高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热测试题

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热测试题，共9页。试卷主要包含了下列反应属于吸热的化合反应的是，用50 mL 0，回答下列问题等内容，欢迎下载使用。

第一章分层作业1　反应热　焓变
A级 必备知识基础练
1.下列反应属于吸热的化合反应的是(　　)
A.Zn+2AgNO3===Zn(NO3)2+2Ag
B.2Fe+3Cl22FeCl3
C.C+CO22CO
D.CaCO3CaO+CO2↑
2.在25 ℃、101 kPa下,1 mol白磷(P4)完全燃烧放出的热量和4 mol红磷(P)完全燃烧放出的热量关系如图所示。由此判断,下列说法正确的是(　　)

A.由红磷转化为五氧化二磷是吸热反应
B.由红磷转化为白磷是放热反应
C.由红磷转化为白磷是吸热反应
D.等质量的红磷比白磷完全燃烧放出的热量多
3.[2023四川成都高二期中]已知某化学反应的能量变化如图所示(a、b、c均大于0)。下列说法错误的是(　　)

A.该反应为放热反应
B.该图表示的反应热ΔH=(b-a) kJ·mol-1
C.参与反应的反应物总键能小于生成物总键能
D.已知石墨比金刚石稳定,则金刚石转化为石墨的能量变化与此图相似
4.用50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。下列说法不正确的是(　　)

A.隔热层的作用是减少热量散失
B.a仪器的名称为玻璃搅拌器
C.若盐酸的体积改为60 mL,与上述实验相比,放出的热量不相等,所求反应生成1 mol H2O时的反应热也不相等
D.若用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得反应热ΔH的数值会偏小
5.根据下图所示过程中的能量变化情况,判断下列说法正确的是(　　)

A.H2(g)转化为氢原子是一个放热过程
B.1 mol H2和1 mol Cl2的总能量比2 mol HCl的总能量低
C.1个HCl(g)分子中的化学键断裂时需要吸收431 kJ能量
D.1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)反应生成2 mol HCl(g)的反应热ΔH=-183 kJ·mol-1
6.将20 g Ba(OH)2·8H2O与10 g NH4Cl混合在一起放入小烧杯中,将烧杯放在滴有3~4滴水的玻璃片上,用玻璃棒迅速搅拌。
(1)实验中玻璃棒的作用是　 。 
(2)写出有关反应的化学方程式:  　。 
(3)实验中观察到的现象有　 , 
能闻到刺激性气味,反应混合物成糊状。
(4)实验中的现象说明该反应为　　　　　　(填“吸热”或“放热”)反应,ΔH　　　　(填“大于”或“小于”)0。 
B级 关键能力提升练
7.已知羰基硫(COS)是硫循环的重要中间体,反应H2(g)+COS(g)H2S(g)+CO(g)　ΔH的能量变化如图所示。下列说法错误的是(　　)

A.ΔH<0
B.羰基硫的电子式为O········C····S····
C.反应物的总能量大于生成物的总能量
D.反应物的键能总和大于生成物的键能总和
8.化学能在人们实际生产生活中的应用日益广泛,探索化学反应中能量变化的本质,可以更好地帮助人类利用化学知识创造出无限可能。某同学设计如图所示实验,探究反应中的能量变化。


下列判断不正确的是(　　)
A.由实验可知,只有②④所涉及的反应是放热反应
B.将实验②中的铝片更换为等质量的铝粉后能释放出更多的热量
C.若用NaOH固体测定中和反应的反应热,则测定的ΔH偏低
D.实验④中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌器会导致所测反应热绝对值偏低
9.某化学反应A2(g)+B2(g) ===2AB(g)的能量变化如图所示,则下列说法正确的是(　　)

A.该反应为放热反应,无需加热就可以发生
B.断裂1 mol A—A和1 mol B—B要吸收x kJ的能量
C.根据图示可知生成1 mol AB(g)的反应热ΔH=12(y-x) kJ·mol-1
D.三种物质A2(g)、B2(g)、AB(g)中,最稳定的物质一定是AB(g)
10.回答下列问题。
(1)50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
如图,烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是　　　　　　　　　　　　。大烧杯上如不盖硬纸板,则求得的中和反应反应热数值　　　　(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 

