高考化学二轮复习化学反应原理题突破02 电化学选择题（课件精讲） (含解析)

这是一份高考化学二轮复习化学反应原理题突破02 电化学选择题（课件精讲） (含解析)，共23页。PPT课件主要包含了构建模型，经典模型1可逆电池，经典模型2燃料电池，经典模型3新型电池，高考命题猜测，经典模型，电极反应是核心，用于物质的制备，阴离子交换膜，与膜有关的的计算等内容，欢迎下载使用。

1.素材新：紧密联系最新电池动态（注：2019诺贝尔化学奖：锂电池）
3.方式新：从常规考查到利用离子膜交换膜（2016）制备产品到多步反应（2018、2019）
4.知识新：2016、2019都出现了电极名称的“混乱”；2017出现了腐蚀电流
5.高起低落：起点高（信息高大上），落点低（考查基本知识） 如：工作原理、粒子移动、电极名称、电极反应
2.重图像：都会和图像相结合，并且图像分析是突破口和重心
基础模型1.构建原电池模型，理解电池工作原理
1.以最新的电池素材为背景，尤其是我国重大研究成就
2.电极上可能考查多步反应（如2019）
3.关注电极名称的“混乱”说法及离子交换膜的应用
4.“高起低落”主旋律不会改变
类型一　燃料电池1.(2019·全国卷Ⅰ，12)利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2＋/MV＋在电极与酶之间传递电子，示意图如图所示。下列说法错误的是A.相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B.阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2＋2MV2＋===2H＋＋2MV＋C.正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3D.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动
特点：只考察原电池原理，一般比较简单
2.(2012·四川理综，11)一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。下列有关说法正确的是A.检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动B.若有0.4 ml电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气C.电池反应的化学方程式为CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2OD.正极上发生的反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－
解析　解答本题时审题是关键，反应是在酸性电解质溶液中进行的。在原电池中，阳离子要向正极移动，故A错误；因电解质溶液是酸性的，不可能存在OH－，故正极的反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O，转移4 ml电子时消耗 1 ml O2，则在标准状况下转移0.4 ml电子时消耗2.24 L O2，故B、D错误；电池反应式即正、负极反应式之和，将两极的反应式相加可知C正确。
类型二　可逆电池3.(2019·全国卷Ⅲ，13)为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn(3D－Zn)可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D－Zn－NiOOH二次电池，结构如图所示。电池反应为Zn(s)＋2NiOOH(s)＋H2O(l) ZnO(s)＋2Ni(OH)2(s)。下列说法错误的是A.三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高B.充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)＋OH－(aq)－e－===NiOOH(s)＋H2O(l)C.放电时负极反应为Zn(s)＋2OH－(aq)－2e－===ZnO(s)＋H2O(l)D.放电过程中OH－通过隔膜从负极区移向正极区
特点：原电池和电解池原理都会考，现在高考主流，弄清放电和充电两个过程，熟悉可逆电池基础模型。
4.(2019·天津，6)我国科学家研制了一种新型的高比能量锌－碘溴液流电池，其工作原理示意图如图。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是A.放电时，a电极反应为I2Br－＋2e－===2I－＋Br－B.放电时，溶液中离子的数目增大C.充电时，b电极每增重0.65 g，溶液中有0.02 ml I－被氧化D.充电时，a电极接外电源负极
5.(2016·全国卷Ⅲ，11)锌—空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O=== 。下列说法正确的是A.充电时，电解质溶液中K＋向阳极移动B.充电时，电解质溶液中c(OH－)逐渐减小C.放电时，负极反应为Zn＋4OH－－2e－===D.放电时，电路中通过2 ml电子，消耗氧气22.4 L(标准状况)
特点：此模型类似新型锂离子电池模型，储氢金属只是做载体，不参与反应！全国卷没出现过，了解即可。
类型四　其他新型电池7. (2018·浙江11月，17)金属(M)－空气电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A.金属M作电池负极B.电解质是熔融的MOC.正极的电极反应O2＋4e－＋2H2O===4OH－D.电池反应2M＋O2＋2H2O===2M(OH)2
特点：素材新，和最新电池结合，其实往往就是考可逆电池，用可逆电池模型解决即可
8.2019年2月27日至3月1日，第十届日本国际二次电池展在日本东京举行，各种新型二次电池在东京有明展览中心展出，其中以Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，格外引人注意，其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是(　　)
A.放电时，正极反应式为Fe[Fe(CN)6]＋2Na＋＋2e－===Na2Fe[Fe(CN)6]B.充电时，M箔接电源的负极C.充电时，Na＋通过离子交换膜从左室移向右室D.外电路中通过0.2 ml电子时，负极质量变化为2.4 g
类型五　可逆反应原电池例.控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－　　 2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。回答下列问题：(1)反应开始时，负极为____(填“甲”或“乙”)中的石墨，电极反应式为_______________。(2)电流表读数为_____时，反应达到化学平衡状态。(3)当达到化学平衡状态时，在甲中加入FeCl2固体，此时负极为_____(填“甲”或“乙”)中的石墨，电极反应式为_____________________。
2I－－2e－===I2
2Fe2＋－2e－===2Fe3＋
特点：与可逆电池不一样，可逆电池并非可逆反应，而可逆反应原电池是可逆反应，重点是分析清楚反应的方向，进而弄清氧化剂和还原剂，判断电极。另外，可逆反应达平衡时，电流为零。
1.用于物质的分离和提纯
②分析产品室可得到H3PO2的原因：________________________________________________________________________________________。
阳极室的H＋穿过阳膜扩散至产品室，原料室的
穿膜离子数和转移电子数存在关系：
H+~ e－ Cl－~e－
g(已知相对原子质量：Cl 35.5)。