5)2，结构简式为），后者广泛应用于航天、化工等领域中。二茂铁的电化学制备原理如下图所示，其中电解液为溶解有溴化钠（电解质）和环戊二烯的DMF溶液（DMF为惰性有机溶剂）。该电解池的阳极为____________，总反应为__________________。电解制备需要在无水条件下进行，原因为_________________________。
1、直接判断 非常直观明显的装置，如燃料电池、铅蓄电池等装置在电路中，则剩余装置为电解池。如图所示，A为原电池，B为电解池。
多池串联装置中电池类型的判断方法
2、根据电池中的电极材料和电解质溶液判断 原电池一般是两种材料不同的电极；而电解池则一般都是两个惰性电极。原电池中的电极材料和电解质溶液能发生自发氧化还原反应，电解池的电极材料一般不能和电解质溶液自发反应。如图所示，B为原电池，A为电解池。
3、根据电极反应现象判断 在某些装置中根据电极反应或反应现象可判断电极，并由此判断电池类型，如图所示，若C极溶解，D极上析出Cu，B极附近溶液变红，A极上放出黄绿色气体，则可知乙是原电池，D是正极，C是负极；甲是电解池，A是阳极，B是阴极。B、D极发生还原反应，A、C极发生氧化反应。
练习6、以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池,采用电解法制备Fe(OH)2,装置如图所示,其中电解池两极材料分别为铁和石墨,通电一段时间后,右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。则下列说法正确的是( )A.石墨电极Ⅱ处的电极反应式为O2+4e-=2O2-B.X是铁电极C.电解池中每有1 ml Fe溶解,石墨Ⅰ处消耗H2 22.4 LD.若将电池两极所通气体互换,X、Y两极材料也互换,实验方案 更合理
有关电解的三点说明(1)同一电解池的阴极、阳极电极反应中得、失电子数相等。(2)书写电极反应式时需要考虑电解液(介质)的影响，不同的介质中，电极反应产物的存在形式不同，同样从电极反应式中产物的存在形式也可以知道该电池反应的电解液(反应环境)的相关信息。(3)串联电路中的各个电极反应得、失电子数相等。 在写电极反应式时，得、失电子数要相等，在计算电解产物的量时，应按得、失电子相等。
考点三 金属的电化学腐蚀与防护1．金属的腐蚀：影响金属腐蚀的因素包括金属的本性和电解质溶液两个方面。就金属本性来说，金属越活泼，就越容易失去电子而被腐蚀。电解质溶液对金属的腐蚀的影响也很大，如果金属在潮湿的空气中，接触腐蚀性气体或电解质溶液，都容易被腐蚀。
(1)电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞ 化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀。
(2)对于同一金属来说，腐蚀的快慢（浓度相同） 强电解质溶液＞弱电解质溶液＞非电解质溶液
(3)活泼性不同的金属活泼性差别越大，腐蚀越快。
(4)对于同一电解质溶液来说，电解质的浓度越大， 腐蚀越快。
2.电化学防护(1)牺牲阳极法——原电池原理 在被保护的钢铁设备上装若干较活泼金属如锌块,让被保护的金属作原电池的正极 。(2)外加电流法——电解池原理 让被保护的钢铁设备作阴极,惰性电极作阳极,外接直流电源。
3.其他方法 改变金属内部结构,如制成不锈钢;加涂防护层如喷油漆、涂油脂、喷镀等方法。
练习7、港珠澳大桥设计寿命120年,对桥体钢构件采用了多种防腐方法。下列分析错误的是( )A.防腐原理主要是避免发生反应2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2B.钢构件表面喷涂环氧树脂涂层,是为了隔绝空气、水等防止 形成原电池C.采用外加电流保护法时需外接镁、锌等作辅助阳极D.钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀
1.放电时为原电池装置,氧化剂一定在正极得电子，还原剂一定在负极失电子，进而得到各个电极的反应。2.充电时为电解池装置，将原电池的正极反应倒过来就是电解池的阳极反应，将原电池的负极反应倒过来就是电解池的阴极反应。3.溶液中离子移动方向的判断：放电时，阴离子移向负极，阳离子移向正极；充电时，阴离子移向阳极,阳离子移向阴极。4.可充电电池充、放电时电池的接法
考点四 二次电池
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练习10、如图所示的C-NaMO2电池是科学家正在研发的钠离子电池,据悉该电池可以将传统锂电池的续航能力提升7倍。该电池总反应为NaMO2+nC Na(1-x)MO2+NaxCn,下列说法正确的是( )A.充电时,左侧电极为阳极B.电解质可以选用无水乙醇C.放电时,负极反应式为 NaMO2-xe- =Na(1-x)MO2+xNa+D.充电时,阳极反应式为 nC+xNa++xe-=NaxCn。
教材回归：己二腈的电解合成
丙烯腈电解偶联法制己二腈
(1)工艺原理 丙烯腈电解偶联法又称丙烯腈直接电解加氢二聚法,电化学反应如下
第一步,丙烯腈结合二个电子和一个氢质子, 生成丙烯腈阴离子:
丙烯腈在阴极上氢化二聚分为三步：
第二步是形成的丙烯腈阴离子与丙烯腈反应生成二聚阴离子:
第三步为二聚阴离子与氢质子反应生成己二腈:
此外,电解中还发生生成丙腈和重组分等的副反应。
关注一：非水介质中电极反应式和电池反应方程式
关注四：真实的电化学问题
A.c与b相连,d与a相连B.图1电解槽中,Si优先于Cu被氧化C.a极的电极反应式为CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2OD.相同时间下,通入CH4、O2的体积不同,会影响硅的提纯速率
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练习12、电解法处理CO2和SO2混合污染气体的原理如图所示,电解质为熔融碳酸盐和硫酸盐,通电一段时间后,Ni电极表面形成掺杂硫的碳积层。下列说法错误的是( )
A.Ni电极表面发生了还原反应B.阳极反应式为2O2--4e- = O2↑C.电解质中发生的离子反应有 2SO2 +4O2- =2SO42-D.该过程实现了电解质中碳酸盐 和硫酸盐的自补充循环
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A.B极为负极,放电时铝失电子B.充电时,与外加电源负极相连一端的电极反应式为LiyAl-e-=Li++Liy-1AlC.充电时,A极的电极反应式为Cx+PF6- -e- =CxPF6D.废旧 AGDIB电池进行“放电处理”时,若转移1 ml电子,石墨电极上可回收7 g Li单质
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