(2)向50 mL 0.50 mol·L-1的NaOH溶液中分别加入稀醋酸、稀盐酸、浓硫酸,则恰好完全反应时放出的热量Q1、Q2、Q3从大到小的排序是　　　　　　　　　　　。 
(3)已知在25 ℃和101 kPa下,强酸的稀溶液和强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O放出57.3 kJ的热量。现有下列反应:
①H2SO4(aq)+2NaOH(aq) ===Na2SO4(aq)+2H2O(l);
②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq) ===BaSO4(s)+2H2O(l);
③HCl(aq)+NH3·H2O(aq) ===NH4Cl(aq)+H2O(l);
④CH3COOH(aq)+NaOH(aq) ===CH3COONa(aq)+H2O(l);
⑤HCl(aq)+KOH(aq) ===KCl(aq)+H2O(l)
其中反应热符合ΔH=-57.3 kJ·mol-1的是　　　　　(写序号)。 
11.下表所示是部分化学键的键能参数。

化学键
P—P
P—O
O==O
P==O
键能/(kJ·mol-1)
a
b
c
x

(1)已知1 mol白磷(P4)蒸气燃烧生成P4O10(g)时放出d kJ热量,白磷(P4)、P4O6、P4O10的结构如图所示,则上表中x=　　　　　　　(用含a、b、c、d的代数式表示)。 

