高考化学二轮复习化学反应原理题突破03 离子平衡曲线图（课件精讲） (含解析)

这是一份高考化学二轮复习化学反应原理题突破03 离子平衡曲线图（课件精讲） (含解析)，共26页。PPT课件主要包含了题型小结，关注沉淀滴定曲线，物料守恒规律，典例分析，方法小结等内容，欢迎下载使用。

1.(2016·全国卷Ⅰ，12)298 K时，在20.0 mL 0.10 ml·L－1氨水中滴入0.10 ml·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 ml·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是
A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.M点对应的盐酸体积为20.0 mLC.M点处的溶液中c( )＝c(Cl－)＝c(H＋)＝　c(OH－)D.N点处的溶液中pH<12
特点：滴定曲线，常规型
原理：一元酸滴定一元碱
2.(2017·全国卷Ⅰ，13)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
A.Ka2(H2X)的数量级为10－6B.曲线N表示pH与lg 的变化关系C.NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－)D.当混合溶液呈中性时：c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)　>c(OH－)＝c(H＋)
特点：滴定曲线，非常规型（引入函数“lg”)
原理：一元碱滴定二元酸
3.(2019·课标全国Ⅰ，11)NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Ka1＝1.1×10－3，Ka2＝3.9×10－6)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是(　　)
A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B.Na＋与A2－的导电能力之和大于HA－的C.b点的混合溶液pH＝7D.c点的混合溶液中，c(Na＋)＞c(K＋)＞c(OH－)
原理：一元碱滴定二元弱酸酸式盐
特点：滴定曲线，非常规型（引入导电能力)
4.(2017·全国卷Ⅱ，12)改变0.1 ml·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)＝　 ]。下列叙述错误的是A.pH＝1.2时，c(H2A)＝c(HA－)B.lg[K2(H2A)]＝－＝2.7时，c(HA－)>c(H2A)＝c(A2－)D.pH＝4.2时，c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)
原理：相当于一元碱滴定二元弱酸
特点：滴定曲线，非常规型
5.(2018·课标全国Ⅲ，12)用0.100 ml·L－1 AgNO3滴定50.0 mL 0.050 0 ml·L－1 Cl－溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是(　　)
A.根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级 为10－10B.曲线上各点的溶液满足关系式 c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp(AgCl)C.相同实验条件下，若改为0.040 0 ml·L－1 Cl－， 反应终点c移到aD.相同实验条件下，若改为0.050 0 ml·L－1 Br－， 反应终点c向b方向移动
特点：沉淀滴定曲线，常规型
6.(2019·课标全国Ⅱ，12)绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是(　　)
A.图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B.图中各点对应的Ksp的关系为： Ksp(m)＝Ksp(n)＜Ksp(p)＜Ksp(q)C.向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成 由m沿mpn线向p方向移动D.温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
特点：沉淀溶解平衡曲线，常规型
2.全国卷I一直都是考中和滴定曲线，但不属于“必考题”如2016、2017、2019考了，但2018年没考（考的热度很高）
3.中和滴定曲线考查形式每年都有创新，但是重点都落在“关键点”上
(4)抓反应的“过量”点，溶液中的溶质是什么？判断哪种物质过量。
(1)弄清横坐标、纵坐标的含义（尤其注意与数学函数相结合）。
(2)根据图像特点找出关键点：如交点、最高点等。
备考策略：以关键点为核心的模型构建
电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。如K2S溶液中S2－、HS－都能水解，故S元素以S2－、HS－、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)。
c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)
示例：常温下，用0.100 0 ml·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 ml·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。
如何计算醋酸的电离平衡常数？
半点，溶质为： ，离子浓度关系： ；中性点，溶质为： ，离子浓度关系： ；中和点，溶质为： ，离子浓度关系： ；
CH3COONa、CH3COOH
c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)
c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
pH—V图　各特殊点对水电离程度的影响
分析HAc电离与NaAc水解程度的大小
c(Ac－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
1.如左图所示，若是往一定体积的氨水中滴入等浓度的盐酸，分析图中各点情况。
b点时溶液显中性；c点时恰好反应完，溶液显酸性，此时水的电离程度最大；d点盐酸过量，溶液显酸性。
2.如左图所示，若是往一定体积的盐酸中滴入等浓度的氨水，分析图中各点情况。
b点时盐酸未完全反应，溶液显酸性；c点时恰好反应完，溶液显酸性，此时水的电离程度最大；d点氨水过量，此时溶液显中性。
A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.M点对应的盐酸体积为20.0 mLC.M点处的溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝　c(OH－)D.N点处的溶液中pH<12
1.理清反应原理注：一元碱滴定二元弱酸时分两步分析OH- + H2A = HA- + H2O；OH- + HA- = A2- + H2O
2.巧抓特殊点注：尤其是非常规曲线，如带lg函数的取 lgX=0分析
3.熟练电离平衡常数与水解平衡常数之间的联系注：不可乱记，结合表达式去快速分析
4.四个选项全面把握，由简排难
2020北京新高考适应卷 用一定浓度 NaOH 溶液滴定某醋酸溶液。滴定终点附近溶液 pH 和导电能力的变化分别如下图所示（利用溶液导电能力的变化可判断滴定终点；溶液总体积变化忽略不计）。下列说法不正确的是 ( )
A．a 点对应的溶液中：c(CH3COO-) = c(Na+) B．a→b 过程中，n(CH3COO-)不断增大C．c→d 溶液导电性增强的主要原因是 c(OH-)和 c(Na+)增大D．根据溶液 pH 和导电能力的变化可判断：V2＜V3
2.(2018·河北省武邑中学高三下学期期中)常温下，向20.00 mL 0.1 ml·L－1 HA溶液中滴入0.1 ml·L－1 NaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[－lg c水(H＋)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法不正确的是A.常温下，Ka(HA)约为10－5B.M、P两点溶液对应的pH＝7C.b＝20.00D.M点后溶液中均存在c(Na＋)>c(A－)
3.(2018·泰安市高三二模)25 ℃时，将浓度均为0.1 ml·L－1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va＋Vb＝100 mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示。下列说法正确的是A.Ka(HA)＝1×10－6B.b点时，c(B＋)＝c(A－)C.c点时，混合溶液中 随温度升高而增大D.a→c过程中水的电离程度始终增大
4.(2018·保定市高三一模)乙二胺(H2NCH2CH2NH2 )是二元弱碱，在水中的电离原理类似于氨。常温下，向乙二胺溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH随离子浓度变化关系如图所示。下列叙述不正确的是A.常温下，pKb2＝－lg Kb2 ＝7.15B.溶液中水的电离程度：a点大于b点C.H3NCH2CH2NH3Cl2溶液中c(H＋)>c(OH－)
5.(2018·滨州市高三二模)常温下将NaOH溶液分别滴加到两种一元弱酸HA和HB中，两种混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是A.电离常数：Ka(HB)>Ka(HA)B.Ka(HA)的数量级为10－5C.当HA与NaOH溶液混合至中性时：c(A－)　＝c(HA)D.等浓度等体积的HA和NaB混合后所得溶液中：c(H＋)>c(OH－)