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高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡作业课件ppt
展开这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡作业课件ppt，共14页。
1.符合图1、图2的反应是( )
解析 由题图1中X、Y、Z三种物质的浓度变化可得X(g)+3Y(g) 2Z(g);由题图2可知T1
A.温度:T1
3.在容积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2,通入Br2(g)发生反应:H2(g)+Br2(g) 2HBr(g) ΔH。已知温度T1>T2,平衡时,H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.由图分析可知:ΔH>0B.a、b两点Br2的转化率:b>aC.T1时,随着Br2(g)加入,平衡时HBr的体积分数不断增加D.为了提高Br2(g)的转化率,可采取将HBr液化并及时移走的方法
解析 温度T1>T2,结合题图可知,温度升高,氢气的体积分数增大,则升高温度平衡逆向移动,则正反应为放热反应,ΔH<0,故A错误;温度不变,增大溴的物质的量,H2的转化率增大,Br2的转化率降低,则a、b两点Br2的转化率:b
A.反应2NO(g)+O2(g) === 2NO2(g)的ΔH>0B.图中X点所示条件下,延长反应时间能提高NO转化率C.图中Y点所示条件下,增加O2的浓度不能提高NO转化率D.380 ℃下,c起始(O2)=5.0×10-4 ml·L-1,NO平衡转化率为50%,则平衡常数K<2 000
解析 根据图像,随温度的升高,NO的转化率先增大后减小,是因为开始温度较低时反应速率较慢,反应未达到化学平衡,随温度升高,转化的NO增多,转化率增大;达到最高点后,升高温度,NO的转化率降低,说明最高点后反应达到化学平衡,升高温度,平衡逆向移动,NO转化率降低,因此反应为放热反应,ΔH<0,A项错误;图像中实线的最高点为恰好平衡点,X点未达到平衡,延长时间反应继续向右进行,NO转化率增大,B项正确;Y点为平衡点,增大O2浓度,平衡正向移动,可以提高NO转化率,C项错误。设开始时加入的NO的浓度为x ml·L-1,则
2NO(g)+O2(g) === 2NO2(g)开始/(ml·L-1) x5.0×10-40转化/(ml·L-1) 0.5x0.25x0.5x平衡/(ml·L-1) 0.5x5.0×10-4-0.25x0.5x
5.乙醇是重要的有机化工原料,可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题:(1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。写出相应反应的化学方程式:___________________________________________________________ 。 (2)已知:乙烯气相直接水合反应如下
C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g) ΔH=-45.5 kJ·ml-1下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系[其中n(H2O)∶n(C2H4)=1∶1]
CH2==CH2+H2SO4 C2H5OSO3H、
C2H5OSO3H+H2O CH3CH2OH+H2SO4
①计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp= (Kp表示用平衡分压代替平衡浓度计算出的平衡常数的值,分压=总压×物质的量分数)。 ②图中压强p1、p2、p3、p4的大小顺序为 ,理由是 。
0.07 (MPa)-1
p4>p3>p2>p1
反应气体分子数减少,相同温度下,压强升高乙烯转化率提高
解析 (1)乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯,是加成反应,反应方程式为CH2==CH2+H2SO4 C2H5OSO3H;硫酸氢乙酯水解生成乙醇和硫酸,反应方程式为C2H5OSO3H+H2O CH3CH2OH+H2SO4。
(2)假设乙烯和水的起始物质的量为1 ml,A点乙烯的转化率为20%,即参加反应的乙烯为0.2 ml,则根据方程式计算: C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)起始/ml110改变/ml0.20.20.2平衡/ml0.80.80.2
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