2023届高三化学第二轮复习：文字说理题的规范描述课件PPT

这是一份2023届高三化学第二轮复习：文字说理题的规范描述课件PPT，共36页。PPT课件主要包含了化学反应，反应机理，必备知识，关键能力，热力学，动力学，反应速率反应机理，A→B→C，速率问题，提高选择性等内容，欢迎下载使用。

练习1、2021·全国甲卷节选)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH<0合成总反应在起始物n(H2)/n(CO2)＝3时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x(CH3OH)，在t＝250 ℃下的x(CH3OH)～p、在p＝5×105 Pa下的x(CH3OH)～t如图所示。图中对应等压过程的曲线是b，判断的理由是 __________。
总反应ΔH<0，升高温度时平衡向逆反应方向移动，甲醇的物质的量分数变小
此类试题的答题模板为：叙特点(正反应方向反应特点)→变条件[升(降)温度、增大(减小)压强、改变浓度、使用催化剂等]→判方向[平衡向正(逆)方向移动、不移动]→述结果[各反应物(生成物)的“量”的变化]→得结论(通过“移动结果”作出合理判断)。
1、构建答题模板------明确答题规范
2、反应原理“文字说理题”考什么？
真题再探——2023年1月浙江真题
过程ii平衡后通入He，测得一段时间内CO物质的量上升，根据过程iii，结合平衡移动原理，解释CO物质的量上升的原因？
过程ii平衡后通入He测得一段时间内CO物质的量上升根据过程iii结合平衡移动原理解释CO物质的量上升的原因？
通入He，CaCO3分解平衡正移，导致c(CO2)/c(CO)增大，促进Fe还原CO2平衡正移。
通入He，引起各物质分压减小
对象1：CaCO3(s)⇌CO2(g)+CaO(s)对象2: 3Fe(s)+4CO2(g)⇌4CO(g)+Fe3O4(s)
3、原理说理题的“必备知识”与“关键能力”
1、了解反应特点（竞争、连续）2、理解反应的自发性（△H、△S等）3、理解速率与平衡的内在联系
1、文字表达与理解能力2、读图能力3、化学用语应用能力
4、平衡与速率的内在关系
反应方向反应限度平衡移动
影响因素温度浓度（配比）压强催化剂
1.明确原理问题的主要类型
解决原理问题的基本策略
①是速率问题，还是平衡问题
②是连续反应，还是竞争反应
[2017.11-浙江-30] Ⅰ．十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体，经历“十氢萘（C10H18）→四氢萘（C10H12）→萘（C10H8）”的脱氢过程释放氢气。已知： C10H18(l)
C10H8(l)＋2H2(g) △H2△H1＞△H2＞0；C10H18→C10H12的活化能为Ea1，C10H12→C10H8的活化能为Ea2，十氢萘的常压沸点为192℃；在192℃，液态十氢萘的脱氢反应的平衡转化率约为9％。请回答：（2）研究表明，将适量的十氢萘置于恒容密闭反应器中，升高温度带来高压，该条件下也可显著释氢，理由是_______________________________________________。
C10H12(l)＋3H2(g) △H1
温度升高加快反应速率；温度升高使平衡正向移动的作用大于压强增大使平衡逆向移动的作用。
答题要点：多因素，不一致，比大小。
（4）相同条件下，测得C10H12和C10H8的产率x1和x2(以物质的量分数计)随时间的变化关系如下图，分析x1显著低于x2的原因：______________
催化剂显著降低了C10H12→C10H8的活化能（Ea2），反应生成的C10H12很快转变为C10H8，C10H12不能累积
答题要点：Y-t图（过程图），比快慢
微观调控（降低活化能）
宏观调控(选择特定的催化剂或温度）
③有研究表明，NaClO生成NaClO3的反应分两步进行： I. 2ClO-=ClO2- +Cl- II.ClO2-+ClO-=ClO3- +Cl- 常温下，反应II能快速进行，但氯气与NaOH溶液反应很难得到NaClO3，试用碰撞理论解释其原因： 。
[2016.10浙江卷-30]
反应Ⅰ活化能大，活化分子百分数低，不利于ClO- 向ClO3- 转化。
2.如果反应Ⅰ吸热，反应Ⅱ放热，总反应放热，请画出其能量变化过程图？