(2)1 mol白磷(P4)与一定量O2(g)完全反应生成P4O6(g)放出的热量为　　　　　 kJ。 

分层作业1　反应热　焓变
1.C　解析 反应Zn+2AgNO3===Zn(NO3)2+2Ag属于置换反应、放热反应,A不符合题意;反应2Fe+3Cl22FeCl3属于化合反应、放热反应,B不符合题意;反应C+CO22CO属于化合反应、吸热反应,C符合题意;反应CaCO3CaO+CO2↑属于分解反应、吸热反应,D不符合题意。
2.C　解析 由题图可知,由红磷转化为五氧化二磷是放热反应,故A错误;由红磷转化为白磷是吸热反应,故B错误,C正确;由红磷转化为白磷是吸热反应,等质量时白磷比红磷能量高,等质量的红磷比白磷完全燃烧放出的热量少,故D错误。
3.B　解析 反应物总能量大于生成物总能量,属于放热反应,反应热ΔH=-(b-a) kJ·mol-1,参与反应的反应物总键能小于生成物总键能,B项错误,A、C项正确;物质含有的能量越低越稳定,石墨比金刚石稳定,则金刚石转化为石墨为放热反应,D项正确。
4.C　解析 隔热层能隔热,减少热量散失,故A正确;a仪器的名称为玻璃搅拌器,故B正确;实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,参加反应的酸、碱的用量增加,放出的热量增多,但所求反应生成1 mol H2O时放出的热量相等,与酸、碱的用量无关,故C错误;一水合氨是弱电解质,电离需要吸热,用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的反应热ΔH的数值会偏小,故D正确。
5.D　解析 H2(g)转化为氢原子,吸收热量,故A错误;根据图示,1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)反应生成2 mol HCl(g)的反应热ΔH=436 kJ·mol-1+243 kJ·mol-1-431 kJ·mol-1×2=-183 kJ·mol-1,则该反应为放热反应,1 mol H2和1 mol Cl2的总能量比2 mol HCl的总能量高,故B错误,D正确;由题图可知1 mol HCl(g)分子中的化学键断裂时需要吸收431 kJ能量,故C错误。
6.答案 (1)搅拌,使混合物充分接触并反应
(2)Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl===BaCl2+2NH3↑+10H2O
(3)玻璃片上的水结冰而与小烧杯粘在一起
(4)吸热　大于
解析 (1)实验中用玻璃棒迅速搅拌,作用为搅拌,使混合物充分接触并反应。
(2)根据分析,发生反应:Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl===BaCl2+2NH3↑+10H2O。
(3)因为反应为吸热反应,使容器温度降低,故可观察到玻璃片上水结冰而与小烧杯粘在一起。
(4)该反应为吸热反应,ΔH>0。
7.D　解析 由题图可知,反应物的总能量大于生成物的总能量,该反应为放热反应,反应ΔH<0,故A正确、C正确;羰基硫的结构与CO2相似,电子式为O········C····S····,故B正确;由题图可知,反应物的总能量大于生成物的总能量,则反应物的键能总和小于生成物的键能总和,故D错误。
8.B　解析 实验①是浓硫酸稀释放热,不属于化学变化;实验③是氢氧化钡晶体与氯化铵反应,属于吸热反应;实验②是金属与酸的反应,实验④是酸碱中和反应,都是放热反应,因此放热反应只有②和④,A正确。铝粉和铝片质量相等,放出热量相等,只是铝粉参与反应,反应速率更快,B错误。氢氧化钠固体溶解时要放出热量,最终使测定的ΔH偏低,C正确。相较于玻璃搅拌器,铜质搅拌器导热快,会造成热量损失,导致所测反应热绝对值偏低,D正确。
9.B　解析 由题图可知反应物总能量高于生成物总能量,该反应为放热反应,但A—A和B—B断裂需要吸收能量,可能需要加热破坏反应物的化学键,反应放热与反应是否需要加热无关,A项错误;断裂1 mol A—A和1 mol B—B要吸收x kJ的能量,B项正确;根据图示可知生成1 mol AB(g)的反应热ΔH=12(x-y) kJ·mol-1,C项错误;物质能量越低越稳定,由题图知A2(g)和B2(g)的总能量高于2AB(g)的总能量,但不知每种物质的能量大小,所以无法确定哪种物质最稳定,D项错误。
10.答案 (1)保温隔热,防止热量散失　偏小
(2)Q3>Q2>Q1　(3)⑤
解析 (1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热,防止热量散失,大烧杯上如不盖硬纸板,会有热量散失,则求得的中和反应反应热数值偏小。
(2)醋酸电离吸热,浓硫酸溶于水放热,故放出热量大小的关系为Q3>Q2>Q1。
(3)①H2SO4(aq)+2NaOH(aq) ===Na2SO4(aq)+2H2O(l),该反应产生2 mol水,反应热ΔH=-57.3 kJ·mol-1×2=-114.6 kJ·mol-1;②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq) ===BaSO4(s)+2H2O(l),该反应生成硫酸钡沉淀,沉淀析出有热量变化,故反应热ΔH≠-57.3 kJ·mol-1;③HCl(aq)+NH3·H2O(aq) ===NH4Cl(aq)+H2O(l),一水合氨电离吸热,④CH3COOH(aq)+NaOH(aq) ===CH3COONa(aq)+H2O(l),醋酸电离吸热,故反应热ΔH≠-57.3 kJ·mol-1;⑤HCl(aq)+KOH(aq) ===KCl(aq)+H2O(l),该反应的反应热符合ΔH=-57.3 kJ·mol-1。
11.答案 (1)6a+5c+d-12b4
(2)12b-6a-3c
解析 (1)白磷(P4)蒸气燃烧生成P4O10(g)的反应为P4(g)+5O2(g) ===P4O10(g)　ΔH=-d kJ·mol-1,根据反应的焓变等于反应物的总键能-生成物的总键能,则-d=6a+5c-12b-4x,x=6a+5c+d-12b4。
(2)白磷(P4)蒸气燃烧生成P4O6(g)的反应为P4(g)+3O2(g) ===P4O6(g)　ΔH=(6a+3c-12b) kJ·mol-1,因此1 mol白磷(P4)蒸气燃烧生成P4O6(g)放出的热量为(12b-6a-3c) kJ。