人教版高中化学选择性必修1第3章微专题5粒子浓度大小比较图像课件

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第三章 微专题5　粒子浓度大小比较图像探究一　中和滴定曲线1.中和滴定曲线中的“5点”解决酸碱中和滴定曲线类问题的关键是巧抓“5点”,即曲线的起点、恰好完全反应点、中性点、反应一半点和过量点,先判断出各个点溶液中的溶质及溶液的酸碱性,以室温时用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1 HA溶液为例(如图),总结如何抓住滴定曲线的5个关键点:2.酸碱中和滴定曲线图示 视角1一元酸碱的滴定曲线1.常温下,用0.10 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L-1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液,得到两条滴定曲线,如图所示,则下列说法正确的是(　　)A.图2是滴定盐酸的曲线B.a与b的关系是ac(Na+)>c(H+)>c(OH-)D.这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂图1 图2 C解析 如果是HCl溶液,则0.10 mol·L-1 HCl溶液的pH为1,则图1为滴定盐酸的曲线,故A错误。根据图1知,a处氢氧化钠溶液的体积是20.00 mL,酸和碱的物质的量相等,二者恰好反应生成强酸强碱盐,其溶液呈中性;向醋酸中滴入氢氧化钠溶液至恰好完全反应,醋酸钠溶液呈碱性,所以b处氢氧化钠溶液的体积小于20.00 mL,即a>b,故B错误。E点溶液的成分为CH3COONa和CH3COOH,溶液呈酸性,说明CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度,盐类水解程度较小,则溶液中离子浓度可能为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故C正确。氢氧化钠和盐酸恰好反应呈中性,可以选择甲基橙或酚酞作为指示剂;氢氧化钠和醋酸恰好反应生成醋酸钠,溶液呈碱性,只能选择酚酞,故D错误。2.室温下向10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA溶液,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)A.a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C.pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA)D.b点所示溶液中c(A-)>c(HA)D 解析 a点时NaOH与HA恰好完全反应,溶液的pH为8.7,呈碱性,说明HA为弱酸,NaA发生水解反应,则溶液中粒子浓度:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),A错误;a点NaA发生水解反应,促进了水的电离,b点时为等物质的量的NaA和HA的混合溶液,溶液显酸性,则HA抑制了水的电离,所以a点水的电离程度大于b点,B错误;根据电荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-),pH=7,则c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=c(A-),C错误;b点HA过量,溶液呈酸性,说明HA的电离程度大于NaA的水解程度,所以c(A-)>c(HA),D正确。方法点拨　滴定曲线分析的方法(1)分析步骤:首先看纵坐标,搞清楚是酸入碱中,还是碱入酸中;其次看起点,起点可以看出酸性或碱性的强弱,这在判断滴定终点时至关重要;再次找滴定终点和pH=7的中性点,判断滴定终点的酸碱性,然后确定中性点(pH=7)的位置;最后分析其他的特殊点(如滴定一半点,过量一倍点等),分析酸、碱过量的情况。(2)滴定过程中的定量关系:①电荷守恒关系在任何时候均存在;②元素守恒可以根据加入酸的物质的量和加入碱的物质的量进行确定,但不一定为等量关系。视角2多元弱酸的滴定曲线3.[2023江西丰城中学高二期中]室温下,H2B的电离平衡常数 =5.9×10-2, =6.4×10-5,用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 H2B溶液的曲线如图所示(体积变化忽略不计)。下列说法正确的是(　　)A.滴定过程中,当pH=4时,存在c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(B2-)+c(HB-)B.点①、③、④所示溶液中,点③所示溶液水的电离程度最大C.在整个滴定过程中,c(Na+)+c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)保持不变D.