苯乙烯是一种重要的有机化工原料，可利用乙苯催化脱氢法制备，实际生产中常在体系中充入一定量的CO2，主要反应如下：Ⅰ.C8H10（g）⇌C8H8（g）+H2（g）△H1＝+117.6kJ•ml﹣1Ⅱ.CO2（g）+H2（g）⇌ CO（g）+H2O（g）△H2＝+41.2kJ•ml﹣1
（1）相比于乙苯直接脱氢制苯乙烯，工业实际生产中充入一定量CO2的优点为　 。
消耗H2，有利于反应I平衡正向移动，增大反应物转化率。
(2)保持起始投料量和压强（p1kPa）不变，在不同温度下重复实验，测得H2的平衡体积分数与温度的关系如图所示。由图可知，H2的平衡体积分数在温度低于T0℃时上升，高于T0℃时下降，其原因是_____________________________________________________________。若压强p2大于p1，请画出在压强p2的条件下，H2的平衡体积分数随温度的变化曲线。
温度低于T0℃时以反应I为主，温度高于T0℃时以反应II为主。
练习1、当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOX生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO <2CaO <38SrO<56BaO.原因是__________________，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOX的吸收能力逐渐增强。
由Mg、Ca、Sr、Ba的质子数可知，它们均处于第ⅡA族，同一主族自上而下，原子半径增大
练习2、磷精矿粉酸浸时发生反应：2Ca5(PO4)3(OH) + 3H2O + 10H2SO4 == 10CaSO4·0.5H2O + 6H3PO4① 该反应体现出酸性关系：H3PO4 H2SO4（填“＞”或“＜”）。② 结合元素周期律解释①中结论：P和S电子层数相同， 。
①＜ ②核电荷数P＜S，原子半径P＞S，得电子能力P＜S，非金属性P＜S
练习3、利用c (H+ )对MnO2氧化性的影响，探究卤素离子的还原性。相同浓度的KCl、KBr 和 KI溶液，能与MnO2反应所需的最低c (H+ )由大到小的顺序是 ，从原子结构角度说明理由 。
c (H+)KCl ＞c (H+)KBr ＞c (H+)KI ；Cl、Br、I为同主族元素，电子层数 I＞Br＞Cl，离子半径 I- ＞Br- ＞Cl- ，失电子能力I- ＞Br- ＞Cl- ，还原性I- ＞Br- ＞Cl-
第一步，先明确进行比较的元素在周期表中的位置具有什么相同点，即它们是同在第几周期？还是同在第几主族？
第二步，解释微粒结构，包括核电荷数、微粒半径大小顺序。
第三步，从微粒得失电子的能力，回答题目所问的性质，如氧化性、还原性、金属性、非金属性、电负性等。
2、物质结构模块的解释
练习4、FeSO4·7H2O结构示意图如图。H2O中O和SO42-中S均以sp3杂化，比较H2O中H-O-H键角和SO42-中O-S-O键角的大小并解释原因。
孤电子对有较大斥力，使H-O-H键角小于O-S-O键角
电离能 微粒的价层电子排布 全满、半满、全空稳定
熔沸点 晶体类型
分子晶体：范德华力氢键X—H……Y （X、Y为F、O、N）
有分子间氢键，熔沸点升高有分子内氢键，熔沸点降低，
离子半径小、电荷多，离子键强，熔沸点高
原子半径小，共价键强，熔沸点高
溶解性 分子极性 分子极性大，易溶于极性大的溶剂
氢键 分子能与溶剂形成氢键，溶解性好
配位键 配位原子 的电负性 一方提供孤对电子、一方提供空轨道
配位原子的电负性小，配位键稳定
练习5、电解NO制备NH4NO3，其工作原理如右图所示。为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A。A是_________，说明理由：_________________________。
练习6、利用右图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量。① 结合方程式简述提取CO2的原理：______。
①a室：2H2O-4e-== 4H+ + O2↑，H+通过阳离子膜进入b室，发生反应：H++HCO3-=CO2↑+H2O
②c室的反应：2H2O+4e-== 2OH- + H2↑，用c室排出的碱液将从b室排出的酸性海水调至接近装置入口海水的pH。
② 用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的方法是_________________ 。
结合电极反应式说明生成溶液 a 的原理：___________________。
阴极反应：2 H2O + 2 e- == H2↑ + 2 OH-，K+穿过阳离子膜进入阴极室形成KOH
1.根据题目信息，从物质得失电子、离子迁移方向、电流表指针偏转方向等判断电子流向，在图中标注电子流向、正负极、阴阳离子迁移方向。2.书写电极反应方程式，注意溶液酸碱性、产物能否共存，配平电子、电荷、原子。3.根据所制备物质，书写所需离子通过哪种离子交换膜从哪个区域迁移到哪个区域。
练习6、反应Ⅱ：2H2SO4(l) == 2SO2(g) + O2(g) + 2H2O(g) △H = + 550 kJ/ml。它由两步反应组成：ⅰ．H2SO4(l) =SO3(g) + H2O(g) △H =+ 177 kJ/ml；ⅱ．SO3(g)分解。L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，ⅱ中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系。② 判断L1、L2的大小关系，并简述理由：
L14、化学平衡移动的解释
练习7、② 氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2生成CO反应的ΔH_____0（填“＞”“＜”或“==”），判断依据： __________________________
＞ 随温度升高，CO含量增大，说明生成CO的反应是吸热反应
练习8、研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。
> 反应Ⅱ是气体物质的量减小的反应，温度一定时，增大压强使反应正向移动，H2SO4 的物质的量增大，体系总物质的量减小，H2SO4的物质的量分数增大
对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。 p2 p 1（填“＞”或“＜”），得出该结论的理由是：
练习9、白云石的主要化学成分为CaMg(CO3)2，还含有质量分数约为2.1%的Fe2O3和1.0%的SiO2.利用白云石制备高纯度的碳酸钙和氧化镁，流程示意图如下。
MgO + 2NH4+ + H2O ⇌ Mg2+ + 2NH3·H2O，随大量NH3逸出，平衡正移
“浸镁”过程中，取固体 B 与一定浓度的(NH4)2SO4 溶液混合，充分反应后 MgO 的浸出率低于 60 %。 加热蒸馏， MgO 的浸出率随馏出液体积增大而增大， 最终可达 98.9 %。从化学平衡的角度解释浸出率增大的原因是_____。
1、写出与题目相关的可逆反应，可能是电离平衡、水解平衡、沉溶平衡、络合平衡等。2、找到影响该可逆反应的因素：温度、浓度、压强3、分析平衡移动方向：先从理论分析移动方向、后结合证据说明实际移动方向4、得出平衡移动的结果——浓度、转化率、产率等变化，回扣问题作答。
练习10、检验产物① 取少量黑色固体，洗涤后，_______（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag。
加硝酸加热溶解固体，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀。
5、物质检验描述具体操作
检验分解产物Na2SO4 少量溶液B，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多（经检验该沉淀含S），同时产生有臭鸡蛋气味的气体（H2S）。由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液B，加入足量盐酸，离心沉降（固液分离）后， （填操作和现象），可证实分解产物中含有SO42-。
取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
1、取样品：反应前、后的固体、（上层、下层）液体2、添加试剂：注意溶液酸碱性是否需要调整，滴加试剂的先后顺序，是否引入杂质、干扰3、具体操作：溶解、加热、振荡、点燃、收集气体产物等，写具体、清楚4、产生现象：从反应产物的状态——固、液、气三态，以及反应能量变化的角度答全5、得出结论：含、不含，是、不是，给出明确结论