滴定过程中可能出现:c(Na+)>c(B2-)=c(HB-)>c(OH-)>c(H+)C解析 滴定过程中,始终存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(B2-)+c(HB-),选项A错误;点①为NaHB溶液、点③为NaHB和少量Na2B形成的中性溶液,Na2B的水解程度大于NaHB,对水的电离促进程度较大,点④为Na2B溶液,故点④所示溶液水的电离程度最大,选项B错误;在滴定过程中,设滴加的NaOH溶液的体积为V mL,则c(Na+)+c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=c(Na+)+c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)保持不变,选项C正确;滴定过程中当c(B2-)=c(HB-)时,NaOH溶液的体积接近于30.00 mL,溶液呈酸性,c(H+)>c(OH-),选项D错误。探究二　分布系数图像分布系数图像简称分布曲线,一般是指以pH为横坐标,以分布系数(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵坐标的关系曲线。同一pH条件下可以存在多种溶质微粒。根据在一定pH时的分布系数和总浓度,就可以计算出各成分在该pH时的平衡浓度。视角1一元弱酸分布系数图像1.25 ℃,某浓度的醋酸中CH3COOH、CH3COO-的分布系数δ与pH的关系如图。其中,δ(CH3COO-)=A.曲线2代表δ(CH3COO-)B.25 ℃,CH3COOH的电离常数Ka=10-4.76D.pH=3.76时,溶液中存在:c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) D Ka=10-4.76,B正确;在溶液pH增大的过程中,溶液中一定是加入了碱性物质(如NaOH),因此pH=3.76时,溶液中除H+外还含有金属阳离子,若加NaOH,则有c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-),D错误。视角2二元弱酸分布系数图像2.H2X为二元弱酸,常温下,有c(H2X)+c(HX-)+c(X2-)=0.01 mol·L-1的溶液,在不同pH环境下,不同形态的粒子(H2X、HX-、X2-)的组成分数(平衡时某种含X元素微粒的物质的量占含X元素微粒物质的量之和的分数)如图所示,其中b、c点对应的pH分别为9.3、11。下列说法中正确的是(　　)A.c点对应的溶液中存在c(H+)=c(HX-)+2c(X2-)+c(OH-)B.在NaHX溶液中存在c(H+)>c(OH-)C.室温下,将Na2X与NaHX按物质的量1∶1混合加入纯水中,此时pH=11D.室温下,a、b、c三点对应的溶液中,由水电离的c(H+)水与c(OH-)水的乘积c(H+)水·c(OH-)水数值由大到小顺序:c>b>a答案 D 解析 假设加入NaOH来调节溶液的pH,则随着NaOH的加入,c(H2X)逐渐减小,c(HX-)先增大后减小,在c(HX-)逐渐减小时,c(X2-)逐渐增大。根据电荷守恒可知,c点对应的溶液中存在c(H+)+c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)+c(OH-),A错误;b点对应的溶液中HX-最大,pH=9.3,所以NaHX溶液显碱性,即在NaHX溶液中存在c(H+)b>a,D正确。【变式设问】当pH=7时,请写出溶液中含X元素微粒浓度由大到小的顺序。提示 c(H2X)>c(HX-)>c(X2-)。 探究三　对数图像1.负对数图像 2.对数图像 视角1负对数图像1.常温下,将NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中,测得混合溶液的pH与A.Ka(HA)的数量级为10-5 C.m点所示溶液中:c(H+)=c(HA)+c(OH-)-c(Na+)D.n点所示溶液中:c(Na+)=c(A-)+c(HA)D 确;由电荷守恒可知,m点所示溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-),该点时c(A-)=c(HA),则c(H+)=c(HA)+c(OH-)-c(Na+),C项正确;关系式c(Na+)=c(A-)+c(HA)应是NaA溶液中的元素质量守恒关系式,HA为弱酸,则NaA溶液呈碱性,而n点溶液呈酸性,故不可能有c(Na+)=c(A-)+c(HA),D项错误。视角2对数图像2.常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(用H2X表示)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是(　　)C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)D.当混合溶液呈中性时,c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+)D pH<5.4,呈酸性,故NaHX溶液中c(H+)>c(OH-),C项正确;电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HX-)+2c(X2-),中性溶液中存在c(H+)=c(OH-),故有c(X2-)>c(HX-),因此离子浓度关系为c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(OH-)=c(H+),D项错误。